2024届山东滕州实验高中高考仿真卷化学试卷含解析

2024届山东滕州实验高中高考仿真卷化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、向等物质的量浓度的KzS、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(HzS、HS，S2')的分布分

数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2s气体的逸出)。

下列说法不正确的是

1.()

()

V(HC1)

A.A曲线表示S?一随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况

B.X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH,则可计算Kai(H2S)

C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y

2

D.Y点对应溶液中c(K+)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(K")=3fc(H2S)+C(HSD+C(S')1

2、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是

A.钠、镁B.滨、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱

3、下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是

A.牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理

B.金属的化学腐蚀的实质是：M-ne=M"+,电子直接转移给还原剂

C.外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。

+

D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H+2e=H2T

4、螺环免是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环垃.是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确

的是()

A.与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物

B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.该化合物的分子式为CioH”

5、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

2+-+3+

A.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe+NO34-4H=NO：+3Fe+2H2O

-

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：C1O"+SO2+H2O=HC1O+HSO3

C.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H++2r+H2O2=h+2H2O

D.向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-4-CO2=CO32+H2O

6、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪

器能完成的实验是（）

A.粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制O.lmol・L”的盐酸溶液

7、关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是（）

A.在烧杯中称量B.在研钵中研磨

C.在蒸发皿中加热D.在石棉网上冷却

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.含ImolH2s04的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA

B.常温下1LO.lmol・L-।NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

C.标准状况下2.24L己烷分子中含有L9NA对共用电子

D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出电的体积为11.2L

9、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是

选项用途性质

A液氨作制冷剂N%分解生成N2和Hz的反应是吸热反应

BNH4Fe(SO4)2T2H2O常作净水剂NH4Fe(SO4)2T2H2O具有氧化性

C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中C1CT和HCIO都有强氧化性

DALO3常作耐高温材料AI2O3,既能与强酸反应，又能与强碱反应

A.AB.BC.CD.D

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，4.48L空气中所含原子数为0.2N、

B.常温常压下，2.3gNO2和N2O4的泡合物中含有的氧原子数为0.2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA

D.常温下，0.1mol-L」Na2cCh溶液中阴离子总数大于0.1N、

11、下列关于糖类的说法正确的是

A.所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是单糖

D.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

12、设M表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.60g丙醇中含有的共价键数目为10M

B.过氧化钠与水反应生成0.1molO2对，转移的电子数为0.2NA

C.0.11001・1/碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

D.密闭容器中，1mol用与3mol上反应制备NH3,产生N—H键的数目为6M个

13、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用向上排空气法收集NO

B.用装置甲配制100mL0.100mol・L」的硫酸V

曲

用

必

C.用装置乙蒸发CuCL溶液可得到CUC12固体生与

7.

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸储可得到无水乙醇

14、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断

①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫

气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A.只有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确

15、常温下，用0.100m。l•L7NaOH溶液滴定10mL0.10。mol•L-H3P04溶液，曲线如图所示。下列说法错误的

是

（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有一种（不含立体异构）；

①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：

3的是—（写出一种结构简式）。

OH

（6）参照上述合成路线，写出以和BrCH£OOC2Hs为原料（无机试剂任选），制备/\一CHyOOI的合

成路线o

18、已知A与Ph、CO以物质的量1：1：1的比例形成B,B能发生银镜反应，C分子中只有一种氢，相关物质转

化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）:

石蜡

请回答:

（1）有机物C的结构简式是,反应②的反应类型是

（2）写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________o

（3）下列说法不无碉的是________（填字母）。

A.化合物A属于危

B.化合物D含有两种官能团

C.用金属钠无法鉴别化合物F、G

D.A与D一定条件下可以生成CH3cH20cH2cH20H

19、乳酸亚铁晶体｛［CH3cH（OH）COOhFe,3H2O,相对分子质量为288｝易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸［C%

CH（OH）COOH］与FeCCh反应制得。

I.碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

(1)仪器B的名称是__________________;实验操作如下：打开k|、k2,加入适量稀硫酸，关闭k1,使反应进行一段时

间，其目的是___________________O

(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是,该反应产生一种常见气体，写出反应的离

子方程式O

⑶仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是__________o

II.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCCh固体中加入足量乳酸溶液，在75c下搅拌使之充分反应，经过滤，在的条件下，经低

温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

⑸两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe?+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%,

其原因可能是__________________________o

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用

0.100mol-L”硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2+2S2O32-=S4O6〉+2I)当溶液,即为滴定终点；

平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。

20、实验室常用MnOz与浓盐酸反应制备。乂反应装置如图所示)

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是(填序号)

A.往烧瓶中加入MnOz粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸

⑵制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定己分离出过量MnOz后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实

验方案：

甲方案：与足量AgNCh溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaC（h（过量）反应，称量剩余的CaCCh质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的小体积。

继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是______________。

⑶进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用0.1000mol・L」NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为

mol'L*1

b.平行滴定后获得实验结果。

采用此方案还需查阅资料知道的数据是：O

（4）丙方案的实验发现，剩余固体中含有M11CO3,说明碳酸钙在水中存在_____,测定的结果会：（填“偏大”、“偏

小”或“准确”）

⑸进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）

①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。

②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_____（排除仪

器和实验操作的影响因素）。

21、有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下:

一

定COOH爆HjSO,

条I

件COOH△

Brj/CCLOj/Cu'>新制（3011〃稔H2s。4

ABDCMoO.a

己知：在质谱图中煌A的最大质荷比为H8,其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。

根据以上信息回答下列问题：

（1）A的官能团名称为,B-C的反应条件为,E-*F的反应类型为o

（2）I的结构简式为,若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为o

（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为<.

（4）H的同分异构体W能与浓滨水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2,请写出所有符合条

件的W的结构简式O

（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为o

♦RQR♦HQ（R为烧基）

设计以不和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。

Hr

［合成路线示例：kill（小OH：,’>CIICll：.BKH?（HBr

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2s反应，首先发生S2-+H+=HS,该过程中S?•含量减少，HS•含量上升,

然后发生HS+H+=H2S,此时H9含量卜降，H2s上升，所以A代表S%B代表HS,C代表H2s.

【题目详解】

A.根据分析可知A曲线表示S?•随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；

c(HS)

v77+

B.Y点表示c(H2S)=c(HS)Kai(H2S)=z\,当c(H2sAe(HS)时，Kai(H2S)=c(H),所以若已知Y点处的

。皎)

pH,则可计算KuOhS),故B正确；

C.X点c(HS)=c(S~),Y点c(H2s尸c(HS)S?-和HS•的水解促进水的电离，H2s为酸抑制水电离，则X点水的电离程

度较大，故C错误；

D.原溶液为等物质的量浓度的KzS、KOH混合溶液，根据物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],故D正

确；

故答案为Co

2、C

【解题分析】

从海水提炼澳、碘、钠、镁、氢气等的原理去分析，根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利

用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馆原理来得到。

【题目详解】

A.海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，

A错误；

B.从海水中提炼滨和碘，是用氯气把其中的碘离子和滨离子氧化为碘单质和滨单质，B错误；

C.把海水用蒸储等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获

得，C正确；

D.可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，D错误；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查了海水的成分，海水提炼溟、碘、钠、镁、氢气等化学反应原理，注意的是金属单质与非金属单质需要利用

化学反应来制取，掌握原理是解题的关键。

3、C

【解题分析】

A.牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理，用较活泼的金属作负极先被氧化，故A错误；

B.金属的化学腐蚀的实质是：金属作还原剂M—ne—=Mn+,电子直接转移给氧化剂，故B错误；

C.外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零，故C正确；

D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，铜作负极，碳正极的电极反应为：O2+4er4H+=2出0,故D错

误；

故选c。

4、A

【解题分析】

A.分子中含有2个碳碳双键，碳碳双键连接原子团不同，则与HBr以物质的量之比1:1加成生成二种产物，故A正

确；

B.结构对称，分子中含有4种H,则一氯代物有4种，故B错误；

C.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能共平面，故C错误；

D.由结构简式可知该化合物的分子式为C9H⑵故D错误。

故选A。

【题目点拨】

甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。小结：结构中每出现一个饱

和碳原子，则整个分子不再共面。

5、C

【解题分析】

A.磁性氧化铁应写化学式，故A错误；

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，次氯酸根离子有强氧化性，可继续将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故B错误;

C.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水，会发生氧化还原反应，符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，电子守恒，故C

正确；

D.向NaOH溶液中通入过量CO2应该生成碳酸氢钠，故D错误；

故选：Cc

6、B

【解题分析】

A选项，粗盐的提纯需要用到漏斗，故A不符合题意；

B选项，制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，故B符合题意；

C选项，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合题意；

D选项，配制0.1moI・L”的盐酸溶液，容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验（如图）

7、B

【解题分析】

A.实验是在瓷材期中称量，故A错误；

B.实验是在研钵中研磨，故B正确；

C.蒸发除去的是溶液中的溶剂，蒸发皿中加热的是液体，硫酸铜晶体是固体，不能用蒸发皿，故C错误；

D.瓷培烟是放在干燥器里干燥的，故D错误；

答案选瓦

8、B

【解题分析】

A.含1molH2s04的浓硫酸和足量的锌先发生反应：2H2s。4（浓）+Zn=ZnSO4+SO2f+2H20,该反应中消耗ImolH2s。4,

转移的电子数为NA,硫酸浓度下降后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，该反应中消耗ImolH2s。4,转移的电子数为2NA,

则含ImolH2s04的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数介于心和2NA之间，A错误；

B.常温下ILO.lmoH/iNHmCh溶液中含有核离子、一水合氨分子以及硝酸根离子，因为N元素守恒，所以氯原子

总数为0.2NA,B正确；

C.1摩尔己烷分子含192、对共用电子，然而标准状况下己烷呈液态，2.24L己烷分子物质的量并不是ImoL故C错

误；

D.该原电池中，导线上经过NA个电子时，则正极放出H2的物质的量为0.5moL但是不知道温度和压强条件，故体积

不一定为1I.2L,D错误；

答案选B。

【题目点拨】

C、D容易错，往往误以为Imol物质的体积就是22.4L,换算时，一定要明确物质是不是气体，求气体体积时一定要

注意气体所处的状态。

9、C

【解题分析】

A.液氨汽化时需要大量吸热，液氨常用作制冷剂，与氨气的分解无关，故A错误;

B.铁离子水解生成氢氧化铁胶体，使得NH,Fe（SOP2」2H2。具有吸附性，常作净水剂，与氧化性无关，故B错

误;

C.漂粉精作为消毒剂是因为CIO-和HC1O都有强氧化性，故C正确；

D.氧化铝作为耐高温材料是因为班化宪的熔点很高，与其化学性质无关，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意净水剂是利用物质的吸附性，杀菌消毒一般利用物质的氧化性。

10、C

【解题分析】

A.标况下4.48L空气的物质的量为0.2mol,但空气中的分子有双原子分子和三原子分子，故所含原子数要大于0.2N,、,

故A错误；

B.常温常压下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最简式NO?物质的量为：.,23g,=0.05mob含有的氧原子数为

46g/mol

0.05molx2xNA=0.1NA,故B错误；

C.过氧化钠和水的反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2moi电子，则当生成O.lmol氧气时，转移0.2N,、个电子，

故C正确；

D.依据〃=cV可知，溶液体积未知无法计算微粒数目，故D错误；

故选C。

11、B

【解题分析】

A项，糖类不一定有甜味，如纤维素属于糖类但没有甜味，故A项错误；

B项，葡萄糖和果糖结构不同，性质不同，但分子式相同，故B项正确；

C项，葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，故C项错误；

D项，人体内无纤维素酶，不能使纤维素发生水解生成葡萄糖，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【题目点拨】

糖类物质是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物，在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。

在化学上，由于其由碳、氢、氧元素构成，在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合，故又称之为碳水化合物。

12、B

【解题分析】

A.60g丙醇为Imol,丙醇中含7个C・H键、2个键、1个CO键和1个O・H键，存在的共价键总数为UNA,故

A错误；

B.2Na20：+2H2O=4NaOH+021,Nazd中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从T价降到-2价，每生成1molQ

时，转移的电子数为2NA,生成0.1molOz时，转移的电子数为0.2心，故B正确；

C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；

D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1molM与3mol出反应产生的NH3小于2moL故产生N-H犍的数目小于6NA

个，故D错误；

故选B。

13、D

【解题分析】

A.NO能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO难溶于水，应使用排水法收集NO,故A错误；

B.容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的

体积精碓度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃,浓硫酸稀释放热，应该在烧杯中进行，

所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；

c.C11C12溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，CM++2H2O=CU(OH)21+2H+,水解生成的氯化氢在加热过程

中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故c错误；

D.氧化钙与水反应生成难挥发的氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸储即可得到乙醇，故D正确；

答案选D。

14、D

【解题分析】

①都是主族元素，但最外层电子数不都大于4,如氢元素最外层只有1个电子，错误②当两种非金属单质反应时，

一种作氧化剂，一种作还原剂，错误③氢化物常温下不都是气态，如氧的氢化物水常温下为液体，错误④SiOz、

NO等氧化物常温下都不能与水反应生成酸，错误。故选D。

15、C

【解题分析】

A.滴定终点生成Na3P04,溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A正确；

B.c点消耗NaOH溶液体积为30mL,此时完全生成Na3PO4,溶液中的OH•来源于PCI?•的水解和水的电离，则根据

+

质子守恒可得：c(OH-)=c(H)4-c(HPO：-)+2c(H2PO；)+3c(H3PO4),故B正确；

C.b点消耗NaOH溶液体积为20mL,此时生成Na2HPO4,溶液中HPCh?•的水解大于其电离，溶液显碱性,则c(HPO4~)

3

>C(H2PO4)>C(PO4),故C错误；

D.a、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2Po4、NazHPO」和Na3PO4,其中Na3P。4溶液中-的水解程度最大，水

解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c,故D正确；

故答案为C。

16、D

【解题分析】

A.碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确；

B.石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；

C.闪电时空气中的Nz可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确；

D.氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠,

不可能只剩下钠，D项错误；

答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

取代反应

再结合其他各物质的结构简式和反应条件进行推断。

【题目详解】

（1）根据上述分析可知芳香族化合物A的名称是间苯二酚或1,3•苯二酚。答案：间苯二酚或1,3.苯二酚。

（2）由D的结构简式「斤飞可知所含官能团的名称是埃基、醯键、碳碳双键。答案：谈基、酸键、碳碳双键。

H

（4）由F—G的结构简式和条件可知该反应类型为酯基的水解反应，也可

称为取代反应。答案：取代反应。

CH.COOH

（5）G的结构简式为,同时满足①芳香族化合物说明含有苯环;②能发生银镜反应，且只有一种官能团,

说明含有醛基；符合条件G的同分异构体有（移动-有2种）,（定-以也移-CHO有4

种）,（3种）（6种）,共有16种；其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积

【题目点拨】

综合考查有机物的相关知识。突破口C的结构简式，各步反应条件逆推B、A的结构，根据结构决定性质和各步反应

条件，推断反应类型，书写反应方程式。

18、加成反应CH2=CH2+H2+CO一定条件rCH3cH2cHOBC

【解题分析】

石蜡分解生成A,A氧化生成C,C分子中只有一种氢，则C为弋因此A为HCZ=CH2；A与CO、出以物

质的量1：1：1的比例形成B,B能发生银镜反应，贝!JB为CH3CH2CHO,B氧化生成E,E为CH3CH2COOH,根

据A、E的化学式可知，A与E发生加成反应生成G,G为CH3cH2COOCH2cH3；根据C、D的化学式可知，C与水

发生加成反应生成D,贝IJD为HOCH2cH2OH,D与E发生酯化反应生成F,F为CH3cH2COOCH2cH2OH,据此

分析解答。

【题目详解】

⑴根据上述分析，有机物c的结构简式是为弋：，咒反应②的反应类型是加成反应，故答案为：弋;”比；加

成反应;

⑵一定条件下发生反应①的化学方程式为CH2=CH2+H2+CO一定条件rCH3cH2CHO,故答案为:CH2=CH2+H2+CO

一定条件rCH3cH2CH。；

(3)A.化合物A为乙烯，只含有C和H两种元素，属于烧，故A正确；B.化合物D为HOCH2cH2OH,只有一种官

能团，为OH,故B错误；C.G为CH3cH2COOCH2cH3；不能与金属钠反应，F为CH3cH2COOCH2cH2OH,含・OH,

能与金属钠反应放出氢气，用金属钠能鉴别化合物F、G,故C错误；D.A为HC2=CH2,D为HOCH2cH2OH,A

与D一定条件下可以发生加成反应生成CH3cH20cH2cH2OH,故D正确；故答案为：BCo

【题目点拨】

正确推断出各物质的结构简式是解题的关键。本题的难点是G的结构的判断。本题的易错点为(3),要框图中A与E

发生反应生成G的反应类型的判断和应用。

19、蒸馔烧瓶生成FeSO«溶液，且用产生的Hz排尽装置内的空气关闭k2Fe2+

+2HCO3=FeCO31+CO2t+H2O取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴入BaCL溶液，若无白色沉淀，则洗涤

干净隔绝空气乳酸根离子中的羟基也能被高镒酸钾氧化，导致消耗高镒酸钾溶液用量偏多蓝色褪去且半

分钟不恢复95.2%

【解题分析】

I.亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢

气排尽装置中的空气，B制备硫酸亚铁，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。

C装置中硫酸亚铁和NH4HCO3发生反应产生FeCCh沉淀。

II.Fe?+有较强还原性，易被空气中氧气氧化，获取乳酸亚铁晶体过程中应减小空气中氧气的干扰；①乳酸和亚铁离

子都可被酸性高铳酸钾氧化；

②12的淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，最终褪色；根据已知反应可得关系式2Fe3+〜〜12〜〜

2S1O32,根据滴定时参加反应的硫代硫酸钠的物质的量计算出Fe?+的物质的量，再计算样品纯度。

【题目详解】

I.亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢

气排尽装置中的空气，装置B制备硫酸亚铁，C装置中硫酸亚铁和NH4HCO3发生反应：

2+

Fe+2HCO3=FeCO31+CO2f+H2O,利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。

(1)由仪器图形可知B为蒸储烧瓶：打开口、k2,加入适量稀硫酸，可使生成的氢气排出装置C内的空气，防止二价铁

被氧化；

(2)待装置内空气排出后，再关闭k2,反应产生的氢气使装置内的气体压强增大，可将B中生成的硫酸亚铁溶液排到装

置C中，发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳，反应的离子方程式为Fc2++2HCO3=FcCO3j+CO2f+H2O；

(3)FcCOs是从含有SO4?•的溶液中过漉出来的，检验沉淀是否洗涤干净，可通过检验是否含有SO42•判断。方法是：取

最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCb溶液，若无白色浑浊出现，则表明洗涤液中不

存在SOA,即可判断FeCXh沉淀洗涤干净；

II.(4)F*有较强还原性，易被空气中氧气氧化，则乳酸亚铁应隔绝空气，防止被氧化；

⑸①乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锌酸钾溶液氧化，Fg+也可以被氧化，因此二者反应都消耗KMnCh溶液，导

致消耗高钮酸钾的增大，使计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%;

②L遇淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，说明L与Na2s2O3发生了氧化还原反应，当蓝色刚好槌

去且半分钟不恢复，即可判断为滴定终点；24.80mL0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液中硫代硫酸钠的物质的量为

32+3+2

n(Na2S203)=0.02480LxO.100mol/L=2.48x10-mol,根据关系式2Fe-2Fe-l2-2S2O3,可知样品中

CHCH(0H)COOJFe-3HO的物质的量为n(Fe2+)=n(S2O32)=2.48xl()3molx=9.92x1(r3mol,则样品的纯度为

32225.00mL

9.92x10-3molx288g/mol

x100%=95.2%o

3.0g

【题目点拨】

本题考查实验制备方案的知识，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、物质分离提纯、氧化还原反应滴定应用等，

明确原理是解题关键，通过化学方程式可得关系式，然后根据关系式进行有关化学计算，注意在物质计算时取用的物

质与原样品配制的溶液的体积关系，以免出错。

20、ACB残余清液中，n(C「)>n(H+)0.1100MM+开始沉淀时的pH沉淀溶解平衡偏小锌粒

残余清液装置内气体尚未冷却至室温

【解题分析】

(1)依据反应物及制取气体的一般操作步骤分析解答；

(2)甲方案中二氧化钵与浓盐酸反应生成氯化铳，氯化镒也会与硝酸银反应；

⑶依据滴定实验过程中的化学反应列式计算；

(4)部分段酸钙沉淀转化成碳酸镒沉淀，会造成称量剩余的固体质量偏大；

⑸依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气的反应为放热反应分析解答。

【题目详解】

⑴实验室用MnOz与浓盐酸反应制备Q2,实验顺序一般是组装装置，检查气密性，加入固体药品，再加入液药品，

最后再加热，因此检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体浓盐酸，然后加热，则依次顺序是ACB,故答案为：

ACB；

(2)二氧化镭与浓盐酸反应生成氯化铝，氮化镐也会与硝酸银反应，即残余清液中，〃不能测定盐酸的浓

度，所以甲方案错误，故答案为：残余清液中，〃(C「)>〃(H+)(或二氧化隹与浓盐酸反应生成氯化铳，也会与硝酸银反

应)；

(3)a、量取试样20.00mL,用0.1000mol・L“NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL,由CHCUHC产。"。［""的可得出盐酸

但上°1°0°mol/Lx22.00mL斜人“田否位,会

的浓度为-------——-------------=().1100mol/L；故答案为：0.H00；

20.00mL

b、反应后的溶液中含有氯化镒，氯化钵能够与NaOH反应生成氢氧化镒沉淀，因此采用此方案还需查阅资料知道的

数据是Mi?+开始沉淀时的pIL故答案为：Mi?+开始沉淀时的pH；

(4)难溶性碳酸钙转化为碳酸镒说明实现了沉淀的转化，说明碳酸钙在水中存在沉淀溶解平衡；由于部分碳酸钙转化成

碳酸钵沉淀，导致称量剩余的固体质量会偏大，使得盐酸的量偏少，实验结果偏小，故答案为：沉淀溶解平衡；偏小;

⑸①丁同学的方案中使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将Y形管中的锌粒慢慢转移到残余清液中反应，

故答案为：锌粒；残余清液；

②金属与酸的反应为放热反应，反应完毕，气体温度较高，因此随着时间的延长，气体体积逐渐减小，当温度冷却到

室温后，气体体积不再改变，故答案为：装置内气体尚未冷却至室温。

【题目点拨】

掌握气体制备实验的一般步骤和实验探究方法是解题的关键。本题的易错点为⑸②，要注意金属与酸的反应为放热