2024届安徽省定远县中高考仿真卷化学试卷含解析

2024届安徽省定远县中高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措

施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是()

A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B.使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒

D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

2、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

()

()

YZ

下列说法正确的是

A.X的分子式为C7H6。2B.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6种D.Z能与稀硫酸发生水解反应

3、向恒温恒容密闭容器中充入ImolX和2moiY,发生反应4X(g)4-2Y(g)=3Z(g),下列选项表明反应一定己达

平衡状态的是()

A.气体密度不再变化

B.Y的体积分数不再变化

C.3v(X)=4v(Z)

D,容器内气体的浓度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2：3

4、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别

是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是

A.简单气态氢化物的稳定性；庚＞己＞戊'丁

B.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物

C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质

D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强

5、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比

值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（）

1g喘尢或植瑞）

A.a点时，溶液中由水电离的c（OH-）约为1x10*mol・L”

B.电离平衡常数：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b点时,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c（B）＞c（HB）

6、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）

选项实验操作现象结论

SO2缓慢通入滴有酚散的

A溶液红色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡2NO2(g1=NzOMg)为放热

B气体红棕色加深

在热水中反应

某黄色溶液X中加入淀粉一

C溶液变成蓝色溶液X中含有Br2

KI溶液

无水乙醇中加入浓硫酸,加热，

D产生的气体Y通入酸性溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

7、工业制硝酸产生的尾气NO、可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是（）

A.x=1.5时,只生成NaNOz

B.2>x>1.5时，生成NaNCh和NaNCh

C.xVL5时，需补充02

D.x=2时，只生成NaNCh

8、化学与生活密切相关，下列说法错误的是()

A.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染

B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

C.有机高分子聚合物不能用于导电材料

D.葡萄与浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

9、将0.03molCb缓缓通入含0.02molH2sO3和0.02molHI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与Cb用量的

关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)

00.020.04Md1yMi00.020.0400D2OM

0002ao4

10、T℃下，三种硫酸盐MSO#M表示Pb2+或Ba2+或SB)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知

pM=-lgc(M),p(SO42)=-lgc(SO42)o下列说法正确的是()

A.BaS(h在任何条件下都不可能转化成PbSCh

B.X点和Z点分别是SrSCh和BaSOj的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO4')

C.在TC时，用0.01mol.L/Na2sCh溶液滴定20mL浓度均是0.01moLI/1的Ba(N(h)2和Sr(NO3)2的混合溶液,5产+先

沉淀

D.TK下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为IO?'

11、下列物质不能用作食品干燥剂的是()

A.硅胶B.六水合氯化钙

C.碱石灰D.具有吸水性的植物纤维

12、既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（）

A.离子化合物B.非金属单质C.酸性氧化物D.共价化合物

13、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。他们于1972年提出“摇椅式“电池

（Rockingchairbatteiy）,1980年开发出LiCoCh材料，下图是该电池工作原理图，在充放电过程中，Li*在两极之间

“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+6C（石墨）=Li（1.x）CoO2+LixC6o下列有关说法正确的是

A.充电时，Cu电极为阳极

B.充电时，Li+将嵌入石墨电极

C.放电时，AI电极发生氧化反应

+

D.放电时，负极反应LiCoO2—xe=Li（i.x）Co02+（1-x）+xLi

14、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.出。的电子式为

B.4c时，纯水的pH=7

C.D2I6O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K、lOlkPa,水分之间的平均距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

15、如国是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是

A.碘元素的质子数为53

B.碘原子的质量数为126.9

C.碘原子核外有5种不同能量的电子

D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

16、化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是（）

A.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠

C.用硝酸钱制备医用速冷冰袋是利用了硝酸钱溶于水快速吸热的性质

D.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

二、非选择题（本题包括5小题）

17、肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的

一条合成路线如下:

I(¥¥>1

|肉桂蝮|

OH

已知：n-<b-r（H）

OH

完成下列填空：

（1）反应类型：反应II,反应IVo

（2）写出反应I的化学方程式。上述反应除主要得到B外，还可能得到的有

机产物是（填写结构简式）。

（3）写出肉桂酸的结构简式。

（4）欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是

（5）写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。

①能够与NaHCOKaq）反应产生气体②分子中有4种不同化学环境的氢原子。

可以合成苯甲酸苯甲酯（，^-8OC>h—

（6）由苯甲醛（请设计该合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A嚣智>B……嚣罂->目标产物）

18、盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下:

0cH.试剂a

OH(CHJ7sO,

CHONa.C(X'0CH。卜侬乙标

①B②

O-OTr^H-CHrNH-CHrCH,

C-CIIrCIL

◎6

D

RCHOCHR'

已知:

OMgCI

请回答以下问题：

(DA的化学名称为一.试剂a的结构简式为一.

(2)C的官能团名称为o

⑶反应⑤的反应类型为—;反应①和⑤的目的为o

⑷满足下列条件的B的同分异构体还有一种(不包含B)。其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积比为3:2:2:1,请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式一。

①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基

(5)关于物质D的说法，不正确的是一(填标号)。

a.属于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三种官能团

(1.可发生取代、加成、氧化反应

19、氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流

程制取氮化铝并测定所得产物中A1N的质量分数。

己知：AIN4-NaOH+3H2O=Na[Al(OH)414-NH3To

NJNO：4

回答下列问题：

（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃一（“A”、"C”或"E”）处的酒精灯或酒精喷灯。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为装置C中主要反应的化学方程式为制得的A1N中可能含有氧化铝、

活性炭外还可能含有一。

（3）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是―（写出一种措施即可）。

（4）称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68L（标准状况），则所得产物中A1N

的质量分数为

（5）也可用铝粉与氮气在1000C时反应制取A1N。在铝粉中添加少量NHKl固体并充分混合，有利于A1N的制备，

共主要原因是

20、硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的

用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20g铜片、60mL水，再缓缓加入17mL浓硫酸:在仪器b中加入39mL浓硝酸;在仪器c中加入

20%的石灰乳150mLo

②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当

最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全

消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题：

（1）将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是__________o

（2）写出装置a中生成CuSOa的化学方程式:o

（3）步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是______,该气体无法直接被石灰乳吸

收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置(标明所用试剂及气流方向)。

(4)通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu(NO3)2,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu(NO3)2是否被除

净的方法是_______o

(5)工业上也常采用将铜在450。(：左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的

硝酸氧化法制取CuSOs的优点是______。

(6)用滴定法测定蓝色晶体中CM+的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol・L」EDTA(H2Y)

标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反应为CiPFHzY=CuY+2H\蓝色晶体中

Ci>2+质量分数①二%.

°沙

()--------

QCH30H斤试剂X(C6H,NO)F_A_

AICI,,口)浓吞。八巴1TsOH卜"处卬Q^<OOCH,

已知：1L()H+公/R2--------------------►

()0

(DA含有的官能团名称是______________0

(2)D—E的反应类型是______________________。

(3)E的分子式是____________；F的结构简式是__________________。

(4)B-C的化学方程式为__________________________________________.。

(5)W是B的同分异构体，0.51noi甲与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gC02,W共有______种(不考虑立体异构)，其中

核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___________o

()设计由甲苯和。汽为原料制备化合物

6e的合成路线(无机试剂任选)______。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A.云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效

应，故A错误；

B.浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B错误；

C.“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C正确；

D.从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D错误；

答案选Co

【题目点拨】

浓度为75%的医用酒精消毒效果最高，可以杀死病毒，在疫情期间可以使用医用酒精杀菌，但不是浓度越大越好。

2、D

【解题分析】

）的分子式为C8H8。2,故A错误;

B.Y(（1）分子中含有甲基（・CH3）,甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，故B错误;

）分子中有7种环境的氢原子，一氯取代物有7种，故C错误;

）中含有酯基，能与稀硫酸发生水解反应，故D正确;

故选D。

3、B

【解题分析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由

此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到

定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【题目详解】

A.反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判定反应达到平衡状态，故A错误；

B.Y的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；

C.3v(X)=4v(Z)未体现正与逆的关系，不能判定反应是否达到平衡状态，故C错误；

D.当体系达平衡状态时，c(X)：c(Y)：c(Z)可能为4：2：3,也可能不是4：2：3,与各物质的初始浓度及转化

率有关，不能判定反应是否达到平衡状态，故D错误；

故选B。

4、A

【解题分析】

空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素；甲不一定在丁、

庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。综合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分别是H(或Li)、Mg、AkC、N、O、F。

A.简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正确；

B.氢气(或Li)与镁一般不反应，B错误；

C.氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，c错误；

D.氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D错误；

故选A。

5、B

【解题分析】

A.a点时，1g半［=0,c(A-)=c(HA),溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4,抑制水的电离，溶液中由水电离的“。卬)

c(HA)

约为1x10」。mol-L*1,选项A正确;

c(A)c(H+)c(A)zc(B)

B.lg—一^=0,c(A)=c(HA),电离平衡常数：Ka(HA)=J=c(Hj=10'4mol/L；lg------y=0

c(HA)c(HA)

CHCB+5

c(B)=c(HB),电离平衡常数：Ka(HB)=()(=c(H)=10-mol/LyKa(HA)>Ka(HB),选项B错误;

c(HB)'7

C.b点时，1g1~^=0,c(B)=c(HB),pH=5,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),选项C正确；

c(HB)

c(B)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，lg温)>"c(B»c(HB),选项D正确。

答案选及

6、B

【解题分析】

A.S(h缓慢通入滴有酚配的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性辄化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确，

A项错误；

B.对于平衡2NCh(g)=刈04值)，升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动,

则正反应为放热反应，B项正确；

C.能使淀粉一KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Bn,可能含有FF+,C项错误；

D.乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高铳酸钾溶液褪色，所以无法证

明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

C项是易错点，要注意Fe3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化「转化为L使淀粉变蓝。平时做题要多思考，多

总结，将知识学以致用，融会贯通。

7、D

【解题分析】

工业制碓酸产生的尾气NO、用足量NaOH溶液吸收，发生反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令NO、、NaOH系数都为

1,配平后方程式为2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNO3+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=1.5时，2x-3=0,所以此时只能只生成NaNCh,故A正确；

B.2>x>l.5时，2x-3W0,5-2x对，此时生成NaNCh和NaNCh,故B正确；

C.xVL5时，则氮的氧化物会剩余，所以需补充02,故C正确；

D.当x=2时，2x-3=l,所以生成的产物有NaNCh和NaNO3,故D错误。

故答案为Do

8、C

【解题分析】

A选项，乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，可以减少污染，故A正确；

B选项，甘油丙三醇可以起到保湿作用，故B正确；

C选项，聚乙炊膜属于导电高分子材料，故c错误；

D选项，浸泡过高钛酸钾溶液的硅藻土反应掉葡萄释放出的乙烯气体，起保鲜作用，故D正确。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

乙烯是水果催熟剂，与高铳酸钾反应，被高锌酸钾氧化。

9、A

【解题分析】

本题涉及两个反应：CI2+H2SO3+H2O-2HC1+H2s04,CI2+2HI-2HC1+I2O第一个反应会导致溶液中的c(H+)增大，

第二个反应不会使溶液中的c(H+)变化。通过反应L+H2sO3+H2O—2HI+H2s04知H2s03的还原性强于HI,所以H2SOJ

优先被氧化，先发生第一个反应，据此分析。

【题目详解】

H2s03与碘离子都具有还原性，但是H2s03还原性强于碘离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2s0.3为H2s04,H2SO3

反应完毕，然后再氧化r。

氯气氧化亚硫酸生成硫酸：

Cl2+H2s03+H2O=H2SO4+2HCI

0.02mol0.02mol0.02niol0.04mol

H2sO3为弱酸，生成两种强酸：H2s04和HCLc(H+)增大，HZSOJ反应完毕，消耗Ch0.02mol,Cb过量O.Olmol,

然后再氧化I：

Ch+2HI=Br2+2HI

O.Olmol0.02mol

HI全部被氯气氧化转变为L和HCLHC1和HI都是强酸，所以c(甲)不变；

答案选A。

【题目点拨】

本题以氧化还原反应为切入点，考查考生对氧化还原反应、离子反应、物质还原性强弱等知识的掌握程度，以及分析

和解决问题的能力。

10、D

【解题分析】

A.硫酸根离子浓度和铅离子浓度乘积达到或大于PbS(h沉淀溶度积常数可以沉淀，一定条件下BaSO4可以转化成

PbSO4,故A错误；

B.Z点对应的溶液为饱和溶液，溶液中银离子浓度和硫酸根离子浓度乘积为常数,pM=-lgc(M),p(SO42)=-lgc(SO42'),

则c(Ba，)>c(SOZ),同理X点饱和溶液中c(Sr”)<c(SO?-),故B错误;

85

C.图象分析可知溶度积常数SrSO4、PbSO4>BaSO4分别为10-25X1。-"、1O^*X1O^>lO^XlO,因此溶度积常数；

1

BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在TC时，用0.01mol・UNa2s。4溶液滴定20mL浓度均是0.Olmol•L的Ba(NO3)2

和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba?•先沉淀，故C错误；

1(严6

D.T°C下，反应PbSO4(s)+Bay(aq)=BaSO4(s)+Pb2*(aq)的平衡常数为kk=1024,故D正确；

答案选D。

11、B

【解题分析】

A.硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；

B.六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故B错误；

C.碱石灰能与水反应，可做干燥剂，故C正确；

D.具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；

故答案为Bo

12>D

【解题分析】

A.由于离子化合物在熔融状态下一定能导电，故一定是电解质，不能是非电解质，故A错误；

B.单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.酸性氧化物绝大多数是非电解质，少部分是电解质，且是电解质中的弱电解质，无强电解质，故C错误；

D.若共价化合物能在水溶液中自身电离出自由离子而导电，则为电解质，若在水溶液中不能导电，则为非电解质；

是电解质的共价化合物，可能是强电解质，也可能是弱电解质，故D正确。

故选：Do

【题目点拨】

应注意的是离子化合物一定是电解质，共价化合物可能是电解质也可能是非电解质。

13、B

【解题分析】

根据充电时的总反应，钻化合价升高被氧化，因此钻为阳极，石墨为阴极，则在放电时钻为正极，石墨为负极，据此

来判断各选项即可。

【题目详解】

A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；

B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；

C放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误；

D.根据分析，含估化合物位于电源的正极，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了Li'

在正、负极间移动罢了，换汤不换药。

14、C

【解题分析】

A.H2O是共价化合物，其电子式为H：6：H，故A错误；

B.25c时，纯水的pH=7,故B错误；

C.D2I6O质量数之和为2X1+1X16=20,质子数之和为2X1+1X8=10,质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；

D.273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；

故选C。

15、D

【解题分析】

A.由图可知，碘元素的原子序数为53,而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误；

B.碘元素的相对原子质量为126.9,不是质量数，质量数均为整数，故B错误；

C.外围电子排布为5s25P5,处于第五周期VDA族，有Is、2s、2p>3s、3p^3d^4s、4p>4d>5s、5P共11种不同能

量的电子，故C错误；

D.最外层电子排布为5s25P5,最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确；

故选：D»

16、D

【解题分析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定条件下发生加聚反应得到的，A项正确；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以水解得到次氯酸，起到杀菌消毒的作用，B项正确；

C硝酸镂溶于水可以吸热，因此可以用作速冷冰袋，C项正确；

D.医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，浓度太高或浓度太低都起不到杀菌效果，D项错误；

答案选D。

【题目点拨】

注意医用酒精的75%的是体积分数，而化学中一般用得较多的是质量分数，例如98%的浓硫酸中的98%就是质量分

数。

二、非选择题(本题包括5小题)

CHOjCHjGCQiCH=<

加6

17、取代反应消去反应”

COOHCOOH

加热）加丫人丫5或

新制Cu(OH)2悬浊液、加热(或银氨溶液、

O^™°G

LOhOH

/—\^WCMOHh/—\

)—CBO,.CJ-C

A

【解题分析】

<31o

根据上述反应流程看出，结合“及有机物B的分子式看出，有机物A为甲苯；甲苯发生侧链二取代，然后再氢

OHOCHO

:根据信息R—%RXH)------►R』一JC(H)♦H]0>可以得到广二；

氧化钠溶液中加热发生取代反应，再

CMO1<OCllOfljCIHO

(*']]与乙醛发生加成反应生成金],加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化

OisCHCOOH

剂氧化为肉桂酸:]。

【题目详解】

HO—CHO—CMO

(1)综上所述，反应II为氯代燃的水解反应，反应IV为亡]

加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,

为消去反应；正确答案：取代反应；消去反应。

CHO)

(2)甲笨与氯气光照条件下发生取代反应，方程式为：6.4上♦广\■2H©；氯原子取代甲苯中

oho0al

甲基中的氢原子，可以取代1个氢或2个氢或3个氢，因此还可能得到的有机产物是’、产人v正确答案:

OO

HO-ClICMjCHO

（3）反应IV为।1加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化剂氧化为肉桂酸，结

CHtCHCOOH6CH二CHCOOH

构简式正确答案:

（4）有机物D中含有醛基，肉桂酸中含有瘦基，检验有机物D是否完全转化为肉桂酸，就是检验醛基的存在，所用

的试剂为新制的氢氧化铜悬浊液、加热或银氨溶液，加热，若不出现红色沉淀或银镜现象，有机物D转化完全；正确

答案：新制Cu（OH）2悬浊液、加热（或银氨溶液、加热）。

（5）有机物C分子式为CgHioCh,①能够与NaHCOKaq）反应产生气体，含有竣基；②分子中有4种不同化学环境

COOH

的氢原子，有4种峰，结构满足一定的对称性；满足条件的异构体有2种，分别为：

（6）根据苯甲酸苯甲酯结构可知，需要试剂为苯甲醇和苯甲酸；苯年醛还原为苯甲醇，苯甲醛氧化为苯甲酸；苯甲醇

和苯甲酸在一定条件下发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯；具体流程如下：

18、邻羟基苯甲醛(2-羟基苯甲醛)CHKZHzCl羟基，埃基取代反应保护羟基不被氧化11

CH3OOCH♦2NaOH——yCH]ONa♦HCOONa♦H^O"

【解题分析】

C为,-CHAH

⑴按命名规则给A命名，结合题给信息与反应②中的反应物和产物结构，找出试剂a,可确定结构简式;

(2)由反应⑤⑥找到C的结构简式，并且找出其的官能团写名称即可；

是关键，从流程开始的物质AQz：：：。到C

(3)找到C的结构简式

发现只有醛基被消除,由此可发现⑤的反应类型及反应①和⑤的目的:

⑷从B的结构出发'满足条件的B的同分异构体(不包含B)中,先找出条件对应的基团及位置,最后再确

定总数目，同分异构体x与NaOH溶液加热下反应，则X含酯基，X核磁共振氢谱有4组峰且峰面根比为3:2:2:1,确

定X结构即可求解;

(5)关于物质D的说法不正确的有哪些？从结构中含有苯环、醛键、援基、醇羟基等基团的相关概念、性质判断;

【题目详解】

⑴A为Cl：：：。，则其名称为：邻羟基苯甲醛(2.羟基苯甲醛);

答案为：邻羟基苯甲醛(2-羟基苯甲醛);

z

R(,HO—------*RCHR1fHJ\

题给信息VK乙*,反应②为MgZJW〉，则试剂a为

0Mge1B②—J

HJCHJCI;

答案为:CHjCHzCl.

OH

(2)由反应⑤⑥找到C的结构简式：o,官能团为羟基和谈基;

答案为：羟基；臻基;

（3）C的结构简式是曲内Q，与HI在加热下发生反应⑤得到

OH到c0^11H-Q'

可见是-OCH3中的YE被H取代了；从流程开始的物质AOx

C~°H

为什么不采用以下途径：M-ciio

A

要是步骤3中醇羟基被氧化成戮基时，酚羟基也会被班化，因此反应①和⑤的目的为保护羟基不被辄化；

答案为：取代反应；保护羟基不被氧化；

（4）B的同分异构体（不包含B）要满足条件①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基，其中有一个醛基（含甲酸酯基）,

且取代基可以是邻、间、对3种位置，则2个取代基可以有四种组合：首先是-OCH3和-CHO,它们分别处于间、

对，共2种（处于邻位就是B要排除），剩下3种组合分别是-OH和-CH2CHO、-CH20H和-CHO、-CH：和-OOCH,

它们都可以是邻、间、对3种位置，就9种，合起来共11种；

答案为：11;

某同分异构体x能与NaOH溶液加热下反应，则X含甲酸酯基，则X中苯环上的侧链为-CH,口-OOCH,X核磁共振

氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1,则取代基处于对位，因此X为0]1一〉一OOCH，则反应方程式为

Oil

⑸D为CH（IIOlrMKII<11,关于物质D的说法：

3产wrQ

a.因为含有苯环，属于芳香族化合物，a说法正确，不符合；

b.亲水基团少，憎水基团大，不易溶于水，b说法不正确，符合；

c.含氧官能团有3种，还有1种含氮官能团，c说法不正确，符合；

d.醇羟基可发生取代、氧化，段基、苯环上可催化加氢反应,d说法正确，不符合;

答案为：be。

+

19、ANH4+NO2-T=N2t+2H2OAI2O3+N2+3C高温2AIN+3COAl4c3减缓亚硝酸钠的

滴加速度或降低A处酒精灯加热的温度61.5%NH4CI受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢破坏了AI表面的氧

化膜，便于A1快速反应

【解题分析】

⑴A装置制取氮气，浓硫酸干燥，氮气排除装置内的空气，反之A1反应时被空气氧化。

⑵根据氧化还原反应写出A、C的反应式，利用物质之间的反应推出C中可能出现的产物。

⑶从影响反应速率的因素思考减缓氮气生成速率。

⑷根据关系得出A1N的物质的量，计算产物中的质量分数。

⑸氯化铁在反应中易分解，生成的HCI在反应中破坏了A1表面的氧化膜，加速反应。

【题目详解】

⑴A处是制取氮气的反应.可以排除装置内的空气，反之反应时A1被氧气班化.因此最先点燃A处的酒精灯或酒精喷

灯，故答案为：Ao

⑵装置A是制取氮气的反应，A中发生反应的离子方程式为NH/+N(h一=Nzt+2H2O,装置C中主要反应

的化学方程式为ALO.3+N2+3CW=2AIN+3CO,制得的A1N中可能含有氧化铝、活性炭外还可能是A1和C

-

形成的化合物Al4c3,故答案为：NH/+NO2=^=N2t+2%0；AI2O3+N2+3C硒2A1N+3CO；Al4c3。

⑶实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理，减缓氮气的生成速度采取的措施是减缓亚硝酸钠的滴加速

度或降低A处酒精灯加热的温度，故答案为：减缓亚硝酸钠的滴加速度或降低A处酒精灯加热的温度。

⑷生成氨气的体积为1.68L即物质的量为0.075moL根据方程式关系得出AIN的物质的量为0.075mol,则所得产物中

A1N的质量分数为①二”亘吟世㈣xl00%=61.5%,故答案为：61.5%。

5.0g

⑸在铝粉中添加少量NH4cl固体并充分混合，有利于A1N的制备，可能是NH4a受热分解生成氨气和氯化氢，氯化

氢破坏了AI表面的氧化膜，从而A1直接和氮气反应，因此其主要原因是NH4cl受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢

破坏了A1表面的氧化膜，故答案为：NH4cl受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢破坏了A1表面的氧化膜，便于A1

快速反应。

20、打开玻璃塞［或旋转玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔1，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使液体滴

下Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO21+2H2ONO才*取少量除杂后的样品，溶于适量稀硫酸

“OH-

中，加入铜片，若不产生无色且遇空气变为红棕色的气体，说明已被除净能耗较低，生成的N(h可以被碱液吸收

32bc

制取硝酸盐或亚硝酸盐等副产品，步骤简单易于操作（答对两个或具他合埋答案即可给分）

【解题分析】

Cu和H2SO4、HNO3反应生成CuSO4、NO?和H2O,本实验采用的硝酸氧化法制取CuSO4，减少了能源消耗，生成

的NO?和碱液反应生成硝酸盐或亚硝酸盐，制得的硫酸铜中含有少量CU（NO3）2,可用重结晶法进行提纯，检验Cll（NO3）2

是否被除净，主要是检验硝酸根，根据硝酸根在酸性条件下与铜反应生成NO,NO与空气变为红棕色现象来分析。

【题目详解】

⑴将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是打开玻璃塞［或旋转玻璃塞，使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔］,

再将分液漏斗下面的活塞拧开，使液体滴下；故答案为：打开玻璃塞［或旋转玻璃塞，使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗

上的小孔］,再将分液漏斗下面的活塞拧开，使液体滴下。

⑵根据题中信息得到装置a中Cu和HzSO4、HNO3反应生成CuSO4、NO2和mO,其化学方程式：Cu+H2so4+2HN（h

=CuSO4+2NO2t+2H2O；故答案为：Cu+H2sO4+2HNO3=CuSO4+2NO2f+2H2OO

⑶步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，二氧化氮与水反应生成NO,因此会产生的气体是NO,该气

体无法直接被石灰乳吸收，NO需在氧气的作用下才能被氢氧化钠溶液吸收，因此为防止空气污染，该气体的吸收装

置为卞，故答案为:NO；•玄，

“川晞液溶液

⑷通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量CU（NO3）2,可用重结晶法进行提纯，检验CU（NO3）2是否被除净，主要

是检验碓酸根，根据硝酸根在酸性条件下与铜反应生成NO,NO与空气变为红棕色，故答案为：取少量除杂后的样品,

溶于适量稀硫酸中，加入铜片，若不产生无色且遇空气变为红棕色的气体，说明已被除净。

⑸工业上也常采用将铜在450。。左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的硝酸

氧化法制取CuSO4,工业上铜在450。（2左右焙烧，需要消耗能源，污染较少，工艺比较复杂，而本实验减少了能源的

消耗，生成的氮氧化物可以被碱液吸收制取硝酸盐或亚硝酸盐等副产品，步骤简单易于操作；故答案为：能耗较低，

生成的NO2可以被碱液吸收制取硝酸盐或亚硝酸盐等副产品，步骤简单易于操作（答对两个或其他合理答案即可给分）。

2++2+-32+

⑹根据反应为CU+H2Y=CUY+2H,得出n（Cu）=n（H2Y）=cmol-L^xbxlO^LxS=5bcxl0moi,蓝色晶体中Cu

庆耳△蛤5bcx10-3molx64g-mol-132bc拈彼由小