2024届张家界市重点中学高考压轴卷化学试卷含解析

2024届张家界市重点中学高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、0—L3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。P-L3一葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确

的是

B-13-葡聚糖

A.分子式为（C6Hl2。6）（＞B.与葡萄糖互为同系物

C.可以发生氧化反应D.葡萄糖发生加聚反应可生成0-1,3—葡聚糖

2、下列说法正确的是（）

A.碘单质或NH4a的升华过程中，不需克服化学键

B.Na2（h属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1：1

C.CO?和SiO?中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体

D.金刚石和足球烯（C60）虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体

3、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2moi/L硫酸溶液65mL,恰好完全反应。所得溶液中Fe?+能被标准

状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（）

A.5:7B.4:3C.3:4D.9:13

4、草酸亚铁（FeCzO。可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下

面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是

A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和C0

B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1~2滴长5©1^溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含

FezOi

C.装置C的作用是除去混合气中的CCh

D.反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

5、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）一2c炽）△HvO。匕时刻达到平衡后，在t2时刻改变某

一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A.0~t2时，v（正）>v（逆）

B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂

C.I、II两过程达到反应限度时，A的体积分数I=11

D.I、n两过程达到反应限度时，平衡常数ivii

6、下列说法不正确的是

A.若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通

B.镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮

C.液澳存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处

D.若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高铳酸钾溶液

7、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中VV原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断不正确的是（）

正玉

A.四种元素的单质中，X的熔沸点最低

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C.X的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D.原子半径：Y>Z>W>X

8、能用离子方程式CO32.+2H+=H2O+CO2T表示的反应是（）

A.碳酸的与足量稀硝酸的反应B.碳酸氢钠与足量盐酸的反应

C.碳酸银与少量稀盐酸的反应D.碳酸钠与足量稀醋酸的反应

9、科学家合成出了一种用于分离镯系金属的化合物A（如下图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中

Z位于第三周期。Z与丫2可以形成分子ZY6,该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于K、Y、Z的叙述，

正确的是

A.离子半径：Y>Z

B.氢化物的稳定性：X>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

10、面对突如其来的新型冠状病毒,越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用.医用口罩由二层无纺布制成.无

纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法母送的是

A.医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染

B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料

C.医用酒精中乙醇的体积分数为95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

11、某熨验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低（178℃升华），旦易水解。下列说法中完全正确

的一组是

①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质

玻璃管③装置H是收集装置，用于收集氯化铝④装置HI可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处

使用较粗的导气管实验时更安全

A.①@B.②③⑤C.①④D.③④©

12、下列表示不年够的是

B.氟离子的结构示意图：（0,

A.中子数为20的氯原子：37。

*

C.水的球棍模型：L.1D.乙酸的比例模型:

13、如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯

可选用的固体碎块是（）

固体碎块

A.硝酸铉B.生石灰

C.氯化镣D.食盐

14、硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（）

A.氧化性：SeO2>SO2B.热稳定性：H2S>H?Se

C.熔沸点：H2S<H2SeD.酸性：H2SO3>H2SeO3

15、苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精

和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：

aici

^2}+(CH3CO)2O.^>XH3+CH3COOH

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍

B.Imol苯所含的化学单键数目为12NA

C.0.5moi乙酸肝中含有的电子数目为27NA

D.1L2mol/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA

16、下列说法错误的是（）

A.“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油

B.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

C.NaOH与SiCh可以反应，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记

D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机物PAS・Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的

路线如图：

试剂a制bJ

CH=CHCOOH浓》

催化剂，△H2so4,4(J2Hl°)

肉桂酸

\fa<XH2SO4

COONa

NH?

PASTa

已知:

/■X/EKMn04lT/=\

CH3----------►Cjf—coon

回答下列问题：

（1）《X珥生成A的反应类型是一。

（2）F中含氧官能团的名称是试剂a的结构简式为_。

（3）写出由A生成B的化学方程式：_o

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学

方程式：—o

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是一（填字母序号）。

a.NaHCOjb.NaOHc.Na2cO3

（6）肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式_。

a.苯环上有三个取代基；

b.能发生银镜反应，且Imol该有机物最多生成4moiAg；

c.苯环上有两种不同化学环境氢原子

18、聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料（N）的合成路线如下：

o

已知：

i.RIC00R2+RaOH^tRiCOORs+ROH

(1)03

ii.RICH=CHR2------>RiCHO+R2CH0

(2)Zn:H2O

CDA中含有的官能团名称是_____0

(2)①、②的反应类型分别是、。

(3)③的化学方程式是。

(4)④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是_____o

(5)⑥中还有可能生成的有机物是______(写出一种结构简式即可)。

(6)⑦的化学方程式是_____o

(7)己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下;

OQ

II|

HC-KILVCH

己二酹

中间产物1的结构简式是

19、三氯氧磷(POC13)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合

成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用和PC13为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去):

已知PCb和三氯氧磷的性质如表:

熔点re沸点re其他物理或化学性质

PCI3-112.076.0PCI3和POC13互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：

（2）装置B的作用是（填标号）。

a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压

（3）仪器丙的名称是___________,实验过程中仪器丁的进水口为（填“a”或"b”）口。

（4）写出装置C中发生反应的化学方程式,该装置中用温度计控制温度为60〜65C,原因是________。

（5）称取16.73gPOCh样品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入3.2moll」的AgNCh溶液

10.0（）ml.,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2（SO4）3溶液；用0.20mol・Ll的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶

液10.00mL（已知：Ag++SCN'=AgSCNJo则加入FcMSOS溶液的作用是_______,样品中POCh的纯度为

20、钻是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCL易溶于水。某校同学设计实验制取（QLCOO）£o（乙

酸钻）并验证其分解产物。回答下列问题：

（1）甲同学用CoB与盐酸反应制备COC12・4H2。，其实验装置如下：

①烧瓶中发生反应的离子方程式为。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的COCB4H2。，还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。

（2）乙同学利用甲同学制得的85・妣0在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co,并利用下列装置检验（CH3COO）2Co

在氮气气氛中的分解产物。已知PdCb溶液能被C0还原为Pd。

无水CaCh无水CuSO

微气乙酸怙M化铜4

澄

清

石

灰

水

①装置E、F是用于检验CO和C02的，其中盛放PdCb溶液的是装置______(填“E”或"F”)。

②装置G的作用是_____；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变

浑浊，贝!可得出的结论是______。

③通氮气的作用是_____o

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______o

⑤若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、CO、ca、QHe,且n(X)：n(CO)：n(C02)：n(C2He)=1：4：2：3(空气中

的成分不参与反应)，则乙酸钻在空气气氛中分解的化学方程式为o

21、铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。

(1)已知:元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成/价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能,

用Ei表示。从-1价的气态阴离子再得到1个电子，成为-2价的气态阴离子所放出的能量称为第二电子亲和能E2,依

此类推。FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born-Haber循环计算得到。

Fe2+(g)+O?-(g)TW)2kJ•(晶体)

1561.9kJ-mol-1844kJ・mol-1

Fe*(g)O(g)

762.5kJ-mol-1-142kJ・mor1

Fe(g)O(g)

416.3kJ-mol-1249kJ-mol-1

F』(晶体)1八，、-210.3kJ-mol-1

+万o?(g)-----------------------------

铁单质的原子化热为kJ/mol,FeO的晶格能为kJ/mol,基态。原子EiEz(填“大于”

或“小于”)，从原子结构角度解释

⑵乙二胺四乙酸又叫做EDTA(图1),是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中经

常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构(图2)。

EDTA中碳原子轨道的杂化类型为,EDTANa-Fe（HI）是一种螯合物，六个配位原子在空间构型为

。EDTANa・Fe（m）的化学键除了。键和配位键外，还存在_____________。

（3）Fe3O4晶体中，-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O围成的正四面体空隙和如

3、6、7、8、9、12的-围成的正八面体空隙。FHh中有一半的FP+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fc?+填

充在正八面体空隙中，则FC3O4晶体中，。2-数与正四面体空隙数（包括被填充的）之比为,有%

的正八面体空隙填充阳离子。Fe3（h晶胞的八分之一是图示结构单元（图3）,晶体密度为5.18g/cn?,则该晶胞参数

a=pmo（写出计算表达式］

O'的重复推列方K

表示V）

图3

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A.如图所示每个节点为一个碳原子，每个碳原子形成4个共价键，缺化学键的碳原子用氢原子补齐，则分子式为

（CHioO&n,故A错误；

B.根据同系物的概念：结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个-CH?-原子团的有机物互称同系物，该有

机物与黄萄糖，结构不相似，组成上差别的也不是CH?原子团，不是同系物，故B错误；

C.该有机物分子结构中含有醇羟基，具有醇的性质，可以发生氧化反应，故c正确；

D.P-1,3—葡聚糖的结构简式分析，葡萄糖发生分子间脱水的缩聚反应可生成013—葡聚糖，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高镒酸钾直接氧化成酸。

2、D

【解题分析】

A、NH4a的分解生成气体过程中，需克服离子键和共价键，选项A错误；

B、NazOz中阴离子(02册)、阳离子(Na+)数之比为1：2,选项B错误；

C、SiCh中，Si原子、O原子向空间伸展，不存在小分子，属于原子晶体，选项C错误；

D、金刚石和足球烯(C*))虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体，选项D正确。

答案选D。

【题目点拨】

本题主要是化学键、分子晶体和物质三态变化克服的作用力等知识，正确理解信息是解题关键，试题培养了学生分析、

理解能力及灵活应用所学知识的能力。注意晶体类型的判断方法，离子间通过离子键形成的晶体是亮子晶体，分子间

通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子

和自由电子构成的晶体是金属晶体。

3、D

【解题分析】

硫酸的物质的量n=2mol/Lx0.065L=0.1moL所以n(H+)=0.26moL因为其与混合物恰好完全反应，氢离子与混合物

2+3+

中的氧离子生成H?O,说明混合物中含有O.lmolO；n(Cl2)=0.005mol,根据反应：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,则溶液中

n(Fe2*)=0.01mol,所以FeO为0.01mol。设FMh和AI2O3为XmoL则0.01+3X=0.LX=0.04,所以金属原子个数

是0.01+0.04x2=0.09,原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为0.09:0.1=9：1.本题选A。

【题目点拨】

金属氧化物与酸反应时，酸中的氢离子与氧化物中的氧离子结合成水，所以可用酸中的氢离子的物质的量计算金属氧

化物中氧离子的物质的量。混合物的计算通常可用守恒法解题，本题可用氢原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、电荷守

恒、电子转移守恒等等，所以本题还有其他解法。

4、B

【解题分析】

A选项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2,E中固体变为红色，F中石灰水变浑

浊，则证明分解产物中有CO,故A正确；

B选项，因为反应中生成有CO,CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴

加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe2O3,故B错误；

C选项，为了避免CO2影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混

合气中的CO2,故C正确；

D选项，反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正

确；

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

验证CO的还原性或验证CO时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验

证。

5、C

【解题分析】

试题分析：A、图像分析判断。〜t2时，0〜h逆反应速率大于正反应速率，ti〜t2正逆反应速率相同，A错误；B、在

t2时刻若是加入催化剂，由于催化剂对正逆反应速率都有影响，图像中逆反应速率和正反应速率同等程度增大，而现

在逆反应速率先增大最后和原平衡相同，速率不变，最后反应达到平衡和原平衡相同，B错误；C、I、II两过程达

到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，A的体积分数I=11,C正确；D、I、II两过程达到

反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，平衡常数不变，D错误，答案选C。

考点：考查化学平衡的建立、图像的分析

6、B

【解题分析】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；

B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消

失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；

C.溟容易挥发，所以用水封，故正确；

D.紫药水和高钵酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。

故选B。

7、C

【解题分析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层只有2个电子，则最外层电

子数为6,则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为N元素、Z为Si元素、Y为A1元素。

【题目详解】

A、四元素的单质中，只有X常温下为气态，其它三种为固态，故A正确；

B、非金属性W>Z,故最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z,故B正确；

C、非金属性X>Z,故X的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C不正确；

D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：Y>Z>W>X,故D

正确；

故选C。

8、A

【解题分析】

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式

可以用CO32-+2H占H2O+CO2T表示，A项正确；

B.碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO3一离子形式，该反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO23B项错误；

+2+

C.碳酸弱为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T,C项

错误；

D.CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO32-

+2CH3COOH=CO2t+H2O+2CH3COO,D项错误；

答案选Ao

【题目点拨】

在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物

等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。

9、I）

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构pz］+，Z失去一个电子后，可以成3个共价键，

Y

说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为［,*一］一，Y成一个共价键,

为价，不是第三周期元素，且原子序数大于X,应为F元素（当然不是H,因为正离子已经有H）；X得到一个电子

成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.电子层数FYS%离子半径FYS?.,所以z>Y,A选项错误；

B.非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>B,则有所以XVY,B选项错误；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>B,则酸性H3BO3（弱酸）<H2s04（强酸），

所以XvZ,C选项错误；

D.根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D选项正确；

答案选D。

10、C

【解题分析】

A.医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，故A不符合题意；

B.聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，故B不符合题意；

C.医用酒精中乙醇的体积分数为75%,故C符合题意；

D.疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，故D不符合题意；

故答案为：Co

11、B

【解题分析】

①氯气能够与氢氧化钠反应，故错误；②用图示装置制取少量氯化铝，为防止铝与氧气反应，反应之前需要用氯气排

除装置的空气，即装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管,故正确;③氯化铝熔沸点都很低(178C

升华)，装置n可以用于收集氯化铝，故正确；④装置in中盛放的物质需要能够吸收水蒸气和除去多余的氯气，因此

盛放碱石灰可以达到目的，盛放无水氯化钙不能除去多余的氯气，故错误；⑤氯化铝熔沸点都很低，a处使用较粗的

导气管，不容易造成堵塞，实验时更安全，故正确；正确的有②③⑤，故选B。

12、C

【解题分析】

A.中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37,故37。是正确的；

B.氟离子的核电荷数为%核外电子数为10,故正确；

C水分子为V型，不是直线型，故错误；

D.该图为乙酸的比例模型，故正确。

故选C。

13、B

【解题分析】

A.硝酸铉与水混合时，吸收热量，温度降低，故A错误；

B.生石灰(CaO)与水反应时放出热量，温度升高，故B正确；

C.氯化钱与水混合时，吸收热量，温度降低，故C错误；

D.食盐溶于水没有明显的热效应，温度变化不明显，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键，根据常见的

放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见

的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，镂盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合

时放出热量，即为放热反应来解题。

14、B

【解题分析】

A.不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A错误；

B.热稳定性：H2S>H2Se,可知非金属性S>Se,故B正确；

C.不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C错误；

D.酸性：H2sO3>H2SeO.“不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用，硒(Se)与S

同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性。

15、C

【解题分析】

A.气态苯乙酮的摩尔质量为120g/moL气态乙酸的摩尔质量为60g/mol,根据p二治，二者气态物质的状态条件未知，

体积无法确定，则密度无法确定，故A错误；

B.苯的结构中，只有碳氢单键，碳碳之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，则1个苯分子中有6个单键，Imol

苯中含有6moi单键即6NA个，故B错误；

C.一个乙酸酊分子中含有54个电子，1mol乙酸好分子中含有54mol电子，则0.5mol乙酸酎中含有27mol电子，即

电子数目为27NA,故C正确；

D.IL2moi/LCH38OH的物质的量为2moL与钠反应生成氢气ImoL足量钠，醋酸消耗完可继续与水反应，则生

成的气体分子数大于NA个，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

足量的钠与乙酸反应置换出氢气后，剩余的钠会继续和水反应，钠与水反应也会释放出氢气。

16、C

【解题分析】

A.“地沟油”含有大量的有害物质，禁止食用，其主要成分为油脂，属于酯类，可以发生皂化反应制肥皂，及通过化

学反应用来制生物柴油，A选项正确；

B.塑料袋由聚乙烯材料构成，可形成白色污染，减少塑料袋的使用可减少白色污染，B选项正确；

C.NaOH与SiO2可以反应，但可用于玻璃器皿上刻蚀标记的是氢氟酸（HF）,C选项错误；

D.加入氧化钙可以与硫燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，减少了酸雨的形

成，但是二氧化碳不会减少，不能减少温室气体的排放，D选项正确；

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

CH3CH3

）0产、FeB门

17、取代反应（或硝化反应）醛基匚二j

二。」叫q+Br2--y+HB「

NO2NO2

^^-CH=CHCOOH+CH=CHCHOH（

22CH=CHCOOCH：CH=C%+H20a）或

OHC、4/CHO

y

【解题分析】

CH3

甲莘发生硝化反应生成A,A结构简式为。,

A和澳发生取代反应生成B,根据最终产物知，A中苯环上甲基邻

NO2

CH3COOH

-BR,B被酸性高钵酸钾溶液氧化生成c,c为L1!-c和

位H原子被澳取代生成B,B结构简式为

NO：N6

COOH

OH

NaOH的水溶液发生取代反应然后酸化生成D,D结构简式为|IJ,根据信息①知，D发生还原反应生成E,

N6

COONa

E结构简式为「jn°H,E和碳酸氢钠反应生tir09,

则试剂d为NaHCCh,

o0

根据信息③知，F为C》YHO,F和a反应生成肉桂酸，a为

CH^-O-^CHa,肉桂酸和b反应生成G,b为醇,

质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，b结构简式为CH2=CHCH2OH,G结构简

式为

CH=CHCOOCH^H=CH:,

【题目详解】

(1)通过以上分析知，甲苯发生取代反应生成A,所以反应类型是取代反应，故答案为：取代反应(或硝化反应);

(2)通过以上分析知,F为。＜H0,官能团名称是醛基，a结构简式为故答案为：醛基;

00

CH2-O-dcH；

(4)肉桂酸和丙烯醇发生酯化反应生成G,反应方程式为

CH=CHCOOH-CH?CHCH：OHBnCHCOOCaCHMCH：•氐0,故答案为：

CH=CHCOOH-CH=CHCOOCMH=CH?-H：0；

(5)酚羟基和短基都能和NaOH、碳酸钠反应，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应、叛基能和碳酸氢钠反应，故选a；

(6)肉桂酸同分异构体符合下列条件:a.苯环上有三个取代基;b.能发生银镜反应,且Imol该有机物最多生成4molAg

说明含有两个醛基；c.苯环上有两种不同化学环境氢原子，说明含有两种类型的氢原子；符合条件的同分异构体有

O

18、碳碳双键氧化反应加成反应O

型L产

2CHQHCHjOCOCH.

CH-CH,CH.OH

【解题分析】

A的分子式为C2H4,应为CH2=CH2,发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧化碳反应生成碳酸乙二酯，碳酸

乙二酯和甲醇发生信息i中的反应生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH,其中F和M可生成N,贝ljE为HOCH2cH2OH,

F为碳酸二甲酯，结构简式为一入」一川;

G和苯反应生成J,由J分子式知G生成J的反应为加成反应，G为CH2=CHCH3,J发生氧化反应然后酸化生成L

和丙酮，L和丙酮在酸性条件下反应生成M,由M结构简式和D分子式知，D为C-OH,F和M发生缩聚反应生

成的PC结构简式为_-P0cHy

（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烧的消去得到；

【题目详解】

（1）A的分子式为C2H4,应为CH2=CH2,含有的官能团名称是碳碳双键;

（2）反应①是乙烯催化氧化生成环氧乙烷，反应类型为氧化反应；反应②是环氧乙烷与CO2发生加成反应生成

。

,反应类型是加成反应;

O

II

（3）反应③是（）和CH30H发生取代反应,生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生反应的化学方程式是

CH：一（11：

催代利CHQHO

¥

2CHQI-------------►|(IMKCKHi

ClljOH

（4）反应④是G和苯发生加成反应生成的J为C9H⑵由原子守恒可知D的分子式为C3H6,结合G的核磁共振氢谱

有三种峰，G的结构简式是CH3CH=CH2；

CH

（5）反应⑥中苯酚和丙酮还发生加成反应生成••（＞—：：一（洪，还可以发生缩聚反应生成

O^Q-甲发生缩聚反应生成PC塑料的化学方程式为

（6）反应⑦是碳酸二甲酯和HO

(MI♦•CHjOCOaijH|OOC-(-«KII♦<>1)(11)011.

（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烧的消去得到，结合L

为苯酚可知，合成路线为苯酚与H2加成生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，最后再催化氧化即得己二醛,

由此可知中间产物1为环己醇，结构简式是Qo

【题目点拨】

本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具

备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机

合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题需要学生根据产物的结构特

点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的

要求。难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。

19、否，长颈漏斗不能调节滴液速度acd三颈烧瓶a2PC13+O2=2POC13温度过低反应速度过慢；

温度过高，PCb易挥发，利用率低指示剂91.8%

【解题分析】

A装置中用双氧水与二氧化镒反应制备氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有的水蒸气

用浓硫酸除去，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起到安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷在装置

C中反应生成POC13,为了控制反应速率，同时防止三氯化磷挥发，反应的温度控制在60〜65℃,所以装置C中用水

浴加热，POCh遇水剧烈水解为含氧酸和氯化氢，为防止空气中水蒸汽进入装置，同时吸收尾气，所以在装置的最后

连有碱石灰的干燥管，据此分析解答

⑸测定POCb产品含量，用POCh与水反应生成氯化氢，然后用硝酸银标准溶液沉淀溶液中的氯离子，KSCN溶液滴

定过量的AgNCh溶液，根据KSCN的物质的量可计算出溶液中剩余的AgN（h,结合AgNCh的总物质的量得知与氯离

子反应的硝酸银，进而计算出溶液中氯离子的物质的量，根据元素守恒可计算出样品中POC13的质量，进而确定POC13

的质量分数。

【题目详解】

(1)装置A中的分液漏斗不能用长颈漏斗代替，因为长颈漏斗不能调节滴液速度，故答案为否，长颈漏斗不能调节滴液

速度；

⑵装置B中装有浓硫酸，可作干燥剂，另外气体通过液体时可观察到气泡出现，长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强,

起到安全瓶的作用，则装置B的作用是观察Ch的流速、平衡气压、干燥氧气，故答案为acd；

⑶根据装置图，仪器丙为三颈烧瓶，为了提高冷却效果，应该从冷凝管的下口进水，即进水口为a,故答案为三颈烧

瓶；a；

(4)氧气氧化PCI3生成POCh,根据原子守恒，反应的化学方程式2PCh+O2=2POC13,根据上面的分析可知，反应温度

应控制在60〜65℃,原因是温度过低，反应速率小，温度过高,三氯化磷会挥发,利用率低,故答案为2PCh+O2=2POCl3；

温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，利用率低；

⑸Fe"的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则用KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液时，可选择硫酸铁溶液为指

示剂，达到终点时的现象是溶液会变红色；KSCN的物质的量为0.20mokL」x0.010L=0.002moL根据反应

Ag++SCN-=AgSCNb可知溶液中剩余的银离子的物质的量为0.002moLPOCb与水反应生成氯化氢的物质的量为

003，〃。/100mL

3.2mol・L”x0.01L・0.002moi=0.03moL即16.73gPOCb产品中POCh的物质的量为二^—x玉荷一=0.1moL则所

0.1molx153.5g/mol

得产品中POCb的纯度为------1----------xl00%=91.8%,故答案为指示剂；91.8%。

16.73g

【题目点拨】

明确实验原理及实验基本操作方法是解本题关键。本题的易错点为(5),要理清楚测定POCb的纯度的思路，注意

POCh-3HCIo

20、CO2O3+6H++2c「=2Co2++CLt+3H2O冷却结晶、过漉F除去CO2分解产物中还含有一种或

多种含C、H元素的物质将D中的气态产物被后续装置所吸收，或排除装置中的空气或不使K中水蒸气进入盛无

水CuSO4的干燥管中防止倒吸3(CH3coO)2Co<=Co3O4+4COt+2CO2t+3C2H6t

【解题分析】

(1)①己知，盐酸、COCL易溶于水，写离子形式，氧化物、单质写化学式，反应的离子方程式：

CO^3+2CY+6W=2C^+C12t+3H2O；

②因反应产物中含有结晶水，则不能直接加热制取，应采用：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作；

(2)①装置E、F是用于检验CO和C(h,PdCh溶液能被CO还原为Pd,因此装置E用于检验CO2,F装置用于检

验CO,装盛足量PdCL溶液；

②装置G的作用是吸收CXh,以防在装置内对后续实验产生干扰；氧化铜变红，则氧化铜被还原，无水硫酸铜变蓝，

说明反应中产生水，石灰水变浑浊，则说明产生二氧化碳气体，则说明分解产物中含有一种或多种含有C、H元素的物

质；

③通入氮气的作用为使D装置中产生的气体全部进入后续装置，且排净后续装置内的氧气等；

④实验结束时，先熄天D和I处的酒精灯，一段时间后装置D、E内的温度降低后再停止通入气体可以有效防止倒吸；

⑤乙酸钻受热分解，空气中的成分不参与反应生成物有固态氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)：n(CO)：n(CO2)

:n(C2H6)=1：4：2：3,根据原子守恒配平即可；

【题目详解】

(1)①已知，盐酸、COC12易溶于水，写离子形式，氧化物、单质写化学式，反应的离子方程式：

2>

Co203+2Cl+6lT=2Co+Cl2f+3H2O；

②因反应产物中含有结晶水，则不能直接加热制取，应采用：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作；

(2)①装置E、F是用于检验CO和CO2,PdCh溶液能被CO还原为Pd,因此装置E用于检验CO2,F装置用于检

验CO,装盛足量PdCL溶液；

②装置G的作用是吸收CO2,以防在装置内对后续实验产生干扰；氧化铜变红，则氧化铜被还原，无水硫酸铜变蓝，

说明反应中产生水，石灰水变浑浊，则说明产生二氧化碳气体，则说明分解产物中含有一种或多种含有C、H元素的物

质，答案为：除去CO2；分解产物中含有一种或多种含C、H