2024届上海某中学高考仿真卷化学试卷含解析

2024届上海师大附中高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

A.5.6L甲烷含有的共价键数为NA

,6,s

B.2gD2O和2gH2O中含有的中子数均为NA

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.4N,、

D.常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为O.INA

2、下列离子方程式正确的是

+2

A.氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：AP+3CO3~+3H2O=AI(OH)31+3HCO3-

R.氯化钠固体与浓硫酸混合微热：CC+H

-

C.氯气通入石灰乳：CI2+2OH=Cr+ClO+H2O

D.苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6HsCT+HQ-C6HsOH+OH-

3、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铁固体与氢氧化领晶体[Ba(OH)2・8%0)],并用玻璃棒搅

拌，玻璃片上的水结成了冰.由此可知()

db

冰

A.该反应中，化学能转变成热能

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.氯化铁与氢氧化钢的反应为放热反应

D.反应的热化学方程式为2NH4CI+Ba(OH)2^BaCl2+2NHrH2O-Q

4、下列有机实验操作正确的是

A.证明CH,发生氧化反应：CH4通入酸性KMnCh溶液

B.验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸

D.检验蔗糖在酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制Cu(OH)?悬浊液，加热

5、常温下，用O.lmoHJNaOH溶液滴定40mL0.1mol・L」H2sCh溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的

变化）。下列叙述正确的是（）

B.若滴定到第一反应终点，可用酚醐作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中:c(Na+)>c(SOr)>c(IISOy)>c(OII)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32)=e(Na+)+c(H*)-c(OH)

6、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

HDOC

下列有关化合物X的说法正确的是

A.分子中两个苯环一定处于同一平面

B.不能与饱和Na2c溶液反应

C.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

D.在酸性条件下水解，水解产物只有一种

7、下列物质名称和括号内化学式对应的是（）

A.纯碱(NaOH)B.重晶石(BaSO4)

C.熟石膏(CaSO4-2H2O)D.生石灰|Ca（OH）2]

8、诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药。其结构简式如右图，下列说法正确的是

B.分子式为Ci6H16FN303

c.lmol该化合物中含有6NA个双键

D.该化合物能与酸性高钵酸钾、漠水、碳酸氢钠溶液反应

9、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程

及实验装置（部分夹持装置省略）如图：下列叙述正确的是（）

co,

|他向NaC】京液NallC。,NgCOs

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步骤I所得漉液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH.CI

1）.用装置④可实现步骤n的转化，所得co?可循环使用

10、tC时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水（0"）的负对数

l-lgc水（OHR与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A.M点溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(H2X)

B.P点溶液中：c(OH)-c(H+)=c(HX)+2c(HiX)

C.溶液中一1~-:M<N<P<Q

c(HX)

D.水的电离程度:P>N=Q>M,且a=7

11、高能LiFePO」电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，结

构如图所示：

己知原理为（1-X）LiFePO4+xFeP（h+Li、Cn.；：电LiFePO4+nC。下列说法不正确的是（）

A.充电时，Li+向左移动

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极的电极反应式为xLi++xc-+nC=LixC“

D.放电时，正极的电极反应式为（1-x）LiFePO44-xFePO44-xLi+4-xe-=LiFePO4

12、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（）

实验操作现象结论

测定常温时同浓度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaC!O)

NaClO溶液溶液的pHIICOOH>HCIO

向的NaOH溶液中加

说明X不是葡萄

B入5mL2moi/L的CuSO4溶液，振荡未出现砖红色沉淀

糖

后再加入0.5mL有机物X,加热

把烧得红热的Cu丝伸入盛满CL的集Cu在C12中能燃

C产生大量蓝绿色的烟

气瓶中烧

在试管中加入1mLO.lmoll-i的

能抑制Fe”的

DFeCh溶液，再加入1mLO.5moi七一】溶液颜色变浅

水解

的盐酸

A.AB.BC.CD.D

13、常温下，将L（）LXmol/LCH.3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HC1气体

或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的

是

NaOHHC1

A.X<0.1

B.b-a过程中，水的电离程度逐渐增大

C.Ka(CH3COOH)=108/(X-0.1)

D.b-c过程中，c（CH3COOH）/c（CH3COO）逐渐变小

14、下列属于原子晶体的化合物是（）

A.干冰B.晶体硅C.金刚石D.碳化硅

15、NO?、02和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循

环使用。下列说法正确的是

A.02在石墨II附近发生氧化反应

B.该电池放电时NO.「向石墨II电极迁移

-

C.石墨I附近发生的反应：3NO2+2t^=NO+2NO.C

D.相同条件下，放电过程中消耗的NO?和02的体积比为4：1

16、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是

A.聚合硫酸铁【FC2（OHNSO4）y|n,是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

B.家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故

C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢犍是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的

氧原子间形成的化学键

1）.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

二、非选择题（本题包括5小题）

17、近期科研人员发现磷酸氯噎等药物对新型冠状病毒肺炎患者疗效显著。磷酸氯喳中间体合成路线如下：

己知：I.卤原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会

使第二个取代基主要进入它的间位。

II.E为汽车防冻液的主要成分。

DNaOCiHs

m.2CH3C00C2H5----------------►CH3COCH2COOC2M+C2H5OH

2)H-

请回答下列问题

(1)写出B的名称,C-D的反应类型为;

(2)写出E生成F的化学方程式。

写出H生成I的化学方程式o

(3)1molJ在氢氧化钠溶液中水解最多消耗molNaOIL

(4汨有多种同分异构体，其满足下列条件的有种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：

6的结构简式为o

①只有两种含氧官能团

②能发生银镜反应

③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5molH2

(5)以硝基苯和2.丁烯为原料可制备化合物，合成路线如图：

写出P、Q结构简式：P,Q。

18、用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰肢纤维，合成路线如图:

(1)生成A的反应类型是，

(2)试剂a是°

(3)B中所含的官能团的名称是

(4)\V、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

①F的结构简式是o

②生成聚合物Y的化学方程式是。

(5)Q是W的同系物且相对分子质量比W大14,则Q有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比

为1：2：2：3的为、(写结构简式)

(6)试写出由1,3-丁二烯和乙焕为原料(无机试剂及催化剂任用)合成TY的合成路线。(用结构简式

表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

19、某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2・3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略)，用

CU(NO.»3H2O晶体和SOCL制备少量无水CU(NO3)2。已知：SOCL的熔点为一1059、沸点为76C、遇水剧烈水解

生成两种酸性气体。

(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2・3H2。晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。

①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现(填现象)时，停止加热。

②为得到较大颗粒的CU(NO3)2-3H2O晶体，可采用的方法是_______________(填一种)。

(2)①仪器c的名称是________o

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCL时，需打开活塞_______(填“a”或"b”或"a和b”)。

(3)装置甲中Cu(NO3)2・3H2O和SOCh发生反应的化学方程式为

(4)装置乙的作用是________________________________________o

20、三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂MgRr)与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:①格氏试剂非

常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应;

OMgBr

②CZ盛M

③(联笨)

无水乙配

Q'OH

（三笨甲醇）

(M=182gmol1)(M=260gmol1)

实验过程如下

①实验装置如图1所示。

a.合成格氏试剂响三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘（引发剂），连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL（0.03moI）溟

苯和15.00mL乙酰混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制备三苯甲醇:将5.51忸二苯与15.00mL乙醛在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40*C左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化镀溶液，使晶体析出。

②提纯:图2是简易水蒸气蒸储装置,用该装置进行提纯，最后冷却抽滤

图1图2

（1）图1实验中，实验装置有缺陷,应在球形冷凝管上连接.,装置

（2）①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醛的作用是____________________;

②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是

（3）提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是_______；

（4）①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操，'乍为、过滤、洗涤；

A.蒸发结晶B.冷却结晶C.高温烘干D.滤纸吸干

②下列抽滤操作或说法正确的是

A.用蒸用水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出

D.用抽灌洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失

E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手,右手持移液管:

（6）通过称量得到产物4.00g,则本实验产率为（精确到0.1%）。

21、钙钛矿太阳能电池具有转化效率高、低成本等优点，是未来太阳能电池的研究方向。回答下列问题：

⑴下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填字母标号储

A.[Ar]4s,B.[Ar]4s2C.[Ar]4s,4p,D.[Ar]4p!

⑵基态钛原子的核外价电子轨道表达式为。

⑶一种有机金属卤化钙钛矿中含有NH2—CH=NHZ+,该离子中氮原子的杂化类型为,其对应分子NH2

-CH=NH的熔沸点高于CH3cH2cH=CH2的熔沸点的原因为。

⑷一种无机钙钛矿CaC'O,的晶体结构如图所示，则这种钙钛矿化学式为,已知Ca和O离子之间的最

短距离为apm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则这种钙钛矿的密度是g・cn】r（列出计算表达式）。

2

⑸以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为

（?’g）,则原子2和3的坐标分别为__________、__________。

222

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故A错误；

B.Dz^O和H2I8O的摩尔质量均为20g/moL故2gH2由0和D2O的物质的量均为O.lmoL而且两者均含10个中子，故

O.lmolH?”。和DzO中均含Imol中子即M个，故B正确；

C.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成O.lmol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C

错误：

D.溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故D错误：

故答案为B。

2、A

【解析】

A.氯氯化铝与碳酸钠溶液过量时发生双水解生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：A1U+3CO32-

-

+3H2O=AI(OH)31+3HCO3,选项A正确：

R-氯化钠固体与浓硫酸混合微热，离子方程式：H2so«浓)+NaCI(固)=NaHSO4+HCI®,选项R错误：

2+

C.氯气通入石灰乳，离子方程式：Ca(OH)2+2C12=2Ca+2Cr+2ClO+2H2O,选项C错误：

D.酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O-+H2O^=^C6H5OH+OH-,

选项D错误：

答案选Ao

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查化学式的拆分，注意浓硫酸、固体氯化钠、石灰乳应保留化学式，易错点为

D.酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：G,HsO-+H2OU=C6HsOH+OH,

3、B

【解析】

A.通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误：

B.该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；

C.该反应是一个吸热反应，故C错误；

D.氯化铉与氢氧化钢晶体反应生成氯化领、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集

状态，不是该反应的热化学方程式，故D错误；

故答案为九

【点睛】

考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量

小于生成物的总能量。

4、B

【解析】

A.甲烷与酸性KMnO,溶液不反应，不能通过将CH4通入酸性KMnCh溶液，证明CW发生氧化反应，故A错误；

B.铜与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜，热的氧化铜与乙醇反应生成乙醛和金属铜，根据质量守恒定律可知，整

个过程中铜丝的质量不变，为催化剂，故B正确；

C.加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸，先加入浓硫酸会发生液体飞溅，故C错误；

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，应先用NaOH调节至碱性，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性，否

则实验不会成功，故D错误：

故选B。

5、D

【解析】

常温下，用(UmoHJNaOH溶液滴定40mL0.1mol・L"H2s03溶液，当NaOH体积为40mL时，达到第一滴定终点，

在X点，pH=4.25：继续滴加NaOH溶液，在Y点，pH=7.19,此时aSOjgUHSOa]继续滴加NaOH溶液至Z点

时，达到第二终点，此时pH=9.86。

【详解】

A.在Y点，Sth?冰解常数a=°”)=〃0M)=上&=1(尸叱此时数量级为10乙A不正确；

B.若滴定到第一反应终点，pH=4.25,应使用甲基橙作指示剂，B不正确；

C.图中Z点为Na2s03溶液，对应的溶液中：c(Na*)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3),C不正确：

D.图中Y点对应的溶液中，依据电荷守恒，可得c(Na*)+c(H+)=2c(SO32»dHSO3-)+c(OH-)，此时

2+

所以3c(SO3)=c(Na)+c(H*)-c(OH),D正确；

故选D。

6、D

【解析】

A、连接两个苯环的碳原子，是sd杂化，三点确定一个平面，两个苯环可能共面，故A错误；

B、此有机物中含有瘦基，能与Na2c6反应，故B错误；

C、Imol此有机物中含有Imol殁基，需要消耗加。1氢氧化钠，同时还含有Imol的“QQj。”这种结构，消耗

2mol氢氧化钠，因此Imol此有机物共消耗氢氧化钠3m01,故C错误；

D、含有酯基，因此水解时只生成一种产物，故D正确。

7、B

【解析】

A.纯碱的化学式为Na2cO3,A项错误：

B.重晶石结构简式为BaSOa,B项正确；

C.生石货的化学式为CaSO4・2HzO,而熟石膏的化学式为ZCaSOoMO,C项错误；

D.生石灰的化学式为CaO,D项错误；

答案选B。

8、D

【解析】A、苯的同系物仅含有碳氢两种元素，故错误：B、根据有机物成键特点，此有机物分子式为3此孙小，故错

误；C、苯环中不含有碳碳双键，因此Imol此有机物中含有3moi双键，故错误；D、此有机物中含有碳碳双键，能使

酸性高铳酸钾溶液褪色，能和滨水发生加成反应，含有装基，能与碳酸氢钠反应，故正确。

9、C

【解析】

在饱和氧化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化铁溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干

燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化钱，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化铁晶体。

【详解】

A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铁，反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3l+NH4Cl,

由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；

B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，喊石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用

是吸收多余的NH3,故B错误；

C、通入笈气的作用是增大NH：的浓度，使NHKI更多地析出、使NaHCXh转化为Na2c03,提高析出的NH4a纯

度，故C正确；

D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤II的转化，但生成的二氧化碳未被收集循

环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；

故答案为：Co

【点睛】

“侯氏制碱法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气

所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会

生成碳酸钠。

10、D

【解析】

2

二元弱酸H2x溶液中滴NaOH溶液，先发生HiX+OH=H1O+HX,然后发生HX+OH=H2O+X；

【详解】

A.M点加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX,溶液中存在HX♦的电离和水解，所以此时c(Na+)>c(HT),

水解是微弱的所以C(HX)>C(H2X),故A正确；

+

B.P点加入40.0mLNaOH溶液，所以溶质为NazX,溶液中存在质子守恒，c(OH。=c(H)+c(HXO+2c(H2X),

即C(OH)<(H*)=C(HX)+2C(H2X),故B正确；

°磊=黑黑+余J'据图可知随着氢氧化钠加入'M、N、P、。的碱性增强'贝隈5)减小，所以溶

r(Y2)

液中」--:M<N<P<Q,故C正确；

c(HX)

D.水电离出的OH•浓度越大水的电离程度越大，即图中纵坐标越小水的电离程度越大,所以水的电离程度:P>N=Q>M；

温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a的值，故D错误：

故答案为D。

【点睛】

电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类

的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵

活运用。

11、A

【解析】

A.充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li+向右移动，故A符合题意：

B.放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；

C.充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi++xD+nC=LixCn,故C不符合题意：

D.放电时,FePCh为正极,正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(1—x)LiFePO4+xFePO4+xL「+xe-LiFePO4>

故D不符合题意：

故答案为：A.

【点睛】

锂电池(俗称)有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称

之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入

和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。

12、A

【解析】

A、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度小，盐溶液的pH越小；

B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下、加热进行：

C、Cu丝在CL燃烧，产生大量棕色的烟；

D、加入等体积的盐酸，稀释也会造成FeCb溶液颜色变浅。

【详解】

A项、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度越小，盐溶液的pH越小。室温时，同浓度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液，说明NaClO的水解程度大于HCOONa,则酸性HCOOH大于HC1O,故A正确；

B项、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下、加热进行，lmLlnnl・「的NaOH溶液中与5mL2moi/L的

CuSO,溶液反应，硫酸铜过量，NaOH的量不足，不是碱性条件，加入0.5mL有机物X,加热无红色沉淀出现，不能说明

X不是葡萄糖，故B错误；

C项、把烧得红热的Cu丝伸入盛满CL的集气瓶中，Cu丝剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，故C错误；

D项、向1mL0.lmol•L_1的FeCh溶液中加入1mL0.5mol-L-1的盐酸,可能是因为盐酸体积较大，稀释造成颜色

变浅，故D错误。

故选

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理及反应与现象

的关系为解答的关键。

13、B

【解析】

根据图像可知，b点溶液显酸性，则为CHsCOOH、ClhCOONa的混合液。

【详解】

A.b点溶液呈酸性，酸过量，则X>0.1mol/L,A错误；

B.b-a过程中，加入NaOH溶液，消耗过量的乙酸，生成乙酸钠，则水的电离程度逐渐增大，B正确；

C.a点时，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH,溶液中c(H+)=10-7mol/L,c(CHjCOO)=0.2mol/I„

c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L,则Ka(CH38OH),C错误；

X-0.2

c(CHiCOOH)

D.b-c过程中，溶液中酸性增强，c(CHKOOH)增大，C(CH3COO)减小，而逐渐变大，D错误;

c(CHyCOO)

答案为B。

【点睛】

b点为CFhCOOH、CH3COON21的混合液，加入NaOH时，生成更多的CgCOONa,促进水的电离。

14、D

【解析】

相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第WA族元

素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、二氧化硅、SiC等。

【详解】

A.干冰为分子晶体，故A错误；

B.晶体硅是原子晶体，是单质，故B错误：

C.金刚石是原子晶体，是单质，故C错误；

D.碳化硅是原子晶体，是化合物，故D正确；

故答案选Do

15、D

【解析】

A.石墨D通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-=4NCV,A错误；

R.原电池中阴离子移向负极，NO3•向石黑I电极迁移，R错误：

C.石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为NO2+NO.WN2O5,C错误：

D.负极反应式为：NO2+NO3YPN2O5、正极反应式为：O2+2N2O5+4e=4N0r,则放电过程中消耗相同条件下的NO2

和02的体积比为4：1,D正确；

答案选D。

【点晴】

该题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重

于有关原理的应用的考查。

16、B

【解析】

A.聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，但不能杀灭细菌，故A错误；

B.二者混合，次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成具有毒性的氯气，故B正确；

C.氢键不是化学键，是一种特殊的分子间的作用力，故C错误；

D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D错误；

故答案为B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、硝基苯还原反应HOCH2-CH2OH+O2^^SOHC—CHO+2H>O

8GHsHCOO

+CH3COOC2H52/’C：H25OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH412

OOC2H5

NO：

【解析】

A分子式是C6H6,结合化合物C的结构可知A是苯，结构简式为QJ],A与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应

产生硝基苯，结构简式为。-NO?,B与液氯在Fe催化下发生取代反应产生C：0C与Fe、HC1发生

C1

NH?

还原反应产生D：:由于F与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热，然后酸化得到分子式为C2H2。4的G,说明

C1

F中含有・CHO,G含有2个-COOH,则G是乙二酸；HOOC-COOH,逆推F是乙二醛：OHC-CHO,R为汽车防冻

液的主要成分，贝IJE是乙二醇，结构简式是：HOCH2-CH2OH,HOOC-COOH与2个分子的CH3cH20H在浓硫酸作

用下加热，发生酯化反应产生分子式是C6H10O4的H,H的结构简式是C2HsOOCCOOC2H5;H与CFhCOOC2H5发

生HI条件的反应产生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH,I与D反应产生J和H2O,J在一定条件下反应产

生J,K发生酯的水解反应，然后酸化可得L,L发生脱瘦反应产生M,M在一定条件下发生水解反应产生N,据此

分析解答。

【详解】

根据上述分析可知A是,E<HOCH2-CH2OH,F是OHC—CHO,G是HOOC-COOH,H

是C2H5OOC-COOC2H5,I是C2H5OOCCOCH2COOC2H5。

(1)B是r^irNO,名称是硝基苯；c是0°,C与Fc、HC1发生还原反应产生D：0、旧:-NO?被

C1

还原为・NH2,反应类型为还原反应；

(2)E^HOCH2-CH2OH,含有醇羟基，可以在Cu作催化剂条件下发生氧化反应产生乙二醛；OHCCHO,所以E生

成F的化学方程式是HOCHz-CHzOH+Oz^^-^OHC-CHO+lHzO；

H是C2H5OOC-COOC2H5,H与CH3COOC2H§发生III条件的反应产生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和CiHsOH,

-mil)NaOC2H

反应方程式为：eHOOC-COOCHs+CHaCOOCiH?-------------5--►CHOOCCOCHCOOC2H+CHsOH：

2522)H-25252

(3),1结构简式是‘“，在J中含有1个Cl原子连接在苯环上，水解产生HC1和酚羟基；含有2个酯基，酯基

aJJ、zCOOCJL

水解产生2个分子的C2H50H和2个・COOH,HCk酚羟基、・COOH都可以与NaOH发生反应，所以1molJ在氢

氧化钠溶液中水解最多消耗4molNaOH；

(4)H结构简式是：C2H5OOC-COOC2H5,分子式是C6lh)O4,其同分异构体满足下列条件①只有两种含氧官能团；②

能发生银镜反应说明含有醛基；③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5mol1h，结合分子中含有的O原子数目说明

只含有1个-COOH,另一种为甲酸形成的函基HCOO・，则可能结构采用定一移二法，固定酯基HCOO-,移动-COOH

的位置，碳链结构HCOO~C-C~C-C的拨基可能有/共4种结构；碳链结构

234

HCOO—C—C—CHCOO-C—C—CHCOO—C—C—C

的瘦基可能有4种结构；碳链结构的竣基可能有

C

321CC1

HCOO-C-^—C3种结构；碳链结构为HCOO—L3的股基可能位置只有HCOO-lc1种结构，因此符合耍

C1C1

1C

求的同分异构体的种类数目为4+4+3+1=12种；其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：6的结构简式为

HCOO、HOOC

(5)CH3-CH=CH-CH3与滨水发生加成反应产生CH3CHBr-CHBrCH3,然后与NaOH水溶液共热发生取代反应产生

OHOH?H?H发生催化氧化产生Q是与浓硝酸、浓硫酸混合加热

II

CHj-CH-CH-CHsCHs-CH-CH-CHjCH3-C-C-CH3

发生硝化反应产生p是gI-NO：仁

,P与Fe、HC1发生还原反应产生、与CH32KH产

NO：

O0

HAc存在条件下，加热40—50'C反应产生和H2O,故P是,Q是IIT

CH3-C-C-CH3

NO：

【点睛】

本题考查有机物推断和有机合成，明确有机物官能团及其性质关系、有机反应类型及反应条件是解本题关键，难点是

H的符合条件的同分异构体的种类的判断，易漏选或重选，可以采用定一移二的方法，在物质推断时可以由反应物采

用正向思维或由生成物采用逆向思维方法遂行推断，侧重考查学生分析推断及合成路线设计能力。

18、取代反应浓硝酸、浓硫酸氯原子、硝基

苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到A是,A转化得到B,B与氨气在高压下得到Q，可知B-Q

引入氨基，A-B引入硝基，则B中C1原了被氨基取代生成。，可推知B为一、0：,试剂a为浓硝酸、

NH2

Q还原得到D为H2H

浓硫酸;

HH2；乙醇发生消去反应生成E为CH2=CH2,乙烯发生信息中加成反应

NH2

CH3

生成F为||01,W为芳香化合物，则X中也含有苯环，X发生氧化反应生成W,分子中均只含两种不同化学环境

CH3

的氢原子，结合W的分子式，可知W为HOOCT^^COOH、则X为H3c-©-CH3,W与D发生缩聚反应得

H

到Y为I

N—OH°

(6)CH,=CHCH=CH,和HOCH发牛加成反应牛成和溟发牛加成反应生成

【详解】

(1)生成A是苯与氯气反应生成氯苯，反应类型是：取代反应,

故答案为：取代反应；

(2)A-B发生硝化反应，试剂a是：浓硝酸、浓硫酸，

故答案为：浓硝酸、浓硫酸；

(3)B为C1-◎一所含的官能团是：氯原子、硝基，

故答案为：氯原子、硝基；

CH3

(4)①由分析可知，F的结构简式是：

CH3

CH3

故答案为：卒］;

CH3

COOH

.人催化剂

②生成聚合物Y的化学方程式是:+(2n-l)H；Ot

Q一

COO1I

严COOH

故答案为：处N》、匚二尸也卜汨*(2n-l)H；O.

NH>COOH

(5)Q是W(HOOCTQ^COOH)的同系物且相对分子质量比W大14,则Q含有苯环、2个竣基、比W多一个

CHz原子团，有1个取代基为-CH(COOH)2；有2个取代基为-COOH、-CH2COOH,有邻、间、对3种；有3

个取代基为2个-COOH与-CH?,2个-COOH有邻、间、对3种位置，对应的-CFh,分别有2种、3种、1种位

置，故符合条件Q共有1+3+2+3+1=10种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的为

HOOC-fj/^i-COOH，H3

、HOOC-f^-COOH，

CH33

故答案为：10;丫、HOOC-^j-COOH;

BrBr

，和溪发生加成反应生成

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH发生加成反应生成

BrBr

BrBrHOOH

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化中物质的结构、反应条件、反应信息进行分析，侧重考查学生分析推理

能力，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，是有机化学常考题型。

19、溶液表面形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度球形干燥管bCU(NO3)2-3H2O+3SOCI2—€U(NO3)2

+3SO2T+6HCIT吸收SO2和HCL防止倒吸

【解析】

将Cu(NO02-3H2O晶体和SOCL在加热条件下于A装置中发生反应：Cu(NO3)r3H2O+3SOCi2—Cu(NO3)2+3SO2T

+6HC1T，用氢氧化钠吸收尾气，据此分析和题干信息解答。

【详解】

⑴①由G1(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2・3H2O晶体，蒸发浓缩时，温度不能过高，否则Cu(NO3)2・3H2O会变质，当蒸发

皿中出现溶液表面形成一层晶膜时，停止加热；

②控制温度，加热至溶液表面形成一层晶膜，减慢冷却结晶的速度，可得到较大颗粒的Cll(NO3)2・3H2O晶体；

⑵①根据仪器构造可知仪器c球形干燥管；

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCL时，盛装SOCh的漏斗上的玻璃管可以保证烧瓶和漏斗内的压强相等，不需要打开活

塞a,液体也可顺利流出，因此只需打开活塞b即可；

(3)根据分析，装置甲中Cu(NO3)r3H2O和SOCL发生反应的化学方程式为Cu(NO3)2-3H2O+3SOC12=Cu(NO3)2+

3SO4+6HClt»

(4)根据反应原理，反应中产生二氧化硫和氯化氢气体，且二氧化硫有毒，二者都不能排放到大气中，则装置乙盛装的

是氢氧化钠溶液，作用是吸收SO2和HCL并防止倒吸。

20、装有氯化钙固体的干燥管(其他干燥剂合理也可以)作溶剂，且乙醛气体排除装置中的空气，避免格氏试剂

与之反应滴加过快导致生成的格氏试剂与滨苯反应生成副产物联苯