2024版化学大二轮选择题标准练(二)

选择题标准练（二）

1.文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是（）

文物理ka

选项A.圆雕玉舞人B.透雕重环玉佩C.朱雀青铜顶饰D.弦纹贯耳瓷壶

答案C

解析圆雕玉舞人和透雕重环玉佩均为玉器，其主要成分均为无机非金属材料，A、B错误：

弦纹贯耳近壶是瓷器，主要成分为硅酸盐，D错误。

2.（2023•广东省惠州市高三第一次调研考试）化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学

原理有关联的是（）

选项生产活动化学原理

A家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢白醋可用来消毒

B实践活动：红酒中加入适量SO?SO2具有漂白性

C自主探窕：以油脂为原料制肥皂油脂在碱性条件卜可发生水解反应

D社区服务：用酒精对图书馆桌椅消毒乙醇具有还原性

答案C

解析白醋清洗水壶中的水垢是利用其酸性溶解水垢中的碳酸钙，不涉及消毒，故A不符

合题意；红酒中加入适量SO2,是利用其还原性，作抗氧化剂，与漂白性无关，故B不符合

题意；油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸空，高级脂肪酸盐可用于制造肥皂，

故C符合题意；酒精对图书馆桌椅消毒是因其能使蛋白质发生变性，与乙醇具有还原性无

关，故D不符合题意。

3.化学与生活、生产及办境密切相关。下列说法错误的是（）

A.“北溪”管道输送的天然气主要成分是烷短，其中甲烷占绝大多数

B.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸属于天然高分子

C.在钢铁部件表面进行发蓝处理属于物理变化

D.齐白石虾戏图轴保存至今内容仍清晰可见，可以说明常温下碳单质具有较强的稳定性

答案C

解析天然气的主要成分是CH.故A正硫；核酸是由许多核昔酸聚合成的生物大分子，

属于高分子，故B正确；发蓝处理是钢铁表面生成一层致密的FC3O4薄膜，可以隔绝空气和

水，进而达到防腐的效果，属于化学变化，故C错误；墨汁中含有的碳单质较稳定，故D

正确。

4.下列化学用语表示正确的是（）

A.二氧化硅的分子式：SiO2

B.SO2的VSEPR模型：0VO

C.NaHCCh在水溶液中的电离方程式：NaHC03=Na++H++C0f

H.CH

\/

C=C

/\

D.反-2-丁烯的结构简式：HCH3

答案D

解析二氧化硅是共价晶体，无分子式,A错误;SO?中S的价层电子对数为2+：义（6—2X2）

=3,VSEPR模型为平而三角形，B错误：NaHCOa在水溶液中电离出碳酸氢根离子和钠禹

子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO5,C错误。

5.雌黄（As2s3,其结构如图所示）是提取碑的主要矿物原料,As2s3和HNO3有如下反应：As2s3

+

+1OH4-10NO7=2H3ASO4+3S+1ONO2t+2H9。下列说法错误的是（）

A.AsOV的空间结构为正四面体形

B.As2s3中只含有极性犍，且为非极性分子

C.若将上述反应设计成原电池，则NO?应该在正极附近逸出

D.生成0.5molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为5moi

答案D

解析AsO「中孤电子对数为:X（5+3—4X2）=0,As原子为sp3杂化，空间结构为正四面

体形，A正确；由As2s3的结构图知，As2s3中只含有极性键，正、负电荷中心重合，为非

+

极性分子，B正确：反应As2s3+10H+1ONO?=2H3ASO4+3S+10NO2t+2H2O生成2mol

H3ASO4,转移Hmol电子,生成0.5molH3Ase）4,则反应中转移电子的物质的量为2.5mol,

D错误。

6.下列方程式与所给事实相符的一项是（）

A.Na2（）2吸收SO2气体：2Na2（）2+2SO2=2Na2so3+O2

B.明矶水溶液中加Ba（0H）2溶液至沉淀的质量最大时:A13++4OH+2Ba2++2SOi

2BaSO4I+AIOI+2H2O

C.NaAICh溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：AIO2+HCO3+H2O=A1(OH)3I+CO^

Z\-C()()NaJ^C()()-

O()NaL>—()-

D.向入，溶液中通入少量CO2：、/+CO?+

0*C()OH

LK-()H

H2O—*X/-bco?

答案B

解析Na2O2吸收S02气体生成硫酸钠：Na2O2+SO2=Na2SO4,A错误；明矶水溶液中加

Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时，SO/完全反应生成BaSCh沉淀，KAi(SO4)212H2O和

3+2+

Ba(OH)2的物质的量之比为1：2,离子方程式为Al+4DH~+2Ba4-2SOr=2BaSO4I

+AIOE+2H2O,B正确；NaAIO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++A1O7+HCO；+

八)—C()()Na

(JL-ONa,

H2O=A1(OH)3I+CaCO3J,C错误；向溶液中通入少量C02:

-

\J1—c(rood)H

+(?02+乩0-。+HCOI,D错误。

7.(2023・深圳市高级中学高三模拟预测)下列陈述I和陈述D均正确，且无因果关系的是

选项陈述I陈述II

A液翅做制冷剂用作食品加工N%易液化且汽化吸收大量的热

B婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银可杀菌消毒银离子能使细菌的蛋白质变性

C金属钠、铁分别与冷水、水蒸气反应制氢气熔点：Na<Fe

D用重油裂解制备有机化工原料长链烷烧裂解可得短链烷煌和烯危

答案C

解析液氮做制冷剂用作食品加工，是因为NH3易液化且汽化吸收大量的热，陈述I和陈

述II均正确，有因果关系，故A不符合题意；婴幼儿滴眼液中含微量硝酸根可杀菌消毒，

是因为银离子能使细菌的蛋白质变性，陈述【和陈述I［为正确，有因果关系，故B不符合

题意；金属钠、铁分别与冷水、水蒸气反应制氮气：2Na+2H2O=2NaOH+H2t、3Fe+

4H2O(g)=^=Fe?O4+4H2(g),和熔点：NavFe没有因果关系，故C符合题意。

8.锂离子电池常用的一种离子导体的阴离子如图所示，由同周期元素原子W、X、Y、Z

构成。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数

的3倍。下列说法正确的是()

Y

Y

A.同周期元素第一电离能小于Y的有5种

B.Y原子核外电子有5种空间运动状态

C.简单氢化物的沸点：Z>Y>X

D.W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子中，各原子都满足8电子稳定结构

答案B

解析阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，基态Y原子的s轨道与p轨道电子数

相等，图中Y形成2个共价键，Y的包子排布为Is22s22P\Y为O;X形成4个共价键，X

为C;Z形成1个共价键，Z为F;Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍，W的最

外层电子数为3,W为B,以此来解答。由上述分析可知，Y为O,同周期主族元素从左向

右第一电离能总体呈增大超势,且最外层电子全满、半浅为稳定结构,则同周期元素第一电

离能小于Y的有4种，分别为Li、Be、B、C,故A错误；Y为O元素，s能级上电子有1

种空间运动状态，p能级上电子有3种空间运动状态，氧原子核电荷数为8,电子排布为

ls22s22p4,核外电子有5种空间运动状态，故B正确：水分子间氢键比HF分子间氢钺多，

则简单氢化物的沸点：Y>Z>X,故C错误；W和Z形成的含有极性共价键的非极性分子

为BF3,其中B原子未满足8电子稳定结构，故D错误。

9.近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一•种Ru配合物（如图所示）复合光催化剂可

将CO2转化为HCOOHo下列说法错误的是（）

A.Ru配合物中第二周期元素的电负性：0>N>C

B.I此咤（0,原子在同--平面）中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3

C.该配合物中Ru的配位数是6

D.POi中P的价层电子对数为4,空间结构为正四面体形

答案B

解析第二周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，因此电负性：0>N>C,故A正确：C

中原子在同一干面，则C、N原子的价层电子对数均为3,杂化方式均为sp2,故B错误;

P0「中P的价层电子对数为4,无孤电子对，空间结构为正四面体形，故D正确。

10.载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究,

实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是（）

外太空

A.用于循环的氢原子利用率为100%

B.太阳能可作为反应①和②的能量来源

C.反应①为CO2+4H2=^^CH4+2H2O

D.等物质的量的H2O和CH4含有的电子数相同

答案A

解析反应①为CO2+4H2^^CH4+2H2O,反应②为2H2。2^2H2t+O2t,复原子

部分进入甲烷，则用于循环的氢原子利用率达不到100%,A错误、C正确；水和甲烷都是

常见的10电子微粒，等物质的量的HzO和CH,含有的电子数相同，D正确。

11.正高碘酸（H5IO6）是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由Nai制

取此1。6的实验流程如图所示：

AgNO3

NaOHCl24.溶液

I滤清NazHJQ,I

Nai溶液T^l〕Nai。、溶过茂明一〈白色L■•冲田

[1

滤液滤液

滤清A&m乩。Ci2

-（隈名）..应：„H5IO6

无6气体

下列说法错误的是（）

A.“反应1”是为了将「转化为IOJ

B.“反应2”中发生的反应是NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3lO6I+2NaCl

C.“反应3”的滤液中含有大量的NaNCh、Na【等

D.“反应4”得到的无色气体可能是氧气

答案C

解析“反应1”中，电解Nai溶液生成NalCh,目的是将「转化为IO。A正确；“反应

2”中，往NalCh溶液中加入NaOH溶液和通入氯气，反应生成不溶于水的Na2H4。6,反应

的化学方程式为NaIO3+C12+3NaOH=Na2H3lO6I+2NaCI,B正确；“反应3”中，

Na2H31。6加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag51O6,同时生成NaN03和HNO3,C错误;

“反应4”中发生的反应为4Ag5l06+10C12+10H20=4H5l06+20AgCl+502,因此生成的

无色气体可能是氧气，D正确。

12.SC12可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭容器中充入1molSCb(g),发生反

应：2SCk(g)S2cl2®+Cb(g)，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时SCh

的转化率9)与温度(今的关系。下列说法正确的是()

1

<

X

)

%R

/

3

08()

s

)70

s<>()

50

4()

3()

A.2SCl2(g)S2cb(g)+C12(g)的△〃<()

B.55℃,从0〜lOmin,以S2cL表示的平均反应速率为0.025mol•平Lmin1

C.当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态

D.82°C,若起始时在该密闭容器中充入SCL、S2CI2和Cb各5m01,则此时。(逆)V旗正)

答案D

解析由图可知，升高温度，SCh的平衡转化率增大，则正反应为吸热反应，△”>(),选项

A错误；55c从0~10min,以S2cL表示的平均反应速率为空映Nx】=0.0125m。卜L、血\

ZLXiominz

选项B错误；反应过程中气体的总质量不变，该反应为反应前后气体分子数不变的反应，

则该反应中混合气体的总物质的量不变，混合气体的摩尔质量始终不变，则平均相对分子质

量恒定不变，不能作为反应达到平衡状态的依据，选项C错误；82℃下，反应达平衡时，

_1

SCL的转化率为90%,则达平衡时，c(SC12)=S^叱绦二^^=0.05mol-L,c(S2C12)=

1molX90%X^2c5

c(C12)=---------7!---------Z=D.225molL-1,该反应的平衡常数K=-区急…=202,若

ZL(U.U3)

75X9S

起始时在该密闭容器中充入SC12、S2c12和C12各5mol,则Q=i；/=]VK,平衡正向

移动，。(逆)<。(正)，选项D正确。

13.下列实验对应的现象和结论都正确的是()

选项实验现象结论

A向食品脱氧剂样品(含还原紫红色褪去食品脱氧剂样品中含Fe”

铁粉）中加入硫酸后滴加酸

性KMnCU溶液

向FeSCh溶液中滴入

加入H2O2后溶液

BKSCN溶液，再滴加H2O2Fe?+既有氧化性又有还原性

变成红色

溶液

溶液变蓝，有黑色

C向FcCb溶液加入铜片金属铁比铜活泼

固体出现

向FeCb溶液中加入KI溶

3+

D溶液变为蓝色氧化性：Fe>I2

液后滴加儿滴淀粉溶液

答案D

解析向食品脱氧剂样品］含还原铁粉）中加入硫酸后，铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚铁，酸

性KMnCh溶液为强氧化剂，会氧化亚铁离子，则滴加酸性KMnCU溶液，紫红色褪去，不

能说明食旦脱氧剂样品中含Fc?+,A错误；向FcSCU溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，

再滴加H2O2溶液，H2O2会将亚铁离子氧化为铁离子，则加入H2O2后溶液变成红色，说

明Fe?+有还原性，B错误；向FeCh溶液加入铜片发生反应：2FeCb+Cu=2FeCL+CuCL,

看到溶液变蓝，无黑色固体出现，得到结论为FeCh的氧化性大于CuCk,C错误；向FeCh

溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液，FeCb溶液会与KI溶液反应生成FeCL和L,则

3+

溶液变为蓝色，得到结论，氧化性：Fe>I2,D正确。

14.某水性钠离子电池电极材料由Na.、Fe2\Fe3\CV组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na

十过程中，Fe?+与Fe3+含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其

过程如图所示。下列说法错误的是（）

A.普鲁士蓝中rV+与丘3+个数比为1:2

B.格林绿晶体中Fe3+周围等距且最近的Fe3+数为6

C.基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2,失去4s电子转化为Fe?+

QXIS7

D.若普鲁士白的晶胞棱长为apm,则其晶体的密度为宣「X1030g.cm-3

答案A

解析根据均摊原则，普鲁士蓝晶胞中含Fe:8x|+6>4+I2x|+1=8、CN-:24X；+

oZ4Z

24X-+6=24,Na+:4,根据化合价代数和等于0,可知Fe?+与Fe'+个数比为1：1,故A

错误；根据晶胞图，格林嫌晶体中Fe-H周围等距且最近的Fe3+数为6,故B正确；Fe是26

号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2,失去4s电子转化为Fe?+,故C正确：根

据均摊原则，普鲁士白晶胞中含Fe：8、CNF：24、Na+:8,若普鲁士白的晶胞棱长为&pm,

则其晶体的密度为丝笺磊柔型g・cm—3=g^xi030g.cnT3,故D正确。

\(1人1U)NxCl/VA

15.新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，共工作原理如图所示。

放电时电极a的反应为LiirFePO4+xLi++xe-=LiFeP04。下列说法不正确是()

Mg1*1115a

含口甑、；Li2SO,

MgS。,溶液;水溶液

A.充电时，Mg极为阴极

B.放电时，Li*从I室向I【室迁移

C.放电时，II室Li2s。4溶液的浓度增大

D.每消耗1molMg,电极a质量理论上增加14g

答案C

+-

解析放电时电极a的反应为Li1-,vFePO4+xLi4-xe=LiFePO4,a为正极，Mg为负极，

所以充包时Mg为阴极，A正确；放电时I室为负极区，II室为正极区，阳离子向正极移动，

即向I1室迁移，B正确：放电时电极a的反应为LiirFePO4+xLi++xe-=LiFePO7消

耗Li+,且Li'从【室向I】室迂移，所以U2SO4溶液的浓度不变，C错误；放电时Mg发生

反应：Mg—2e==Mg2+,当有1molMg发生反应时，特移2moie,电极a质量理论上增

加2moiLi*,质量为14g,D正确。

16.常温卜.用NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H5A,得到pH与V(NaOH)>lgX[X

=嘴空或唔要或生21的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是()

C(rl3A)C(H2A)C(nA)

V(NaOH)/mL

图1

A.当pl1=10时，唠£咛=—2.36

2-

B.c(H2A~)>c(H3A)>c(HA),对应2.12VpHV7.2

C.20mL到40mL滴定过程中，水的电离程度逐渐增大

D.用NaOH标准液滴定NaH2A溶液时，可选用酚酰作指示剂

答