高中化学必修一陈化学实验基本方法分析课件

【学习目标】知识与技能：1.了解实验安全的重要性；掌握药品的取用、物质的加热的方法。（应用）2.掌握托盘天平的使用方法。

（应用）过程与方法：通过阅读，归纳实验安全操作及突发事件的处理方法情感、态度与价值观：认识化学实验在化学中研究价值【教学重点】药品的取用及物质的加热【教学难点】突发事件的处理方法第1页/共41页一、化学实验安全1.遵守实验室规则2.了解安全措施②过氧化物、高氯酸盐、三硝基甲苯等易爆物质，受震或受热可能发生热爆炸，使用时轻拿轻放，远离热源；①金属钠、钾、电石以及金属氢化物要注意使用和存放，尤其不宜与水直接接触；④使用有毒气体（如CO,H2S,Cl2,Br2,NO2,HCl,HF)应在通风橱中进行操作；③酒精等其他易燃有机物泼洒在桌面上引起小面积失火，用湿布、沙子盖灭；小范围的钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭；⑤误食重金属盐应立即服用生鸡蛋清或牛奶。第2页/共41页意外事故的紧急处理：

①玻璃割伤等创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦

洗消毒，然后敷药包扎;

②浓酸洒在实验台上，先用NaHCO3中和，后用水冲擦干净；沾在皮肤上，立即用水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗;

③浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。3.掌握正确的操作方法取用药品：少量，节约，安全固体粉末：用药匙或纸槽“一斜二送三直立”块状、密度大：用镊子夹取“一横二放三慢竖”第3页/共41页1.使用酒精灯加热时有哪些注意事项？使用药品做到“三不”：不用手接触药品不把鼻孔凑到容器口去闻药品气味不尝药品味道用剩药品做到“三不”：不放回原瓶(钠、钾、锌、碳酸钙例外)不随意丢弃不拿出实验室（放到废物缸里）4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法问题:2.在实验和探究过程中还有哪些安全注意事项？第4页/共41页【一些常用危险化学品标志】第5页/共41页——唐刘禹锡《浪淘沙》千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。你知道金子是从哪里来的吗？第6页/共41页“吹尽狂沙始到金”，那淘金者又是利用什么性质和方法将金子从沙子里分离出来的呢？【思考与交流】第7页/共41页金子是很不活泼的金属，在自然界通常以游离态存在。金子的密度又很大，可以用水冲洗的办法从沙中提取密度很大的金子。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，剩下的就是金子。【思考与交流】（金的密度：19.3g/cm3）第8页/共41页如果有铁屑和沙子的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？1、用淘金的方法将铁屑和沙子分离2、用磁铁将铁屑吸出来【思考与交流】第9页/共41页第一章《从实验学化学》第一节《化学实验基本方法》团队合作学习自主管理

化学备课组：陈拴旺第2课时过滤和蒸发第10页/共41页【学习目标】知识与技能：1.学会食盐提纯的基本操作（过滤和蒸发）。（应用）2.掌握常用SO42-检验方法。（应用）过程与方法：1.初步学会物质的检验、分离和提纯的基本实验技能。2.学会规范性地进行化学实验的方法。情感、态度与价值观：加强对化学实验的体验，获得对实验科学方法的正确认识【教学重点】1.食盐的过滤与蒸发操作2.SO42-离子的检验方法与顺序【教学难点】可溶性杂质的除杂原理和操作第11页/共41页物质的分离：物质的提纯：——将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。——将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。二、混合物的分离和提纯第12页/共41页1、过滤过滤：适用于分离难溶固体与液体组成的混合物。（例：提纯粗盐）①一贴：②二低：③三靠：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部；漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁；引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧。第13页/共41页步骤现象1.溶解（称取约4g粗盐加到约12ml水中）2.过滤

3.蒸发固体逐渐溶解而减少，盐水略显浑浊不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿着漏斗颈流入另一个烧杯中水分蒸发，逐渐析出固体【实验现象】第14页/共41页⑴蒸发结晶：适用于将可溶性固体从液体中进行分离（例：从食盐水中提纯氯化钠）。为了提高分离效果，还可以进行重结晶。2、蒸发⑵降温结晶：适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物的分离（例：提纯氯化钠和硝酸钾晶体）。第15页/共41页

蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3;（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌;（3）接近蒸干时，利用余热加热;（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。第16页/共41页[问题讨论]

1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？

2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？

3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐4.还有什么杂质没有除去？还有CaCl2、MgCl2、硫酸盐第17页/共41页1、取样2、加水配成溶液3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化4、加BaCl2溶液若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【实验1-2】检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-第18页/共41页[除杂原则]不增:不减:易分:不增加新的物质不减少被提纯的物质如：不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4除杂第19页/共41页Ca2+,Mg2+SO42-Na+,Cl-Ca2+,Mg2+Ba2+Na+,Cl-BaCl2过滤NaOH过滤Ca2+,OH-Ba2+Na+,Cl-Na2C03过滤CO32-,OH-Na+,Cl-稀盐酸Na+,Cl-中性到酸性【除杂流程】第20页/共41页试剂加入顺序：

①②③④或②①③④或①③②④

注意：

在加入HCl前要过滤，除去Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3等沉淀第21页/共41页【小结】：实验重点和难点1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；2.不引入新杂质；3.后续试剂应除去过量的前一试剂；4.过程简单、现象明显；5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。第22页/共41页【随堂检测】1.下列混合物能用过滤法分离的是（

）A.汽油和水B.食盐和蔗糖C.泥沙和食盐D.铜粉和铝粉2.进行过滤操作应选用的一组仪器是（

）A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗3.过滤时正确操作为（

）A.将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中B.将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中C.将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中D.对待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处CCD第23页/共41页第一章《从实验学化学》第一节《化学实验基本方法》团队合作学习自主管理

化学备课组：陈拴旺第3课时蒸馏第24页/共41页【学习目标】知识与技能：通过蒸馏水的制备掌握蒸馏原理和操作（应用）过程与方法：通过蒸馏水的制备掌握蒸馏实验技能。情感、态度与价值观：体验化学实验，认识化学是以实验为基础的一门学科【教学重点】蒸馏原理和操作【教学难点】蒸馏装置实验注意点第25页/共41页适用于分离沸点相差较大的液态混合物，例：酒精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物质中的难挥发或不挥发的杂质。3、蒸馏仪器：铁架台（铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网，蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收器（牛角管、尾接管）、锥形瓶第26页/共41页蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管冷水热水锥形瓶第27页/共41页蒸馏注意事项：①要先检查装置气密性。②温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。③蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。④冷凝管中冷却水“下进上出”。⑤先打开冷凝水，再加热。

第28页/共41页实验步骤现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）

加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-

烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。

加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-第29页/共41页[问题]①温度计作用？②产物收集方式？③自来水蒸馏后蒸馏烧瓶内物质？

控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度≈100℃冷凝收集在100℃难于挥发的杂质。第30页/共41页[注意事项]①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2，加热时，不能将液体蒸干。②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。④冷凝管中通冷却水时，下口（），上口（）。进水

出水第31页/共41页第一章《从实验学化学》第一节《化学实验基本方法》团队合作学习自主管理

化学备课组：陈拴旺第4课时萃取第32页/共41页【学习目标】知识与技能：掌握萃取实验原理和方法（应用）过程与方法：通过萃取实验过程，应用萃取实验技能情感、态度与价值观：体验化学实验，认识化学是以实验为基础的一门学科【教学重点】萃取实验原理【教学难点】萃取实验技能第33页/共41页4、萃取

（1）定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。

比如：利用碘（I2）在水中溶解度小而在有机溶剂中溶解度大的性质，用一种有机溶剂（如CCl4）把碘水中的碘提取出来加以分离。第34页/共41页（2）Br2和I2的物理性质：常温下，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体Br2和I2都微溶于水、易溶于有机溶剂。（3）常见三类有机溶剂酒精:密度小于水，和水以任意比例互溶；CCl4:密度大于水,难溶于水；植物油、矿物油、苯、CS2：

密度小于水，难溶于水；【口诀】溴碘水酒橙褐色

溴碘油碳橙紫红第35页/共41页（4）、操作步骤：1.查漏2.装液4.静置3.振荡

倒转分液漏斗振荡，要使上下两个玻璃塞关闭（振荡过程要注意开塞放气）。5.分液

待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液