高中化学必修第一册习题第二章 海水中的重要元素-钠和氯第1课时　物质的量的单位-摩尔

第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔基础过关练题组一物质的量的单位——摩尔1.下列叙述中正确的是()A.摩尔是国际单位制的一个基本物理量B.物质的量是国际单位制中的一个基本单位C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D.摩尔是物质的量的单位2.(2020天津耀华中学高一期中)下列各物质中含氢原子数最多的是()A.1molNH4ClB.1.5molNH4NO3C.1.204×1024个CO(NH2)2分子D.1molNH33.下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是()A.1.5molCH4中含有1.5molC、6molHB.1mol是6.02×1023个粒子的集合体,如1mol大米、1mol苹果等C.物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D.摩尔是7个基本物理量之一,它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位4.(2019山东菏泽一中高一上月考)下列关于物质的量的叙述中,正确的是()A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳分子C.1molNH3中含有1mol氮和3mol氢D.1molNe中含有6.02×1024个电子5.根据国际单位制及物质的量回答下列问题:(1)下列物质不能用摩尔作单位的是。

A.食盐 B.纯碱C.烧碱 D.小米(2)下列关于“物质的量”及其单位“摩尔”的理解中正确的是。

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC.摩尔既可以计量微观粒子,也可以计量宏观物质D.2018年11月16日,国际计量大会通过决议,1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)(3)下列属于物理量的是。

A.千克 B.物质的量C.电流 D.秒(4)请你列举三种能够用摩尔来计量的微粒:。

题组二阿伏加德罗常数6.(2020山东菏泽一中高一月考)1gCO中含a个原子,则阿伏加德罗常数可以表示为()A.a28mol-1B.a14mol-1C.14amol-17.(2020湖南师大附中高一期末)下列叙述中,错误的是()A.摩尔是物质的量的单位B.36g水中含氢原子数目为4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约是6.02×1023D.等质量O2与O3,所含氧原子数之比为3∶2题组三摩尔质量8.(2020山东菏泽一中高一月考)Na2O2中O2A.34g·mol-1B.34C.32g·mol-1D.329.(2020浙江台州书生中学高一月考)下列说法中正确的是()A.硫酸的摩尔质量是98gB.18g水中含有水分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.O2的摩尔质量等于其相对分子质量D.1molCO的质量为28g/mol10.下列关于摩尔质量的说法正确的是()A.水的摩尔质量是18gB.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量就是它的相对分子质量或相对原子质量D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍11.下列有关摩尔质量的说法,正确的是()A.CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量B.H2的摩尔质量等于6.02×1023个氢气分子的质量C.H2O的摩尔质量为18gD.Al(OH)3与Na2O2的摩尔质量相同12.(1)6.02×1023个CO2与molH2的质量相等,与gSO2含有的氧原子数相等。

(2)含有0.4molCl-的氯化镁是mol,质量是g,它跟g氯化钠含有相同数目的Cl-。

(3)4molNa2CO3与molNa2SO4所含氧原子数相等。

(4)8g甲烷是mol,约含个甲烷分子,g碳元素,mol氢原子。

能力提升练题组一物质的量的计算1.(2020河南洛阳一中高一月考,)下列说法正确的是()A.1molOH-的质量是17B.二氧化碳的摩尔质量是44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量约等于236.2.(2020安徽桐城中学高一月考,)某5g·cm-3。用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近()A.32 B.65 C.140 D.1503.(2020天津耀华中学高一期中,)两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是()A.分子个数比为17∶16B.原子个数比为17∶16C.氢原子个数比为17∶12D.氢原子质量比为17∶124.(2020吉林长春实验中学高一月考,)科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是mg,一个12C质量是ng,设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.该原子的摩尔质量是m·NAg/molB.Wg该原子的物质的量一定是WmC.Wg该原子中含有Wm×NA个该原子D.由已知信息可得:NA=5.()某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为12②mg该硫原子的物质的量为ma③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NAA.①③ B.②④ C.①② D.②③6.(2020山东济南一中高一阶段性检测,)设NA表示阿伏加德罗常数的值。(1)0.2molNa2SO4能电离出个Na+;0.04mol某物质的质量为7.2g,则该物质的摩尔质量为。

(2)等物质的量的CO和CO2的质量之比为,二者所含O原子物质的量之比为。

(3)下列物质中,物质的量最大的是(填字母,下同);含原子个数最多的是。

A.6gH2B.0.5molCO2C.1.204×1024个HCl分子D.98gH2SO4E.92g乙醇(C2H5OH)7.()(1)在标准状况下,测得1.92g某气体RO2所含氧原子的个数为3.612×1022。此气体的摩尔质量是;R的相对原子质量为。

(2)2.5molBa(OH)2中含有个Ba2+、个OH-,Ba(OH)2的质量是g。

题组二阿伏加德罗常数的计算8.(2020河南洛阳一中高一月考,)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()A.反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,生成3mol氯气时转移6NA个电子B.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为2.5NAC.23gNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去1.5NA个电子D.24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA9.(双选)()设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(深度解析)A.2.3g钠由原子变成离子时,失去的电子数为0.2NAB.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数C.28g氮气所含的原子数为NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16∶110.()用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.18g水中含有的氢原子数目为NAB.1mol氩气分子所含的原子数目为2NAC.53g碳酸钠中含有的钠离子数为0.5NAD.0.5mol硝酸中含有的氧原子数为1.5NA11.(2019中央民族大学附属中学月考,)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述不正确的是()A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g·mol-1B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC.1mol偏二甲肼中共含有12mol原子D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子12.()(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是mol,其摩尔质量为。

(2)3.01×1023个H2O的物质的量为mol,其中所含原子的物质的量为mol,所含电子的物质的量为mol。

(3)1.204×1023个NH4+的物质的量为mol,质量为答案全解全析基础过关练1.D2.C3.A4.D6.C7.D8.C9.B10.D11.D1.D摩尔不是基本物理量,A项错误;物质的量是一个基本物理量,B项错误;只有由单原子构成的1mol物质才含有约6.02×1023个原子,C项错误;摩尔是物质的量的单位,D项正确。2.C1molNH4Cl含4mol氢原子,1.5molNH4NO3含6mol氢原子,1.204×1024个CO(NH2)2分子中含有8mol氢原子,1molNH3含有3mol氢原子,故选C。3.A摩尔不能用于计量宏观物质,B项错误;物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它不等同于物质的数量和物质的质量,C项错误;摩尔不是基本物理量,D项错误。4.D因为有些物质是由分子组成的(例如水、氧气等),有些物质是由离子组成的[例如NaCl、Ca(OH)2等],还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等),所以A项错误;碳是由原子构成的,B项错误;C中没有指明粒子的种类,错误;氖原子核外有10个电子,则1molNe中含有6.02×1024个电子,D项正确。5.答案(1)D(2)BD(3)BC(4)原子、分子、离子、电子、中子、质子等(写出其中任意三个即可)解析(1)摩尔不能用来计量宏观的物质,如大米、土豆等,可以计量微观的物质,如原子、分子、离子等。(2)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一,其单位是摩尔(mol)。摩尔只能用于计量微观粒子。(3)要注意物理量与其单位的区别,千克是质量的单位,物质的量的单位是摩尔,电流的单位是安培,秒是时间的单位。(4)摩尔可以计量微观物质,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等。6.C1g一氧化碳的物质的量为1g28g·mol-1=7.D摩尔是物质的量的单位,故A正确;36g水的物质的量是36g18g/mol=2mol,含氢原子数目为2mol×2×NAmol-1=4NA,故B正确;在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约为0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023,故C正确;等质量的O28.CO22-9.B摩尔质量的单位是g/mol,硫酸的摩尔质量是98g/mol,故A错误;水的摩尔质量为18g/mol,所以18g水的物质的量为1mol,含有NA个水分子,故B正确;以g/mol为单位时,摩尔质量在数值上等于相对分子质量,摩尔质量与相对分子质量表示的意义不相同,故C错误;质量的单位是g,1molCO的质量为28g,故D错误。10.D水的摩尔质量是18g·mol-1,故A错误;水的摩尔质量是确定的,不随物质的量的变化而变化,故B错误;摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于相对原子质量或相对分子质量,但两者含义不同,故C错误;水的摩尔质量为18g·mol-1,氢气的摩尔质量为2g·mol-1,水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍,故D正确。11.D摩尔质量的单位是“g/mol”,而相对分子质量的单位为“1”,单位不同,故A错误;摩尔质量的单位是“g/mol”,6.02×1023个氢气分子的质量的单位为“g”,单位不同,故B错误;H2O的摩尔质量为18g/mol,故C错误;Al(OH)3与Na2O2的摩尔质量均为78g/mol,故D正确。12.答案(1)2264(2)0.219.023.4(3)3(4)0.53.01×102362解析(1)n(CO2)=1mol,其质量为44g,n(H2)=44g2g·mol-1=22mol。1molCO2中含2mol氧原子,1molSO2中也含2mol氧原子,1molSO2的质量为64g。(2)1molMgCl2中含2molCl-,则n(MgCl2)=0.4mol2=0.2mol,m(MgCl2)=95g·mol-1×0.2mol=19.0g;0.2molMgCl2与0.4molNaCl中所含Cl-的数目相同,m(NaCl)=58.5g·mol-1×0.4mol=23.4g。(3)4molNa2CO3含12mol氧原子,与3molNa2SO4所含氧原子数相等。(4)n(CH4能力提升练1.D2.D3.B4.C5.C8.D9.BD10.D11.D1.D1molOH-的质量是17g,故A错误;二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,故B错误;铁原子的摩尔质量以g/mol为单位时,数值上等于铁的相对原子质量,故C错误;1mol微粒的个数约为6.02×1023,钠原子的摩尔质量为23g/mol,所以一个钠原子质量=23g/2.D20个原子的质量为5×(1×10-7)3g=5×10-21g,所以一个原子的质量为2.5×10-22g,则NA个原子的质量为6.02×1023×2.5×10-22g=150.5g,故摩尔质量为150.5g/mol,此元素的相对原子质量约为150,故选D。3.B根据N=mM×NA知,质量相同的两种气体中含有的分子个数与其摩尔质量成反比,所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17∶16,故A正确;CH4和NH3的1个分子中含有的原子数分别为5、4,由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17∶16,所以含有的原子数之比为(17×5)∶(16×4)=85∶64,故B错误;CH4和NH3的1个分子中含有的H原子数分别为4、3,由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17∶16,所以含有的H原子数之比为(17×4)∶(16×3)=17∶12,故C正确;由C可知两份质量相同的CH4和NH3含有的H原子数之比为17∶12,则CH4和NH34.C该元素原子的质量是mg,则摩尔质量为mNAg/mol,故A正确;该原子的摩尔质量为mNAg/mol,Wg该原子的物质的量为WgmNAg/mol=WmNAmol,故B正确;由题意可知,1个该原子的质量为mg,故Wg中该原子的数目为Wm5.C①Ar(S)=a112×b=12ab;②n(S)=6.答案(1)0.4NA180g/mol(2)7∶111∶2(3)AE解析(1)0.2molNa2SO4能电离出Na+的物质的量为0.2mol×2=0.4mol,故Na+的个数为0.4NA;0.04mol某物质的质量为7.2g,根据n=mM可推出该物质的摩尔质量为7(2)设CO和CO2的物质的量均为amol,CO的质量为28g/mol×amol=28ag,CO2的质量为44g/mol×amol=44ag,则二者的质量之比为28ag∶44ag=7∶11;CO和CO2中所含O原子物质的量之比为amol∶2amol=1∶2。(3)A项,6gH2的物质的量为6g2g/mol=3mol,含有原子的物质的量为3mol×2=6mol;B项,0.5molCO2含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol;C项,HCl的物质的量为1.204×10247.答案(1)64g·mol-132(2)1.505×10243.01×1024427.5解析(1)3.612×1022个氧原子的物质的量为0.06mol,则1.92g气体RO2的物质的量为0.03mol,故该气体的摩尔质量为1.92g0.03mol=64g·mol-1,该气体的相对分子质量为64,则R的相对原子质量为32。(2)2.5molBa(OH)2中含有2.5molBa2+,数目为1.505×1024,含有5molOH-8.D反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中氯酸钾是氧化剂,生成3mol氯气时转移5NA个电子,A错误;46gNO2和N2O4混合气体中含有“NO2”的物质的量是1mol,原子总数为3NA,B错误;23gNa的物质的量为1mol,与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子,C错误;24gMg的物质的量为1mol,变为Mg2+时失去的电子数为2NA,D正确。9.