2024届江苏省射阳县高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届江苏省射阳县高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、如图为一原电池工作原理示意图,电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。下列有关说法中正

确的是（）

A.所用离子交换膜为阳离子交换膜

B.Cu电极的电极反应为Cu・2e-=C1

C.电池工作过程中,C11CI2溶液浓度降低

D.Fe为负极，电极反应为%2++2e-=Fe

2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、I）、E为上述四种元素中的两种或三种所组

成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法

错误的是（）

A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

3、类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际，下

列说法中正确的是（）

A.Cu与CL反应生成CuCL,则Cu与S反应生成CuS

B.Al与FezO.i能发生铝热反应，则A1与MnCh也能发生铝热反应

C.NazOz与CO2反应生成Na2cCh,则NazCh与SOz反应生成Na2SO3

D.CO?通入Ba(NO3)2溶液中没有现象，则SO?通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象

4、设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.78gNa2O2与足量CO2反应，转移电子的数目为NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24LH2O含有电子的数目为NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的数目小于0.1NA

5、下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是()

A.浓硫酸、浓盐酸都是无色液体

B.铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生

C.将两种酸分别滴到pH试纸上，试纸最终均呈红色

D.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟

6、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

①将湿润E的红色石蕊试纸

靠近试管1□

NILC1

A试纸不变色NH4cl受热不分解

①J

冲振荡后静置

NaOH溶液可除去溶在溪苯中

JNaOH溶液和下层液体颜色变浅

B■溶*Br：的戏店

的血

d匕_

s②

③旋开活塞

观察到红色喷泉NH,极易溶于水，氨水显碱性

④闭合开关K,形成原电池

I~~|

Zn极上有红色固体析出锌的金属性比铜强

Cu5加液ZnS（k溶液

④

A.AB.BC.CD.D

7、下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（）

A.氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体

B.氢氧化钠溶液滴加酚猷显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性

C.乙烯使漠水褪色：乙烯和溟水发生氧化反应

D.碘在苯中的颜色比水中深：碘在有双物中的溶解度比水中大

8、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A.CL、Al>H2B.F2>K、HCI

C.NO2、Na、BnD.HNO3、SO2、H2O

9、室温下,将O.lOOOmol-L」盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲

线如图所示。下列有关说法不正确的是

d二

£

*

倭

・

I<>|<»却30

加入父酸体积/“

A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol・L「

B.a点：c(M+)>c(CF)>c(OH)>c(H+)

C.b点：c(M+)4-c(MOH)=c(CF)

D.室温下，MOH的电离常数Kb=lxl°r

10、下列反应的离子方程式书写正确的是

2+3+-

A.在Feb溶液中滴加少量溪水：2Fe+Br2=2Fe+2Br

2+2

B.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3+Ca+2OH=CaCO31+CO3+2H2O

2+

C.向NH4AI(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO?"恰好沉淀完全：A产+2s。4>+2Ba+

2

4OH=2BaSO4l+AIO+2H2O

D.过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+HzO+CIO=HCIO+HSOj

11、下列装置可达到实验目的是

A.In证明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

B.I制备乙酸丁酯

C.1苯萃取碘水中12,分出水层后的操作

D.一昌用NH4C1饱和溶液制备NH4C1晶体

12、自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为Nz分子在催化

剂的作用下发生的一系列转化示意图:

下列叙述正确的是

A.N2—>NH3,NH3―>NO均属于氮的固定

B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

13、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()

A.由于相对分子质量：HC1>HF,故沸点：HCI>HF

B.楮、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料

D.Cl\S2\K+、Ca?+半径逐渐减小

14、下列说法正确的是

A.检验(NH4)2Fe(SO4)2・12H2O晶体中的NHJ取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝

色石蕊试纸检验产生的气体

B.验证FeC13与KI反应的限度：可将少量的FeCb溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCh萃取，静置，再

滴加KSCN溶液

C.受溟腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D.用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应

15、下列由实验现象得出的结论正确的是

操作及现象结论

A向AgCl悬浊液中加入Nai溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。BL还原性强于Cr

D加热盛有NHJCI固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4CI固体可以升华

A.AB.BC.CD.D

16、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AICI3)C.Fe(Al)D.FezOj(AI2O3)

17、下列依据相关实验得出的结论正确的是（）

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用粕丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入滨水中，溪水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

2

18、某透明溶液可能含有N&+、Fe\Fe3+、SO?\。一、一离子中的若干种。取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4

微溶于水，可溶于酸）：

①向溶液中滴加过量的稀Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过漉；

②向①所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；

③向①所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNCh溶液，无白色沉淀生成。

下列推断正确的是（）

A.一定没有NHJ和C「

B.白色沉淀是Fe（OH）2

C.第③步先用HNO3酸化，是为了防止SOF和exh?•的干扰

D.原溶液中的溶质可能是（NH4）2Fe（SO4）2

19、一种钉（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

电池工作时发生的反应为：

RM匹*Ru”（激发态）

Ru"*->Run,+e-

I3+2e—31

,Hn+

Ru+3r->Ru+I3

下列关于该电池叙述错误的是（）

A.电池中镀Pt导电玻璃为正极

B.电池工作时，「离子在镀Pt导电玻璃电极上放电

C.电池工作时，电解质中I一和L一浓度不会减少

D.电池工作时，是将太阳能转化为电能

20、铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSOa生成。

下列说法中错误的是

A.铅蓄电池是二次电池

B.放电时负极电极式:Pb-2e，+SO42-=PbSO4

C.充电时电解质溶液密度增大

D.当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO42•减少或增加1mol

21、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CCh电池。放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。吸入C(h

时，其工作原理如图所示。吸收的全部中，有2/3转化为Na2c。3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表

面。下列说法正确的是

(hhClO.

A.“吸入"CO2时，钠箔为正极

B.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

C.“吸入"CO2时的正极反应式为：4Na++3CO2+4e=2Na2CO3+C

D.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2,转移电子的物质的量为0.75mol

22、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应

+

式为,xLiFePO「xD——>xLi+xFePO4,放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

磷酸铁锂fl!离子电池放电原理示意图

A.放电时，Li*通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为：xFePO4+xLi'+xe---->xLiFePO4

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

二、非选择题（共84分）

23、（14分）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下：

（1）物质A的分子式为,B的结构简式为o

（2）E中的含氧官能团的名称为。

（3）反应①-④中属于加成反应的是_____________。

（4）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式。

24、（12分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b

原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数

是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。

回答下列问题：

（1）b、c、d电负性最大的是_（填元素符号）。

（2）b单质分子中。键与兀键的个数比为

（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合

物分子中的c原子的杂化方式为一；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有一（填序号）。

①极性共价键②非极性共价键③离子键④金属键⑤氢键⑥范德华力

（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是_（填化学式，下同）；酸根呈正三角形

结构的酸是试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子—酸根离子（填〜或“v”）。

(5)元素e在周期表中的位置是一区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存

在,结构式为，请补写e的元素符号并用—表示出其中的配位键

25、(12分)某学生对Na2sCh与AgNCh在不同pH下的反应进行探究。

(1)测得Na2sCh溶液pH=lLAgNCh溶液pH=5,二者水解的离子分别是。

(2)调节pH,实验记录如下：

实验pH现象

A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

I.Ag2s03：白色，难溶于水，溶于过量Na2s0.3的溶液

II.Ag20：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2so3,离子方程式是。

②推测a中白色沉淀为Ag2s04,推测的依据是o

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2s。4,实验方法

是：另取Ag2s04固体置于溶液中，未溶解。

(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

n.向x中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

m.用Ba(NO3)2溶液、BaCL溶液检验n中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是O

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是O

③n中反应的化学方程式是。

(5)该同学综合以上实酶，分析产生X的原因，认为随着酸性的增福，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可

能性，实验如图所示:

*悟气处理

含有白色加注目浊浪

①气体Y是.

②白色沉淀转化为X的化学方程式是

26、（10分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持

装置省略）。

请按要求填空：

（1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂—（选填编号）。

a.15%的H2s。4溶液b.75%的H2s。4溶液c.Na2s。3固体d.CaSCh固体

相应的制取装置是一（填图中装置下方编号）。

（2）实验室若用装置①来制取H2s气体，可选择的固体反应物是—（选填编号）。

a.Na2s固体b.C11S固体c.FeS固体d.FeSz固体

反应的离子方程式为

（3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：_。

（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是

（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择

了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是装置④盛有的试剂是

27、（12分）草酸铁钱［（NH4）3Fe（C2O4）3］是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0〜5.0之

间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铁并测其纯度。

（1）甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置（夹持及加热装置略去）如图所示。

①仪器a的名称是。

②55〜60c下，装置A中生成H2c2。4,同时生成NO2和N。且物质的量之比为3：1,该反应的化学方程式为

③装置B的作用是_______________________;装置C中盛装的试剂是。

（2）乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁核。

将FezO3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后将溶液、过滤、洗涤并干燥，制得

草酸铁核产品。

（3）丙组设计实验测定乙组产品的纯度。

准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量O.lOOOmol-I1稀硫酸酸化后，冉用

O.lOOOmol・L「KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnfh溶液的体积为12.00mL。

①滴定终点的现象是________________________O

②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是_____________________O

③产品中（NH4”Fe（C2O4）3的质量分数为%。［已知：（NH，3Fe（C2O4）3的摩尔质量为374g・mo「］

28、（14分）氯丁橡胶有良好的物理机械性能，在工业上有着广泛的应用。2氯-1,3-丁二烯是制备氯丁橡胶的原料,

它只比1,3.丁二烯多了一个氯原子，但由于双键上的氢原子很难发生取代反应，不能通过1,3.丁二烯直接与氯气反

应制得。工业上主要用丙烯、1,3-丁二烯为原料合成氯丁橡胶和医药中间体G，合成路线如下:

已知：①B、C、D均能发生银镜反应;

CCOQH,COOC?H,

②CH,R-Xr(||_K.RCH2COOH

C.H,OX«I*

COOC.H,COOCM.

（1）A的顺式异构体的结构简式为

(2)C中含氧官能团的名称是,反应B到C的反应类型为一o

(3)写出E-F反应的化学方程式：o

(4)与D互为同系物的医药中间体G的同分异构体有种。

(5)用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：。

(6)以A为起始原料合成氯丁橡胶的线路为(其它试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OHH,C=CH2催化剂a—{-CH-CHrfc-

29、(10分)H2s作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢

对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。

请回答下列问题：

(DIES的电子式为,其热稳定性弱于HCI的原因是____________o

⑵用H2s和天然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2s(g)^^CS2(l)+4H2(g)o

已知：I.CH4(g)+4S(s)q±CS2(g)+2H2s(g)△〃产akJ・mo「i；

II.S(s)+H2(g)^^HzS(g)△H2=bkJ・mo「1

III.CS2(1)CS2(g)△〃3=ckJmo「；

则反应CH4(g)+2H2s(g)==CS2(l)+4H2(g)的△"二kJ,mo「(用含a、b、c的代数式表示)。

(3)800C时，将一定量的H2s气体充入恒容密闭容器中，发生反应WS(g)⑸+%@),tmin后反应达到化学平

衡状态，测得容器中Hz与H2s的质量浓度分别为0.02睚、0.34g/L,则H2s的初始浓度_______mol/L,该温度下，反

应的化学平衡常数K=。

(4)向恒压密闭容器中充入0.1molCHi和ONmolHzS,发生反应CH4(g)+2H2s(g)^^CS2(g)+4H2(g),测得不同温度

下，C%的平衡转化率(％)与温度(°C)的关系如图所示：

00

90

80

/%70

林60

350

豪40

30

20

10

①该反应的活化能：E正E逆(填“>V”或“=”)

②若初始容积为VoL,1200C反应达到平衡时，容器的容积为L(用含％的代数式表示)。

③1200C时，欲提高CHL*的平衡转化率，可以采取的措施是(填选项字母)。

A.增大压强B.再充入CH』

C.再充入H2sD.充入HeE.使用高效催化剂

(5)H2s废气可用碳酸钠溶液吸收，将吸收足量H2s气体后的溶液加入到如图所示的电解池中进行电解，在阳极生成有

工业价值的Na2s2O3,电解时阳极的电极反应式为

阳极菇膜阴极

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

在此原电池中铁和铜作两极，铁比铜活泼，所以铁为负极，铜为正极。

【题目详解】

A、要求两烧杯盛放的溶液中不引入杂质，所以离子交换膜是阴离子交换膜，氯化铜溶液中的氯离子通过离子交换膜

进入氯化亚铁溶液中，故A错误；

B、电子沿导线流入铜，在正极，铜离子得电子生成铜，Cu电极的电极反应为Cu2++2e-=Cu,故B错误；

C、铜离子得电子生成铜，氯化铜溶液中的氯离子通过离子交换膜进入氯化亚铁溶液中，所以氯化铜溶液浓度降低，

故C正确；

D、铁失电子生成亚铁离子进入氯化亚铁溶液，电极反应为Fe-2e-=Fe?+,故D错误；

故选C。

2、A

【解题分析】

根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18个电子的化

合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯，

B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O^CL

【题目详解】

A选项，C、H组成化合物为烧，当是固态烧的时候，沸点可能比H、O组成化合物的沸点高，故A错误；

B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；

C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；

D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此C1是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。

综上所述，答案为A。

3、B

【解题分析】

A.氯气的氧化性强，所以Cu与CL反应生成高价态的CuCl2,S的氧化性较弱，则Cu与S反应生成较低价态的Cu2S,

故A错误；

B.铝热反应是指活泼金属铝与不活泼金属氧化物在高温条件下发生的置换反应，所以A1与FezO.3能发生铝热反应，

A1与MnOz也能发生铝热反应，故B正确；

C.过氧化钠具有氧化性，能将+4价S氧化为+6价，所以NazCh与S02反应生成Na2s04,故C错误；

D.COz通入Ba(NO3)2溶液中不反应，没有现象；NO3•在酸性条件下具有强氧化性，可将+4价S氧化为+6价，所以S(h

通入Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸铁沉淀，故D错误。

故选Bo

【题目点拨】

解决此题的关键是分析选项中前后两个反应是否可以类比，每个反应体现的反应物性质有可能不能，不能通过反应物

的类别进行简单类比。

4、A

【解题分析】

A.78gNazCh物质的量为Imol,由关系式NazOz_e\可得出转移电子数为NA,A正确；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；

C.标准状况下，出。呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确；

D.ILO.lmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正确；

故选A。

5、C

【解题分析】

A、浓硫酸、浓盐酸都是无色液体，故A正确；

B、浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化，所以铁片加入浓硫酸中无明显现象，铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,

产生大量气泡，故R正确；

C、浓硫酸具有脱水性，能够使试纸脱水变黑，所以浓硫酸滴到pH试纸上最终变黑，故C错误；

D、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，所以将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟,

故D正确；

故选：Co

【题目点拨】

本题考直有关浓硫酸、浓盐酸的性质等，注意浓硫酸具有脱水性，不能使pH试纸变红色。

6、B

【解题分析】

A.氯化镂受热分解成氨和氯化氢气体，二者遇冷在气体发生装置的试管口附近化合生成氯化铁固体，A项错误；

B.滨能与氢氧化钠溶液反应而滨苯不能，故可以用氢氧化钠溶液除去澳苯中溶解的棕色滨，滨苯的密度大于水，故下

层液体颜色变浅，B项正确；

C.按图示操作不能形成喷泉，C项错误；

D.两烧杯中溶液放反了，闭合开关不能构成双液原电池，D项错误。

答案选B。

7、D

【解题分析】

A、氯水显黄绿色的原因是氯气在水中的溶解度有限，氯气本身为黄绿色，次氯酸无色，故A不符合题意；

B、氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根，使酚猷显红色，不是水解，故B不符合题意；

C、乙烯中含有碳碳双键，为不饱和键，能够与溟单质发生加成反应，使溟水褪色，故C不符合题意；

D、碘单质本身为紫黑色，碘水显黄色，而碘溶于苯中显紫红色，碘在有机物中溶解度增大，故D符合题意；

故选：Do

8、B

【解题分析】

物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手。一是熟悉物质的性质，二是物质所含元素的化合价。如果物质所含元素

处于中同价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性。

【题目详解】

A.CL中C1元素化合价为0价，处于其中间价态，既有氧化性又有还原性，而金属铝和氢气只有还原性，A错误；

A.F2只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和

高钛酸钾反应表现还原性，B正确；

C.NO2和水的反应说明NO?既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，滨单质既有氧化性又有还原性，C错误；

D.SOz中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，D错误。

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解。氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，

还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性，元

素在物质中若处于该元素的最高价态和最低价态之间，则既有氧化性，又有还原性。

9、C

【解题分析】

A.加入20mL盐酸时，溶液的pH出现突跃，说明加入20mL盐酸时，酸碱恰好完全反应，酸碱的体积相等，则浓度

相等，所以MOH浓度为O.lOOOmol・L「，正确，A不选；

B.a点溶液pH>7,溶液呈碱性，则c(Oir)>c(H+),溶液中存在电荷守恒C(M+)+C(H+)=C(C「)+C(OH-),则C(M+)

a点溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCI,溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MQ水解程度，

但MOH电离程度较小，所以存在c(M+)>c(C「)>c(OH—)>c(H+),正确，B不选；

C.b点溶液pH=7,溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒得c(M+)=c(C「)，所以C(M+)+C(MOH)>C(C「)，

错误，C选；

D.根据A选可知，MOH浓度为O.lOOOmol•L',不加入盐酸时，pH为11,溶液中的《010=10一%10卜171,则MOH

是弱碱，其电离方程式为MOHk=M++OH,由于其电离程度较小，则c(MOH)比0.lmol・L-i,忽略水的电离，则

+3

c(M)^e(OH-)=10-mobL-';则室温下，MOH的电离常数除="二吩?』)=1。:10=95,正确，口不选。

c(MOH)0.1

答案选C。

10、B

【解题分析】

A选项，在Feb溶液中滴加少量滨水，首先是溟水和碘离子反应，故A错误；

2+

B选项，碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多变”即澄清石灰水定为1mol来分析：2HCO3-+Ca+2OH

2-

■=CaCO31+CO3+2H20,故B正确；

C选项，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO&2一恰好沉淀完全，铝离子先生成沉淀，再是钱根离子反

2-2+-

应：AP++NH/+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4l+AI(OH)31+H2O+NH3f,故C错误；

D选项，过量通入到NaClO溶液中，次氯酸钠有强氧化性，会将二氧化硫辄化为硫酸根离子，故D错误；

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

物质发生反应的顺序是：先发生酸碱中和反应，再生成沉淀的反应，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的反应。

11、B

【解题分析】

A.醋酸易挥发，醋酸、碳酸均与苯酚钠反应生成苯酚，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，选项A错误；

B.乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成酯，长导管可冷凝回流，图中可制备乙酸丁酯，选项B正确；

C.苯的密度比水小，水在下层，应先分离下层液体，再从上口倒出上层液体，选项C错误；

D.蒸干时氯化铁受热分解，选项D错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价及实验装置综合应用，为高频考点，把握物质的性质、实验技能、实验装置的作用为解

答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，易错点为选项B:乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成

酯，长导管可冷凝回流；选项D：蒸干时氯化钱受热分解，应利用冷却结晶法制备，否则得不到氯化钱晶体。

12、D

【解题分析】

A.氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，Nz—>NFh为氮的固定，但N%—>NO不属于氮的固定，A错误；

B.催化剂a作用下氮原子发生了还原反应，B错误；

C催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂与形成，C错误；

D.使用催化剂a、b可加快反应速率，提高单位时间内生成物的产量，D正确。

故选D。

13、C

【解题分析】

A.HF分子之间存在氢键，沸点高于HCL故A错误；

B.同主族金属性增强，形成的碱的碱性增强，楮、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B错误；

c.Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故C正确；

D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2>CI>K+>Ca2+,故D错误；

答案选C。

14、B

【解题分析】

A.向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液

中一定含NHJ不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误；

B.反应中氯化铁不足，KSCN溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，说明存在化学反应的限度，

故B正确;

C.氢氧化钠具有腐蚀性，应该根据溪易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗伤口，再用大量水冲洗，故C错误；

D.淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，硫酸铜的水溶液是溶液，没有丁达尔效应，故D错误；

故选B。

15、C

【解题分析】

A、KSp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有FF+或Fe”,B错误；

C、上层呈橙红色，说明。2与NaBr反应生成了和NaCL则BF的还原性强于CT,C正确；

D、不是升华，试管底部NH4。分解生成NH3和HCL试管口NIh与HC1反应生成了NH4CL发生了化学反应，D

错误；

答案选C。

【题目点拨】

把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，

得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe?+或体现了化学

实验方案设计的严谨性，加热盛有NH4cl固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。

16、B

【解题分析】

A、氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的氧化铝，A正确；

B、氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不能除杂，B错误；

C、铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C正确；

D、氧化铝能溶于水氢氧化钠，氧化铁不能，可以除杂，D正确。

答案选B。

17、D

【解题分析】

A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液

或亚硫酸盐溶液，故A错误；

B、用的丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钻玻璃也会发出黄色火焰，该溶液

不一定是含钠元素的溶液，故B错误；

C、将某气体通入滨水中，滨水颜色褪去，通人的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溟水褪色,

如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁圈

子，遇到KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe?+,故D正确；

故选D。

18、D

【解题分析】

A.溶液可能含有NH4+,遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨气，选项A错误。

B.白色沉淀灼烧后生成有色固体，一定有Fe元素，没有CO3%步骤③没有。一，一定含有SO4%白色沉淀中还含有

BaSO4,选项B错误；

C.步骤③步用HNO3酸化，是为了防止SO4?.和过量的稀Ba(OH)2溶液中的OH一的干扰，没有CO/,选项C错误；

D.溶液中，一定有Fe2+、SO?',可能有NH4+,溶质可能是(NH4)2Fe(SO02,选项D正确。

答案选D。

【题目点拨】

本题考瓷化学实验方案的评价，易错点为C.步骤③步用HNO3酸化，是为了防止SO产和过量的稀Ba(OH”溶液中的

OH一的干扰。

19、B

【解题分析】

由图电子的移动方向可知，半导材料Ti(h为原电池的负极，镀Pt导电玻璃为原电池的正极，电解质为仃和r的混合

物,13•在正极上得电子被还原，正极反应为b+2e=3r,由此分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，结合图示信息得，

A.由图可知，镀Pt导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，A项正确；

B.原电池中阴离子在负极周围，所以「离子不在镀Pt导电玻璃电极上放电，B项错误；

C.电池的电解质溶液中「的浓度和13•的浓度不变，C项正确；

D.由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，D项正确。

答案选B。

20、D

【解题分析】

放电时铅是负极，发生失电子的氧化反应，其电极电极式:Pb・2e—SOF=pbSO4；Pb(h是正极，发生得电子的还原反

+2-

应，其电极反应式为：PbO2+4H+SO4+2e-=PbSO4+2H2O,电池的总反应可表示为：

放电

Pb+PbO+2HSO4==^2PbSO4+2H2O,充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。

；2关电

【题目详解】

根据上述分析可知，

A.铅蓄电池可多次放电、充电，是二次电池，A项正确；

2

B.放电时铅是负极，负极电极式：Pb-2e+SO4-PbSO4,B项正确；

C充电时生成硫酸，硫酸的浓度增大，电解质溶液的密度增大，C项正确；

D.根据总反应式可知，当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SOF减少或增加2moLD项错误；

答案选D。

21、C

【解题分析】

A.“吸入"CO2时，活泼金属钠是负极，不是正极，故A错误；

B.“呼出”CO2时，是电解池，多壁碳纳米管电极是阳极，钠离子向阴极钠箔移动，而不是向多壁碳纳米管移动，故B

错误；

+

C.“吸入"CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，正极反应式为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C,故C正确；

D.标准状况下，每“呼出”22.4LCOz,物质的是量为ImoL结合阳极电极反应式2Na2cO3+C-4e=4Na++3co23

所以每“呼出”22.4LCO?,转移电子数为L3moL故D错误；

故选C。

22、D

【解题分析】

A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确；

B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；

C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正确；

D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过1户迁移实现，Fc元素化合价发生变化，故D错误；

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

放电时，溶液中的离子是“同性相吸”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，溶液中的离子是“异性

相吸”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

二、非选择题（共84分）

o

OOH。2N八

23、06HlzOeCH3-CH=CH2瘦基、技基①④2--$力二）一+2“

o

【解题分析】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CHJ-CH=CH2,B与溟加成生成C为CH3CHBrCH2Br,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3COCOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，据此答题。

【题目详解】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3・CH=CH2,B与溟力口成生成C为ClhCHBrClhBr,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3COCOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖。

(1)物质A为葡萄糖，其分子式为C6Hl2。6,B的结构简式为CHwCH=CH2；

(2)E为CH3coeOOH,含氧官能团的名称为埃基、粉基；

(3)根据上面的分析可知，反应①〜④中属于加成反应的是①④；

o

(4)由两分了F合成六元环化合物的化学方程式为2MO-J-JICM,幽受1*eq)1+2H2OO

【题目点拨】

本题考杳有机物的推断，确定B的结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，题目难度中等，注意掌

握官能比的性质与转化。

【解题分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，a为H,基态b原子

的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2P3,则b为N,c的最外层电子数是内层电子数的3倍，

则c为0,d的原子序数是c的两倍，d为S,基态e原子3d轨道上有4个单电子，则为3d6,即e为Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S,e：Fe<.

【题目详解】

⑴电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减，b、c、d电负性最大的是O,故答案为：Oo

⑵b单质分子为氮气，氮气中。键与7T键的个数比为1:2,故答案为：1:2。

(3)a与c可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为H—O—O—H,

每个氧原子有2个。键，还有2对孤对电子，因此O原子的杂化方式为sp3,水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键,

过氧化氢中有极性共价键，非极性共价键，分子之间有范德华力和分子间氢键，但范德华力和分子间氢键不是化学键,

因此存在的化学键有①②，故答案为：sp'；①②。

⑷这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N有3个。键，孤对电子为0,因此价层电

子对数为3,硝酸根价层电子对数为3+0=3,为正三角形；亚硝酸分子N有2个。键，孤对电子为1,因此价层电子对

数为3,亚硝酸根价层电子对数为2+1=3,为“V”形结构；硫酸分子S有4个。键，孤对电子为0,因此价层电子对

数为4,硫酸根价层电子对数为4+0=4,为正四面体结构；亚硫酸分子S有3个。键，孤对电子为1,因此价层电子