2024届安徽省合肥市示范中学高考化学押题试卷含解析

2024届安徽省合肥市示范中学高考化学押题试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、把35.7g金属锡投入300mLi4moi/LHNO3共热(还原产物为NOJ,完全反应后测得溶液中c(H+)=10mol/L,溶

液体积仍为300mL。放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96L(S.T.P)。由此推断氧化产物可能是

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

2、下列有关垃圾处理的方法不正确的是

A.废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铭、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染

B.将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾

D.不可回收垃圾图标是

3、有以下六种饱和溶液①CaCL;®Ca(OH)2；③NazSiCh;④Na2cO3;⑤NaAlCh；⑥NH3和NaQ,分别持续通入

COz,最终不会得到沉淀或析出晶体的是

A.①0B.③@C.①⑥D.④⑥

4、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

选项实验现象结论

A将铜粉加入1.0mol・L」Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满集气瓶中产生大量白烟，瓶内

BCO2具有氧化性

CO2的集气瓶有黑色颗粒产生

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加

C有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe"

KSCN溶液

用甜烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝

D熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

箔在酒精灯上加热

A.AB.BC.CD.D

5、氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。

下列分析合理的是

A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

B.反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92kJ/mol

C.在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的N%的体积为5.6L

D.催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

6、游(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25C、lOlkPa时，0.25molN2H£g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ

热量。下列说法正确的是()

,

A.该反应的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJmor

B.N2H4的燃烧热534kJ・moH

C.相同条件下，ImolNzHMg)所含能量高于lmolN2(g)和2molHzO®所含能量之和

D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能

7、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和02,开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的

是

甲；在500。时，SO?和Oz各10mol反应

乙：在5D0C时，用V2O5做催化剂，10molSO2和5moi02反应

丙:在450c时，8moiSOz和51noiCh反应

T：在500c时，8niolSO2和5molO2反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

8、25℃时，NHTH2O和CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是

A.常温下，CH3COONH4溶液的pH=7,与纯水中H2O的电离程度相同

+

B.向CH3COONH4溶液加入CIhCOONa固体时，C(NH4)>C(CH3CO(T)均会增大

C.常温下，等浓度的NH4Q和CthCOONa两溶液的pH之和为14

D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

9、下列物质中导电能力最差的是()

A.熔融态KHSChB.铜片C.U.lmol/LH2s。4I).固态KCI

10、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）

则下列叙述错误的是

A.A气体是NH3,B气体是CO2

B.把纯碱及第m步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片

C.第III步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第IV步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

11、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技

术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

硼电M所溶液

A.转移O.lmol电子时，a电极产生标准状况下02L12L

B.b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e.=H2T+2OH-

C.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池

+-

D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O

12、在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是

〈19®图）

A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B.反应物的总键能高于生成物的总键能

C.反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）=2Ch+2H2O（g）AH=-H5.6kJ

D.若反应生成2moi液态水，放出的热量高于U5.6kJ

13、在NHj和NH4C!存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCh溶液来制备化工产品[Co（NH3）6]Ch,

下列表述正确的是

A.中子数为32,质子数为27的钻原子:芸C。

B.H2O2的电子式：

C.NH3和NH4C1化学键类型相同

D.[CO(NH3)6]C13中Co的化合价是+3

14、设2表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.O.Smol雄黄(As4s4),结构如图，含有NA个S・S键

B.将ImolNMNCh溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

C.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N,、

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

15、25°。时，向lOmLO.lmol-L」一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加OJniol-L”的HC1溶液，溶液的AG[AG=馆黑，J

变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A.若贝!JKb(XOH户10-5

B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl)

D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小

16、短周期主族元素a、I)、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元

素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25C时，().01moI・LTw溶液中，c(H+)/c(OH)=1.0xl(rIOo

上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径的大小：a<b<c<d

B.氢化物的沸点；b>d

C.x的电子式为：d：：C：：O

D.y、w含有的化学键类型完全相同

二、非选择题（本题包括5小题）

17、苯氧布洛芬是一种解热、阵痛、消炎药，其药效强于阿司匹林。可通过以下路线合成:

Qon

O--&O-O3-6-行-

反KD反尼②反应③

AHD

产fNCOOH

CHj____^xLl1一ClhC!!.

o^o-oqo-0-o

反应④反应⑤

E•F小氧布洛芬

完成下列填空：

（1）反应①中加入试剂X的分子式为C8H8。2,X的结构简式为______O

（2）反应①往往还需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是__________。

（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是________（填序号）。

（4）B的一种同分异构体M满足下列条件：

I.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应。

II.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个笨环。则M的结构简式；O

COOH

（5）请根据上述路线中的相关信息并结合己有知识，写出以O一、CHzCHOo为原料制备的合成路

线流程图（无机试剂任用）―o

2

合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH^^CH2=CH2^Ir-Ir

18、2一氧代环戊浚酸乙酯（K）是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料,它们的合成路线如下图所示:

A①一B②|G

NaOH/ZBKMn—^COOR-'⑦K（Q"°）

D△EH♦④k^COOH—1_HCaHsONaCOOCaHs

（C6Hlic1）7FJ@DMF⑥

I

已知：①气态链运A在标准状况下的密度为l.875g・L\

?nQHjOMflMWPJ）H

②RLC-ORJ+RLCHT-C-困OMF（洛刑）~RL^H-C-OR4

0=J%

（1）B的名称为;E的结构简式为。

（2）下列有关K的说法正确的是__________。

A.易溶于水，难溶于CCL

B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应加成反应

D.ImolK完全燃烧消耗9.5molO2

（3）⑥的反应类型为；⑦的化学方程式为

（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有__________种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为4组峰,

且峰面积之比为1：2：3：4的是__________（写结构简式）。

0

（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备

OTj-C-CHT-COOCft

的合成路线：O

19、KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示,

己知：①3l2+6KOH=5KI+KIO3+3H2。②3H2S+KlCh=KI+3S1+3H2O

（1）利用上图装置制备KI,其连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。

⑵检查装置A气密性的方法是:装置D的作用是_____________________<,

⑶制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH

溶液,然后通入足量H2s气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用脐（N2H力替代H2S,制得产品纯度更高，理由是_______________（用化学方程式表示）。

⑷设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸o

⑸若得到l.6g硫单质，理论上制得KI的质量为go

20、向硝酸酸化的2011>0.101。1・1/18N03溶液（PH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈粽

黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究，

I.探究Fe?+产生的原因

（1）提出猜想：Fe?+可能是Fe与一或一反应的产物。

（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁氨化钾溶液

液体试剂加人铁氯化钾溶液

1号试管2mL.0.1mol-L*AgNO3溶液无蓝色沉淀

2号试管—蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示：该温度下，的AgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可

能为—o

③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0.lmol・L“硝酸酸化的AgNO3溶液

（pH=2）,加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传感器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其中pH

传感器测得的图示为一（填“图甲”或“图乙”）。

④实验测得2号试管中有NHJ生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为

II.探究Fe3+产生的原因

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。

（3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后—（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象一（填

“能”或”不能”）证明可被Ag+氧化，理由为一。

a・

21、工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

(I)已知：I.3CO(g)+6H2(g)脩为CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△Hi=-301.3kJ/mol；

n.3cH30H(g)峰”CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2=-31.0kJ/moI<,

则CO与％合成气态甲醇的热化学方程式为

⑵某科研小组在Cii2O/ZnO作催化剂的条件下，在500c时，研究了M%)：n(CO)分别为2：1、5：2时CO的转化

率变化情况(如图1所示)，则图中表示n(Hz)：n(CO)=2：1的变化曲线为(填“曲线a”或“曲线b”),

原因是________________________________。

图1

⑶某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一

段时间后测得CH30H的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是____________(填选项字母)。

a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应

b.在恒温恒压的平衡体系中充入氮气，CH30H的产率降低

c.当2Vg0)正=、，(112)地时，反应达到平衡状态

(4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器甲乙

反应物起始投入量2molC0、6molH2amolCO、bmolH2、cmolCHjOH(g)(a、b、c均不为零)

3

若甲容器平衡后气体的压强为开始时的二，则该温度下，该反应的平衡常数K=_____,要使平衡后乙容器与甲容器

4

中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为

(5)CO与日常生产生活相关。

①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料弓池，其中电解质是氧化忆(Y2O3)和氧化错(Zr(h)

晶体，能传导。2-。则负极的电极反应式为o

②碳酸二甲醋KCH3O)2CO］毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO,其电化学合成原理为4cH3OH+

2CO4-O>=2(CH3O)2CO+2H2O,装置如图3所示：

写出阳极的电极反应式：__________________________________________

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

+

根据14moi/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H)=10mol/I„则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2,

利用得失电子守恒来分析金属锡被氧化后元素的化合价。

【题目详解】

357。

35方金属锡的物质的量为7T而就小。.3m°L2/LHN6为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的

则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2,放出的气体经水充分吸收，干燥，可得NO气体8.96L,根据反应:

3NO2+H2O=2HNO3+NO,则标准状况下NO2的物质的量为等"三7=L2mol,设金属锡被氧化后元素的化合价为

22.4L/mol

x,由电子守恒可知，0.3molx(x-0)=1.2molx(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

4.2mol-1.2mol

C（NO3"）==10mol/L,根据溶液电中性可判断氧化产物一定不是硝酸盐，综合以上分析，答案选C。

0.3L

2、I）

【解题分析】

A.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源会造成污染，所以废电池必须进行集中处理，故A正确:

B.将垃圾分类并回收利用，有利于对环境的保护，减少资源的消耗，是垃圾处理的发展方向，故B正确;

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾，故c正确;

D.：《、为可回收垃圾图标，故口错误；

故选D。

3、A

【解题分析】

①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCk溶液不会反应，无沉淀生成，故①正确；

②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO】与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,无沉淀生成，故②

正确；

③碳酸比硅酸强，过量的CCh与NazSiCh溶液反应：2cO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2Si(hl，产生硅酸沉淀，故

③错误；

④过量的CO2通入饱和Na2c03溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO31，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小,

所以有NaHCOj晶体析出，故④错误；

⑤NaAKh溶液通入过量的二氧化碳，曰于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，

2H2O+NaAIO2+CO2=Al(OH)31+NaHCO3,故⑤错误；

⑥通入CO2与NH3和NaCl反应生成氯化钱和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶体，故⑥错

误；

故选A。

【题目点拨】

本题考查物质的性质及反应，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键。本题的易错点为⑥，注意联想候德

榜制碱的原理，同时注意碳酸氢钠的溶解度较小。

4、B

【解题分析】

A.Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故A错误；

B.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C,由现象可知二氧化碳具有氧化性，故B正确；

C.稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，现象不合理，故C错误；

D.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故D错误；

答案选B。

5、B

【解题分析】

A.使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；

B.根据型示可知反应物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反应①的热化学方程式为；

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92kJ/moLB正确；

C.未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；

D.催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；

故合理选项是B。

6、A

【解题分析】

A.由已知25C、lOlkPa时，0.25molN2H«g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则Imol脱燃烧放出的热

1

量为534kJ,故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol-,故A正确。

B.燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稔定的氧化物，Nz为单质，故B错误。

C.由N2由(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol",可知该反应是放热反应，所以1molN2H4(g)和1mol02(g)所含

能量之和高于1molNMg)和2molHzOIg)所含能量之和，故C错误；

D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D错误；

答案：A0

7、C

【解题分析】

根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更

大。

【题目详解】

甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，因为二氧化硫的浓度一定,氧气浓

度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙,甲；

甲与丁相比，甲中SO2、02的物质的量比丁中大，即SO2、02的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率

越快，所以反应速率：甲,丁；

丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁〉丙；所以由大到小的顺序排

列乙、甲、丁、丙，

答案选C。

8、C

【解题分析】

25C时，NHyHzO和CH3COOH的电离常数K相等，这说明二者的电离常数相等。则

A.常温下，CH3COONH4溶液中铁根与醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH=7,但促进水的电离，与纯水中HzO

的电离程度不相同，选项A错误；

B.向CH3COONH4溶液加入CMCOONa固体时溶液碱性增强，促进钱根的水解，因此c(NHJ)降低，c(CH3COO)

增大，选项B错误；

C.由于中钱根与醋酸根的水解程度相等，因此常温下，等浓度的NH4cl和CHhCOONa两溶液的pH之和为14,选

项C正确；

D.由于二者的体积不一定相等，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值不一定

相同，选项D错误；

答案选C。

9、D

【解题分析】

导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。

【题目详解】

固体KC1不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSOj、O.lmol/LH2s04都存在自由移动的离子，都能导

电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KC1；

故答案选Do

【题目点拨】

金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KC1是电解质，但是在固态时

不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能够导电，所以电解质

不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。

10、D

【解题分析】

A.氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二箱化碳气体析出碳酸

氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；

B.第III步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合

可制得泡腾片，故B正确；

c.第m步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故c正确；

D.第w步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；

故选D。

11、C

【解题分析】

A.a电极与外加电源的负极相连，a电极为阴极，a电极上的电极反应式为2H2O+2e=H2t+20",a电极产生的气体

是氢气，A项错误；

B.b电极与外加电源的正极相连，b电极为阳极，b电极上的电极反应式为2H2。-4e—=O2f+4H+,B项错误；

C.c电极通入02,c电极为氢氧燃料电池的正极，c电极上发生还原反应，d电极通入Fh,d电极为氢氧燃料电池的负

极，d电极的电极反应式为H2・2e~2H+,在原电池中阳离子向正极移动，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，C项正

确；

D.d电极上发生的电极反应是H2-2e-=2H+,D项错误；

答案选C。

12、D

【解题分析】

A.曲线b的活化能比a的低，所以曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线，选项A错误；

B.由图像可知反应物能量高，所以键能低，选项B错误；

C.反应的热化学方程式为：4HCI(g)+O2(g)岂鬻L2cI2+2H2O(g)AH=-115.6kJ/mob选项C错误；

400Q

D.气态水变成液态要放出能量，所以若反应生成2moi液态水，放出的热量高于115.6kJ,选项D正确；

答案选D。

13、D

【解题分析】

A.质量数为32,中子数为27的钻原子，应该表示为：4C。，A错误；

B.出。2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误；

C.NH3存在氮氢共价键，NH4cl存在钱根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；

D.[CO(NH3)6]C13,NH3整体为。价，C1为-1价，所以C。的化合价是+3,D正确；

故答案选Do

14、B

【解题分析】

A.S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层五个，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，

+

分子中不存在S-S键，故A错误；B.NH4NO3==NH4+NO3,NFhJhOk-NH4++OH-，溶于适量稀氨水中，所得溶液

呈中性，则溶液中n(NH4+)=n(NO3)NH4+的数目等于NA,故B正确；C.标况下，二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体

积，故C错误;D.16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA

个,所以D错误；所以B选项是正确的。

15、B

【解题分析】

A.a点表示0.Imol•一元弱碱XOH,若a=-8,则c(0H-)=10%O1/L,所以

JUXOHB*)=103><io3w故A正确；

B.两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=O,则溶液中c®)=c(0E),溶液呈中性，所以溶质为

XOH和XCL两者不是恰好完全反应，故B错误；

C.若R点恰好为XC1溶液时，根据物料守恒可得cOO+c(XOH)=c(Cl-),故C正确；

D.M点的溶质为XOH和XCL继续加入拄酸，直至溶质全部为XC1时，该过程水的电离程度先增大，然后XC1溶液中

再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。

故选B。

16、B

【解题分析】

Z是形成酸雨的主要物质之一，推出z是SO2,n、p为单质，因此n、p为S和O2,c(H+)/c(OH-)=10~,0,溶液显碱

性，即c：OH-)二10-2moiw为强碱，即NaOH,推出x和y反应可能是NazOz与H2O反应，即n为O2,q为S,

四种元素原子序数增大，推出a为H,b为O,p为Na,据此分析作答。

【题目详解】

A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增

大而减小，因此半径顺序是：Na>S>O>H,故错误；

B、氢化物分别是HzO、H2S,H2O中含有分子间氢键，H2s没有，则HzO的沸点高于HzS,故正确；

C、x为HzO,其电子式为：H装，故错误；

•♦

D、y是过氧化钠，w为NaOH,前者只含离子键，后者含有离子键和共价键，故错误；

答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

中和生成的HBr①③④

【解题分析】

je.B傅基发生还原反应生

反应①中加入试剂X的分子式为C«HSO2,对比滨苯与B的结构可知X为

成D,D中羟基被溟原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F水解得到苯氧布洛芬，据此解答。

【题目详解】

（1）根据以上分析可知X的结构简式为7-<0!,故答案为：

HO"*.>HO-

⑵反应①属于取代反应,有HBr生成加入KHCOj中和生成的HBr,

故答案为：中和生成的HBr；

（3）在上述五步反应中，反应①③④属于取代反应，故答案为：①③④；

（力B的一种同分异构体M满足下列条件：I.能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCh溶液发生

显色反应，含有甲酸与酚形成的酯基（-OOCH）；II.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，两个

苯环相连,且甲基与一OOCH分别处于不同苯环中且为对位，则M的结构简式为：

故答案为：

（5）苯乙醛用NaBH』还原得到苯乙醇,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成苯乙烯,苯乙烯与HBr发生加成反应得

到。_£凡,然后与NaCN发生取代反应得到6H'’最后酸化得到

•»«,合成路线流程图为:

【题目点拨】

能发生银镜反应的官能团是醛基，有机物类别是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸盐、与FeCh溶液发生显色反应，含有酚

羟基。

18、1,2-二氯丙烷0C、D取代反应

O0(心

一定条件

HO^C—(CH^-C-O-CHCHjOj-H+(2n-l)H?08

HOOCCHzCHCHzCCXJH

CH3

o

KM.»O4/H*CJH,OHC：HjONa

GHsOH丽丽丽诵CH,COOH前访(MCOOC2Hs--CHLC-CHLCOOQHS

【解题分析】

M(A)=1.875g/Lx22.4L/mol=42g/mol,A属于链是，用“商余法”,42+12=3…6,A的分子式为C3H6,A的结构简

式为CH2=CHCH3；A与Cb反应生成B,B的结构简式为CH3cHeICH2CI；根据B的结构简式和C的分子式

(C3Hm2),B-C为氯代点的水解反应，C的结构简式为CH3cH(OH)CH2OH；D在NaOH/乙醇并加热时发生消

去反应生成E,E发生氧化反应生成F,根据F的结构简式HOOC(CH2)4COOH和D的分子式逆推，D的结构简式

为E的结构简式为［］；聚酯G是常见高分子材料，反应⑦为缩聚反应，G的结构简式为

以人二u；根据反应⑥的反应条件，反应⑥发生题给已知②的反应，F+I-H为酯化反应，结

合H-K+I和K的结构简式推出，I的结构简式为CH3cH2OH,H的结构简式为

CH3CH2OOC(CH2)4coOCH2cH3。

【题目详解】

根据上述分析可知，

(1)B的结构简式为CH3cHe1CH2。，其名称为1,2一二氯丙烷。E的结构简式为

(2)A,K中含酯基和瘦基，含有8个碳原子，K难溶于水，溶于CCL,A项错误；B,K分子中五元环上碳原子只

有臻基碳原子为sp2杂化，其余4个碳原子都是sp,杂化，联想CH』和HCHO的结构，K分子中五元环上碳原子不可

能均处于同一平面，R项错误；C,K中含酯基能发生水解反应，K中含谈基能发生加成反应，C项正确；D,K的分

子式为C8Hl2O3,K燃烧的化学方程式为2c8Hl2。3+19。2宜心16co2+I2H2O,ImolK完全燃烧消耗9.5molO2,D项

正确；答案选CD。

(3)反应⑥为题给已知②的反应，反应类型为取代反应。反应⑦为C与F发生的缩聚反应，反应的化学方程式为

nHOOC(CH2)4COOH+11CH3CH(OH)CHzOH一定条件＞夕⑵”)出0。

(4)F中含有2个竣基，与F官能团种类和数目完全相同的同分异构体有

CHCH

HOOCCHCHCHCOOHHOOCCHCHCHCOOHH00CCHCH1C00H33

::22、HOOCCHzCCOOH.HOOCCHCHCOOH

、、

CH3CH3CH2CH3II

CH3CH3

CH

HOOCCHCOOHHOOCCHCOOH3

I、I,、HOOCCCOOH,共8种。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为

CH2CH2CH3CH(CH3)2

CH:CH3

x…一,HOOCCH2CHCH2COOH

L234的结构简式为lH3

O_O

(5)对比CH3cH20H和4__的结构简式，联想题给已知②，合成w"「cccu先合成

UH3dM杏OU5H5CH3dHu2coO5H5

CH3COOCH2CH3；合成CH3COOCH2cH3需要CH3cH20H和CH3coOH；CH3cH20H发生氧化可合成

o

CH3COOH；以乙醇为原料合成n的流程图为：

UH3mI2VOO5H5

CHiCHzOH

CHKHzOHK'InOM.CH3COOHACH3COOCH2cH3cH嗽？"?（或

浓谎酸▲DMFCH3CCH2COOC2H5

CHACH：OH

CH3cH20H合MCHoMrCHKOOHACH3COOCH2cH3cH嘲？"?）。

浓研酸▲DMFCH3CCH2COOC2H5

【题目点拨】

本题的难点是符合条件的F的同分异构体数目的确定和有机合成路线的设计。确定同分异构体数目应用有序思维，先

确定官能团，再以“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，抹布同、邻、间”的顺序书写。有机合成路线的设

计首先对比原料和最终产物的结构，官能团发生了什么改变，碳原子数是否发生变化，再根据官能团的性质和题给信

息进行设计。

19、a-t-f-c-d-b关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装

置气密性良好除去H2s中的HC1气体加热使H2s的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了c(H+),

促使H2S电离平衡左移,导致H2S放出，3N2H4+2KIO.,=2KI+3N2t+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固体,

充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并16.6

【解题分析】

△△

根据题干信息可知①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KKh=KI+3Sl+3H20,需要的反应物为H2S、KOH、L,

A装置根据强酸制弱酸原理制备硫化氢气体，FeS+2HCI=FeCh+H2S*；D装置用于除去H2s中的HC1气体，导管e

进f出；C装置是制取KI的装置，硫化氢气体从c进入装置与其他反应物充分接触，剩余气体从d出去进入B装置，

除掉未反应的硫化氢气体防止污染环境。

【题目详解】

(1)根据上面分析可知，制备KI,按气流方向其连接顺序为a-e—f—c—d—I)；

答案：a—©ficfdfb

(2)装置A是启普发生器，检验气密性可利用压强差原理，方法是关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一

段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好；因为盐酸易挥发，所以制得的硫化氢中混有氯化氢，装置D的

作用是除去H2s中的HCI气体；

答案：关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好除

去H2s中的HC1气体

⑶制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，也就是反应

A

3L+6KOH=5KI+KKh+3H2O结束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2s气体，发生反应

A

3H2S+KK)3=KI+3S1+3H2O。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的HzS,原因可以从电离平衡和气体溶解度随温

度升高而减小分析；

答案：加热使H2s的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了c(H+),促使H2s电离平衡左移，导致H2s放

出。

②因为期(N2H4)也具有强还原性，可以肿(NH4)替代HzS,脐(N2H0的氧化产物为氮气，可以使制得产品纯度更高，用

化学方程式表示为3N2H4+2KIO3=2KI+3N2t+6H2O。

答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2t+6H2O

(4)选择的药品在除杂的同时，要保证不掺入新的杂质，因此选择BaCCh;

答案:向KI溶液中加入足量BaCCh固体，充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并

AA

(5)根据题干信息①3l2+6KOH=5KI+KKh+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O,列关系式计算；

6KI〜3s

6mol3mol

1.6

n(KI)mol—mol

32

得n(KI)=0.1mol

m(KI)=n(KI)XM(KI)=0.1molX166g/mol=16.6g；

答案：16.6

20、HNOaAgNOj硝酸酸化的ZmLO.lmol/LAgNCh的溶液(pH=2)该反应速率很小或反应的活化能较大

++2+

图乙NO3+4Fe