专题突破练-05-专题五化学实验-2024高考化学一轮复习

专题突破练1.[2022江苏连云港二调]已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42−+2A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去Cl2中的C.用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4[解析]漂白粉中的次氯酸钙具有强氧化性，室温下能和浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯化钙、氯气和水，故可用装置甲制取Cl2，A不符合题意；氯化氢和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入了新杂质，且Cl2溶于水后生成的HCl也会反应，从而增加了Cl2的损耗，故不能用装置乙除去Cl2中的HCl，B符合题意；已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42−+2H2.[2022贵州思南中学模拟]下列实验操作及现象一定能得出相应结论的是(C)选项实验操作现象结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO溶液由紫色变为无色SO2B向CuSO4溶液中通入H出现黑色沉淀酸性：H2C将大理石投入一定浓度的醋酸溶液中大理石溶解并产生气体KaD向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO4[解析]二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；由于硫化铜不溶于水也不溶于酸，所以向CuSO4溶液中通入H2S会出现黑色沉淀，但硫酸的酸性强于H2S，B错误；将大理石投入一定浓度的醋酸溶液中，大理石溶解并产生气体，说明有二氧化碳生成，根据较强酸制备较弱酸的原理可知K3.[2022湖南雅礼十六校联考]下列方案设计、现象和结论都正确的是(A)目的方案设计现象和结论A探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出，用水洗净，放入硫酸铜溶液铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜B证明Cu与浓硫酸反应后的混合液中存在H2取2mL反应后的混合液，加水稀释，冷却至室温后测溶液pH若稀释液pH<7，证明H2C探究乙醇在油脂皂化反应中的作用向2mL植物油中加入2mL40%的NaOH溶液，再加入最终溶液不分层，说明乙醇能催化油脂的皂化反应D证明火柴头中含有氯元素（已知火柴头中含KClO3取下火柴头放入2mL蒸馏水中溶解，滴加少量NaNO2溶液、AgNO若有白色沉淀产生，则说明火柴头中含氯元素[解析]铝在浓硝酸中会钝化形成致密氧化膜，氧化膜会阻碍铝与硫酸铜溶液反应，所以将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出，用水洗净，放入硫酸铜溶液中，铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜，故A正确；硫酸铜是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以题述方法无法证明Cu与浓硫酸反应后的混合液中存在H2SO4.[2021江西南昌二模]下列实验装置或操作正确，且能达到实验目的的是(D)A.用装置甲实验室制氯气B.用装置乙制备NaHCO3C.用装置丙比较MnO2和FeClD.用装置丁比较Ksp(AgCl[解析]实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，装置甲没有加热装置，所以不能用于实验室制备氯气，故A错误；制备NaHCO3要用饱和NaCl溶液，故B错误；比较MnO2和FeCl3的催化效果，应采用浓度相同的过氧化氢溶液，故C错误；向浓度相同的氯化钠和碘化钠混合溶液中滴加少量的硝酸银溶液，Ksp越小越先沉淀，装置丁可以比较Ksp5.[2021吉林四平联考]下列气体的制备和收集方法均正确的是(C)①②③④A.用装置①制备并收集NO B.用装置②制备并收集Cl2C.用装置③制备并收集O2 D.用装置④制备并收集NH[解析]NO在空气中易被氧化，不能用装置①制备并收集NO，A错误；二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，B错误；用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢制氧气不需要加热，可用排空气法收集氧气，C正确；不能用加热氯化铵来制取氨气，D错误。6.[2022广东佛山质检]K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42−+2下列说法错误的是(B)A.在强碱性环境下，氧化性：Cl2B.装置Ⅰ中的漂白粉可以用二氧化锰代替C.装置Ⅱ中盛放饱和氯化钠溶液，以提高KMnO4D.装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是常温下氢氧化钠溶液与氯气反应较慢[解析]漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与浓盐酸在Ⅰ中反应生成氯气，用Ⅱ除去氯气中混有的HCl，在Ⅲ中Cl2与K2MnO4反应制备高锰酸钾，过量的氯气用Ⅳ吸收，防止污染空气。在强碱性环境下，Cl2将K2MnO4氧化为KMnO4，则在强碱性环境下，氧化性：7.[2021新疆喀什联考]下列实验过程设计正确且能达到实验目的的是(C)选项实验目的部分实验过程A配制500mL0.1用滤纸称量2.0gNaOHB检验某无色溶液中含碘离子取少量溶液直接滴加淀粉溶液后观察现象C除去NO中的NO2将混合气体通过装有水的洗气瓶D探究乙醇被氧化的产物中是否含有乙酸向产物中加入金属钠，观察是否产生气泡[解析]应用小烧杯称量NaOH固体，A错误；淀粉遇碘离子不能变色，所以不能检验某无色溶液中是否含碘离子，B错误；将混合气体通过装有水的洗气瓶，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，可以除去二氧化氮，C正确；乙醇被氧化生成乙醛，但乙醇不一定全部被氧化，所以向产物中加入金属钠，有气泡产生，不能说明含有乙酸，D错误。8.[2021陕西渭南调研]已知：普通铁+水蒸气一定温度铁的氧化物+氢气，铁的氧化物+氢气关于上述装置和实验，下列分析错误的是(C)A.A、I中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰B.A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁”C.需要加热的仪器只有A、ED.D用于收集氢气，F处的尾气需处理[解析]结合题图及题给已知信息可知，首先加热水制得水蒸气，在高温下用水蒸气和普通铁粉进行反应，生成Fe3O4和H2，然后使得到的Fe3O4和H2（由普通铁粉和盐酸制备）在一定温度下发生置换反应生成“引火铁”与H2O。根据两套装置中各仪器的功能，可以判断出A中放置普通铁粉，B中放一定体积的水，加热持续提供水蒸气，C是安全瓶，用于防倒吸，D是利用排水集气法收集氢气的仪器。E中反应物为A中生成的四氧化三铁，圆底烧瓶I中放置普通铁粉，通过分液漏斗加入一定体积的盐酸，产生H2，从I中逸出的气体中含有挥发出的氯化氢，经过G（内有碱石灰）除杂、干燥后得到纯净的氢气，氢气进入E中和Fe3O4在一定温度下进行反应，得到“引火铁”，剩余的氢气进行收集或其他处理。根据上述分析可知，A、I9.[2021江西新余二模]为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是(B)选项实验目的实验方法相关解释A测量氯水的pHpH试纸遇酸变红B测量锌粒和3mol⋅L−1H2SO4会与锌粒反应生成C探究正戊烷(C5C5HD用AlCl3溶液制备AlCl3AlCl3[解析]氯水中含HClO,具有漂白性，应选pH计测定氯水的pH，A错误；锌与硫酸反应可生成氢气，针筒可测定气体体积，则生成气体使锥形瓶中压强增大，推动活塞向外移动，可读取体积，B正确；C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，C错误；加热促进水解，且生成的HCl易挥发，应在HCl气流中蒸发制备10.[2022安徽鼎尖联盟4月联考]下列有关实验操作、现象和结论均正确的是(D)选项实验操作现象结论A铝箔插入盛有稀硝酸的试管中无明显现象铝箔表面形成了致密的氧化膜B将足量H2O溶液的紫色褪去H2OC向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，充分反应后，向溶液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再将溶液分成两份一份滴加碘水，溶液不变蓝；另一份加入新制Cu(OH淀粉完全水解D取5mL0.1mol⋅L−1KI溶液变红KI与FeCl3[解析]铝箔插入稀硝酸中，发生反应Al+4HNO3（稀）Al(NO3)3+NO↑+2H2O，观察到铝箔溶解，产生无色气泡，试管口气体呈红棕色；铝遇浓硝酸钝化，A项不符合题意。将足量H2O2溶液加入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去，发生反应5H2O2+2MnO4−+6H+5O2↑+2Mn2++8H2O，H211.[2021东北三省四市联考]废定影液含Ag(S2O3)23−和Br−等，实验室从中回收Ag和Br2的主要步骤为向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧A.用装置甲分离Ag2B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取C.用装置丙制备Cl2D.用装置丁分液时，先放出水层，再换个烧杯继续放出有机层[解析]过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以免滤纸破损，故A错误；灼烧固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故B错误；高锰酸钾具有强氧化性，在常温下，浓盐酸与高锰酸钾能够反应生成氯气，故C正确；分液时，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故D错误。12.[2022四川绵阳3月联考]下列有关实验操作、现象和结论都正确的是(A)选项实验操作现象结论A向盛有1mL0.1mol/LMgCl2先产生白色沉淀，而后白色沉淀变为红褐色相同条件下，Mg(OH)2B常温下，向NaHCO3溶液和CH3两溶液均变红，但NaHCO3常温下，水解平衡常数：KhC用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(迅速产生无色气体形成锌铜原电池加快制取氢气的速率D用石墨作电极，分别电解CuCl2溶液和NaClCuCl2溶液中阴极得到Cu;NaCl溶液阴极不能得到Na得电子能力：Cu2+[解析]氯化镁溶液过