2024届崇左市重点中学中考化学模试卷含解析

2024届崇左市重点中学中考化学模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题々放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.下列叙述正确的是（）

A.石油属于可再生资源B.开发核能和核废料不需要特殊处理

C.卫生导航系统主要靠超声波来传递信息D.手机既能发射电磁波也能接收电磁波

2.如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是

A.图中涉及两种氧化物

B.该反应属于置换反应

C.反应后氢原子个数减少

催化剂

D.该反应的化学方程式为NHR+O?NO+H?。

3.下列性质中，属于物质化学性质的是

A.木炭粉是黑色的B.SO2有刺激性气味C.常温下汞是液体D.氢气具有可燃性

4.下列实验方法里送的是

A.除去氯化银中的氯化钠，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥

B.除去氯化钾中的碳酸钾，加足量的稀盐酸、蒸发结晶

C.鉴别硝酸钱和氯化钠，分别加适量的水，用手触摸容器壁

I）.鉴别CO2和将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化

5.水是生命之源，下列相关描述不正确的是

©

A.自来水厂净水过程中包含了沉淀、过滤、吸附、消毒等净水操作，其中明显涉及化学变化的是消毒

B.含可溶性钙镁化合物较多的水叫做硬水，在日常生活中我们常用煮沸的方法降低水的硬度

C.如图所示为电解水的实验装置，其中a管收集到的气体能使带火星的木条复燃

D.电解水实验不仅说明了水是由氢元素和氧元素组成的，还说明了分子的种类在化学反应前后会发生改变

6.明研和水发生反应生成一种吸附力很强的絮状物Al(OH)?,可用来净化水，发生反应的化学方程式为

2KA1(SO4)2+6H2O=2A1(OH)3+K2SO4+3X,则x的化学式为

A.SO2B.H2SO4C.H2sD.H2O2

7.小赵同学的午餐是：炸鸡腿、鸡蛋、面包、矿泉水，从营养角度分析，还需要补充的食物是()

A.青菜B.奶油蛋糕

8.下列实验操作正确的是：()

D.给液体试剂加热

9.向滴有酚酸的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法错误的

是

A.开始反应一段时间中溶液温度逐渐升高

B.恰好完全反应时A点对应溶液的溶质是NaCl

C.该化学反应属于复分解反应

D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

10.一些运动饮料中常含有钠、钾、钙。其中钠、钾、钙指的是

A.分子B.原子C.单质D.元素

11.从硫化氢的化学式H2s获得的下列认识中，错误的是

A.硫化氢属于化合物

B.硫化氢由氢、硫两种元素组成

C.硫化氢中氢、硫元素质量比为1:16

D.硫酸（H2SO4）中含有硫化氢（HzS）

12.鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法，不合理的

A.纯碱和食盐（稀盐酸）B.硬水与软水（肥皂水）

C.羊毛与涤纶（灼烧）D.氧化铜与木炭粉（观察颜色）

13.一带一路国际合作高峰论坛在北京召开，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代成产工艺中主要

体现物理变化的是

A.烧制瓷器B.冶炼生铁C.纺纱织布D.粮食酿酒

14.翎是稀土金属中的一员,可制合金，催化剂,制造昂贵的照相机镜头等,如图是翎元素的相关信息,下列有关翎的说法

错误的是（）

A.相对原子质量为138.9B.单质的化学式是La

C.普通词原子核内中子数为82D.原子的最外层电子数是57

15.银器变黑的原埋是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O.卜列说法中，正诵的是（）

A.X的化学式为AgS

B.反应中H2s和O2的质量比为17：16

C.该反应属于置换反应

D.反应中氧元素的化合价由。变为・2

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.用化学符号填空。

⑴两个氮原子,⑵硝酸根离子,⑶三氧化硫中硫元素化合价

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

除去水中的难溶性杂质探究二氧化碳的溶解性探究物质与水反应时的能量变化

ABC

①请指出实验A中过滤操作的两处错误：

②实验B能说明CO2可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为o

③实验C,滴加水后能看到V形管中（填“左边”或“右边”）液面升高。

（2）下面是利用海水提取粗盐的过程。

下列分析正确的是（填序号）

A海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少

D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

（3）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。

向我欠种

良种

①室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸储水来配制300g溶层质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸储水

的质量为o

（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：

①下列说法一定正确的是______________o

A甲的溶解度比乙的溶解度大

BtJC时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等

C常温下，乙易溶于水

D从t2℃降至t」C,甲、乙溶液中均有晶体析出

②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步唳；加水溶解，蒸发浓缩，,然后过滤。

18.（8分）氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温

的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等.某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2）,并用实验方法测定

氮化镁的纯度.

资料一：氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；

加热

资料二：（NH。2so4+2NaNO2===2N2t+Na2so4+4H2O,该反应为放热反应：

资料三：饱和硫酸亚铁溶液能吸收部分氧气；

资料四：在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应.制备氮化镁的装备示意图如图1：

CD

腐酸亚铁浓磴酸获酸亚曲仪器a的名称是

饱和溶渣

图1

,b的名称是_____；D装置的作用是_____,G装置的作用是_____；能否将C、D装置对调（填“能”或

“否”）；写出E装置中发生反应的化学方程式；检查整套装置气密性的方法是____；进行实验时先进行

（选择"A”或"E”）处加热，理由是；A处加热片刻后，应移去酒精灯，理由是_____.定性测定：

步骤一、取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸储水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成；

步骤二、弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡.

①检验刺激性气味气体的方法是;

②写步骤二中产生气泡的反应的化学方程式：;定量测定：按如图2装置进行实验.

①球形干燥管的作用是____;

②取氮化镁样品16克进行实验，I装置增重3・4克，求该样品中氮化镁的质量分数；

③导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是_____.

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）科学探究是学习化学的重要学习方法。小明和小轩同学在学习酸碱盐的知识后为探究盐酸的化学性质，做

了如下实验，请你回答以下问题：

稀

奸

稀盐

皿稀盐酸

，

，

色

一

紫

一

蕊

石

试

液试管C中反应的化学方程式为。小明同学在整理仪器

秫CXOH）：

3一

f溶液「

目

ABCDE

时把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色

沉淀和无色滤液。

［提出问题1无色滤液的溶质是什么？

［作出猜想］猜想一：NaCl；

猜想二：NaCl和CaCL;

猜想三：NaCl和HCI；

猜想四：o

经过分析推理.你认为猜想一定不正确c

［查阅资料］CaCb溶液呈中性。

［进行实验］小轩同学设计如下的实验方案。

实验步骤实验现象实验结论

①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象

猜想四成立

②_____—

［拓展应用］在探究实验中使用的氢氧化钙粉末由于保管不善可能部分变质了。于是小明同学称取样品17.4g于锥形瓶

中并加l（）0g水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量

关系如座所示：

CO2/g

44...........7p一样品中碳酸钙的质量是_____；实验中稀盐酸的溶质质量分数是;写出刚好

073146200盐酸/g

完全反应时所得溶液的溶质质量分数表达式O

［反思交流］小明同学在做D实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能否发生反应提出质疑。但小

轩同学认为，小明同学的实验设计有问题，实验时应先向氢氧化钙溶液中滴加无色酚配试液，再滴加适量的稀盐酸就

可以看到反应发生。若要想证明氢氧化钙与稀盐酸能够发生反应，还可以采用其它的方法；在两支试管中加入等质量

的氢氧化钙固体，O

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、D

【解析】

A.石油、煤和天然气等化石燃料属于不可再生资源，错误；

R.核电站的核废料仍然具有放射性.必须进行专门的处理.错误：

C.卫生导航系统主要靠电磁波来传递信息，错误；

D.手机既能发射电磁波也能接收电磁波,正确。故选D。

2、A

【解析】

催化剂

由微观粒子反应示意图可知：4NH4-5O4NO+6H1O

32A

【详解】

A、图中涉及一氧化氮和水2种氧化物；故选项正确；

催化剂

B、由微观粒子反应示意图可知：4NH3+5O2^=4NO+6H2O,该反应的生成物中没有单质，不属于置换反应;

A

故选项错误；

C、该反应符合质量守恒定律，反应前后氢元素的原子个数不变；故选项错误；

催化剂

D、由微观粒子反应示意图可知：该反应的化学方程式：4NH3+5O24NO4-6H1O；故选项错误；

A

故选：A。

3、D

【解析】

A.木炭粉是黑色的，是不需要发生变化就能表现出来的，是物埋性质；

B.SO2有刺激性气味，是不需要发生变化就能表现出来的，是物理性质；

C.常温下汞是液体，是不需要发生变化就能表现出来的，是物理性质；

D.氢气具有可燃性，需要在化学变化（燃烧）的过程中表现出来的，是化学性质。

故选D。

4、D

【解析】

A、氯化银难溶于水，氯化钠易溶于水，故可以用水溶解、过淀、洗涤、干燥的方法将氯化银中的氯化钠除去，故正

确；

B、氯化钾不能与稀盐酸反应，而碳酸钾可以与稀盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳和水，故可以除去碳酸钾，过滤的

氯化氢和水可以蒸发除去，故正确；

C、硝酸核溶于水温度降低，氯化钠溶液水温度几乎不变，故可以鉴别，故正确；

D、二氧化碳和二氧化硫都可以与水反应生成酸，故都能使溶液变红，故错误。故选D。

5、C

【解析】

A、自来水厂净水过程中包含了沉淀、过滤、吸附、消毒等净水操作，沉淀、过漉、吸附除去难溶于水、有颜色和气

味的物质，几个过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，消毒过程利用氯气等物质的氧化性进行灭菌，涉及化学

变化，A选项描述正确，不符合题意；

B、硬水与软水的区别是可溶性钙镁化合物的含量，含可溶性钙镁化合物较多的水叫做硬水，在日常生活中我们常用

煮沸的方法降低水的硬度，B选项描述正确，不符合题意；

C、电解水实验中与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比为2:1,

如图所示为电解水的实验装置，其中b管收集到的气体能使带火星的木条复燃，a试管收集的气体能够燃烧，火焰为

淡蓝色，C选项描述不正确，符合题意；

D、电解水生成氢气和氧气，电解水实验不仅说明了水是由氢元素和氧元素组成的，还说明了分子的种类在化学反应

前后会发生改变，D选项描述正确，不符合题意。故选C。

【点睛】

本题以自来水的净化过程考查物理变化和化学变化、考查硬水与软水的区别及硬水的软化方法，考查电解水的结论。

以水为载体进行综合考查，识记自来水的净化过程、硬水与软水的区别及硬水的软化方法、电解水的现象及结论是解

题的关键。

6、B

【解析】

根据化学反应中元素种类和原子个数不变，利用化学方程式的微观含义，反应前后铝、钾元素的原子个数相等，故X

不含铝、钾元素，反应前硫酸俯仰中有4个硫酸根离子，反应后硫酸饵中有1个硫酸根离子，则3X中应含有3个硫酸

根离子，反应前水中有12个氢原子和6个氧原子，反应后氢箱化铝中有6个氢原子和6个氯原子，所以3X有应含有

6个氢原子。则3X中应该由6个氢原子和3个硫酸根离子构成，所以X的化学式为H2SO4O故选B。

【点睛】

推测化学方程式中某物质的化学式，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。

7、A

【解析】

人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，面包富含淀粉，淀粉属于糖类；

炸鸡腿、鸡蛋中含有蛋白质、油脂和无机盐，矿泉水中含有水和矿物质，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭

配更加合理，需要补充富含维生素的食物，蔬菜与水果中富含维生素。故选A。

8、C

【解析】

试题分析：A、试管需竖直悬空在试管正上方，以避免污染，操作错误；B、需用玻璃棒引流，漏斗下端需紧靠烧杯内

壁，操作错误；C、若有气泡，气密性好，若无气泡，气密性不好，操作正确；D、液体不能超过试管容积的1/3,以

免沸腾时喷出，操作错误。

考点：化学实验基本操作

9、D

【解析】

A、中和反应属于放热反应，开始反应一段时间中溶液温度逐渐升高，故选项说法正确。

B、A点时溶液的pH等于7,溶液显中性，说明两者恰好完全反应，所得溶液中的溶质为NaCL故选项说法正确。

C、中和反应属于复分解反应，故选项说法正确。

D、滴有酚配的盐酸溶液显无色，逐滴加入氢氧化钠溶液，最终溶液显碱性，溶液显红色，故选项说法错误。

故选：D»

10、D

【解析】

一些运动饮料中常含有钠、钾、钙。其中钠、钾、钙指的是元素，与元素的具体存在形式无关，故选D。

11、D

【解析】

A、硫化氢是由硫、氢两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。

B、硫化氢由氢、硫两种元素组成的，故选项说法正确。

C、硫化氢中氢、硫元素质量比为(1X2)：32=1：16,故选项说法正确。

D、硫酸属于纯净物，不含硫化氢，故选项说法错误。

故选：Do

12、D

【解析】

A、碳酸钠俗称为纯碱，能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体；氯化钠俗称食盐，不与稀盐酸发生反应；当向两物质滴

加稀盐酸晨，有气泡产生的为纯碱，无明显现象的为食盐；滴加稀盐酸可鉴别两种物质；

B、硬水中因含较多的钙铁离子，当向其加入肥宅水时会形成大量白色沉淀而泡沫较少；向软水中加入肥电水中能产

生较多的泡沫；加入肥皂水可鉴别出两种液体；

C、羊毛是蛋白质，灼烧时会发出烧焦的羽毛味；而涤纶为合成纤维，其组成元素比较复杂，灼烧时会产生刺激性气

味；灼烧的方法可鉴别两种纤维；

D、氧化铜为黑色粉末，木炭粉也是黑色粉末，仅从外观颜色上是不能区别出两种物质的；

故选D.

点评：鉴别物质时，通过所使用的试剂或方法能出现明显不同现象时，物质可以鉴别；若现象不明显或尢现象时，鉴

别操作见不能达到预期效果.

13、C

【解析】

A、陶土与瓷器不是同一种物质，烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

B、冶炼生铁过程中有铁和二氧化碳生成，属于化学变化，不符合题意；

C、纺纱织布过程中只是形状发生了变化，属于物理变化，符合题意；

I）、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意。故选C。

【点睛】

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般

地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

14、D

【解析】

A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为138.9,故选项说法

正确。

B、镯属于金属单质，其化学式为La,故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为57,表示原子序数为57；根据原子中原子序数=核电荷数:质子数

=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为57；相对原子质量约为139,而核内中子数为139-57=82,故选项说法正

确。

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为57,表示原子序数为57；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数

=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为57,而不是最外层电子数为57,故选项说法错误。

故选：Do

【点睛】

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元

素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

15、D

【解析】

A、由质量守恒定律可知，反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2=2X+2%O得，2X

分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为AgzS,错

误；B、反应中H2s和02的质量比为二(34x2)：32=17：8,错误；C、该反应的反应物有三种，不是置换反应，错

误；D、单质中元素的化合价为零，因此氧气中氧的化合价为零；水中氢显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和

为零，见氧显・2价，故正确。故选D.

二、填空题(本大题共1小题，共6分)

16、2NNO；SO3

【解析】

(1)表示微观概念，在元素符号前面加上相应的数字，故两个氮原子为2N。

(2)离于符号：在元素符号右上角表示出离于所带正、负电荷数的符号，故硝酸根离子化学式为NO3。

(3)化合价要标在原子团的正上方，正负号在前，数值在后，三氧化硫中硫元素化合价表示为AQi

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17、未使用玻璃棒引流漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁CO2+H2O=H2CO3右边AC不饱和

100gBC冷却结晶

【解析】

(1)①实验A中过滤操作的两处错误：未使用玻璃棒引流、漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁。

②实验B能说明二氧化碳可溶于水，与水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式为CO2+H?O=H£0-

③氢氧化钠溶于水放出热量，实验C中滴加水后，锥形瓶内气压增大，能看到U形管中右边液面升高。

(2)

A、海水属于溶液，进入贮水池，海水的成分基本不变，说法正确：

B、在蒸发池中，溶剂水不断减少，氯化钠会析出，海水中氯化钠的质量逐渐减小，说法错误；

C、在蒸发池中，海水中，水不断蒸发，质量逐渐减少，说法正确；

D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，说法错误：

故填：ACo

362

（3）①室温下氯化钠溶解度约为36g,则室温下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为不^-'1°°%=265%,大于

36g+100g

16%,上述选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液。

②溶液稀释前后溶质质量不变，设需要蒸储水的质量为x,贝1]300gx16%=（300g-x）x24%,x=100g,故需要蒸慵水100g。

（4）

A、溶解度比较需要指定某一温度，说法错误；

B、时，甲乙溶解度相等，此时甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，说法正确；

C、0X?时乙溶解度为20g,故常温下，乙溶解度大于20g,易溶于水，说法正确；

D、甲乙溶液的状态不确定，从t2*C降至力℃,不能确定甲、乙溶液中有无晶体析出，说法错误；

故填：BCo

②甲溶解度随温度降低而减小，并影响比较显著，甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，

冷却结晶，然后过漉。

18、分液漏斗圆底烧瓶；吸收水蒸气（干燥氮气）防止空气中的氧气进入E装置否；

占燃

3Mg+N2=Mg.3N2用酒精灯微热烧瓶，若G处导管口有气泡产生，且冷却后G处长导管内产生稳定的水柱，则

气密性良好；A排尽空气；该反应放出大量热（节约能源）；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若

试纸变蓝，则为氨气；Mg+2HCb-MgCI2+H2t;充分反应，防倒吸；62.5%；产生的氨气未能全部

被吸收.

【解析】

（1）由图中仪器结构可知，a为分液漏斗、b为圆底烧瓶；

（2）浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气（干燥氮气）；G装置的作用是防止空气中的氧气进入E装置；D干燥氮气,

除去水蒸气，防止对E装置反应的影响；C、D对调后无法除去水蒸气，故C、D不能对调，

（3）装置E中氮气与镁反应生成二氮化三镁，反应方程式为：3Mg+N2点燃'侬中

（4）利用装置内气体热胀冷缩检验装置的气密性，检查装置气密性的方法是：微热b,这时G中有气泡冒出，停止加

热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；

（5）进行实验时先进行A加热，理由是排尽空气；

（6）该反应放出大量热（节约能源）：

（7）取少量产物于试管中，加入少量蒸惚水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在

管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化供；

弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁，反应的方程式：Mg+2HC1-MgCk+Hzt

（8）

①球形干燥管的作用是充分反应，防倒吸；

②设样品中氮化镁的质量为x

Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NHJ

10034

x3.4g

10