2024届安徽省江淮高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届安徽省江淮名校高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有C%Te）中提取粗确的一种工艺流程如图：（已知TeO?微溶于水，易溶于强酸和

强碱）下列有关说法正确的是（）

02、HsH2SO4NafC>3

I2r-iI]

阳极洸―彳氧化引出|—J过滤|""»卜同一|.4]-J坯原|一粗碎

滤液

A.“氧化浸出”时为使硫元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过渡”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.“还原”时发生的离子方程式为2SO；-+Te"+4OFT=TeJ+2S0『+2H?O

D.判断粗确洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入Ba。?溶液，没有白色沉淀生成

2、N&是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g超重水（TzO）含中子数为5NA

B.ImolSKh中Si—O键的数目为4NA

C.常温下，pH=6的MgCk溶液中H+的数目为104NA

D.标准状况下，2.24LCL全部溶于水所得溶液中的C「数目为U.INA

3、2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M（只含C、H、O）的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代

表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推

断正确的是

A.M的分子式为Cl2Hl2。2

B.M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种

C.M能发生中和反应、取代反应、加成反应

D.一个M分子最多有11个原子共面

4、关于NazOz的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A.7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA

B.7.8gNa2s与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

C.7.8g、a2O2与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2NA

D.0.2moiNa被完全氧化生成7.8gNa2O2,转移电子的数目为0.4NA

5、2019年3月，我国科学家研发出一肿新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时B电极反应式为：12+2《=2「

B.放电时电解质储罐中离子总浓度增大

C.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D.充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

6、草酸亚铁晶体（FeCzOjZLO）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

石|（木石衣京

下列说法正确的是

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入Nz

C.若将④中的无水CaCL换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

7、CIO?是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得CIO2：

2KCIO3+H2c2O4+H2sO4T2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H20,下列说法错误的是（）

A.每ImolKCKh参加反应就有2moi电子转移

B.CIO?是还原产物

C.H2c2。4在反应中被氧化

D.KC1O3在反应中得到电子

8、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）

A.钠的熔点低B,钠的密度小C.钠的硬度小D.钠的强还原性

9、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为:

LixC6+Lii-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示,下列说法错误的是

A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许Li+通过

+

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe=Lii-xFePO4+xLi

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

10、下列说法中不正确的是（）

A.石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法

B.水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化

C.铜镣合金能吸收H?形成金属氢化物，可做贮氢材料

D.Na2sOEOFhO晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用

11、将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是

A.两烧杯中的铜片都是正极B.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

C.产生气泡的速率甲比乙快D.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

12、常温下，向20mL0.10mol-LT甲胺（CHRNH?）溶液中滴加O.lOmolLJi的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒的

浓度关系如图所示。已知：甲胺的Kb=1x107。图中横坐标x的值为

A.0B.1C.4D.10

13、下列实验能实现的是（）

NH4ai*

9lUt

图1装置左侧用于检验氯化钱受热分解出的氨气

x”就2a5%的酚*

图2装置用于分离碘单质和高钵酸钾固体混合物

图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2

图4装置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止气体逸出

14、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实

验的说法正确的是（）

空气

帙、炭

混合物

水

A.在此实验过程中铁元素被还原

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaQ溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

15、下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法臂误的是

/NaTi2（PO4）3

Na3Ti2（PO4）

13

A.充电时,a为电源正极

B.充电时，向Bi电极移动，Na+向NaTiMPOS电极移动

C.充电时，新增入电极中的物质：n（Na+）：n（Cl-）=l:3

D.放电时，正极的电极反应为BiOCI+2H++3D=Bi+Cr+H2O

16、下列叙述正确的是（）

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D.失电子难的原子，容易获得的电子

17、如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满02的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大

物质的量是amol,久置后其气体的物质的量是bmol,不存在a>b关系的是（）

XY

A过量C、Fe碎屑稀HCIA

B过量Na2c03粉末稀H2s04

C过量Fe、Al碎屑浓112so4O-

D过量Cu、CuO粉末浓HNO3

A.AB.BC.CD.D

18、25C时，NaCN溶液中CN一、HCN浓度所占分数（5）随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为（9.5,0.5）。

向1OmL0.Olmol•L-,NaCN溶液中逐滴加入().01mol・L”的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中

一定正确的

甲乙

A.图甲中pH=7的溶液：c(C「)二c(HCN)

B.常温下，NaCN的水解平衡常数：/Ch(NaCN)=10-45mol/L

C.图乙中b点的溶液：c(CN")>c(CD>c(HCN)>c(OH")>c(H+)

D.图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH")+c(CN-)

19、Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不氐确的是()

A.SeOz可以被氧化B.FhSe的分子构型为V型

C.SeOz能和碱溶液反应D.FLSe的稳定性强于H2s

20、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是()

A.宋代梅尧臣的《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”独土烧制陶瓷的过程中没有发生

化学变化

B.古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应

C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述.“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”指

的是硫黄

D.明代李时珍《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸馈

21、化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是()

选项现象或事实化学解释

AFC3O4用于人民币票面文字等处的油墨Fe3(h是一种红棕色物质

B祖国七十华诞焰火五彩缤纷金属元素的焰色反应

C现代旧房拆除定向爆破用铝热剂铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化

D金属焊接前用NH4C1溶液处理焊接处NH4cl溶液呈弱酸性

A.AB.B.C.CD.D

H—O、/O-H

P

22、已知磷酸分子（）中的二个氢原子都可以与重水分子（D2。）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3

PO2）也可与DzO进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2P02）却不能与DzO发生氢交换。下列说法正确的是

A.H3P。2属于三元酸B.NaH2P02溶液可能呈酸性

0

_II

C.NaH2P（h属于酸式盐D.H3P02的结构式为

H

二、非选择题（共84分）

23、（14分）H是合成某药物的中间体，其合成路线如F（.Ph代表苯基）：

（1）已知X是一种环状点，则其化学名称是

（2）Z的分子式为_；N中含氧官能团的名称是

（3）反应①的反应类型是一。

（4）写出反应⑥的化学方程式：

（5）T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有一种（不包括立体异构）。写出核磁共振氢谱有

五个峰的同分异构体的结构简式：_o

a.与氯化铁溶液发生显色反应

b.ImolT最多消耗2moi钠

c.同一个碳原子上不连接2个官能团

（6）参照上述合成路线，结合所学知识，以匚尸）为原料合成OHCCH2cH2COOH,设计合成路线：一（其他试剂

任选）。

24、（12分）烯燃和酚类是两种重要的有机化工原料。完成下列填空:

（1）合成除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式

（2）由苯乙烯合成（%」一CW=€吗）需要二步，第一步选用的试剂为.,目的是

（3）邻甲基苯酚可合成A,分子式为C7H6。3,在一定条件下A自身能缩聚成B。B的结构简式oA与浓溟水

反应的化学方程式为o

（4）设计一条由制备A的合成路线（合成路线常用的表示方法为：M零j-N……:卬努㈠目标

产物）0

25、（12分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有

（2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究

（3）在不同条件下KC1O3可将KI氧化为L或KKh。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中

系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号1234

O.ZOmol-L-'KI/mL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.100.100.100.10

6.0mol・L“H2sOJmL03.06.09.0

蒸储水/niL9.06.03.00

实验现象

①系列a实验的实验目的是

②设计1号试管实验的作用是一

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：o

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCL等物质还原成Cio

26、（10分）葡萄糖酸锌｛M[Zn（C6H“O7）2]=455g・mo「）是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领

城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实

验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：

I.葡萄糖酸（C6Hl2。7）的制备。量取50mL蒸储水于100mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7mL（0.05nwl）浓H2s。4,分

批加入21.5g葡萄糖酸钙｛M[Ca（C6H“O7）2]=430g・moir,易溶于热水｝,在90℃条件下，不断搅拌，反应40min后，

趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖

酸溶液。

11.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60C条件下，不断搅拌，反应lh,此

时溶液pH*。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10mL95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称

量晶体的质量为18.2g。

回答下列问题：

⑴制备葡萄糖酸的化学方程式为o

⑵通过强酸性阳离子交换树脂的目的是。

⑶检验葡萄糖酸溶液中是否存在SOJ•的操作为。

（4）制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为。

（5）制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是,“一系列操作”具体是指o

⑹葡萄糖酸锌的产率为（用百分数表示），若pH=5时就进行后续操作，产率将（填“增大”“减小”或“不变

27、（12分）硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

（1）硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得,还原产物为NOo反应的化学方程式为________

⑵某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

琦酸受饮品生4一一1.闫―

（桃）

\4^JaOH注液

流无水CuSO.

C

①仪器R的名称是一，实验中无水CuSOq变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有—0

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入一溶液变成红色

另一份滴入1〜2滴&［Fe（CN）6］溶液

A中硝酸亚铁晶体［Fe（NO3）2・xH2O］分解的化学方程式为<,

⑶继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴—作指示剂。

②用amol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（已知：L+ZSZCVFI+SJO』），滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则碓酸亚铁晶体中铁的质量分数为。

28、（14分）氯丁橡胶有良好的物理机械性能，在工业上有着广泛的应用。2-氯-1,3.丁二烯是制备氯丁橡胶的原料,

它只比L3.丁二烯多了一个氯原子，但由于双键上的氢原子很难发生取代反应，不能通过1,3.丁二烯直接与氯气反

应制得。工业上主要用丙烯、1,3•丁二烯为原料合成氯丁橡胶和医药中间体G,,合成路线如下:

已知：①B、C、D均能发生银镜反应;

COOCHCOOC?H,

②CIICH-K•H1rRCH2COOH

I

COOC.H,

（1）A的顺式异构体的结构简式为。

（2）C中含氧官能团的名称是________,反应B到C的反应类型为

（3）写出E-F反应的化学方程式：。

（4）与D互为同系物的医药中间体G的同分异构体有____种。

（5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：o

(6)以A为起始原料合成氯丁橡胶的线路为(其它试剂任选)o合成路线流程图示例如下:

CH3cH20HH2C=CH2催化剂・-

29、(10分)太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如碑化像(GaAs)、铜锢绿硒(CIGS)、硫化镉(CdS),

功能高分子太阳能电池等，ALNi常作电极。据此回答问题：

⑴镇(Ni)在周期表中的位置为；S原子的价电子排布式为;Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺

序是________。

(2)Na3As3中As原子的杂化方式为；AsCh的空间构型为。

⑶GaAs熔点为1238C,GaN熔点约为1500°,GaAs熔点低于GaN的原因为。

⑷写出一种与SO42-互为等电子体的分子。

(5)GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙

类型为。已知GaAs的密度为〃g/cnP,Ga和As的摩尔质量分别为M(；ag/mol和MAsg/moL则GaAs晶胞中Ga

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.由题中信息可知，Te(h微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。CiuTc与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2,

硫酸若过量，会导致TeOz的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；

B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；

C・Na2s。3加入到Te(S(h)2溶液中进行还原得到固态碎，同时生成Na2SO4,该反应的离子方程式是2s。'/一+1/

2

"+2H2O=Te1+2SO4~+4H\故C错误；

D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗瑜，粗瑜表面附着液中含有SO4%取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液,

若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。

故选D。

2、B

【解析】

11g

A・hg超重水⑴。)的物质的量为西嬴/。.5mM则含中子数为0.5m°M2x2+8)xNA=6NA,A项错误；

B.SiCh中每个Si原子会形成4个Si—O键，故ImolSiCh中Si—O键的数目为4NA,B项正确；

C.溶液的体积未知，H+的数目无法求出，C项错误；

D.标准状况下，2.24LCL为O.lmoL但氯气溶于水为可逆反应，因此生成的C「数目小于O.INA,D项错误；

答案选及

3、C

【解析】

根据球棍模型，推出该有机物结构简式为，据此分析；

CH2COOH

【详解】

A.根据球棍模型推出M的化学式为CI2HI0O2,故A错误；

B.M与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得00到,环上有10种不同的氢，因此环上一氯代

CH2COOH

物有10种，故B错误；

C.M中有瓶基和苯环，能发生中和反应、取代反应、加成反应，故C正确；

D.苯的空间构型是平面正六边形，M分子中含有2个苯环，因此一个M分子最多有22个原子共面，故D错误；

答案：3

4、B

【解析】

A、7.8g、a2O2为ImoL含有的共价键数为O.INA,错误；

B、过氧根离子为整体，正确；

C、2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从・1变化到・2和0价，根据电子守恒，ImolNazCh

与足量CO2反应时，转移NA个电子，错误；

D、ImolNa失去Imol电子成为Na+所以0.2mol钠完全被氧化失去0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA,错误。

5、C

【解析】

由装置图可知，放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e=Zn2+,石墨是正极，反应式为12+2八2匕外电路中电流由

正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为2「-2/=12、阴极反应式为Zn2++2e-=Zn,据此分析解答。

【详解】

A.放电时，B电极为正极，上得到电子生成I,电极反应式为L+2e=21,A正确；

B.放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn-2D=Zn2+,所以储罐中的离子总浓度增大，B正确；

C.离子交换膜是防止正负极L、Zn接触发生反应，负极区生成Zi?+、正电荷增加，正极区生成1、负电荷增加，所以

C1•通过M膜进入负极区，K+通过N膜进入正极区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C错误；

D,充电时，A极反应式Zn2++2e=Zn,A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2molK\2molCI,离子总数为4NA,

D正确；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查化学电源新型电池，根据电极上发生的反应判断放电时的正、负极是解本题关键，要会根据原电池、电解池

反应原理正确书写电极反应式，注意交换膜的特点，选项是C为易错点。

6、A

【解析】

A、利用②、③除去CO?,④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO,

A正确；

B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误；

C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误；

D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO,如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误；

答案选A。

【点睛】

固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。

7、A

【解析】

A.根据化学方程式，KCKh中CI元素由+5价下降到+4价，得到1个电子，所以ImolKCKL参加反应有Imol电子转

移，故A错误；

B.反应2KCIO3+H2c2O4+H2so4T2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，化合价升高元素是C,对应的产物CO2是氧化产

物，化合价降低元素是CL对应的产物。是还原产物，故B正确；

C.化合价升高元素是C元素，所在的反应物H2c2。4是还原剂，在反应中被箱化，故C正确；

D.反应2KCKh+H2c2O4+H2s04-2a（hT+K2so4+2CO2T+2H2。中，KCKh中Cl元素化合价降低，得到电子，故D

正确；

故选A。

8、C

【解析】

A.因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；

B.钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误：

C.硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；

D.因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下:

钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析

现象原因。

9、D

【解析】

放电时，LixC6在负极（铜箔电极）上失电子发生氧化反应，其负极反应为：Li、C6-xe-=xLi++6C,其正极反应即在铝

箔电极上发生的反应为：LiyFePO4+xLi++xe-=LiFcPO4,充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极

与外接电源负极相连为阴极，

【详解】

+

A.放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi+6C,形成Li，脱离石墨向正极移动,

嵌入正极，故A项正确；

B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允

许锂离子通过，B项正确；

C.充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、

+

负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时LimFcPO,在正极上得电子，其正极反应为：Lii.xFePO4+xLi+x

e=LiFePO4,则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO「xe三Li-FePCh+xLi。C项正确；

D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料（即原电池的负极），D项错误；

答案选D。

【点睛】

可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负

+

靠负”，放电时LimFePCh在正极上得电子，其正极反应为：LilxFePO4+xLi+xe=LiFePO4,则充电时电池正极即阳

+

极发生的氧化反应为：LiFePO4-xe=Lii-xFePO4+xLi()

10、A

【解析】

A.石油的裂解是工业上生产乙烯的主要方法，故A错误；

B.煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，水煤气经过

催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化，故B正确；

C.储氢材料是一类能可逆的吸收和释放氢气的材料，镯银合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，是目前解决氢气的储

存和运输问题的材料，故C正确；

D.NazSOEOHzO晶体在太阳光照射时能够分解失去结晶水，温度降低后又形成NazSO^lOHzO晶体释放能量，故D

正确；

综上所述，答案为A。

11、C

【解析】乙烧杯没有构成原电池，铜片不是正极，故A错误；甲中锌是负极，锌被氧化，乙中锌与硫酸反应，锌被氧

化，故B错误；甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，故C正确；甲烧杯中构成原电池，铜是正极，电极反应是

2H++2e~=HA,铜片表面有气泡产生，故D错误。

点睛：构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合电路；乙装置没有形成闭合电路，所以没

有构成原电池。

12、A

【解析】

己知甲胺的Kb=lxl()4,说明甲胺为弱碱，在水中的电离方程式为CH'NHz+H2OnCHiNHi+OH-,则甲胺的

电离常数为K,二c(OH)xc(CH3：H，),a点溶液的pH=10,C(OH)=10^,则代入

c(CH3NH7)

C(CH、NH；)Tc(CH】NH；)

，也―-—:----=0,故x=0,故选A。

C(CH3NH2)'C(CH3NH2)

13、D

【解析】

A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化筱分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A不符合题意;

B、加热时碘升华，高铉酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；

C、a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也

可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；

D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意；

故答案为：D。

14、C

【解析】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；

B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀；

D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐无。

【详解】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=F/+,被氧化，故A错误；

B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B

错误；

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；

D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，

故D错误；

故选：C.

15、C

【解析】

充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCL反应为Bi+C「+H2O・3e-=BiOCl+2H+,则Bi为阳极，所以a为电源正极，

b为负极，NaTiXPOR为阴极得电子发生还原反应，反应为NaTi2（PO4）2+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3,放电时，Bi为正极，

BiOCl得电子发生还原反应，NaTiXPOR为负极，据此分析解答。

【详解】

A.充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCLBi为阳极，则a为电源正极，A正确；

B.充电时，向阳极Bi电极移动，Na-向阴极NaTiXPOR电极移动，B正确；

C.充电时，Bi电极上的电极反应为Bi+C「+H2O-3D=BiOCl+2H+,NaTi2（P（h）2电极上，反应为NaTi2（PO4）2+2Na++2D=

+

Na3Ti2（PO4）3,根据得失电子守恒，新增入电极中的物质：n（Na）：n（Cl）=3：1,C错误；

D.放电时，Bi为正极，正极的电极反应为BiOCI+2H++3e，=Bi+CT+H2O,D正确；

故合理选项是C.

【点睛】

本题考查了二次电池在充、放电时电极反应式及离子移动方向的判断的知识。掌握电化学装置的工作原理，注意电极

反应的书写是关键，难度中等。

16、C

【解析】

A.在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，A错误；

B.同素异形体的转化不是氧化还原反应，B错误；

C.有单质参加的化合反应一定发生元素价态的改变，所以一定是氧化还原反应，C正确；

D.失电子难的原子，获得的电子也可能难，如稀有气体，D错误。

故选C。

17、C

【解析】

A.铁与稀盐酸反应放出氢气，久置后其气体的物质的量增大，故不选A；

B.Na2c。3粉末与稀H2s04反应放出二氧化碳气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选B;

C.Fe>Al在浓硫酸中钝化，久置后其气体的物质的量不变，故选C

D・Cu与浓硝酸反应放出NO?气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选D；答案选C。

18、B

【解析】

A.图甲中可以加入HCN调节溶液的pH=7,溶液中不一定存在C「，即不一定存在c(C「)=c(HCN),故A错误;

B.a点的坐标为(9.5,0.5),此时c(HCN)=c(CN)HCN的电离平衡常数为

c(CN)c(H*)

(+95则的水解平衡常数

&(HCN)二=cH)=10-mol-E',NaCN

c(HCN)

Kin-14

K(NaCN)=——2—==1L故B正确；

hhKa(HCN)10-95队皿

C.b点加入5mL盐酸，反应后溶液组成为等浓度的NaCN、HCN和NaCL由图乙可知此时溶液呈碱性，则HCN的

电离程度小于CN-的水解程度，因此c(HCN)>c(CN)故C错误；

D.c点加入10mL盐酸，反应后得到等浓度的HCN和NaCI的混合溶液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守

恒，根据物料守恒得c(CD=c(HCN)+c(CN-),而根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(OFF)+aCN-),则c(Na*)+

c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-),故D错误；

故选B。

19、D

【解析】

A・Se原子最外层有6个电子，最高价为+6,所以SeOz可以被氧化，故A正确；

B.Se与0同族，出0的分子构型为V型，所以HzSe的分子构型为V型，故B正确；

CSe与S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和碱溶液反应，所以SeOz能和碱溶液反应，故C正确；

D.同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性Se<S,所以H2s的稳定性强于HzSe,故D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查同主族元素性质递变规律，利用同主族元素的相似性解决问题，根据二氧化硫的性质推出Se(h的性质，根据

H2O的分子构型构型推出H2Se的分子构型。

20、A

【解析】

A.黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质，发生了化学变化，故A错误；

B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，故B正确；

C.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下能和硫反应生成硫

化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C正确；

D.蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸储，故D正确；

故选：Ao

21、A

【解析】

A、Fe3。4是一种黑色物质，故A错误；

B、不同的金属元素焰色不同，五彩缤纷的焰火利用金属元素的焰色反应，故B正确；

C、铝热反应能放出大量的热，使建筑物的钢筋熔化，故C正确；

D、NHK1溶液呈弱酸性，铁锈能溶于酸，所以金属焊接前用NHK1溶液除锈，故D正确。

选Ao

22、D

【解析】

根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3P02)也可跟D2O进行氢交

换，说明羟基上的氢能与DzO进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P02)却不能跟DzO发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟

基氢，则H3P02中只有一个羟基氢，据此分析解答。

【详解】

A.根据以上分析，H3P。2中只有一个羟基氢，则H3P02属于一元酸，故A错误；

B.NaH2PCh属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不可能呈酸性，故B错误；

C.根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，则H3P02属于一元酸，所以NaH2P02属于正盐，故C错误：

O

D.根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，结构式为H-LO-H,故D正确；

H

故选：D。

【点睛】

某正盐若为弱碱盐，由于弱碱根水解可能显酸性，若为强碱盐其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解为碱性。

二、非选择题（共84分）

23、环戊二烯C7H80毅基加成反应+2H2O

0/C.

'、吗HOCHSHSH/WHOHCCHcCHKOOH

）神盐酸△

【解析】

（1）已知X是一种环状烧，分子式为C5H6推断其结构式和名称；

（2）由Z得结构简式可得分子式，由N得结构简式可知含氧官能团为埃基；

（3）反应①的反应类型是X与CI2C=C=O发生的加成反应；

（4）反应⑥为M的催化氧化；

（5）T中含不饱和度为4与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImoIT最多消耗2moi钠则含有两个羟基；同一

个碳原子上不连接2个官能团，以此推断；

（6）运用上述流程中的前三步反应原理合成环丁酯，环丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。

【详解】

（1）已知X是一种环状烧，分子式为CH6,则X为环戊二稀，故答案为环戊二烯；

（2）Z结构式为广分子式为：C7H80;由N得结构简式可知含氧官能团为酮键；故答案为：C7H80；臻

基；

（3）反应①的反应类型是X与CLC=C=O发生的加成反应；故答案为：加成反应；

（5）R中不饱和度为4,T中苯环含有4个不饱和度，与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImoIT最多消耗2mol

钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2个官能团。则有两种情况，苯环中含有3个取代基则含有两个羟基和一

个甲基，共有6种同分异构体；苯环中含有2个取代基则一个为羟基一个为・CH2OH,共有三种同分异构体（邻、间、

OHOH

对），则共有9种同分异构体。核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式为：⑸故答案为：9；©；

CH2OHCH2OH

⑹参考上述流程中的有关步骤设计,流程为：匚T需嘤叱心廿收W看-CCH^OOH,

，A，<

故答案为:>HOCU£H£H£")HOHCCH2CH2COOH。

（）ii低酸

24、CH=CH-CNCH=CH-CH=CHHBr(或HCD保护碳碳双键防止被加成或氧化

222y

【解析】

（1）链节主链为碳原子，且含有碳碳双键,应是烯是、1,3・丁二烯之间发生的加聚反应，除苯乙烯外，还需要另外

两种单体为：CH2=CH-CN^CH2=CH-CH=CH2,故答案为CH2=CH・CN、CH2=CH-CH=CH2；

（2）苯乙烯先与HBr发生加成反应，然后再催化剂条件下发生取代反应，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生

消去反应得到由—一＞CX=C匕，第一步的目的是：保护碳碳双键防止被加成，故答案为HBr；保护碳碳双键防止

被加成；

（3）邻甲基苯酚可合成A,分子式为C7H6。3,则A为5大此A发生缩聚反应得到B.B的结构简式为:

OOOH

,最后用酸酸化得到合成路线流程图为:

ON.

25、烧杯、漏斗、玻璃棒可能研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响