初三化学初三化学上册期末试卷

初三化学上册期末试卷一、九年级化学上册选择题.出取34克某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成44克0。2和18克水，该物质的组成有下列推断①一定含碳氢元素②一定不含氧元素③可能含有氧元素④一定含有氧元素⑤该物质中碳氢元素的质量比为6：1⑥一个分子中碳氢原子个数比为2：1,其中正确的是()A.①②⑤ B.①④⑥ C.①③⑤ D.①④⑤.某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是()一定只含有碳元素一定只含有碳、氢两种元素一定含有碳、氢、氧三种元素一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素3.如图实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是( )CSNaOH溶液一A.用如图所示装置除去C02中含有的少量HC1气体用如图所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触在实验室中，用如图所示装置除去少量黄河水中的泥沙

下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通入氧气点燃BCu粉C粉在空气中灼烧CNaClKNO3冷却热饱和溶液结晶DCaCl2溶液HCl加过量CaCO3粉末，过滤A.A B.B C.C D.DA.AB.BA.AB.BC.CD.D5.下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中错误的是选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO点燃BCO2O2将气体通过灼热的铜网CCuZn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥DFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤A.-A.-过氧化氢溶液质量M6.科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色的烟雾B.CO还原氧化铁，可观察到红棕色粉末逐渐变黑C.铁与硫酸铜溶液反应，可观察到浅绿色溶液变成蓝色D.向滴有植物油的水中加入洗洁精，振荡后得到澄清透明的溶液.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）I化尹定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液质SE

固体中在7E素 ..加热一定量的高镒酸钾固定的质: 量分数・% 10时间营8.氢能是最绿色的能源，下图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是:；太阳能太阳能।O2 7nO^FtjQ. ；太阳能太阳能।O2 7nO^FtjQ. H2O[MgjCu MgCuj循环制氢反应 贮氢反应资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；②MgH2和HCl反应的化学方程式为：MgH2+2HCl=MgCl2+2H2TZnFe2O4中Fe的化合价为+2价.循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4C.反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等D.反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应.A和B可发生如下反应：3A+2B-A3B2,某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是10g。有关实验数据见下表，X:Y的比值可能为（ ）序号反应前A的质量反应前8的质量反应后A3B2的质量①8g2g6g②4g6g6g

③xgYg9gA.1：1 B.2：1 C.1：4 D.3：2.如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是（）OCuQA.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B.实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑C.木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性D.实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出.纯净物甲是一种可再生绿色能源。在一定条件下，一定质量的甲与48g乙充分反应,反应的微观示意图如图。当乙反应完全时，生成44g丙和27g丁。下列有关说法错误的有（ ）个①参加反应的甲物质的质量为23g②反应生成丙和丁的化学计量数比为2：3③甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4：1④参加反应的甲与丙的质量比为48：44⑤甲物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素A.1个 B.2个 C.3个 D.4个.下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）碳钙量酸质相向一定量CaCO3中加入稀盐酸。碳钙量酸质相向一定量CaCO3中加入稀盐酸。稀盐酸的质量也定量铁粉中滴加稀盐酸氢气的质量电D定量铁粉中滴加稀盐酸氢气的质量电D.质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量（）A.锌最多，铁最少B.铝最多，锌最少C.铁最多，铝最少D.三者一样多氧朦子底比itA.此反应中有三种氧化物氧朦子底比itA.此反应中有三种氧化物C.该反应是置换反应B.此反应中反应物的质量比是1:2D.反应前后原子的种类和个数都不变.甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）O—氯原子一定条件 »丙■一氧原子

修一碳原子一定条件 »丙A.反应前后碳元素化合价没有发生变化B.反应中甲和丙的质量之比为4：7C.水煤气的成分是一氧化碳和氧气D.反应中含氢元素的化合物有三种.下列实验方案，不能达到相应实验目的的是

空气9-VHJ量滑石水等的清灰休出体

大呼气比较空气与人体呼出的气体中co含量含量C.二一前七水验证燃烧需要温度达到着火点空气9-VHJ量滑石水等的清灰休出体

大呼气比较空气与人体呼出的气体中co含量含量C.二一前七水验证燃烧需要温度达到着火点带火星:的木条?D.探究MnO2g白磷.溶灌一白磷能否加快H2O2的分解.某密闭容器中有X、02、CO2和H2O四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（）物质X02C02H20反应前的质量/g1.682.21.8反应后的质量/g01.6待测5.4A.该反应可能是化合反应 B.表中“待测”数据为4.4C.反应中的X与02变化的质量比是1：4D.X可能是乙醇.甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示：下列判断正确的是（）物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g3.211.2000反应后质量/g007.24.4a

A.表中a的值为2.6X一定是该反应的催化剂X可能含有氢元素D.若增加氧气量，则生成物的种类可能减少19.向盛满二氧化碳的密闭装置内注人石灰浆（含有氢氧化钙的白色浑浊液体）并振荡装置，测得压强变化曲线如图，下列说法错误的是4060SO100120MQlfrO时间A.曲线由①到②，压强上升，是因为石灰浆挤压了瓶内气体B.曲线由②到③，压强几乎不变，是因为未振荡装置C.曲线由③到④，压强迅速下降是因为振荡装置后，二者充分反应D.曲线的变化可以解释检验二氧化碳为什么用氢氧化钙20.下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）气体质量相A电解水B.定质量的气体质量相A电解水B.定质量的kcio3时间H时间H时间:min两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2

总质量植总质量植D红磷在密闭容器中燃烧:反应时间也21.能源“非石油化”是战略目标，发展以C%、CO2等为原料的化学”成为化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2s等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程。下列说法正确的是K2CO3溶液CH4CH4FeiOj■HjO分昌出区A.N2、H2按照质量比1:3合成氨气B.用Fe2O3.H2O除去H2s，生成物中含硫元素的物质有1种C.该流程中可参与循环的物质有Fe2O3•H2OD.反应①中主要发生的化学反应方程式（反应条件略去）:CH4+2H2O=CO2+H2.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：反应过程反应前反应后质量变化（不含容量质量）34.3g32.7g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是：A.反应速率逐渐加快 B.最多得到氧气的质量为1.6gC.催化剂二氧化锰的质量为0.3g D.反应得到水和氧气的质量比为9:8.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是（ ）物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.014.800.40反应后质量/g027.29.2aA.表中a的值为2.8B.参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16：11C.X中一定含碳元素、氧元素D.该反应属于分解反应24.通过实验可以得出的结论，其中实验结论正确的是（）①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧③既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤.已知同温同压下，气体的分子个数之比等于气体体积之比。如图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示通入氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余的气体的体积），下列说法错误的是A.实线部分表示剩余的氢气B.虚线部分表示剩余的氧气C.实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应D.反应前，原有氢气2mL.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前

后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（）物质XO2CO2H2O反应前质量/g167010反应后质量/g0待测4536A.该反应为置换反应B.X中一定含有碳、氢两种元素C.表中“待测”值为5D.反应生成的CO2和H2O的质量比为45:3627.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）7.62.00.20反应后的质量（g）3.2X5.80.4A.X=0.4B.T一定是单质C.甲和乙是反应物D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：1428.在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表物质abcd反应前的质量/g3210反应后的质量/g0.2x14.4下列说法正确的是（）A.x等于1.6 B.该反应属于分解反应C.c一定是催化剂 D.反应过程中a与d的质量比为7:11

.从石油中得到的液化石油气的主要成分是丙烷（C3Hg）、丁烷（C4Hl0）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）等。某液化石油气可能由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等4种中的一种或几种组成，为检测其成分，取一定量该气体样品在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g,氢氧化钠溶液增重88g,无剩余气体排出（每步完全吸收）。下列对该液化石油气的成分判断正确的是（ ）A.该液化石油气中一定含有丁烷 B.该液化石油气可能只由丙烷和丙烯混合而成C.该液化石油气一定是纯净物 D.该液化石油气不可能同时含有4种气体.某同学为研究动物呼吸作用，用下图进行实验。实验过程中可能观察到的现象是（）红里水空气-青蛙空气-青蛙澄清石灰水A.澄清石灰水变浑浊，红墨水左移A.澄清石灰水变浑浊，红墨水左移C.澄清石灰水不浑浊，红墨水右移二、九年级化学上册实验题B.澄清石灰水变浑浊，红墨水右移D.澄清石灰水不浑浊，红墨水左移.实验室用的蒸僧水可以通过蒸僧自来水来制取。操作方法是：在下图所示蒸僧烧瓶中加入约力体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）。在确定各连接部位严密不漏气后，加热蒸僧烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈。弃去开始编出的部分液体，收集到10mL⑵实验时冷凝管进、出水的方向应该是匕进。出，不能。进匕出的理由是o⑶细心观察发现：该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器，该仪器是（填序号）。⑷实验中加入的沸石（或碎瓷片）催化剂（填“是”或“不是”）。其作用是。⑸用该装置也可以将硬水软化为软水，生活中还有一种降低水的硬度的方法是32.小刚和小强用图甲和乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：白磷着火点为40C,红磷着火点为240C,它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟一一32.小刚和小强用图甲和乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：白磷着火点为40C,红磷着火点为240C,它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟一一五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。空气 空气红磷 一『一『一片磷铜Sr水磷

80热白80热七水（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是O（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是O3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比，（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。.水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的责任和义务。・活怛诙乙黄砂丙・活怛诙乙黄砂丙（1）保持水化学性质的最小粒子为。（2）用装置甲进行电解水实验，试管a中产生的气体是,此反应的符号表达式:（3）可用鉴别硬水和软水；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭主要起作用；经过乙处理的水为（填“纯净物”或“混合物”）。（4）消毒剂高铁酸钾KFeO集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于2 4自来水净化，高铁酸钾K2FeO4中铁元素的化合价为。（5）图丙为海水淡化装置，从微观角度分析，图甲和图丙中都生成气体，两者最大的区别是 。.水是生命之源。请回答下列问题:（1）图1是用100mL的量筒等仪器组装成的电解水的简易装置，从图中可以看出，a连接电源的—极，（填“甲”或“乙”）量筒内产生的气体能使带火星木条复燃，乙量筒内气体的体积约为—mL,该实验的结论是：水是由组成的。从能量转化角度分析，电解水将—能转化为能。（2）下列各种水中，属于纯净物的是—（填字母）。A.汽水B.矿泉水C.蒸偏水D.经过净化处理的自来水（3）净水时，为了使水中悬浮的小颗粒沉降，可以向水中加入（填物质名称）。（4）硬水会给生产、生活带来很多问题，生活中可用—区分硬水和软水，可采用—的方法降低水的硬度。（5）图2是小刚用身边的物品（饮料瓶、膨松棉、活性炭、细沙、小卵石等）制作的一个简易净水器。图2中的②处是—（填上述物质名称）。其中小卵石、石英沙等作用是—o其中活性炭的主要作用是（6）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为（7）图3是过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是—o.实验室里现有氯酸钾、二氧化镒、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器：（1）请写出图中②的仪器名称：。（2）利用上述仪器和药品可以制取CO2,你选择的仪器是（填序号），药品是。检验二氧化碳气体的方法是（用化学方程式表示）。碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2,该方法不能用于实验室制取CO2的原因是。（3）若补充一种仪器（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式是O.在“质量守恒定律〃的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做A、B、C、D四个实验，他们进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。A甲组BA甲组B乙组C丙组 D丁组镁条的燃烧（1）甲组同学在实验过程中观察到气球的变化是，产生该现象的原因是（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒，反应的化学方程式为：CuSO+2NaOH=Cu（OH）J+NaSO，请你从原子的角度说明质量守恒的原因4 2 2 4 。（3）乙、丁两组同学得到的错误结论是"B、D实验说明质量不守恒”。教师引导学生分析了B、D两个实验的原因，你认为B实验不平衡的原因是。实验D中反应的化学方程式为，理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是。（4）通过上述实验，你得到启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在装置中进行实验。【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、九年级化学上册选择题1.D解析：D【解析】【分析】【详解】34g某物质在氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳和18g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：44g+18g-34g=28g；44g二氧化碳中氧元素的质量为：,,1244g义44*100%=12g，氧元素的质量为：44g-12g=32g；18g水中氢元素的质量2为：18g义行*100%=2g,氧元素的质量为18g-2g=16g；12g+16g=28g.28g<34g,一定存18在氧元素；该物质中碳、氢元素的质量比=12g:2g=6：1；分子中C、H的原子个数比为：12g2gg:f=1:2，综上计算，①④⑤正确。故选D。JL乙 JL【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。2．C解析：C【解析】【分析】【详解】某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，根据质量守恒反应前后元素种类不变，生成物中含有碳氢氧元素，则反应物中含有碳氢氧元素，空气中不含碳元素和氢元素，则有机物一定含有碳元素和氢元素，二氧化碳中碳元素质量12 217.6g义x100%=4.8g，水中氢元素质量10.8gx—=1.2g，4.8g+1.2g<6.2g，有机物中44 18故一定含有氧元素，故填：C。3．A解析：A【解析】A、用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体，用氢氧化钠溶液不可以，因为氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应，达不到实验目的，符合题意，故选项正确；B、热水中的白磷在通氧气后燃烧，说明燃烧需用氧气，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；C、用图所示装置制取少量CO2气体，图示装置和药品都可以，并且此装置可以控制反应的发生和停止，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；D、在实验室中，用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙可行，因为过滤可以除去不溶性杂质，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误．故选A.【点评】本考点属于物质的分离或净化的探究，也考查了物质的分离、二氧化碳的制法和过滤的原理等，根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握，难度不大．4．D解析：D【解析】除杂的原则是只除杂，不引杂。二氧化碳不支持燃烧，所以不能将二氧化碳中少量的一氧化碳点燃不能除杂；在空气中灼烧，铜会反应生成氧化铜，不符合除杂的要求；氯化钠的溶解度受温度的影响很小，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，所以除掉氯化钠中的硝酸钾时应该用蒸发结晶的方法；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水。选D5．A解析：A【解析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.A、二氧化碳不可燃、不助燃，不能将其中的一氧化碳点燃，因此不能达到除杂的目的；B、铜和氧气在加热的条件下反应生成固体氧化铜，二氧化碳不与铜反应；C、锌和硫酸反应生成易溶的硫酸锌及氢气，铜与硫酸不反应，过滤将铜与硫酸锌溶液分离，然后洗涤除掉铜表面的溶液，干燥后得纯的铜；D、氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，过滤除掉铜的硫酸亚铁溶液；选A6．B解析：B【解析】A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色的烟；B.CO还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色粉末逐渐变黑；C.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到蓝色溶液变成浅绿色；D.油不能溶于水，洗洁精对油污有乳化作用，向滴有植物油的水中加入洗洁精，振荡后得到乳浊液，而将油污洗掉；选B7．C解析：C【解析】【分析】【详解】A、二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂，在反应前后质量不变，表现在图像上应是一横线，故不符合题意；B、由于高锰酸钾受热生成氧气，固体质量逐渐减少，锰元素质量分数逐渐变大，反应结束时固体质量恒定，锰元素质量分素也就不变了，图像应该是从大于零的某位置开始逐渐变大，一段时间后不变，故不符合题意；C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的发生，二氧化碳逐渐增多直至反应结束，图像正确，故符合题意；D、水通电分解生成氢气和氧气的体积比是2:1,质量比是1:8,故不符合题意。【点睛】图像题是考查的难点。图像题涉及的内容主要有溶解度、溶液稀释、溶液导电性、沉淀量、化学反应过程等。图像题的解题技巧有两个：一是以数学与化学知识结合为突破口，二是把握好“三点一线”，即起点、拐点、终点和曲线。关注起点、拐点、终点和曲线的变化趋势会收到事半功倍的效果。8．D解析：D【解析】【详解】A、ZnFe2O4中锌元素+2价，氧元素-2价，在化合物中元素化合价代数和为0，代入可求出Fe元素的化合价为+3,故选项错误；B、根据图示，反应1中ZnFe2O4是反应物，反应2中是生成物，故ZnFe2O4可以循环使用，不需要不断加入，故选项错误；C、Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金，反应2产生的氢气被贮存后，和稀盐酸反应生成了氢气，根据质量守恒定律，反应产生的氢一部分为反应2的产物，一部分来自稀盐酸，故反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量不相等，故选项错误；D、反应3中氤气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应，故选项正确。故选D。D解析：D【解析】【分析】根据所用药品充分反应时，生成物和反应物之间的质量关系，计算出①②两次参加反应的A、B和生成的A3B2的质量比；然后分别假设第③次所用药品A和B充分反应的情况，分别计算出X：Y的比值，对照选项正确选择。【详解】由题意和图示数据可知，第①次所用药品充分反应时，生成物质量为6.0g,A不可能完全反应，那么B完全反应，A有剩余，则参与反应的A的质量为：6g-2g=4.0g,那么参与反应的A、B质量和生成的A3B2质量的比=4:2:6；所以第②次所用药品充分反应时，A反应完全，B有剩余；参加反应的A、B物质和生成的A3B2的质量比仍然是4:2:6,在第③次实验中，反应物和生成物依然要符合4:2:6,如果B充分反应，则B的质量为：3A-2B=A3Bi4g2g罐Y9gYg:9g=2:6解得：Y=3g,则反应物A的质量X=10g-3g=7g，则X：Y=7:3；如果A完全反应，则A的质量为：3A+2B-AiB：4g2z6gXg:9g=4:6解得：X=6g,则反应物B的质量Y=10g-6g=4g,则X：Y=6:4=3:2；故选D。【点睛】解题时要抓住“定比关系”，根据化学方程式可知，参加反应的各物质和生成的各物质质量之间符合定比关系。A解析：A【解析】【分析】碳和氧化铜在较高的温度下反应生成铜和二氧化碳。【详解】A、给酒精灯加网罩，使火焰集中并提高温度，有利于反应的进行，正确；B、实验过程中，可观察到黑色固体粉末逐渐变红，由碳和氧化铜的混合物变为铜单质，错误；C、木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，作还原剂，错误；D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，这样可以起到防倒吸的作用，反之试管内温度变小，气压变低，会倒吸，错误。故选A。C解析：C【解析】【分析】根据质量守恒定律，分析可知参加反应的甲的质量，根据模型图可知丙为二氧化碳，丁为水，根据质量和相对分子质量可求出丙和丁的化学计量数比，根据元素守恒计算出二氧化碳中的碳元素的质量和水中氢元素的质量，求出甲中碳元素和氢元素的质量比并确定甲中是否含氧元素。【详解】根据质量守恒定律，可知参加反应的甲的质量为=44g+27g-48g=23g,①正确；由模型图可知丙为二氧化碳，丁为水，设丙的化学计量数为x,丁的化学计量数为y,由题可知：--0；;啰定件51cs44x 18y44g27g解得x:y=2:3,②正确；根据元素守恒，甲物质中碳、氢元素质量比就等于二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素的质量比，二氧化碳中碳元素质量为爱x44g=12g,水中氢元素质量为''g=3g,则甲物质中碳、氢元素质量比=12g:3g=4:1,③正确；由上分析知参加反应的甲的质量为23g,生成的丙质量为44g，则甲：丙=23g:44g=23:44,④不正确；根据质量守恒定律和上述分析可知，甲中一定含有碳元素和氢元素共（12g+3g）,但实际上甲物质是23g，所以甲中一定含有氧元素，⑤不正确；故选C。.C解析：C【解析】A.向一定量CaCO3中加入稀盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳、水，所以最终碳酸钙的质量为零，错误； B.将水通电电解一段时间，氢气和氧气的体积比为2:1,错误；C.据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变，镁在装有空气的密闭容器内燃烧，过程中镁元素的质量不变，正确； D.向一定量铁粉中滴加稀盐酸氢气的质量由零开始逐渐增加，反应结束，氢气达到最大量，且不再改变，错误。故选C。点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确B解析：B【解析】根据金属元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出mg这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量,再进行比较即可。根据化学方程式：241+6HCI=2AICI+3HT；Zn+2HCI=ZnCl+HT；TOC\o"1-5"\h\z3 2 2 2Fe+2HCl=FeCl+HT；可以看出：Al的相对原子质量为27,轨0铝可反应生成6g2 2m氢气，所以mg铝生成氢气§g，Zn的相对原子质量为65,门■，锌可反应生成2g氢气，即mg锌生成3m5g氢气，铁的相对原子质量56,二」1铁可反应生成2g氢气，即mg铁m mmm生成二g氢气。所以k>=>于，铝生成的氢气最多，锌生成的氢气最少。28 9 2832.5故选B。点睛：相同质量的金属分别与足量的酸反应，相对原子质量小的金属产生的氢气多，相对原子质量小的产生的氢气少。.D解析：D【解析】由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，所以只有只有二氧化碳和水是氧化物；此反应中反应物的质量比是16:2X32=1:4,分子个数比为1:2；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应，因此甲烷燃烧不是置换反应；由图可知，反应前后分子的种类改变，原子的种类、个数都不变。选DB解析：B【解析】A.化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变；B.反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7；C.由图可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D.由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。选BC解析：C【解析】【分析】【详解】A、向一瓶空气和一瓶呼出气体中分别滴入等量的石灰水，根据是否变浑浊，可以比较空气与人体呼出的气体中CO2含量，故不符合题意；B、红磷燃烧生成固体五氧化二磷，消耗氧气，冷却后根据进入集气瓶中水的体积就是消耗的氧气的体积，可以测定空气中O2含量，说明氧气约占空气总体积的五分之一，故不符合题意；C、图中实验烧杯中试管外的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧，可以验证燃烧需要氧气，不能达到相应实验目的，故符合题意；D、过氧化氢溶液相同，一支试管中加入二氧化锰，一支试管中没有加入二氧化锰，根据带火星的木条是否复燃，可以探究MnO2能否加快H2O2分解，故不符合题意；故选C。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。17．C解析：C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，待测=1.6+8+2.2+1.8-1.6-5.4=6.6,故X、氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物，故不可能是化合反应，故错误；B、由上分析可知，待测值是6.6,故错误；C、参加反应的X和氧气的质量比是1.6： (8-1.6)=1:4,故正确；D、生成二氧化碳的质量为6.6-2.2=4.4,其中含有氧元素的质量为：4.4gx32=3.2,碳元素4416的质量为4.4-3.2=1.2；生成水的质量为：5.4-1.8=3.6，其中氧元素的质量为：3.6x-18=3.2,氢元素的质量为3.6-3.2=0.4:,生成物中的氧元素的总质量为：3.6+3.2=6.8,参加反应的氧气的质量为：8-1.6=6.4,说明X中一定含有氧元素，其中碳、氢、氧元素的质量比为：1.2:0.4:0.4=3：1:1,而乙醇中碳、氢、氧的质量比不是3:1:1,故不可能是乙醇,故错误。故选C。18．D解析：D【解析】【详解】A、参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g，生成物的质量为7.28+4.48+2=14.48，故a=2.8g；故A错误；B、X的质量在反应后增加，故X为生成物，故B错误；1x4C、3.2g甲烷中氢元素的质量为：3.2gX X100%=0.8g，则碳元素的质量为：1x4+121x23.2g-0.8g=2.4g；7.2g水中氢元素的质量为：7.2gX1义2+16X100%=0.8g，故X中不含有氢元素，故C错误；D、由C中计算可知，3.2g甲烷中碳元素的质量为2.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量12为：4.4gX12+16义2Xl00%=L2g;故X中应含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素，又因为X的质量为2.8g,故X中应含有1.6g氧元素，故X为一氧化碳，是甲烷不充分燃烧生成的，增加氧气量，就不会生成一氧化碳，则生成物的种类可能减少，故D正确。故选：D。19．D解析：D【解析】【分析】【详解】A、曲线①到②压强上升，是因为石灰浆注入装置时，挤压了瓶内气体，故A说法正确；B、曲线②到③压强几乎不变是因为没有振荡装置，装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应，故B正确；C、曲线③到④迅速下降是振荡装置后，石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果，故C正确。D、曲线的变化反映了石灰浆和二氧化碳反应，氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳，用石灰浆检验二氧化碳现象不明显或者说根据压强判断麻烦，故D错误。故选：D。20．B解析：B【解析】【详解】A、电解水中，产生的氢气与氧气的质量比为1：8,故选项错误；B、氯酸钾分解还要产生氯化钾固体，二氧化锰充当的是催化剂，根据催化剂的定义可以知道,在反应前后其质量是不变的,所以最终固体的质量保持不变,故选项正确；C、在此反应中，二氧化锰加快了化学反应的速率，但不能增加氧气的产量，故选项错误；D、由质量守恒定律可知，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧物质的总质量不变，故选项错误；故选：B。21．C解析：C【解析】【详解】催化剂A、N和H合成氨气的化学方程式为N+3H^=2NH,N和H的质量比为14：22 2 2 3223,不符合题意；B、用Fe2O3.H2O除去H2s，生成物中含硫元素的物质有FeS和S两种，不符合题意；C、用Fe2O3.H2O除去H2S,FeS脱硫又生成Fe2O3.H2O,所以后该流程中可参与循环的物质有FezOs，色。符合题意；D、反应①中主要发生的化学反应方程式（反应条件略去）:CHq+2H20co2+4%,不符合题意。故选C。A解析：A【解析】【分析】【详解】A、随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小，故A的结论不合理；B、根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g,故B结论合理；C、设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为xMnO2HO 2HO+OtTOC\o"1-5"\h\z22 2 268 32x 1.6g6832x1.6gx=3.4g所以过氧化氢溶液的质量为：3.4g：10%=34g二氧化锰的质量为：34.3g-34g=0.3g,故C结论合理；MnOD、由化学方程式2H2O2 2H2O+O2t可知，水和氧气的质量比为36：32=9：8,故D结论合理；故选：A。D解析：D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，a=6.0+14.8+0.4-2-7.2-9.2=2.8,选项A正确；3、参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为：（14.8-2）：（9.2-0.4）=16：11,选项B正确；36 12C、X中碳元素质量：■ :: - ：： =1.2g；氧元素质量：16 16 32.I•：：・・ ・・ •「 ； "：一, ： =1.6g,碳元素与氧元素质量之和为2.8g,X中一定含碳元素、氧元素，且不含氢元素。选项C正确；D、反应后丙醇、氧气质量减小，是反应物，水、二氧化碳和X质量增大，是生成物，不是分解反应，选项D不正确。故选D。【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，是书写化学方程式、判断物质的组成或化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。24．C解析：C【解析】【分析】【详解】解：①甲烷的燃烧，冷而干燥的烧杯壁出现的水滴可以反映出甲烷气体中含H元素，但本实验因观察不到二氧化碳气体的生成，因此要想得出含有C元素的结论还需要进一步实验验证，故①错误；②蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳即不能燃烧也不能支持燃烧，而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭，说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯，说明气体密度比空气大，故②正确；③电解水得到氢气和氧气，说明了水由H、O所组成，氢气与氧气体积比2：1,可以推算出水分子中H、O原子个数比为2：1,故③正确；④铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明了白磷着火点较低，同时也说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷与水中白磷相比，可得知燃烧需要与氧气接触，故④正确；⑤向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞紧瓶盖，振荡，塑料瓶变形，可以说明二氧化碳溶于水或是与水发生了反应,但却无法得出二氧化碳易溶于水的结论,更无法得出二氧化碳具有酸性的错误认识，故⑤错误。故选C。25．D解析：D【解析】【分析】【详解】反应的方程式为：2H2+O2—2H2O,从图中可以看出：每增加1mL的氧气，氢气则减少2mL，当氧气体积小于2mL时，氢气有剩余；当氧气体积为2mL时，两者完全反应；氧气大于2mL时，氢气被反应有氧气剩余。故实线部分表示有氢气剩余；实线与虚线的交点（坐标为2,0）为两者恰好完全反应；虚线部分表示氧气剩余。由此判断：A、实线部分表示剩余的气体是氢气；故A正确；B、虚线部分表示剩余的气体是氧气；故B正确；C、实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应，故C正确；D、根据氢气和氧气反应时的体积比2：1,可推知原有氢气为4mL；故D错误。故选：D。【点睛】根据图象所表明的反应物中氢气与氧气的体积关系,围绕图象表明变化关系得出结论。26．B解析：B【解析】由表可知，X为反应物，参加反应的物质质量为16g；CO2反应前为1g，反应后为45g，所以是生成物，生成的质量为44g；同理，H2O为生成物，生成的质量为36g；根据质量守恒定律，氧气应为反应物，反应的质量为64g，故待测值为6,C不正确；根据质量守恒定律，元素种类守恒，X中一定含有碳、氢两种元素，B正确；反应生成的CO2和H2O的质量比为44:36，D不正确；故选B。27．B解析：B【解析】试题分析：A、X=7.6+2+0.2-3.2-5.8-0.4=0.4,正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：(7.6-3.2)：(5.8-0.2)=11：14,正确；故选B。考点：质量守恒定律及其应用28．D解析：D【解析】【分析】【详解】A、根据质量守恒定律，3+2+1=0.2+x+1+4.4,得x=0.6,故错误；B、由表可知，ab的质量减少，是反应物，d的质量增加，是生成物，故是化合反应，故错误；C、反应前后c的质量没有改变，故c可能是催化剂，可能是杂质，故错误；D、反应过程中a反应的质量为3-0.2=2.8,d生成的量为4.4，故ad的质量比为：2.8:4.4=7:11，故正确。故选D。29．B解析：BD【解析】【分析】取一定量该气体样品在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g，说明生成的水的质量为45g，氢氧化钠溶液增重88g，说明生成2的二氧化碳的质量为88g，生成的水中的氢元素的质量为45gx x100%=5g，生成的二氧化碳中的碳元素的质量为88gxx100%=24g，则液化石油气中的碳原子和氢原子44的个数比为24g：5g=2:5。JL乙JL【详解】A、将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g，说明生成的水的质量为45g，氢氧化钠溶液增重88g，说明生成的二氧化碳的质量为88g，生成的水中的氢元素2的质量为45gxx100%=5g，生成的二氧化碳中的碳元素的质量为1888gx12x100%=24g，则液化石油气中的碳原子和氢原子的个数比为挈：5g=2：5，丁44 121烷（C4H10），该液化石油气中可能含有丁烷，故A不正确；B、丙烷（C3H8）、丙烯（C3H6），当含有3个丙烷分子和1个丙烯分子，碳原子和氢原子的个数比为2:5,则该液化石油气可能只由丙烷和丙烯混合而成，故B正确；C、当含有丁烷久4H10）一种物质时，属于纯净物，则该液化石油气可能是纯净物，故C不正确；D、当丙烷（C3H8）、丙烯（、4）、丁烯仁4H8）四种物质的分子个数比为7：1：1时，碳原子和氢原子的个数比为2：5，丁烷"4H10）中碳原子和氢原子的个数比为2：5,该液化石油气可能同时含有4种气体，故D正确。故选B。30．A解析：A【解析】青蛙进行呼吸作用需要吸收空气中的氧气，呼出二氧化碳，而澄清的石灰水可以吸收二氧化碳，从而导致试剂瓶内气体压强发生改变，进而可判断红墨水的移动方向。解：因为空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等各种气体，而青蛙呼吸时需要吸入氧气，呼出二氧化碳，并且呼出的二氧化碳被澄清石灰水吸收，使澄清石灰水变浑浊，从而导致试剂瓶内气体压强减小，细玻璃管中的红墨水向左移动。故A正确。二、九年级化学上册实验题31．酒精灯 热交换不充分 b不是防止爆沸煮沸【解析】⑴器A的名称：酒精灯。（2）实验时冷凝管进、出水的方向应该是b进a出，不能a进b出的理由是：b解析：酒精灯热交换不充分b不是防止爆沸煮沸【解析】（1）器A的名称：酒精灯。⑵实验时冷凝管进、出水的方向应该是b进。出，不能。进b出的理由是：b进a出冷水与冷凝管内的水蒸气热量交换更充分。⑶通常用铁架台支撑冷凝管；（4）能改变其它物质的反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂，而水沸腾是物理变化，实验中加入的沸石（或碎瓷片）不是催化剂。其作用是防止防止液体爆沸；⑸硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。.铜片上的白磷燃烧并冒出大量白烟，铜片上的红磷不燃烧，热水中的白磷也不燃烧③④②④乙【解析】试题分析：⑴铜片上的白磷燃烧产生白烟，红磷不发生变化，烧杯底部的白磷解析：铜片上的白磷燃烧并冒出大量白烟，铜片上的红磷不燃烧，热水中的白磷也不燃烧③④②④乙【解析】试题分析：⑴铜片上的白磷燃烧产生白烟，红磷不发生变化，烧杯底部的白磷不发生变化；（2）不通空气时，热水中的白磷不燃烧，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧，通空气时，热水中的白磷燃烧能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧；乙实验产生的白烟不会扩散到空气中，不会形成污染，更体现了化学实验的绿色化追求。考点：燃烧的条件点评：关于燃烧和灭火题目在中考中考察较为频繁，在选择题和填空题中均可能出现，考察的都是基础知识点，注意联系课本。.水分子（H20）H20H2+O2氧气肥皂水吸附混合物+6水电解生成新分子，而水蒸发分子本身没变化【解析】【分析】【详解】（1解析：水分子（HO）H0工坦+。2氧气肥皂水吸附混合物+6水电解生成新分子，而水蒸发分子本身没变化【解析】【分析】【详解】（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒，故水分子是保持水的化学性质的最小微粒；（2）由图可知，管a中生成的气体是管b中生成气体的体积的一半，故a中的气体是氧气，b中的气体是氢气。水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：H0通电与H2+O2；（3）可以用肥皂水检验软硬水，具体方法是向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少的水是软水，反之是硬水；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故自制净水器中的活性炭主要起吸附作用；经过净水器后的水中仍含有可溶性的钙镁化合物，故是混合物。（4）高铁酸钾十°4中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价是-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0，（+1）X2+x+（-2）X4=0，得x=+6.（5）图甲是水分子变为了氢分子和氧分子，是化学变化，而图丙是水分子的间隙变大，而水分子的种类不变，是物理变化。