2024届陕西韩城象山中学高考化学二模试卷含解析

2024届陕西韩城象山中学高考化学二模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列反应的离子方程式书写正确的是

2+3+

A.在Feb溶液中滴加少量溪水：2Fe+Br2=2Fe+2Br-

2+2

B.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3+Ca+2OH=CaCO31+CO3-+2H2O

3+22+

C.向NH4Al(SOg溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO?"恰好沉淀完全：Al+2SO4'+2Ba+

2

4OH=2BaSO41+AIO+2H2O

D.过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=HCIO+HSO3

2、下列由实验操作得到的实验现象或结论不本俄的是

实验操作实验现象或结论

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激

A该溶液中一定含有S2O32

性气味的气体

向3mlKI溶液中滴加几滴滨水,振荡,再滴加1mL

B氧化性：Br2>I2

淀粉溶液，溶液显蓝色

相同条件下,测定等浓度的Na2c03溶液和Na2s04

C非金属性：s>c

溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒

D将镁条点燃后迅速伸入集满C02的集气瓶

产生

A.AB.BC.CD.D

3、实验室处理废催化剂FeB门溶液，得到澳的四氯化碳溶液和无水FeCh。下列图示装置和原理能达到实验目的的

制取氯气

将Br•全部转化为溟单质

分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层

D.将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCh

4、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:

Ry°o

0H（V,

0||O2N—OOH

XJB*他―>z

下列说法正确的是.

A.用NaHCO.i溶液可以鉴别X和ZB.X、Y、Z都能发生取代反应

C.X分子所有碳原子可能共平面D.与X具有相同官能团的同分异构体还有5种

5、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液,

设计并完成了如下实验:

焰色反应・观察到黄色火焰（现象1）

广滤液一

银氨溶液

无银镜产生（现象2）

NaOH水浴加热

试（叫）NHjH2O（aq）无沉淀

液Na.CO,（现象）

（叫）气体3

沉

L滤液

谢V>pH=4

Na£G（aq）白色沉淀

溶液沉淀物（现象4）

血红色（现象5）

已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+sM『+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是（）。

A.根据现象1可推出该试液中含有Na+

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca?+,但没有Mg2+

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

6、已知QN4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关GW晶体的说法中正确的是（）

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

7、化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的

B.气溶胶的分散剂可以是空气或液体水

C.FeCh溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板

D.福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

8、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.lmol・L-NaClO溶液：H+、\-

B.使酚酸呈红色的溶液中：K+、Na\N0§、Cl"

C.«H+）=lxlO】4的溶液:Na+、Fe2+、NO3

c（OH）

D.由水电离c（OH-）=lxl0T4mo］」T的的溶液：K+、Cl\HC0§

9、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验现象结论

A.某溶液中滴加KMFe（CN）6］溶液产生瞌色沉淀原溶液中有Fe~无Fe3，

B.向GHsONa溶液中通入CO?溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH

生成黑色沉淀

C.向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSCh溶液Ksp(CuS)<KsP(ZnS)

D.①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液①产生白色沉淀

原溶液中有SO42

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

B.BC.CD.D

10、海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”（

假设盐分以一个NaCl计），其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确

的是（）

外<v>水

o起泡

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCI分子的形式存在

D.海冰内层NaCI的浓度约为1mol/L（设冰的密度为0.9g/cm3）

11、己知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

B.ILO.lmoUNazSiCh溶液中含有的SKV-数目为O.INA

C.O.lmolIhO?分解产生O2时，转移的电子数为0.2N、

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为O.INA

12、X、Y、Z、R,W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。YZ气体遇空气变成

红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。下列说法错误的是（）

A.简单离子的半径：Y>X

B.气态氢化物的稳定性：Y>\V

C.X、Z和R形成强碱

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性；W>R

13、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

c（NH；）

A.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

c（Na+）

B.醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中W>1

c（CH3COO）

0”)减小

C.向O.lmoLCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

C(CH3COOH)

D.将CfhCOONa溶液从20c升温至30C,溶液中一、增大

c（CH3COOH）c（OH）

14、有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是（）

CH-CHj

COOCHj

①a

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分异构体有3种（不包括①）

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应

15、类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际,

下列说法中正确的是（）

A.Cu与。2反应生成CuCL,则Cu与S反应生成CuS

B.Al与现2。3能发生铝热反应，则A1与MnO2也能发生铝热反应

C.NazCh与CO2反应生成Na2c03,则Na2（h与SO2反应生成Na2s（h

D.CO2通入Ba（NO.»2溶液中没有现象，贝ljSO2通入Ba（NO3）2溶液中也无明显现象

16、化学与生活紧密相关，下列描述正确的是

A.流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.乳酸，?H）通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料

CH,—CH—COOH

C.“客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的

17、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是

A.与稀LhSOj混合加热不反应

B.不能使酸性高钵酸钾溶液褪色

C.1mol瑞香素最多能与3fnolBn发生反应

D.Imol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH3moi

18、在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2sO4，这些H2sO4可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

19、下列说法不正建的是

A.若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通

B.俄锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮

C.液漠存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处

D.若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高镒酸钾溶液

20、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是

21、已知NH3・％O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是（）

A.浓度为0.1molL-,HA的导电性比浓度为0.1mol・L,硫酸的导电性弱

B.0.1mol・L「NH4A溶液的pH等于7

C.0.1mol-L-1的HA溶液能使甲基橙变红色

D.等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7

22、下列说法正确的是（）

A.C4HaBrCl的同分异构体数目为10

B.乙烯和苯均能使滨水褪色，且原理相同

C.用饱和Na2c溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

D.淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图;

CH,CICH,COOCJHJOCH(COOC,H.)2

C2HsO^OC?周

HCHOC2Hj.OH

HC!.Zn&CHj；ONa

浓H2sO4,△2

④⑤6

C□①□□

□CHI八

C洱O、3a⑥

CHjCHj

△HCOOCHJ(^HCOOCHj&COOH

H3C-C(COOC2H4h

CH3OH1)KOH

I

BH2C浓」，△

HBrHzSO2)HT

⑧6⑦

□⑨□H□

回答下列问题:

（i）反应④的反应类型是；〕中官能团名称是

（2）不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到R物质的原因是

（3）根据流程中的信息，在反应⑥的条件下，CH2（COOC2H5）2与足量CH3cH2cH21充分反应生成的有机产物结构

简式为

（4）反应⑨的化学方程式为:

6BrH.C

其中产物X的结构简式是

（5）写出符合下列条件的I的同分异构体

①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。

（6）根据流程中的信息，写出以＜…渭"、CH30H为有机原料合成'”《"雷：：；的合成路线.

24、（12分）苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试

剂略）

O

如向IS.E

CDNuOH

②

CHCOOCaC'h

)Ca-2H2OF

CH3

已知；

①氯化亚飒(SOC12)可与醇发生反应，醒的羟基被氯原子取代而生成氯代煌。

O

②0~山.\.A*kx—^）—g-R“1X（X表示卤素原子）

回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：<,F中所含的官能团名称是

(2)B->C的反应类型是；D-E的反应类型是_______________<.

(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式o

(4)写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式。

①属于苯的二取代物；

②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰

③与FeCh溶液发生显色反应.

⑸结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇(『〕一("-。")为原料合成

CHjC,OOC11

苯乙酸茶甲酯(:)写出合成路线，并注明反应条件

25.(12分)EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA,

并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

步骤1：称取94.5g(LOmol)CICH2COOH于1000mL三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入50%Na2c。3溶液，至不再产生无色

气泡；

步骤2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2cH2NH2,摇匀，放置片刻，力口入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至总体积为

600mL左右,温度计50*0加热2h；

步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=l,有白色沉淀生成，抽滤，

干燥，制得EDTA。

测地下水硬度：

取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M?+（金属离子）+YREDTA尸MY?一；

M2+（金属离子）+EBT（辂黑T,蓝色）==MEBT（酒红色）；MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT（^^T）。

请回答下列问题：

（1）步骤I中发生反应的离子方程式为O

（2）仪器Q的名称是,冷却水从接口流出（填"x”或"y”）

⑶用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、和,需要称量NaOH

固体的质量为o

（4）测定溶液pH的方法是___________o

⑸将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水一氯化较缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铝黑T溶液，用O.OlOOmolL

'EDTA标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是____________。

②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL,则该地下水的硬度=（水硬度的表示方法是将水中的Ca2+WMg2+

都看作Ca?+,并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有lOmgCaO称为1度）

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸储水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将（填“偏大，偏小”或“无

影响"）。

26、（10分）某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO?并回收S。实验步骤如下：

步骤L称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂（如下图所示）。

步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2o

步骤3,过滤，得滤液和滤渣。

步骤4.从滤液中回收甲醇（沸点为64.7匕），所得残渣与步骤3的滤渣合并。

步骤5.用CS从滤渣中萃取回收单质S,

（1）图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是________________C

（2）三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4,

其原因是0

（3）步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是

（4）步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是________________o

⑸请设计从上述回收的S和得到的含Na2s03吸收液制备Na2S2O.r5H2O的实验方案：

称取稍过量硫粉放入烧杯中，,用滤纸吸干。

已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2s（h+S+5H2。△Na2s2。3・580。

②硫不溶于Na2s03溶液，微溶于乙醇c

③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

④须使用的试剂：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭。

27、（12分）欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成

NO2气体外还会有少量的NO生成；常温下NO?和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存

在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：

2004-12-8

可丝0»出

A

（1）实验开始前要先打开A部分的活塞Ki,持续通一段时间的氮气再关闭KI,这样做的目的是

（2）装置B瓶的作用是

（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2,并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是_；实

验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入__（填“冷”或“热”）的氧气。

（4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是

（5）实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mLi3.5mol/L；实验后A中溶液体积：40mL；H+

浓度：LOmol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

①参加反应的硝酸的物质的量为一o

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是

（6）若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可

达到目的，请简述实验过程：_.

28、（14分）氮及其化合物对环境具有显著影响。

（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

N2(g)+O2(g)^^=2NO(g)AH=M80kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=^2NO2（g）AH=+68kJ/mol

则2NO（g）+O2（g）^^2NO2（g）△//=kJ/mol

（2）对于反应2NO（g）+O2（g）2N（h（g）的反应历程如下：

第一步：2NO（g）*=N2O2（g）（快速平衡）

第二步：N2O2（g）+O2（g）^M-2NO（g）（慢反应）

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：1）正=内正一（NO）,D逆=体逆dN2O2）,ki正、灯逆为速

率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是__________

A.整个反应的速率由第一步反应速率决定

B.同一温度下，平衡时第一步反应的兵越大，反应正向程度越大

勺逆

C.第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低

D.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

（3）在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2co（g）+2NO（g）-2cO2（g）+NMg）A/7<0,图为平衡时

NO的体积分数与温度、压强的关系：

&

±40

±3O

25

£

02U

，IO

01020:W4050

庆涉、11”

①温度：TiTK填“>”、"v"或“=”）。

②若在D点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A〜G点中的

点（填字母）。

③某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率（即NO转化率）的影响。将相同量的NO和CO以一定的流速分别通过催

化剂a和b,相同时间内测定尾气，a结果如图中曲线I所示。己知：催化效率b>a；b的活性温度约450C。在图中

画出b所对应的曲线（从300℃开始画）

RM*%

II

(4)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NO、的排放。研究表明，NO、的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还

取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以Lao.8Ao.2BCO03+X(A、B均为过渡元素)为催化剂，用逐原NO的机理如

下：

第一阶段：B」+(不稳定)+丛一低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段：I.NO(g)+ciTNO(a)

II.2NO(a)->2N(a)+O2(g)III.2N(a)->N2(g)+2n

IV.2NO(a)->N2(g)+2()(a)V.2()(a)->O2(g)+2n

注：口表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

第一阶段用氢气还原得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是.

29、(10分)工业上常利用CO2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。

(1)以CXh和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应I：2NHj(g)+CO2(g)^=^NH2COONH4(s)AH.

反应II：NH2coONHj(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH2=+72.49k.J/mol

总反应：2NH3(g)+CO2(g)^^CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98k.J/mol请回答下列问题：

①根据8电子稳定构型，写出CO(NH])2的结构式o

②反应I的产o

③在一(填“高温”或“低温”)情况下有利于反应H的自发进行。

④一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3)：n(CO2)=2:l进行反应I,下列能说明反应I达到了平衡状态的是

(填序号)。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化

B.容器为气体总压强不再变化

C.NFh与CCh的转化率相等

D.容器内混合气体的密度不再变化

(2)将CO2和H2按质量比25：3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)4^CH30H(g)+H2O(g)。测得CH30H的物质的量随时间的变化如下图。

n(CHi()Hymn|

①曲线i、n对应的平衡常数大小关系为K（I）K（U）（填“”y或“=”）。

②欲提高CH30H的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有（任写两种）。

③一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器甲乙

amolCO2>brnolHi>cmolCH30H(g)

反应物起始投入量ImolCOz、3moi出

cmolHzO(g)(a>b、c均不为零)

若甲容器平衡后气体的压强为开始的5/6,则该温度下，反应的平衡常数为,要使平衡后乙容器与甲容器

中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，乙容器中C的取值范围为O

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A选项，在FeL溶液中滴加少量滨水，首先是溟水和碘离子反应，故A错误；

B选项，碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多变”即澄清石灰水定为Imol来分析：2H（Xh—+Ca2++2OH

2-

■=CaCOj|+CO3+2H2O,故B正确；

C选项，向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO,一恰好沉淀完全，铝离子先生成沉淀，再是铁根离子反

2-2+-

应：A/+NH/+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4l+AI（OH）31+H2O+NHjf,故C错误；

D选项，过量SO?通入到NaCK）溶液中，次氯酸钠有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故D错误；

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

物质发生反应的顺序是：先发生酸碱中和反应，再生成沉淀的反应，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的反应。

2、A

【解题分析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，原溶液中可能含有S2-和SO./,且SO3?-过量，

+

加入稀硫酸时发生反应2s2-+SO32-+6H+=3SJ+3H2。，SOf+2H=SO2?+H2O,S单质是淡黄色沉淀，二氧化

硫是有剌激性气味气体，故A错误；

B.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘单质生成，能氧化厂生成L,

是氧化剂、L是氧化产物，则的氧化性比L的强，故B正确；

C.元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越弱，其最高价含氧酸的钠盐的碱性就越强，相同条件

下，测定等浓度的Na2c03溶液和Na2s04溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性，说明碳酸为弱酸、硫酸为强酸，由

此得出非金属性S>C,故C正确；

D.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧，反应生成MgO和C,则集气瓶中产生浓烟（MgO固

体小颗粒）并有黑色颗粒产生，故D正确；

故选A。

【题目点拨】

向某单一溶质的溶液中加入稀硫酸，同时生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，则该溶液中一定含有S2O3。发生

反应工0广+2FT=SJ++SO2TH2O,这是常考点，经常在元素推断题中出现，也是学生们的易忘点。

3、C

【解题分析】

A.lmol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化错不反应，则不能制备氯气，故A错误；

B.图中导管的进入方向不合理，将溶液排出装置，应从长导管进气短导管出气，故B错误；

C.苯不溶于水，密度比水小，澳的苯溶液在上层，则用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C

正确；

D.蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到FeCL,灼烧得到氧化铁，故D错误；

本题答案为Co

【题目点拨】

分液时，分液漏斗内的下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。

4、B

【解题分析】

A.X和Z分子中都含有痰基，都能与NaHCOs溶液反应生成二氧化碳气体，NaHCOj溶液不能鉴别X和Z,A不正

确；

B.X和Y能发生酯化反应，Y和Z的苯环上能发生卤代反应，酯化反应和卤代反应都属于取代反应，B正确；

C.X分子中与Br相连的碳原子上连有三个碳原子，这四个碳原子不可能共平面，C错误；

D.丁酸有两种结构CH3cH2cH2COOH、（CH3）2CHCOOH,燃基上一个氢原子被滨原子取代的产物有5种，除去X

本身，与X具有相同官能团的同分异构体还有4种，D错误。

故选Bo

5、C

【解题分析】

A、由于试液中外加了NaOH和Na2c03,所以不能确定原试液中是否含有钠离子，故A错误；

B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B错误；

C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，故C正确；

D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故D错误；

答案选C。

6、D

【解题分析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

QC3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：Do

【题目点拨】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周康有3个C原子，形成空间网状结构，C・N键为共价键，比C・C键短。

7、C

【解题分析】

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过加聚反应生产的，A错误；

B.气溶胶的分散剂可以是空气，但不能是液体水，B错误；

C.FeCb溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板，C正确；

D.福尔马林（甲醛溶液）常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和标本、尸体防腐，会强烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于

浸泡生肉及海产品以防腐保鲜，D错误;

答案选C。

8、B

【解题分析】

A.在酸性条件下，H+与CIO•及「会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；

B.使酚歆呈红色的溶液显碱性，在碱性溶液中，本组离子不能发生离子反应，可以大量共存，B正确；

C•"2=1x10”的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、F/+、NO3•发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；

c(OH-)

D.由水电离产生c(OH-)=lxlO"mol/L的溶液，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3-与H+

或OH都会发生反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是Bo

9、B

【解题分析】

A.某溶液中滴加KMFe(CN)6］溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe?+,但是无法证明是否有Fe叱选项A错误；

B.向CaHsONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚,

选B正确；

C.向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSCh溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有NazS,加入硫酸铜溶液以

后，CM，一定与溶液中的S?•反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化，选项C错误；

D.向溶液中加入硝酸钢溶液，得到白色沉淀(有很多可能)，再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸锁电离的硝酸

根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸铁沉淀，此步就会被氧化为硫酸钢沉

淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子，选项D错误。

【题目点拨】

在解决本题中选项C的类似问题时，一定要注意判断溶液中的主要成分。当溶液混合进行反应的时候，一定是先进行

大量离子之间的反应(本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应)，然后再进行微量物质之间的反应。例如，向

碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠，再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。

10、D

【解题分析】

A.“盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越多时，密度不变，故A错误；

B.若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故B错误；

C.“盐泡”内的盐分为NaCL由离子构成，不存在NaCl分子，故C错误；

900g

D.冰的密度为0.9g•cm0,设海水IL时，水的质量为900g,由个数比为1：500000,含NaCl为18g/mol

=10"mol

500000

可知海冰内层NaCl的浓度约为c=10mGl=107moiL1,故D正确；

IL

故答案为Do

【题目点拨】

考查海水资源的应用，把握海水中盐泡的成分、信息的应用为解答的关键，“盐泡”内的盐分为NaCL属离子化合物,

由离子构成，且“盐泡”中盐与水的比值不变，特别注意“盐泡结构的判断。

11、A

【解题分析】

X?X

A.假设3g由CO?和SO2组成的混合气体中C02的质量为xg,有含有的质子的物质的量为-y-2-;x22=-mol,

44g/mol2

(3・x)幺3-xx3-x

SO2含有的质子的物质的量为匚/啰/32=<01。1,电子的总物质的量为一mol+——mol=l.5mol,因此3g由

64g/mol222

CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为L5NA,A项正确；

B.由于SKV-会水解，因此11。111101・11〃25103溶液中含有的竽032-数目小于0.12、，B项错误；

C.lmol过氧化氢分解转移的电子的物质的量为因此O.lnwIHzCh分解产生O2时，转移的电子数为O.INA,C项

错误；

D.聚乙烯中不存在碳碳双键，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0,D项错误。

故答案选A。

【题目点拨】

溶液中微粒数目确定需要注意以下几个问题：溶液的体积是否己知；溶质能否水解或电离；水本身是否存在指定的元

素等。

12、C

【解题分析】

X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则YZ为NO,故Y为N

元素、Z为O元素；W与Z同主族，则W为S元素；R的原子半径是五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为

Na、Mg、AKSi、P中的一种；五元素所在周期数之和为11,则X处于第一周期，故X为H元素。

【题目详解】

A.X、Y简单离子分别为H+(或H》NH电子层越多离子半径越大，故离子半径；N3->H*(或H],故A正确；

B.非金属性N>S,故氢化物稳定性NLh'HzS,故B正确；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故C错误；

D.W的非金属性比R的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>R,故D正确。

故选：Co

【题目点拨】

本题的突破口为“YZ气体遇空气变成红棕色”，可知YZ为NO；本题中无法确定R代表的具体元素，但并不影响对

选项的判断。

【解题分析】

c(NH；)

A、向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH>根据电荷守恒可知：C(C「)=C(NH4+),则/,故A错误;

B、醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，反应后溶质为CH3coONa,CH3COO-部分水解，导致c(Na+)>c(CH3COO\

c(Na]

即>b故B正确;

c(CH3co0)

C、向O.lmoLL/CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的电离程度增大，导致溶液中CH3COOH的数目减少、

c(H)

H+的数目增大，同一溶液中体积相同，则溶液中、一―L―；的七值增大，故c错误;

c(CH.COOH)

D、将CHLKOONa溶液从20℃升温至30℃,CHHOO-的水解程度增大，其水解平衡常数增大，导致

c(CH.COO)1

““'emz广krec"的比值减小，故D错误;

c(CH£OOH)c(OH)(CH3COO)

故选：B,

14、D

【解题分析】

A.根据①分子结构可以看出，它属于氯代是，是难溶于水的，故A正确；

B.Br和甲基处在苯环的相间，相对的位置，B