原电池、化学电源（讲义）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第02讲原电池、化学电源

目奈

01考情透视目标导航........................................................

02知识导图思维引航........................................................

03考点突破考法探究.........................................................

考点一原电池的工作原理.........................................................

知识点1原电池的概念及构成条件......................................................

知识点2原电池的应用.................................................................

考向1原电池的工作原理..............................................................

考向2原电池电极判断及电极反应的书写...............................................

考向3“盐桥”的作用与化学平衡的移动...................................................

考点二化学电源..................................................................

知识点1一次电池、二次电池电极反应式的书写.........................................

知识点2燃料电池....................................................................

考向1一次电池......................................................................

考向2二次电池......................................................................

考向3燃料电池......................................................................

04真题练习•命题洞见.........................................................

04真题练习•命题洞见.........................................................

0

考点要求考题统计考情分析

2024•江苏卷8题，3分；2024•北京卷3题，

电化学知识是中学化学中的重要基本概念，

3分；2023广东卷6题，2分；2023山东

原电池原理综也是近年来高考化学的持续热点，在复杂、陌生、

卷11题，4分；2022全国甲卷12题，6

合应用新颖的研究对象和真实问题情境下，体现了对电

分；2022山东卷13题，4分；2021广东卷

化学知识基础性、综合性、创新性和应用性的考

9题，2分；2021山东卷10题，2分；

查。近年高考中对电化学的考查出现了新的变

2024•安徽卷11题，3分；2024•全国甲卷6

化，以装置图为载体来考查电化学的相关知识，

题，3分；2024•河北卷13题，3分；2023

成为近年高考的新亮点，考查的关键能力侧重于

辽宁卷11题，3分；2023全国甲卷10题，

两个方面：一是理解与辨析能力，要求学生能够

6分；2022辽宁卷14题，3分；2022福建

新型二次电池从图示电化学装置中提取有效信息，判断装置种

卷9题，4分；2021河北卷9题，3分；2021

类、辨别电极名称等；二是分析与推理能力，要

辽宁卷10题，3分；2021浙江1月选考22

求学生能够根据图示信息和电解池的工作原理，

题，2分；2021浙江6月选考22题，2分；

分析电极反应的类型、电解质的作用、离子的移

2021湖南卷10题,3分；

动方向以及定量分析转移电子的物质的量等。

燃料电池2024,全国新课标卷6题，3分

复习目标：

1.理解原电池的构成、工作原理及应用，正确判断原电池的两极，能书写电极反应式和总反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。体会研制新型电池的重要性。

3.能够认识和书写新型化学电源的电极反应式。

寓2

两不同电极工正极：还原

形

电解质溶液作反应

成

原负极：氧化

闭合回路条

理反应

自发氧化件

还原反应

制作化

学电源

加快反

1.列物质，应速率

标得失主

极

电

要比较金

2.看环境，'应

反

应属活泼性

书

配守恒式

用

3.两式加，写用于金

验总式，［属南面护

考点一原电池的工作原理

知识点1原电池的概念及构成条件

1.定义：把化学能转化为电能的装置。

2.原电池的形成条件

（1）能自发讲行的氧化还原反应。

（2）两个金属活动性不同的电极（燃料电池的两个电极可以相同）。

（3）形成闭合回路,需满足三个条件:a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质

溶液或熔融电解质中。

3.工作原理（以锌铜原电池为例）

e-沿导线传递，有电流产生

氧化反应锌还原反应

负极正极

2+

阳

Zn-2e-=Zn2+;阴Cu+2e-=Cu

离

移离移

子

向子向

【名师提醒】

1.根据内电路中的离子流向判断正、负极，在内电路中，阳离子由负极区流向正极区，阴离子由正极

区流向负极区。

2.盐桥主要作用就是构建闭合的内电路，但不影响反应的实质。盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶

液。

知识点2原电池的应用

1.设计制作化学电源

拆分反应H将氧血原反应分成两个半反应

选择电极—将还原剂（一般为比较活泼金属）作负极，活

材料泼性比负极弱的金属或非金属导体作正极

如果两个半反应分别在两个容器中进行（中间;

构成闭合

—连接盐桥），则两个容器中的电解质溶液应含1

回路

有与电极材料相同的金属阳离子

-1

画出装置结合要求及反应特点，画出原电池装置图，

图标出电极材料名称、正负极、电解质溶液等

2.比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属,正极一般是活动性较弱的金属

（或非金属）。

3.加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。

4.用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。

考向1原电池的工作原理

【例1】某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是（）

XY

Z11SO4溶液CuSO4溶液

A.X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极

B.X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大

C.X和Y分别与电源“一”、“十”极相连，Cu极质量减轻

D.X和Y分别与电源“一”、“+”极相连，Zn极质量减轻

【答案】C

【解析】A项，Zn作负极，电子由Zn极流向Cu极，错误；B项，Fe、Cu的活动性相差小，测得电

流也小，错误；C项，X为Zn、Y为Cu,Cu作阳极，Cu被电解，质量减轻，C正确，D错误。

【名师点睛】

1.判断电极名称的基本方法是看电极反应物的反应类型，若电极反应物失去电子，发生氧化反应则为

负极，反之为正极。

2.双液铜、锌原电池（带盐桥）与单液原电池相比，最大的优点是Zn与氧化剂（Cu2+）不直接接触，仅有

化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，放电时间长。

3.无论是原电池还是电解池，电子均不能通过电解质溶液，即电子不下水，离子不上线。

【变式训练】（2024•四川省大数据精准教学联盟高三第二次统一监测）通过测定下图电池的标准电动势

E«V),可计算电池总反应的平衡常数K°。已知：怆犬0=二^,该电池z=l；盐桥中装有含KC1饱和溶

0.059V

液的琼脂，离子可在其中自由移动。下列说法错误的是()

_0

KC1_--£-

饱和溶淑丰目_

二二B—-Ag电极

AgCl/Ag^^

AgNO

电极J3

溶液

A.正极反应为AgCl+e-Ag+Cl-

B.反应后，右侧烧杯中c(AgNC)3)增大

C.每转移Imole-,两个电极的质量共减少143.5g

D.若£唯-0.59V，Ag+(aq)+Cl(aq)AgCl(s)的平衡常数为101。

【答案】B

【解析】原电池Ag电极为负极，发生反应：Ag-e-Ag+,电极做正极，电极反应为：AgCl+e-Ag+Clo

原电池反应过程中C『向右侧烧杯迁移，K+向左侧迁移。A项，正极反应为AgCl+e-=Ag+Ch负极反应为

Ag-e-=Ag+,A正确；B项，原电池反应过程中C1-向右侧烧杯迁移，与2H2O-4e-=C)2T+4H+生成AgCl沉淀,

右侧烧杯中AgNCh浓度保持不变，B错误；C项，正极反应为AgCl+e-=Ag+CT,负极反应为Ag-e=Ag+,

每转移Imole-时,负极质量减少108g,正极质量减少35.5g,两极共减少143.5g,C正确;D项,z=l,E唯-0.59V

代入Ige。京v,K,=10­°,这是电池总反应AgCl(s)Ag+(aq)+Cl<aq)的平衡常数，则Ag+(aq)+

Cl-(aq)AgCl(s)平衡常数1/长0=10%D正确；故选B。

考向2原电池电极判断及电极反应的书写

【例2】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()

空气

稀H2sO4NaOH溶液浓HNChNaCl溶液

①②③④

A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2。+6—==6OJT+3H2T

C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe—2e-==Fe2+

D.④中Cu作正极，电极反应式为2H++2b=H2f

【答案】B

【解析】②中Mg不与NaOH溶液反应，而A1能和NaOH溶液反应失去电子，故A1是负极；③中Fe

在浓硝酸中钝化，Cu和浓HN03反应失去电子作负极，A、C错；②中电池总反应为2Al+2NaOH+

2H20=2NaA102+3H2?,负极反应式为2Al+8OIT—6e-=2AlO5+4H2O,二者相减得到正极反应式为

6H2O+6e-=6OH"+3H2f,B正确；④中Cu是正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH，D错。

【思维建模】

1.原电池电极判断

说明：原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作

负极的固定思维。

2.电极反应的书写

(1)一般电极反应的书写

列物质甫晟三应不丽「我正筹至后巨而“亶］

标得失E

电极产物在电解质溶液中应能稳定存在，如

看环境

碱性溶液中生成的H+应结合OH-生成水。电

配守恒

极反应要遵循电荷守恒、质量守恒、得失电

子守恒等并加以配平

两式加*------------------------------------

验总式一！两电极反应相加，并与总反应对照验证

(2)复杂电极反应的书写。复杂电极反应等于总反应减去较简单一极的电极反应。

考向3“盐桥”的作用与化学平衡的移动

【例3】(2024.浙江省宁波市高三下学期二模)利用下图电池装置可验证不同化合价铁元素的相关性质。

Fe2(SO4)3

FeSO4

已知：电池装置中，盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(一)(如下表)

应尽可能地相近；两烧杯中溶液体积相等。

离子++2++2

LiNaCaKHCO3-NO3-ci-SO4-

Ma,xl08/fm2/(s-V)]

4.075.196.597.624.617.407.918.27

下列说法正确的是()

A.根据上表数据，盐桥中应选择KN03作为电解质

B.石墨电极上对应的电极反应式为：Fe2+-e-=Fe3+

C.反应一段时间后，当右池中c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：2时，左池中c(Fe2+)=0.15mol-Lr

D.盐桥中的阴离子进入石墨电极一侧溶液中

【答案】C

【解析】由题意和图知，铁电极为负极，电极反应式为Fe-2e=Fe2+,石墨电极为正极，电极反应式为

3+2+2

Fe+e-=FeoA项，Fe\Fe3+能与HCO3-反应，Ca?+与SCV-不能大量共存，FeSO4>Fe2(SC>4)3都属于强酸

弱碱盐，水溶液呈酸性，酸性条件下NO3-能与Fe2+反应，根据题意“盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发

生化学反应”，盐桥中阴离子不可以选择HCOcNO3-,阳离子不可以选择Ca2+,盐桥中阴、阳离子的迁移

率(uoo)应尽可能地相近，根据表中数据，盐桥中应选择KC1作为电解质，A错误；B项，石墨电极为正极,

电极反应式为Fe3++e=Fe2+,B错误；C项，由图知，右池中原c(Fe2+)：c(Fe3+)=0.05：0.20,发生反应为

Fe3++e-=Fe2+,ac(Fe2+)：c(Fe3+>3：2,BPc(Fe2+)：c(Fe3+)=0.15：0.10,在此过程中c(Fe2+)增加了O.lOmol/L,

转移的电子数为0.10mol/L,则由负极反应式Fe-2e=Fe2+知，左池中c(Fe2+)增加了0.05mol/L,即左池中

c(Fe2+)=0.15mol-L^,C正确；D项，盐桥中的阴离子流向负极，由分析知，进入铁电极一侧溶液中，D错

误；故选C。

【思维建模】

1.把氧化剂、还原剂均为溶液状态的氧化还原反应设计成原电池时，必须使用盐桥才能实现氧化剂与

还原剂的分离，否则不会有明显的电流出现。

2.电子流向的分析方法：①改变条件，平衡移动；②平衡移动，电子转移；③电子转移，判断区域;

④根据区域，判断流向；⑤根据流向，判断电极。

【变式训练】控制适合的条件，将反应2Fe3++2「2Fe2++b设计成如下图所示的原电池。下列

判断不正确的是（）

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe?+被还原

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCb固体，乙中的石墨电极为负极

【答案】D

【解析】由图示结合原电池原理分析可知，Fe3+得电子变成Fe2+被还原，「失去电子变成L被氧化，所

以A、B正确；电流计读数为零时Fe3+得电子速率等于Fe2+失电子速率，反应达到平衡状态；D项在甲中

溶入FeCb固体，平衡2Fe3++21=^2Fe2++b向左移动，L被还原为「，乙中石墨为正极，D不正确。

考点二化学电源

（知识固本

知识点1一次电池'二次电池电极反应式的书写

1.新型一次电池

+2+

总反应：H2O2+2H+Mg=Mg+2H2O

Mg-H2O2电池正极H2C>2+2H++2e-=2H2O

负极Mg—2e-=Mg2+

总反应：Mg+2AgCl=2Ag+MgCh

Mg-AgCl电池正极2Age1+2e-^^2C厂+2Ag

负极Mg—2e-^=Mg2+

总反应：2Na+xS=Na2Sx

钠硫电池正极xS+Zl=5右

负极2Na—2e-=2Na+

+-

锂一铜电池总反应：2Li+Cu2O+H2O=2CU+2Li+2OH

正极Cu2。+H2O+2e-=2Cu+2OH-

负极2Li—2e~^=2Li+

总反应：xLi+LiV30s=Lii+XV3O8

锂钢氧化物电池正极xLi.+LiVsOs+xeu=Lii+xVsOs

负极xLi—xe=xLi+

2.新型充电(可逆)电池

一放中

总反应：Ag2O+Zn+H2O.青着2Ag+Zn(OH)2

正极：Ag2。+H2O+2e~^=2Ag+2OH-

锌银

负极：Zn+2OH——2。=Zn(OH)2

电池

阳极：2Ag+2OH——2。-AgoO+HzO

-

阴极：Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH

放申

总反应:NiO2+Fe+2H2O,究着Fe(OH)2+Ni(OH)2

正极：NiO+2e-+2HO=Ni(OH)+2OH-

银铁222

保负极：Fe—2b+2OIT-Fe(OH%

电池

电阳极：Ni(OH)2+2OH——2b=NiO2+2H2。

-

池阴极：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH

放中

保镉总反应：Cd+2NiOOH+2H2。.茶最Cd(OH)2+2Ni(OH)2

电池说明：参考银铁电池自行书写。

放由

总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O.美款3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

正极：2FeOF+6-+8HO=2Fe(OH)+1OOH

高铁23

负极：3Zn—6e-+6OIT=3Zn(OH)2

电池

阳极：2Fe(OHb+1OOH一一6e-=2FeO汇+8比0

阴极：3Zn(OH)2+6e-=3Zn+6OH"

放由

总反应：Lii-CoCh+LiC.茶工.LiCoO2+C6(x<l)

锂离子-+

正极：Lii_xCoO2+xe+%Li=LiCoO2

电池负极：LiC—x1^=xLi++C6

阳极：LiCoCh—xe^=Li1coO2+xLi+

+

阴极：xLi+xe~+C6=LixC6

放申

总反应：2Na2s2+NaBp.差最Na2S4+3NaBr

钠硫-+

正极：NaBr3+2e+2Na=3NaBr

蓄电负极：2Na2s2—2e-^=Na2s4+2Na+

池6日极：3NaBr—2e===NaBr3-F2Na+

钠

阴极：Na2s4+2Na++2e-=2Na2s2

电

一放申

总反应：NajCoCh+NaK".充电'NaCoO+C„

池2

钠离正极：Nai-mCoOi+me+mNa+=NaCoO2

子电负极：一冽+C”

池阳极：NaCoC)2一me=^NaifCoCh+冽Na+

+-

阴极：mNa+Cn+me=NawC«

放由3+2+

总反应：VO1+2H++V2+F兼蕾.V+VO+H2O

正极：VOl+2H++e-=VO2++H2。

全锐液

负极：v2+—e_=^=y3+

流电池

阳极：VO2++H2O—b-VC"?!!*

阴极：V3++e——V2+

【方法技巧】

化学电源电极反应的书写、、书写电极反应时，首先要根据原电池的工作原理准确判断正、负极，然后

结合电解质溶液的环境确定电极产物，最后再根据质量守恒和电荷守恒写出反应式。

（1）拆分法。①写出原电池的总反应；②把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应，注明正、

负极，并依据质量守恒、电荷守恒及得失电子守恒配平两个半反应。

（2）加减法。①写出总反应；②写出其中容易写出的一个半反应（正极或负极）；③利用总反应与写出的一

极反应相减，即得另一个电极的反应。

知识点2燃料电池

燃料电池（以CH30H燃料电池为例，体会不同介质对电极反应的影响）

总反应：2cH3OH+3O2=2CO2+4H2。

质子交换膜

H+正极Ch+4e—+4H+=2心0

（酸性）

负极CHsOH-6e-+H2O=CO2T+6H+

总反应：2cH30H+302+4OH-=2COr+6H2O

碱性燃料电池OH-正极。2+4屋+2H2O-4OH-

负极CH3OH-6e"+8OH"=COr+6H2O

总反应：2cH3OH+3O2=2CO2+4H2O

固态氧化物燃

O2正极02+41=2€)2-

料电池

负极CH3OH-6e—+3。2-=82?+2H2O

【名师点晴】

1.燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用。

2.书写燃料电池的电极反应时，要注意溶液的酸碱性，溶液的酸碱性对电极反应和总反应都会产生影

响。

［考向洞察J

考向1一次电池

【例1】（2024•江苏卷，8）碱性锌镐电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH,电池构造示意图

如图所示。下列有关说法正确的是（）

i伴粉和KOH

卜MnO,和KOH

我卜琳膜.

产■—一

A.电池工作时，MnCh发生氧化反应

B.电池工作时，OH通过隔膜向正极移动

C.环境温度过低，不利于电池放电

D.反应中每生成ImolMnOOH,转移电子数为2x6.02x10-23

【答案】C

【解析】Zn为负极，电极反应式为：Zn-2e+2OH-ZnO+H2O,MnCh为正极，电极反应式为：M11O2+

e+H2O=MnOOH+OHoA项，电池工作时，MnCh为正极，得到电子，发生还原反应，故A错误；B项，

电池工作时，OH通过隔膜向负极移动，故B错误；C项，环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池

放电，故C正确；D项，由电极反应式MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-可知，反应中每生成ImolMnOOH,

转移电子数为6.02x10-23,故D错误；故选C。

【变式训练】（2024•北京市西城区高三一模）我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池,

装置示意图如图。

下列说法不无琥的是（）

A.电极a是正极

B.电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH=N2f+4H2。

C.每生成ImolNz,有2moiNaCl发生迁移

D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜

【答案】C

【解析】该装置为原电池，电极a上氢离子得电子生成氢气，则a为正极，电极反应为2H++2e=H2T，

电极b上，N2H4在碱性条件下失去电子生成N2,b为负极，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2f+4H20,根据电

解池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，则钠离子经c移向左侧（a）,氯离子经d移向右侧（b）,c、d

分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜。A项，电极a是正极，A正确；B项，电极b的反应式：

N2H4-4e-+4OH-=N2f+4H2。，B正确；C项，根据N2H4-4e-+4OH=N2T+4H2。，每生成ImolNz,转移4moi电

子，根据电荷守恒，有4moiNaCl发生迁移，C错误；D项，离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离

子交换膜，D正确；故选C。

考向2二次电池

【例2】（2024•安徽卷，11）我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP

（局部结构如标注框内所示）形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSCU和KI混合液为电解质溶液。下

列说法错误的是（）

A.标注框内所示结构中存在共价键和配位键

放电

B.电池总反应为：IT+ZIK-、Zn2为31

充电

C.充电时，阴极被还原的Zi?+主要来自Zn-TCPP

D放电时，消耗0.65gZn,理论上转移0.02mol电子

【答案】C

【解析】由图中信息可知，该新型水系锌电池的负极是锌、正极是超分子材料；负极的电极反应式为

Zn-2e=Zn2+,则充电时，该电极为阴极，电极反应式为Zn2++2e=Zn；正极上发生313-+26=31-，则充电时，

该电极为阳极，电极反应式为3r-2e-=L-。A项，标注框内所示结构属于配合物，配位体中存在碳碳单键、

碳碳双键、碳氮单键、碳氮双键和碳氢键等多种共价键，还有由N提供孤电子对、Zn2+提供空轨道形成的

油电

配位键，A正确；B项，该电池总反应为b+Zn=^Zn2++3r,B正确；C项，充电时，阴极电极反应式为

充电

Zn2++2e-=Zn,被还原的ZrP+主要来自电解质溶液，C错误;D项，放电时，负极的电极反应式为ZnNe-Zi?

十,因此消耗0.65gZn（物质的量为0.01mol）,理论上转移0.02mol电子，D正确；故选C。

【思维建模】

外接电源负极同一电极

/1_______________________________|

还原反应:阴极4亦由「负极:氧化反应

思维模型充电需,迪

氧化反应:阳极」1L辿L正极:还原反应

\!-----------------------------1

外接电源正极同一电极

解题模型例：xMg+Mo3s3s4

充电

互逆

11

阴极：还原反应负极：氧化反应

意

阳|阴%Mg2++2%e-=%Mg

堂毡...............电本反

阜悍FT应

阳极:氧化反应池电式电池正极:还原反应

一

J-K-

Mo3S?--2%e-=Mo3S4Mo3S4+2%e=Mo3S4

t互逆V

技巧：阴极反应式=充电总正极反应式=放电总

反应式-阳极反应式反应式-负极反应式

【变式训练】（2024•安徽省马鞍山市高三第二次教学质量检测）磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了

良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为：LixC6+Lii-xFePO4=6C+LiFePO4。图1为某磷

酸铁锂电池的切面，图2为LiFePC»4晶胞充放电时Li+脱出和嵌入的示意图。其中O围绕Fe和P分别形成

正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法不亚理的是（）

隔膜0铜箔LiFePO,Li|JePO4

图1图2

+

A.放电时，负极反应：LixC6-xe=xLi+6C

3

B.（a）过程中Imol晶胞转移的电子数为7NA

C.（b）代表放电过程，Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

+

D.充电时的阳极反应：LiFePO4-xe-=Lii.xFePO4+xLi

【答案】B

【解析】从总反应分析，LixC6变为C和Li+为氧化反应，该极为原电池的负极。而Lii-xFePO4变为LiFePO4

+

发生还原反应，它为原电池的正极。A项，放电的负极为LixC6-xe-=xLi+6C,A正确；B项，a过程由于

Fe2+化合价升高为Fe3+,为了平衡电荷Li+脱嵌减少。从图看晶胞中减少了棱上1个和面心的一个Li+总共减

少:+：=：，所以Imol晶体中转移;NA电子，B错误；C项，放电时，该材料在正极发生还原反应，即

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Fe由+2变为+3为b过程，Li+嵌入正极，C正确；D项，充电时的总反应为6C+LiFePO4=LixC6+Lii.xFePO4,

阳极发生氧化反应为LiFePCU-xe=Lii.xFePC）4+xLi+,D正确；故选B。

考向3燃料电池

【例3】（2024•全国新课标卷，6）一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血

糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池

停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计）

控

制

开

关

的是

述错误

下列叙

作时，