2024版《师说》高考全程复习构想-化学统考版-课时作业35

课时作业35分子结构与性质

一、选择题

1.下列分子中，立体构型是平面三角形的是（）

A.CH4B.NH3C.BF3D.C02

2.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）

A.HNO2B.H2so3C.HCIO3D.HCI04

3.下列说法中正确的是（）

A.HCHO分子中既含o键又含几键

B.COz分子中的化学键为非极性键

C.NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp?

D.沸点：PH3>NH3>H2O

4.在硼酸［B（OHR分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结

构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）

A.sp,范德华力B.sp2,范德华力

C.sp?,氢键D.sp\氢键

5.N2的结构可以表示为，C0的结构可以表示为之$,其中椭圆框表示兀

键，下列说法中不正确的是（）

A.N2分子与CO分子中都含有三键

B.CO分子中有一个兀键是配位键

C.N?与CO互为等电子体

D.N?与CO的化学性质相同

6.下列有关分子的结构和性质的说法正确的是（）

A.H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子

B.NF3和PC13均为三角锥形分子，中心原子均为sp?杂化

OH

I_

c.H3BO3和H3P。3均为三元酸，结构式均为~X—OH（X=B,P）

D.CH4和白磷（P4）分子均为正四面体形分子，键角均为109。28'

7.某一•化合物的分子式为AB2,A属VIA族元素，B属VIIA族元素，A和B在同一周

期，它们的电负性值分别为3.44和3.98,已知AB2分子的键角为103.3%下列推断不正确

的是（）

A.AB2分子的空间构型为V形

B.A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C.AB2与HzO相比,AB?的熔、沸点比HzO的低

D.AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H20分子间能形成氢键

8.关于化学式为［TiCKHzOMCbFhO的配合物，卜列说法中正确的是（）

A.配位体是C「和比0,配位数是9

B.中心离子是Ti，+,配离子是［TiCKHzO%产

C.内界和外界中C「的数目比是I：2

D.加入足量AgNCh溶液，所有。一均被完全沉淀

9.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说

法正确的是（）

A.H2O2中有3个c健、1个兀键

B.HQ?为非极性分子

C.出。2中氧原子为sp杂化

D.H2O2沸点高达158C,可推测H2O2分子间可形成氢键

10.胆矶CuSOQHzO可写成[Cu（H2O）4]SO4H2。，其结构示意图如下:

下列说法正确的是（）

A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp2杂化

B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键，不存在离子键

C.胆研是分子晶体，分子间存在氢键

D.胆研中的两种结晶水在不同的温度下会分步失去

11.下列对分子的性质的解释，不正确的是（）

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.酸性：H3PO4>HC1O,因为H3POJ的非羟基氧原子数比HC1O的多

C.SiCk分子中硅氯地的极性比CC14中碳氯键的弱

D.青蒿素分子式为Cl5H22。5,结构如图，该分子中包含7个手性碳原子

二、非选择题

12.

I我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H.Q）3（NH4）4C1（用R代表）。

回答下列问题：

（1）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为,不同之处为。（填

标号)

A.中心原子的杂化轨道类型

B.中心原子的价层日子对数

C.立体结构

D.共价键类型

②R中阴离子N?中的。键总数为个。分子中的大冗键可用符号表示，

其中，〃代表参与形成大71键的原子数，〃代表参与形成大71键的电子数(如苯分子中的大7T

健可表示为),则N：中的大冗键应表示为o

③图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH；)N—H-Ck、o

11研究发现，在CO?；氐压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH.QH+H2O)中，C。氧化物负载

的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有而活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

(2)CO2和CH30H分子中C原子的杂化形式分别为和o

(3)在CCh低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为，

原因是____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________O

(4)硝酸锦是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NCh)2中的化学键除了。健外，还存在

13.

1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图所示，金

属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似,具有良好的催化活性等功能。请回答下列问题:

(l)Fe3+的基态核外价电子排布式为。

(2)上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序

为;硫可以形成SOCb化合物，则该化合物的立体构型为。

(3)除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NOJ<,请写出氮原子的杂化方式

(4)上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是。

⑸配合物Fe(CO)5的熔点为-20℃,沸点为1()30可用于制备纯铁。Fe(CO)s的结构

如图所示。下列关于Fe(C0)5说法正确的是(填字母)。

A.Fc(CO)5是非极性分子，CO是极性分子

B.Fe(CO)s中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C.1molFe(CO为含有10mol配位键

D.Fe(CO)5=Fe+5co反应中没有新化学键生成

14.金属馍、铜及其化合物在合金材料以及催化等方面应用广泛。根据要求回答下列问

题:

(1)基态Ni的价电子构型(电子排布式)为。

(2)Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCL、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4属于晶体,

与Ni(CO)4中CO互为等电子体的离子是(写出一种即可)。

CH3C=N()H

,I

(3)Ni2+可与丁二酮肪1CH3C-、()H)作用生成腥红色配合物沉淀Ao

①丁二酮月亏分子中碳原子的杂化轨道类型有Imol该分子中含有的碳碳0键和

碳氮。键的总数为0

②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是

③腥红色配合物沉淀A(结构如图)中除含有