2024届河北省邢台市某中学高考仿真卷化学试卷含解析

2024届河北省邢台市第七中学高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是（）

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时水浴温度需控制在50〜60c

C.仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

2、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.HOO的结构式：H—O—ClB.HF的电子式：H+[f:]-

C.S2-的结构示意图：@2HHD.Cd分子的比例模型：、

3、化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是

A.小苏打可用于治疗胃酸过多

B.还原铁粉可用作食品袋内的抗辄化剂

C.用乙豳从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作

D.墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅

4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

（—没

A装置气密性良好

过导气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高于试管液面，

且高度一段时间保持不变。

将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡

BL氧化性强与Fe3+

静置，下层呈紫红色。.

C往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解氢氧化铜为两性氢氧化物

D将SO2通入Na2cCh溶液中生成的气体，通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3>H2CO3

A.AB.BC.CD.D

5、工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度策化物污水，发生的主要反应为：CN+OH+C12-->CO2+N2+CF+

H2O（未配平）。下列说法错误的是

A.Ch是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.该反应中，若有ImolCN一发生反应，则有5NA电子发生转移

C.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5

D.若将该反应设计成原电池，则CM在负极区发生反应

6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子

数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分储方法来生产Y的单质，而Z不

能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

c.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

7、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是

A.Ea为催化剂存在下该反应的活化能，Ea'为无催化剂时该反应的活化能

B.该反应为放热反应，△H=Ea・Ea'

C.活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子

D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动

8、下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCI气体中是否混有方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HC1气体中的Ch,可将气体通入饱和食盐水中

A.③B.③C.②③④D.③⑤

9、下列有关物质性质的叙述错误的是

A.将过量氨气通入C11SO4溶液中可得深蓝色溶液

B.蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

C.硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

D.过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

10、下列属于非电解质的是（）

A.FeB.CH4c.H2SO4D.NaNO3

11、设2为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.（klmolL-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为O.2NA

B.1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

C.28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为4N、

D.25c时lLpH=l的H2s溶液中含有IT的数目为0.2NA

12、下列说法中，正确的是

A.78gNazO2固体含有离子的数目为4NA

B.由水电离出的c(H+)=l()T2moi-LT溶液中NJ、NH，、SO?->NO,一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4r+O2+4H=2I2+2H2O

D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)^N2O4(g)AH>0

13、由环己醇合成环己用的反应为:小Q…下列说法正确的是()

U55-6OX;

A.该反应属于取代反应

B.环己酮的分子式为C6H12。

C.环己醇不能和NaOH溶液反应

D.环己醇分子中的所有原子可能共平面

14、下列有关实验能达到相应实验目的的是()

15、双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的HzO解离成H+和OH,作为H+和OH-

离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NuOH和HCL其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。

下列说法不耳醺的是()

::二二二

,二二二二二

阴极室处室闲极室

A.相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍

B.电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜

C.若去掉双极膜(BP),阳极室会有Ch生成

D.电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强

16、物质性质的差异与分子间作用力有关的是

A.沸点：C12<I2B.热稳定性：HF>HC1

C.硬度：晶体硅V金刚石D.熔点：Mg()>NaCl

二、非选择题(本题包括5小题)

17、煤的综合利用有如下转化关系。CO和H?按不同比例可分别合成A和B,己知是A对氢气的相对密度是14,B

能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

请回答：

(1)有机物D中含有的官能团的名称为。

(2)反应⑥的类型是o

(3)反应④的方程式是________________________________________o

(4)下列说法正确的是________o

A.有机物A能使溟水和酸性高锦酸钾溶液褪色

B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别

C.有机物C、D在浓HZSOJ作用下制取CH3COOCH2cH3,该反应中浓H2s是催化剂和氧化剂

D.有机物C没有同分异构体

18、生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任。解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓释阿司匹

林、贝诺酯就是最好的实例。下图表示这三种药物的合成：

(1)反应①的条件是;物质B含有的官能团名称是

(2)已知乙酸酊是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式

(3)反应③的类型____________,写出该反应④的一种副产物的结构简式_________

(4)水杨酸与足量Na2c。3溶液能发生反应，写出化学方程式

(5)1mol阿司匹林和Imol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是

19、B.［实验化学］

丙焕酸甲酯(CH三C-COOH)是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105*C。实验室制备少量丙块酸甲酯的反

应为

浓H£04

CH=C_COOH+CHQH-△—->CH=C—COOCHA+HZO

实验步骤如下:

步骤1：在反应瓶中，加入14g丙焕酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和Na。溶液、5%Na2co3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2s04干燥、过滤、蒸馆，得丙焕酸甲酯。

(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是0

(2)步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸储烧瓶中加入碎瓷片的目的是一

(3)步骤3中，用5%Na2c03溶液洗涤，主要除去的物质是一；分离出有机相的操作名称为

(4)步喙4中，蒸馆时不能用水浴加热的原因是________。

20、图A装置常用于实验室制备气体

图A图B

(1)写出实验室用该装置制备02化学方程式。

⑵若利用该装置制备干燥NH3,试管中放置药品是(填化学式)；仪器a中放置药品名称是________o

⑶图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是o仪器b名称是o有学生利用图B装置用浓氨水和

生石灰制备NIL,请说明该方法制取NH3的原因。

(4)学生甲按图所示探究氨催化氧化

①用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为

红棕色。下列叙述正确的是

A.如图收集氨气是利用氨水的密度较小B.锥形瓶必须干燥

C.收集氨气时间越长，红棕色现象越明显D.铜丝能保持红热

②学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生

乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。。

21、碳碳双键在酸性高铳酸钾溶液中发生断键氧化过程:

完成下列填空:

(1)月桂烯是一种常见香料，其结构如图所示一/一〈。

①月桂烯与等物质的量的Bn发生加成反应，可以得到种产物。

②月桂烯与酸性高钵酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为

③金刚烷(见图)是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有种。

⑵炫X在酸性高钛酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮(CH3coeH3)与装酸Y(C5H10O2),且Y中仅含两种不同化

学环境的氢原子，则Y的结构简式是,X的系统命名为。

⑶化学式为CM?的点Z,在酸性高镒酸钾溶液中生成CH3coeHzCOOH,写出Z可能的结构简式：

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，故A正确；

B.制备硝基苯时温度应控制在50〜60℃,故B正确；

C.仪器a的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正确；

D.仪器a为球形冷凝管，蒸储需要的是直形冷凝管，故D错误；

答案选D。

2、A

【解析】

A.次氯酸的中心原子为O,HC1O的结构式为：H-O-CLA项正确；

B.HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为H+W：,B项错误；

AA

C.硫离子质子数为16,核外电子数为18,有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8,离子结构示意图为

画C项错误；

D.氯原子的半径比碳原子的大，中心原子的半径小，D项错误；

答案选A。

【点睛】

A项是易错点，要特别注意原子与原子之间形成的共价键尽可能使本身达到稳定结构。

3、D

【解析】

A.生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，A项正确；

B.铁可以被空气氧化，做还原剂，即抗氧化剂，B项正确；

C.乙醛不溶于水，易溶解有机物，可以从青蒿中提取青蒿素，C项正确；

D.太阳能电池，其主要成分为硅，D项错误；

答案选D。

4、A

【解析】

A选项，通过向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管口后，向左推活塞，观察是否有气泡来判

断装置气密性，故A正确;

B选项，将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色，说明氧化铁与碘

化氢反应生成了单质碘，Fe"氧化性强12,故B错误；

C选项，往氢氧化铜沉淀滴加盐酸发生酸碱中和反应，氢辄化铜和氨水反应生成四氨合铜离子而溶解，氢氧化铜不是

两性氢氧化物，故C错误；

D选项，SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化硫过量一样是浑浊的，不能说明谁的酸性强弱，故D错误；

综上所述，答案为A。

5、C

【解析】

反应CN+OW+CI2TCO2+N2+CT+H2O中C1元素化合价由。价降低为价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2

价升高为+4价.N元素化合价由-3价升高为0价.化合价升降最小公倍数为2[(4・2)+(3・())]=10价，故CN系数为2.

Cb系数为5,由元素守恒反应方程式为2CN，+8OIT+5Cl2=2CO2+N2+10Cr+4H20,以此来解答。

【详解】

A.反应CN+OH-+C12TCO2+N2+C「+H2O中C1元素化合价由0价降低为」价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N

元素化合价由-3价升高为0价，可知CL是氧化剂，CO2和Nz是氧化产物，故A正确；

B.由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为。价，所以若有ImoICN一发生反

应，则有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA电子发生转移，故R正确；

C.由上述分析可知，反应方程式为2CN+8OlT+5C12=2CO2+N2+10C「+4H2O,反应中是CN•是还原剂，CL是氧化剂,

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,故C错误；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由・3价升高为0价，所以CN•失电子，发生氧化反应为负极，故

D正确。

故选：C

6、C

【解析】

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是I4C；工业上采用液态空气分储方法来生产Y的单质，这

是工业上生产氮气的方法，Z的原子序数大于X、Y,且不能形成双原子，X、Y、Z核外内层电子数相同，均是2个,

所以Z只能是稀有气体Ne,W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W是H。

【详解】

A.X为C,Y为N,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C>N,Z为Ne,原子半径测定依据

不同，一般不与土族元素的原子半径相比较，A错误；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18,B错误；

C.W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，C正确；

D.W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种是类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烧在常

温下为液体或固体，沸点较高，可能高于W与Y形成的化合物，D错误；

答案选C。

7、B

【解析】

A.催化剂能降低反应所需活化能，Ea为催化剂存在下该反应的活化能，Ea为无催化剂时该反应的活化能，故A正确;

B.生成物能量高于反应物，该反应为吸热反应，△HWEa'・Ea,故B错误；

C.根据活化分子的定义，活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子，故c正确；

D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，故D正确；

故选B。

8、B

【解析】

①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；

②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；

③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯

水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；

④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应

生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HC1气体中是否混有CL,故错误；

⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去。2中的HC1气体，但达

不到除去HCI气体中的CL的目的，故错误；

9、D

【解析】

2++

A.将过量氨气通入C11SO4溶液过程中发生如下反应：2NH3+2H2O+Cu=Cu(OH)2l+2NH4,

2+

CU(OH)2+2NH3=CU(NH3)4+2OH,Cu(NH3)42+络离子在水溶液中呈深蓝色，A项正确；

B.蛋白质属于高分子，分子直径已达到lnm~100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。B项正

确；

C在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiOK胶体)+2NaCl。C项正确;

点燃

D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe+3a2202FeCh。D项错误；答案选D。

10、B

【解析】

A.金属铁为单质，不是化合物，所以铁既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.CH,是在水溶液和熔化状态

下都不能导电的化合物，属于非电解质，故B正确；C.硫酸的水溶液能够导电，硫酸是电解质，故C错误；D.NaN

O3属于离子化合物，其水溶液或在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D错误；故选B。

点睛：抓住非电解质的特征水溶液中和熔融状态下都不能够导电的原因是自身不能电离是解题的关键，非电解质是水

溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质，

都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行判断。

11、C

【解析】

A.NH4N8溶液的浓度为溶液体积不确定，不能计算含有的氮原子数，A错误；

B.氯气分别与足量铁和铝完全反应时，化合价均由0价变-1价，1mol氯气转移的电子数均为2NA,B错误；

C.如果28g全为乙烯，则含有的C-H键数目=-X4XNA=4NA;如果28g全为丙烯，则含有的C-H键数

28g/mol

28g

目=；X6XNA=4NA,所以无论以何种比例混合，28g乙烯与丙烯混合物中C—H键数目始终为4NA,C正确;

412Qg/mol

D.pH=l的H2sCh溶液中，H+的浓度为0.1mol・L7故1L溶液中含有H+的数目为O.INA,D错误；

故选C。

【点睛】

极端假设法适用于混合物组成判断，极端假设恰好为某一成分，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数

等。如乙烯与丙烯混合物中含有C一H键的数目的计算，极值法很好理解。

12、C

【解析】

ANNazOz的电子式为Na+[：O@]Na*,可知，molNazCh中有2moiNa*和1molCh?—,共3moi离子，离子数目为3NA,

A错误；

B、由水电离出的c(H+)=10T2mol・LT溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH」+在碱性环境下不能大量共存，B错误；

C、「在空气中容易被02氧化，在酸性条件下，发生反应4I-+Ch+4H+=2l2+2H2O,C正确；

D、NO2玻璃球加热颜色加深，说明NO?的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△!!

<0,D错误；

答案选Co

13、C

【解析】

A.有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；

B.环己酮的分子式为CsHioO,B错误；

C.环己醇含有的官能团是-OH,醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；

D.环己醇分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误；

故合理选项是Co

14、C

【解析】

A.浓盐酸与MnO2的反应需要加热，故A错误；

B.氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集，故B错误；

C.蒸储时温度计测定储分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，故C正确；

D.乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和Na2cCh溶液，故D错误；

故选C。

15、D

【解析】

A.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2&=H2t,阳极反应为4OH--4e=O2t+2H2O,转移相同物质

的量的电子，生成氢气的体积是生成氧气体积的两倍，故A正确；

B.阴极生成氢氧化钠，钠离子向左穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；

C.若去掉双极膜(BP),氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；

D.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2(r=H23氢离子被消耗，酸性减弱，故D错误；

题目要求选错误选项，故选D。

【点睛】

本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜(BP)是阴、阳复合膜的存在，使电解反应

变成了电解水，是易错点。阴极是物质得到电子，发生还原反应；溶液中的阳离子向阴极移动，阴嘲子向阳极移动。

16、A

【解析】

A、分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，则卤素单质的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，A正确；

B、非金属性F>Cl>Br>L则HF、HCkHBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，B错误；

C、原子晶体中，共价键的键长越短，熔点越高，金刚石的硬度大于桂，其熔、沸点也高于硅，与共价键有关，C错

误;

D、离子键的键长越短，离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，离子半径：Mg2+<Na\O2-<Cr,所以熔点:

MgO>NaCl,与离子键大小有关，D错误；

正确选项Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

17、羟基取代反应/酯化反应CH2=CH2+Oz^CIhCOOHAB

【解析】

根据题干信息可知，A为CH2=CH2,B为乙醛；根据A、B的结构结合最终产物CH3COOCH2cH3逆推可知，C为

CH3COOH,D为CH3cH2OH。

【详解】

(1)根据以上分析，D中官能团为羟基，故答案为：羟基。

⑵乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型为酯化反应即取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应。

(3)反应④为乙烯氧化为乙酸,化学方程式为:CH2=CH2+O2tCII3COOII,故答案为:CH2=CH24-O2-CHjCOOHo

(4)A.乙烯和滨水中的滨单质加成，可被酸性高铳酸钾溶液氧化，故A正确；B.乙醛和新制氢氧化铜在加热条件下生

成砖红色沉淀，乙醇与Cu(OH)2悬浊液不反应，可以鉴别，故B正确；C.酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸

水剂，故C错误；D.CFhCOOH的同分异构体有HCOOCH3,故D错误。综上所述，答案为AB。

^^xCOOHxt”

18、铁段基、氯原子(苯基)CHjCOOH取代无'»Na2cosOONa+2NaHC03

3mol4nmol

【解析】

根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，生成A为

CH3COOHCOONa

C「C1，A发生氧化反应生成B的(}cLB发生碱性水解得C为ON+C酸化得水杨酸，水杨酸与乙酸

酎发生取代反应生成阿司匹林和M,则M为CHKOOH,阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，(CH/COHCN发生水

解得D为(CHRCOHCOOH,D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为CH2=C(CH3)COOH,E发生加聚反应生成F

为,F与阿司匹林反应生成缓释阿司匹林为,据此答题;

【详解】

根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，生成A为

CH3COOHCOONa

O「C1，A发生氧化反应生成B为Cl，B发生碱性水解得c为QxONd，C酸化得水杨酸，水杨酸与乙酸

酎发生取代反应生成阿司匹林和M,则M为CH3coOH,阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，(CH3)2COHCN发生水

解得D为(CHRzCOHCOOH,D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为CH2=C(CH3)COOH,E发生加聚反应生成F

为,F与阿司匹林反应生成缓释阿司匹林为

COOH

(1)反应①的条件是铁，B为物质B含有的官能团名称是殁基和氯原子,

故答案为：铁；竣基和氯原子;

⑵根据上面的分析可知，M的结构简式为CH3coOH；

⑶反应③的类型为取代反应，D在浓硫酸作用下发生消去反应也可以是羟基和竣基之间发生取代反应生成酯，所以反

应④的一种副产物的结构简式为‘工;

(4)水杨酸与足量Na2c03溶液能发生反应的化学方程式为2Na,CO.——:+^NaHCO,;

⑸根据阿司匹林的结构简式可知，Imol阿司匹林最多消耗NaOH的物质的量为3mol,缓释长效阿司匹林为，Imol

缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4nmoL

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成，根据阿司匹林与长效缓释阿司匹林的分子式推断F的结构是解题的关键，注意对反应

信息的利用，酸化时-CN基团转化为-COOH,需要学生根据转化关系判断，注重对学生的自学能力、理解能力、分析

归纳能力、知识迁移能力的考查。

19、作为溶剂、提高丙快酸的转化率(直形)冷凝管防止暴沸丙快酸分液丙块酸甲酯的沸点比水

的高

【解析】

(1)一般来说，酯化反应为可逆反应，加入过量的甲醇，提高丙快酸的转化率，丙快酸溶解于甲醇，甲醇还作为反应

的溶剂；

(2)根据装置图，仪器A为直形冷凝管；加热液体时，为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本题中加入

碎瓷片的目的是防止液体暴沸；

(3)丙焕酸甲酯的沸点为103C〜105℃,制备丙焕酸甲酯采用水浴加热，因此反应液中除含有丙焕酸甲酯外，还含有

丙焕酸、硫酸；通过饱和NaCI溶液可吸收硫酸；5%的Na2c03溶液的作用是除去丙快酸，降低丙快酸甲酯在水中的

溶解度，使之析出；水洗除去Na。、NazCCh,然后通过分液的方法得到丙炊酸甲酯；

(4)水浴加热提供最高温度为100C,而丙焕酸甲酯的沸点为103℃~105℃,采用水浴加热，不能达到丙焕酸甲酯的

沸点，不能将丙快酸甲酯蒸出，因此蒸储时不能用水浴加热。

【点睛】

《实验化学》的考查，相对比较简单，本题可以联想实验制备乙酸乙酯作答，如碳酸钠的作用，实验室制备乙酸乙酯

的实验中，饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平时复习实验时，应注重

课本实验复习，特别是课本实验现象、实验不足等等。

AMnO,

=

20、：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2tsE2KC1O32KC1+3O2T；NH4CkCa(OH)2碱石灰乙焕或

CH三CH分液漏斗生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3BD现另取一个锥形

瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象

【解析】

⑴该装置为固体加热制取氧气，因此可加热高铳酸钾或加热氯酸钾和二氧化铁的混合物；

A

⑵实验室装置为固+固=气，可利用NH4cl和Ca(OH)2共热制取氨气，反应产生水，可用碱石灰干燥；

⑶图2装置为固+液-气，可用于制备常见的有机气体乙块，仪器b分液漏斗，生石灰与氨水中的水反应发出大量的

热促使氨水分解生成NH3；

(4)①A.浓氨水挥发，氨气密度小于空气；

B.氨气极易溶于水，锥形瓶必须干燥；

C.4NH3+5O2-^^4NO+6H2O,2NO+(h=2NO2分析；

D.该反应为放热反应，铜丝能保持红热；

②另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察现象。如果无现象，则证明上述红棕色气体由氨催化氧化

后造成，而不是空气中氮气氧化后造成。

【详解】

(1)该装置为固体加热制取氧气，可加热高镒酸钾或加热氯酸钾和二氧化铳的混合物，化学方程式为

AMnO,a,△

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f,2KCIO3-2KCl+3O2t，故答案为：2KMl1()4=RMnCh+MnCh+ChT或

A

MnO、

2KC1O32KC1+3O2T；

⑵实验室装置为固+固=气，可利用NHUC1和Ca(OH)2共热制取氨气;，化学方程式为

Ca(OH)2+2NH4CI=CaCh+2NH3T+2H2O,产物中的水可用碱石灰干燥，故答案为：NH4CkCa(OHh;碱石灰；

(3)图2装置为固+液-气，可用于制备常见的有机气体乙焕，CaC2+2H2O->Ca(OH)2+CH=CHt,仪器b分液漏斗，生

石灰与氨水中的水反应发出大量的热，可以促使氨水分解生成NH3,故答案为：乙块或CH三CH；分液漏斗；生石灰

与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3;

(4)①A.浓氨水挥发，氨气密度小于空气，故A错误；

B.氨气极易溶于水，锥形瓶必须干燥，故B正确；

C.发生的反应为4NH3+5O2催化剂4NO+6H20,2NO+O2=2NO2,收集氨气时间越长，锥形瓶中氧气浓度越低，最

终生成NO2的浓度越低，颜色越浅，故C错误；

D.该反应为放热反应，铜丝能保持红热，故D正确；

故答案为：BD；

②现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象，如果无现象