共价键的极性课件高二上学期化学人教版选择性必修2

课题导入第二章

分子结构与性质§共价键的极性1、知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；能利用电负性判断共价键的极性。2、知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关；能根据分子结构的特点和键的极性判断分子的极性，并据此对分子的一些典性质及其应用作出解释。目标引领一、共价键的极性1、非极性键HH电子对不发生偏移的共价键是非极性共价键，简称非极性键。如H-H键电子对发生偏移的共价键是极性共价键，简称极性键。如H-Cl键HCl×δ+δ-2、极性键引导探究电负性：2.1 3.0H—Cl

极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。极性的表示方法——极性向量3、键的极性的判断方法（1）根据组成元素

（2）根据共用电子对是否偏移

（3）根据元素的电负性

同种元素：A—A型为非极性键（特例O3）不同种元素：A-B型为极性键共用电子对有偏移为极性键共用电子对无偏移为非极性健成键原子电负性相同，为非极性键（特例O3）成键原子电负性不同，为极性键电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强共用电子对偏移程度越大，键的极性越强电子云密度大电子云密度小水分子的表面静电势图颜色表示静电势的数值：越接近红色，代表电子云密度越大越接近蓝色，代表电子云密度越小结论：水分子存在带正电荷的正极和带负电荷的负极。四氯化碳分子中无正极和负极之分引导探究二、分子的极性1、极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)的分子是极性分子。2、非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合的分子是非极性分子。H2Oδ+δ+δ-δ+正电中心和负电中心不重合，极性分子δ+δ-δ-CO2±正电中心和负电中心重合，非极性分子-+【思考与交流】

(1)以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子?H2O2Cl2HCl(2)P4和C60是极性分子还是非极性分子?(3)以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子?CO2HCNH2ONH3BF3CH4CH3ClHCl是极性分子，H2

、O2、

Cl2是非极性分子

HCN、H2O、NH3、CH3Cl是极性分子CO2、

BF3、CH4是非极性分子

P4和C60是非极性分子

1)单原子分子（稀有气体）——非极性分子

2)双原子分子AB（以极性键结合）——极性分子A2（以非极性键结合）——非极性分子3)ABn型分子3、极性分子和非极性分子的判断方法：（1）向量和法(合外力法)根据分子中各个键的极性向量和是否等于零来判断。极性向量和为零则为非极性分子，极性向量和不为零则为极性分子。A-B键看作相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）180ºF1F2F合=0OOCC=O键是极性键，CO2是直线形、对称分子，两个C=O的极性互相抵消（F合=0），所以整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子。HOH105ºF1F2F合≠0O-H键是极性键，分子是V形不对称分子，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子。HHHN107ºF合≠0三角锥形,不对称分子，键的极性不能抵消，是极性分子。120ºF1F2F3F’平面三角形，对称分子，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHH109º28'正四面体形，对称分子，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价的绝对值中心原子价层电子数分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性33445566663425中心原子A的化合价的绝对值≠价电子数极性分子ABn型分子=价电子数非极性分子（2）化合价法:经验规律：若中心原子有孤对电子，则为极性分子；若无孤对电子，则为非极性分子。（3）空间结构对称法分子类型价电子对数空间结构分子极性代表物A2ABAB2AB3AB4CO2、CS2SO2、H2O、H2SBF3、AlCl3NH3、PCl3CH4、CCl4O2、H2HF、CO2+02+12+23+03+14+0直线形V形V形三角锥正四面体直线形平面三角形非极性分子极性分子极性分子非极性分子极性分子非极性分子非极性分子极性分子具有平面正三角形、正四面体形等对称结构的分子为非极性分子；而V形、三角锥形等非对称性结构的分子为极性分子H2O2分子结构呈

形，分子中正电中心和负电中心

重合，是由

键和

键构成的为

性分子。O3中的化学键为

。O均采用

杂化，分子结构呈

形，分子中正电中心和负电中心

重合，为

分子。极性键

极性

极性

“半开书页”V不δ+δ-δ-sp2不注意：由同种元素组成的非金属单质分子不一定是非极性分子。非极性

极性

思考与讨论注意：①只含非极性键的分子一定是非极性分子，如H2、Cl2、P4、C60、F2（除O3）②只有极性键构成的双原子分子是极性分子，如HCl、HBr、HI、CO、NO③只有极性键构成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子NH3、H2O、PCl3、CH3Cl、SO2、HClOBF3、CCl4、CO2、H-O-O-H、CH3CH2OH、N2H4C2H2、C2H4、C6H6④既有极性键又有非极性键，可能是极性分子，也可能是非极性分子⑤稀有气体为单原子分子，非极性分子，不含共价键

特殊分子：O3、PCl5、SF6CH3COOHCH3COO-+H+Ka＝

c(CH3COO-)∙

c(H+)c(CH3COOH)pKa＝-lgKapKa越小，酸性越强

羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。三、键的极性对化学性质的影响引导探究羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.231.为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？

烃基(符号R—)是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。所以酸性:甲酸>乙酸>丙酸随着烃基加长，酸性的差异越来越小羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.232.比较氯乙酸、二氯乙酸和三氯乙酸的酸性强弱，并解释其原因。由于氯的电负性较大，极性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.233.比较三氟乙酸和三氯乙酸的酸性强弱，并解释其原因。三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸,这是由于氟的电负性大于氯的电负性,C—F键的极性大于C—Cl键,导致羧基中的O—H键的极性更大，更易电离出氢离子。课堂练习4：新兴大脑营养学研究表明:大脑的发育和生长与不饱和脂肪酸有密切的联系,从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”DHA(C21H31COOH)就是一种含有多个碳碳双键的脂肪酸。下列说法正确的是(

)A.酸性:C21H31COOH<CH3COOHB.DHA中含有的元素电负性最大的是碳元素C.DHA中碳原子存在三种杂化形式

D.DHA中所有原子共面A共价键极性键非极性键空间不对称极性分子双原子分子：HCl、NO、COV型分子：H2O、H2S、SO2三角锥形分子：NH3、PH3非正四面体：CHCl3

特例：H2O2、O3非极性分子单质分子：Cl2、N2、P4、O2直线形分子：CO2、CS2、C2H2正三角形：SO3、BF3平面形：苯、乙烯正四面体：CH4、CCl4、SiF4空间对称键的极性对化学性质的影响——有机羧酸的酸性目标引领

1、下列说法正确的是（

）A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.两个原子之间共用两对电子对，形成的化学键一定有极性C当堂诊学2、下列物质：①BeCl2②Ar③白磷④BF3⑤NH3⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是(

)A.①④⑥ B.②③⑥C.①④ D.①③④⑤C3、下列羧酸的酸性比较错误的是(

)A．甲酸>乙