2024届河北省涞水县波峰中学高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届河北省深水县波峰中学高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是

A.电解饱和食盐水时，阳极得到Cb和NaOH(aq)

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，ZM♦向铜片附近迁移

C.电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D.原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

2、向Na2c0.3、NaHCXh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子

组在对应的溶液中一定能大量共存的是()

2

A.a点对应的溶液中：Na\OH\SO4\NO/

B.b点对应的溶液中:K\Ca2\H\CP

C.c点对应的溶液中：Na\Ca2\NO八Cl-

D.d点对应的溶液中：F\NO.<>Fe2\Ag+

3、下列离子方程式书写错误的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2AI+2H2O+2OH=2AlOz+3H2f

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：AI(OH)3+OH=AIO2+2H2O

C.碳酸氢钠水解：HCO3+H2O+CO2t+H2O

2+3+

D.FeCL溶液中通入CL：2Fe+CI2=2Fe+2Cl

4、已知还原性I>Fe2+>Br，在只含有r、Fe2\Br•溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是

(不考虑Bn、L和水的反应)()

A.I、Fe3+、CIB.Fe?+、CWBr

C.Fe2\Fe3+、ClD.Fe2\「、Cl

5、如图所示是一种以液态游(N2H4)为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700~

900℃,生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是

负就

固体氧化物电解质

A.电池总反应为：N2H4+2（h=2NO+2H2。

B.电池内的。2-由电极乙移向电极甲

C.当甲电极上消耗ImolN2H4时，乙电极理论上有22.4L（标准状况下）O?参与反应

2

D.电池正极反应式为：O2+4e=2O-

6、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

所得的沉淀为

将SQz通入BaCL溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSOa,后转化为

滴入HNO3淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的Feb溶液中滴

B溶液变蓝还原性：I>Fe2+

加2滴氯水

C向FeCL溶液中加入NazOz粉末出现红褐色沉淀和无色液体FeCL溶液部分变质

得黑色蓬松的固体并有刺激该过程中浓硫酸仅体

D将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌

性气味现了吸水性和脱水性

A.AB.BC.CD.D

7、X、Y、Z、VV均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的

3倍，下列说法中正确的是

XY

ZW

A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

B.只由这四种元素不能组成有机化合物

C.与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应

D.X、Y形成的化合物都是无色气体

8、网络趣味图片“一脸辛酸%是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

--腾辛酸

A.辛酸的同分异构体（0^）3。：11（<>13）（：112（：0011的名称为2,2,3.三甲基戊酸

B.辛酸的浚酸类同分异构体中，含有3个“一CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种（不考虑立体异构）

C.辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种（不考虑立体异构）

D.正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它

XZ

的结构式为：X—Y—Y—Z—Z—X。向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的

I

X

体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A.氢化物的熔点一定是：¥<Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物

D.工业上常用热还原法冶炼单质W

10、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-4-H202=I2+20H-

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4-4H++NO3-Fe3++NOf+2HzO

2-+2_

C.用NaBG溶液吸收水中的Cb：4Cl24-S2034-5H20=10H4-2S04+8Cr

2

D.向NaAKh溶液中通入过量CG：2A1D2-4-CO24-3H2O=2A1（OH）31+C03'

11、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2s2。4）的装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.电极n为阳极，发生还原反应

B.通电后H+通过阳离子交换膜向电极I方向移动，电极n区溶液pH增大

C.阴极区电极反应式为：2so2+2e=&OF

D.若通电一段时间后溶液中H+转移O.lmoL则处理标准状况下SO；废气2.24L

12、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性

氧化锌，步骤如图：

25H(酸HjOXaq)ZnO»ZnfH热NHaHCOj(卬

III

F«OH)iCw气体A

已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

开始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列说法不正确的是（）

A.“酸漫”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器

B.“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1〜4.7

C.“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响

D.“沉锌”反应为2ZM++4HCO3-Zm（OH）2co3I+3CO2T+H2O

13、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.用氢辄燃料电池电解饱和食盐水得到0.4molNaOH,在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1NA

B.2molH3O+中含有的电子数为20NA

C.密闭容器中lnwlN2（g）与3moiH?（g）反应制备氨气，形成6NA个N-H键

D.32gY2H4中含有的共用电子对数为6NA

14、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入211101A和ImolB,发生反应:

2A（g）+B（g）.2D（g）AH=QkJ.mor,o相关条件和数据见下表：

实验编号实验I实验II实验m

反应温度/P700700750

达平衡时间/min40530

11(D)平衡/mol1.51.51

化学平衡常数KiKiK3

下列说法正确的是（）

A.实验HI达平衡后，恒温下再向容器中通入ImoIA和ImolD,平衡不移动

B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

C.实验III达平衡后容器内的压强是实验I的0.9倍

D.K3>K2>KI

15、25'C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

22

A.无色透明的溶液中：K\Cu\SO4\Cl

B.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba"、Na\CIO>NOy

C.能使Al转化为AIO2•的溶液中:Na+、K+、NO3、Cl

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

16、电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极

表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是

CO2和SO2

A.Ni电极表面发生了还原反应

2

B.阳极的电极反应为：2O--4e=O2

C.电解质中发生的离子反应有：2so2+402—=2SO?-

D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，现进行如下实验:

已知：气体A在标准状况下密度为0.714碱性溶液焰色反应呈黄色。

(1)X中非金属元素的名称为,X的化学式。

(2)X与水反应的化学方程式为。

⑶化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型一

(4)补充焰色反应的操作：取一根的丝，,蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。

18、某课题组采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

回答下列问题：

NO2NH2

己虬6备6

(1)对于柳胺酚，下列说法正确的是____________

A有三种官能团B遇三氯化铁溶液显紫色

C分子组成为C13H9NO3DImol柳胺酚最多与3molNaOH反应

(2)F的命名为;B中含氧官能团的名称为o

(3)写出化合物D的结构简式<,

(4)写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式o

(5)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式

①能发生银镜反应②分子有四种不同化学环境的氢原子

(6)4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化,中间体，写出由苯甲醛(H.CO-^2^)制备4•甲氧基乙酰基胺

(H.CO(的合成路线(注明试剂和条件)o

19、以黄铜矿(CuFeS》、FeCb和乳酸［CH3cH(OH)COOH］为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁

其主要实验流程如下：

{［CH3CH(OH)COO12Fe}o

Fc粉Na：CO,溶液乳酸

(1)FeCb溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为o

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是o

(3)过滤后得到的FeCCh固体应进行洗涤，检验洗涤己完全的方法是

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

图I

①实验前通入N2的目的是o

②某兴趣小组用KMnCh滴定法测定样品中Fe?+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数

总是大于111%,其原因可能是______________O

(5)已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCko

②NaCuCL可水解生成CuCL温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和Na。溶液中，。

(实验中须使用的试剂有：饱和。溶液，乙醍；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

Na1.1molL-«H2SO4.

20、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备反应装置如图所示)

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_____（填序号）

A.往烧瓶中加入MnCh粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸

⑵制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定已分离出过量MnCh后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实

验方案：

甲方案：与足量AgNO.,溶液反应，称量生成的AgQ质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCOK过量）反应，称量剩余的CaCCh质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的体积。

继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是________________。

⑶进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用0.1000moH/NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为

mol'L'1

b.平行滴定后获得实验结果。

采用此方案还需查阅资料知道的数据是：。

（4）丙方案的实验发现，剩余固体中含有MnCO3,说明碳酸钙在水中存在______,测定的结果会：（填“偏大”、“偏

小”或“准确”）

⑸进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）

①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。

②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是.（排除仪

器和实验操作的影响因素)。

21、非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成:

(1)A的化学名称是,。中含氧官能团的名称为o

(2)上述反应中，反应①的条件是___________,过程①属于反应

(3)反应②发生的是取代反应，且另一种产物有HBr,写出由B生成C的化学方程式o

(4)有机物M与非诺芬互为同分异构体，M满足下列条件：

I.能与NaHCCh溶液反应，且能与FcCh溶液发生显色反应

II.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环

M的结构有种，写出其中一种不能与浓溪水发生取代反应的M的结构简式_________o

OHH3C0

⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以口心'八口为原料制备口/V/CH；路线流程图(无机试剂任

H—CH—CH3HX(>~\

CH,

用)_________

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A.电解饱和食盐水时，阳极得到Cb和NaOH(aq))；

B.教材所示的铜•锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移：

C.电镀池——特殊的电解池。电镀槽里的电极分为阴极和阳极，阳极发生氧化反应;

D.原电池与电解池连接后，跟原电池的负极相连的那个电极叫阴极。电子从原电池负极流向电解池阴极。

2、C

【解题分析】

A.a点对应的溶液中含有碳酸氢钠，HCOa>OH-反应生成CXh?-和水，a点对应的溶液中不能有大量OH、故不选A；

B.b点对应的溶液中有碳酸氢钠，HCO3\H+反应生成CO2气体和水，b点对应的溶液中不能有大量H+,故不选B；

2

C.c点对应的溶液中溶质只有氯化钠，Na\Ca\NO3\不反应，能共存，故选C；

D.d点对应的溶液中含有盐酸，F、H+反应生成弱酸HF,H+、NO3、Fe?+发生氧化还原反应生成尸心+,Ag\。反

应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不选D；答案选C。

3、C

【解题分析】

A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3H2f,A

正确；

B.AI(OH)3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O,B正确；

C.碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，盐水解程度是微弱的，存在水解平衡，正确的水解方程式

为：HCO3+H2O^=iOH+H2CO3,C错误；

2+3+

D.FeCL溶液中通入CL,离子方程式为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl,D正确；

故合理选项是Co

4、B

【解题分析】

2+2

由于还原性I>Fe>Br,所以在只含有「、Fe\Br溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Cl2+2r===2Cr

+L;当「反应完全后再发生反应：2FF++Cl2=2Fe2++2C「，当该反应完成后发生反应：Cl2+2Br===2Cr+Br2o因

此可能存在的情况是屣2+、Cl\Br,故选项是B。

5、A

【解题分析】

A、按照题目意思，生成物均为无毒无害的物质，因此N2H4和02反应的产物为N2和H2O,总反应方程式为N2H4+

O2=N24-2H2O,A错误，符合题意；

B、在原电池中，阴离子向负极移动，N2H4中N的化合价从-1升高到0,失去电子，因此通过N2H4的一极为负极，

则。2一由电极乙向电极甲移动，B正确，不符合题意；

C、总反应方程式为N2H4+02=刈+2氏0,每消耗ImolN2H4,就需要消耗ImoKh,在标准状况下的体积为22.4L,C

正确，不符合题意；

D、根据题目，02得到电子生成。2一，电极方程式为O2+4e-=2O2,D正确，不符合题意；

答案选A。

6、B

【解题分析】

A.二氧化硫与氯化钢不反应，但溶解的二氧化硫能够被硝酸氧化生成硫酸，硫酸与氯化铁反应生成硫酸领白色沉淀,

结论不正确，故A错误；

D.氯水先氧化碘离子生成碘单质，则溶液变蓝，可知还原性：「＞Fe2+,故B正确；

C.过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成碱，过氧化钠可氧化亚铁离子，因此出现红褐色沉淀和无色液体，该现象

不能说明FeCL溶液是否变质，故C错误；

D.浓硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脱水，反应放热，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫等，主要体现了浓

硫酸的脱水性和氧化性，结论不正确，故D错误；

故选B。

7、B

【解题分析】

K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、Y不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，据此来分析本题即可。

【题目详解】

A.非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z强，A项错误；

B.有机化合物必须有碳元素，这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；

C.非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，Y的非金属性强于Z,因此Y的单质更易与氢气反应，C项错误；

D.X、Y可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误；

答案选B。

8、B

【解题分析】

A.根据官能团位置编号最小的原则给主链碳原子编号，该有机物的名称为3,4,4•三甲基戊酸，A项错误；

B.三个曰基分别是主链端点上一个，乙基支链上一个，甲基支链一个，这样的辛酸的竣酸类同分异构体中未连接甲基

的结构有两种形式，分别为CH3cH2cH(CH2cH3)CH2coOH、CH3cH2cH2cH(CH2cH3)COOH，在这两种结构中，

甲基可以分别连接在中间的三个主链碳原子上，共有6种结构，还有一种结构为(CH2cH3)2CCOOH,因此辛酸的较酸

类同分异构体中，含有三个甲基结构，且存在乙基支链的共有7种，B项正确；

C辛酸的同分异构体中能水解的一定为酯，那么相对分子质量为74的有机物可是酸，即为丙酸，但丙酸只有一种结

构，也可能是醇，则为丁醇，共有4种同分异构体。所以与丙酸反应生成酯的醇则为戊醇，共有8种同分异构体；与

丁醇反应生成酯的酸为丁酸，其中丁酸有2种同分异构体，丁醇有4种同分异构体，所以共有8种，因此符合要求的

同分异构体一共是8+8=16种，C项错误；

D.正辛酸和软脂酸都是饱和脂肪酸，都符合通式CnH2n。2,由于正辛酸所含C原子数少，常温下呈液态，而软脂酸所

含C原子数多，常温下呈固态，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

C选项要从酯在组成上是由酸和醇脱水生成的，所以相对分子质量为74的有机物可能是酸，也可能是醇，再分别推导

出同分异构体的数目，最后酸和醇的同分异构体数目相结合即得总数。

9、B

【解题分析】

XZ

X、Y和Z组成的化合的结构式为：x-l-'.Z—Z—X，构成该物质的元素均为短周期主族元素，且该物质可以消

I

X

毒杀菌，该物质应为过氧乙酸：CH3COOOH,X为H、Y为C、Z为O；向W的一种钠盐水溶液中通入CCh气体可

以产生沉淀且通过量的CO2气体沉淀不溶解，则该沉淀应为HzSiCh或A1(OH)3,相应的钠盐为硅酸钠或偏铝酸钠，VV

为AI或Sio

【题目详解】

A.C元素有多种氢化物，其中相对分子质量较大的一些氢化物的熔点要高于O的氢化物，故A错误；

B.无论W为A1还是Si,其非金属性均小于C,最高价氧化物对应水化物的酸性；Y>W,故R正确；

C.C、H、O元素可以组成多种烧类的含氧衍生物，故C错误；

D.若W为Si,工业上常用碳还原法冶炼，但W为AL工业上常用电解熔融氧化铝制取铝，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

易错选项为D,要注意硅酸钠和偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳均可以产生沉淀，且沉淀不会与二氧化碳反应，所以根

据题目所给信息无法确认W具体元素，要分情况讨论。

10>C

【解题分析】

+

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2F+H2O2+2H=I2+2H2O,选项A错误；

+2+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3-3Fe+2NOf+4H2O,选项B错误；

2+2

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的CL,反应的离子方程式为：4C12+S2O34-5H2O=10H-F2SO4+8Cr,选项C正确；

D.向NaAKh溶液中通入过量CCh,反应的离子方程式为：AlOz4-CO2+2H2O=AI(OH)31+HC()3,选项D错误。

答案选Co

IKC

【解题分析】

A.电极n上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极发生氧化反应，A错误；B.通电后H+通过阳离子交换膜向阴极电极

I方向移动，电极n上二氧化硫被氧化生成硫酸，电极反应式为2H2O+SO2-2e-=4H++SO42-,酸性增强pH减小，

2

B错误；C.电极I极为阴极，发生还原反应SO2生成Na2s2O4,电极反应式为：2SO2+2e-=S2O4-,C正确；D.由

阴极电极反应式为：2so2+2e-=S2O/-,阳极电极反应式为：2H20+SO2-2e-=4H~SO42-,则若通电一段时间后溶

液中H+转移O.lmoL则阴阳两极共处理标准状况下SO2废气（0.1+0.05）molx22.4L/mol=3.36L,D错误，答案选C。

12、C

【解题分析】

粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入H2O2溶液氧

化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液PH沉淀铁离子和铜离子，加入锌还原铜离子为铜单质，过滤得到硫酸锌，

碳化加入碳酸氢钱沉淀锌离子生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌；

A.依据溶液配制过程分析需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀；

C.“除铜”加入Zn粉的作用是含有铜离子，调节溶液pH除净铜离子；

D.“沉锌”时加入NH4HCO3溶液，溶液中的ZM+与HC（h-反应生成Zn2（OH）2cO3和CO2o

【题目详解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为L84g/mL）配制，是粗略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器

除玻璃棒、烧杯外，还需要仪器有量简、胶头滴管等，故A正确；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀，调节溶液PH为4.1〜4.7,故B正确；

C.“除铜”中加入Zn粉置换溶液中的Cu,过量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zr?+浓度增大，导致活性氧化锌

的产量增加，故C错误；

2+

D.“沉锌”时溶液中的Zi】2+与HCCh-反应生成Zii2（OH）2c03和CO：,发生的离子反应为2Zn+4HCO3-Zn2（OH）

2CO3I+3CO2T+H2O,故D正确；

故选C。

13、B

【解题分析】

A.电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCI+2H2。通电2NaOH+C12t+%T，反应中氯元素的化合价由，价升高为0

价，得到0.4molNaOH时，生成0.2molCL,转移电子数为0.4刈，筑氧燃料电池正极的电极反应式为:

O2+2H2O+4e=4OH,因此正极上消耗氧气分子数为0」M一故A错误；

B.1个H2+中含有10个电子，因此2molH3O+中含有的电子数为20M,故R正确；

C.N2与比反应的化学方程式为：N2+3H2<=™=^2NH3,该反应属于可逆反应，因此密闭容器中lmolN2(g)与

3moIHMg)反应生成氨气物质的量小于2m01,形成N・H键的数目小于62,,故C错误；

口32且用114物质的量为著匚=111]01,两个氮原子间有一个共用电子对，每个氮原子与氢原子间有两个共用电子对,

32g/mol

因此ImolN2H4中含有的共用电子对数为5M,故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确H3O+中含有10个电子，要求掌握好以物质的

量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。

14、A

【解题分析】

A.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)^2D(g),实验III中，平衡时n(D)=lmol,

则n(A)=lmol,n(B)=0.5moI,因此c(D)=0.5mo1/L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25mol/L,750C的平衡常数

C2(D)(),52

K=n\=,、"八温度不变，则平衡常数不变，实验DI达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1

c(A)c(B)0.25x0.5

I2,

molD,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmol/L,此时浓度商Qc=r---------=4=K,则平衡不发生

Px0.25

移动,故A正确；

B.升高温度不能降低反应的活化能，但能使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大了活化分子百分数,

增大活化分子的有效碰撞机会，化学反应速率加快，故B错误；

C.根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在相同体积的容器中，Pm：巳二川1江山:川反应起始时向容器中充入2moi

A和ImolB,实验HI达平衡时，n(D)=1mob根据反应方程式，则平衡时n(A)=lmol,n(B)=0.5mol.实验I达平衡时,

n(D)=1.5mol,根据反应方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,则实验III达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器内的压强之比=#0.9,故C错误;

(0.5+0.25+1.5)x(700+273.15)

D.反应为2A(g)+B(g)=2D(g),比较实验I和HL温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，则

K3<KI,温度相同，平衡常数相同，则KI=K2,综上，则平衡常数的关系为：K3<K2=KU故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题的难点为C需要结合理想气体状态方程pV=nRT计算判断。本选项的另一种解法：实验III中平衡混合物的总

物质的量为2.5moL实验I中平衡混合物的总物质的量为2.25mol,两者物质的量之比为2.5:2.25=1.1,则在相同温

度下的相同容器的压强之比等于其气体的总物质的量之比=1.1,由于实验III的温度更高，升高温度，气体的压强增

大，则两容器的压强之比大于L1。

15、C

【解题分析】

A.CM+为蓝色，不符合无色的限定条件，A项不符合题意；

B.加石荔试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H+,此时CIO会与H+反应生成弱酸次氯酸，不能大量存在，

B项不符合题意；

C.能使A1转化为Al（h•的溶液为强碱性溶液，存在大量的OH1该组离子不反应，能共存，C项符合题意；

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SKV一的一种，OH'Br•会与Ag+反应生成沉淀

而不存在，Ca2+会与SKV-反应而不存在，D项不符合题意；

答案选Co

【题目点拨】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。

322

如无色透明，则常见的有颜色的离子如CM+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\CKh?•等不存在；还有一些限定条件如：

常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可

快速选出正确答案。

16、C

【解题分析】

2

由图可知，Ni电极表面发生了SO4?-转化为S,CCV一转化为C的反应，为还原反应；SnO2电极上发生了2O--4e=O2t，

为氧化反应，所以Ni电极为阴极，SnO2电极为阳极，据此分析解答。

【题目详解】

A.由图示原理可知，Ni电极表面发生了还原反应，故A正确；

B.阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：ZOJdePOzT，故B正确；

C.电解质中发生的离子反应有：2so2+O2+2O〜=2SO42-和CO2+O'=CO32-,故C错误；

D.该过程中在SOF和CO3?一被还原的同时又不断生成SO42-和CO3*,所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循

环，故D正确。

故答案选Co

二、非选择题（本题包括5小题）

17、碳、演NasCBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T将Y加热至熔化，然后测其导电性，若熔融状态

下能导电，证明该物质是由离子构成的离子晶体放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯火焰上灼烧至无色

【解题分析】

X与水反应产生气体A和碱性溶液，气体A摩尔质量为M=0.714g・Lix22.4L/mol=16g/mol,则A是CH4,说明X中

含有C元素；碱性溶液焰色反应呈黄色，说明碱性溶液含有钠元素，物质X中有钠元素；向该碱性溶液中加入0.04mol

HC1溶液显中性后，再加入足量HNQ,酸化，再加入AgNO3溶液产生两种沉淀，质量和为7.62g,根据Cl•守恒，其

中含有AgCl沉淀质量为m(AgCl)=0.04molx143.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一种元素位于第四周期，可以与Ag+

反应产生沉淀，则该元素为漠元素，则X的组成元素为Na、C、Br三种元素，形成的沉淀为AgBr,其质量为m(AgBr)=

7.62g-5.74g=1.88g,n(AgBr)=1.88g+188g/mol=0.()lmol,X中含有Br().01mob其质量为0.01molx80g/mol=0.80g,

结合碱性溶液中加入0.04molHC1,溶液显中性，说明2.07gX中含有0.05molNa+,X与水反应产生0.01molHBr和

0.05molNaOH,其中0.01molHBr反应消耗0.01molNaOH,产生0.01molNaBr,还有过量0.04molNaOH,则X

中含有C的物质的量为〃(C)=(2・07g・0・。51noix23g/mol・0.80g)K2g/mol=0.01moL”(Na)：n(Br)tw(C)=0.05：0.01：

0.01=5：1：1,则X化学式为NasCBr,NasCBr与水反应总方程式为：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t,据此分

析解答。

【题目详解】

根据上述分析可知X是NasCBr,A是€H4,碱性溶液为NaOH与NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液为NaCk

NaBr按4：1物质的量的比的混合物，沉淀为Ag。、AgBr混合物，二者物质的量的比为4：1；

(1)X化学式为NasCBr,其中非金属元素的名称为碳、溪；

(2)X与水反应的化学方程式为Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T；

⑶化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，则Y为NaBr,该化合物为离子化合物，证明Y的晶体类型实验是:

将NaBr加热至熔化，测其导电性，若熔融状态下能导电，证明在熔融状态中含有自由移动的离子，则该物质是由离

子构成的离子化合物；

(4)补充焰色反应的操作：取一根粕丝，放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯或酒精喷灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取待测液

灼烧，观察火焰颜色，来确定其中含有的金属元素。

【题目点拨】

本题考查了元素及化合物的推断、颜色反应的操作及化合物类型判断方法。掌握常见元素及化合物的性质、物质的构

成微粒，并结合题干信息计算、推理。

18、BD邻羟基苯甲酸或2.羟基苯甲酸硝基HO-O-NO.

OHOH

N勺|"^+出0<V：HO、<j>CHO.HO-O-OOCH，

OHOH

OCHtOCH,OCHtOCH,

©侑o备e

NH,NHCOCH,

【解题分析】

苯和氯气发生取代反应生成A,、为Q—0F中不饱和度=7X?2-6=5,根据柳胺酚结构简式知，F中含有苯环

和碳氧双键，所以「为。11潸q七为IIO^0-9；D和铁、HC1反应生成E,结合题给信息知，D结构

简式为HOONO；A反应生成B,B和NaOH水溶液发生水解反应生成C,根据D结构简式知，A和浓硝

酸发生取代反应生成B,B为a—^二^~N。，C为NaO-11-NQj，据此解答。

【题目详解】

（1）A.柳胺酚有酰胺基、酚羟基2种官能团，A错误；

B.柳胺酚有酚羯基，遇二氯化铁溶液显紫色.R正确：

C.柳胺酚的分子式为：C13H11NO3,C错误；

D.酰胺基水解消耗ImolNaOH,酚羟基共消耗2moiNaOH,Imol柳胺酚最多与3moiNaOH反应，D正确；

综上所述，BD正确，故答案为：BD；

（2）F的结构简式为：国”命名为：邻羟基苯甲酸或2•羟基苯甲酸，B的结构简式为：aT^—N6,

含氯原子、硝基2种官能团，硝基为含氧官能团，故答案为：邻羟基苯甲酸或2.羟基苯甲酸；硝基；

（3）由分析可知，D为：故答案为：

（4）E和F脱水缩合生成柳胺酚，化学反应方程式为:

故答案为:

+H2O；

⑸F为CCS%能发生银镜反应,则分子中含#CH。和2个.OH,或者含I个HC。。和个.。也含1

个・CHO和2个・OH共有6种，含1个HCOO・和1个.OH共有邻间对3种，共9种，其中分子有四种不同化学环境的

氢原子的有3种，分别为:,故答案为:

00ap

OCH,

可由o

(6)逆合成分析：也CONHCOCH、含酰胺基,可由和CthCOOH脱水缩合而来,

NO,

还原硝基而来,

【题目点拨】

常见能发生银镜反应的结构有：・CHO、HCOO-,HCONH-,HCOOH等。

19、CuFeS2+3Fe3++C「===4Fe2++CuCl+2s除去溶液中的Fe3+,提高产品的纯度取最后一次洗涤后的滤液，滴加

硝酸酸化的AgNCh溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全排尽装置中的空气，防止Fe?+被氧化KMnO4具有强氧化性，可

1

将Fe2+和乳酸根离子中的羟基一同氧化过滤，控制温度61c左右,向滤液中滴加1.1molL-II2SO4,控制溶液的pH为

2.1〜2.5左右，搅拌、趁热过滤。用乙葬洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥

【解题分析】

由实验流程可知，向黄铜矿(CuFeSz)中加入FeCh溶液发生氧化还原反应生成FeCb、CuCl固体和硫单质，经过滤得

到固体为CuCl和S,进一步分离可得CuCl；溶液1中含有FeCL和FeCh,加入过量的铁粉除去溶液中的Fe?+得到溶

液2为纯度较高的FeCL溶液，向溶液2中加入碳酸钠溶液生成FeCG沉淀，过滤后加乳酸得到乳酸亚铁

{fCH3CH(OH)COOl2Fe}o

亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，实验前通入N2排尽装置中的空气，装置中FeCCh和乳

酸发生反应制备乳酸亚铁{[CH3cH(OH)COOhFe},据此解答。

【题目详解】

(1)由上述分析可以知道，FeCh溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为CuFeSz+3Fe3++Cl===4Fe2++CuCl+2S,>