2024届江西新余某中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届江西新余一中宜春中学高考仿真模拟化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列物质中，不属于合金的是

A.水银B.硬铝C.青铜D.碳素钢

2

2、已知反应S2(V(aq)+2r(aq).2SO4(aq)+I2(aq),若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：

3+2+2+2

@2Fe+(aq)+2r(aq).=*h(aq)+2Fe(aq)@2Fe(aq)+S2O8-(aq)-2Fe3+(aq)+2SO4〉(aq),下列有关该反应的说

法不正确的是

A.增大S2O8?•浓度或I•浓度，反应①、反应②的反应速率均加快

B.FF+是该反应的催化剂

C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应

D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

3、下列说法不正确的是()

A.金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理

B.氨氮废水(含NFU+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C.做蒸溜实验时，在蒸馆烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸黑前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后

补加

D.用pH计、电导率仅(一种测量溶渡导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度

4、常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是()

A.NH4CIO4B.BaClzC.HNO3D.K2CO3

5、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

向一定浓度的CuSO4溶液中通入

A出现黑色沉淀H2S的酸性比H2sO’强

适量HzS气体

向4mL0.01moI・LiKM11O4酸性

反应物浓度越大，反应速率

溶液中分别加入2mLO.lmoI-L-1

B后者褪色所需时间短越快

H2C2O4溶液和2mL

0.2mol・L」H2c2O4溶液

1

将铜粉放入lOmol-L-Fez(SO4)溶液变蓝，有黑色固体说明金属铁比铜活泼

C

3溶液中出现

变黑、放热、体积膨胀，浓硫酸具有吸水性和强氧化

D向蔗糖中加入浓硫酸放出有刺激性气味的气性，反应中生成C、SO2和

体CO2等

A.AB.BC.CD.D

6、实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时，水浴温度需控制在50〜60C

C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率

1).反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯

7、新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS8普8Li2Sx,其放电时的工作原理如图所示,下

列有关该电池的说法正确的是

A广大校收

A.电池充电时X为电源负极

B.放电时，正极上可发生反应：2LM+Li5+2e-=2Li2s2

C.充电时，没生成hnolS8转移0.2mol电子

D.离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过

8、IL9g金属锡跟100mL12mokLFHN03共热一段时间.完全反应后测定溶液中c(H+)为8moi・1/1溶液体积仍为

100mL.放出的气体在标准状况下体积约为8.96L.由此推断氧化产物可能是(Sn的相对原子质量为119)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

9、下列变化过程中克服共价键的是()

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化钾熔化D.碘升华

10、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A.植物桔秆可用于制造酒精与沼气等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包

11、化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

B.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物

12、下列离子方程式书写错误的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2AI+2H2O+2OH=2AIOz+3H2T

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：AI(OH)3+OH=AIO2+2H2O

C.碳酸氢钠水解：HCO3+H2O+CO2T+H2O

D.FeCL溶液中通入CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

13、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：YH/a)•Hk)

己知：

化学键C-HC-CC=CH-H

键能/kJ•mol1412348612436

根据表中数据计算上述反应的AH(kJ•mol1)()

A.-124B.+124C.+1172D.-1048

14、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是

A.该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应

B.Imol该有机物最多可与2moiNaOH发生反应

C.该有机物可以与漠的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色

D.该有机物有3个手性碳原子

15、下列图像符合题意的是

A.在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液

导电件

16、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是

A.溪水B.品红溶液

C.酸性高镒酸钾溶液D.滴入酚配的氢氧化钠溶液

17、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外

层电子数之比为5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（）

A.元素A的氢化物都是气体

B.简单离子半径：C>D>B元素

C.R、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体

D.元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D

18、下列关于物质保存或性质的描述错误的是（）

A.金属钠可以保存在无水乙醇中

B.氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色

C.氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊

19、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32>I>Fe2+>Br>C「，下列反应不能发生的是

3422+2+22

A.2Fe+SO3+H2O->2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O->SO4+2I+2H+

243+22+

C.2Fe+I2^2Fe+2ID.Br2+SO3+H2O^SO4+2Br+2H

20、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.60g丙醇中含有的共价键数目为IONA

B.过氧化钠与水反应生成0.1molO2时，转移的电子数为0.2NA

C.0.1mol・L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

D.密闭容器中，1mol4与3moi乩反应制备NB,产生N—H键的数目为6NA个

21、相同温度下溶液的酸碱性对TiOz光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（）

A.对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大

B.对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大

C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875XlO-'mol・L±minT

I）.50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

22、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.6.2g白磷分子（P4）中含P-P键数为0.05NA

B.lmolCH3+含电子数为8NA

C.标准状况下，22.4LSO3中含原子数为4NA

D.常温常压下，1L2LCO2气体通过足量NazOz充分反应，转移电子数为2NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下：

（1）物质A的分子式为,B的结构简式为。

（2）E中的含氧官能团的名称为o

（3）反应①•④中属于加成反应的是_____________o

（4）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式

24、（12分）苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂①是丁二酸醉试剂③是环氧

乙烷（‘;旧二匚’史），且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。

OhCONH-^^岷-^^—（CWOOH

、ccc"

岑粤（

-里警.CHH,SNO2►HOCHZC^N-^A—（CH2）3COOCH5

1UL】V

•呼一》C1HNO2C1-（C1CHcH2）#<^―（CH^COOH

5212312

笨丁酸氨芥

回答下列问题：

（1）写出反应类型：反应n,反应vo

（2）写出c物质的结构简式—o

（3）设计反应m的目的是一o

（4）D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式—9

①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种

②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应

③能发生水解反应和银镜反应

④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气

（5）通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式—o

（6）1,3-丁二烯与澳发生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，设计一条从1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线

（所需试剂自选）一

25、（12分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的

体系，形成［CuCl2］，在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿工业制备氯化亚铜的流程进行的

实验装置图。

我管室反应工置

实验药品：铜丝20g、氯化钱20g、65%硝酸10mL、20%盐酸15mL、水。

⑴质量分数为20%的盐酸密度为l.lg/cml物质的量浓度为；用浓盐酸配制20%盐酸需要的玻璃仪器有:

、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

⑵实验室制备CuCl过程如卜:

①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化饯、硝酸、盐酸，关闭K。实验开始时，温度计显示反应液温度低于

室温，主要原因是______:

②加热至6070-C,铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开K,通入氧

气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭K,冷却至室温，制得NH/CuC%］。通入氧气的目的为；

三颈瓶中生成NH4［CuCl?］的总的离子方程为；

将液体转移至烧杯中用足量蒸馈水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和漉液。

③粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。

⑶便于观察和控制产生。2的速率，制备氧气的装置最好运用(填字母)。

(4)下列说法不正确的是______

A.步骤I中HC1可以省去，因为已经加入了HNO,

B.步骤H用去氧水稀释，目的是使NHjCu。2］转化为CuCl,同时防止CuCl被氧化

C.当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气

D.流程中可循环利用的物质只有氯化彼

(5)步骤ID用95%乙醇代替蒸馈水洗涤的主要目的是_____、(答出两条)。

(6)氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.250g和10mL过量的FeCI.溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解；

②用0.1OOmol17'硫酸［Ce(SO4)2］标准溶液测定。已知：

24+3+3+

已知：CuCl+FeCI3=CuCI2+FeC12,Fe*+Ce=Fe+Ce

三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1%)：

平衡实验次数123

0.250g样品消耗硫酸镶标准溶液的体积(mL)24.3524.05223.95

则样品中CuCl的纯度为(结果保留3位有效数字)。

误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是o

A.锥形瓶中有少量蒸馅水B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C.所取FcCh溶液体积偏大D.滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

26、（10分）对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

件）+H2so叱竺幽匚色）fH2O

S（）,H

已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点-6.1C,沸点184.4C。对氨基苯磺酸是一种白色晶体,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置

合成对氨基苯磺酸。

实验步骤如下：

步骤1：在250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。

步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170〜180C,维持此温度2〜2.5小时。

步骤3：将反应产物冷却至约50c后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体

析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽漉，洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。

步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

（1）装置中冷凝管的作用是__________o

（2）步骤2油浴加热的优点有o

（3）步骤3中洗涤沉淀的操作是______________。

（4）步骤3和4均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先,然后,以防倒吸。

（5）若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因______（写出两点）。

27、（12分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂（SKh）的混合物在高温下与氯气反应生

成SiCb和CO,SiCh经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCb的装置示意图：

实验过硅中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SICk、AlCh、FeCh遇水均易水解，有关物质的物理

常数见下表：

物质SiCkAICUFeCh

沸点/℃57.7—315

熔点/C-70.0——

升华温度/,C—180300

（1）装置B中的试剂是______,装置D中制备SiCk的化学方程式是o

（2）D、E间导管短且粗的作用是o

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH、C「和SO4*请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸

根离子（忽略空气中CO2的影响）o

（提出假设）假设1：只有SO.3；假设2：既无SOF也无Cl（y；假设3：o

（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3moI/LHzSO4、Imol/LNaOH、0.Olmol/LKMnCh、滨水、淀粉-KI、

品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2S04至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行

下列实验。请完成下表：

序号操作可能出现的现象结论

若溶液褪色则假设1成立

①向a试管中滴加几滴_____溶液

若溶液不褪色则假设2或3成立

若溶液褪色则假设1或3成立

②向b试管中滴加几滴____溶液

若溶液不褪色假设2成立

③向c试管中滴加几滴_____溶液■■假设3成立

28、（14分）艾司洛尔（I）是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下:

C7H6。2—内C9HgCh'；：

毗验、笨胺雷尼像/△

D

HCHCOOCHJHCHCOOCHJ

A2222

puCHCH>—C(CHJLCHNH"

例◎皆—

1IH

[CH2NHCH(CHJ)2

I

回答下列问题:

（DA的结构简式为,D的化学名称为o

（2）G-H的反应类型为,H中所含官能团的名称为

（3）C-D中步骤①的化学反应方程式为o

（4）已知：1molD和1mol丙二酸在叱咤、苯胺中反应生成1molE、1mol40和1mol%,且E能与溟水发生加

成反应，则E的结构简式为。

（5）X是F的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式。①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与FeCL

溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6:2:1:1

⑹参照上述合成路线'设计以瞰领网和&HCH网为主要原料制备0则T^CH阳俐OCH3用的合成路线

29、（10分）十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NO,

为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

I.汽车尾气中的NO3和CO侬在一定条件下可发生如下反应：

反应①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）AHu

1

（1）已知：反应②N2（g）+O2（g）=2NO（g）AH2=+180.5Limo!-,CO的燃烧热为283.（）kj・mol\贝ljAH产。

（2）在密闭容器中充入5m3co和4moiNO,发生上述反应①，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

a*MN

图1图2

①温度：TiTz（填“V”或。

②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的一点。

（3）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相

同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。若低于200C,

图2中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为；a点（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮

率.说明其理由0

II.NzO是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究NzO的分解对环境保护有重要意义。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高NzO的分解速率，反应历程为：

第一步L（g）=21（g）（快反应）

第二步Ilg）+N2O（g）-N"g）+IO（g）（慢反应）

第三步IO（g）+N2O（g）-N2（g）+O2（g）+[2（g）（快反应）

5

熨验表明，含碘时NzO分解速率方程V=k.c（N2O）-[c（I2）]°-（k为速率常数）。下列表述正确的是___。

A.L浓度与NzO分解速无关B.第二步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第三步小D.IO为反应的中间产物

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，硬铝是一种铝合金、青铜是Cu—Sn

合金、碳素钢是含碳量为0.03%~2%的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选A。

2、D

【解析】

A.增大S2O.2-浓度或「浓度，增加反应物浓度，因此反应①、反应②的反应速率均加快，故A正确；

B.Fe3+在反应中是中间过程，参与反应但质量不变，因此是该反应的催化剂，故B正确；

C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，因此该反应是放热反应，故C正确；

D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，平衡逆向移动，单质碘减少，蓝色加浅，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

正反应的活化能大于逆反应的活化能，则反应为吸热反应，正反应活化能小于逆反应的活化能，则反应为放热反应。

3、A

【解析】

A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误;

B.氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为尢毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧

化法处理，故B正确；

C.做蒸懒实验时，蒸储烧瓶中忘记加人沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力

也越强，所以用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确；

故答案为A©

4、C

【解析】

A.NFhCKh是强酸弱碱盐，铉根离子水解，溶液显酸性；

B.BaCL是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；

C.HNQ,是强酸，完全电离，溶液显酸性；

D.K2c03是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液显碱性；

溶液中氢离子浓度硝酸溶液中最大，酸性最强，pH最小，故选C。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意盐类的水解程度一般较小。

5、B

【解析】

A.CuSO工和H2s反应生成CuS黑色沉淀，反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，不是因为H2s的酸性比H2sO,强，硫

酸是强酸，H2s是弱酸，故A不选；

R.相同浓度的KMnCh酸性溶液和不同浓度的H2c2。4溶液反应，MnO;被还原为Mi?+,溶液褪色，草酸浓度大的反

应速率快，故B选；

C.Fei(SO。3和Cu反应生成FeSCh和C11SO4,溶液变蓝，但没有黑色固体出现，故C不选；

D.浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸具有强氧化性，被还原为SO?,有刺激性气味的气体产生，故D

不选。

故选Bo

6、D

【解析】

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯，正确；

B.实验时，水浴温度需控制在50〜60℃,正确；

C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率，正确；

D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、分液(不是结晶)，得到硝基苯，错误。

故答案为Do

7、B

【解析】

A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以M是正极，发生还原反应，N是负极，发生氧化反应，电池充电

时X为电源正极，A错误；B、根据装置图可知正极反应式可以为2Li++Li2s4+2e=2Li2s2,B正确；C、根据总反应式

可知充电时每生成xmolS8转移16moi电子，C错误；D、电子一定不会通过交换膜，D错误，答案选B。

8、C

【解析】

n(Sn)=11.9g-s-119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/I.x0.1L=1.2mol,12moi/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c(FF)为

8molL-',说明生成的气体是二氧化氮，n(NO2)=8.96L+22.4L/mol=0.4mol,设Sn被氧化后的化合价为x,根据转移

电子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

+

又溶液中c(H)=8mol/L,而c(NOy)=(1.2mol-0.4mol)4-0.1L=8mol/L,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4,

所以可能存在的是SnO24H2O,

故选：Co

9、A

【解析】

原子晶体熔化克服共价键，离子晶体熔化或电离均克服离子键，分子晶体发生三态变化只破坏分子旬作用力，非电解

质溶于水不发生电离，则不破坏化学键，以此来解答。

【详解】

A、二氧化硅是原子晶体，熔化克服共价键，选项A正确；

B、冰融化克服的是分子间作用力，选项B错误；

C、氯化钾熔化克服是离子键，选项C错误；

D、碘升华克服的是分子间作用力，选项D错误；

答案选A。

10、C

【解析】

A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正

确；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；

C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；

D.小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。

故选C。

11、A

【解析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂不属于高分子化合物，A选项错误；

B.硅胶因其具有较大的比表面积，吸附能力强，常用作食品干燥剂和催化剂载体，B选项正确；

C.疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下易变性，冷藏存放的目的是避免蛋白质变性，C选项正确；

D.聚乙端纤维属于有机合成材料，是有机高分子化合物，D选项正确；

答案选A。

12、C

【解析】

A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2H2O+2OH=2AIO2+3Hzt,A

正确；

B.AI(OH)3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正确;

C.碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，盐水解程度是微弱的，存在水解平衡，正确的水解方程式

为：HCOj+H2OOH+H2CO3,C错误；

2+3+

D.FeCL溶液中通入CL,离子方程式为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl,D正确；

故合理选项是Co

13、B

【解析】

反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是2cH3中总键能与・CH=CH2、出总键能之差，

故二(5x412+348-3x412-612-436)kJ・mo「i=+124kJ・mol」，故选B。

点睛：解题关键是明确有机物分子结构，搞清断裂与形成的化学键及键数，反应热=反应物总键能•生成物总能键能，

由有机物的结构可知，应是・CH2cH3中总键能与-CH=CH2、％总键能之差。

14、D

【解析】

A.该有机物中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故A错误；

B.该分子含有酯基，Imol该有机物含有Imol酯基，酯基水解后生成竣基和醇羟基，只能和ImolNaOH发生反应，

故B错误；

C.该分子中不含碳碳双键或三键，不能与溟发生加成反应，故C错误；

D.连接四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，所以与苯环相连的碳原子、六元环上与O相连的碳原子、

六元环上连接一个甲基的碳原子均为手性碳原子，故D正确；

答案为D。

【点睛】

与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子可发生消去反应；与羟基相连的碳原子上有氢原子可发生氧化反应；连

接四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子。

15、C

【解析】

A、向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先发生反应：HCI+NaOH=NaCI+H2O,无明显现象，

AICI3+3NaOH=AI(OH)4+3NaCI,Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,产生沉淀，后沉淀溶解，图中一开始就有沉淀，

故A错误；B、在NaHCCh和Na2c03混合溶液中滴加盐酸，反应分以下两步进行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O,图中一开始就有气泡，不符合，故B错误；C、向

NaOH溶液中通入氯气，发生2NaOH+CI2=NaCl+NaCIO+H2O,开始转移电子数逐渐增多，饱和后不再溶解，故C正

确；D、在氢氧化钢溶液中滴加NaHCCh溶液，少量时的反应是:NaHC(h+Ba(OH)2=BaCO31+NaOH+H2O,过量时的

反应是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCCM+Na2co3+2出0,导电能力是先变小，再变大，但由于有Na+离子，导电能力不

可能变为0,故D错误；故选C。

16>B

【解析】

A.二氧化硫与溟水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；

B.二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B正确；

C.二氧化硫与酸性高铉酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故c错误；

D.滴入酚儆的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，

故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使

品红溶液褪色（化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化

性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、滨水、KMnO』溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂

白性。

17、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，A为第二周期元素,

故A为碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D为铝；B、C的最外层电子数之比为5:2,最外层电子数不得超过8,

原子序数要比碳大比铝小，故B为氮、C为镁。

【详解】

A.元素碳的氢化物都是有机物的危类，当碳原子数小于5时，为气态，大于5时为液态或固态，故A错误；

B.B、C、D简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：B>C>D,故

B错误；

C.B、C形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故C正确；

I）.元素B的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故D错误；

答案选C。

18、A

【解析】

A.钠能够与乙醇反应，所以钠不能保存在乙醇中，故A错误；

B.氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜，所以氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色，故B正确；

C.氟离子水解生成HF,HF能够腐蚀玻璃，所以氟化钠溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料试剂瓶中保存，故C正

确；

D.碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和

碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊，故D正确；

故选：A。

19、C

【解析】

A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则-为还原剂，还原性强弱为SO产aFe2+,与已知

的还原性强弱一致，能发生，故A不选；

B、因该反应中s元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO-F一为还原剂，还原性强弱为so.32>r,与已知的还

原性强弱一致，能发生，故B不选；

C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+>「，与己知的还原

性强弱不一致，反应不能发生，故C选；

D、因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO32•为还原剂，还原性强弱为SO3~>B『，与已知的

还原性强弱一致，能发生，故D不选。

答案选C

20、B

【解析】

A.60g内醇为lm°L丙醇中含7个C-H键、2个C・C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11N,、，故

A错误；

B.2Na20：+2H2。=4NaOH+023脑伪中一个氧原子从T价升高到0价；另外一个从T价降到-2价，每生成1mol6

时，转移的电子数为2M,生成0.1molCh时，转移的电子数为0.2%,故B正确：

C溶液的体积未知，无法计算，故C错误；

D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1mol弗与3mol上反应产生的NH3小于2moL故产生N-H犍的数目小于6NA

个，故D错误；

故选B。

21、A

【解析】

A.根据图中曲线可知，曲线的斜率表示反应速率，起始浓度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率，且R的起始浓度越大，降解速率越小，故A错误；B.溶液酸性越强，即pH

越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正确；C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为

，二二二三工。0875xio4mo|.Limin\故C正确；D.根据图示可知：在0・50min之间，pH=2和pH=7时由于初始的

量相同，变化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正确；答案为A。

22、B

【解析】

白磷分子g中含P.P键数为6m°L则6.2g白磷分子g中含P-P键数为6国2je篇、6;。4，A项错

误；

B.1个CIV中含8个电子，所以lmolCH3+中含电子数为8NA,B项正确；

C.标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算SO3中含原子数，C项错误；

D.常温常压不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/moL无法计算转移的电子数，D项错误；

答案选B。

二、非选择题（共84分）

o

O0H:改H少SO4McpJj—o

23、GHuGCH3-CH=CH2谈基、较基①④2——,孩二3一+2呢

H1△O一0H3

O

【解析】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3-CH=CH2,B与澳力口成生成C为CH3CHBrCH2Br,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3COCOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，据此答题。

【详解】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3-CH=CFh,B与溟力口成生成C为CFbCHBrCFUBr,C在碱性条件下水解得D为CH3cHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3COCOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖。

（1）物质A为葡萄糖，其分子式为C6H12O6,B的结构简式为CHACH二CH2;

（2）E为CH3coeOOH,含氧官能团的名称为瘦基、粉基；

（3）根据上面的分析可知，反应①〜④中属于加成反应的是①④；

o

OOH跟HeSO4uf，P-

3

（4）由两分子F合成六元环化合物的化学方程式为2H。」」一CHe•A.J〜+2H2OO

H1△

o

【点睛】

本题考查有机物的推断，确定B的结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，题目难度中等，注意掌

握官能比的性质与转化。

24、还原反应取代反应(CH2)3COOCH3将蝮酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合

仙，

HOCH2cHzCH2cH20H

(CH2)3COOII+3NaOH^-^(|IOCiI2CH2M-^^-(CII2)3COONa+2NaCl+H20

(C1CH2CH2)2N

H/iaHOCHz-CHz-CHz-CHzOH-^^*HOOC-CH2-CH2-COOH

【解析】

⑴对比A、B的结构简式可知，A中埃基转化为亚甲基；对比D与苯丁酸氮芥的结构可知，反应V为取代反应；

⑵试剂③是环氧乙烷，对比B、D的结构简式，反应III是B与甲醇发生酯化反应；

⑶试剂③是环氧乙烷(，呼田，环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合，结合B的结构分析解答；

(4)①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种，②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应，说明含

有氨基，不含艘基，③能发生水解反应和银镜反应，说明含有酯基、醛基，④0』摩尔G与足量金属钠反应可放出标

况下2.24升氢气，说明结构中含有2个羟基，加成分析书写G的结构简式；

⑸苯丁酸氮芥中的G原子、竣基均能与氢氧化钠反应；

CH?—CH—CH—CH?

⑹以I,4-丁烯二醇qj3j合成丁二酸(HOOCCH2・CH2・COOH),为了防止羟基氧化过程中碳碳双键断

裂，需要首先将碳碳双键转化为单键，再氧化，加成分析解答。

【详解】

⑴对比A、B的结构简式可知，A中转化为氨基，谈基转化为亚甲基，属于还原反应(包括肽键的水解反应)；对比D

与苯丁酸氮芥的结构可知，反应V为取代反应，而反应VI为酯的水解反应，故答案为：还原反应；取代反应;

(2)试剂③是环氧乙烷，对比B、D的结构简