浙江省衢温“51”联盟2021-2022学年高一下学期期中考试化学试卷

2021学年第二学期“衢温5+1”联盟期中联考高一年级化学学科(创新班)试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一一个符合题意)1.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A.NaHSO4 B.NaHSO3 C.AgNO3 D.KI【1题答案】【答案】C2.下列属于放热反应的是A.盐酸与碳酸氢钠\o"中国教育出版网\"反应 B.盐酸与碳酸钠的反应C.氢氧化钠溶于水 D.硝酸铵与水合碳酸钠反应【2题答案】【答案】B3.下列仪器，中和热的测定不需要的是A.\o"中国教育出版网\" B.\o"中国教育出版网\" C.\o"中国教育出版网\" D.\o"中国教育出版网\"【3题答案】【答案】B4.已知：Ⅰ.C10H18(l)=C10H12(1)+3H2(g)△H1；Ⅱ.C10H12(1)=C10H8(1)+2H2(g)△H2假设某温度下，△H2>△H1>0。下列“C10H18(l)→C10H12(1)+C10H8(1)”的“能量~反应过程”示意图正确的是A.\o"中国教育出版网\" B.\o"中国教育出版网\"C.\o"中国教育出版网\" D.\o"中国教育出版网\"【4题答案】【答案】D5.将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol·L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则0~2min内，该反应的平均速率可表示为A.v(Fe)=0.5mol·L-1·min-1 B.v(SO\o"中国教育出版网\")=1mol·L-1·min-1C.v(H2)=1mol·L-1·min-1 D.v(FeSO4)=0.5mol·L-1·min-1【5题答案】【答案】D6.已知煤炭的燃烧热为393.5kJ·mol-1，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ·mol-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。下列有关说法不正确的是A.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H>-571.6kJ·mol-1B.CO\o"中国教育出版网\"燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1C.“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体D.因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1>393.5kJ·mol-1，故该同学的结论是对的【6题答案】【答案】D7.已知反应4CO+2NO2=N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，反应速率最快的是A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 B.v(NO2)=0.015mol·L-1·s-1C.v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 D.v(CO2)=1.7mol·L-1·min-1【7题答案】【答案】B8.对于密闭容器中的反应2SO3(g)\o"中国教育出版网\"O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）\o"中国教育出版网\"A.点c处反应达到平衡 B.点b的正反应速率比点a的大C.点c的逆反应速率比点e的大 D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大【8题答案】【答案】D9.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)\o"中国教育出版网\"2NH3(g)+CO2(g)。不能判断该分解反应达到化学平衡的是A.混合气体的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.混合气体的总物质的量不再变化【9题答案】【答案】C10.一定条件下，0.3molN2(g)与0.3molH2(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应（未配平）：N2(g)+H2(g)-→NH3(g)，下列示意图合理的是A.\o"中国教育出版网\" B.\o"中国教育出版网\" C.\o"中国教育出版网\" D.\o"中国教育出版网\"【10题答案】【答案】D11.10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A.Na2SO4 B.H2SO4 C.CuSO4 D.Na2CO3【11题答案】【答案】A12.下列说法不正确的是A.在浓度较低的FeCl3和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅，说明可逆反应中反应物浓度减小平衡左移B.在K2Cr2O7溶液中滴加几滴NaOH溶液，平衡移向CrO\o"中国教育出版网\"，混合溶液颜色变黄，继续滴加几滴盐酸，溶液颜色变浅，是平衡移动的结果C.蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿，说明Cu(H2O)\o"中国教育出版网\"转化为[CuCl4]2-为吸热反应D.将装有NO2和N2O4的密闭容器置于冷水中，一段时间后容器内分子数减少【12题答案】【答案】B13.已知反应2NO(g)+2H2(g)\o"中国教育出版网\"N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ·mol-1的反应机理如下：①2NO(g)\o"中国教育出版网\"N2O2(g)(快)②N2O2(g)+H2(g)\o"中国教育出版网\"N2O(g)+H2O(g)(慢)③N2O(g)+H2(g)\o"中国教育出版网\"N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法错误的是A.增大H2(g)的浓度能增大单位体积内气体的活化分子数，有效碰撞次数增多，速率加快B.该反应的速率主要取决于②的快慢C.N2O2和N2O是该反应的催化剂D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大【13题答案】【答案】C14.一定条件下：2A(g)+B(s)\o"中国教育出版网\"C(g)△H<0。在测定C(g)的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最大的是.A.温度130℃、压强60kPa B.温度0℃、压强60kPaC.温度130℃、压强150kPa D.温度0℃、压强150kPa【14题答案】【答案】A15.通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。NH4Cl(s)+MgO(s)\o"中国教育出版网\"NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)△H=+61.34kJ·mol-1Mg(OH)Cl(s)\o"中国教育出版网\"HCl(g)+MgO(s)△H=+97.50kJ·mol-1下列说法不正确的是A.MgO是NH4Cl分解反应的催化剂B.两步反应的△S均大于0C.反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的△H=+158.84kJ·mol-1D.10.7gNH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl4.48L【15题答案】【答案】A16.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是\o"中国教育出版网\"A.a，b，c三点CH3COOH的电离平衡常数：c＜a＜bB.a，b，c三点醋酸的电离程度：c＜a＜bC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D.a，b，c三点溶液用1mol·L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b【16题答案】【答案】C17.图中表示两种等体积的碱性溶液在稀释过程中pH的变化，下列相关说法正确的是\o"中国教育出版网\"A.两溶液稀释相同倍数，水电离的OH-浓度可能X>Y，也可能是X<YB.若图中曲线分别表示CH3COONa溶液和NaClO溶液，则X为CH3COONa溶液[已知Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)]C.加水稀释到任何程度，图中a一定大于7D.若图中曲线分别表示NaOH溶液和氨水，则起始时NaOH溶液浓度更大【17题答案】【答案】A18.常温下，已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通少量CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述不正确的是A.酸性由强至弱：H2CO3>HX>HYB.根据题意可知发生：HCO\o"中国教育出版网\"+Y-=CO\o"中国教育出版网\"+HYC.溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D.向NaX溶液中通入等物质的量CO2后的离子浓度：c(Na+)>c(HCO\o"中国教育出版网\")>c(H+)>c(X-)【18题答案】【答案】C19.下列有关问题与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂；②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体；⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入Cl2A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤【19题答案】【答案】D20.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)：①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1③25℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO\o"中国教育出版网\")⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw其归纳正确的是()A.③⑤ B.④⑤ C.①②④ D.全部【20题答案】【答案】A21.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。\o"中国教育出版网\"下列说法不正确的是A.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度能提高NO转化率B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.反应2NO(g)+O2(g)\o"中国教育出版网\"2NO2(g)的△H>0D.380℃下，c起始(O2)=0.005mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>200【21题答案】【答案】C22.H2A是一种二元酸。常温下，向20.0mL0.100mol·L-1Na2A溶液中逐渐通入HCl气体(溶液体积变化忽略不计)，测得溶液中c(HA-)随通入HCl的物质的量n(HC1)的变化如图所示。已知在②点溶液中c(H2A)=c(A2-)。下列说法不正确的是\o"中国教育出版网\"A.NaHA溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度B.当溶液pH=7时，c(A2-)+c(Cl-)-c(H2A)=0.1mol·L-1C.①点溶液中满足c(HA-)>c(Cl-)>c(A2-)D.若②点溶液pH=a，则H2A的Ka2=9.8×101-a【22题答案】【答案】D23.下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1mol·L-1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响B常温下，测得0.1mol·L-1NaA溶液的pH小于0.1mol·L-1Na2B溶液的pH酸性：HA>H2BC将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色SO2具有漂白性D向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D【23题答案】【答案】A24.如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)\o"中国教育出版网\"2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是\o"中国教育出版网\"A.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B.达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间C.到达平衡时，甲容器中C的物质的量等于乙容器中C的物质的量D.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在6刻度右侧【24题答案】【答案】C25.一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生：CH3OH(g)+CO(g)\o"中国教育出版网\"CH3COOH(g)ΔH<0。下列说法正确的是容器编号温度/K物质的起始浓度/mol·L-1物质的平衡浓度/mol·L-1c(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300III510000.50A.达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3：4B.达平衡时，容器II中\o"中国教育出版网\"比容器I中的小C.达平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的小D.达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和大于1【25题答案】【答案】C非选择题(本大题共6小题，共50分)26.回答下列问题：（1）酸碱质子理论认为，能电离出质子的物质都是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明CO\o"中国教育出版网\"与AlO\o"中国教育出版网\"的碱性强弱____。（2）高铁酸盐(K2FeO4)是公认的绿色消毒净水剂，请简要解释其原理____。【26题答案】【答案】（1）HCO\o"中国教育出版网\"+AlO\o"中国教育出版网\"+H2O=A1(OH)3↓+CO\o"中国教育出版网\"（2）高铁酸根具有很强的氧化性，能通过氧化作用进行消毒；反应后的还原产物能水解成Fe(OH)3胶体，能吸附净水28.某温度下，已知Ksp(AgCl)=1.80×10-10，将2.2×10-3mol·L-1的NaCl和2.0×10-3mol·L-1的AgNO3等体积混合。（1）判断是否有沉淀生成，写出推理过程____。（2）计算反应后c(Ag+)____。【28题答案】【答案】（1）有，溶度积Qc=c(Cl-)c(Ag+)=1.1×10-3×1.0×10-3=1.1×10-6>Ksp(AgCl)，故有沉淀生成（2）1.8×10-6mol·L-130.工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2.SO2等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。（1）反应2NO2(g)\o"中国教育出版网\"N2(g)+2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。\o"中国教育出版网\"则A点时，NO2的转化率为____；B点时，设容器的总压为aPa，则平衡常数Kp为____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)+3H2(g)\o"中国教育出版网\"CH3OH(g)+H2O(g)。①该反应ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____(填字母)。a.混合气体的总压强和平均摩尔质量不再发生变化b.1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂c.CO2的转化率和H2的转化率相等d.3v正(H2)=v逆(CO2)e.H2和CH3OH的浓度之比等于化学计量数之比③反应CO2(g)+3H2(g)\o"中国教育出版网\"CH3OH(g)+H2O(g)，在起始温度(T1℃)、体积相同(2L)的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见表：反应时间/minCO2/molH2/molCH3OH/molH2O/mol反应I：恒温恒容02600104.5201301反应II：绝热恒容00021反应I，前10min内的平均反应速率v(H2O)=____，平衡常数K(I)____K(II)(填“>”、“<”或“=”，下同)；平衡时CH3OH的浓度c(I)____c(II)。【30题答案】【答案】（1）①.50%②.a（2）①.<②.ab③.0.025mol·L-1·min-1④.<⑤.<32.软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3.MgO、Al2O3.CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如图：\o"中国教育出版网\"已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如表金属阳离子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+完全沉淀时的pH.12.4②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_____。（2）第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为____(填化学式)，调pH至5~6所加的试剂，可选择_____(填字母)。a.CaOb.MgOc.Al2O3d.氨水（3）“第2步除杂”主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Ca2+的离子方程式____，该反应的平衡常数为____。(已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11)（4）写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式____。（5）采用“趁热过滤”操作的原因是_____。（6）“第2步除杂”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是____。【32题答案】【答案】（1）MnO2+SO2=SO\o"中国教育出版网\"+Mn2+（2）①.Al(OH)3.Fe(OH)3②.A.b（3）①.MnF2+Ca2+=Mn2++CaF2②.3.5×107（4）Mn2++HCO\o"中国教育出版网\"=MnCO3↓+CO2↑+H2O（5）减少MnSO4·H1O在水中的溶解，得到更所得产品（6）F-与H+结合形成电解弱电解质HF，MgF2\o"中国教育出版网\"Mg2++2F-平衡向右移动，不利于MgF2沉淀的形成或不利Mg2+的沉淀34.I.某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：（1）配制480mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、____、____等。（2）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为____mL。\o"中国教育出版网\"（3）下列有关本实验滴定说法不正确的是____。\o"中国教育出版网\"A.应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D.采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失会造成测定果偏高F.根据突变范围指示剂最好选择甲基橙误差最小（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5629.61第三次25.000.2226.31依据表中数据计算，该盐酸溶液的物质的量浓度为____。II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。硫代硫酸钠Na2S2O3又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：（5）溶液配制：称取10.0g该硫代硫酸钠样品，用____(填“新煮沸并冷却的蒸馏水”或“自来水”)在烧杯中溶解完全溶解后冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至100mL的容量瓶中，定容。（6）滴定：取0.10mol·L-1的K2Cr2O7(硫酸酸化)标准溶液20.00mL，加入过量KI，发生反应：Cr2O\o"中国教育出版网\"+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，然后加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：I+2S2O\o"中国教育出版网\"=S4O\o"中国教育出版网\"+2I-，滴定终点时溶液的颜色变化是____。重复实验，平均消耗Na2S2O3样品溶液的体积为20.00mL。（7）样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中Na2S2O3的质量分数为____。【34题答案】【答案】（1）①.500mL容量瓶②.胶头滴管（2）26.10（3）BCF（4）0.1044mol/L（5）新煮沸并冷却的蒸馏水（6）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色（7）94.8%36.目前，我国发电机装机容量已经突破4亿KW，其中绝大多数为燃煤机组，电厂每生产1千KWh的电力，排放2.1kgNOx。有人对氮氧化物的排放的控制，总结为“一石击五鸟”，包括生态系统问题、生态富营养化问题、臭氧问题、颗粒物灰霾问题、大气中氮氧化物问题。脱硝技术和吸收、转化是当今世界的主题。（1）碱液吸收法：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，NO2和NO混合气体要想完全被NaOH溶液吸收，则V\o"中国教育出版网\"：VNO的范围为____。（2）汽车尾气“催化转化法”：现有的汽车尾气处理是把NO和CO转化为无毒可供大气循环的气体，通常使含适当比例的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染____。反应25°C时的平衡常数焓变反应I：2NO(g)\o"中国教育出版网\"N2(g)+O2(g)K1=1×1030△H=-180.0kJ·mol-1反应II：2CO2(g)\o"中国教育出版网\"2CO(g)+O2(g)