2024届高考二轮复习 卤族与碳族及其应用 作业

2024届高三化学二轮复习——卤族与碳族及其应用

一、单选题

1.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的（）

A.易液化B.比空气轻

C.极易溶于水D.有刺激性气味

2,硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受

到关注，下列说法正确的是（）

A.汽车尾气中NO,主要来源于汽油、柴油的燃烧

B.二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒

C.植物直接吸收利用空气中的NO和NCh作为肥料，实现氮的固定

D.工业废气中的SO?和CO?均可采用石灰法进行脱除

3.“蓝天、碧水、净土“二大环保保单战正加快生态环境治理和现代化建设°下列说法错误的是（）

A.废旧电池必须回收处理，可以防止重金属污染

B.尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化

C.农田使用铁态氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化

D.在燃油车上安装三元催化转化器，以降低污染气体的排放

4.化学与生产、生活密切相关。下列做法或说法错误的是（）

八.将煤气中击患者移至空气流通处进行救治

B.医用药品常在低温、干燥的环境中密封保存

C.农业生产中草木灰和铁态氮肥混合使用以增加肥效

D.NHWl和ZnC）溶液可作为焊接除锈剂

5.下列实验操作不能达到实验目的的是（）

ABCD

说察液

而变化Jo11'电

a*

提

3勿

配制一定物质的量浓度的溶实验室制FeCh溶液蒸干制备无水

装置气密性检查

液NH

3FeCl3

A.AB.BC.CD.D

6.化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质、用途都正确且有相关性的是（)

选项性质用途

AC04难溶于水，难于燃烧CC14常用作有机溶剂和灭火剂

BALO3既能与强酸反应，又能与强碱反应ALO3常用作耐高温材料

CSiO2透明，折射率合适，能够发生全反射SiO2用作光导纤维材料

D02具有漂白性常用C12对自来水进行杀菌消毒

A.AB.BC.CD.D

7.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

操作和现象结论

A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无CI2

B将SO2通入酸性高锌酸钾溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液，有白色沉淀

C该溶液中含有soj

生成

向FeCl3和CuCh混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析

D氧化性：Fe3+>Cu2+

出

A.AB.BC.CD.D

8.某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应（试验）火焰为黄

色。下列说法错误的是（）

B.气体a、c均可用浓硫酸干燥

2

C.1mold与足量水反应转移一mol电子

3

D.d可与NaOH溶液反应生成f和g

9.下列物质的保存方法正确的是（）

A.氯水保存在无色细口瓶中

B.氢氧化钠保存作带玻璃塞的试剂瓶中

C.漂白粉长期放置在烧杯中

D.金属钠保存在煤油中

10.下列有关实验室制取C12的装置正确的是（）

A.

气体

B.

C.收集。2

D.尾气处理

11.有关氯及其化合物的说法，正确的是（）

A.以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉

B.氯碱工业中，阳极得到烧碱

C.可在“84”消毒液中加入洁厕灵（主要成为HC1）以增强漂白性

D.C12能使湿润的有色布条褪色，所以C12具有漂白性

12.下列关于含氮化合物的说法错误的是（)

A.工业上可使用液氮做制冷剂

B.NOz能导致“光化学烟雾”的形成

C.浓硝酸可用铝槽车运输

D.硫酸铁又称肥田粉，属于硝态氮肥

13.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）

物质物质物质

AChAlNaOH(aq)

(

BNH3O2H2so3aq)

)

Cso2(NH42SO3(aq)Ca(OH)2

DCuFcCb(叫)HNO3

A.AB.BC.CD.D

14.2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的

是（）

A.新型冠状病毒由C,H,O三种元素组成

B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料

C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D.“84”消毒液（有效成分为NaClO）可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用

15.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气

瓶中（如图装置），下列有关说法错误的是

A.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钢

B.在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钢

D.在Z导管口有红棕色气体出现

16.关于漂粉精的说法错误的是（）

A.工业上用氯气与石灰乳反应制备

B.漂粉精在空气中会变质

C.漂粉精的有效成分是Ca（CIO）2与CaCl2

D.漂粉精溶液有碱性与强氧化性

17.在海水提浪过程中，常用热空气或水蒸气将浪吹出，是因为漠单质（）

A.化学性质稳定B.沸点低，易挥发

C.不溶于水D.易升华

18.实验室制备下列气体的方法可行的是（）

气体方法

A氨气加热氯化镂固体

B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中

C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸

D氧气加热氯酸钾和二氧化锦的混合物

A.AB.BC.CD.D

19.化学是辩证的科学，化学原理和实际应用具有逻辑关联。下列陈述【和陈述II均正确，且具有因果

关系的是：（）

选项陈述I陈述II

ASiO2为共价晶体，Si-0键能大SiO2熔沸点高，不能与强诚反应

BNa2FeO4具有强氧化性且Fe3+可水解产生胶体Na2FeO4可做消毒剂和净水剂

CN的电负性较大N2较稳定，常温下不易发生反应

D硅酸钠溶液水解呈酸性，形成硅酸沉淀硅酸钠溶液可用于木材防腐

A.AB.BC.CD.D

20.通过实验得出的结论正确的是（）

A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba（NCh）2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在S（V-

B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+

C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该

固体试样中仍可能存在NHr

D.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固

体试样中存在SiOB

二、综合题

21.已知：RO2为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题：

（1）若镁条在RO?中燃烧生成黑色粉末（单质）和白色粉天，则RO2的化学式为。

（2）若常温下，RO?能与氢氟酸反应生成一种气体和一种液态化合物。RO2和纯碱混合在铁用烟中

熔触生成R的含氧酸盐，RO?和纯碱反应的化学方程式

为。

（3）若向酸性KMnO4溶液、含酚醐的烧碱溶液中分别通入无色气体R0八两溶液颜色均逐渐褪

去。酸性KMnOj溶液吸收R0?的离子方程式为；向烧碱溶

液中通入过量RO?的离子方程式为o

（4）设NA为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉，向该烧杯中通入R。？，固体W逐渐溶

解〔如图所示），则RO2的化学式为，向某密闭容器中充入2moiRO?和Imo1。？，则产物的分子

数（填“大于”、“小于”或“等于"）2NA。

（5）若RO?是一种绿色饮用水消毒剂，则R0?具有性而能杀菌消毒；工业上，常用+5价

R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态RO?,同时还有R单质和水生成，该反应的离

子方程式为。

22.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。碘酸是一种强酸，其水溶液有强氧化性。己知氧化性：

3+

Cl2>HIO3>Fe>I2o回答下列问题：

（|）一种以含有少量r的废液为原料制备k的方法如图所示。

被&ch

-淞坐一・船注液,3化—►,化—►b

1

Ag

①“转化”生成的Ag溶于稀硝酸可获得硝酸银，写出Ag与稀硝酸反应的离子方程

式：。

niCU）1

②通入Q,的过程中，若一^^二二，则反应中被氧化的元素为________（填元素符号）；当

n（FeI2）2

Md)

>1.5后，单质碘的产率会降低，原因是

n|FeI2)

（2）大量的碘由自然界的Nai。,与还原剂NZ1HSO3反应制得，则该制备I?的反应中的氧化剂和还原

剂的物质的量之比为,

（3）卤素互化物I耳可发生水解反应，生成卤离子和卤氧离子（为非氧化还原反应），写出反应的离子

方程式：。

（4）碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。Ca（IO3）2,6H2。加热升温过程

剩余固体的质量

中剩余固体的质量分数w（）随温度变化的关系如图所示。为获得无水碘酸钙，可将

原始固体的质量

Ca（IO3）2（H2。晶体（滇实验操作）。若将加热温度提高至540℃,

23.亚硝酸钠（化学式为NaN02）是一种常用的防腐剂，回答下列问题：

（1）NaNO2中N元素的化合价为.

（2）亚硝酸钠在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化

学方程式o

（3）我国规定火腿肠中亚眼酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，200g15%

的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠千克。

（4）在酸性条件下，NaN6与按物质的量1：1恰好完全反应，且I被氧化为12时，产物中含氮的

物质为（填化学式）。

（5）工业废水中的NaNO2可用铝粉除去，已知此体系口包含AhNiiAKh、NaNCh、NaOH>

N%、H2O六种物质。该反应的化学方程式为。

（6）某同学设计实验对工业产品中NaNOz的含量进行测定，你取固体样品2g,完全溶解配制成溶

液100mL取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），实

验所得数据如下表所示：

滴定次数1234

消耗KMnCh溶液体积/mL20.7020.0220.0019.98

该样品中亚硝酸钠的质量分数为.（已知；5NOr+2MnO4-+6H+=5NOy+2Mn2++3H2O）

24.利用。2和PCI3为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示（夹持装置略去）：

已知PC15和三氯氧磷的性质如下表：

熔点沸点

其他物理或化学性质

/℃/℃

PC13-112.076.0

PC13和POC1,互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发

POC131.25106.0生复分解反应生成磷的含氧酸和HC1

（1）仪器乙的名称是O

（2）实验过程中仪器丁的进水口为（选填“。”或"h”）口。

（3）装置B的作用是（填标号）。

a.气体除杂b加注浓硫酸c.观察气体流出速度由调节气压

(4)整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反应的化学方程

式

（5）制备三氯氧磷所用PCh测定纯度的方法如下：迅速称取mg产品，水解完全后配成250mL

1

溶液，取出25.00mL入过量的c,molL-'V,mL碘溶液，充分反应后再用c2molL-Na2S2O3溶

液滴定过量的碘，终点时消耗MmLNa2s2O3溶液。

己知：H3PO3+H2O+12=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假没测定过程中没

有其他反应。根据上述数据，该产品中PC13（相对分子质量为137.5）的质量分数的计算式

为%。（用含q、Q、K、匕的代数式表示）

25.工业废气和机动车尾气排放的氮氧化物（NOx）是大气中细颗粒物（PM2.5）的主要

前体物之一，还可产生光化学烟雾和硝酸型酸雨，严重危害人类生命健康和破坏生态环境。回答下列

问题:

(1)一种脱硝方法是利用臭氧将NO,氧化为高价态氮氧叱物NzO,,然后溶解在液相中。

氧化反应如下：

I.NO(g)+O?(g).NO2(g)+O2(g)△Hi=-200.9kJ-mol-1

II.2NO2(g)+O3(g)-N2O5(g)+O2(g)△OH2

①在298K,lOlkPalW，反应I的活化能为10.7kJ・moH,则其逆反应的活化能为kJ-mol-1

②在2L密闭容器中充入2moiNO2和ImolCh,在不同温度下，平衡时NO2的物质的量分数(P(NOz)

随温度变化的曲线如图甲所示。

i.反应H的△生0(填“大于""小于''或“等于"，下同)，a点的V.b点的v正，

a点的v正v逆。

ii.图甲中，T2c时，若考患2NCh(g).N2O4(g),平衡后，Ch和N2O4的平衡分压相同，则反应

II以物质的量分数表示的平衡常数Kx=(保留两位小数，不考虑反应I的影响)。

iii.对反应体系无限加压，得平衡时a(O3)与压强的关系如图乙所示。压强增大至piMPa之后，Ch的

平衡转化率a(O3)不再增大的原因是______________________________________________________________

(2)一种Ce-Ti固溶体催化剂选择性催化还原NO-的原理如下。

①反应的化学方程式为__________________________________

②反应的催化剂为（填标号）。

答案解析部分

1.【答案】C

【蟀析】【解答】实验的基本原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，利用大气压将瓶下面烧杯中

的液体压入瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉.1体积水可溶解700体积的氨气（0摄氏度，1标准大气压

下），当滴管内的水进入烧瓶内时，氨气大量溶于水，外界大气压将水压入瓶中，剩余氨气又溶于进入瓶

中的水，最终水充满烧瓶.氨气极易溶于水，所以氨气可以做喷泉实验，与沸点的高低、密度、气味等

无关

故答案为：C

【分析】喷泉实验是由于压强差引起的，用氨气进行喷泉实验，是利用氨气极易溶于水的性质。

2.【答案】B

【辞析】【解答】A.汽车尾气中NO,主要来源于汽车气缸中氮气和氧气在高温下反应生成的，与汽

油、柴油的燃烧无关，故A不符合题意；

B.二氧化硫具有漂白性和弱氧化性，不仅可以漂白纸浆，也能杀菌消毒，故B符合题意；

C.植物直接吸收利用的是钱盐和硝酸盐可作为肥料，不能吸收空气中的NO和NO?,氮的固定为氮气

转化为含氮化合物的过程，故C不符合题意；

D.生石灰的主要成分是CaO,能与SO?反应生成CaSC>3,再被氧化为硫酸钙，则工业废气中的SO?可

采用石灰法进行脱除，但CO?穴可采用石灰法进行脱除，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.氮气和氧气在高温下反应生成的一氧化氮；

B.二氧化硫具有漂白性和弱氧化性；

C.氮的固定为氮气转化为含氮化合物的过程；

D.C。？不可采用石灰法进行脱除。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.废旧电池中含有重金属离子，会污染环境，必须回收处理，防止重金属污染，说法正

确，A不符合题意；

B.含磷洗涤剂可以促进茨类植物生长，导致水体富营养话，尽量少用或不用，说法正确，B不符合题

忌田.；

C.纸态氮肥不稳定易分解，使用时要深施土壤，不是为了防氧化，说法错误，C是正确答案；

D.在燃油车上安装三元催化转化器，是为了将氮氧化物转化为氮气等无污染气体，以降低污染气体的排

放说法正确，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】本题考查环境污染的相关知识，题目难度不大，本题注意常见环境污染处理方法，根据物质的

性质进行判断。

4.【答案】C

【蟀析】【解答】A.煤气中毒患者缺氧，转移至空气流通处可以增大氧气的浓度，利于恢复呼吸，A选

项是正确的；

B.医药药品很多都是具有生物活性的，需要在低温、干燥的环境中密封保存，B选项是正确的；

C.草木灰显碱性，铁态氮肥中的筱根离子会和碱性物质反应，使钱根转化为氨气逸出，所以二者混用会

降低肥效，C选项是错误的；

D.NH4cl和ZnCb溶液水解都显酸性，可以与铁锈反应，D选项是正确的。

故答案为：Co

【分析】A.煤气中毒是患者吸收了可以与血红蛋白结合的CO导致身体缺氧；

B.医药药品很多都是具有生物活性的，需要在低温、干燥的环境中密封保存；

C.草木灰显碱性，铁态氮肥中的钱根离子会和碱性物质反应，使钱根转化为氨气逸出，所以二者混用会

降低肥效.草木灰显碱性，筱态氮肥中的钱根离子会和碱性物质反应，使钱根转化为氨气逸出，所以二者

混用会降低肥效；

D.NH4CI和ZnCb溶液水解都显酸性，可以与铁锈反应。

5.【答案】D

【解析】【解答】A.关闭止水夹，长颈漏斗中液面不再降低，说明装置气密性良好，故A不符合题意；

B.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，当液面离刻度线l~2cm时用胶头滴管加水，眼睛平视刻度

线，故B不符合题意；

C.实验室加热氯化铁和氢氧化钙的混合物制取氨气，用向下排空气法收集氨气，故C不符合题意；

D.Fed、溶液直接蒸干生成Fe(OH)3,在氯化氢气流中加热蒸干FeCI3溶液制备无水FeCl;,故

D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.关闭弹簧夹，根据长颈漏斗中的液面差变化可判断装置气密性；

B.定容时眼睛与刻度线凹液面的最低处相平；

C.加热氯化链与氢氧化钙固体的混合物可制备氨气，氨气的密度小于空气，可用向下排空气法收集：

D.挟离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，蒸干氯化铁溶液生成氢氧化铁。

6.【答案】C

【解析】【解答】A.CC14常用作有机溶剂是因为：四氯化碳常温下是难溶于水的液态，是一种非极性分

子•、能溶解很多有机物，如烧、脂肪、油类、树脂、油漆以及无机物碘等，四氯化碳能做灭火剂的原

因，除了它不可燃外，四氯化碳密度大，一经化成蒸气能覆盖在可燃物的表面隔绝空气、火焰自然熄

灭，A不符合；

B.ALCh因熔点高常用作耐高温材料，B不符合；

C.SiCh透明，折射率合适，能够发生全反射，且储量丰富，成本价格较为低廉，C符合；

D.C12没有有漂白性、常用C12对自来水进行杀菌消毒，是因为发生了反应：

C12+H2OF±HC1+HC1O,HC1O具有漂白性，D不符合；

故答案为：Co

【分析】A.四氯化碳能够与多种有机物相互溶解，常用作有机溶剂；

B.AI2O3的熔点高，可作耐高温材料；

C.二氧化硅具有良好的光学特性；

D.氯气具有强氧化性，能杀菌消毒。

7.【答案】D

【辞析】【解答】A.向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，只能证明溶液中含有Ch不能证明氯

水中无CL,A不符合题意；

B.将SOz通入酸性高镒酸钾溶液，溶液紫色褪去，是由于二者发生氧化还原反应，SO2被氧化产生

H2so4,高锦酸钾被还原产生Mr?+,证明SO2具有还原性，不能证明SO2具有漂白性，B不符合题意；

C.向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有强氧化性，会将SO；氧化为SO；-,再滴加BaCL溶液，

有白色沉淀生成，该沉淀可能是AgCL也可能是BaS04沉淀，不能证明该溶液中是否含有SO；,C

不符合题意；

D.向FeCh和CuCb混合溶液中加入少量铁粉，先发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,再发生反应：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故证明氧化性：Fe3+>Cu2+,D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、氯水中与AgNCh反应产生沉淀的是C「；

B、SO2与酸性KMnCU溶液发生氧化还原反应；

C、检验SCV一时，应先加稀盐酸，再加BaCL溶液；

D、加入少量铁粉，没有红色固体析出，则首先反应的是F3+；

8.【答案】B

【解析】【解答】根据上述分析可知：a为NH3,b为Nz,c为NO,d为NCh,e为HNCh,f为NazNCh,

g为Na2NO2o

A.e的浓溶液为浓HNO3,该物质具有强氧化性，会将金属铝氧化，使金属表面产生一层致密的氧化物

保护膜，阻止金属进一步氧化，即浓硝酸会使铝钝化，故e的浓溶液可以用铝槽车运输，A不符合题

意；

B.气体a是NH3,NH3会与浓疏酸反应，故不能用浓硫酸干燥，B符合题意：

C.d为NO?,N02与水混合会发生反应：3NO2+H2O2HNO3+NO,在该反应中每有3moiNO?发生反

2

应，会转移2moi电子，则当有1molNCh发生反应时转移3moi电子，C不符合题意；

D.d为NO?,NO?与NaOH溶液反应生成NazNCh、NazNO?、H2O,D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、浓硝酸可以使铁、铝钝化；

B、氨气可以和硫酸反应；

C、结合化合价变化进行判断；

D、二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水。

9.【答案】D

【解析】【解答】A、氯水中次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故A不符合题意；

B、氢氧化钠溶液会与玻璃中二氧化硅发生化学反应，应保存在带有橡胶塞的试剂瓶中，故B不符合题

意；

C、漂白粉长期放置在烧杯中，有效成分次氯酸钙会与空气中的CO2及H2O反应产生CaCO3和HC10,

HQO遇光分解会导致漂白粉失效，应密封保存在试剂瓶中，故C不符合题意；

D、少量的金属钠保存在煤油中，可以起到隔绝金属钠与空气中氧气和水蒸气反应的目的，故D符合题

意。

故答案为：Do

【分析】盛放药品的仪器不能与仪器发生反应，否则会损害仪器并使药品变质；钠的密度小于水并且与

水和空气中的氧气都会反应，所以储存钠的方法就是将钠存放在燥油中。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.浓盐酸和二氧化镉制取氯气要加热，该装置没有加热，故A项不符合题意；

B.净化氮气应先用饷和食盐水除去氟化氢，再用浓硫酸除去水，该装皆顺序颠倒，故B项不符合题

意；

C.该装置只有通气管，没有排气管，会导致瓶内压强过大，发生安全事故，故C项不符合题意;

D.氯气有毒，能与碱酚酣，多余的氯气应用氢氧化钠除去，故D项符合题意。

故答案为：Do

【分析】A.浓盐酸和二氧化镐制备氯气需要加热；

B.净化氯气应先通过饱和食盐水除杂，再通过浓硫酸干燥；

C.该装置没有排空气的出口。

1L【答案】A

【解析】【解答】A.工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A符合题意；

B.电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠，B不符合题意；

C.“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把HCI氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性，C

不符合题意；

D.CL与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用；而氯气没有漂白作用；D小符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；

B.氯碱工业中，阳极氯离子发生氧化反应生成氯气；

C.不同化合价的氯元素发生氧化还原反应；

D.氯气本身没有漂白性。

12.【答案】D

【解析】【解答】A.液氮气化时吸收大量的热，工业上可使用液氮做制冷剂，故A不符合题意；

B.氮氧化物在空气中易形成光化学烟雾，NO?能导致“光化学烟雾”的形成，故B不符合题意；

C.常温下铝可被浓硝酸钝化生成致密氧化物膜阻止反应继续进行，则浓硝酸可用铝槽车运输，故C不

符合题意；

D.肥田粉的主要成分是硫酸俊，硝态氮肥，是指氮素以硝酸盐形态存在的氮肥，肥田粉不属于硝态氮

肥，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.液氨汽化需要吸收大量的热；

B.光化学烟雾与氮的氧化物的排放有关；

C.农据浓硝酸的强氧化性解答；

D.以镀盐形式存在的氮肥为钱态氮肥。

13.【答案】D

【解析】【解答】A、铝在氯气中燃烧生成氯化铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氯气与

氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，两两均能反应，选项A不符合题意；

B、氨气与氧气反应生成一氧化氨和水，氨气与亚硫酸反应生成亚硫酸钱，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，

两两均能反应，选项B不符合题意；

C、二氧化硫与亚硫酸镂和水反应生成亚硫酸氢钱，亚硫酸钱与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和一水合氨，

二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，两两均能反应，选项C不符合题意；

D、氯化铁与硝酸不反应，选项D选。

故答案为：Do

【分析】根据常见无机单质及其化合物之间的反应进行判断即可，注意硝酸与氯化铁不能反应。

14.【答案】B

【解析】【解答】A.新型冠状病毒成分为蛋白质和核酸，组成元素有C、H、0、N等，故A不符合题

意；

B.」罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚内烯，聚内烯是内烯加成聚合生成的高分子化合

物，属于有机高分子材料，故B符合题意；

C.过氧化氢、过氧乙酸、乙醇都能使病毒的蛋白质变性失去生理活性达到消毒口的，故C不符合题意；

D.若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生有毒气体C3反应的离子方程式

为：C1+CIO+2H+=C12T+H2O,二者不能混合使用，故D不符合题意。

故答案为：B.

【分析】A、病毒中含蛋白质和核酸，就一定含N元素

C、消毒的目的是使病毒的蛋白质变性

15.【答案】A

【蟀析】【解答】A.因H2s04能与氯化钢反应生成BaSCh,而CO2与氯化钢不反应，则洗气瓶中产生的沉

淀是硫酸钢，故A选项是错误的；

B.二氧化碳与氯化钢溶液不反应，则Z导管出来的气体中有二氧化碳，故B选项是正确的；

C因H2s。4能与氯化钢反应生成BaSCh,C02与氯化钢不反应，洗气瓶中有白色沉淀BaSCh产生，故C

选项是正确的；

D.反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO?.呈红棕色，故D选项是正哺的；

故答案为：Ao

【分析】根据题意分析：X为SO2和CO2,Y为NO2,X和Y混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反

应；

SO2+NCh+H2O=H2so4+NO.

16.【答案】C

【解析】【解答】A.漂粉精有效成分是次氯酸钙，工业上用氯气与石灰乳反应制备，A不符合题意；

B.漂粉精在空气中易于二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解而变质，B不符合题意；

C.漂粉精的有效成分是Ca(C10)2,C符合题意；

D.漂粉精溶液次氯酸钙是弱酸强碱盐显碱性，次氯酸根具有强转化性，D不符合题意：

故答案为：Co

【分析】A.漂粉精有效成分是次氯酸钙；

B,漂粉精在空气中易于二氧化碳和水反应；

C.漂粉精的有效成分是Ca(C10)2；

D.漂粉精溶液为弱碱性。

17.【答案】B

【解析】【解答】在海水提滨过程中，常用热空气或水蒸气将浪吹出，是因为溟单质沸点低，易挥发，

故答案为：Bo

【分析】海水提澳时由于澳单质的浓度低，为了富集漠，澳易挥发利用空气吹出法将浪吹出。

18.【答案】D

【蟀析】【解答】A.氯化镂不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化镂固

体，所以不能用于制备氨气，A不符合题意；

B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不符合题意；

C.疏化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因

为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不符合题意；

D.实验室加热氯酸钾和二氧化镭的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锦作催化剂，可在此方法制备氧

气，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.实验室制氨气一般用氢氧化钙和氯化铁加热制各；

B.铝片遇浓俏酸会发生钝化；

C.根据氧化还原反应分析；

D.实险室可以用加热氯酸钾和二氧化钵的混合物制备氧气；

19.【答案】B

20.【答案】C

【解析】【解答】A、当固体中含有SO./一时，在酸性条件下滴加Ba(NCh)2溶液会被氧化生成硫酸根离子，

看到相同现象，故不一定是SOP,A不符合题意；

B、若固体为FeCb和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3+,B不符合题意；

C、检验NH4+为加NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，故不能

确定有没有铉根离子，C符合题意；

D、盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固体中有AlOy,不一定为SiChLD不符合题

意；

故答案为：C

【分析】A.NCh•在酸性条件下具有氧化性，能将SO.7•氧化成.SCU%

B.没有出现血红色，只能说明溶液中没有Fe31不能说明固体中没有Fe3+；

C.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3；

D.所产生的沉淀可能为AI(OH)3；

21.【答案】(1)CO2

高温

(2)Na.CO3+SiO,^^Na.SiO.+CO.T

2++

(3)5SO2+2H2O+2MnO4=5SO^+2Mn+4H；OH+SO2=HSO；

(4)NO2;小于

+

(5)强氧化;2C1O；+4H+2CF=2C1O2T+C12T+2H2O

【释析】【解答】(1)金属镁与CCh反应生成黑色固体碳单质和MgOlA色固体，发生反应的化学方程式

占燃

为：CC>2+2MgV^2MgO+C,则RO2的化学式为82：

(2)二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故RO2为SiCh,在高温下与纯碱反应生成硅酸钠和二氧

高温

化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2^=^Na2SiO3+CO2T；

(3)①酸性KMnO’具有强氧化性，酚肽遇碱变为红色，则通入SO?能使两溶液颜色褪去，酸性

2+4

KMnO4溶液与SO2反应的离子方程式为：2MnO；+5SO2+2Hq=5SO：+2Mn+4H；

②SO2为酸性气体能与烧碱溶液发生反应，过量的S6与氢氧化钠反应生成NaHSCh,反应的离子方程

式为：OH+S()2=HSO；；

(4)①硝酸具有强氧化性能溶解银单质，则R0?为NCh,二氧化氮溶于水产生硝酸的化学方程式为:

4NO2+2H2O+O2=4HNO3；

②NO2存在可逆反应：2叫「&0、,可逆反应分子总数减小，则2moiNCh和ImoQ充入容器反应后

产物分子总数小于2NA；

(5)①CIO2是自来水绿色消毒剂，二氧化氯中氯原子的化合价降低具有强氧化性，则。02具有强氧化

性而能杀菌消毒；

②用+5价R的含氧酸的钠盐为NaCQ和浓HC1在常温下反应生成QCh、Cb和H20,根据化合价变化

规律可知，还原产物为二氧化氯，氧化产物为氯气，则反应的离子方程式为：

2C10：+4H'+2CP=2a0,T+CLT+2Hqo

【分析】(1)金属镁与CO2反应生成C和MgO：

(2)二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；

(3)高镉酸钾和二氧化硫发生氧化还原反应；

(4)硝酸能溶解银；

(5)CICh是自来水绿色消毒剂；NaCICh和浓HC1在常温下反应生成CIO2、CL和HzO。

22.【答案】(1)3Ag+4H♦+NO；=3Ag，+NOf+2H20；I；1进一步被C12氧化,产率降低

(2)2：5

(

(3)IF5+3H2O=5HF+IO；+H

(4)在33O~38OC条件下加热至恒重;CaO

【解析】【解答】由题给流程可知，向含有碘离子的废液中加入硝酸银溶液富集得到碘化银悬浊液，向悬

浊液中加入铁粉将氯化银转化为碘化亚铁和银，过滤得到银和碘化亚铁溶液；向碘化亚铁溶液中通入适

量的氯气，将碘化亚铁氧化为单质碘。

(1)①银与稀硝酸溶液反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Ag+4H-+NO；

=3Ag++N0f+2H2O,故答案为：3Ag+4H++NC)3=3Ag++NC)T+2H20；

②通入氯气的过程中，若芈3=:说明还原性强的碘离子与氯气恰好反应生成单质碘，反应的离子

n(Fel2)2

n(CL)

方程式为21-+Cb=2CL+L,反应中碘元素化合价升高被氧化；当工；「L5时,碘化亚铁溶液与氯气

n(FeL)

恰好反应生成氯化铁、碘，反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3CL=2Fe3++6CL+12,若上色^>1.5,过量

n(Fek)

的氯气能与碘反应生成碘酸和盐酸使单质碘的产率降低，故答案为：I；h进一步被C12氧化，产率降

低；

(2)由得失电子数目守恒可知，碘酸钾溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成碘的反应中，氧化剂碘酸钾和还

原剂亚硫酸氢钠的物质的量比为2：5,故答案为：2：5；

(3)由题意可知，五氟化碘与水反应生成氢氟酸和碘酸，反应的离子方程式为IF5+3H2O5HF+IO3+

H+,故答案为：IFS+3H2O=5HF+IO；+H+；

(4)由图可知，498g六水碘酸钙的物质的量为Imol,由钙原子原子个数守恒可知，六水碘酸钙受热完

全失去结晶水牛.成碘酸钙的质量为390g,则获得无水碘酸钙的操作为在330—380℃条件卜加热六水碘酸

钙至恒重得到无水碘酸钙；由钙原子原子个数守恒可知，温度提高至540℃得到的固体中含有40g钙元

素,则56g固体中含有16g氧元素,则所得固体为氧化钙，故答案为：在330—3X0°。条件下加热至恒

重；CaOo

【分析】

(I)①银与稀硝酸溶液反应生成硝酸银、一氧化氮和水；

②依据氧化性的顺序判断；

(2)利用得失电子数目守恒计算；

(3)五氨化碘与水反应生成氢就酸和碘酸；

(4)利用原子原子个数守恒计算。

23.【答案】(1)+3

(2)4NaNO232QC2Na2O+4NOf+O2T

(3)200

(4)NO

(5)NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH4

(6)69%

【解析】【解答】(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x,则：

(+l)+x+(-2)x2=0,解得x=+3；

故答案是+3；

⑵因为亚硝酸钠在320C时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体，故反应的

化学方程式为4NaN5320℃2Na2O+4NOT+O2T；

故答案是：4NaNO232Q℃2Na2O+4NOt+O2T；

(3)因为我国规定肉灌肠中亚硝酸钠添加标准为每T•克食品含量不超过150毫克，所以200g、15%的亚硝

酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠的质量为200gxi5%：哉=200kg；

故答案为：200；

(4)碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2m01,亚精酸钠中氮元素

化合价是+3价，2n】ol的亚硝酸钠得到2moi电子时，则需氮元素的化合价降为+2价，所以产物中含氮的

物质为NO；

故答案为：NO；

⑸亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和氨气

和水，反应的化学方程式为：NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3t；

故答案为：NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH4；

+

(6)消耗高锌酸钾的物质的量是0.1mol/Lx0.02L=0.002mol,则根据方程式5NO2+2MnO4+6H=5NO3-

+2Mn2++3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量是0.()02molx-=0.005mol,则原样品中亚硝酸钠的物质的量

2

100mL

是0.005molx25"也=0.02mol,其质量为0.02molx69g/mol=1.38g,所以样品中亚硝酸钠的质量分数

1.38g

—xl00%=69.0%；

2g

故答案为:69.0%o

【分析】(1)根据化合物中化合价代数和为0进行计算；

(2)反应生成的助燃性气体为02,结合原子守恒书写反应的化学方程式；

(3)根据每千克食品中NaNCh的含量进行计算；

(4)根据得失电子守恒进行计算，从而确定含氮物质的化学式；

(5)根据原子守恒书写反应的化学方程式；

(6)根据表格数据结合反应的离子方程式进行计算；

24.【答案】(1)圆底烧瓶

(2)a

(3)acd

(4)PCh+3H2O=H3PCh+3HCl、POCh+3H2O=H3PCh+3HCl

(2c,^-62^)x68.75

(5)

m

【解析】【解答】(1)根据图示装置，可知仪器乙的名称为圆底烧瓶。(2)冷凝管应下端进水，故进水口为

ao(3)A装置制得的氧气中含有水蒸气，装置B中盛有的浓硫酸能除去水蒸气，装置B中有长颈漏斗，

可以平衡装置内外的压强，纯净的氧气与三氯化磷反应时需要控制反应速率，可通过气体进入B中溶

液，观察气体