内蒙古经贸外语职业学院《现代生物化学实验技术》2023-2024学年第一学期期末试卷_第1页
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《现代生物化学实验技术》2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共15个小题,每小题2分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g),一段时间后达到平衡。对该平衡状态描述正确的是?()A.正反应速率等于零B.各物质的浓度不再变化C.CO和水蒸气的转化率相等D.以上都对2、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),此反应达到平衡的标志是?()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ3、在一定温度下,可逆反应2NO₂⇌N₂O₄达到平衡。保持温度不变,缩小容器体积,达到新平衡时,颜色()A.变深B.变浅C.不变D.无法确定4、在一定温度下,有可逆反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g),达到平衡时,A、B、C的物质的量分别为2mol、4mol、4mol。若保持温度和容积不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的物质的量仍为4mol的是()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molCC.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC5、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),则反应速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)6、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L,则该溶液的pH可能为?()A.2B.7C.12D.无法确定7、已知反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g),在一定温度下,某密闭容器中投入一定量的NO、CO进行反应,达到平衡时,下列说法正确的是()A.平衡常数K不变,增大压强,平衡正向移动,NO的转化率增大B.平衡常数K不变,增大压强,平衡正向移动,NO的转化率减小C.平衡常数K增大,增大压强,平衡正向移动,NO的转化率增大D.平衡常数K增大,增大压强,平衡正向移动,NO的转化率减小8、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),则反应速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)9、在一定温度下,密闭容器中发生反应:N2O4(g)⇌2NO2(g),达到平衡时,再向容器中充入一定量的N2O4,则N2O4的转化率()A.增大B.减小C.不变D.无法确定10、在一定温度下,可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡。若保持温度和体积不变,再充入一定量的NO₂,新平衡时,NO₂的转化率()A.增大B.减小C.不变D.无法确定11、已知在298K时,下列反应的热化学方程式为:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol;H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。则298K时,H₂O(l)=H₂O(g)的焓变值为?()A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol12、在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)⇌2C(g)正反应速率增大的措施是()A.减小C的浓度B.增大B的浓度C.减小压强D.降低温度13、在一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡,若保持温度和容器体积不变,再充入一定量的O2,平衡将()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法确定14、已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),ΔH<0。现有甲、乙两个容积相同的恒容密闭容器,在500℃和有催化剂存在下,向甲中充入2molSO₂和1molO₂,向乙中充入2molSO₃,均达到平衡。下列说法不正确的是()A.平衡时,甲、乙两容器中SO₂的浓度相等B.平衡时,甲、乙两容器中SO₃的体积分数相等C.平衡时,甲、乙两容器中反应的平衡常数相等D.向乙容器中再充入一定量的SO₃,达到新平衡时,SO₃的浓度增大15、在一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g),在恒温恒容条件下,向容器中加入2molA和2molB达到平衡时,C的浓度为wmol/L。若维持容器的温度和容积不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为wmol/L的是()A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD二、实验题(本大题共3个小题,共15分)1、(本题5分)开展实验研究不同浓度的酒精溶液在加热条件下的挥发速率。通过测量一定时间内酒精溶液质量的减少量,分析浓度、温度、空气流速等因素对酒精挥发速率的影响,并探讨其在实际生活中的应用,如消毒酒精的使用效果。2、(本题5分)设计实验探究酸碱指示剂的选择和变色范围。准备多种酸碱指示剂和不同酸碱度的溶液,观察指示剂在不同溶液中的颜色变化,确定其变色范围,并分析在实际应用中如何根据溶液的酸碱度选择合适的指示剂。3、(本题5分)设计实验测定某混合溶液中硫酸镁和硫酸铝的含量。利用沉淀反应和酸碱滴定的方法,分别测量镁离子和铝离子的含量,分析实验步骤中的关键操作和可能的误差来源,提高测定结果的准确性。三、论述题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)以某一具体的化学反应为例,论述反应物的溶剂化作用对反应速率的影响。2、(本题5分)分析热重分析实验的原理及数据分析方法。3、(本题5分)详细论述化学实验室中的离心机的使用注意事项和维护方法。4、(本题5分)以某一具体的化学反应为例,论述催化剂的中毒和再生。5、(本题5分)阐述无机化学中过渡金属离子的颜色成因。四、计算题(本大题共3个小题,共30分)1、(本题10分)用0.00300mol/L的EDTA标准溶液滴定25.00mL浓度未知的金属离子溶液,滴定至终点时消耗EDTA溶液35.00mL,计算金属离子溶液的浓度。2、(本题10分

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