2024届广东省珠海某中学高考化学一模试卷含解析

2024届广东省珠海一中高考化学一模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、能正确表示下列反应的离子反应方程式的是

A.向NaHSOa溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO?+Ba2++OH-=BaSO4l+H2O

B.CL溶于过量NaOH溶液中：Ch+2OH=Cl+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

2+

D.向稀HNO3中滴加Na2sCh溶液：SO34-2H=SO2t+H2O

2、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大.其中X、Z位干同一主族：W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的稳定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR?与水反应后的溶液中滴加AgNOj溶液有白色沉淀生成

3、IC1能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（）

A.升华B.熔化C.溶于CChD.受热分解

4、室温下，向20.00mL0.1000mol・LT盐酸中滴加0.1000mol・LTNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化

如图，已知收3=0.5。下列说法不正确的是

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol・LT盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标

定时采用甲基橙为指示剂

D.V(NaOH)=10.00mL时，pH约为1.5

5、用“吸收一电解”循环法脱除烟气中的S(h,可减少对大气的污染。室温下，电解液K再生的装置如图所示，其中

电解液的pH随n(S05)：n(HS0；)变化的关系见下表，下列对此判断正确的是

I

c膜d膜

电解液2--

n(SO3)：n(HSO3)pH

K9:916.2

L1:17.2

M91:98.2

+

A.当电解液呈中性时溶液中：c(Na)>c(SO^)>c(HSO3)>c(OH)

B.再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：SO2+OH=HSO3

1

C.HSO3-在b极发生的电极反应式为：HSO3+H2O-2e=SOj+3H

D.若产生标准状况下2.24L气体N,则d膜上共通过0.2mol阳离子

6、

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。“碳九”芳炫主要成分

包含(C)等，下列有关三种上述物质说法错误的是

氏⑶、Co⑸、於

A.a、b、c互为同分异构体B.a、b、c均能与酸性高镒酸钾溶液反应

C.a中所有碳原子处于同一平面D.Imolb最多能与4m0IH2发生反应

7、清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨

烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石

墨烯。下列说法正确的是()

A.蚕丝纤维的主要成分是纤维素

B.石墨烯像烯正一样，是一种有机物

C.碳纳米管和石墨烯互为同素异形体

D.碳纳米管具有丁达尔效应

8、用短线“一”表示共用电子对，用”「表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示

••

为4今”则以下叙述错误的是（）

A.R为三角锥形B.R可以是BF3

C.R是极性分子D.键角小于109。28'

9、中华民族有着灿烂的文化积淀。下列叙述不正确的是（）

A.胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应

B.古语：“雷雨发庄稼”，是因为发生了自然固氮

C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D.中国古代利用明矶溶液来清除铜镜表面的铜锈

10、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）

A.质子数为17、中子数为20的氯原子C1

B.氯离子（C「）的结构示意图：@）^7

C.氯分子的电子式：

••••

D.氯乙器分子的结构简式：H3C-CH2CI

11>25C时，将pH均为2的HC1与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法

不正确的是

A.a、b两点：c（X”c（C「）B.溶液的导电性：avb

C.稀释前，c（HX）>0.01mol/LD.溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pHv3

12、阿伏加德罗常数为NA。关于100mLlnwl/L的FeMSChb溶液，下列说法正确是

A.加NaOH可制得Fe（OH）3胶粒0.2NA

B.溶液中阳离子数目为0.2NA

3+

C.加Na2c03溶液发生的反应为3c。3烈+2Fe=Fe2(CO3)3I

D.FeMSOg溶液可用于净化水

13、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是

A.2HCIO△2HC1+O，T

B.NH4HCO3=△=NH3t+H2O+COi?

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe2(F+3CO"让2Fc+3CO,

14、下列量气装置用于测量COz体积，误差最小的是()

15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素

W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol-Li溶液与0.1mol*L-,u

溶液的pH均为1。下列说法不可碗的是

A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B.Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z>Y

C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D.v的电子式可表示为乂.*乂

z\•Y•

16、《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”涉及的主要反应为：

S+2KNO3+3C点燃KS+3c6+N2b下列有关说法不正确的是（）

A.硝石主要成分为硝酸盐B.硫磺在反应中作还原剂

C.该反应为放热反应D.火药可用于制作烟花爆竹

二、非选择题（本题包括5小题）

17、药物瑞德西韦（Remdesivir））对2019年新型冠状病毒⑵）19・nCoV）有明显抑制作用；K为药物合成的中间体，其合成

路线如图：

已知：

①R—OH'0c匕催•化剂》R—C1

△

NH,

OOHNH2

②1心.RrCNJ?HF'。AR^

假化招IR/、CN

o

回答下列问题:

(1)A的化学名称为—。由A—C的流程中，加入CHjC。。的目的是—。

(2)由G-H的化学反应方程式为反应类型为_。

(3)J中含氧官能团的名称为碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则瑞德西韦

中含有一个手性碳原子。

(4)X是C的同分异构体，写出一种满足下列条件的X的结构简式

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；

②遇FeCh溶液发生显色反应；

③Imol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。

(5)设计以苯甲醇为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)_o

18、用煤化工产品C8Hl。合成高分子材料I的路线如下:

<>

CH<11C-OJI

已知：(DB、C、D都能发生银镜反应,G的结构简式为*1

OH

CII

R'

(2)RCHO+R'CH.CHOWNaOH-A->RCH-ix!HO4-HaO

根据题意完成下列填空:

(1)A的结构简式为

(2)实验空由A制得B可以经过三步反应，第一步的反应试剂及条件为C1?/光照，第二步是水解反应，则第三步的

化学反应方程式为O

(3)①的反应类型为_______________反应。

(4)③的试剂与条件为o

(5)1的结构简式为;请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式____________

①能发生银镜反应②能发生水解反应

③苯环上一氯取代物只有一种④羟基不与苯环直接相连

(6)由乙醇为原料可以合成有机化，原料1-丁醇(CH3cH2cH2cH：OH),写出具合成路线<>(合

成路线需用的表示方式为：A翳躲>B……器却>目标产物)

19、氯化亚铜(CuCl)晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被辄化。某研究小组设计如下两种方案在实验室制

备氯化亚铜。

方案一：铜粉还原CiiSO4溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C「=[CuC13]2-(无色溶液)。

(1)步骤①中发生反应的离子方程式为o

(2)步骤②中，加入大量水的作用是o

⑶如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止_________________o

方案二：在氯化氢气流中加热CuC12・2H2O晶体制备，其流程和实验装置(夹持仪器略)如下:

----------------------HC1气流-------->300℃----------------------

CuCl2H.O«-------►CuCl》CuCl+Cb

”2-140℃2iz

BCD

请回答下列问题：

(4)实验操作的先后顺序是a----e(填操作的编号)

a.检查装置的气密性后加入药品b.点燃酒精灯，加热

c.在“气体入口”处通入干燥HC1(1.熄灭酒精灯，冷却

e.停止通入HCL然后通入Nz

⑸在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是______o

⑹反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCb杂质，请分析产生CuCl杂质的原因

(7)准确称取0.2500g氯化亚铜样品置于一定量的0.5mol/LFeCh溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SCh)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe^+CuC^Fe^+Cu^+CI^

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,计算上述样品中CuCl的质量分数是______________%(答案保留4位有效数字)。

20、某小组同学研究S02和KI溶液的反应，设计如下实验。

实验操作现象

4-~

溶液迅速变为浅黄色，将溶液进行离心分

I

]畴无固体沉积，加入淀粉溶液，不变色

溶液立即变成深黄色，将溶液进行离心分

II离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加

入淀粉溶液，不变色

(1)加入淀粉溶液的目的是______,为达到相同的目的，还可选用的试剂是

(2)经检验，II中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和KI溶液反应生成S和

①在酸性条件下，SO2和KI溶液反应的离子方程式是______。

②针对n中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：o为证实该假设，甲同学取II中离心分离后的溶液，加

入盐酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成。

③乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是O

④丙同学向1mL1mol-L-1KC1溶液中加入5滴1mol-L“盐酸，通入S(h,无明显实验现象，再加入盐酸酸化的

BaCb溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是______o

(3)实验表明，「是SO?转化的催化剂。补全下列离子方程式。

SO2+H2O==++

(4)对比实验I和II,推测增大H+的浓度可加快S02的转化速率。为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方

案是______o

21、酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶，白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。

A.蒸拌原料B.淀粉发摩C.用水浸淋D,放置陈酿

⑴上述以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是_________(填选项)。

⑵写出乙酸在水溶液中的电离平衡常数的表达式。

-5

(3)已知25℃下，CH3COOH在水中电离的电离常数Ka=2xl0,则25c时CHsCOONa水解平衡常数Kh=

_________(填数值)。

(4)近年来，研究者利用乙酸开发出新工艺合成乙酸乙酯，使产品成木明显降低，其主要反应为：CH2=CH2(g)+

CHjCOOHd)^CHjCOOCzHsCDo

①该反应属于有机反应类型中的0

②下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是_________（填选项）。

A乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

B酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

C乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸哈好消耗1mol

D体系中乙酸的百分含量一定

⑸下图为n（乙烯）与11（乙酸）物料比为1时，在不同压强下进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，在相同时间

点的实验结果如图所示。回答下列问题：

来

»

怛

£

4

3

2

①温度在60-80C范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是_______［用v（P。、v（P»、v（P3）分别表示

不同压强下的反应速率］。

②压强为PiMPa、温度6（TC时，若乙酸乙酯的产率为30%,则此时乙烯的转化率为。

③压强为PiMPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

+22+

A.向NaHSOa溶液中滴加Ba(OH”溶液至溶液呈中性,正确离子方程式为;2H+SO4+Ba+2OH=BaSO41+2H2O,

A项错误；

B.CL溶于过量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Ch+2OH=C1+C1O+H2O,B项正确；

C醋酸为弱酸，离子方程式中不拆，C项错误；

D.稀HNO3具有强氧化性，能将Na2s03氧化为Na£O4,D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题易错点D,离子方程式正确判断时，要注意物质的性质，有强氧化剂时，会与还原剂发生氧化还原反应。

2、D

【解题分析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，确定W为N,'V、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半

径最小的，确定Y为Al；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HC1生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOCb,因此X为O、Z为S、R为

C1；即：W为N、X为O、Y为Al、Z为S、R为(X

【题目详解】

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：WVX,故A错误；

B.未说最高价含氧酸，无法比较，故B错误；

C.Y和R形成的化合物AICL是共价化合物，故C错误；

D.SOCI2+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCli+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正确；

答案：D

【题目点拨】

把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意液氨为常用的制冷剂，SOC12

的推断为解答的难点，题目难度较大。

3、D

【解题分析】

I。是共价化合物，在升华、熔化时化学键不断裂，溶于CC14时未发生电离，化学键不断裂，破坏的均为分子间作用

力；受热分解时发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，故选D。

4、C

【解题分析】

A.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内

的指示剂，可减小实验误差，A正确；

B.移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B正确；

C.甲基橙的指示范围是3.1〜4.4,甲基红的指示范围是4.4〜6.2,二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠

更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C错误；

D・V(NaOH)=10.00mL时，HC1过量，反应后相当于余下10mL的HC1,溶液为酸性，溶液中

017x]

c(H+)=—---------------------------=—mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=4gl+lg30=1.5,D正确；

故合理选项是Co

5、D

【解题分析】

2+

根据装置图，阴离子通过c膜向a极移动，可知a极为阳极，发生的反应为：HSO3-2e+H2O=SO4+3H；b极为阴

+

极，发生的反应为：2H+2e=H2f,气体N为H2。

【题目详解】

2--2--

A.n(SO3)：n(HSO3)=9：91时,电解液pH=6.2,n(SO3)：n(HSO3)=l：1时,电解液pH=7.2,由此推知当电解

液呈中性时，c(HSO.r)>c(SO32-),A项错误；

B.M吸收SO2主要发生的反应为：SO.?+SO2+H2O=2HSO3,B项错误；

+

C.b极为阴极，发生的反应为：2H+2e=H2t，C项错误；

D.若产生标准状况下2.24L气体N(O.lmolH?),阴极消耗0.2molH+,减少0.2mol正电荷，需要补充0.2mol正电荷

以达到平衡，则d膜上会通过0.2mol阳离子，D项正确；

答案选D。

6、A

【解题分析】

A.a>c分子式是C9H12,结构不同，是同分异构体；而b分子式是C9Hs,b与a、c的分子式不相同，因此不能与a、c

称为同分异构体，A错误；

B.a、b、c三种物质中与苯环连接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳双键，因此均能被酸性高锌酸钾溶液氧化，

B正确；

C.苯分子是平面分子，a中三个甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置与苯环的碳原子相连，所以一定在苯环的平

面内，C正确；

D.b分子内含有1个苯环和1个碳碳双键，所以Imolb最多能与4m。1出发生反应，D正确；

故合理选项是Ao

7、C

【解题分析】

A.蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误;

B.石矍烯是一种很薄的石墨片，属于单质，而有机物烯烧中含有碳、氢元素，故R错误；

C碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质互为同素异形体，故C正确；

D.碳纳米管在合适的分散剂中才能形成胶体分散系，故D错误。

故选C。

8、B

【解题分析】

••

A.在中含有3个单键和1对孤电子对，价层电子对数为4,空间上为三角锥形，故A正确；

B.B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤电子对，所以R不是BF3,故B错误；

C.由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，R分子的结构不对称，R是极性分子,

故C正确；

D.三角锥形分子的键角为107。，键角小于109。28，，故D正确；

答案选B。

9、A

【解题分析】胆水炼铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应，A错误；放电情况下，氮气与氧气反应变为NO,然后被

02氧化为NOz,N（h溶于水变为硝酸随雨水落入地面，相当于给庄稼施肥，这是自然固氮，B正确；侯氏制碱法的工

艺过程中是将CO、NHJ通入饱和Na。溶液中，发生以下反应：NH，+CO-H1O=NHMCO,；

NH4HCO+NaCI=NH<Cl+NaHCO.I,主要应用了Na（O,与NaHCO的溶解度的差异，C正确；明研,中铝离子水解显

酸性，与铜锈中主成分碱式碳酸铜反应，D正确；正确选项A；

10、C

【解题分析】

A、左上角应是质量数，质量数:中子数+质子数=37,应是:;C1,故A说法错误；

B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：逊》），故B错误；

C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；

D、氯乙烯结构简式：CH：=CHCI,而题目中是氯乙烷，故D说法错误。

11、A

【解题分析】

A.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和HX溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c（X-）>c（C「），故A错误；

B.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离,相同温度卜，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：a<b,故B正确；

C.HX为弱酸，pH=2时，c(HX)>0.01mol/L,故C正确；

D.HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH=2的HX,稀释10倍，HX溶液的pHV3,故D正确；故选A。

【题目点拨】

本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点。本题的易错点为B,溶液中离

子的浓度越大，导电性越好，酸溶液中，pH越大，离子浓度越小。

12、D

【解题分析】

A.Fe2(S0S加NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶粒，故A错误；

-15+3+

B.100mLImol/L的Fe2(SO,3溶液中n[Fe2(SO4)3]=1molLx0.1L=0.1mol,n(Fe)=0.2mol,铁离子水解Fe+3H2O

+

Fe(OH)3+3H,根据水解方程式得到溶液中阳离子数目大于0.2N,、，故B错误；

23+

C.加Na2c03溶液发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，其反应为3CO3+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3l+

3CO1T，故C错误；

D.FeMSOS溶液水解生成胶体，胶体具有吸附杂质功能，起净水功能，因此可用于净化水，故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根、硅酸根等离子要发生双水解反应。

13、D

【解题分析】

根据图得出阴影3为氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应。

【题目详解】

A.2HC1O42HC1+O2T，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意；

++没有化合价升降，故B不符合题意；

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OHh，有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意；

D.FMh+3CO理2Fe+3c02,有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符

合题意。

综上所述，答案为I)。

14、D

【解题分析】

A.CO2能在水中溶解，使其排出进入量筒的水的体积小于CO2的体积;

R.CO2能与溶液中的水及溶质发生反应；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,使排出水的体积小于CO2的体积；

C.CO2能在饱和食盐水中溶解，使其赶入量筒的水的体积小于CO2的体积；

D.COz不能在煤油中溶解，这样进入C02的体积等于排入量气管中的水的体积，相对来说，误差最小，故合理选项是

Do

15、D

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质。p与q反

应生成ii,u为二元化合物，而常温下0.1mol・L」u溶液的pH为1,则U为HCL由原子序数可知，X为H元素、W

为CI元素，故q为Hi,p为Ch・q与m反应生成v,v的水溶液呈碱性，则m为Ni,v为NH3,故Y为N元素；m

与n在放电条件下得到r,r与n得到有色气体s,且s与水反应得到r与3而常温下O.lmol・L/t溶液的pH为1,t

为一元强酸，故n为Oi,1•为NO,s为NOi,t为HNO3,则Z为O元素，综上可知X为H元素、Y为N元素、Z为

O元素、W为。元素。

【题目详解】

A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为HN（h和HCKh,两者均为强酸，故选项A正确；

B.Z和Y的简单氢化物分别为HQ和NH3,水的稳定性和沸点均高于氨气，故选项B正确；

C.s为NOi,3NO1+HiO=IHNO3+NO,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,故选项C正确；

D.v为N%,其电子式可表示为H：g：H,故选项D错误；

故选D。

【题目点拨】

本题考查无机物的推断，注意气体的颜色及溶液的pH为推断的突破口，再结合转化关系推断，熟练掌握元素化合物

知识。

16、B

【解题分析】

A.KNO3是硝酸盐，硝石主要成分为硝酸盐，故A正确；

B.硫元素化合价由0降低为・2,硫磺在反应中作氧化剂，故B错误；

C.黑火药爆炸释放能量，所以该反应为放热反应，故C正确；

D.燃放烟花爆竹，利用火药爆炸释放的能量，所以火药可用于制作烟花爆竹，故D正确；

答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、苯酚保护羟基，防止被氧化HCHO+HCN——皿~~加成反应酯基5

HOCNHOC(x)H

CHX)HCHO>yz\xj?

【解题分析】

A发生信息1的反应生成B,B发生硝化取代反应生成C,根据C的结构简式可知，B为A为

OH；D发生信息1的反应生成E,E中含两个C1原子，则E为O，'

4

生取代反应生成F,C发生信息2的反应生成H.H发生取代反应.水解反应得到I,根据I结构简式可知H为HOCH2CN.

G为HCHO,I发生酯化反应生成J,F与J发生取代反应生成K,J为结合题目分析解答;

HO-COOHHO-COOH

的水解程度为：结构中的-COOH可由・CN酸性条件下水解得到,

,再结合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，据此分析确定合成路线。

【题目详解】

(1)由上述分析可知，A为OH,其化学名称为：苯酚；酚羟基具有弱还原性，能够被浓硫酸氧化，因此

加入CH3coe1的目的是保护羟基，防止被氧化;

(2)H为HOCHzCN,G为HCHO,由G生成H的化学反应方程式为：HCHO+HCN——~>HO^^CN

反应中醛基中不饱和键生成饱和化学键，属于加成反应;

(3)J为一/,其含氧官能团为酯基；瑞德西韦中碳原子位置为：sTW，

KJ

一共有5个手性碳原子；

(4)C是对硝基乙酸苯酯，X是C的同分异构体，X的结构简式满足下列条件：①苯环上含有硝基且苯环上只有一种

氢原子；②遇FeCh溶液发生显色反应；③Imol的X与足量金属Na反应可生成2gH2(即Imo!),则含有两个羟基，根

据不饱和度知还存在-CH=CH2,该分子结构对称，符合条件的结构简式为：HO或4^^OH；

O2N

(5)根据上述分析可知.该合成路线可为：

CHX)HCHOHOxzCN

r00H

H'HX)d凡3

0*琼。号o

18、HjC加成反应氢氧化钠水溶液

Cu加热

加热

0I一网-CHs

CH0H

CHzOH或2

H,

o2^NaOH/A_CHCH=CHCHO

C2H5OHCu而执»CH,CHO>3他化为加执>CH3cH2cH2cH20H

【解题分析】

CH,

B、C、D都能发生银镜反应，则结构中都含有醛基，G的结构简式为Y,E碱性条件下水解、酸化得到G,

CK-CH-CCOH

*I

OH

CH.CH,

则F为Y,£为,比较D和E的分子式知，D中-CHO被氧化为-COOH生成E,则D为

H,-CH-COOH

CH;-CH-COONa

OHBr

CH,CHO

,根据D中取代基的位置结合A的分子式可推测出A为YyCH，A经过系列转化生成B为0,

3",

CHj

B发生信息反应生成C为,，与HBr发生加成反应生成D,由G的结构及反应条件和H的分子式可得：H

CH=CH-CHO

为CH「QM3H「CH^—C〉cH-CHrQ-CH，由I的组成可知，G通过缩聚反应生成高聚物I,故I为

O

-fo-CH-C^-,据此解答。

CHfQ-CH,

【题目详解】

（1）根据上述分析，A的结构简式为国

（2）根据上述分析第三步反应为催化氧化反应，方程式为2x、C«»2H+O2号

（3）根据上述分析，①的反应类型为加成反应；

（4）E碱性条件下水解得到F,则③的试剂与条件为氢氧化钠水溶液加热；

0

（5）根据上述分析，I的结构简式为1°［日'±.

CHTG-CHM

①能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；

②能发生水解反应，说明结构中含有含有酯基；

③苯环上一氯取代物只有一种，说明苯环上有4个取代基，且具有一定对称性；

④羟基不与苯环直接相连，则结构中没有酚羟基，结合上述分析，G的同分异构体结构简式为

CHjOH或CHjOH

（6）以乙醇为原料合成有机化工原料1-丁醇，碳链的增长根据题干信息可以用醛与醛脱水反应实现，产物中的双键

和醛基可以通过与氢气反应转化为碳碳单键和羟基，乙醇催化氧化可以得到乙醛，综上分析其合成路则该合成路线为:

CzHQH-^^CHqHOq^^CHWHCHCHOF^^CH3cH2cHzC&OH。

【题目点拨】

逆合成法的运用往往是解决有机合成题的主要方法，此题从G的结构分析，通过分子式的比较及反应条件等信息分析

有机物间的转化关系；此类题还需注意题干中给出的信息，如醛和醛的脱水反应，这往往是解题的关键信息。

19、Cu+€u2++6Cr=2rCuCh]2'稀释促进平衡CuCI(白色)+2Cm[CuCLF(无色溶液)逆向移动，生成CuCI

CuCl在潮湿空气中被氧化cbd先变红后褪色加热时间不足或温度偏低97.92

【解题分析】

方案一：CuSOj、Cu在Na。、浓盐酸存在条件下加热，发生反应：Cu+Cu2++6Cr=2[CuC13产，过滤除去过量的铜粉,

然后加水稀释滤液，化学平衡CuCl(白色)+2C「二^CuCh产(无色溶液)逆向移动，得到CuCl沉淀，用95%的乙醇洗

涤后，为防止潮湿空气中CuCl被氧化，在真空环境中干燥得到纯净CuCl；

方案二：CuCh是挥发性强酸生成的弱减盐，用CUCW2H2O晶体在HCI气流中加热脱水得到无水CuCb,然后在高于

300c的温度下加热，发生分解反应产生CuCl和Cho

【题目详解】

(1)步骤①中CuSOj、Cu发生氧化还原反应，产生的Cu+与溶液中。•结合形成[CuCh]与发生反应的离子方程式为：

Cu+Cu2++6Cl=2[CuCh]2-；

⑵根据已知条件：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C「=[CuCb]2-(无色溶液)，在步骤

②中向反应后的淀液中加入大量的水，溶液中cr、[CuCb]2•浓度都减小，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小

的倍数，所以化学平衡逆向移动，从而产生Cu。沉淀；

⑶乙醇易挥发，用95%乙醇洗涤可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮湿空气中被氧化；

(4)CuQd2H2O晶体要在HCI气体中加热，所以实验前要先检查装置的气密性，再在“气体入口”处通入干燥HCL然

后点燃酒精灯，加热，待晶体完全分解后的操作是熄灭酒精灯，冷却，为了将装置中残留的HC1排出，防止污染环境,

要停止通入HCL然后通入N2,故实验操作编号的先后顺序是a->c->b->d->e；

⑸无水疏酸铜是白色固体，当其遇到水时形成CUSO»5H2O,固体变为蓝色，HCI气体遇水变为盐酸，溶液显酸性，

使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，当CuCh再进一步加热分解时产生了Ch,CL与HzO反应产生HC1和HCIO,HC

使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，HC1O具有强氧化性，又使变为红色的石蕊试纸褪色变为无色；

⑹反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCL杂质，产生CuCh杂质的原因可能是加热时间

不足或加热温度偏低，使CuCL未完全分解；

(7)根据反应方程式FeJ++CuCl=Fe2++Cu2++Cl\Ce4++Fe2+=Fe3++CeH可得关系式：CuCl-Ce4+,24.60mLO.100()mol/L

3

的Ce(SO02溶液中含有溶质Ce(SO4)2的物质的量n[Ce(SO4)2]=0.1000mol/Lx0.02460L=2.46xl()mol,则根据关系式

可知/i(CuCl)=/i(Ce4+)=2.46x103mohw(CuCI)=2.46xlO3molx99.5g/mol=0.24478g,所以该样品中Cu。的质量分数

0.24478g

是x100%=97.92%o

0.2500g

【题目点拨】

本题考查了物质制备方案的设计，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见化学实验基本操作方法及元素

化合物性质，充分利用题干信息分析解答，当反应中涉及多个反应时，可利用方程式得到已知物质与待求物质之间的

关系式，然后分析、解答，试题充分考查了学生的分析能力及化学实验能力。

20、检验是否有12生成CCU(笨、煤油)SO2+41-+4H，=2I2+S+2H20SO2将L还原为「空气中的

+2_

02将S02氧化为SO/-02不是SO2氧化为S(V■的主要原因