2024届吉林省扶余市某中学高考化学二模试卷含解析

2024届吉林省扶余市一中高考化学二模试卷

注意事项:

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、25℃时，向20mL0.lmol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.Imol/LNaOH溶液,

溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

2

A.a点所示溶液中:c(H2R)+c(HR)+c(R)=0.1mo!/L

+2-

B.b点所示溶液中：c(Na)>c(HR)>c(H2R)>c(R)

C.对应溶液的导电性：b>c

D.a、b、c>d中，d点所示溶液中水的电离程度最大

2、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO?-

与H?反应生成S%加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是()

A.正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e=4OH

厌氧细菌

B.•与Hz的反应可表示为：4Hz+SChFeS?+4%。

C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS>Fe(OH)2

D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反

应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是

A.“白烟”晶体中只含共价键B.四种元素中，Z的原子半径最大

C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

4、甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。己知pKb=—lgK>,pKb(CH3NH2H2O)=3.4,pKb(NH.rH2O)=4.8o常温下，向10.00

niL0.1000moll,的甲胺溶液中滴加0.0500mol-L-1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的负对数pOH=-lgc(OH)］与所加稀

硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A.B点对应的溶液的pOH>3.4

-

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH；+OH

C.A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c(H")：C>B>A

D.A、B、C、D四点对应的溶液中，c(CH3NH3+)的大小顺序：D>C>B>A

5、己知气态点A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A〜E能发生如图所示一系列变化，则下列说法

正确的是()

叵卜也若hE码北酬喟俭Jch

A.A—B的反应类型为加成反应

B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H的酯有3种

D.ImoID与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L

6、下列叙述中指定粒子数目一定大于心的是

A.ILlmol/LCHsCOOH溶液中所含分子总数

B.ImolCb参加化学反应获得的电子数

C.常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数

D.28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

7、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴

入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚配试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现

的是

A.锌被腐蚀B.金属片剪口变红

C.B中导气管里形成一段水柱D.B中导气管产生气泡

8、为测定人体血液中Ca?+的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMl1O4+5H2c2O4+3H2s(h-K2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H2。若血液样品为15mL,滴定生

成的草酸消耗了0.001mol・Lr的KMn(h溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为

A.O.OOlmolL_1B.0.0025molL-1C.0.0003molL_1D.0.0035molL-1

9、下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是

A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水

B.向稀盐酸中滴入少量的NaAKh溶液

C.向稀硝酸中加入铁粉

D.向硫酸酸化的MgSO』溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液

10、用2表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.NA个A1(OH)3胶体粒子的质量为78g

B.常温常压下，2.24L%含氢原子数小于0.2NA

C.136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA

D.0.1mol・LrFeCb溶液中含有的Fe3+数目一定小于().1NA

11、25℃时，向10mL0.lmol.LfNa2cO3溶液中逐滴加入ZOmLO.lmol.L-的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的

量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.HC1溶液滴加一半时：c（Clj>c（OH-）+c（HCO-）+2c（CO^）

++

B.在A点：c（Na）>c（COn=c（HCO3）>c（OHj>c（H）

C.当pH=7时：c(NaJ=c(Cl-)+c(HCO")+2c(CO^')

D.当pH=5时,溶液中c（Na+）>2c（H2co3）+2c（HCOj+2c（CO：）

12、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（NazSzO。的装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.电极H为阳极.发生还原反应

B.通电后H+通过阳离子交换膜向电极I方向移动，电极n区溶液pH增大

2

C.阴极区电极反应式为：2SO2+2e=S2O4

D.若通电一段时间后溶液中H+转移01moL则处理标准状况下SO：废气2.24L

13、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Hg超重水CHO）含中子数为5NA

B.ImolSiCh中Si—O键的数目为4NA

C.常温下，pH=6的MgCb溶液中H+的数目为10'NA

D.标准状况下，2.24LCL全部溶于水所得溶液中的C「数目为0.1NA

14、根据下列图示所得出的结论不正确的是

47357JA73”3M7J10aQM>D4»0204060SO

fKHNMNhml-S<so：)

甲内

A.图甲是CO（g）+H2O（g）^CO2（g）+H”g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2（h）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解

速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000mol・LTNaOH溶液滴定20.00inL0.1000moHL-某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一

元强酸

D.图丁是室温下用Na2s04除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与抽。4?-）的关系曲线，说明溶液

中c（SO?-）越大c（Ba2+）越小

15、下列过程中，共价键被破坏的是

A.木炭吸附滨蒸气B.干冰升华

C.葡萄糖溶于水D.氯化氢溶于水

16、锢（In）被称为信息产业中的“朝阳元素，由“锢49ln・114.8”不可能知道的是（）

A.钢元素的相对原子质量B.锢元素的原子序数

C.锢原子的相对原子质量D.锢原子的核电荷数

二、非选择题（本题包括5小题）

17、M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图：

已知：RX+HN<-♦R-N（+HXo请回答：

（1）化合物D中官能团的名称为o

（2）化合物C的结构简式为o

（3）①和④的反应类型分别为,o

（4）反应⑥的化学方程式为o

（5）下列说法正确的是_____。

A.化合物B能发生消去反应

B.化合物H中两个苯环可能共平面

C.Imol化合物F最多能与5moiNaOH反应

D.M的分子式为Ci3H19NO3

（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构

简式为o①能与FeCb溶液发生显色反应②能发生银镜反应

18、福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下:

回答下列问题：

（1）F的分子式为,反应①的反应类型为。

（2）反应④的化学方程式为。

（3）C能与FeCL溶液发生显色反应，C的结构简式为,D中的含氧官能团为0

（4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有种。

a.能发生银镜反应b.能与NaOH溶液发生反应c.含有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是________________（填结构简式）。

（5）参照G的合成路线，设计一种以O?YH3为起始原料（无机试剂任选）制备的/合成路线

19、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

已知：3Fe（s）+4H2O（g）_朝fFe3O4（s）+4H2（g）

（1）虚线框处宜选择的装置是_______（填“甲”或"乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制

得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_______________________O

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，

滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的

结论是否正确并说明理由_________________o

实验二：

绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿研中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和K2（设为装置A）

称重，记为m】g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为nug,B为干燥管。按下图连接好装置进行实

验。

K|

实验步骤如下：（1）,（2）点燃酒精灯，加热，（3）,（4）,（5）,

（6）称量A,重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭Ki和K2b.熄灭酒精灯c.打开Ki和K2缓缓通入N2d.冷却至室温

（4）必须要进行恒重操作的原因是_________________。

（5）已知在卜述实验条件下，绿根受热只是失夫结晶水.硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，

计算绿研化学式中结晶水数目"（用含mi、m2、m3的列式表示）。

20、过氧化钙（Cath）是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常用作杀菌

剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。

I.CaCh晶体的制备：

CaOz晶体通常可利用CaCh在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备Ca（h的实验方案和装置

示意图如下;

③用x液体

~-

（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为

（2）冷水浴的目的是____；步骤③中洗涤CaO2・8H2O的实验操作方法是

U.CaCh含量的测定：

测定CaCh样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol•L'HCl,振荡使样品溶解生

成过氧化氢，再加入几滴MnCL稀溶液，立即用0.0200mol・L」KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。

(3)上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是一；滴定前加入MnCL稀溶液的作用可能是一o

(4)滴定过程中的离子方程式为,样品中Cath的质量分数为o

(5)实验I制得的晶体样品中CaCh含量偏低的可能原因是：①一;②—,,

21、人类向大气中排放的NO、和对环境会产生危害，烟气的脱硝(除NOO技术和脱硫(除S02)技术都是环境

科学研究的热点。

(1)选择性催化还原技术是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂(如N%选择性地与NO,反

应生成2和HzO。

1

己知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AHi=-905.5kJ・mol'

N2(g)+O2(g)=2NO(g)A〃2=+180kJ•mol”

则4NHUg)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)AH3=_o

(2)碱性KMMh氧化法也可将NO、进行脱除。

①用KMnOKNaOH)溶液进行烟气中NO的脱除,将该寓子方程式补充完整._

2

口NO+口MnO4+□_=NO2+3NO3+□MnO4+□_

②下列叙述正确的是一(填字母序号)。

A.将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥

B.反应后混合溶液中：c(MnO4)+2c(MnO42)=c(K+)

C.在不同酸碱性条件下，KMnOj发生还原反应的产物可能不同

(3)催化剂V2O5可用于处理NO、和SO?。

V2O5在催化降解NO、的过程中，也会对SO2和02反应起到一定的催化作用，其反应式如下：

a.V2O5+SO2=V2O4+SO3

b._

C.2VOSO4=V2O5+SO2+SO3

SO3进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢钱和硫酸镂。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】A、a点所示溶液中：c(HR)+c(HR-)+c(R2-)==0.0667mol•L_1,故A错误；

220mL+10rnL

B、b点所示溶液相当于NazR,Rz一部分水解生成HR—,HR-再水解生成H2R,故c(Na+)>c(R2-)>c(HR)>c(H?R),

B错误；C、溶液的导电性强弱与溶液中阴阳离子的浓度大小和离子所带的电荷数有关系，c点溶液中离子浓度大，对

应溶液的导电性：b<c,故C错误；D、a、b抑制水电离，c点PH=7,不影响水电离，d点促进水电离，故D正确；故

选Do

2、C

【解题分析】

A.正极上水发生还原反应生成Hz,电极反应式为2H2。+2eH2OH-H2,故A错误；

厌氧细菌

22

B.SO4?•与Hz在厌氧细菌的催化作用下反应生成S?•和HzO,离子反应式为：4H2+SO4---------------S+4H2O,故B错

误；

2+

C.钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成的Fe,与正极周围的S?•和OH•分别生成FeS的Fe(OH)2,

故C正确;

D.在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成Fe・Qi原电池会加速铁的腐蚀，故D错误；

故答案为Co

3、C

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，

瓶壁上有油状液滴，所以Z是Cl,W是C,W、Y同主族，则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氨化物相遇会产生白烟，X

为N。

【题目详解】

A.根据上述分析知“白烟”为NHQI晶体，NH4cl属于离子化合物，既有离子键又有含共价键，故A错误；B.四种

元素的原子半径为Si>Cl>ON,故B错误；C.X的简单氢化物为NH3,Y的简单氢化物为SiHo非金属性:N>Si,热

稳定性NH3>SiHo故C正确；D.W的含飙酸为此83,Z的含氧酸有HC10、HCIO,等几种，酸性HC10<H2c(h<HClCh,故

D错误；答案：Co

4、D

【解题分析】

A.B点加入5mL0.0500moi/L的稀硫酸，不考虑水解和电离，S.&ScCCHjNH.O^CHjNHz),由于

4

pKb(CH3NH2H2O)=3.4,CIhNFk-HzO的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，贝!1溶液中c(CH3NH3)>c(CH3NH2);

B.甲胺(H3NH2)的性质与氨气相似，说明CH.iNFh-FhO是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根寓子：

C.恰好反应时水的电离程度最大，碱过量抑制了水的电离，碱的浓度越大抑制程度越大：

D.C、D点相比，"(CH3NH3+)相差较小，但D点溶液体积较大，则,(CHJNHJ)较小，据此分析。

【题目详解】

A.B点加入5mL0.0500moi/L的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于

+

pKb(CH3、H2・H2O)=3.4,p^h(CH3NH3)=14-3.4=10.6,说明ClhNHzVLO的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，则溶

液中C(CH3NH3+)>C(CH3NHZ),———------->1,结合降(CH3NH2・H2O)=-....................^xc(OH-)=10-3・4可知，

C(CH,NH2)C(CH3NH2)

C(OH)<1()34,所以B点的pOH>3.4,A正确；

B.CH3NH2・H2O是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子，电离过程可逆，则电离方程式为：

+

CH3NH2HOCH3NH3+OH,B正确；

C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反应此时生成的是强酸弱碱盐,

溶液显碱性，CH3NH3+水解促进水的电离，A、B点溶液中弱碱过量抑制了水的电离，所以A、B、C三点溶液中，水

电离出来的C(H+)：C>B>A,C正确；

D.C点疏酸与CH3NH2・H2。恰好反应，由于CH3NH3+的水解程度较小，则C、D点〃(CH3NH3+)相差较小，但D点

加入硫酸溶液体积为C点2倍，贝!JC(C%NH3+)：OD,D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较。明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶

液pH的关系，D为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。

5、A

【解题分析】

气态点A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，A是C2H船乙烯与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛、乙

醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯。

【题目详解】

A.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以反应类型为加成反应，故A正确；

B.C是乙醛，常温下乙醛是一种有刺激性气味的液体，故B错误；

C.分子式为C4H的酯有HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2cH3、CH3CH2COOCH3,共4种,

故c错误；

D.1mol乙酸与足量碳酸氢钠反应生成Imol二氧化碳气体，非标准状况下体积不一定为22.4L,故D错误。

【题目点拨】

本题考杳有机物的推断，试题涉及烯、醇、醛、速酸等的性质与转化，熟悉常见有机物的转化，根据“A的产量是一个

国家石油化工水平的重要标志力准确推断A是关键。

6、A

【解题分析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LOHUCOOH溶液中所含分子总数大于NA,故A正确；

B.ImolCL发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，获得电子Imol,也可以只做氧化剂得到电子2moL故B错

误；

C.标准状况H.2L混合气体物质的量为0.5moL常温常压下，II.2LN2和NO的混合气体所含的原子数小于NA,故C

错误；

D.28g铁物质的量为0.5mol,在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去电子的

数目可以是Imol,也可以是l.5mol,故D错误；

故答案为：Ao

【题目点拨】

考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还

要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是

否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到100%;其它如微粒的结构、反应原理等，

总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

7、D

【解题分析】

镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚配试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生

2+

反应：Zn-2e=Zn,铁为正极，发生吸氧腐蚀，2H2O+O2+4e=4OH,据此分析解答。

【题目详解】

A.形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e=Zn2+,锌被腐蚀，故A正确；

B.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚配会显示红色，故B正确；

C.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故C正确；

D.原电池形成后没有气体生成，发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，所以B中导气管不会产生气泡，故D错误；

故选D。

8、B

【解题分析】

2+2+

由方程式Ca4-C2O4=CaC2O4>CaC2O4+H2SO4=CaSO4l+2KMl1O4+5H2c2O4+3H2sOJ=H2SO4+

2MliSO4+IOCO2T+8H2O可得关系式：5Ca2+〜5CaC2O4〜5H2c2。4〜2KMi104,令血液中含钙量为cmol/L,贝lj：

5Ca?+〜5CaC2O4〜5H2c2O4〜2KMi1O4

2

cmol/LxO.OlSLO.OOlmokL^xO.OlSL

所以cmol/LxO.015Lx2=5x0.001mol*L4xO.015L

解得c=0.0025mol・L」；

答案选B。

9、D

【解题分析】

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铉，所得溶液中由氯化铁和第水混合而成，A不符合题意；

B.稀盐酸中滴入少量的NaAKh溶液生成氯化铝、氯化钠和水，B不符合题意；

C稀硝酸中加入铁粉充分反应后所得溶液中可能含Fe(NO3)3、Fe[NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NO3)3,C不符合题意；

D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液生成氢氧化镁沉淀、硫酸铁沉淀、水，所得溶液中只有过量的

Ba(OH)2,D符合题意；

答案选I)。

10、B

【解题分析】

A•一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故N、个氢氧化铝胶粒的质量大于78g,故A错误；

B.常温常压下，Vm>22.4L/mol,则2.24LLH2物质的量小于O.lmoL则含有的H原子数小于0.2NA,故B正确；

C・CaSO4与KHSO4固体摩尔质量相同，都是136g/moL136gCaS6与KHSO』的固体混合物的物质的量为ImoL含

有的阴离子的数目等于NA；C错误；

D.溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误；

11、A

【解题分析】

根据化学反应，充分运用三大守恒关系，挖掘图象中的隐含信息，进行分析判断。

【题目详解】

A.HQ溶液滴加一半(10mL)时，溶质为等物质的量的NaHCO.3、NaCl,此时有物料守恒c(Na+)=2c(C「)、电荷守恒

c(Na+)+ci：H+)=c(Cr)+c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32),则c(Cr)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3〉),

C(C1)<C(OH)+C(HCO3)+2C(CO32),A项错误；

B.Na2cO3溶液中加入盐酸,使83?转变为HC6,则有c(Na+)>c(HCO3)。图中A点，C(HCOJ)=C(CO32),又A

点溶液呈碱性，Wc(OH-)>c(H+),B项正确；

C.Na2co3溶液中加入盐酸后，有电荷守恒c(Na+)+c(H+尸c(Cl-)+c(OirHc(HCO3+2c(CO32-),当pH-7时有

c(Na*)=c(Clj+c(HCO-)十2c(CO；),C项正确；

D.Na2co，溶液中加入盐酸，若无CO?放出，则有物料守恒c(Na+)=2c(H2co3)+2C(HCO3-)+2C(CO32-)。图中pH=5时

有CO2放出，则溶液中c(Na+)>2c(H2CO3)+2c(HCO：)+2c(CO；),D项正确。

本题选A。

【题目点拨】

判断溶液中粒子浓度间的关系，应充分应用三人守恒原理，结合题中信息进行分析推理。

12、C

【解题分析】

A.电极n上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极发生氧化反应，A错误；B.通电后H+通过阳离子交换膜向阴极电极

I方向移动，电极n上二氧化硫被氧化生成硫酸，电极反应式为2H2O+SO2—2e-=4H++SO42一,酸性增强pH减小，

2

B错误；C.电极I极为阴极，发生还原反应SO2生成Na2s2。4,电极反应式为：2SO2+2e-=S2O4-,C正确；D.由

2+2

阴极电极反应式为：2SO2+2e-=S2O4-,阳极电极反应式为：2H2O+SO2-2e-=4H+SO4-,则若通电一段时间后溶

液中H+转移O.lmoL则阴阳两极共处理标准状况下SO2废气(0.1+0.05)molx22.4L/mol=3.36L,D错误，答案选C。

13、B

【解题分析】

11g

A・Ug超重水(T2O)的物质的量为广T=0.5mol,则含中子数为OSmolx(2x2+8)xNA=6NA,A项错误；

22g/inol

B.SiCh中每个Si原子会形成4个Si—0键，故ImolSi(h中Si—O键的数目为4NA,B项正确；

C.溶液的体积未知，H+的数目无法求出，C项错误；

D.标准状况下，2.24LCL为O.lmoL但氯气溶于水为可逆反应，因此生成的C「数目小于O.INA,D项错误；

答案选B。

14、C

【解题分析】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0；

B.根据图像，随着时间的推移，c(302)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>LHX为一元弱酸；

2+22+

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，・lgc(SO?')越小，-Ige(Ba)越大，说明c(SO4-)越大c(Ba)越

小。

【题目详解】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0,A项正

确；

B.根据图像，随着时间的推移，c(HQz)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000moI/LHX溶液的pH>LHX为一元弱酸，C项错误；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，・1欧(SO?)越小，・Igc(Ba2+)越大，说明c(SO?)越大c(Ba?+)越

小，D项正确；

答案选C

【题目点拨】

本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶

解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。

15、D

【解题分析】

A.木炭吸附溟蒸气属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；

B.干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故B错误；

C.葡萄糖溶于水没有发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故C错误；

D.氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏，故D正确；

答案选D。

16、C

【解题分析】

A.114.8即为钿元素的相对原子质量，故A错误；

B.49既为锢元素的原子核内的质子数，也为锢元素的原子序数，故B错误；

C.由于锢元素可能含有两种或两种以上的锢原子，故仅根据114.8无法计算出各锢原子的相对原子质量，故C正确；

D.49既是锢原子的质子数，也是锢原子的核电荷数，故D错误。

故选：Co

【题目点拨】

本题考查了原子结构中质子数与核电荷数、原子序数、电子数等之间的关系以及元素的相对原子质量与各原子的相对

原子质量之间的计算关系。注意仅根据一种原子的相对原子质量无法计算元素的相对原子质量，同样，仅根据元素的

相对原子质量也无法计算原子的相对原子质量。

二、非选择题(本题包括5小题)

0

17、酯基、羟基、默基ciyy从(X加成反应取代反应

发生取代反应生成Mo

【题目详解】

,其官能团的名称为酯基、羟基、埃基，故答案为：酯基、羟基、埃基;

与HCHO发生加成反应生成B为与HC1发生取代反应生成C

O

,故答案为C1

与HCHO发生加成反应生成B为与HC1发生取代反应生成C

与醋酸钠的取代反应生成，结合可知,

故答案为：加成反应；取代反应;

(4)反应⑥的化学方程式为:

(5)A.化合物B为,不能发生消去反应，A错误;

B.化合物H为

C.化合物F为r,水解生成的竣基、酚羟基和HBr能和NaOH反应，贝!JImol化合物F最多能

与4moiNaOH反应，C错误;

D.M的结构简式为其分子式为Ci3H19NO3,D正确；故答案为：BD；

(6)化合物A为,①能与FeCb溶液发生显色反应，由酚羟基，②能发生银镜反应，由醛基，同时符

合条件同分异构体有:邻间对有10种邻间对有3种，总共有13种，其中核磁共振氢谱有

OH

5组峰的结构简式为：.

故答案为：13；

CHUCHOCHJCHO

【题目点拨】

苯环上由两个取代基的同分异构体有3种、有两个相同取代基和一个不同取代基的同分异构体有6中、有三个互不相

同取代基的同分异构体有10种。

oO

2OQIN卜

^+XQANaLK2c03Y>^YH3

取代反应

18、Ci5Hi2NO4Br

。2»02N°2No

羟基、黑基和硝基

176$YH3焉O-C-CH3260YH2Br/6小

ooo

【解题分析】

CHjCI。

由D的分子式与E的结构可知，D与J发生取代反应生成E,则D为6NQ人，C能与FeCb溶液发生显色反

应，含有酚羟基，结合C的分子式逆推可知C为Q人，A的分子式为CoHoO,A与乙酸酢反应得到酯B,B在

氯化铝作用下得到C,则A为B为E与漠发生取代反应生成F。据此分析解答。

【题目详解】

B'）的分子式为：CiHNO4Br,反应①是与（CFhCObO反应生成

⑴炉512沁与

CHjCOOH,属于取代反应，故答案为G5HizNChBr；取代反应;

O

ANaLKzCOj0tQf'+HCl,故答案为

⑵反应④的化学方程式为:

NaLK2cCh

-----Cr+HCI；

oo

⑶根据上述分析，C的结构简式为Q大，D的结构简式为6区琦人，其中的含氧官能团有：炭基、羟基、硝

基，故答案为;谈基、羟基、硝基;

（4）B（J的同分异构体（不含立体异构）能同时满足下列条件:a.能发生银镜反应，说明含有醛基，b.能

与NaOH溶液发生反应，说明含有酯基或酚羟基，c.含有苯环结构，若为甲酸形成的酯基，含有1个取代基，可以

为甲酸苯甲酯，含有2个取代基为・CH3、-OOCH,有邻、间、对3种，若含有醛基、酚羟基，含有2个取代基，其中

一个为・0H,另外的取代基为-CHzCHO,有邻、间、对3种，含有3个取代基，为・OH、・CH3、・CHO,当・OH、-CH3

处于邻位时，・CHO有4种位置，当・OH、・CH3处于间位时，・CHO有4种位置，当・OH、4以处于对位时，・CHO

有2种位置，符合条件的同分异构体共有17种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面枳比为3：2：2：1的是

HQ^^-OOCH,故答案为17；H3C^^OOCH;

⑸模仿ETFTG的转化,发生硝化反应生成然后与澳发生取代反应生成

0；NO2No

＞最后在NaBHi条件下反应生成X,合成路线流程图为:

6

ON

6N02N2

O产黄6严26严,K吗b八，故答案为

OiN0N

2£3义。

ooo

【题目点拨】

根据物质的分子式及E的结构进行推断是解答本题的关键。本题的难点为（5）,要注意根据题干流程图转化中隐含的信

息进行合成路线设计。

19、乙铜丝由黑变红硫辄化钾或KSCN不正确，因为铁过量时：Fe+2Fe3+—3Fe2+cbda

152（如一〃A）

确保绿砒中的结晶水已全部失去-T7—=~7

【解题分析】

试题分析：熨验一；（1）铁与水蒸气反应生成FejO4和氢气，虚线框中的装置是用氢气还原氧化铜的装置，根据氢气

的密度比空气小分析；氧化铜被氢气还原为铜单质；（2）Fe3+能使KSCN溶液变成血红色；单质铁能把Fe3+还原为

Fe2+；

实验二：（3）由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前要排尽装置中的空气，利用氮气排出空气，为

使生成的水蒸气完全排出，应该先熄灭酒精灯再关闭Ki和K2;冷却后再称量；（4）进行恒重操作可以确保绿帆中

的结晶水已全部失去；（5）根据题意，生成硫酸亚铁是（/-〃?Jg,生成水的质量是-，〃3）g，根据

FeSO-FeSO+xH0计算值；

4XH2O=42x

解析：实验一：（D铁与水蒸气反应生成Fe3（h和氢气，虚线框中的装置是用氢气还原氧化铜的装置，氢气的密度比

空气小，所以用向下排空气法收集氢气，故选乙；氧化铜被氢气还原为铜单质，现象是铜丝由黑变红；（2）Fe3+能使

KSCN溶液变成血红色，滴加KSCN溶液检验是否含有Fe3+,若溶液变为血红色，则含有Fe"；单质铁能把Fe3+还原

为Fe2+,当铁过量时：Fc4-2Fe3+=3Fe2+,所以没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素；

实验二：（3）由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前要排尽装置中的空气，利用氮气排出空气，为

使生成的水蒸气完全排出，应该先熄灭酒精灯再关闭Ki和K2；冷却后再称量，正确的步骤是（1）打开Ki和K2缓

缓通入N2,（2）点燃酒精灯，加热，（3）熄灭酒精灯，（4）冷却至室温，（5）关闭Ki和K2,<6）称量A,重

复上述操作步骤，直至A恒重，记为nvg;（4）进行恒重操作可以确保绿矶中的结晶水已全部失去；（5）根据题

意，生成硫酸亚铁是（m3-町）g，生成水的质量是（62-竹）g，

FeSOAxH2O=FeSO4+xH2O"f

15218xv

（g-%）g（叫一吗）g

152（m2-mJ

X18（叫一叫）°

20、CaC12+H2O2+2NH3・H2O+6H2O=CaOr8H2Ol+2NH4CI该反应放热，防止温度升高导致H2O2分解和氨水中氨

气挥发向过漉器中注入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作2〜3次生成的硫酸钙为微溶物，覆盖在样

+2+

品表面，阻止反应进一步进行催化作用5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+5O21+8H2O45.0%部分

CaClz溶液与浓氨水反应生成Ca（OH）2部分CaO2与水反应生成Ca（OH）2或烘烤CaO2・8H2O失水不够完全

【解题分析】

I.（1）该装置发生的反应类似于复分解反应，根据原子守恒配平；

（2）该反应为放热反应，H2O2和氨水的稳定性都较差，因此需要用冷水浴控制反应温度；结合沉淀的性质选择洗涤