实验活动8常见酸碱的化学性质课件九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸、碱、盐实验活动8常见酸、碱的化学性质感悟新知点实验1.酸、碱与指示剂的作用酸、碱的化学性质知1－讲稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液红色红色蓝色蓝色酚酞溶液无色无色红色红色实验结论酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，使无色酚酞溶液不变色；碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，能使无色酚酞溶液变成红色感悟新知2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行实验（1）分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性；（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度。知1－讲选择的溶液滴加石蕊溶液后的颜色变化滴加酚酞溶液后的颜色变化溶液的酸碱性pH白醋紫色变红色无色酸性pH＜7石灰水紫色变蓝色无色变红色碱性pH＞7食盐水紫色无色中性pH＝7感悟新知实验提示:1.检验物质的酸碱性既可以用酸碱指示剂，也可以用pH试纸，但测定物质酸碱度只能用pH试纸或pH计。2.实验中滴加指示剂的量一般1~2滴即可，实验时NaOH溶液的浓度不能过大。3.酸碱有腐蚀性，实验时注意不要沾到皮肤和衣服上，特别不要溅到眼睛里。万一沾到皮肤、衣服上或溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗。知1－讲感悟新知4.往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，要控制滴加酸的节奏，且不停振荡，使红色刚好消失，防止酸过量。5.加热蒸干溶液时，要注意用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，防止固体迸溅。6.实验后的废液不能倒入下水道中，以免腐蚀管道，需集中处理。知1－讲感悟新知3.酸与金属单质、金属氧化物反应知1－讲反应现象结论(化学方程式)生锈的铁钉与稀盐酸反应铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O光亮的铁钉与稀盐酸反应光亮的铁钉表面有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色Fe+2HCl====FeCl2+H2↑感悟新知4.碱与盐、与酸反应知1－讲实验步骤反应现象结论(化学方程式)向盛有CuSO4

溶液的试管中滴入几滴NaOH溶液有蓝色沉淀生成CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4再向上述试管中加入稀盐酸蓝色沉淀消失，得蓝色溶液Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O感悟新知5.酸和碱之间的反应知1－讲实验步骤反应现象结论(化学方程式)向1mL氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液，再慢慢地滴加稀盐酸，边滴边振荡溶液先由无色变成红色，然后由红色变成无色NaOH+HCl====NaCl+H2O取上述无色的溶液1mL置于蒸发皿中加热蒸干蒸发皿中出现白色固体—感悟新知6.探究氢氧化钙的性质知1－讲实验步骤反应现象结论(化学方程式)取两支试管，分别加入等量的氢氧化钙粉末，各加入1mL水，振荡，再滴入1~2滴酚酞溶液试管中出现红色浑浊液体氢氧化钙微溶于水，水溶液显碱性感悟新知知1－讲实验步骤反应现象结论(化学方程式)向上述的一支试管中加入1mL水，振荡；往另一支试管中加入1mL稀盐酸，振荡加水的试管中仍然是红色浑浊液体；加入盐酸的，得到无色澄清溶液Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O知1－练感悟新知[中考·江西]某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：例1考向酸碱的化学性质题型1测定溶液的酸碱性或酸碱度知1－练感悟新知（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：①图1中存放紫薯汁的仪器名称是________；②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸可能显示的颜色是______，该汁液_____（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。滴瓶红色能知1－练感悟新知（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于______（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH______（填“>”“<”或“=”）7。（3）如图2所示是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是______（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH发生改变的错误操作是_____。碱性＜BC感悟新知解题秘方：了解酸碱指示剂的特点，了解溶液酸碱性、酸碱度的测定等即可顺利解题，“以一带多”是本题的一大特点。解：（1）紫薯汁遇酸变红，遇碱变绿，可作酸碱指示剂。（2）pH>7的溶液呈碱性，pH<7的溶液呈酸性，白醋呈酸性，其pH<7。（3）测定酸碱度时，将试纸浸入待测液中会造成待测液被污染；试纸润湿后，会稀释原溶液，可能会导致被测溶液pH发生变化。若原溶液呈酸性，会使其酸性减弱，pH增大；若原溶液显碱性，会使其碱性减弱，pH减小；若原溶液呈中性，pH不变。知1－练知1－练感悟新知[改编·烟台]某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。(1)试管A中观察到紫色石蕊溶液变______色。例2题型2酸的化学性质红知1－练感悟新知(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了______

(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式_______________________。FeCl3Fe+2HCl===FeCl2+H2↑知1－练感悟新知(3)试管C中发生反应的化学方程式为__________________________________________。(4)试管D中观察到的现象是____________________。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑产生白色沉淀感悟新知解：(1)酸能使紫色石蕊溶液变成红色，所以试管A中观察到紫色石蕊溶液变红色。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCl3，一段时间后有气泡产生，是由于铁锈反应完了，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以产生气泡的化学方程式是Fe+2HCl====FeCl2+H2↑。知1－练感悟新知(3)试管C中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑。(4)稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。知1－练知1－练感悟新知[期末·天津红桥区]某实验小组开展了如图4有关碱的化学性质探究活动：例3题型3碱的化学性质知1－练感悟新知（1）实验甲：紫色石蕊溶液遇氢氧化钠和氢氧化钙均变蓝是因为它们都含有_____（填写微粒符号）。（2）实验乙：在烧杯中盛有滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液，向其中逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，观察到溶液变为_____色。OH-无知1－练感悟新知（3）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，氢氧化钠露置在空气中会发生变质，变质的原因是______________________________________（用化学方程式表示）。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O感悟新知解题秘方：掌握碱的四条化学性质，逐一进行分析即可解决此类问题。解：（1）实验甲：紫色石蕊溶液遇氢氧化钠和氢氧化钙均变蓝是因为它们都含有OH-。（2）实验乙：在烧杯中盛