2024届山东德州某中学高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届山东德州一中高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

根据下列图示所得出的结论不正确的是

ftO2uo)0041)(12040*0S.0

TKHNMNOml-=SO：)

甲内

图甲是CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H?(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中C(H2(h)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解

速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000mol-LHNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-LT某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一

元强酸

D.图丁是室温下用Na2sO’除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SOj2-)的关系曲线，说明溶液

中c(SO产)越大c(Ba2+)越小

2、心为阿伏加德罗常数，关于ag亚硫酸钠晶体(Na2s。3・7%0)的说法中正确的是

A.含阿数目为夫刈B.含氧原子数目为士NA

25263

C.完全氧化SO32•时转移电子数目为NAD.含结晶水分子数目为^NA

7236

3、常温下，向20.00II1L().1000(NH4)2SO4溶液中逐滴加入O.ZOOOmolL1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH

溶液体积的关系如图所示(不考虑NHrlhO的分解)。下列说法不正确的是()

A.点a所示溶液中:c(NH：)>c(SOj)>c(H*)>c(OH)

B.点b所示溶液中:c(NH：)=c(Na+)>c(H+)=c(OIT)

C・点c所示溶液中:c(NH：)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(SO；')

1

D.点d所示溶液中:c(NH：)+C(NH3H2O)=().10()0moll/

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的俄原子的数目为NA

C.28与28gC'O中含有的质子数均为14NA

D.标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

5、下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。

元素XWYZR

原子半径(pm)37646670154

主要化合价+1-1-2・5、-3+1

下列叙述错误的是

A.原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大

B.X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体

C.W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HVV

D.R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物

6、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OK,并实

现其定向通过。下列说法不正确的是

A.该装置将光能转化为化学能并分解水

B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性

C.如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OHT)基本不变

D.再生池中的反应：2V2++2H+笠产.2V3++H2T

7、杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有

下列说法正确的是()

A.哦咤和嗑咤互为同系物

B.瞰喃的二氯代物有6种(不考虑立体异构)

C.三种物质均能发生加成反应

D.二种分子中所有原子处于同一平面

8、下列说法不正确的是

A.常温下，在O.lmol』」的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)V)五

2-

B.浓度为O.lmoHL-i的NaHCCh溶液：c(H2CO3)>c(CO3)

C.25c时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCL溶液中的溶度积相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

9、将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是()

222+

A.Ba\Ca2+、Br\CfB.CO3\SOj>K\NH4

2+

C.Na\NHZ.I\HSD.Na\Ca>C1O\NO3'

10、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说B.提出了元素周期律

C.提出了分子学说D.提出了化学平衡移动原理

11、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y«YX)2,结构如图所示。X、M的

3

族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的屋下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z>M>¥

B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C.X与Y结合形成的化合物是离子化合物

D.工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质

12、下列说法正确的是()

A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是圻氢腐蚀

B.反应Si⑸+2C12(g尸==SIC14⑴在室温下能自发进行，则该反应的AHX),

C.室温时，CaCOaffiO.lmolL-'的NH4CI溶液中的溶解度比在纯水中的大

D.2moiSO2和1mol02在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4x6.02x1(123

13、尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应:

-

CO(NHz)2+H2O-6e-*CO2+N2+6H\则

A.甲电极是阴极

B.电解质溶液可以是KOH溶液

C.H'从甲电极附近向乙电极附近迁移

D.每2moi02理论上可净化ImolCO(NH2)2

14、可溶性领盐有毒，医院中常用硫酸领这种铁盐(俗称领餐)作为内服造影剂。医院抢救领离子中毒患者时除催吐外,

-910

还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCOj)=5.1x10；Ksp(BaSO4)=1.1x1(Fo下列推断正确的是

A.BaC(h的溶度积常数表达式为Ksp(BaCOj)=n(Ba2+)«n(CO32-)

B.可用2%〜5%的Na2sO4溶液给领离子中毒患者洗胃

C.若误服含c(Ba2+)=1.0xl0-5mol・Lr的溶液时，会引起领离子中毒

D.不用碳酸钢作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

15、下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是()

A.〈~>附B.H3C-CHC-CH3C.CH2=CH-CH3D.CH3-CH2-CH3

16、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下

列说法不正碗的是

WX

YZ

T

A.原子半径Y>Z,非金属性WvX

B.X2能从T的气态氢化物中置换出T单质

C.W、Y、Z三种兀素都能与X兀素形成化合物WXz、YXz、ZX2

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z

17、下列有关化合物的说法正确的是（）

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6种

C.是苯的同系物D.能使酸性高铳酸钾溶液褪色

18、已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是（）

A+B-5」小C溶液喟的山极H>'A+B

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2cO3放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A.®®B.③④C.①③D.②④

19、下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是

选项实验操作现象结论

将甲烷与氯气在光照下反应，反应紫色石蕊试液变红

A反应产生了HCI

后的混合气体通入紫色石蕊试液中且不褪色

镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和

镀锌铁没有发生原

B食盐水中，一段时间后铁片附近滴无蓝色沉淀

电池反应

入K3[Fe（CN）6]溶液

向2mL0.lmol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中产酸性：醋酸〉碳酸〉

C2mL0.1mol/L硼酸溶液中分别滴入

生气体硼酸

少量O.lmol/LNaHCOj溶液

向FeCh溶液与NaCI溶液中分只有FeCb溶液中迅

DFe3+能催H2O2分解

别滴入30%H2O2溶液速产生气体

B.BD.D

20、CKh是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KCQ+H2c2O4+H2s04

=2ClO2f+K2so4+2CO2T+2H2O。下列说法正确的是（）

A.KCKh在反应中得到电子B.C1O2是氧化产物

C.H2c2<h在反应中被还原D.ImolKCKh参加反应有2moi电子转移

21、2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M（结构简式如图所示）。下列关于M的说法错误的

是

A.分子式为C10H11NO5

B.能发生取代反应和加成反应

C.所有碳原子可以处在同一平面内

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种（不考虑立体结构）

22、下列说法正确的是

A.苯乙埔和苯均能使滨水褪色，且原理相同

B.用饱和Na2c03溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

_____

C.用Ni作催化剂，Imo!最多能与5m0IH2加成

LJ

D.CjHfiBrCI的同分异构体数目为6

二、非选择题（共84分）

23、（14分）阿司匹林（）是有机合成过程中的中间体°

牛

®CH)COOH

O

CH3—a

乙裁氯

已知一卷咏吧①

NO*NH-

II.[HC④(具有较强的还原性)

(1)反应④的试剂和条件为;反应①的反应类型为;反应②的作用是____;

(2)B的结构简式为;

(3)下列关于G中的描述正确的是；

A.具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

B.能发生加成、消去、取代和氧化反应

C.能聚合成高分子化合物

D.ImoIG与足量NaHCO.i溶液反应放出2molCO2

(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为；反应②的化学方程式为;

⑸符合下列条件的C的同分异构体有种；

a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是______________;

CH3酸笆CM叫洛茨浓的。,小丫皿)”

--一■13HJ依据题意，写出以甲苯为原

aNO,

料合成邻氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选)O

24、(12分)铁氟化钾(化学式为KWFe(CN)6])主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煨烧分解生成

KCN、FeCz、N2>(CN)2等物质。

(1)铁元素在周期表中的位置为,基态Fe3+核外电子排布式为。

(2)在[Fe(CN)6]3一中不存在的化学键有o

A.离子犍B.金属键C.氢犍D.共价键

(3)已知(CN)2性质类似。2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HC1=HCN+KC1HC三CH+HCNTH2C=CH-C三N

①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为o

②丙烯睛分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中。键和键数目之比为

(H2C=CH-CHN)7T0

2

(4)C2?-和N2互为等电子体，CaCz晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似(如图甲所示)，但CaCz晶体中哑铃形的C2

一使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca?+周围距离最近的C2?一数目为<,

(5)金属Fe能与CO形成Fe(COk,该化合物熔点为一20C,沸点为103C,则其固体属于晶体。

(6)图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg・cm-3,铁原子的半径为nni(用含有d、NA的代数式

表示）。

图乙

图中

25、（12分）西安北郊古墓中曾出土一青铜锤（一种酒具），表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg

青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒，这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

（1）上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解.观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝

色，C装置中澄清石灰水变浑浊.

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出。

④实验结论：绿色固体物质中含有、、、等元素。（提示：装置内的空气因素忽略

不计）

（2）表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：；b：。

②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为。

③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是o

④如果将B、C两装置对调行吗？—o为什么？o

26、（10分）某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态，并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

某朴帙U服液配料衣，纯净水、堆生ifc、xXX帙.问斯巴甜.革果酸.革果香料

（注:“XXX”为危去的文字,

（1）实验一：探究补铁口服液中铁元素的价态。

甲同学：取1mL补铁口服液，加入&[Fe（CN）6]（铁氨化钾）溶液，生成蓝色沉淀，证明该补铁口服液中铁元素以

Fe，形式存在。

乙同学：取5mL补铁口服液，滴入10滴KSCN溶液无现象，再滴入10滴双氧水，未见到红色。乙同学为分析没有

出现红色实验现象的原因，将上述溶液平均分为3份进行探究:

原因实验操作及现象结论

乙同学观察该补铁口服液的配料表，发现其中取第1份溶液，继续滴入足

其他原料排除②_________影

1有维生素C,维生素C有还原性，其作用是量的双氧水，仍未见红色出

影响响

①______现

取第2份溶液，继续滴加该

所加③________溶液（写化学式）太少，二者说明不是该溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出现红

没有达到反应浓度的影响

色

说明Fe3♦以④_______

形式存在，用化学方

铁的价态是+3价，但可能不是以自由离子Fe"取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式结合文字，说明

形式存在硫酸，溶液迅速变为红色

加酸后迅速显红色的

原因

（2）甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液，放置一段时间后颜色又变浅了，他分析了SCW中各元素的化合价,

然后将变浅后的溶液分为两等份：一份中滴人KSCN溶液，发现红色又变深；另一份滴入双氧水，发现红色变得更浅,

但无沉淀，也无刺激性气味的气体生成。根据实验现象，用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因________。

（3）实验二：测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

该补铁口服液标签注明：本品含硫酸亚铁（FeSO』・7H2O）应为375〜425（mg/100mL）,该实验小经设计如卜实验，

测定其中铁元素的含量。（说明：该实验中维生素C的影响已排除，不需要考虑维生素C消耗的酸性KMnO4溶液）

①取该补铁口服液100mL,分成四等份，分别放入锥形瓶中，并分别加入少量稀硫酸振荡；

②向式滴定管中加入0.002mol.。酸性KMnCh溶液，并记录初始体积；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒内不褪色，记录末体积；

④重复实验。根据数据计算，平均消耗酸性KMnOu溶液的体积为35.00mL。计算每100mL该补铁口服液中含铁元

素mg（以FeSO」•7H2O的质量计算），判断该补铁口服液中铁元素含量___________（填“合格”或“不

合格”)C

27、(12分)乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下:

NH2+CH3C()()HjNHCOCH3+H2()

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰笨胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质熔点沸点溶解度(20-C)

乙酰苯胺H4.3C305c0.46

苯胺一6c184.4103.4

醋酸16.6℃118℃易溶

实验步骤如下:

步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105C,小火加热回流1h.»

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

(1)步骤1中加入锌粉的作用是o

(2)步骤2中控制温度计示数约1059的原因是________o

(3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是o抽滤装置所包含的仪器除

减压系统外，还有、(填仪器名称)。

(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是_______o

28、(14分)铁、钻、银等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：

(1)铁、钻、银的基态原子核外未成对电子数最多的是_________。

(2)配菁钻分子的结构简式如图所示，中心离子为钻离子，配钻分子中与钻离子通过配位键结合的氮原子的编号是

(填1、2、3、4),三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化

(3)Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为・20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)、，晶体属于

(填晶体类型)，若配合物Fe(CO卜的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则朽o

(4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni?+和Fe?+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiOFeO(填

或“=”)，原因是_________O

(5)NiAs的晶胞结构如图所示：①锲离子的配位数为o

②若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为pg-cm。，则该晶胞中最近的Ni?+之间的距离为cm。(写出计算

表达式)

29、(10分)研究NO?、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO?可用下列反应来处理：

6NO2(g)+8NH3(g)w-^7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0)o

(1)120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡。lOmin时氧化产物比还原产物多了1.4g,则0〜

lOmin时，平均反应速率D(NO2)=,电子转移了个。

⑵一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。

a.c(NOz)：C(NH3)=3：4b.6V(NO2)正=7v(Nz)逆

c.容器内气体总压强不再变化d.容器内气体密度不再变化

⑶若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO?和N?的浓度之比(填增大、不变、

减小)，NO2的转化率・

(4)一定条件下NCh与SO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)T,SO3(g)+NO(g)-Qo若反应的平衡常数K值变大，

该反应___________(选填编号)。

a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动d.平衡移动时，正反应速率先增大后减小

(5)请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0；

B.根据图像，随着时间的推移，c(HQ2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH>LHX为一元弱酸；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-Ige(SO?")越小，-Ige(Ba2+)越大，说明c(SO?')越大c(Ba2+)越

小。

【题目详解】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0,A项正

确；

B.根据图像，随着时间的推移，c(HQ2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH>LHX为一元弱酸，C项错误；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-Ige(SO4>)越小，・lgc(Ba2+)越大，说明c(SO?')越大c(Ba2+)越

小，D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶

解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。

2、D

【解题分析】

aa

A.ag亚硫酸钠晶体(Na2sCh4%。)的物质的量〃=---mob而1molNa2s。3・7+0中含2moiNa*，故-----mol

252^^52

2aoa?

Na2s。3・7%0中含一-mol,即--nwl钠离子，A错误；

252126

aa

B.ag亚硫酸钠晶体(Na2s。3・7%0)的物质的量”说mol,而1molNa2s。.曾外。中含1()mol氧原子，故说mol

]Oa95a

Na2sO3・7H2O中含氧原子;mol,即含有二1mol的O原子，B错误；

252126

aa?

C.SO32-被氧化时，由+4价被氧化为+6价，即1molSCV-转移2mol电子，故molNa2sChOILO转移.mol电

252126

子，c错误；

aaa

立111101、22§03・7%0中含7口101水分子，故——1«01^2§03・71力0中含水分子数目为——molx7x2V/niol=一NA,

252252A36

D正确；

故合理选项是Do

3、B

【解题分析】

A.a点为iNH』)2SO4溶液，NW+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c(NH：)>c(SO：),故A正确；

B.b点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH)根据电荷守恒，c(NH：)+c(Na+)=2c(SO：),所以c(NH：)不等于c(Na+),故

B错误；

C.c点溶液中n(NHyH2O)：n[(NH4)2SO4：n(Na2SO4)=2：1：1,由电荷守恒得

+++

c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH)+2c(SO^),故C正确；

D・d点为加入20mLNaOH溶液，此时溶液的体积为原体积的2倍，故含氮微粒的总浓度为原来的1/2,即O.IOOOmol/L。

+1

根据物料守恒则有c(NH4)+c(NHyH20)=0.1000niol-f,故D正确。

故选Bo

【题目点拨】

B选项为本题的难点，在解答离子浓度关系的图象题时，要充分利用各种守恒，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等,

在中性溶液中，要特别注意电荷守恒的应用。

4、B

【解题分析】

A.Imol过氧化钠(NazOz)中阴离子(O门所带的负电荷数应为2NA,A不正确；

B.乙烯和丙烯的最简式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子数为总*6=lmol,即碳原子数目为NA,B

正确；

28g14

C.28gC,6O的物质的量为Imol,含有的质子数为ImolX(6+8)XNA=14NA,28gC,8O的物质的量为函/茄=不

14

mol,即质子数为14x西NA<14NA,C不正确；

D.由C12+2NaOH=Naa+NaClO+H2O可知，标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N”

D不正确；

故答案选Bo

5、C

【解题分析】

主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价二族序数-8,根据元素化合价知，X、R属于第IA族

元素，时属于第VDA族元素，Y属于第VIA族元素，Z属于第VA族元素，原子电子层数越多其原子半径越大，X原子

半径最小，则X为H元素，W、Y、Z原子半径相近，根据其族序数知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R

原子半径最大，且位于第IA族，则R是Na元素。

【题目详解】

A项、同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则H、F、O、N、Na

的原子半径依次增大，故A正确；

B项、由H、O、N三种元素形成的化合物可能是离子晶体，如NH4NO3为离子晶体，可能是分子晶体，如HNO3为

分子晶体，故B正确；

C项、元素的非金属性越强，形成的气杰氢化物稳定性越强，非金属性的强弱顺序为W>Y>Z,则气态氢化物稳定性的

强弱顺序为HW>H2Y>ZH3,故C错误；

D项、Na元素可分别与H元素、F元素和O元素形成离子化合物NaH、NaF和Na?。(或NazCh),故D正确。

故选C。

【题目点拨】

本题考查元素周期律的应用，注意位置、结构、性质的相互关系，利用题给表格信息正确判断元素是解本题的关键。

6、C

【解题分析】

3+2+

由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH-4e=2H2O+O2t，左侧为阴极，反应式为2V+2e-=2V；

双极性膜可将水解离为H+和OH7由图可知，H+进入阴极，OH•进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件

下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++出3由此来解题。

【题目详解】

A.由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A正确；

B.双极性膜可将水解离为H+和OI匕力图可知，M进入阴极，OH-进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为

酸性和碱性，B正确；

C.光照过程中阳极区反应式为4OH--4e=2H2O+O2T，又双极性膜可将水解离为H+和OH：其中OH•进入阳极，所以

溶液中的〃(OH)基本不变，但HzO增多，使c(OH)降低，C错误；

D.根据以上分析，再生的反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++出1,D正确；

故合埋选项是Co

【题目点拨】

本题考查电解池的工作原理，根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。注意题干信息的应用，题目考

查了学生信息处理与应用能力。

7、C

【解题分析】

A.同系物差CFb,毗咤和喀咤还差了N,不可能是同系物，A项错误；

B.毗喃的二氯代物有7种，当一个氯位于氧的邻位，有4种，当一个氯位于氧的间位有2种，当一个氯位于氧的对位,

有1种，B项错误；

C.三种物质均能有以双键形式存在的键，能发生加成反应，C项正确；

D.嗽喃含有饱和碳原子结构，所有原子不可能处于同一平面，D项错误；

答案选C

8、D

【解题分析】

试题分析：A.硝酸是强酸抑制水的电离，则常温下，在0.1mol・L”的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)=10—3moi/L

V，庐，A正确；B.浓度为0.lmol・L-i的NaHCCh溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，贝Uc(H2c(h)

>C(CO32-),B正确；C.溶度积常数只与温度有关系，则25c时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCL溶

液中的溶度积相同，C正确；D.稀释促进电离，则冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，而醋酸的电离

程度一直增大，pH先减小后增大，D错误，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶度积常数的应用等

9、A

【解题分析】

A.SO?不会影响各离子，因此还能大量共存，A项正确；

B.SO?溶于水得到亚硫酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此CO；和亚硫酸反应得到H?O和COz,B项错误；

C.HS-中的硫元素是・2价的，具有强还原性，而SOz中的硫是+4价的，具有一定的氧化性，因此二者要发生氧化还原

反应得到单质硫，C项错误；

D.。0具有很强的氧化性，SO?具有一定的还原性，因此二者要发生氧化还原反应，D项错误；

答案选A。

10、B

【解题分析】

A.提出原子学说的是卢瑟福，R.元素周期律的发现主要是门捷列夫所做的工作，C.提出分子学说的是阿伏加德罗，D.

法国化学家勒沙特列提出了化学平衡移动原理。故选择B。

11、D

【解题分析】

X、M的族序数均等于周期序数，结合团簇分子结合可知X为H,M为Be或ALY原子核外最外层电子数是其电子

3

总数的二，则Y为O,Y的原子序数小于M,则M为A1；根据团簇分子的结构可知其分子式应为AbZ2H2。6,Z的

4

化合价为+2价，则Z为Mg。

【题目详解】

A.离子核外电子层数相同时，原子序数越小其半径越小，所以简单离子半径：O2>Mg2+>AI3+,故A错误；

B.常温下金属铝与浓硝酸会钝化，故B错误；

C.X与Y形成的化合物为H2O2或HzO,均为共价化合物，故C错误；

D.Z为Mg,工业上常电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质，故D正确；

故答案为Do

12、C

【解题分析】

A.海水接近中性，碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故A错误；

B.反应前后气体体积减少，AS<0,反应Si（s）+2C12（g）=SiC14⑴在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,故B错误;

C.室温时，钱根离子水解呈酸性，促进CaCCh的溶解，CaCO3在0.1molU的NH4a溶液中的溶解度比在纯水中

的大，故C正确；

D.SO2和02的反应是可逆反应,2molSO2和1mol02在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目小于4x6.02x10%

故D错误；

故选C。

13、C

【解题分析】

A.由题甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+H2O-6e=CO2+N2+6H\甲电极是燃料电池的负极，A错误；

+

B.甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+H2O-6e=CO2+N2+6H,该原电池是酸性电解质，电解质溶液不可以是KOH

溶液，B错误；

C.原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+从甲电极（负极）附近向乙电极（正极）附近迁移，C正确；

D.电池的总反应式为；2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+dH2O,每3moiO?理论上可净化2moicO(NH2)2,

则2moi。2埋论上可净化4/3molCO(NH2)2,D错误。

答案选C。

14、B

【解题分析】

因胃酸可与ah?一反应生成水和二氧化碳，使CO-F浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+C(h2-(aq)向溶解方

向移动，则BaCCh溶于胃酸，而硫酸铁不溶于酸，结合溶度积解答该题。

【题目详解】

A.溶度积常数为离子浓度塞之积，BaCCh的溶度积常数表达式为右(BaCO3)=c(Ba2+)・c(C(V—),故A错误；

B.根据公式「=10°°°”得,2%〜5%的Na2s04溶液中Na2s。4的物质的量浓度为0」3mol/L〜0.33moI/L,用

M

11x10-1011x1O-10

0.13mol/L〜0.33mol/L的Na2s。4溶液给钢离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba2+)=-...............mol/L〜」--------mol/L,

0.130.33

浓度很小，可起到解毒的作用.故R正确：

C.c(BM+)=1.0xI0-5mol・LT的溶液弱离子浓度很小，不会引起钦离子中毒，故C错误；

D.因胃酸可与CCV-反应生成水和二氧化碳，使CO3?浓度降低，从而使平衡BaCOKs)=Ba2+(aq)+CO32-(aq)向溶

解方向移动，使Ba?十浓度增大，Ba2+有毒，与Kp大小无关，故D错误；

故答案选Bo

【题目点拨】

注意若溶液中某离子浓度cC1.0x10-5mol-L-'时可认为该离子不存在，不会造成实际影响。

15、B

【解题分析】

A、中碳原子全部共平面，但不能全部共直线，故A错误；

B、H3CC三CCH3相当于是用两个甲基取代了乙快中的两个H原子，故四个碳原子共直线，故B正确；

C、CH2=CH・CH3相当于是用一个甲基取代了乙烯中的一个H原子，故此有机物中3个碳原子共平面，不是共直线，

故C错误；

D、由于碳碳单键可以扭转，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面时为锯齿型结构，不可能共直线，故D错误。

故选：B。

【题目点拨】

本题考查了原子共直线问题，要找碳碳三键为母体，难度不大。

16、D

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，设X原子最外层

电子数为a,则W、Y、Z最外层电子数依次为a・2、a、a+l,四种元素的原子最外层电子数之和为23,则:a-2+a+l+a+a=23,

解得a=6,则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、W为C元素。

【题目详解】

A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径非金属性WvX,故A