第三章 第三节 第2课时 盐类水解的影响因素及应用 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章第三节第2课时盐类水解的影响因素及应用测试题榆次一中李金虎一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去2．下列应用与盐类水解无关的是()A．泡沫灭火器B．氯化铵和消石灰制备氨气C．明矾净水D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用3．下列说法正确的是()A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液4．实验室有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A．①⑥ B．①②③④⑥C．①②③⑥ D．①②③④⑦5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2·xH2OD．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入稀H2SO46．在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的离子组是()A．SOeq\o\al(2－,4)、OH－、Na＋、H＋ B．H＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－C．Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋ D．S2－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋7．下列说法不正确的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应8．向三份0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大9．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳10．下列应用与盐类水解有关的是()①明矾和FeCl3可作为净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作为泡沫灭火剂⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①④⑦B．②⑤⑦C．③⑥⑦D．全有关11．已知某元素X的酸式盐(NaHX)溶液显碱性，下列说法正确的是()A．NaHX的电离方程式为NaHX=Na＋＋H＋＋X2－B．HX－的电离程度小于HX－的水解程度C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋c(X2－)D．加水稀释，促进HX－水解，c(HX－)增大12．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液里加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O313．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SOeq\o\al(2－,3)水解B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解14．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是()序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类不同C．溶液中水的电离程度：①>②>④>③D．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(H2CO3)15．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14－aB．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)D．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)二、填空题（本题包括3个小题，共40分）16．(10分)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：(1)盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开；。(2)盛NH4F试剂要用塑料瓶而不用玻璃瓶；。(3)铵态氮肥不能与草木灰混用；。(4)实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是________________(写出离子方程式)，可采取在配制时加入少量________防止浑浊。(5)某同学想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取Al2S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式，并指出制取硫化铝的正确方法；。17．(10分)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋K1Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)eq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))＋H＋K2Fe(OH)eq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))＋H2OFe(OH)3＋H＋K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是__________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex(OH)eq\o\al(\s\up1(（3x－y）＋),\s\do1(y))＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是________(填字母)。a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是__________。(2)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为______mg·L－1。18．(10分)测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25(1)Na2SO3水解的离子方程式为_____________________________________________。(2)请根据题给信息判断Kw的关系①__________④(填“>”“<”或“＝”，下同)，Kh的关系①__________②。(3)实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生的白色沉淀比①多。该白色沉淀的成分是________，沉淀④比①多的原因是__________________________________。(4)数据显示，①→③的过程中，__________(填“温度”或“浓度”)对水解平衡移动方向的影响程度更大。19．(10分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为：。乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液，会出现________现象，认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断水解程度：Na2CO3________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则说明________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填字母)。A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则说明另一判断正确。1．答案：D解析：A项，天然硬水是因为其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子，错误；B项，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C项，惰性电极电解食盐水生成物是H2、Cl2、NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，错误；D项，Na2CO3溶液中存在水解平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀，c(COeq\o\al(2－,3))降低，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，正确。2．答案：B解析：A项，泡沫灭火器中Al3＋与HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))相互促进水解；B项，NH4Cl与Ca(OH)2反应制备NH3与水解无关；C项，明矾可以净水是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性；D项，草木灰不宜与铵态氮肥混合使用是因为COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))与NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))相互促进水解。3．答案：D解析：A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3＋。4．答案：B解析：水玻璃是矿物胶，能将玻璃瓶塞与瓶口黏结在一起；碱性溶液均会腐蚀玻璃，生成硅酸盐。所以只有⑤⑦不用橡胶塞。5．答案：D解析：加入稀H2SO4可以抑制Sn2＋水解，但引入SOeq\o\al(2－,4)，D不正确。6．答案：C解析：A项，溶液中发生中和反应：H＋＋OH－=H2O，不能大量共存；B项，溶液中H＋和AlOeq\o\al(－,2)发生反应，不是因水解而不共存；C项，溶液中Fe3＋和HCOeq\o\al(－,3)发生相互促进的水解反应生成沉淀，不能大量共存；D项，溶液中发生反应：Cu2＋＋S2－=CuS↓，不能大量共存。7．答案：B解析：水解过程一般为吸热过程，升高温度平衡右移。8．答案：A解析：CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。9．答案：D解析：Na2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱，与Na2CO3的水解无关。10．答案：D解析：①明矾和氯化铁水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等，可吸附水中的杂质；②在氯化铁溶液中加入盐酸，抑制Fe3+的水解；③AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，先溶解在较浓的盐酸中可以抑制水解；④氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性，利用酸溶解金属氧化物；⑤碳酸钠水解，溶液呈碱性，与玻璃中的主要成分二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠；⑥碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合，发生双水解反应；⑦硫酸铵水解，溶液呈酸性，使土壤酸性增强；⑧铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性，混合后发生反应，使肥效降低。11．答案：B解析：酸式盐(NaHX)溶液显碱性，HX－水解程度大于电离程度，说明H2X是弱酸，NaHX的电离方程式为NaHX=Na＋＋HX－，A错误；溶液显碱性，HX－的电离程度小于HX－的水解程度，B正确；由电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，C错误；加水稀释，促进HX－水解，c(HX－)减小，D错误。12．答案：D解析：A不正确，因为NaHCO3加热要分解；B、C项也不正确，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，分别发生下列反应:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。13．答案：A解析：正常的雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，pH小于5.6为酸雨，某雨水样品的pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，溶液酸性增强，故A错误；明矾净水的原理是：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，利用Al(OH)3(胶体)的吸附性进行净水，故B正确；三价铁离子结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铁，水解是吸热过程，升温促进水解且饱和氯化铁浓度较大，有利于胶体的生成，故C正确；FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，增加了氢离子浓度，抑制了铁离子的水解，故D正确。14．答案：D解析：等浓度的CH3COONa和NaClO溶液相比，前者的pH小于后者，说明ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，根据盐类“越弱越水解”的规律推知，酸性：CH3COOH>HClO，故等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是CH3COOH溶液，A错误；Na2CO3和NaHCO3溶液中均含有两种阳离子(Na＋、H＋)和三种阴离子(OH－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，B错误；盐的水解促进了水的电离，等浓度的四种盐溶液，盐的水解程度越大，溶液的pH越大；由表可知，水解程度：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa，则水的电离程度：③>④>②>①，C错误；NaHCO3溶液中，根据物料守恒可得：c(Na＋)＝c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(H2CO3)，D正确。15．答案：D解析：本题考查电解质溶液有关知识，意在考查考生综合分析问题的能力。常温时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a>7，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，若为酸溶液，则pH＝a，若为碱溶液，则pH＝14－a，A项错误；当溶质为硫化钠时，浓度大小关系符合，当溶质为硫氢化钠和硫化氢，且溶液呈酸性时，浓度大小关系不符合，B项错误；由电荷守恒知，2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，混合液的pH等于7，故c(OH－)＝c(H＋)，应有2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)，C项错误；根据电荷守恒知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，根据物料守恒知，c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，二者联立可得：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，D项正确。16．答案：(1)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O，Na2CO3水解生成的NaOH与玻璃的主要成分SiO2反应生成黏性的Na2SiO3，会把瓶塞与瓶口黏在一起(2)NHeq\o\al(＋,4)＋F－＋H2OHF＋NH3·H2O，由于F－与NHeq\o\al(＋,4)的水解互相促进，生成较高浓度的氢氟酸，使HF与SiO2反应而将玻璃腐蚀4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O(3)COeq\o\al(2－,3)＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋OH－、NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、H＋＋OH－=H2O，草木灰的主要成分K2CO3与铵态氮肥中的NHeq\o\al(＋,4)水解相互促进，生成NH3·H2O分解而挥发，降低了氮肥的肥效(4)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋H2SO4(5)因为S2－和Al3＋水解相互促进，使反应较彻底2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，因生成H2S逸出，闻到臭鸡蛋气味。用硫粉与铝粉的混合物在干态时共热制Al2S3,2Al＋3Seq\o(=,\s\up7(△))Al2S317．答案：(1)K1>K2>K3bd调节溶液的p