浙江省温州新力量联盟2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题

PAGE2020学年第二学期温州新力量联盟期末联考高二年级化学选考试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中，只含有共价键的化合物是A.NH4Cl B.H2 C.H2O D.NaOH【答案】C2.实验室进行石油分馏实验，需要用到的仪器是A. B. C. D.【答案】B3.下列物质中属于电解质的是A.蔗糖 B.盐酸 C. D.冰醋酸【答案】D4.下列物质与俗名对应不正确的是A.芒硝 B.：木醇C.：消石灰 D.：肥田粉【答案】A5.下列化学用语书写正确的是A.丙烯的结构式： B.乙烷的球棍模型：C.的离子结构示意图： D.甲基电子式：【答案】B6.下列说法正确的是A.天然气、水煤气、沼气均属于不可再生的能源B.煤通过气化、液化等化学变化，可以产生焦炉煤气、煤焦油等物质C.石油裂化和裂解原理相同，都是将长链烃转化为短链烃D.苯环之间通过共用苯环的若干条环边而形成的有机物称为联苯【答案】C7.下列说法正确的是A.和互为同位素B.和互为同分异构体C.、、、互为同素异形体D.和一定互同系物【答案】D8.下列说法不正确的是A.金属镁的密度小、硬度大，因此被用于制造飞机的部件等B.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂和木材的防火剂D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应【答案】A9.下列说法不正确的是A.蒸发海水可得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaB.纤维素溶解在铜氨溶液中，然后压入稀酸可得铜氨纤维C.工业上用软锰矿(主要成分)与浓盐酸共热制取D.利用二氧化碳和环氧丙烷可制造全降解塑料【答案】C10.反应中，下列说法正确的是A.KClO3中的Cl元素被氧化B.KCl是还原产物C.氧化剂与还原剂的物质的量之比1∶6D.氧化产物与还原产物的物质的量之比5∶1【答案】D11.下列说法正确的是A.晶体含有少量杂质，可用溶解、蒸发结晶的方法提纯B.用移液管移取25.00mL待测液时，若移液管内残留少量液体，必须用洗耳球将其吹出，否则使测量结果偏低C.用酸性溶液鉴别苯和甲苯D.用溶液鉴别溶液和溶液【答案】C12.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是A.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿B.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成【答案】A13.正确表示下列变化的离子方程式是A.水垢滴加溶液产生气体：B.打磨的片和溶液反应：C.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：D.向溶液加入少量的溶液：【答案】D14.下列说法不正确的是A.医用酒精可以消杀新冠病毒，能使组成病毒的蛋白质变性B.甲酸、葡萄糖均能在碱性环境下，与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀C.淀粉、纤维素、牛油等天然高分子化合物都是混合物D.古人粮食酿醋经历了淀粉水解→葡萄糖分解→乙醇氧化的化学变化过程【答案】C15.某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述正确的是A.含有3种官能团B.一定条件下，该物质可被催化氧化生成醛基C.该有机物属于芳香族化合物D.该物质与足量NaOH溶液反应，生成2种钠盐【答案】D16.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Q原子半径是同周期最小的，化合物Z2X4的电子总数为18个。下列说法不正确的是YZMQA.原子半径：Z<Y<MB.M的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高C.M与Q元素组成的MQ4分子，空间构型是正四面体D.X2Z-ZX2溶液显碱性【答案】B17.室温下，下列说法不正确的是A.等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液与足量Zn反应，产生等质量的B.pH相等的盐酸和醋酸溶液，则C.溶液呈酸性，则一定是强酸D.若溶液中，则溶液一定呈酸性【答案】C18.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，16gO2与O3混合气体中含有NA个氧原子B.4.6gNa与100mL1mol·L-1盐酸反应，转移电子数为0.1NAC.标准状况下，33.6LNO2含有分子数为1.5NAD.标准状况下，22.4L苯中C-H数目6NA【答案】A19.反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min0246810200/℃0.800.550.350.200.150.15T/℃1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是A.在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1B.200℃时，第3min时的瞬时速率大于第5min时的瞬时速率C.T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态D.从表中可以看出T<200【答案】B20.含固体混合物、、、、、、、中的两种或两种以上化合物，溶于水发生了化学反应，且得到澄清溶液，推测可能存在的物质不合理的是A.、 B.、、C.、 D.、【答案】C21.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是A.氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB.氯胺的电子式为C.氯胺中氯的化合价为＋1价D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似【答案】A22.中科院科学家研究开发了一种柔性手机电池，示意图如图所示[其中多硫化锂()中x=2、4、6、8]。下列说法不正确的是A.添加碳纳米层可以提高负极的导电性B.放电时，移向膜C.电池工作时，正极可能发生：D.电池充电时间越长，电池中的量越多【答案】D23.25℃时，将0.0lmol•L-1NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.x=20，a点的纵坐标为1.0×10-12B.b点和d点所示溶液的pH相等C.滴定过程中，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大D.e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)【答案】D24.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.第二步反应决定了总反应的速率D.升高温度，活化能、均减小，反应速率加快【答案】B25.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究与反应的限度将2体积和1体积混合通过灼热的充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液前者产生白色沉淀，后者褪色，和的反应有一定限度B检验丙烯醛中是否含有碳碳双键取少量丙烯醛于试管，加入几滴溴水，观察现象若溴水褪色，则证明丙烯醛中含有碳碳双键C检验乙烯的性质乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液若高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性D检验牙膏中是否有甘油取少量牙膏溶解并取上清液，加入适量新制若产生绛蓝色沉淀，则牙膏中含有甘油【答案】A非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.(1)用一个化学方程式说明HCO3-与C6H5OH酸性强弱关系：_______。(2)常温下，NH3在_______(填“苯”或“水”)中溶解度更大，主要原因是_______。【答案】①C6H5OH+Na2CO3→NaHCO3+C6H5ONa或C6H5ONa+CO2(少量)+H2O→NaHCO3+C6H5OH②水③氨气与水形成分子间氢键27.取8.54g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固体混合物溶于足量水中，向反应后的试管中逐滴滴加1.00mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。(1)混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为________mol。

(2)X的最大值为_________mL。【答案】①0.02②30.028.由三种常见元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭；B是纯净物；气体D、H所含元素相同；浓硫酸增重3.60g；溶液F焰色反应呈黄色。请回答，(1)组成A的非金属元素是_______。(2)气体B的结构式是______。(3)固体A与足量水反应的化学方程式是_______。(4)若将产生的气体D全部通入溶液E中，恰好被完全吸收，写出该反应的的离子方程式：_______。(5)一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，设计实验方案验证可能的产物确认该反应是否发生：_______。【答案】①碳(C)和氢(H)②③④⑤取固体产物，加稀盐酸溶解，然后加入KSCN溶液，若溶液呈红色，说明发生氧化还原29.含碳物质的转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有重要的研究价值。(1)以和为原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：总反应Ⅲ：①反应Ⅰ的_______kJ/mol。②一定温度下，恒容的密闭容器中按化学计量数比投料进行反应Ⅲ，下列能说明反应Ⅲ达到化学平衡状态的是_______。A．容器内气体总压强不再变化B．与的浓度相等C．D．保持不变(2)利用工业废气中的可以制取甲醇，，一定条件下往1L的密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：①b点v(正)_______v(逆)(填“>”“＜”“=”)。②温度为时，该反应的平衡常数K=_______。③若某温度下反应已达平衡，下列措施中有利于提高平衡转化率的是_______。A．使用高效催化剂B．不断分离出产物C．提高原料气中的比例D．升温(3)电解法转化可实现资源化利用，电解制CH4的原理如图所示。铜电极上发生的电极反应式是_______。【答案】①-159.5②A③>④4/3⑤B⑥30.高锰酸钾(KMnO4)是常用的氧化剂，工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体，中间产物为锰酸钾(K2MnO4)，下图是实验室模拟制备的操作流程：相关资料：物质KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK20℃溶解度6.411133.711.1217已知：锰酸钾(K2MnO4)墨绿色结晶，其水溶液呈深绿色。强碱性溶液中稳定，碱性减弱，K2MnO4发生歧化：，此方法K2MnO4转化率较低，理论产率最大只有66.7%。回答下列问题。(1)①软锰矿粉粹有利于加快煅烧反应的速率，其理由是_______。②煅烧软锰矿和KOH固体时，选用铁坩埚，用相关的化学方程式说明不采用石英坩埚而的理由是_______。(2)①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，出现_______现象，由此可知反应基本完成。②停止通CO2，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩至液面出现晶膜、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得KMnO4晶体。下列说法不正确的是_______。A．趁热过滤目的是防止KMnO4晶体析出而损失B．将浓缩滤液置于冰水中冷却，可得较大的KMnO4晶体颗粒，便于抽滤C．抽滤时可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗D．洗涤KMnO4晶体应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物(3)①通入CO2对溶液的pH进行调节，控制溶液的pH=10-11，不宜过大或过小，其理由是_______。②由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸，从理论上分析，选用下列哪种酸，得到的产品纯度更高：_______。A．醋酸B．浓盐酸C．稀硫酸【答案】①增大反应物接触面②SiO2+2KOHK2SiO3+H2O③紫红色而没有绿色痕迹④BD⑤pH太高K2MnO4反应不彻底，pH过低KHCO3随KMnO4一起析出，影响产品纯度⑥A31.Tamibarotene(H)用于治疗复发或难治性急性早幼粒细胞白血病，其一种合成路线如