2024届广西玉林高中、柳铁某中学高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

2024届广西玉林高中、柳铁一中高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(HzCOVHCO。,

维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2c03.一HCO3+H+的KaTO"6」，正常人的血液中

c(HCOy)：c(H2cO3户20：1,馆2=0.3。则下列判断正确的是

A.正常人血液内Kw=10,4

B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

-2+

C.正常人血液中存在：C(HCO3)+C(OH)+2C(CO3)=C(H)+C(H2CO3)

D.当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3-+OH—=CO32—+H2O的反应

2、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地

壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍.下列说法错误的是()

A.Y单质可以与WX2发生置换反应

B.可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2

C.原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>Y

I).工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y

3、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A.所得气体为氢气B.所得气体的物质的量为0.1mol

C.上述过程只发生一个化学反应D.所得溶液中只有一种溶质

4、下列实验能达到目的的是

选项目的实验

A验证某气体表现还原性将某气体通入滨水中，滨水褪色

B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸

向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强

C制备硅酸胶体

酸性

准确量取100mL2mol/L的CHjCOOH溶液，加

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入烧杯中稀释后迅速转移至WOOmL容量瓶中，

溶液

然后加蒸储水定容

A.AB.BC.CD.D

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.5NH4NO.3=2HNO3+4N2T+9H2O反应中，生成2832时，转移的电子数目为4N,、

C.过量的铁在ImolCL中然烧，最终转移电子数为2NA

I).由2H和"O所组成的水11g,其中所含的中子数为4NA

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA

B.密闭容器中ImolPCb与ImolCL反应制备PCk(g),增加2NA个P-C1键

C.92.0甘油(丙三醇)中含有羟基数为LONA

D.高温下，O.lmolFe与足量水蒸气反应，生成的分子数为0.3N,、

7、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外

层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

X

I

XYQ

WXZ|X/

zxy

A.VVX的水溶液呈碱性

B.由X、Y、Q、VV四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

C.元素非金属性的顺序为：Y>Z>Q

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

8、比较纯碱的两种工业制法，正确的是

选项项目氨碱法联合制碱法

A.原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳

B.可能的副产物氯化钙氯化锭

C.循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠

D.评价原料易得、产率高设备简单、能耗低

A.AB.BC.CD.D

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，U.2LSO3中含有原子数为2NA

B.用浓盐酸分别与MiKh、KCIO3反应制备ImolCL,均转移电子2NA

C.将O.lmolNHjNQ,溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH,+数目小于O.INA

D.2moiNO和ImoKh充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA

10、人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbOz^^Oz+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与O2的混合气

[c(CO)=1.0xl()-4mol/L,c(O2)=9.9xl(^mol/LJ,氧合血红蛋白HMh浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是

()

A.反应开始至4s内用Hb(h表示的平均反应速率为2xlO-4mol/(L-s)

B.反应达平衡之前，02与HbCO的反应速率逐渐减小

C.将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

7

D.该温度下反应CO+HbO2^=±O2+HbCO的平衡常数为10

11、关于下列各装置图的叙述中，正确的是(

A.图a制取及观察Fe(OH)2

B.图b比较两种物质的热稳定性

C.图c实验室制取NH3

D.图d分离沸点不同且互溶的液体混合物

12、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低

汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是

A.放电时甲为负极，充电时为阳极

B.电池充电时，OFF由甲侧向乙侧移动

C.放电时负极的电极反应式为:MHLne-=M+nH+

D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程

13、下列说法不正琥的是

A.乙醇、苯酚与金属钠的反应实验中，先将两者溶于乙酸配成浓度接近的溶液，再投入绿豆大小的金属钠，观察、

比较实验现象

B.可以用新制Cu(OH)2浊液检验乙醛、甘油、葡萄糖、鸡蛋白四种物质的溶液(必要时可加热)

C.牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出

D.分离氨基酸混合液可采用控制pH法、分离乙醇和溟乙烷的混合物可用萃取法

14、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

A.乙酸乙酯的沸点小于100℃

B.反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇

C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液

I).实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

15、下列各组离子能大量共存的是

A.在pH=0的溶液中：NBAAl3\0H\SO’2"

B.在新制氯水中:Fe*、Mg2\NOCCl-

C.在加入NHJKU产生气体的溶液中:Nd、Ba2\Cl\N(V

D.加入Al片能产生&的溶液：NH?、Ca2\HCO/、NO；

16、用H2O2和H2sO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

+2+

Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)AH=+64.39kJ/mol

2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g)△H=-196.46kJ/mol

H2(g)+；O2(g)=H2O(l)△〃=-285.84kJ/mol

在H2sOs溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu”(aq)和⑴的反应热△，等于

A.-319.68kJ/molB.-417.91kJ/mol

C.-448.46kJ/molD.+546.69kJ/mol

17、一定条件下，与Y0”;发生反应：。设起始.一,在恒压下，平衡时

见岬®CH4(g)+H20(g)#C0(g)+3H2(g)署=2

CH体积分数-(CHJ与Z和T(温度)的关系如下图所示。下列说法不正确的是()

9KCH4)

0

A.该反应的_m二0

B.图中Z的大小关系：a>3>h

C.图中X点对应的平衡混合物中%>3

n七。

n(CH«]

D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后如CH。增大

18、下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有

A.一个羟基，一个酯基B.一个羟基，一个竣基

C.一个拨基，一个酯基D.一个醛基，一个羟基

19、2017年9月250,化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料一钙钛矿材料可能获得2017

年诺贝尔化学奖。钛酸钙(CaTQ)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO21o下列有关判断不正确的是

A.上述反应是氧化还原反应B.TiO?和CO?属于酸性氧化物

C.CaTKh属于含氧酸盐D.CaCO3属于强电解质

20、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外层电子数是电子层数

的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是

A.原子半径大小顺序为：Y>Z>X>VV

B.简单氢化物的沸点X高于Y,气态氢化物稳定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

I).W、Z阴离子的还原性：W>Z

21、根据下列实验现象，所得结论正确的是

实验实验现象结论

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表

A活动性：Al>Fe>Cu

面有气泡

B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：CI2>Br2>l2

C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2S>AgBr>AgCl

D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Ci>C>Si

A.AB.BC.CD.D

22、下列反应不属于取代反应的是

A.CH2=CH2+H2O^->CH3CH2OH

B.+B「2-Br+HBr

C.2CH3CH2OH^g^C2H5—O—C2H5+H2O

D.<Q>-CMJ+HNO3号<04AQJN-CHj+HzO

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）:

已知：a.°OH揪（揪。%。井Q-O_?-CH3

b.C^N02嬴>0^加2

根据以上信息回答下列问题;

(1)短A的结构简式是o

⑵①的反应条件是；②的反应类型是O

(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是__________o

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能发生消去反应

C.能发生聚合反应D.既有酸性又有碱性

(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________.

⑸符合下列条件的E的同分异构体有________________种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的

异构体的结构简式为o

a.与E具有相同的官能团

b.苯环上的一硝基取代产物有两种

⑹已知(D-NH2易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有较基

0-.

时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分了化合物IIrHN^^-COil的合成路线。(无机试剂任选)

24、(12分)治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：

CHcHO.fHCN符二差疝勺8„，符、

1

平

1P|(2>

=NM,

小E“*3)zILJ&

已知：

①CH3CN在酸性条件下可水解生成CH^COOHo

和均不稳定。

@CH2=CH-OHCH3OOH

(DC生成D的反应类型为oG中含氧官能团的名称为°B的名称为o

⑵沙芬酸胺的结构简式为。

(3)写出反应⑴的方程式。分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式(蛋白质

的结构用表示)。

COOX

(4)H是F相邻的同系物，H的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的H的稳定的同分异构体共有

种。

①笨环上仍然有两个处于对位的取代基；

②能与NaOH溶液反应；

⑸下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简

式（无机试剂任选，氧化剂用［O］表示，还原剂用［H］表示，连续氧化或连续还原的只写一步）。

25、（12分）碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳

动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从丁业含碘废液中回收碘单质（废液中含有品0、油脂、T2.T）.设计如图一所示的实验过程：

（1）为了将含碘废液中的L完全转化为广而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有

性。

（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、、

,在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是________________（填标号）。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量C1”使其在30~40℃

反应。写出其中发生反应的离子方程式；CL不能过量，因为过量的CL将L氧化为I0J,写出该反

应的离子方程式。

IL油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的I?的克数。称取xg某油脂，加入含ymolL的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特

殊试剂，含有CLCOOH）,充分振荡；过量的L用cmol/LNa2s2O3标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗Na2s2O3溶液VmL（滴

定反应为:2Na2S203+I2=Na2SA+2NaI）,»回答下列问题：

（1）下列有关滴定的说法不正确的是（填标号）。

A.标准32s2。3溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是

（3）该油脂的碘值为g（列式表示）。

26、（10分）某研究性学习小组制备高铁酸钾（KzFeO。并探究其性质。查阅文献，得到以下资料：QFeCh为紫色

固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。

（1）A为氯气的实验室发生装置。A中反应方程式是______（镭被还原为Mn2+）o若反应中有0.5molCL产生，则电

子转移的数目为o工业制氯气的反应方程式为。

（2）装置B中盛放的试剂是_____,简述该装置在制备高铁酸钾中的作用。

（3）C中得到紫色固体和溶液。C中CL发生的反应有：3a2+2Fe（OH）3+10KOH->2K2FeO4+6KCI+8H2O,根据

该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性Cl2FeCh?•（填“>”或"V"）。另外C中还可能发生其他反应，请用离

子方程式表示O

II.探究K2FeO4的性质

（4）甲同学取少量KzFeOq加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述KzFeO」的

净水原理。O

COOH）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨

27、（12分）阿司匹林（乙酰水杨酸,

aOOCCHj

酸受热易分解，分解温度为128℃~135℃。某学习小组在实验室以水扬酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酊［（CHjCObO］为土

要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备基本操作流程如下:

醋皿礴浓财“呼噢冷却哎『粗产品

主要试剂和产品的物理常数如下表所示:

名称相对分子质量熔点或沸点（°C）水溶性

水杨酸138158（熔点）微溶

醋酸酊102139（沸点）易水解

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是一。

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是一。

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

乙酸马酯加热,趁热过滤，宣却加热a

乙酰水杨酸

粗产品＞抽滤1干燥，

沸石

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止

②冷凝水的流进方向是填“a”或"b”）。

③趁热过滤的原因是

④卜冽说法不正确的是一（填字母）。

A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

(4)在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酎(p=L08R/cm3),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸

的产率为一%o

28、(14分)冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb,还含有少量的SKh和Au,从炉渣中回收有价金属

的一种工艺流程如图所示。

-♦”•■枚加

HX)>aHNO>

由

—3IH2-♦eFOUCI

♦囱■丁・修

回答下列问题：

(1)氧化浸取时加入H2O2的目的是(只要回答出一点即可)。

(2)熔炼时加入Na2cCh的目的是除硅，该过程的化学方程式是c

(3)加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH,水解时通入水蒸气的目的是。

(4)流程中加入N2HHEO还原得到银的化学方程式是o

(5)沉银和铅时，己知Ksp(AgCl)=L8xlO吗Ksp(PbCL)=l.8xlO-5,当AgCI和PbCL共沉且c(Pb?+)：c(Ag+)=l(T时，溶

液中的c(Cl)=mol-L'o

(6)用流程中得到的铅制取Pb(NO3)2.用石墨作电极，电解Pb(NO3)2和Cll(NO3)2的混合溶液制取PbO2,阳极发

生的电极反应式是_______________________,若电解液中不加入CU(NO3)2,阴极反应式是,

这样做的主要缺点是o

29、(10分)铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4UO2(CO3)3］等。回答下列问题：

(1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2的元素共有一种；原子序数为镁元素

的二倍的元素的基态原子价电子排布图为。

(2)已知：2UO2+5NH4HF2睦2UF4・NHJF+3NH3T+4H20THF2-的结构为［F-H…F「

①NH4HF2中含有的化学键有(填选项字母)。

A.氢键B.配位键C.共价犍D.离子键E.金属键

②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有种。

(3)已知：3(NH4)dUO2(CO3)3]93UO】+10NH4+9CO2T+N2T+9H2。]

①物质中与CO?的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为

②分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为(填化学式)

(4)下列排列方式中，通常条件下Cu的晶体的堆积方式是_________(填序号)。

A.ABCABCABCB.ABABABABABC.ABBAABBAD.ABCCBCABCCBA

(5)水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92/5?到约为水的1.5倍。冰是人

们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰・皿的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个

水分子与周围4个水分子以氢键结合。设O・H・O距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该冰VD晶体的密度为一

g/cm%列出计算式即可)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

14

A.25c时，Kw=10,人的正常体温是36.5℃左右，所以血液内的长丫＞10山，A项错误；

B.由题可知，Ka/H,COJ=叱?匕⑴)=20x：(H+),那么怆K『lg(20xc(H+))=lg20+lgc(FT)

c(H二CO3)1

即lgK1=lg20-pH,代入数值得pH=lg20-lgK[=1.3+6.1=7.4,B项正确;

C.选项中的等式，因为电荷不守恒，所以不成立，即c(OH-)+c(HCO；)+2c(CO；)wc(H+)+c(H2co3)，C项

错误；

D.当过量的碱进入血液时，还会发生H2co3+2OH-=CO；-+2H2。，D项错误：

答案选B

2、B

【解析】

考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，则W为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y、Z的质

子数分别是W、X的质子数的2倍，则Y的质子数为6x2=12,Y为Mg,Z的质子数为8x2=16,Z为S,R的原子序

数最大，R为以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W.为C、X为O、Y为Mg、Z为S、R为C1；

A.Mg与CO2点燃下发生置换反应生成MgO、C,故A正确；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故B错误；

C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>R；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排布的离子

中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>X>Y,故C正确；

D.Mg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁冶炼Mg,故D正确；

故答案为Bo

3、A

【解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况下，

2.24L气体的物质的量不一定是0.1mol,故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生

两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如2Al+2NaOH+2HS=2NaAK)2+3H2T。

4、B

【解析】

A.若某气体具有强氧化性将溟单质氧化，滨水也会褪色，故A错误；

B.向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SCh,且浓硫酸溶于水放热，降低了的溶解度，能够达到实验目的,

故B正确；

C.硅酸狡体中加入加入过量盐酸可使胶体聚沉，故C错误：

D.量取一定体积的浓醋酸在烧杯中稀释后，迅速转移至1000mL容量瓶中，要用蒸储水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗

涤液转移进容量瓶，否则会造成溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，浓醋酸的少量挥发，也会导致溶质的损失，导

致最终溶液浓度偏低，故D错误；

故答案为Bo

5、C

【解析】

A.未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A选项错误；

B.5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H2O反应中，铉根离子中被氧化的N元素化合价由-3价升高为N2中的0价，共

失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共得到15个电子，则生成28g（即ImoD氮

气，转移电子的物质的量为==3.75moL个数为3.75NA,B选项错误；

4

C.过量的铁在ImolCL中然烧，被还原为cr,共转移2moi电子，数目为2NA,C选项正确；

D.由2H和18。所组成的水化学式为2H218。，一个2H2I8O含有1x2+10=12个中子，11g2H2^0的物质的量为0.5mol,

则含有的中子数为6NA,D选项错误；

答案选C

6、A

【解析】

A.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，过氧化钠中氧元素的价态由-1价变为0价和・2价，

故当生成O.lmol氧气时转移0.2NA个电子，故A正确：

B.PCL与CL生成PCL的反应为可逆反应，则生成PCL的物质的量小于Imol,增加的P・CI键小于2NA,故B错误;

92g

C.92.0g甘油（丙三醇）的物质的量为Imol丙三醇含有3moi羟基，即含有羟基数为3NA,故C错误;

D.铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H20（g）鱼娶F.O4+4H23消耗3moi铁生成4moi氢气，则O.lmolFe与

0404

足量水蒸气反应生成的H?为——mol,数目为一NA,故D错误；

33

答案选A。

7、A

【解析】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为GQ核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,

Q为O,则Z为N,据此解答。

【详解】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为GQ核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，

Q为O,则Z为N,

A.WX为NaH,其与水反应生成NaOH和氢气，溶液显碱性，故A正确；

B.由X、Y、Q、VV四种元素形成的化合物，如NaHCzOs由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则其水溶液呈

酸性，故B错误；

C.同周期元素从左到右主族元素原子非金属性依次增强，则元素的非金属性Q>Z>Y,故C错误；

D.该化合物中与Y单键相连的Q,与Y共用一对电子，并得到了W失去的一个电子，满足8电子稳定结构，故D错

误；

故选Ao

8、B

【解析】

氨碱法制纯碱，以食盐（氯化钠）、石灰石（经燃烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料，先使氨气通入饱和食盐水

中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化钱溶液.其化学反应原理是：

NaCl+NH.+H2O+CO2=NaHCO.+NH4C1,将经过漉、洗涤得到的NaHCO?微小晶体，再加热煨烧制得纯

加执

碱产品2NaHCO、yNa2cO3+H2O+CO2T，放出的二氧化碳包体可回收循环使用。含有氯化镂的滤液与石灰乳

[Ca（OH）2〕混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。CaO+H2O=Ca（OH）2,

加执

2NH4Cl+Ca(OH)2^^CaCl2+2NH3T+2H2O,氯化钠的利用率低。

联合制碱法，以氨气、水、二氧化碳、氯化钠为原料。氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钱，这是第一步。第二步

是：碳酸氢钱与氯化钠反应生成氯化核和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为在该温度下它的溶解度较小。最

后一步，加热析出的碳酸氢钠得到纯碱，原理（方程式）为：

(1)NH?+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4C1+NaHCO,J

力口执

（3）2NaHCO3-Na2CO3+H2O+C02T,保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4C1

可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO?,革除了CaCO,制CO?这一工序。

【详解】

A.氨碱法原料有：食盐（氯化钠）、石灰石（经燃烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨

气、二氧化碳，A错误；

B.氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化钱，B正确；

C.氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，C错误；

I).氨碱法原料(食盐和石灰石)便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单,

适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%〜74%；联合制碱

法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，D错误。

答案选B。

9、D

【解析】

A.在标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；

B.用KCKh法制取氯气发生的是归中反应，反应方程式为：KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O,Cb既是氧化产物，也是

还原产物，产生3molch,反应转移5mol电子，若产生ImolCb,需转移电子,moLB错误；

3

+4+

C.溶液的电荷守恒式为：n(NH4)+n(H)=n(NOj)+n(OH),溶液显中性时，n(NH4)=n(NO3)=0.1mol,C错误；

D.发生反应：2NO+O2=2NO2,2NO2—N2O4,故2moiNO和ImoKh充分反应后，所得混合气体的分子数小于2N,、,

D正确；

故合理选项是D。

10、C

【解析】

A、v=Ac/At=(l.0-0.2)xlO-4mol/L-r4s=2xlO'5mol/(L*s),A错误；

B、HbOz转化为O2,所以反应物的浓度减少，生成物浓度增加，则正反应速率减少，逆反应速率增加，B错误；

C、CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，C正确；

4444

D、根据平衡常数K=c(O2)*c(HbCO)/c(CO)-c(HbO2)=10.7xl0-x0.8x10/0.2xIOx0.2x10-=214,D错误；

答案选C。

11、A

【解析】

A.将滴管插入到液面以下，氢氧化钠和硫酸亚铁发生反应：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe(OH)21,Fe(OH)2很容

易被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该装置使用煤油以隔绝空气，使氢氧化亚铁不能与氧

气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以该实验能制取并观察到氢氧化亚铁白色絮状沉淀，故A正确；

B.碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解：2NaHCO、q、a2cO3+CO21+H2O,该装置的受热温度较低的

小试管中应该盛放易分解的碳酸氢钠，由于该设计方案中碳酸氢钠的受热温度较高，故无法比较二者的热稳定性，故

B错误；

C.氯化镣受热生成氨气和氯化氢，在试管口易因温度降低，两者易反应生成氯化筱，不能制备氨气，故C错误；

D.图中装置为分储操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，进出水方向为下口进上口出，温度计水银球的

位置应该在蒸馆烧瓶的支管出口处，故D错误；

故答案选A。

12、B

【解析】

A.根据电解池的工作原理，充电时甲电极是阴极，放电时是原电池，甲是负极，故A错误；

B.电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的还原反应，乙是阳极，所以

OH•由甲侧向乙侧移动，故B正确；

C.放电时负极发生氧化反应，电极反应式为故C错误；

D.汽车下坡时电池处于充电状态，发生图中虚线所示的过程，故D错误；

答案选Bo

13、C

【解析】

A.因为苯酚是固体，将其溶于乙醛形成溶液时，可以和金属钠反应，二者配制成接近浓度，可以从反应产生气体的快

慢进行比较，故正确；

B.四种溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，没有明显现象的为乙醛，出现沉淀的为鸡蛋白溶液，另外两个出现绛蓝色

溶液，将两溶液加热，出现砖红色沉淀的为葡萄糖，剩余一个为甘油，故能区别；

C.牛油的主要成分为油脂，在氢氧化钠溶液加热的条件下水解生成高级脂肪酸盐，应加入热的饱和食盐水进行盐析，

故错误；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通过控制pH法进行分离，乙醇能与水任意比互溶，但溪乙烷不溶于水，所以可以用

水进行萃取分离，故正确。

故选C。

14、A

【解析】

A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于IDO'C,故A正确；

B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B

错误；

C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；

D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误；

选Ao

15、C

【解析】

A、在pH=0的溶液呈酸性：OH•不能大量共存，故A错误；B、在新制氯水中，氯水具有强氧化性:Fe2+会被氧化成铁

离子，故B错误；C、在加入NH4HCO3产生气体的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，Na\Ba2\CWNO3-在酸性

和碱性条件下均无沉淀、气体或水生成，故C正确；D、加入A1片能产生H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性：

NH』+、HCO3在碱性条件下不共存，HCO3在酸性条件下不共存，故D错误；故选C。

16、A

【解析】

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)A7/=+64.39kJ/mol

②2H2O2⑴=2H2O(1)+O2(g)AH=-196.46kJ/mol

③H2(g)+5O2(g)=H2。。)AH=-285.84kJ/mol

+2+

根据盖斯定律，将①+gx②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(l)AH=-319.68kJ/mol,故合理选

项是Ao

17、B

【解析】

A.升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的培变AH〉。，A正确；

B.起始=Z,Z越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则Z的大小为b>3>a,B错误；

M用

C.起始、=3,水和甲烷按1：1反应，达到平衡时，该比值大于3,C正确；

♦(MS

Mm

D.增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后w(CH4)增大，D正确；

故合理选项是Bo

18、B

【解析】

比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳

原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为最大的原子为C,最小的原子为H,小于C原子的

灰色原子为O。则该有机物的结构简式为CH3cH(OH)COOH,则其中含有官能团有一个羟基，一个拨基。

故选B。

19、A

【解析】

A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2t,反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A错误；B、TiCh和均能与

2+2

碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故B正确；C、CaTiO3=Ca+TiO3-,CaTiCh由含氧酸根和钙离子构成，

属于含氧酸盐，故C正确；D、CaCOa虽然难溶，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，故D正确；故选A。

20、C

【解析】

因为W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故第是H元素；X的最外层电子数是电子层数的3倍，X是第二周期元素共两个电子

层，故X最外层有6个电子，X为0元素；X是0元素，原子序数是8,Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4

倍,即是Y与Z的原子序数之和是32,Y、Z为第三周期主族元素，故Y原子序数为15,Z的原子序数为17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【详解】

A.同一周期，从左到右，主族元素的原子半径随着原子序数的增加而，逐渐减小，则原子半径P>C1,因为P、CI

比O多一个电子层，O比H多一个电子层，故原子半径大小顺序为：P>CI>O>H,gpY>Z>X>W,A正确；

B.%O分子间可以形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键，故HzO的沸点比PM的沸点高；同周期主族元素，从左

到右随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，故气态氢化物稳定性HC1>PH.“B正确；

C.没有强调P与CI元素的最高价含氧酸酸性的比较，而H3P04的酸性比HC1O的酸性强，C错误；

D.p3-的还原性比cr的还原性强，D正确；

答案选C。

21、A

【解析】

A.左烧杯中是Al-Fe/H2sO,构成的原电池，A1做负极，Fe做正极，所以铁表面有气泡；右边烧杯中Fe-Cu/HfO,构成的

原电池，Fe做负极，Cu做正极，铜表面有气泡，所以活动性：Al>Fe>Cu,故A正确；

B.左边先发生CL+2NaB尸Br2+2HC1,使棉花变为橙色，后右边发生CL+ZKMz+ZHCl,棉花变为蓝色，说明氧化性：

Cl2>Br2>Cl2>l2,不能证明Br2>b,故B错误;

C.前者白色固体先变为淡黄色是因为向氯化银固体中加入嗅化钠溶液生成了澳化银沉淀，后变为黑色是因为向溶液中

又加入了硫化钠，生成了硫化银的沉淀，并不能证明溶解性Ag2S>AgBr>AgCL故C错误；

D.向锥形瓶中加入稀盐酸会发生反应，生成CO2气体，证明盐酸的酸性比碳酸的强，烧杯中液体变浑浊可能是稀盐酸

和硅酸钠溶液反应生成H2SiO3的结果，也可能是生成的CO2和硅酸钠溶液反应生成H2SiO3的结果，只能证明酸性强

弱，不能证明非金属性强弱，故D错误；

答案：A»

【点睛】

根据反应装置图，B选项中氯气由左通入，依次经过溪化钠和碘化钾，两种情况下棉花的颜色都发生变化，只能说明

氯气的氧化性比溪和碘的强，该实验无法判断澳的氧化性强于碘，此选项为学生易错点。

22、A

【解析】

A.反应中碳碳双键转化为碳碳单键，属于加成反应，故A选；

B.苯环上H原子被Br原子取代，属于取代反应，故