2024届湖南长沙某中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届湖南长沙一中高考仿真模拟化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、近日，中国笫36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。下列说法正确的是（）

A.外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力

B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2・4e-+2H2O=4OIT

C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接

D.科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力

2、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

①将湿润E的红色石蕊试纸

靠近试管1□

NILC1

A试纸不变色NH4cl受热不分解

①J

冲振荡后岸置

NaOH溶液可除去溶在溪苯中

JNaOH溶液和下层液体颜色变浅

B■溶*Br：的戏店

的血

d匕_

s②

③旋开活塞

C观察到红色喷泉NH3极易溶于水，氨水显碱性

Ehl有给做）

③

④闭合开关K,形成原电池

r-n

DZn&厂1.CuZn极上有红色固体析出锌的金属性比铜强

<

（：u!如,溶液ZnSO,溶液

④

A.AB.BC.CD.D

3、“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是

A.属于屈类B.由不同酯组成的混合物

C.密度比水大D.不能发生皂化反应

4、有关Na2c和NaHCCh的叙述中正确的是

A.向Na2c03溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CXh与原Na2cCh的物质的量之比为1:2

B.等质量的NaHCCh和Na2cCh分别与足量盐酸反应，在同温同压下。生成的CCh体积相同

C.物质的量浓度相同时，Na2c03溶液的pH小于NaHCCh溶液

D.向Na2cCh饱和溶液中通入CO2有NaHCCh结晶析出

5、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是

A.浸有酸性高铳酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

B.Na。不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

C.捕获工业排放的CXh,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡荀酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

6、25C，改变O.Olmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3cO。,H+,OH浓度的对数值Ige与

溶液pH的变化关系如图所示。若pK.EgKa。下列叙述塔送的是（）

时，+

A.pH=6c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)

B.CHQOOH电离常数的数量级为io"

C.图中点x的纵坐标值为-4.74

D.O.Olmol/LCH.COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值

7、利用图示实验装置可完成多种实验，其中不能达到相应实验目的的是

&水

淮

ff

U/MI试剂2

甲乙

选项试剂1、试剂2实验目的

A过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度

B粗锌、过量稀硫酸测定粗锌(含有不参与反应的杂质)纯度

C碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热

D过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应产生气体

C.CD.D

8、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是

---铝土矿—除条-AIQs~^*^**AI

矿—“灰石:皋”英・成璃

物

资---"英aTSi(粗)称一（舞）

△Si

源

Cu（粗）HCu（纯）

——胃铜矿

FeO+SO/废渣

A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO?气体、冰晶石

B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1

D.黄铜矿（CuFeSA与02反应产生的Cii2S、FeO均是还原产物

9、下图为一种利用原电池原理设计测定02含量的气体传感器示意图，RbA*h是只能传导A-的固体电解质。02可

以通过聚四氟乙烯膜与AU.,反应生成ALO3和L,通过电池电位计的变化可以测得02的含量。下列说法正确的是（）

岁气体聚四策乙烯膜

3+

A.正极反应为：3O2+12e+4Al=2AI2O3

B.传感器总反应为：3O2+4All3+12Ag=2Al2O3+12AgI

C.外电路转移O.OlmoI电子，消耗。2的体积为0.56L

D.给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

10、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和CwO,在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重

要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不无确的是

B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cm。结合含碳微粒

C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂

D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.含ImolH2s04的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N,、

B.常温下1LO.lmol・LrNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

C.标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9N,\对共用电子

D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出Hz的体积为1L2L

12、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCb溶液中含有的Mf-、K+杂质离子并尽可能减少AICI3的损失。

\!♦\l£31)［沉淀

足疗\；1(>11

力依，下列说法正确的是()

溶液盐『沉淀H竺””口3溶液

♦溶液H

一溶液1>

A.NaOH溶液可以用氨水来代替

B.溶液a中含有AF+、K+、C「、Na+、OH-

C.溶液b中只含有NaCI

D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

13、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

A.乙酸乙酯的沸点小于io(rc

B.反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇

C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液

D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

14、下列说法正确的是

A.紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

B.高聚物(甘-『前2~0-8+)属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成

CHjn

C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质

D.石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量

15、下列化学用语的表述正确的是

+

A.磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+PO/

B.用电子式表示HCI的形成过程：HH+,Cl,C,—>2HC,

C.S2-的结构示意图：。丹

2

D.KCIO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3CI+4H++H2O

16、萝卜硫素(结构如图)是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五

种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确

的是

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>丫

B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

D.丫、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

二、非选择题（本题包括5小题）

o其合成路线如下（某些反应条件和试剂已

4-M-lf2•—甲瑟4

CHjCl

ii.CHjCOOHM—N，*CHXNHK+CH3COOH

0代表炫越》

（1）A为链状泾。A的化学名称为。

（2）A-B的反应类型为。

（3）下列关于D的说法中正确的是______（填字母〉。

a.不存在碳碳双键b.可作聚合物的单体c.常温下能与水混溶

（4）F由4-氯-1,2•二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有一。和o

（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2•溪丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关

化学方程式：

（6）以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

；------；!-----1OH-r^j-!I...noI.oII

Lfj+LL：——J-------rdHj

写出中间产物2的结构简式：

18、以下是有机物II的合成路径。

口八2?催化剂U

已知：-J-H+-CH—U-*—CH-CH-C—

•I

(1)①的反应类型是_______o②的反应条件是______________o

(2)试剂a是_________°F的结构简式是_________0

(3)反应③的化学方程式o与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是_________o

(写出其中一种)

(4)A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_________。

⑸根据已有知识，设计由(丁。12cH3为原料合成苫一"上的路线,无机试剂任选(合成路线常用的表示

v©应试耦一“15府试刘口4北弘.、

方法为：X菽利丫……三育g目标产物)

19、无水四氯化锡(SnCh)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溶融的锡与。2反应制备SnCL。拟利用图中的仪

器，设计组装一套实验装置制备SnCL(每个装置最多使用一次)。

已知：①有关物理性质如下表

物质颜色、状态熔点/C沸点/七

Sn银白色固体231.92260

SnCC易水解,SnCC易水解生

SnCh无色液体—33114成固态二氧化锡，锡与。2反

应过程放出大量的热

SnCh无色晶体246652

2+2+

②Fe3++Si?+—Fe2++Si?+Fe+CnO7+H—Fe^+C^+HzO（未配平）

回答下列问题：

（1）“冷凝管”的名称是________,装置II中发生反应的离子方程式为。

⑵用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）0

⑶如何检验装置的气密性_____,实验开始时的操作为。

（4）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为

（5）可用重铭酸钾滴定法测定产品中的SnCL的含量.准确称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量

的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol・L"重铝酸钾标准溶液滴定

至终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCb的含量为一％（用含m的代数式表示），在测定过程中，测定结果随

时间延长逐渐变小的原因是—（用离子方程式表示）。

20、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnCh的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和3然后再通

过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

(1)仪器A的名称是,烧瓶中反应的化学方程式是

(2)装置B中盛放的液体是—，气体通过装置B的目的是—

(3)装置C中盛放的液体是—，气体通过装置C的目的是—

(4)D中反应的化学方程式是一。

(5)烧杯E中盛放的液体是反应的离子方程式是一o

21、铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿(主要成分含PbS)为原料，分火法和湿法两种方法冶炼。

I.火法冶炼粗铅的流程如下：

梢过量氨水

含PbS精矿qc

1'“等俄风炉》粗铅一►精的

(1)焙烧炉中主要反应的化学方程式为O

(2)鼓风炉中焦炭的作用是,吸收塔中反应的离子方程式为

II.湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：①不同温度下PbCL的溶解度如下表所示。

温即・C20406080100

PbCh溶好度/g1.001.421.942.883.20

9

②PbCL为能溶于水的弱电解质，在含C1的溶液中存在平衡:

2-

PbCL(aq)+2Cl-(aq)^^PbCl4(aq)o

(3)浸取过程中发生反应的离子方程式为o

(4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于漉液1中PbCL的析出，其合理的解释为

(5)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCh再生。则阴极室

中的电极反应式为;若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成20.7g铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质

的量为___________

阳极宜阴极变

(6)目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.科考船外壳主要成分为Fe提高抗腐蚀能力，可以镶嵌比Fe活泼的金属如Zn等，Pb金属性比铁弱，会形成原电池,

加速Fe的腐蚀，故A错误；

B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2+4C—2H20=4OH-，故B错误；

C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接，故c正确；

D.除电化学保护法防腐蚀外，还有涂层保护法等，故D错误；

故答案选：Co

【题目点拨】

防腐蚀有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

2、B

【解题分析】

A.氯化镂受热分解成氨和氯化氢气体，二者遇冷在气体发生装置的试管口附近化合生成氯化核固体，A项错误；

R.溟能与氢氧化钠溶液反应而溟笨不能，故可以用氢氧化钠溶液除去澳苯中溶解的棕色溟，溟苯的密度大于水，故下

层液体颜色变浅，B项正确；

C.按图示操作不能形成喷泉，C项错误；

D.两烧杯中溶液放反了，闭合开关不能构成双液原电池，D项错误。

答案选B。

3、B

【解题分析】

A.“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于垃类，选项A错误；

B.“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B正确；

C.“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选项C错误；

D.皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级指肪酸甘油酯的水

解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。

4、D

【解题分析】

A、根据化学反应方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,等物质的量盐酸与碳酸钠反应只生成碳酸氢

钠，不能生成二氧化碳，选项A错误；B、NaHCXL和Na2c。3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：

4

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21,等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分

别与足量盐酸反应：产生的二氧化碳在相同条件下体积比为k：9=84：106=42：53,选项B错误；C、

Na2c()3溶液、NaHCXh溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显碱性，但是碳酸根离

子水解程度大，所以等浓度的碳酸钠的溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，即Na2cCh溶液的pH大于

NaHCCh溶液，选项C错误；D、向Na2c。3饱和溶液中通入COz,会发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO3,常温下相同的溶剂时，较易溶，所以析出的是NaHCXh晶体，选项D正确。答案选D。

点睛：本题Na2cCh和NaHC()3的异同，注意把握Na2c和NaHC()3性质，注重基础知识的积累。

5、B

【解题分析】

A.乙烯是水果的催熟剂，高镒酸钾溶液有强氧化性，能氧化乙烯，浸泡过高铳酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜，故

A正确：

B.氯化钠虽然不能使蛋白质变性，但有防腐功能，故B错误；

C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故c正确；

D.二氧化硫是还原剂，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，故D正确；

故答案为Bo

6、A

【解题分析】

根据图知，pH<7时，CH3coOH电离量少，c表示CH3COOH的浓度；pH=7时c(OH、=c(H+),二者的对数相

等，且pH越人c(OH)越大、c(H+)越小，则Ige(OH.)增大，所以b、d分别表示H+>OH-;pH>7时，CHjCOOH

几乎以CH3COO一形式存在，a表示CH3COO-；

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；

B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)时，CFLCOOH电离平衡常数K=c(H+)・c(CH3COO)/c(CH3COOH尸c(H+)；

C、根据K=以H+)・c(CH3COO-)/c(CH3COOH)求解；

D、CH3cOO+H2O^^CH.3COOH+OH,0.01mol・L-iCH3COONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)・c(OH-)/c(CH3COO

-)=l/k,求出以OH-)，pH=14-pOH,即c与线d交点处的横坐标值。

【题目详解】

+

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H),故A错误；

-+_+474

B.c(CH3COOH)=c(CHjCOO),CH3COOH电离平衡常数K=C(H)C(CH3COO)/C(CH3COOH)=C(H)=10,

故B正确；

C、根据K=c(H+)c(CH3co<r)/c(CH3coOH)求解；pH=2时,c(H*)=10ZmolL।,从曲线c读出c(CH3COOH)=102molL

一由选项B,K=10474,解得C(CH3COO-)=10474,故C正确；

D.CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH\O.OlmolL-'CHjCOONazkjST^^^Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

一)=l/k,从c与线d交点作垂线,交点c(HAc)=c(Ac1),求出c(OH-E/knW,mokL-i,pH=14-pOH=9.26,即c

与线d交点处的横坐标值。故D正确。

故选A。

7、C

【解题分析】

A.将甲中左侧过量锌粒转移到右侧盛有的一定体积食醋溶液中，测定乙中产生气体体积，可测定醋酸浓度，故A项

正确；

B.将甲中右侧过量稀硫酸转移到左侧一定质量的粗锌中，测定己中产生气体体积，可测定粗锌的纯度，B项正确；

C.碳酸钠溶于水的过程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收热量少，溶解放热，且放出热量大于吸收的热量，故C

项错误；

D.过氧化钠与水反应放热并产生氧气，恢复至室温后，可根据己中两侧液面高低判断是否有气体产生，故D项正确；

故答案为Co

【题目点拨】

利用该法测量气体体积时要注意使水准管和量气筒里液面高度保持一致。

8、B

【解题分析】

A.用铝土矿制备较高纯度A1,首先用NaOH溶液将

铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏

铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝止其分解为氧化铝，最后用冰晶石作

助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性

氧化物不与盐酸反应。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故

被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；C.在制粗硅时，发

生反应Si02+2C=Si+2C0,被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为2：1,C是正确的；D.

黄铜矿(CuFeS)与02反应，铜由+2价降为+1价被还原得到CsS、氧由0价降至-2得到FeO,所以C112S、

FeO均是还原产物，D正确。

9、B

【解题分析】

由图可知，传感器中发生4All3+3OL2Al2O3+6I2,原电池反应为2Ag+L=2AgL所以原电池的负极发生Ag-e-=Ag+,

正极发生L+2Ag++2e-=2AgI,充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负

极反应式正好相反

【题目详解】

A.原电池正极电极反应为h+2Ag++2c=2AgI,故A错误；

B.由题中信息可知，传感器中首先发生①4Ali3+302—2AI2O3+6I2,然后发生原电池反应②2Ag+b=2AgL①+3②得到

总反应为301+4Alh+12Ag-2AI2O3+12/VgI,故B正确；

C.没有指明温度和压强，无法计算气体体积，故C错误；

D.给传感器充电时，Ag+向阴极移动，即向Ag电极移动，故D错误；

故选B。

10、C

【解题分析】

A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；

B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂CU2。结合含碳微粒，故B正确；

C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO2和H转化为COOH,故C错误；

D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CHQ生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。

11、B

【解题分析】

A.含ImolH2sO4的浓硫酸和足量的锌先发生反应：2H2s04浓）+Zn=ZnSO4+SO2T+2H20,该反应中消耗ImolH2sO」,

转移的电子数为NA,硫酸浓度下降后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，该反应中消耗ImolH2sO&转移的电子数为2NA,

则含ImolH2s04的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数介于NA和2M之间，A错误；

B.常温下ILO.lmokLrNHjNOs溶液中含有较离子、一水合氨分子以及硝酸根离子，因为N元素守恒，所以氮原子

总数为0.2NA,B正确；

C1摩尔己烷分子含19NA对共用电子，然而标准状况下己烷呈液态，2.24L己烷分子物质的量并不是ImoL故C错

误；

D.该原电池中，导线上经过NA个电子时，则正极放出H2的物质的量为0.5moL但是不知道温度和压强条件，故体积

不一定为11.2L,D错误；

答案选B。

【题目点拨】

C、D容易错，往往误以为Imol物质的体积就是22.4L,换算时，一定要明确物质是不是气体，求气体体积时一定要

注意气体所处的状态。

12、D

【解题分析】

A.用氨水，则Mg2+、AB均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH,A错误；

B.AP+与过量NaOH反应，溶液a中含AKhlK+>Cl\Na\OH,B错误;

C.K+、Cl\Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KC1、Nad,C错误；

D.因氢辄化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH,D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实

验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

13、A

【解题分析】

A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100C,故A正确；

B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B

错误；

C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；

D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误；

选Ao

14、A

【解题分析】

A.紫外可见分光光度计是定量研究物质组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数

目，质谱仪可用于有机化合物的相对分子质量，A正确；

B.高聚物(在・罕829^子)水解产生小分子?H和H2c03,所以属于可降解材料，工业上是由单体

CH3CH3-CH-CH2OH

OH

I和H2cO3经过缩聚反应合成，B错误;

CH3-CH-CH2OH

C.通过煤的干储可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，C错误；

D.石油裂解的目的是为了获得短链气态不饱和烧，石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量，D错误;

故合理选项是A。

15、C

【解题分析】

A选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO40H++H2P042,故A错误；

B选项，用电子式表示HCI的形成过程：H-@：——>故B错误；

c选项，S?一的结构示意图：，故C正确；

D选项，KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3CIO一+4OH-+2Fe(OH)3=2Fe(h2一+3C「+4H++5H2。，故D错误;

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。

16、A

【解题分析】

通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又该物质由五种短周期元素构成可知W、X、Y、Z中有一种是

C,由“萝卜硫素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为S,丫为O,W为C,X为N。

【题目详解】

A.原子半径：S>C>N>O,故A正确；

B.C的简单氢化物是有机物，不与N的氢化物反应，故B错误；

C.萝卜硫素中氢元素不满足8电子稳定结构，故C错误；

D.SO3的水化物是硫酸，强酸；SO2的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错误；

答案选Ao

【题目点拨】

丫、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故丫为O,Z为

二、非选择题（本题包括5小题）

17、丙烯加成反应ab—COOHe+NaOHJ-+NaBr；

CHOCH1Q

2OUHYH,+6^U2cYH,+2HZ。

【解题分析】

由题中信息可知，A为链状是，则A只能为丙烯，与苯环在一定条件下反应会生成丙苯，故B为丙苯，丙苯继续反应,

根据分子式可推知C为丙酮，D为苯酚，丙酮与苯酚在催化剂作用下会生成E（H。令上0H）;采用逆合成

CH3

分析法可知，根据PEi［t§Q~Y>WOa0^04］的单体，再结合题意，可推知4•氯-1,2•二甲基催

O°

00

化氧化制备F,则F为器WQJ",根据给定信息ii可知，K为。［玲"。，据此分析作答。

oo

【题目详解】

（1）A为链状泾，根据分子可以判断，A只能是丙烯；

（2）A-B为丙烯与苯反应生成丙苯的过程，其反应类型为加成反应；

（3）根据相似相容原理可知，苯酚常温下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳双键，可以与甲醛发生缩聚反应,

故答案为ab；

o

（4）4.氯-1,2•二甲苯催化氧化得到F,则F的结构简式为器主其分子中所含官能团有一。和一COOH,

o

故答案为一COOH；

（5）仅以2.滨丙烷为有机原料，先在氢氧化钠水溶液中水解生成2.丙醇，然后2.丙醇催化氧化生成丙酮，有关反应

的化学方程式为CH3—EH—CHs+NaOH->CHj—<!：H—CHi-NaBr'

△

（6）由E和K的结构及题中信息i.0°H篝LQ-OCH；可知，中间产物1为

;再由中间产物1的结构和信息

CH.COOH雪

CH“。CHjC-NH-R+CHjCOOH可知，中间产物2的结构简式为

（R代表炫基》

OCH10

【题目点拨】

本题考杳的是有机推断，难度很大。很多信息在题干中没有出现，而是出现在问题中。所以审题时，要先浏览整题，

不能因为合成路线没有看懂就轻易放弃。另外，虽然本题所涉及的有机物的结构很复杂，只要我们仔细分析官能团的

变化和题中的新信息，还是能够解题的。

CH20H

18、加成浓硫酸、加热CHjCOOHCHCHjCOCH

aOH

.浓情酸

CH9HCH2OOCH

防止苯甲醇的羟

aCH=CHCOOH△

基被氧化

【解题分析】

苯甲醇和醋酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成B（C「C"：0℃CH3）,B和甲醛反应生成c,C催化氧化生成D,

D再和NaOH溶液反应生成E），根据E的结构简式回推，可知D-E是酯的水解，所以D为

匚::产,CH?,D是C催化氧化生成的，所以©为。匚则B和甲醛的反应是加成反应。E-F增加

CH20H

CHCH2COOH>F

OH

生成G（能使溟水褪色），G分子中有碳碳双键，为F发生消去反应生成的，结合H的结构a简式可知G为

彳、一CH9H

,O

<5^>-CH=CHCOOH

【题目详解】

⑴①是空°°"也和甲醛反应生成［了之著四，反应类型是加成反应；②是CE；KCOOH的

0H

醇羟基发生消去反应生成C二的反应，所需试剂是浓硫酸，条件是加热；

vn-vrivMvri

CH20H

ClICIl2COOI11

aOH

（3）反应③是Q二露富「cch的分子内酯化，化学方程式为:

CHO

CH20H・浓硫酸2X

/C=O+H：O

CH=CHCOOH~~

CH=CH

后a为（工案与E互为同分异构体，能水解，即需要有酯基，且苯环上只有一种取代基，同分异构体可以为

（4）苯甲酸的醇羟基容易在反应过程中被氧化，A合成E选择题中路径来合成原因是防止苯甲醇的羟基被氧化;

⑸要合成苫;土，需要有单体g由加湿可以制得。-空丹或0-血,：,

19、直形冷凝管2MliO4+I6H++IOCI=2Mn2++5C12f+8H2。BIHEFNACDJKgcBIHEFNACDKJ关闭滴液

漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于

液面的水柱，一段时间不发生变化，说明气密性良好先打开II中的活塞，待I中烧瓶充满黄绿色气体后，点燃I

2++4+

中的酒精灯S11CI4+2H2O=SnO2+4HCI855/m2Sn+O2+4H=2Sn+2H2O

【解题分析】

装置H为制备氯气的装置，产生的氯气中会混有HC1和水蒸气等杂质气体，将气体通过V装置，V装置中的饱和食盐

水可除去HCL再将气体通过IV装置，IV装置中的浓硫酸可除去水蒸气，可得到干燥、纯净的氯气。将氯气通入I装

量,氯气与Sn反应可制得SnCL蒸气，将SnCL蒸气经装置O冷却，可得到SnCL液体。由于SnCL易水解，为防止

空气中的水蒸气进入装置UI以及吸收多余的C12,可在装置ni后连接w装置。

（1）根据仪器特点解答仪器名称，装置II中KMnO4与HCI反应制CI2；

（2）依据上述分析进行仪器连接；需注意制备的氯气应先除杂后干燥，干燥、纯净的氯气再和Sn反应，因为SnCh

易水解，应在收集SnCh的装置后边连接干燥装置，防止空气中的水蒸气进入，同时要吸收尾气Ch;

（3）气密性的检验可采用加热法，升高发生装置体系内气体的温度，可以增大压强，使体系内空气外逸，当温度恢复

初始温度时，体系内压强减小，导致浸没在水中的导气管内倒吸一段水柱；防止Sn与02反应以及防止生成的SnCh

水解，实验开始应先通CL排尽装置中空气；

（4）根据信息书写方程式；

2+2

（5）用重倍酸钾滴定法测定SnCb时，发生的反应为2Fe3++Sn2+=2Fe2++Si?+、6Fe+Cr2O7

+3+3+

+14H=6Fe+2Cr+7H2O,可得关系式3sli2+~Cr2O7〉,由消耗的KzCrzCh计算SnCL,进一步计算SnCL的含量；SM+

具有强还原性，易被02氧化。

【题目详解】

（D“冷凝管”的名称是直形冷凝管；装置II中是KMnO4和HC1制备氯气的反应，高镒酸钾中的镒元素由+7价降低

到+2价生成Mi?+,HCI中的氯元素由.1价升高到0价生成氯气，离子反应方程式为

+2+

2MnO4+16H+10Cl=2Mn+5C12t+8H2Oo本小题答案为：直形冷凝管；2MnO4+16H++1OC1=2Mn2++5CbT+8H2。。

（2）装置n为制备氯气的装置，产生的氯气中会混有HCI和水蒸气等杂质气体，将气体通过V装置，V装置中的饱

和食盐水可除去HCL再将气体通过W装置，W装置中的浓硫酸可除去水蒸气，可得到干燥、纯净的氯气。将氯气通

入I装置，氯气与Sn反应可制得SnCL蒸气，将SnCb蒸气经装置III冷却，可得到SnCh液体。由于SnCL易水解，

为防止外界空气中的水蒸气进入装置III以及吸收多余CL防污染大气，可在装置III后连接VI装置。根据上述分析该装

置的连接顺序是BIHEFNACDJK或B1HEFNACDKJ。本小题答案为：BIHEFNACDJKBIHEFNACDKJ。

（3）检查装置的气密性用加热法，操作为：关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管

末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变化，说明气密性良好；防止Sn

与02反应以及防止生成的SnCh水解，实验开始应先通Cb排尽装置中空气，故实验开始时的操作为：先打开H中的

活塞，待I中烧瓶充满黄绿色气体后，点燃I中的酒精灯。本小题答案为：关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气

管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变

化，说明气密性良好；先打开II中的活塞，待I中烧瓶充满黄绿色气体后，点燃I中的酒精灯。

（4）根据表格所给信息，SnCL易水解生成固态二氧化锡，将四氯化锡少许暴露于空气中，还可看到白色烟雾，说明

水解产物中还有HCI,HCI与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，现象为白雾，化学方程式为SnC14+2H2O=SnO2+4HCIo

本小题答案为：SnC14+2H2O=Sn02+4HClo

2+2

（5）用重倍酸钾滴定法测定SnCL时，发生的反应为2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe