江苏省江宁高级中学和镇江一中等学校2025 届高三12月联考化学试题（含答案）

届高三12月联考化学试题(满分：100分考试时间：75分钟)2024.12可能用到的相对原子质量：H—1S—32N—14O—16Re-186Al—27C-12Ti—48一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1．高分子材料是现代三大基本材料之一，下列物质的主要成分属于高分子的是A．石墨烯 B．丝绸 C．石英光纤 D．304不锈钢2．CH3CH2OH能使K2Cr2O7转变为Cr2(SO4)3。下列有关化学用语表示正确的是A．氧原子的结构示意图为： B．羟基的电子式：C．基态Cr原子价电子排布式： D．乙醇为共价晶体3．以菱镁矿(主要成分是MgCO3，含少量FeCO3)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是A．用装置甲配制稀H2SO4 B．用装置乙测定溶液的pHC．用装置丙过滤悬浊液D．用装置丁灼烧Mg(OH)2固体4．将Ca3(PO4)2、SiO2和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是A．电负性：χ(Ca)>χ(P)‌‌B．原子半径：r(P)>r(Ca)C．电离能：I1(O)>I1(C) D．热稳定性：SiH4>CH4阅读下列材料，完成5～7题。第ⅤA族氮、磷元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料。磷元素可以形成白磷、红磷和黑磷等三种常见的单质。黑磷具有与石墨类似的层状结构。白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷,s)=(红磷，s)

∆H<0；实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。磷元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。5．白磷(P4)分子结构及晶胞如下图所示，下列说法正确的是A．P4分子中的P-P-P键角为109°28＇B．白磷和红磷互为同位素C．白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子D．白磷和红磷在O2中充分燃烧生成等量P2O5(s)，白磷放出的热量更多6．下列化学反应表示正确的是A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH−=Al(OH)3↓B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4D．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O7．下列有关物质结构、性质和用途描述正确的是A．氨与水分子之间形成氢键，可用作制冷剂B．浓磷酸的黏度很大，主要原因是磷酸中共价键的键能较大C．磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀D．黑磷分子中有两种作用力，黑磷晶体是混合型晶体8．科学家最近发明了一种A1-PbO2电池，电解质为KOH、K2SO4、稀H2SO4，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域（a>b），结构示意图如图所示。下列说法正确的是A．R区域的电解质浓度逐渐减小B．SOeq\o\al(2－,4)通过Y膜移向N区C．放电时，Al电极上的电极反应式为Al－3e－+4OH－=[Al(OH)4]－理论上，消耗2.7gAl时，PbO2电极上产生3.36L气体9．物质Z的合成路线如下：下列说法正确的是A．1molX与浓溴水发生反应时，最多消耗3molBr2B．Y和H2完全加成后有3个手性碳原子C．1molY可以和4molNaOH溶液反应D．Z分子存在着顺反异构10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A.N2NOHNO3B.MgCl2(s)eq\o(→,\s\up11(石灰乳),\s\do4())Mg(OH)2(s)eq\o(→,\s\up11(煅烧),\s\do4())MgO(s)C.D.CuSO4Cu(OH)2Cu11．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和实验现象结论A在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色铁片上发生了析氢腐蚀B向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOC将1–溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，观察现象1–溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃D室温下，向浓度均为0.1mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）A.AB.BC.CD.D12．CuC2O4是一种重要的有机反应催化剂。以Na2C2O4为原料制备CuC2O4的反应方程式为：Na2C2O4+CuSO4=CuC2O4↓+Na2SO4。已知室温下：Ka1(H2C2O4)=10−1.23、Ka2(H2C2O4)=10−4.27。下列说法正确的是A．0.1mol•L−1Na2C2O4溶液中存在B.向NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液可制备Na2C2O4溶液．当时：c(Na+)<2[c(HC2O4−+c（C2Oeq\o\al(2－,4)）+c(H2C2O4)]C．加水稀释一定浓度的溶液，NaHC2O4溶液中的值逐渐变大D．向0.1mol•L−1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol•L−1CuSO4溶液，产生浅蓝绿色沉淀，可推测Ksp（CuC2O4）>2.5×10—313.天然气、石油钻探过程会释放出CO2、H2S等气体。某种将CO2和H2S共活化的工艺涉及反应如下：①CO2(g)+H2S(g)=COS(g)+H2O(g)ΔH1②CO2(g)+H2S(g)=CO(g)+H2O(g)+1/2S2(g)ΔH2③H2S(g)=H2(g)+1/2S2(g)ΔH3=＋85.79kJ·mol-1④CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH4=＋41.20kJ·mol-1恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。已知：iCO2和H2S的初始物质的量相等：ii产率=转化率×选择性：iiiCOS的选择性，H2O的选择性。下列说法正确的是A．200℃~900℃条件下，升高温度，COS的产率增加B．当温度高于500℃时，发生副反应③正向移动的幅度小于反应④C．升高温度或充入氩气均可以可提高S2平衡产率D．700℃时反应①的平衡常数K=50二、非选择题：共4题，共61分。14.（15分）铼被誉为21世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域，一种由铼钼废渣(主要含ReS2、MoS2、FeS2和SiO2)为原料提取铼的工艺流程图如图：已知：①焙烧后的产物中有Ca(ReO4)2、CaMnO4，均难溶于水。②酸性条件下，MoO42−可转化为MoO22eq\o\al(＋)。③离子交换中采用阴离子交换树脂，存在平衡：QCl(有机相)+ReO4−(aq)QReO4(有机相)+Cl−(aq)。（1）在元素周期表中，Re与Mn同族，则Re位于▲区。（2）"焙烧"过程加入生石灰，有效解决了SO2的危害，则ReS2转化为Ca(ReO4)2的化学方程式为▲。（3）滤渣1的主要成分是▲(填化学式)。（4）其他条件相同时，“离子交换”过程混合液的与铼提取率的关系如图14—1所示请从平衡移动的角度说明混合液的pH>1.5时，铼提取率降低的可能原因为▲。（5）NH4ReO4经过高温氢气还原即可获得铼粉，该反应的化学方程式为▲。图14—2图14—2图14—1图14—1（6）三氧化铼ReO3晶胞如图14—2所示，铼原子填在了氧原子围成的▲(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中。（7）硫酸铼(Ⅳ)铵[(NH4)aReb(SO4)c·mH2O]是制备高纯铼的基础产品，为测定其组成进行如下实验：①称取3.300g样品配成100mL溶液M。②取10.00mL溶液M，用0.05mol/L的BaCl2标准溶液滴定，恰好完全沉淀，进行三次平行实验，平均消耗40.00mLBaCl2标准溶液。③另取10.00mL溶液M，加足量浓NaOH溶液并加热，生成标准状况下气体44.80mL。通过计算确定硫酸铼铵的化学式为▲。15．（15分）化合物F是从我国特产植物中提取的一种生物碱，其人工合成路线如下：已知：A→B的反应历程可表示为：+CH3－NH2+当羧基邻位的碳原子上含有羰基时，在加热的条件下会发生脱羧反应（羧基转化为氢原子）。（1）物质A中sp2与sp3杂化的碳原子数目比为：____▲________。（2）C→D的反应类型为______▲_____。（3）E→F的过程中，若反应时间过长会有副产物Y（分子式为C8H15NO2）生成，写出Y的结构简式：_____▲______。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____▲____。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢原子。（5）已知：R-O-R’+2HBrR-Br+R’-Br+H2O（R、R’表示烃基）。写出以、CH3NH2和CO(CH2COOH)2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。▲（16分）LiFePO4和FePO4可以作为锂离子电池的正极材料。LiFePO4的制备。将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在N2的氛围中，将一定量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与H3PO4、LiOH溶液中的一种混合，加入三颈烧瓶中题图1，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。①通入N2的目的是▲，该步骤中滴液漏斗内的物质为▲。（填化学式）②(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH4HSO4，该反应的离子方程式为▲。已知Ka(HSO)=1.0×10-2。③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是▲。FePO4的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量H2O2，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到FePO4·2H2O，高温煅烧FePO4·2H2O，即可得到FePO4。其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如题图-2所示。当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率增大幅度不大的原因是▲。图3图3以FeSO4和Na2HPO4为原料也可以制备磷酸铁(FePO4)。不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图3所示。请补充以酸性FeSO4(含少量Al3+)的溶液制备较纯净FePO4的的实验方案：取一定量FeSO4溶液，▲，固体干燥，得到FePO4。(须使用的试剂：1mol·L-1Na2HPO4溶液(pH约为10)、3%H2O2溶液、BaCl2溶液)（已知：Ksp[Al(OH)3=1.0×10−34]）17.（15分）氨的制备是当前研究的重要课题。（1）CH4、N2偶联活化制NH3。研究发现，[TiAlO4]+(M=139g/mol）可以活化CH4，为合成氨提供活性氢原子。①将[TiAlO4]+暴露在CH4中，反应产生微粒有、[TiAlO3H2]+、[TiAlO4H]+、[TiAlO4H2]+等。实验过程中的质谱图如图1所示。图中质荷比为125对应的微粒为___▲_____，生成该微粒的同时，还生成____▲____。②为探究[TiAlO4]+活化CH4的反应过程，研究人员从反应体系中不断去除[TiAlO4H]+，得到的质谱图如图2所示。[TiAlO4]+与CH4反应生成[TiAlO4H2]+的过程可描述为__▲_____。③[TiAlO4]+活化CH4后，产生活性H原子与N2反应生成NH3。活化过程中生成多种副产物导致NH3的选择性较低，其中不含非极性键的含氮副产物分子可能有__▲___（写两种）。图1图2图1图2 图3图3 （2）