2024届辽宁省北票市尹湛纳希某中学高考化学三模试卷含解析

2024届辽宁省北票市尹湛纳希高级中学高考化学三模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、属于人工固氮的是

A.工业合成氨B.闪电时，氮气转化为NO

C.用NH3和CCh合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铉

2、在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是

A.镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀

B.电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼

C.将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌

D.原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应

3、阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09-1856.07.09）,曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化

学大师。为了纪念他，人们把1mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N,表示。下列说

法或表示中不正确的是

A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1mol

B.在K”C1O3+6H35C1（浓）=Ka+3CbT+3H20反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

D.6.02x1产mo。叫做阿伏加德罗常数

4、不能通过化合反应生成的物质是（）

A.HC10B.NOC.SO3D.FeCh

5、下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是（）

选项实验操作实验现象结论或解释

AKI淀粉溶液中通入少Ch溶液变蓝C12能与淀粉发生显色反应

B向稀溟水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溟水发生了取代反应

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后

C无银镜出现不能判断蔗糖是否水解

加入银氨溶液，加热

向FeCb和AlCh混合溶液中滴加过量NaOH溶

出现红褐色沉淀

DKsplFe(OH)d<K.PlAl(OH)d

液

A.AB.B.C.CI).D

6、为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A.常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3NA

B.22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA

C.ImolNazO和NaHSCh的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

D.常温下，将一定量的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO,则转移电子数一定为L5NA

7、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子

数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列

说法错误的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

8、银-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生

氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化

放电

为氢能储存。已知锲铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2H2。=三Fe（OH）+2Ni（OH）2。下列有关说法

充电2

错误的是（）

A.电能、氢能属于二次能源

该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜

C.该装置储氢能发生的反应为：2H2。充电2H2f+O2T

D.银•铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

9、化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是()

A.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质

C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料

10、有关铝及其化合物的用途正确的是()

A.氢氧化铝：治疗胃酸过多

B.氧化铝：铝热剂

C.明矶：消毒净水

D.铝槽车：装运稀硫酸

11、短周期元素T、R、VV、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.T的氢化物的沸点一定低于R的

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.T和W组成的化合物含两种化学键

D.工业上电解熔融氧化物制备G的单质

12、下列说法正确的是()

A.铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B.0.01m3C12通入足量水中，转移电子的数目为6.02x1()21

C.反应3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的AH>0

D.加水稀释0.1mol・L-CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

13、X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水

化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是

A.元素最高化合价的顺序为Z>Y>T>X

B.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z>Y

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电圈均起抑制作用

D.常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应

14、实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如图：

H.O.CO,

带一泻带版一

F*dar|1*1.(iq—♦L/(X34—•!(叫)

下列装置不能达成相应操作目的的是（）

灼烧用酒精湿润的干海带

B.用水浸出海带灰中的r

用NaOH溶液分离I2/CCI4

D.加入稀HzSO,后分离生成的11

15、关于NazCh的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A.7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA

B.7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

C.7.8g，a2O2与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2N*

D.0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4N、

16、已知：Ag++SCN-=AgSCNl（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

酒加1清满那0.5mL滴加2满

2moi/L2moi/L2mol/1.

F«NO^溶液一AgXO）溶液一KI溶液

浅红血溶液红色初D去.产生

①产生白色沉淀前色沉淀

②③

滴加2mL

2main.j—.

KI溶液」白色沉淀先转化为黄色沉淀，

J幽i溶解，褥到无色溶液

白色沉淀

下列说法中，不正确的是

A.①中现象能说明Ag+与SCN—生成AgSCN沉淀的反应有限度

B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCNh+3Ag+=3AgSCNj+Fe3+

C.③中产生黄色沉淀的现象能证明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是Agl与KI溶液中的r进一步发生了反应

二、非选择题(本题包括5小题)

17、X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使

湿润的红色石菰试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质

为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

(1)Q在元素周期表中的位置为o

(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)。

(3)Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：(用离子方程式表示)。

(4)QM2的电子式为。

(5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为0

18、有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，不饱和燃B的摩尔质量为40g・molr,C中只有一个甲基，能发生银

镜反应，有关物质的转化关系如图：

已知：①同一个碳原子上连接2个碳碳双键的结构不稳定®RCH=CHOH->RCH2CHO

请回答：

(1)D的名称是________o

(2)A〜E中都含有的元素的原子结构示意图是_______。

(3)A+DTE的化学方程式_______________________。

(4)下列说法正确的是________。

A.B能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色

B.C与A在一定条件下都能发生银镜反应

C.转化流程中浓H2s04的作用相同

D.可以用饱和Na2c03溶液鉴别A、C、E三种无色物质

19、某同学设计了如下装置用于制取S02并验证SO2的部分性质。

浓破酸

x/,・公d:■一尾气处理装置

\^/l.（lmol/LFeCls

Na-SO：M体和Ba。?混合液

ABC

请回答下列问题：

⑴写出氮气的电子式

（2阳中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是（填

相应的编号）。

①新制氯水②品红溶液③含酚酸的NaOH试液④紫色石蕊试液

⑶装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为o

20、水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有关资料了

解到溶解氧测定可用“碘量法”，

1.用已准确称量的硫代硫酸钠（Na2s2O3）固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；

U.用水样瓶取河流中水样『mL并立即依次序注入LOmLMnCh溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有

气泡），反复震荡后静置约1小时；

HI.向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色；IV.将水样瓶

内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；

V.待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为v：。

已知：I2+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6

（1）在商定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和。

（2）在步骤U中，水样中出现了MnMnO3沉淀，离子方程式为4Mn2++O2+8OH-「^MnMnChl+dhhO。

（3）步骤HI中发生反应的离子方程式为o

（4）滴定时，溶液由__________色到______________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。

（5）河水中的溶解氧为mg/L。

（6）当河水中含有较多NO.,一时，测定结果会比实际值________（填偏高、偏低或不变）

21、用琥珀酸醉法制备了DEN人工抗原及抗体.如图是1,3一丁二烯合成琥珀酸酎的流程:

o

1,3丁二烯&豆）C4H6B「2反应②,A^>B催化氧化》C一,定条件》.匚j（琥珀丽）

完成下列填空:

（1）写出反应试剂和反应条件.反应①:反应②

（2）比I,3-丁二烯多一个C并且含1个甲基的同系物有_____种.

（3）写出A和C的结构简式.A；C.

（4）写出B和C反应生成高分子化合物的化学方程式.

（5）设计一条由1,3-丁二烯为原料制备（）女苫。的合成路线.（无机试剂可以任选）

（合成路线常用的表示方式为：A器郃＞B...嚣黑）目标产物）

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

氮元素从游离态变为化合态是氮的固定；工业合成氨是通过人类生产活动把氮气转化为氨气，故A正确；闪电时，氮

气转化为NO,属于自然固氮，故B错误；NM和COz合成尿素，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定,

故C错误；用硫酸吸收氨气得到硫酸铁，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故D错误。

2、D

【解题分析】

A.镀锌铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，故A错误；

B.电解池中电解质溶液中的阳离子在阴极放电，与阴极电极材料活泼与否无关，故B错误；

C.要在铁表面镀锌，将铁器与电源负吸相连，故C错误；

D.原电池的负极失电子发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应，故D正确；

故选：D。

3、D

【解题分析】

A.含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1moL故A正确；

।x375x35

B.生成的3moi氯气中含6molc1,其中Imol为37。，5mol为3§。，生成氯气摩尔质量---------=70.7g・mo「,

70.7

212女

若有212克氯气生成物质的量=——f=3mol,生成3moi氯气电子转移5mol,故B正确；

C.乙酸与葡荀糖最简式都是CHzO,1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡荀糖混合物含有CHzO

物质量为2m01,充分燃烧消耗2NA个O2,故C正确；

D.6.02xl023mor'是阿伏加德罗常数的近似值，故D错误；

故选D。

4、A

【解题分析】

化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质。

A、氯气和水反应生成HG和HCK),则不能通过化合反应生成，故A选；

B、氮气和氧气反应生成NO,则能通过化合反应生成，故B不选；

C、二氧化硫和氧气生成三氧化硫，则能通过化合反应生成，故C不选；

D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，则能通过化合反应生成，故D不选；

故选：A.

5、C

【解题分析】

A、L能与淀粉发生显色反应，Cb不能与淀粉发生显色反应，故A错误；

B、向稀淡水中加入苯，充分振荡、静置，苯萃取溪水中的滨，苯与溟水不反应，故B错误；

C、银镜反应需在碱性条件下进行，向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，先加入氢氧化钠中和硫酸，然后加入

银氨溶液，加热，才能判断蔗糖是否水解，故C正确；

D、向FeCb和A1CL混合溶液中滴加过量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，不能证明

Ksp[Fe(()H)3]<KSp[Al(OH)3],故D错误。

6、C

【解题分析】

A.白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6个P-P键，62g白磷(PD的物质的量为0.5mol,所以62g白磷中含

有的P—P键的物质的量为0.5molx6=3moL故A正确；

B.正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体，分子式均为CHi2。22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物质的量为Imol。ImolC5H12中含有4moic—C,12moic—H键，共16moi共价键，所以22g正戊烷、

24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA,故B正确；

C.ImolNazO中含2moiNa+和ImolO%imolNaHSCh中含ImolNa*和ImolHSO1,所以ImolNazO和NaHSO』的固

体混合物中含有的阴、阳离子总数不为3M、，故C错误；

D.常温下，将一定量的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若铁和硝酸反应生成Fe(NO3)3,反应的化学方程式

为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOt+2H2O,消耗4moi硝酸，转移电子3mol,所以消耗2moi硝酸，转移电子为L5mol；

若铁和硝酸反应生成FC(NO3”，反应的化学方程式为；3Fe»8HNO3=3Fc(NO3)3+2NOt+4H2O,消耗8moi硝酸，转移

电子6mol,所以消耗2moi硝酸，转移电子为1.5moL所以转移电子数一定为1.5NA,故D正确；

故选C。

【题目点拨】

白磷和甲烷都是正四面体结构，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4moi共价键，而白磷没有中心原子，所以Imol

白磷中有6moi共价键。

7、A

【解题分析】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为AI元素。Z原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一

种高效电池的重要材料，是Li元素。

【题目详解】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为A1元素。Z原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一

种高效电池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分别为LiCl和CCL,则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；

B、元素X与氢形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正确；

C、元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；

D、硫和碳可形成共价化合物CS2,故D正确；

答案选A。

8、D

【解题分析】

A.电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源，为二次能源，故A正确；

B.电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气，则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜,

故B正确；

C.该装置储氢时，发生电解水的反应，电解水生成氢气和氧气，即反应为：2H2。充电2H2T+O2T，故C正确；

D.正极上发生得电子的还原反应，则锲-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D错

误。

故选：Do

9、A

【解题分析】

A.用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故A正确;

B.石墨烯是一种碳单质，不是电解质，故B错误；

C.碳化硅属于无机物，为无机非金属材料，故C错误；

D.泰国银饰属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，故D错误；

故答案为A。

10、A

【解题分析】

A.氢氧化铝碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故A正确；

B.铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，不含氧化铝，故B错误；

C.明矶净水是由于明矶水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故C错误；

D.铝会和稀硫酸反应，释放出氢气，不能用铝罐车盛稀硫酸，故D错误；

答案选A.

【题目点拨】

消毒剂可以是医用酒精，使蛋白质变性，可以是氯气，臭氧，具有强氧化性，可以用于杀菌，明矶只能吸附悬浮物，

不能杀菌消毒。

11、D

【解题分析】

T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯

兀素。

【题目详解】

A.T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；

B.W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HC1O为弱酸，B错误；

CT和W组成的化合物为CCL只含有一种化学键共价键，C错误；

D.G为AL工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；

故答案选Do

12、C

【解题分析】

A.根据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被保护，铜与电源的正极相连作阳极，

失电子发生氧化反应，A项错误；

B.0.01molCb通入足量水中发生的反应为：CI2+H2OH++C1+HC1O,为可逆反应，则转移电子的数目小于

6.02x1伊，B项错误；

C.反应3c(s)+CaO(s)===CaCz(s)+CO(g)中AS>0,因在常温下不能自发进行，则AG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,

C项正确；

+

D.CH3coOH为弱酸，发生电离方程式为：CH3COOH^=±CH3COO+H,加水稀释0.1mol・L—CH3COOH溶液过

程中，CthCOO•与H+的离子浓度减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，则OH-的浓度增大，D项错误；

答案选Co

13、B

【解题分析】

X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，Y的最高价氧化物对应的

水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离

子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为AI元素。

【题目详解】

A.Z为O元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N元素低，故A错误；

B.非金属性O>N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸铉，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；

D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误；

答案：B

14、D

【解题分析】

A.灼烧在生埸中进行，装置及仪器合理，故A正确；

B.在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，操作合理，故B正确；

C.NaOH与碘反应后，与四氯化碳分层，分液可分离，故C正确；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸惚分离，应萃取后蒸储，故D错误；

答案选D。

15、B

【解题分析】

A、7.8g、a2O2为ImoL含有的共价键数为0.1N,、，错误；

B、过氧根离子为整体，正确；

C、2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到・2和0价，根据电子守恒，ImolNazCh

与足量CO2反应时，转移NA个电子，错误；

D、ImolNa失去Imol电子成为Na+所以0.2mol钠完全被氧化失去0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA,错误。

16、C

【解题分析】

A、AgNCh与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe（N（h）3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN,

即说明Ag+与SCN•生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；

B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe（SCN）3被消耗，白色沉淀为AgSCN,即发生：

Fe（SCN）j+Ag+=3AgSCNl+Fe3+,故B说法正确；

C、前一个实验中滴加0.5mL2moi・L」AgNO3溶液，Ag+过量，反应②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，「与过量Ag+

反应生成Agl沉淀，不能说明Agl溶解度小于AgSCN,故C说法错误；

D、白色沉淀为AgSCN,加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgL随后沉淀溶解，得到无色溶

液，可能是Agl与KI溶液中的r进一步发生了反应，故D说法正确；

故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、第二周期UA族Cl>O2>Mg2^NHj+HzO^=±NH«HOF=^NH4++OH<：d：]-

32••••

C12+2OH=Cl+H2O+CIOo

【解题分析】

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态

氢化物能使湿润的红色石茂试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，

原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8,则Q的最外层电子数为8・5・1=2,故Q为镁

元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素，据此分析。

【题目详解】

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态

氢化物能使湿润的红色石流试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，

原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8,则Q的最外层电子数为8・5・1=2,故Q为镁

元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素。

（1）Q为镁元素，在元素周期表中的位置为第二周期UA族；

（2）Z、Q、M分别为O、Mg、Cl,C「比其他两种离子多一个电子层，O=、Mg2+具有相同电子层结构，核电荷数大

的Mg2+半径较小，故简单离子半径由大到小的顺序为Cl>O2>Mg2+；

+

（3）Y的气态氢化物NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：NH3+H2O?=^NH3-H2O^=^NH4+OH；

（4）QM2为MgCb,属于离子化合物，其电子式为,匚dQ-Mg"葭d:]-；

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（5）M的单质Cb与R的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为

Ch+2OH=CI+H2O+CIOo

浓硫酸

18、正丙醇HCOOH+CH3CH2CH2OHH2O+HCOOCH2CH2CH3ABD

【解题分析】

不饱和正B的摩尔质量为40g「可知B的分子式为C3Hh不饱和度为2,同一个碳原子上不能连两个碳碳双键，

可推测B为丙焕：CH.<=CH,B物质与H2O反应类型为加成反应，由已知信息②RCH=CHOH—RCH2cH。可知C

为丙醛CH3cHzCHO,丙醛与H2发生加成反应生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根据E的分子式可推知A为甲酸，其分

子中既含有浚基又含有醛基，则有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，A〜E中都含有碳元素，原子结构示意图

是%据此分析解答。

【题目详解】

不饱和烧B的摩尔质量为4。g・mo「可知B的分子式为C3H4,不饱和度为2,同一个碳原子上不能连两个碳碳双键，

可推测B为丙焕：CH3c三CH,B物质与HzO反应类型为加成反应，由已知信息②RCH=CHOH->RCH2cH。可知C

为丙醛CH3cH2cHO,丙醛与H2发生加成反应生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根据E的分子式可推知A为甲酸，其分

子中既含有竣基又含有醛基，则有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，A〜E中都含有碳元素，原子结构示意图

是初〉

（1）由以上分析知，D为CH3cH2cHQH,名称是正丙醇;

故答案为：正丙醇；

（2）A〜E中都含有碳元素，原子结构示意图是®），）；

（3）A为甲酸，D为CH3cH2cH2OH,A+D.E的化学方程式为HCOOH+CH3cH2cH20H……HO+

A2

HCOOCH2CH2CH3;

故答案为：HCOOH+CH3cH2cH20H.‘砍酸'H2O+HCOOCH2cH2cH3；

A

（4）A.B为丙焕：CH3c三CH,含有碳碳三键，能使滨水和酸性高钵酸钾溶液褪色，故正确；

B.C为CH3cH2cHO,A为HCOOH,均含有醛基，则C与A在一定条件下都能发生银镜反应，故正确；

CA为甲酸，在浓硫酸加热的条件下生成CO,浓硫酸作脱水剂；A和D在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，浓硫

酸作催化剂、吸水剂，因此转化流程中浓H2s04的作用不相同，故错误；

D.A为甲酸，C为CH3CH2CHO,E为甲酸丙酯，甲酸与Na2c03溶液反应生成二氧化碳气体；CH3CH2CHO与NazCOj

溶液互溶，无明显的现象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于饱和Na2c03溶液中，会分层；现象不同，所以可以用饱

和Na2c03溶液鉴别A、C、E三种无色物质，故正确；

故答案为：ABDo

【题目点拨】

甲酸与Na2c03溶液反应生成二氧化碳气体；CH3cH2CHO与Na2c5溶液互溶，无明显的现象；甲酸丙酯在饱和

Na2c03溶液中会分层；现象不同，可以用饱和Na2c03溶液鉴别该三种无色物质，这是学生们的易错点。

3+2+2++

19、：NHN：③④SO24-2Fe+Ba+2H2O=BaSO4l+2Fe4-4H

【解题分析】

装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二辄化硫，B中选用不同的试剂可验证不同的

性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是含酚猷的NaOH试液或紫色石荔试液，新制氯水

体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。装置C中可观察到白色沉淀现象，说明产生BaSCh沉淀，

据此分析。

【题目详解】

(1)氮气的电子式为：N：：N：；

⑵装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫，B中选用不同的试剂可验证SCh不同

的性质。为验证S(h具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是含酚酰的NaOH试液和紫色石蕊试液，新制氯

水体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。

答案选③④；

⑶装置C中可观察到白色沉淀现象，说明产生BaSOj沉淀，相关反应的离子方程式为SOz+2Fe3++Ba2++

2++

2H2O=BaSO41+2Fe4-4H0

8000cv,

20、碱式滴定管MnMnO3+2「+6H+=h+2Mn2++3H2O蓝无-------"偏高

vi

【解题分析】

(1)滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和滴定管，滴定管装Na2s2O3溶液，Na2s2O3显碱性；

(3〃1中有MnMnCh沉淀生成同时有碘离子剩余，加入LOmL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶，沉淀全部溶解，此

时溶液变为黄色，说明产生H根据氧化还原反应方程式分析；

(4)待测液中有Iz,用淀粉溶液做指示剂，溶液为蓝色，终点时为无色；

⑸根据关系式，进行定量分析；

(6)含有较多NO.J时，在酸性条件下，形成硝酸，具有强叙化性，会辄化Na2s

【题目详解】

(1)滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和滴定管，滴定管装Na2s2O3溶液，NazSzCh显碱性，

用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；

(3)U中有MnMnCh沉淀生成同时有碘离子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶，沉淀全部溶解，此

时溶液变为黄色，说明产生H即碘化合价升高，Mn的化合价会降低，离子方程式为MnMnO3+2r

+2+

+6H+-----b+2Mli2++3H，O.故答案为：MnMnO^2I~+6H-------b+2Mn+3H7p；

(4)待测液中有L,用淀粉溶液做指示剂，溶液为蓝色，终点时为无色，故答案为：蓝；无；

由十式).

(5)4Mn2++()2+8CH———^MnMnOa|4HMnMnO^2I-^6H+------I2+2Na252O3

O2:4Na2S2O3

=2NaI+Na2s4。6,可知关系式O,：2MnMnO,:41:2L:4Na?S0O,,即Imol4mol,则

3

xcmol/Lx(v2xlO)L

cxvxl3

氧气的物质的量x=(20-)m0|,wmL水样中溶解氧

4

cx(v,xio-3).

八8000人

=nM4molx32g/mol8cv^8000cv,故答案为:

--=-----------------------------------=------g/L=-----------mg/Lv

V(V,X10-3)Lv,v,i

(6)含有较多NO3一时，在酸性条件下，形成硝酸，具有强氧化性，会氧化Na2s2O3,即Na2s2O3用量增加，结果偏高，

故答案为：偏高。

【题目点拨】

本题难点(3),信息型氧化还原反应方程式的书写，要注意对反应物和生成物进行分析，在根据得失电子守恒配平；易

错点(5),硝酸根存在时，要注意与氢离子在一起会有强氧化性。

21、滨水或漠的四氯化碳溶液氢气、催化剂、加热