2024届鞍山市某中学高考化学三模试卷含解析

2024届鞍山市第一中学高考化学三模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验操作、现象和所得结论都正确的是

选项实验现象结论

向滴有酚配的Na2c。3溶液中加入Na2cCh溶液存在水

A溶液红色变浅

少量氯化钢固体，振荡解平衡

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振X溶液中一定含有

B溶液变为红色

荡，再加入少量KSCN溶液Fe2+

检验食盐是否加碘（KIO3）,取少

该食盐不含有KIO3

C量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检试纸不变蓝

验

向蛋白质溶液中加入CuSO4或蛋白质均发生了盐

D均有沉淀生成

（NH4）2SO4的饱和溶液析

A.AB.BC.CD.D

2、中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，

它们的合金成分可能是（）

A.钠合金B.硬铝C.生铁D.钛合金

3、碳酸二甲酯［（CH3O）2CO］是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加

入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法不正确的是。

石墨1极质子交换膜石墨2极

A.石墨2极与直流电源负极相连

B.石墨1极发生的电极反应为2cH3OH+CO・2<f=(CH3O)2CO+2H+

C.H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动

D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：1

4、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A.标准状况下，将1g铝片投入20mLi8.4moI/L的硫酸中

B.常温下,向100mL3moi/L的硝酸中加入6.4g铜

C.在适当温度和催化剂作用下，用2moiSCh和ImoKh合成

D.将含有少量H2O(g)的通入盛有足量Na2(h容器中并不断用电火花点燃

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总

数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。

W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法错误的是

W

，：：

XEWY••Wr

W

A.W的最高正价和最低负价的代数和为0

B.W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径

c.Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱

D.Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中

6、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素。Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下，

0.01mol/LM溶液pH<20下列说法中母送的是

A.原子半径大小：XvWvYB.Z的单质易溶于化合物VVZ2

C.气态氨化物稳定性：W<XD.含Y元素的离子一定是阳离子

7、充分利用己有的数据是解决化学问题方法的重要途径.对数据的利用情况正确的是

A.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

B.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性

C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性

D.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小

8、螺环化合物，，可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为CsHxO

B.是环氧乙烷（:丛）的同系物

C.一氯代物有2种（不考虑空间异构）

D.所有碳原子不处于同一平面

9、某溶液只含有K\Fe2\CWMg2\「、CO32.SO’?一中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、

硝酸钢溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是

|门色|足/沉淀航

.鹿|试剂］:一，少

IK,.FV过此试剂U

11ZK⑼;U；'!

I®—暗

2+

A.该溶液中一定有r、83入SO4>K

B.溶液中可能含有K+、Mg2\Cl\

C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C「

D.试剂②可能为硫酸

10、从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（）

HO0H

H00COOH

A.分子式为G4Hl8。6

B.Imol该有机物最多可与2mol的由发生加成反应

C.既可以与FeCb溶液发生显色反应，又可以与Na2c03溶液反应

D.Imol该有机物最多可反应2mol氢氧化钠

11、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为AL其他电极均为Cu,则

A.电流方向：电极IV—电极I

B.电极I发生还原反应

c.电极n逐渐溶解

D.电极IH的电极反应：Cu2++2e==Cu

12、用“吸收一电解”循环法脱除烟气中的SO2,可减少对大气的污染，室温下，电解液K再生的装置如图所示，其中

电解液的pH随n(SO^):n(HSO；)变化的关系见下表，下列对此判断正确的是

I

c腹d膜

电解液n(SO32-)：n(HSOj~)pH

K9:916.2

L1:17.2

M91:98.2

A.当电解液呈中性时溶液中；c(Na+)>c(SO^)>c(HSO；)>c(OH)

B.再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：SO2+OH=HSO3

C.HSO3-在b极发生的电极反应式为：HSO3+H2O-2e=SO>3H*

D.若产生标准状况下2.24L气体N,则d膜上共通过0.2mol阳离子

13、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是()

A.医用消毒酒精中乙醉的浓度为95%

B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

D.硝酸核制成的医用速冷冰袋利用了硝酸钱溶于水吸热的性质

14、在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与02发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。

Na2s0.3、NaHSCh和Na2s2O5是三种常用的抗氧剂。

已知：Na2s2O5溶于水发生反应：SzOr+H2O=2HSO3-

实验用品实验操作和现象

实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。

®1.00xW-2mol/LNa2s6溶液实验2：溶液①与02反应，保持体系中02浓度不变，不

②1.00x1(T2moi/LNaHSCh溶液同pH条件下，C(SO32-)随反应时间变化如下图所示。

3

③5.00xWmol/LNa2s2O5溶液实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中02浓度不

变，测得三者与02的反应速率相同。

下列说法中，不正确的是

2

A.Na2sCh溶液显碱性，原因是：SO3+H2Oi=^HSO3+OH-

B.NaHSO.i溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度

C.实验2说明，Na2s0.3在pH=4.0时抗氧性最强

D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同

15、常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,

下列说法正确的是

B.该混合液pH=7

C.图中x表示HA,Y表示OH，Z表示H*

D.该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

16、有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是

①可以使酸性KMnO,溶液褪色②可以和NaHCOs溶液反应③一定条件下能与巴发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，

能与冰醋酸发生酯化反应

A.B.②③C.①②③D.①②®®

17、工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H：+N2峰B2NHj,

这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A.为了提高出的转化率。应适当提高N2的浓度

B.达到平衡时，c（NH3）一定是c（H»的三分之二

C.使用催化剂是为了加快反应速率，毙高生产效率

D.达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍

18、下列有关物质分类正确的是

A.液氯、干冰均为纯净物

B.NO?、CO、CO2均为酸性氧化物

C.C）-OH与20H互为同系物

D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

19、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成

的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

A.对应的简单离子半径：C>D>B

B.D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物

C.电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质

D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

20、下列说法不正确的是

平

商

常用NaCI冷液■

湿的活性我

投

校有NK死

液的泣纸

华精

图2图3

A.图1表示的反应为放热反应

B.图1中I、n两点的速率v(i)>v(n)

C.图2表示A(?)+2B(g)*“qgMHVO,达平衡后，在力、t2、t3、t4时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图

可推知A不可能为气体

D.图3装置的总反应为4AI+3O24-6H2()=4A1(OH)3

21>下列关于有机物的说法正确的是()

A.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键

B.蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

QO

C.四苯基乙烯(C-C)所有碳原子一定处于同一平面

6b

D.化学式为C9HlgOz且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合

此条件的CgHi'O?的结构有16种

22、中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个

数为AB—JC,①CL②S(3)Fe④NIL⑥AlCb©Na2COj

A.3B.4C.D.6

二、非选择题(共84分)

23、(14分)石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K

的线路如下：

已知：I.氯代是D的相对分子质量是113,氯的质量分数约为62.8%,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.

COOC2H5

fOOC2H$Rx_JW£_

R—CH>R—CH2coOH。

H—CHC2H$ONaA,-C02

COOC2H5

COOC2H5

(DA中官能团的结构式为,D的系统名称是____________

(2)反应②的条件是_____________,依次写出①和③的反应类型____________、

(3)写出F-G过程中第一步反应的化学方程式，

(4)K的结构简式为.

(5)写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式.

(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成Bo合成路线流程

图示如下:

H2c=CH溶液.巧一产

BrBf0

24、(12分)一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示(部分反应条件略去):

o

OHOH-CHJOHO

八340卜0AlCWNaq八q~CH,CO(OC2H*

V0)△(2)rV一定条件③’限

Bc

CH-C-CHj-1

回答下列问题：

（DA中官能团的名称是,反应⑤的反应类型是o

（2）J的分子式是__________oF的结构简式是_________<,

（3）反应③的化学方程式为o

（4）已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。（只需写出两个）

①苯环上有两个处于对位上的取代基；

②Imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

（5）请参照J的合成方法，完成下列合成路线：

OHOH

（巡8）2。CO（OC2H的

一定条件

CH,---------------------------------------------------

25、（12分）为证明过氧化钠可在呼吸囱具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验

用品，用如图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验。回答下列问题:

（2）A是实验室中制取C（h的装置。写出A中发生反应的离子方程式：

（3）填写如表中的空白。

装置序号加入的试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCCh溶液—

D——

（4）写出C中发生反应的化学方程式：

（5）F中得到气体的检验方法o

（6）为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2c03样品（杂

质不与盐酸反应）0.4000g于250mL锥形瓶中，用50mL水溶解后，力口2〜3滴______作指示剂,然后用0.2000mol・L」HCl

标准液滴定，滴定终点的实验现象为o已知：Na2c03与HC1的滴定反应为Na2co3+2HCI=2、aQ+H2O+CO2T，

滴定时实验数据列表如表：

0.2000mol・LTHCl溶液的体枳(mL)

实验次数编号

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为O

26、（10分）制备N2H4丑2。（水合阴）和无水Na2sCh主要实验流程如下：

NaOH溶液尿素S02

CI2—►步骤I—►步骤II—►步骤UI------►Na2c—“步:IV卜—►Na2s。3

水合朋溶液

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②N2H4H2O有强还原性，能与NaCIO剧烈反应生成N2O

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为（写名称）。

⑵步骤I制备NaQO溶液时，若温度为41C,测得产物中除NaCIO外还含有NaCKh,且两者物质的量之比为5：1,

该反应的离子方程式为。

⑶实验中，为使步骤I中反应温度不高于40（,除减缓CI2的通入速率外，还可采取的措施是_________________o

⑷步骤H合成N2H4田2。（沸点约118℃）的装置如图。NaCIO碱性溶液与尿素［CO（NH2）2］（沸点196.6C）水溶液

在40c以下反应一段时间后，再迅速升温至110C继续反应。

①使用冷凝管的目的是o

②滴液漏斗内的试剂是_______;

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是_______________________________;

③写出流程中生成水合游反应的化学方程式

⑸步骤W制备无水Na2s。3（水溶液中H2s03、HSOJ、SCV一随pH的分布如图所示）。

①边搅拌边向Na2cCh溶液中通入SO?制备NaHSCh溶液。实验中确定停止通SCh的pH值为一（取近似整数值，

下同）；

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2s03溶液的pH应控制在________。

27、（12分）四漠化钛（TiBn）可用作橡胶工业中烯垃聚合反应的催化剂。已知TiBm常温下为橙黄色固体，熔点为

38.3。沸点为233.5'C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TKh+C+ZB。鲤TiBn+CO?制备TiBr」的装置

如图所示.问答下列问题:

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是其目的是此时活塞Ki,K2,4的状态为一;一

段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞Ki,K2,R的状态为—o

（2）试剂A为一,装置单元X的作用是_；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是。

（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是一。

（4）将连接管切断并熔封，采用蒸播法提纯。此时应将a端的仪器改装为_、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的

仪器是一（填仪器名称）。

28、（14分）在水体中部分含氮有机物循环如图1所示.

5o

电动搅拌

T(4o

W

E

)n

Rn

S20n

10l

r

!r

E

O

时间/min

图2图3

(1)图中属于氮的固定的是一(填序号).

(2)图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，己知：

++

2NH4(aq)+3O2=2NO2(aq)+4H(aq)+2H2O(1)AHi=-556.8kJ/moI

1

2NO2(aq)+O2(g)=2NO3(aq)；AH2=-145.2kJ*mor

+1

则反应NH4+(aq)+2Oz(g)=NO3(aq)+2H(aq)+H2O(1)AH3=kj-mol

(3)某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NChZ他们在图示的三颈烧瓶中(装置如图2)中，

加入NO3-起始浓度为45mg・L”的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH=2.5,控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500

转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO3,NO?.及pH(NH4\N2未检测)的相关数据(如图3).

①实验室可通过反应Fe(H2O)62++2BH-=Fel+2H3BO3+7H2T制备纳米铁粉，每生成ImolFe转移电子总的物质的量

为一.

②向三颈烧瓶中通入N2的目的是一.

③开始反应0〜20min,pH快速升高到约6.2,原因之一是___________；NCh-还原为NIV及少量在20〜250min时，

加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO3.主要还原为NH4+,Fe转化为Fe(OH)2,该反应的离子方程式为一

(4)一种可以降低水体中NO3.含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4

简要说明.

图4

①电解时，阴极的电极反应式为.

②溶液中逸出N2的离子方程式为.

29、（10分）A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外

层电子数是次外层电于数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F

是同周期元素中原子半径最小的元素。

完成下列填空题：

（1）B在元素期表中的位置为,1个C原子核外有一个未成对的电子。

（2）D、E、F三种元素形成简单离子其半径由1人到小的顺序是____________。（用离子符号表示）。

（3）写出D与C形成化合物的电子式、o

（4）常温下，ImolA的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式

为O

（5）非金属性的强弱：EF（填“强于”、“弱于”、“无法比较”），试从原子结构的角度解释其原因________________o

（6）Na2s03可用作漂白织物时的去鼠剂。Na2s03溶液及收CL后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。母小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.Na2cCh溶液中存在CCh'+IhOHCO/+OH,故而加入酚猷显红色，加入少量氯化锹固体，CO.f-和Ba?+反应

生成BaC（h,平衡左移，OH-浓度减小，红色变浅，A正确；

B.溶液中无Fe2+,含Fe3+也能出现相同的现象，B错误；

C.KIO3在骏性条件下才能和KI发生氧化还原反应生成12,操作不正确，可加入少量食醋再观察现象，C错误；

D.蛋白质溶液中加入CuSCh发生变性，加入（NHQ2SO4的饱和溶液发生盐析，D错误。

答案选A。

2、C

【解析】

人们利用金属最早的合金是青铜器，是铜锡合金，春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用

的青铜剑，根据当时的技术水平，结合金属活动性顺序，可以推断它们的合金成分可能是生铁，不可能是其他三种活

泼金属的合金，故答案选C。

【点睛】

人类利用金属的先后和金属的活动性和在地壳中的含量有关，金属越不活泼，利用的越早，金属越活泼，提炼工艺较

复杂，故利用的越晚。

3、D

【解析】

该装置有外接电源，是电解池，由图可知，氧气在石墨2极被还原为水，则石墨2极为阴极，B为直流电源的负极，

阴极反应式为O2+4H++4cHZ%。，A为正极，石墨1极为阳极，甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯,

+

阳极反应为2CH3OH+CO-2e=(CH3O)2CO+2H,据此解答。

【详解】

A.由以上分析知，石墨2极为阴极，阴极与直流电源的负极相连，则B为直流电源的负极，故A正确；

B.阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2cH3OH+CO・2e-=(CH3O)2CO+2H+,故B正确；

C.电解池中，阳离子移向阴极，则H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，故C正确；

D.常温常压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式2co~4e-~(h可知，阴极消耗的02与阳极消

耗的CO物质的量之比为1：2,故D错误；

答案选D。

4、D

【解析】

A、铝在冷浓硫酸中发生钝化现象；

B、根据3cli+8H++2NO===3Cu2++2NOT+4H2。计算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和02的反应为可逆反应；

D、2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,两式相加，则相当于Na2(h+H2=2NaOH,故D项符合要求，正

确。

5、C

【解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是ALZ是Cl元素。

A.H元素最高为+1价，最低为价，二者代数和为0,A正确；

B.H-、Li+电子层结构相同，核电荷数Li+>Hi所以离子半径H>Li+,B正确；

C.Y是A1元素，A1最高价氧化物对应水化物A1(OH)3是两性氢氧化物，C错误；

D.CL溶于水得到氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，其中含有的HQO不稳定，光照容易分解，所以应该保存

在棕色试剂瓶中，D正确；

故合理选项是Co

6、D

【解析】

根据元素在周期表位置关系，四种元素位于第二三周期，且Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下，0.01mol/L

M溶液pH<2。则Z为S,W、X、Y分别为C、N、A1。

A.原子半径大小：N<C<A1,故A正确；

B.Z元素为S,其单质易溶于CS2,故B正确；

C.W、X分别为C、N,非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<N,则气态氢化物稳定性：CH4

VNH3,故C正确；

D.Y为A1元素，含A1元素的离子有A/、AIO；或［AI(OH)4「，故D错误；

答案选D。

【点睛】

根据相似相容原理，S易溶于CS2。

7、C

【解析】

A、平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小，平衡常数越大，则表示反应物的转化率越高，它是一个只随

温度改变而改变的量，只在可逆反应中才会出现；错误；

B、氧化还原反应发生的可能性是需要判断物质氧化性还原性的相对强弱，错误；

C、沸点差别，可以选用蒸馆的方法分离，正确；

D、需要考虑物质的状态，气体和液体没有可比性，错误。

8、B

【解析】

A.根据［><>的结构式，可知分子式为CsH2，故A正确；

B.同系物是结构相似、分子组成相差若干CH?原子团的化合物，［X>和环氧乙烷的结构不同，不是同系物，

故B错误；

C1

C.的一氯代物有乂，、共2种，故B正确；

D.0画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D正确；

选B。

9、A

【解析】

由实验可知，试剂①为硝酸钢溶液，生成白色沉淀为碳酸钢和硫酸领，则试剂②为盐酸，沉淀减少，硫

酸领不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO3~、SO42,则不含Fe2+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，

再加试剂②盐酸，H+、「、NO3•发生氧化还原反应生成12,溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中

一定含有的阳离子为K+。由上述分析可知，该溶液中一定有「、CO32.SO?\K+,选项A正确；B、

溶液中一定不含有Mg2+,选项B错误；C、加入足量盐酸会引入C1,故无法判断原溶液中是否存在C1,

选项C错误；D、试剂②一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸领与硫酸反应生成硫酸钢会使沉淀质量增

加，不符合题意，选项D错误。答案选A。

10、C

【解析】

A.根据该有机物的结构可以得到其分子式为GUL8O6,A选项正确；

B.该有机物分子中的碳碳双键可以与H2发生加成反应，lm°I该有机物含有2moi碳碳双键，可以与2m。1出发生加

成反应，B选项正确；

C.根据结构可知，该有机物分子含有毅基，可以与Na2c03溶液反应，但该有机物分子中的羟基不是直接苯环上的，

不是酚羟基，不能与FeCh溶液发生显色反应，C选项错误；

D.该有机物分子中的竣基可以与NaOH发生反应，Imol该有机物含有2moi粉基，最多可以与2moiNaOH反应，D

选项正确；

答案选C。

11、A

【解析】

A、由题意可知，该装置的I、H是原电池的两极，I是负极，II是正极，III、IV是电解池的两极，其中HI是阳极，

IV是阴极，所以电流方向：电极IV-YQ/T电极I,正确；

B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；

C、电极H是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；

D、电极HI是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e。Cu2+,错误；

答案选A。

12、D

【解析】

2+

根据装置图，阴离子通过c膜向a极移动，可知a极为阳极，发生的反应为：HSO3-2e+H2O=SO4+3H；b极为阴

极，发生的反应为：2H++2e，=H2t,气体N为H2。

【详解】

22

A.n(SOj-)：n(HSO3~)=9sA时,电解液pH=6.2,n(SO3-)：n(HSOj)=l：1时，电解液pH=7.2,由此推知当电解

液呈中性时，c(HSO3—)>c(S(h2—),A项错误；

2

B.M吸收SO2主要发生的反应为：SO3+SO2+H2O=2HSO3-,B项错误；

c.b极为阴极，发生的反应为：2H++2e=H2T，C项错误；

D.若产生标准状况下2.24L气体N(O.lmollh),阴极消耗0.2molH+,减少0.2mol正电荷，需要补充0.2mol正电荷

以达到平衡，则d膜上会通过0.2mol阳离子，D项正确；

答案选D。

13、A

【解析】

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A错误；

B.PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故B

正确；

C.84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确；

D.硝酸铉溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D正确；

答案选A。

14、C

【解析】

A.NazSO,是强碱弱酸盐，SO32■水解S03、H20bTHS03-+0H，所以溶液显碱性，故A正确；

B.HSOT电离呈酸性、HSO3-水解呈碱性，NaHSa溶液呈酸性，说明HSO3-的电离程度大于水解程度，故B正确；

C.根据图示，Na2s在pH=9.2时反应速率最快，所以pH=9.2时抗氧性最强，故C错误；

D.根据已知信息可知实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故D

正确；选C。

15、D

【解析】

A、0.2ni«I/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.Imol/L的NaA溶液，若HA为强酸,

则溶液为中性，且c(A-)=U.Imol/L,与图不符，所以HA为弱酸，A错误；

B、根据A的分析，可知该溶液的pH>7,B错误；

C、发水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)>c(A-)>c(O!T)>c(HA)>c(H+),所以X

>OH~,Y是HA,Z表示H.，C错误；

D、根据元素守恒，有c(A)+c(HA)=c(Na)D正确；

答案选D。

16、D

【解析】

①该有机物中含有碳碳双键和醇羟基，可以使酸性KMnO,溶液褪色，故正确；

②含有我基，可以和NaHCCh溶液反应，故正确；

③含有碳碳双键，一定条件下能与此发生加成反应，故正确；

④含有羟基，在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应，故正确；

故选Do

17、B

【解析】

A、增大Nz的浓度，平衡向正反应移动，％的转化率增大，选项A正确；

B、反应达到平衡时，c(NH"不一定是c(I12)的三分之二，这与该反应的初始物质的量及转化率有关，选项B错误；

C、使用催化剂增大反应速率，不影响化学平衡移动，能提高生产效率，选项C正确；

D、氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍时，说明正逆反应速率相等，则反应达平衡状态，选项D正确。

答案选B。

18、A

【解析】

A.液氯、干冰均为由一种分子构成的物质，因此都属于纯净物，A正确；

B.NO2与水反应产生HNCh和NO,元素化合价发生了变化，因此不属于酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，只有CO?

为酸性氧化物，B错误；

C.©-OH属于酚类，而20H属于芳香醇，因此二者不是同类物质，不能互为同系物，C错误；

D.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D错误；

故合理选项是A。

19、B

【解析】

根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成

的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：D为ALX溶液为HCLY溶液为NaOH

溶液，Z溶液为AlCb,W溶液为NaAlO：。所以元素A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、Al、Cl,结合元素的相关

性质进行判断。

【详解】

A.B、C、D对应的元素为0、Na、AL其简单离子半径：故A错误：

B.D、E分别为Al、Cl,D、E形成的化合物为A1CL,为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；

C.C为Na,E为CLC、E形成的化合为NaCL电解物其水溶液，可生成也，Ch故C错误；

D.A、B、E分别为H、0、C1,由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HC10为弱酸，所以D错误；

所以本题答案：Bo

【点睛】

本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，最后得到两性化合物，且他们都是由短周期

元素组成的物质，推出D为铝，X溶液为盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，Z溶液为A1CL,W溶液为NaAia,两性化合物

为氢氧化铝。

20、B

【解析】

A.平衡常数只与温度有关，根据图像，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则反应为放热反应，故A正确;

B.温度越高，反应速率越快，图1中I、n两点的速率wi)vv(n),故B错误；

C.由于纵坐标表示V逆，t3时V逆突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强，说明该反应为气体体积不变的反应，说

明A一定不是气体，故C正确；

D.负极电极反应式为Al・3e，=AW+,正极反应式O2+2H2O+4e=4OH-,总反应方程式为：4AI+3O2+6H2O=4A1(OH)3,

故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题的难点为C要抓住平衡不发生移动的点，加入催化剂，平衡不移动，但反应速率增大，应该是L时的改变条件,

t3时突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强。

21、D

【解析】

A.若5个碳原子形成一个五元环，则有5个碳碳单键，A项错误；

B.蛋白质属于高分子，油脂不属于高分子，B项错误；

C.由于碳碳单键可以旋转，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面，C项错误；

D.化学式为C9Hl8。?且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2种，戊基则有8种，即戊醇有8种，因此该酯一共可能有16种结构，D项正确；

答案选D。

【点睛】

高分子一般指分子量大于10000的有机物，同学们可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂属不属于高分子了。

22、D

【解析】

①A为CL,D为Fe,B为氯化铁，C为氯化亚铁，满足转化关系A—B—2_>C,故①正确;

②A为S,D为氧气，B为二氧化硫，C为三氧化硫，满足转化关系A—B_故②正确；

③A为&,D为硝酸，B为硝酸亚铁，C为硝酸铁，满足转化关系A—2_fB—故③正确；

④A为N%,D为氧气，B为NO,C为二氧化氮，满足转化关系A—^C,故④正确；

⑤A为AlCh溶液，D为NaOH,B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，满足转化关系AB一^C,故⑤正确;

⑥若A为Na2c03,D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳，满足转化关系A」■今今C,故⑥正确;

根据分析可知，满足转化关系的A有6个。

答案选D。

二、非选择题（共84分）

23、Br1,3-二氯丙烷NaOH溶液,△（加热）加聚反应取代反应

COOH

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH—<泞沙咪_>NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3T[Q>-

NaOH溶液八八JOH驾遛池望

U1

【解析】

由CH2=CH・CH=CH2反应到A（C4H6Br）发生加成反应，根据框图到C为1,4.二漠2丁烷，A->B为取代；再根据

11

反应②GH02E（I嘏气溶液一口乙「.„知F为醛，E为醇，G为较酸；H为酯，由此知

0,上」.大凹~（2）H*L£J浓Oi酸,△GH]⑼

道D为1,3.二氯丙烷。H为CH3cHzOOCCHzCOOCH2cH，H与C反应根据信息即可判断。

【详解】

（1）由CH2=CH・CH=CH2反应至IJACCHaBr）知，A中含有碳碳双键和滨原子。已知氯代燃D的相对分子质量是113,

氯的质量分数约为62.8%,n（Cl）=[113x62.8%]/35.5=2,D的化学式为C3H«CL,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.则I）的

结构简式CH2cleH2CICH2。系统命名为13二氯丙烷；

（2）由框图嚼遗一回知回空里回D为卤代烧，E为醇，所以反应②的条件是NaOH

反应①B的反应条件知道①为加聚反应；由③的条件

C4H«I