2024届高考化学挑战模拟卷【贵州卷】(含答案)

2024届高考化学挑战模拟卷【贵州卷】

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一、单选题

1.化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述正确的是（）

A.核辐射废水中笊含量较高，瓶是氢的一种放射性同位素

B.微粒直径为1700nm的物质，具有丁达尔效应

C.我国自主研发的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，碳纤维属于有机高分子材料

D.煤的液化、蛋白质的颜色反应、焰色试验都涉及化学变化

2.三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和

氮氧化物转化为无害物质，其工作原理如图。下列说法错误的是（）

NO,用

峡农化合物+CO\/「

\\//COW/O

\武（面/稀土|赢储锐

Pd（把）Pl（钿）材料随时供氧

A.N2的结构式为N三N

的电子式为：：C：：

B.CO?•6••6•

C.分子具有一定的空间结构，出。是直线形

D.上述转化过程中，氮元素被还原，碳元素被氧化

3.设乂\表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A.7.8gNa2O2和Na2S的混合物中阴、阳离子总数为0.3N,、

B.1.12L乙烷和丙烯的混合气体中C—H的数目为（）.3N、

C.100g溶质质量分数为17%的H2O2溶液中极性键的数目为NA

D.lmolCl2溶于水转移电子数为小

4.已知苯与液溟的反应是放热反应，某校学生为探究苯与溟发生的反应，用如图装置

进行实验。下列说法错误的是（）

氢轨化

钠溶液

A.通过装置II集气瓶中有浅黄色沉淀生成不可以推断苯和液漠发生取代反应

B.装置II中的小试管的作用是防止HBr溶于水而引起的倒吸

C.实验结束后，提纯集气瓶I中溟苯的具体步骤为水洗后分液T碱洗后分液T水洗后

分液一干燥3蒸储

D.一段时间后，装置I中的小试管内无分层现象，硝酸银溶液变为橙红色

5.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()

选

粒子组判断和分析

项

AFe2\H\NO；、S2-不能大量共存，粒子因产生FeS沉淀而不能共存

不能大量共存，CH3coNH2在碱性条件下发生水解

BCH3coNH?、K\NO；、OH-

反应

CNH：、Cl-,SiO：、Na+能大量共存，钠盐、锈盐可溶于水

不能大量共存，因发生反应：

DH2c2O4、MnO；、H\SOj

2+

2MnO；+5cqj+16H+——2Mn+1OCO2T+8H2O

A.AB.BC.CD.D

6.阿托品是一种抗胆碱药，其结构简式如图所示。下列有关阿托品的说法正确的是()

A.分子中含有3种含氧官能团

B.lmol阿托品与足量NaOH溶液反应，最多消耗2moiNaOH

C.不存在含有2个苯环的同分异构体

D.与H2完全加成后，所得分子中含2个手性碳原子

7.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项生产活动化学原理

用氯化钱溶液清洗钢铁氯化镂水解使溶液呈酸

A

护栏的锈迹性

B利用海水制取粗盐氯离子可被氧化

利用氯化铁溶液刻蚀铜

C氯化铁溶液可与铜反应

质线路板

水库中的钢闸门通常连锌作负极可防止钢闸门

D

接锌块被腐蚀

A.AB.BC.CD.D

8.化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结

构如图所示。己知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的

X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动

状态。下列说法错误的是（）

M

M、IX

7/M-WWI

——

MM

A.原子半径：Z>Y>X>M

B.电负性：X>Y>W>M>Z

C.X、Y、Z、W的简单氢化物中稳定性最强、熔沸点最高的为X的氢化物

D.均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应

9.下列有关物质结构与性质的说法不正确的是（）

O

I

B

/

O

—

/B

OO

A.NH3BH3分子中存在配位键，N原子提供孤电子对

B.BQ。（结构如图）中B原子、。原子均采用sp3杂化

C.NH3BH3中与氮原子相连的氢带部分正电荷，与硼原子相连的氢带部分负电荷

D.CH3cH，与NH；BH,的原子总数、电子总数均相等，熔点比NH3BH3低

10.下列实验操作、现象及结论均正确且具有对应关系的是（）

选项实验操作现象结论

向硫酸酸化的

KMnO.溶液中加入

A产生白色沉淀MnO；将SO；氧化为SO：

Na2sO3溶液,再滴

加BaCl2溶液

向丙烯醛

（CH2=CHCHO）丙烯醛分子中含有碳碳双

B溶液褪色

键

中加入少量溟的四

氯化碳溶液

向BaSOj固体中加

入适量饱和Na2cQ

溶液，充分搅拌、BaSO4转化为BaC（）3，

C固体溶解

静置、过滤、洗涤^p（BaCO3）＜/Csp（BaSO4）

后将所得固体加入

稀盐酸中

取适量H?。?溶液于

试管中，再滴入

DFe2（SO,）3溶液，振木条复熟F°3+的氧化性强于H?。？

荡并用带火星木条

检验产生的气体

A.AB.BC.CD.D

11.生产锲蓄电池的材料之一为三氧化二锲（Ni2O3）,一种从含锲废料（主要成分

为银、铝、氧化铁碳等)获得Ni,O1的工业流程如图所示:

已知：①NiCl?易溶于水，Fe，+不能氧化Ni2+；②KjFe(OH)[=8.0x10-38；③当溶

液中离子浓度mo].匚।时，认为沉淀完全；@lg2=0.3o

下列说法错误的是()

A.为除去含银废料表面的矿物油,X可选用乙醇溶液

B.“酸浸”后的溶液中含有Fe?+、Ni2+>A『+，可以用KSCN溶液证明用“不能氧化

Ni2+

C.常温下，加NiO调节溶液pH=3.3时，溶液中Fe3+刚好沉淀完全

D.“无隔膜电解槽电解”发生的总反应为NaCl+Hq地NaClO+H2T

12.25℃时，用O.lOOmol•广盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH

及POH水[p04K=-lgc(0H-}K，c(0H-'为水电离出的OH-的浓度]与滴入盐酸体积

的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.25C时，MOH的电离常数数量级为IO。

B.点①溶液中：c(MOH)>c(CP)>c(M+)

C.点②溶液呈酸性，c(M()=104c(MOH)

D.点③溶液呈中性，c(Cr)=c(M+)

13.为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原

理如图所示。当闭合K1和K3、打开K2时，装置处于蓄电状态；当打开K1和K3、闭

合降时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的H?O解离为H+和OFT

并分别向两侧迁移。下列说法错误的是()

I光伏电源

0.

於ZnOOH-«极

■KOH溶液

锌电极

A.放电时，双极膜中OH.向锌电极迁移

B.放电时，每消耗ImolZn,双极膜内的水减少1mol

C.蓄电时，碳钵电极的电极反应式为乂心+2凡。-2e-『MnC)2+4H+

D.蓄电时，若收集22.4LO)(标准状况下)，理论上消耗ZnO的质量为162g

14.反应CO式g)+3%(g).CH3OH(g)+H2O(g)△//历程如图所示，其中吸附在催

化剂表面上的物种用*标注。

020

-CO;(g)+3H,(g)

>

0-0.20-CH.O*

面-OH*

翌-3H*

CHQH®

片

+HO(g)

呈C:

-1.00-CO；(g»pQ«\JIICOOIT!!'?*

+6H*+6「・HCOO*+4H*

-1.40-

—CH}OH»\_J

CHQ*+OH*CH,OH*

-1.80-+?H*|H*+ILO*

+2H”

反应历程

下列说法正确的是()

A.该反应高温条件下能自发进行

B.该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为CHQ；+3H'==CH2O+OH+3H*

C.催化剂可以改变反应的活化能和，但对反应物的平衡转化率无影响

D.最后一步是生成的CHQH、H?O从催化剂表面的解吸过程，该过程的AS>0

二、实验题

15.硫冢化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，无色至白色单斜晶系结晶，是一种用途广

泛的化学药品。KSCN的熔点为172℃,加热至430°C会变蓝，500℃时发生分解。

实验室制备硫氟化钾的装置如图所示：

已知：①N也不溶于CS2，C，密度比水大且不溶于水；

②三颈瓶内盛放CS?、水和催化剂；

③CS2+3NH3黑楣NH4SCN+NH,HS,该反应匕较缓慢，且NH4Hs在高于1（）（）C

/I又11-1/JU

时分解，NH,SCN在高于170℃时易分解。

回答下列问题：

I.制备NH4sCN溶液

（1）装置A的作用是__________o

（2）实验过程中待观察到三颈烧瓶中出现现象时，说明反应已进行完全。

关闭K-保持三颈烧瓶内恒温105°C一段时间，保持恒温105℃一段时间的原因是

（用化学方程式表示）。

II.制得KSCN晶体

（3）打开K-保持三颈烧瓶内恒温105℃,缓缓滴入适量的KOH溶液，充分反应。

写出三颈烧瓶中生成KSCN的化学方程式o待反应结束后，滤去三颈烧

瓶中的固体催化剂，、、过滤、洗涤、减压干燥，得硫锐化钾晶

体。

（4）装置C中酸性KzCrzO,溶液除能将H2s气体氧化成硫酸外，还可以o

H1.测定晶体中KSCN的含量

（5）称取3.0g样品，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适

量稀硝酸，再加入儿滴FelNOj3溶液作指示剂，用0.1000mol17AgNO,标准溶液滴

定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO|标淮溶液24.00mL。［已知：

SCN-+Ag+=:AgSCNJ（白色）］

①晶体中KSCN的质量分数为%（计算结果保留三位有效数字）。

②滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴处悬挂有一滴AgNO,标准溶液，则测得KSCN的

质量分数（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

三、填空题

16.钻锲渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn（II）、Cd（II）和少量Co

（H）、Fe（H）、Ni（II）的硫酸盐及氢氧化物（“H”指相应元素的化合价为+2

价）。利用以下工艺流程回收金属并制备碱式碳酸锌：

比SOdaq）zn粉NaSO«（叫）Zn粉

怙像渣一►没取液一快化：沉吁原卜像渣

~"JIINa、CO式叫）

沌清海绵CdCWOIIh油渣ZnSCM叫）一":----►ZnCOrxZn（OII>2

2-

已知：过二硫酸根（SQ：）的结构式为，sqj的还原

产物为so；o

回答下列问题：

（1）“溶浸”中，可以加快化学反应速率的措施有（任写一种）。

（2）向“浸取液”中加入Zn粉，发生反应的离子方程式为o

（3）过二硫酸根具有极强的氧化性，原因是________。

（4）“氧化、沉钻”时，加入Na2s溶液并调节溶液PH至5.0〜5.2,反应生成

Co（OH）3沉淀的离子方程式为o

（5）研究加入溶液时温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所

示：

温度/℃时间/h

温度对金*脱除率的影科时间对金属股除率的账啊

由图可知，“氧化、沉钻”的适宜温度和时间是________。金属脱除是指溶液中的二价

金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀除去，Co(OH),滤渣中还含有(填化学

式)。

(6)向ZnSO4溶液中加入适量的Na2co3溶液，反应生成ZnCO,yZn(OH)2沉淀的化

学方程式为。

(7)锌的某些硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。

如图为锌的某种硫化物晶体的晶胞结构。

①基态Zn?+的价层电子排布图为o

②该硫化物晶体密度〃=g.cm-3(用含ab、以的代数式表示)。

17.对CO2的资源化利用是当前环境和能源领域的热点，是目前推动“碳达峰、碳中

和”的新路径。一定条件下CO?可以合成工业原料甲醇和甲烷。

I.CO?可与H?合成甲醇，主要发生以下反应:

1

①CO2(g)+3H2(g)脩”CH3OH(g)+H2O(g)A/7,=-49.4kJ-moP

1

②CO2(g)+H2(g)脩？CO(g)+H2O(g)AH^-^l.lkJmor

在3.()MPa下，向密闭容器中充入3molH2和ImolCO.CO?的转化率与CHQH、CO的

选择性随温度的变化如图1。已知CHQH(或CO)的选择性

“CHQH或CO)

xl00%

〃(。。2)起始-〃(82)平衡o

卓

/求

S660<

靴603

4040/

却20O20©

1J

虱

2250

5000

图

(1)反应②中反应物总键能(填“大于”或“小于”)生成物总键能。

(2)CO2的平衡转化率随温度升高先变小后变大的原因为，图中曲线Y

代表(填化学式)的选择性。

(3)250c达到平衡的反应体系中H?的物质的量为2.6mol,则反应①的

3=(MPa)-2(只列出表达式，压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度，分

压二总压X气体物质的量分数)。

n.co:催化加氢还可以得到CH4。反应历程如图2(吸附在催化剂表面的物质用*标

注)，含碳产物中CH4的物质的量百分数A及CO2的转化率随温度的变化如图3。

图2

(4)下列对CO?甲烷化反应体系的说法合理的有o

A.含碳副产物的产率均低于CH4

B.存在反应CO2+4H?IW?CH4+2H2O

C.存在副反应CO2+H2峰'2CO+H.O

D.温度高于260°C后，升高温度，甲烷产率几乎不变

(5)CO2催化加氢制甲烷的过程中，保持CO?与Hz的体积比为1：4,反应气体的总流

量控制在40mL.min-,320℃时测得CO?的转化率为80%,则CO2的反应速率为

__________mL-min-1°

rn.coZ也可用于制作Li-cc>2电池进行电化学储能，有望成为CO?资源化过程的新

宠。

(6)Li-co?电池的反应产物为碳酸锂和碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸

锂按以下四个步骤进行(只有①、④在电极上进行)，试写出步骤②的离子方程式。

@2CO2+2e-=C2O；-;

②;

(3)2cO；-+CO2=2cO；+C；

-

④2Li-2e+CO：=Li2CO3o

18.药物Q对治疗心脏病有疗效。一种合成Q的流程如下。

I.>I1

OH。人/\。、，。£

a急切y-N、.

A°H???

已知；CH3CH2I+(CH3)2NHCH3CH2N(CH3)2+HI0

回答下列问题：

(I)H的结构简式为,E-F的试剂和条件分别是_________O

(2)F中所含官能团的名称为,F-G的反应类型是________

(3)瞰咤(O0呈碱性，F-G中常加入毗咤，其作用是

(4)B-C的化学方程式为。

（5）芳香族化合物L在分子组成上比F少3个“CH?”原子团，则满足下列条件的L

的结构简式有种（不考虑立体异构）。

①遇FcCy溶液发生显色反应；

②苯环上有3个取代基，除苯环外无其他环状结构；

③只有一种含氧官能团且均与苯环直接相连。

其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为2:2:221的结构简式为

（只写一种即可）。

参考答案

1.答案：A

解析：僦（3H）是氢的一种放射性同位素，A项正确；微粒直径为l~100nm的物质

可能为纯净物，不一定是胶体，B项错误；碳纤维的主要成分是碳单质，不属于有机

高分子材料，C项错误；煤的液化、蛋白质的颜色反应属于化学变化，焰色试验属于

物理变化，D项错误。

2.答案：C

解析,：A.N2的电子式：：N/N：，结构式为N三N，A正确；B.COZ为共价化合

物，各原子达到8电子稳定结构，电子式为•6•：：C：：•6•,B正确；C.HQ的空间结

构为V形，C错误；D.转化过程中，氮元素化合价由2x降低为0,被还原，碳元素化

合价由十2升高到十4,被氧化，D正确；答案选C。

3.答案：A

解析：Naq?和Na2s的摩尔质量均为78g且Na?。？中含过氧根离子

OrNa:。？和Na2s中阴、阳离子个数比均为1:2,因此7.8gNa?。？和Na2s的混合物

中阴、阳离子总数为0.3N,\,A项正确；1.12L乙烷和丙烯的混合气体不一定处于标准

状况，无法计算C-H的数目，B项错误；题给HQ,溶液中

〃（也02）=0.531,0.5卅1乩02中极性键数为"八，但HQ2溶液中还含有H2。，H2O

分子中也存在极性键，C项错误；Ch+HzOl海”HC1+HQO为可逆反应，溶于水的

C%只有一部分与水反应，转移的电子数应小于NA，D项错误。

4.答案：A

解析：

探究苯与溪发生的反应时，装置【中放入铁粉，再滴加苯与液溪的混合物，此时发生

反应生成澳苯由于反应放热，致使一部分苯、液溪挥发，通过冷凝回流，大部分挥发

出的苯和溪又流回集气瓶内，有少部分漠和反应生成的HBr进入装置II的小试管内，

液浪溶解在苯中，HBr逸出，与AgNC>3,反应生成AgBr浅黄色沉淀；未溶解的HBr

进入装置III中，被NaOH溶液吸收。

A.HBr中混有的浸蒸气溶解在苯中，从而排除了比2的干扰，装置11集气瓶中有浅黄色

沉淀生成，表明苯与液滨反应生成HBr,由此可推断出苯和液澳发生了取代反应，A

错误；

B.若将反应产生的气体直接导入装置II的AgNC>3溶液中，由于HBr溶于水而产生倒

吸，所以小试管的作用是防止HBr溶于水而引起的倒吸，B正确；

C.实验结束后，集气瓶中的混合物中含有溪苯、苯、滨、FcBr3,等，若直接碱洗，将

牛成Fe（OH）?胶状沉淀，给后续T•作带来麻烦，则应先水洗（溶解FcBj）后分液+碱

洗（吸收母?）后分液水洗（溶解少量碱、NaBr等）后分液，干燥（去除有机物中

的少量水）一蒸储（分离苯和澳苯），C正确;

D.装置H中，起初小试管中只有苯，液溪不断溶解在苯中得到澳的苯溶液，呈橙红

色，小试管内无分层现象，HBr逸出后，与AgNO；反应，生成AgBr浅黄色沉淀和

HNO3,一段时间后，当生成HNO3浓度较大时，将一部分HBr氧化为B「2,溶解在硝

酸银溶液中，从而使硝酸银溶液变为橙红色，D正确；

故选Ao

5.答案：B

解析：NO；在酸性条件下具有强氧化性，可以氧化Fe?+、S2-,不会生成FeS沉淀，A

项错误。KOH会写CH3coNH?发生水解反应，OFF与CH3coNH?不能大量共存，B

项正确。XSO酸性太弱，因此NH；和SiO：的水解相互促进，最终可生成氨水和硅

酸，因此不能大量共存，C项错误。草酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，D项错

误。

6.答案：C

解析：分子中含有羟基和酯基2种含氧官能团，A项错误；醇羟基与NaOH不反应，

只有Imol酯基消耗ImolNaOH,B项错误；观察阿托品的结构简式可知其不饱和度

为7,因此不存在含有2个茉环的同分异构体，C项正确：与H2完全加成后，所得分

7.答案：B

解析：氯化铉是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，H+能与铁锈反应，A正确；海水制

取粗盐利用了蒸发结晶的原理，与氯离子可被氧化无关，B错误；FeCh与铜反应生成

FcJ和CuCk，所以可利用FcJ溶液刻蚀铜质线路板，C正确；水库中的钢间门连

接锌块利用的是牺牲阳极法，D正确。

8.答案：C

解析：同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐

渐增大，原子半径Na>S>O>H,A项正确；一般来说，同周期主族元素从左到右电负

性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性0>S>OH>Na,B项正

确；X、Y、Z、W的简单氢化物分别为Hq、H2S.NaH、CH」，NaH为离子化合

物，熔沸点最高，C项错误；NaHSO,和NaHSO4可以发生反应

:

NaHSO.+NaHSO4=Na2SO4+H2O+SO2T,D项正确。

9.答案：B

解析：A.NH3BH3分子中存在NfB配位键，N原子提供孤电子对，A正确；B.B.O：-

中，B原子形成了3个。键，B原子的最外层无孤对电子，所以B的价层电子对数为

3,B原子采用sp?杂化，而。原子形成2个b键，0的最外层上有2对孤对电子，所

以0的价层电子对数为2+2=4,所以0采用sp,杂化，B错误；C.在NH3BH3中，电负

性N>H>B,使与N相连的H常带部分正电荷，与B相连的H带部分负电荷，C正

确；D.NH3BH3的极性强于CH3-CH，，分子的极性越强，分子间作用力越强，熔沸点

越高，因此NH3BH3的熔点更高，D正确；故答案为：Bo

10.答案：B

解析：由于KMnO,溶液是用硫酸酸化的，本身溶液中含有SO；,所以加入氯化钢溶

液一定产生白色沉淀，无法说明MnO；将S。；-氧化为SO；,A错误；溟的四氯化碳溶

液不能氧化醛基，所以溶液褪色只能是Br?与碳碳双缝发生加成反应导致的，因此由溶

液褪色可推知丙烯醛中含有碳碳双键，B正确；向BaSO4固体中加入Na2cO'溶液，使

c（CO；）c（Ba2+）>KKBaCOj就能使硫酸钢转化为碳酸肌故由所得固体加入稀盐

酸中溶解,不能推知KjBaCOjvKKBaSOj,C错误；由于Fe"能催化H?。2分

解，所以不能说明氧气是Fe3+氧化HzO?生成的，D错误。

11.答案：B

解析：矿物油的主要成分为烧类有机物，可以用乙醇溶液清除，A正确；若Fe讣能氧

化Ni?+，则溶液中有Fe?-，可用铁氟化钾KjFe(CNQ溶液检验溶液中没有Fe?+来证

明Fe5+不能氧化Ni2+»B错误；由

3835

K3[Fe(CN)6]=8.0x10-=c(Fe*)x?(OH­)=l0-mol-Cx?(OH一),得

c(OH-)=2xio-,,molI7,«pOH=-lgc(OH)=-lg(2xl0")=10.7,则pH=3.3,C正

确；沉银后的滤液为NaCl溶液，电解NaCl溶液得到NaOH、3、H2,采用无隔膜

电解槽电解时，NaOH与产生的C12反应会得到NaClO和NaCl,总反应为

电解

NaCl+H2O==NaC10+H2T,D正确。

12.答案：C

解析：0.100mol・L"MOH溶液中水电离出的《OH)水为10山mol七I则溶液中

c(OH)=10-29molL-',据此求得Kb:'M)c(OH)二―炉‘=二不,数量级

'7bc(MOH)0.100

为IO-,A错误；点①溶液中溶质可视为物质的量相等的MOH和MCI,其对应的pH

大于7,即MOH的电离程度大于MCI的水解程度，则c(M+)>c(C「)>c(MOH),B

c(M+)K仆。(田),

错误；点②溶液对应的pH=5.2,呈酸性，-^―==--=I04,C正

确；点③溶液中溶质可视为MCI和HCL溶液呈酸性，c(Cf)>c(M+),D错误。

13.答案:B

解析：放电时，阴离子向负极移动，故双极膜中OF向锌电极迁移，A正确；放电

时，每消耗ImolZn,转移2moi电子，理论上双极膜中间层中有2moiHQ解离为

H卡和OHL并分别向两侧迁移，所以双极膜内的水喊少2mol,B错误；蓄电时，左

侧为电解池，碳镒电极为电解池的阳极，电极反应式为

2++

Mn+2H2O-2e-=MnO2+4H,C正确；根据得失电子守恒可得到关系式

O?〜2ZnO,若收集1mol。？，理论上消耗2moi(162g)ZnO,D正确。

14.答案：D

解析：由图可知，该反应的凶＜0。由化学方程式中的各物质的化学计量数可知，该

反应的AScO。在低温时，该反应的△〃-7AS＜0，故该反应低温条件下能自发进

行，A错误；该历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为

CHO+OH”+3H・=CHO+0H'+2H’,B错误；催化剂不能改变反应的.，C错

误；最后一步是生成的CHQH、H?O从催化剂表面解吸成为气体的过程，所以该过

程的AS,。，D正确。

15.答案：（1）观察气泡的产生速率，便于控制通入氨气的速率

）

（2溶液不再分层；NH4HS-NHj+H2ST

△

（3）NH4SCN+KOH==KSCN+NH3T+H2O；蒸发浓缩；冷却结晶

（4）吸收NH3

（5）①77.6

②偏大

解析：（1）NH,不溶于CS＞装置A的作用是观察气泡的产生速率，便于控制通入氨

气的速率。

（2）CS?不溶于水，反应过程中三颈烧瓶内溶液分层，而生成物均溶于水，待观察到

三颈烧瓶中溶液不再分层时，表明CS?已反应完全。NH4Hs在高于10（）C时分解，保

持三颈烧瓶内恒温105°C一段时间是使溶液中的NHRS分解完全。

（3）缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应

△

NH4SCN+KOH===KSCN+NH3T+H2O,待反应结束后，滤去三颈烧瓶中固体催化

剂，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压干燥，得硫氟化钾晶体。

（4）NH,是碱性气体，可被酸性溶液吸收，则酸性重铭酸钾溶液用于吸收NH、和H2s

气体，防止污染环境。

（5）①由滴定消耗O.IOOOmollTAgNO,标准溶液的体积为24.00mL可知，3.0g样品

0.1000mol.L"X0.024Lx10x97g•mo「

中KSCN的质量分数为x100%=77.6%o②滴

3.0g

定达到终点后，发现滴定管尖嘴处悬挂有一滴AgNO,标准溶液，则读取的AgNO1标准

液体积比实际消耗的体积大，测量结果偏大。

16.答案：(1)粉碎钻银渣、搅拌、适当升温、适当增大H2so4溶液浓度等(任写一

种)

(2)Cd2++Zn=Cd+Zn2+

(3)过二硫酸根中含有过氧键(或过二硫酸根中含有・0-0-)

+

(4)20)2++S2O^+6H2O==2CO(OH)3>L+2S0j+6H

(5)80℃、2h；Fe(OH\

(6)

(x+l)ZnSO4+(x+l)Na2CO5+AH2O^=ZnCO3xZn(OH)2J+(x+l)Na2SO4+xCO2T

3d194x103。

解析：(1)“溶浸”中，可以加快化学反应速率的措施有粉碎钻银渣、搅拌、适当升

温、适当增大H2soi溶液浓度等；

(2)向“浸取液”中加入Zn粉，根据题意可知得到了海绵Cd,发生反应的离子方程式

2+2+

为：Cd+Zn=Cd+Zno

(3)Na2sqx中S的化合价为+6,Na为+1,可知其0存在.1价，即存在过氧键，结

合过氧化氢的性质可知Na2s2。.应具有强氧化性；

(4)在适宜的条件下，加入Na^Og并调节溶液pH至5.0〜5.2,NazSQ中S为+6

价，具有强氧化性，可将Co?+氧化为+3价，生成Co(OH)3沉淀，根据溶液显雍酸性等

相关信息，写出反应的离子方程式：

2++

2CO+S2O^+6H2O==2CO(OH)3J+2S0/+6H；

(5)根据图中信息可知，当溶液中钻完全沉淀时的温度为80C,所用时间为2h；由

Na2s2。8强氧化性及图中Co与Fe图象非常靠近的特征可知，此时溶液中的Fe?+也被

氧化为+3价形成Fc(OH)3沉淀。

(6)ZnSO4溶液中加入适量的Na2cO3溶液，反应生成ZnCO,YZMOH%沉淀的化学

方程式为

(x+l)ZnSO4+(.r+l)Na2CO3+AH2O^=ZnCO3.xZn(OH)24<+(x+l)Na2SO4+.vCO2T;

3d

(7)①基态西，的价层电子排布图为U|U|U|;

②由晶胞结构可知S原子有4个位于120。顶点，4个位于60。顶点，1个位于体内，则

个数为4XL+4X'+1=2;Zn原子有2个位于6()。棱边上，2个位于12()。棱边上，1

612

I1194

个位于体内，个数为：2x’+2x'+l=2，晶胞质量为丁g，晶胞体积为：

363

K194x1()3。

交/xio-cn?，则晶胞密度为：6,g-crn-3o

a

23b飞久

17.答案：(1)大于

(2)低温时，以反应①为主，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率下降；高温时,

以反应②为主，升高温度，平衡正向移动，平衡转化率升高；CH30H

更x3丝x3

3.8乂3.8

(3)

丝x3过3

(3.8人3.8

(4)ABC

(5)6.4

(6)30：-=CO；，CO?

解析：(1)反应吸热说明反应物总键能大于生成物总键能。

(2)反应①中△修〈(),该反应是放热反应，当温度升高，平衡逆向移动，CH.OH

〃(CHQH)

xlOO%减小，则曲线Y代表CH30H的选择性，反

的选择性="(C02)起始—〃。。2)干菊

应②中A%>0,该反应是吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，CO的选择性

\xlOO%增大,则曲线X代表的CO选择性，由图可知，低温

〃(C02)起始一"(CO?)平衡

时，容器中主要发生反应①，升高温度，平衡逆向移动，CO?的平衡转化率变小，高

温时，容器中主要发生反应②，升高温度，平衡正向移动，CO?的平衡转化率变大,

所以CO?的平衡转化率随温度升高先变小后变大。

(3)设反应①中CO?变化量为xmol，反应②中CO?变化量为mol。

CO2(g)+3H,(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

起始量/molI300

变化量/molx3xxx

平篌了量/mol1—3-3x-yxx+y

CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)

起始量/mol1300

变化量/molyvyy

平衡量/mol\-x-y3-3x-yyx+y

25()℃达到平衡的反应体系中H?的物质的量为2.6mol,则3-3x-y=2.6,根据图象

可知，25()℃时CH30H的选择性=(20的选择性，则平衡时”(CHQHAMCO)，即

冗=>,解得x=y=0.1,则C02的变化量为(x+y)mol=0.2mol,平衡时CO?的物质的

量为(1-x-y)mol=0.8mol,平