元素周期表、元素周期律（练习）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第01讲元素周期表、元素周期律

oi模拟基础练

【题型一】元素周期表

【题型二】元素周期律

02重难创新练

03真题实战练

题型一元素周期表

1.（2024•河南新乡•三模）化学与生活息息相关。下列叙述错误的是

A.加入助剂后的聚氯乙烯可以制成雨衣、桌布等产品

B.基于界面效应的新型开关中含有的磁元素和钛元素都是过渡元素

C.高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水，改良土壤

D.在规定的范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响

【答案】B

【解析】A.聚氯乙烯与添加剂混合、塑化后，可以通过剪裁，热合加工包装袋雨衣、桌布、窗帘等产品，

A正确；B.硫元素在元素周期表第五周期VIA族，不属于过渡元素，B错误；C.高吸水树脂是具有一定

交联程度的高聚物，它能够很快吸收比自身重量大数百倍的水形成凝胶，可在干旱地区用于农业、林业上

抗旱保水，改良土壤，C正确；D.食品添加剂应依法合理使用，在合理限量范围内使用不影响人体健康，

D正确；故选B。

2.（2024•辽宁朝阳•三模）化学与生活息息相关。下列叙述错误的是

A.温和压力条件下合成的乙二醇可以用于合成涤纶

B.在规定的范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响

C.高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水，改良土壤

D.基于界面效应的新型开关中含有的硫元素和钛元素都是过渡元素

【答案】D

【解析】A.乙二醇可以用于合成涤纶，A正确；B.食品添加剂应依法合理使用，在合理限量范围内使用

不影响人体健康，B正确；C.高吸水树脂是具有一定交联程度的高聚物，它能够很快吸收比自身重量大数

百倍的水形成凝胶，可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水，改良土壤，C正确；D.确元素是VIA族元

素，不是过渡元素，D错误；答案选D。

3.（2024•贵州黔东南•二模）通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除

光昭

甲醛净化空气的目的。原理为HCHO+027co2+H2O。下列说法错误的是

TiO2

,0,

A.Ti元素位于元素周期表d区B.甲醛的电子式为：•仁’

H：C：H

C.CO2的结构式为O=C=OD.H2O的空间填充模型为6^）

【答案】B

【解析】A.Ti是22号元素，位于元素周期表第4周期第IVB族，故Ti元素位于元素周期表d区，A周期；

B.甲醛是共价分子，故甲醛的电子式为：?：',B错误；C.CO2为共价分子，其中碳氧之间形成双

H：C：H

键，故C02的结构式为O=C=O,C正确；D.已知H2。为V形结构，且H的原子半径小于C,故H2O

的空间填充模型为D正确；故答案为：Bo

4.（2024・江苏•二模）化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是

A.新型半导体材料氮化钱的化学式为GaN

B.太阳能电池材料钛酸钙（CaTiCh）中钛属于副族元素

C.“玉兔号”月球车的热源材料舜若Pu与2；：Pu互为同素异形体

D.储氢材料银锢合金中银元素位于周期表的第四周期第vni族

【答案】C

【解析】A.氮化铉化学式为GaN,具有良好的半导体性能，是性能优良的新型半导体材料，A正确；B.钛

为22号元素，属于第IVB族，为副族元素，B正确；C.q：Pu与*Pu是质子数相同、中子数不同的核素，

两者互为同位素，不互为同素异形体，C错误；D.像为28号元素，元素位于周期表的第四周期第VIII族，

D正确；故选C。

5.（2024・陕西商洛•三模）材料是社会进步的阶梯。下列有关材料的叙述错误的是

A.英国科学家合成的一种氮化碳材料，其硬度仅次于金刚石，该材料可用作切割工具

B.哈工大合成的爆药｛（C6HMN2）jNa（NH4）（IOjL（DPPE-l）属于无机小分子材料

C.世界上第一个大气压下的室温超导体PbECu*（PC）4）6中含有2种短周期元素

D.同济大学首次合成环型C1。和CM分子材料，它们互为同素异形体

【答案】B

【解析】A.硬度仅次金刚石，金刚石是目前公认的自然界最硬的晶体，由此推知，氮化碳材料可以用作切

割工具，A项正确；B.由该爆药的化学式可知，其属于有机高分子材料，B项错误；C.由超导体的化学

式可知，它含铅、铜、磷、氧元素，铅、铜元素属于长周期元素，磷、氧是短周期元素，C项正确；D.G。、

C.环型碳材料属于碳的两种单质，互为同素异形体，均由分子构成，D项正确；故选B。

6.（2024・湖北•模拟预测）中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为CagYFelPOj?。

39号元素钮（Y）是一种稀土元素，常以丫3+形式存在，下列说法错误的是

A.PO：为正四面体形B.Y位于第五周期MB族

C.各金属元素离子都符合最外层8e-结构D.可利用X射线衍射法获取其晶体结构

【答案】C

【解析】A.磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0,离子的空间构型为正四面体形,

故A正确；B.铝元素的原子序数为39,价电子排布式为4d15sl2,位于元素周期表第五周期HIB族，故B

正确；C.嫦娥石中钙元素、铝元素、磷元素、氧元素的化合价分别为+2、+3、+5、—2,由化合价代数和

为0可知，铁元素的化合价为+2,亚铁离子不符合最外层8片结构，故C错误；D.X射线衍射实验是获

得晶体结构最科学可靠的方法，则可利用X射线衍射法获取其晶体结构，故D正确；故选C。

7.（2024・重庆・模拟预测）硒代半胱氨酸（含C、H、N、O、Se5种元素）是一种氨基酸，其分子空间结构

如图。下列说法不正确的是

A.Se位于元素周期表中第四周期第VIA族

B.该分子结构中存在极性键和非极性键

C.5种元素中，电负性最大的是氧元素

D.基态O原子中有8种空间运动状态不同的电子

【答案】D

【解析】A.硒元素的原子序数为34,位于元素周期表中第四周期VIA族，A正确；B.分子中存在碳碳非

极性键、碳氢等极性键，B正确；C.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；

同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是氧元素,

C正确；D.把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数;

基态O原子核外电子排布为Is22s22P匕有5种空间运动状态不同的电子，D错误；故选D。

题型二元素周期律

8.（23-24高三上•上海浦东新•期中）通过反应进行元素性质比较，下列方案可行的是

A.Cu和FeCb反应，可以比较Cu和Fe的金属性强弱

B.CL和S分别与铁反应，可以比较Cl和S的非金属性强弱

C.浓H2s。4与NaNO3反应制备HNO3,可以比较S和N的非金属性强弱

D.向MgCh溶液和AlCh溶液中分别通入NH3,可以比较Mg和A1的金属性强弱

【答案】B

【解析】A.铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能比较铜和铁的金属性，故A错误；B.氯气和铁

反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，故B正确；C.浓H2s04与NaNCh

反应制备HNO3不是利用强酸制取弱酸的原理，而是高沸点酸制取低沸点酸的原理，不能比较S和N的非

金属性强弱，故C错误；D.氯化镁或氯化铝通入氨气都生成沉淀，不能比较金属性强弱，故D错误；故

选B。

9.(2024•山东•模拟预测)“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(铝,

原子序数比Fe大13)组成。下列说法正确的是

A.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中

B.Y位于元素周期表的第IIIB族

C.5种元素中，电负性最大的是P

D.5种元素中，第一电离能最小的是Fe

【答案】B

【解析】A.钙为20号元素，原子核外电子排布为Is22s22P63s23P64s2,基态Ca原子的核外电子填充在10

个轨道中，A错误；B.钮原子序数比Fe大13,为39号元素，为元素周期表的第五周期第IHB族，B正确；

C.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非

金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O,C错误；D.同一主族随原子序数变

大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，5种元素中，钙第一

电离能比铁小，D错误；故选B。

10.(2024•江苏南京•模拟预测)侯德榜制碱法的重要反应NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03i+NH4Clo下列

说法正确的是

A.离子半径r(N3-)<r(Na+)B.电离能：Ii(H)<Ii(C)<Ii(N)<Ii(O)

C.键角NF3>NCb>NBr3D.电负性%(Na)<%(N)<%(0)

【答案】D

【解析】A.电子结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则r(N3-)>r(Na+),A错误；B.同周期

元素，从左到右第一电离能增大，但N原子2P轨道为半充满状态，N原子的第一电离能大于相邻元素，则

电离能h(H)vh(C)vIi(Q)vIi(N),B错误;C.己知电负性F>Cl>Br,且NF3、NCb、NBn分子的中心原子相

同，周围原子电负性越大键角越小，则键角NF3<NCb<NBr3,c哂D.元素的非金属性越强，电负性越大，故

电负性%(Na)<%(N)<%(0),D正确；故选D。

11.(2024•江苏扬州•模拟预测)将Ca3(PC>4)2、SiO?和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的

是

A.电负性：Z(Ca)>Z(P)B.原子半径：r(P)>r(Ca)

C.电离能：/1(o)>/1(c)D.热稳定性：SiH4>CH4

【答案】C

【解析】A.同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负

性：Z(Ca)<Z(P),故A错误：B.同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐

渐增大，故原子半径r(P)<MCa),故B错误；C.同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，则电离能：

/1(O)>/1(C),故C正确；D.C的非金属性强于Si,故热稳定性：SiH4<CH4,故D错误。答案选C。

12.(23-24高三上•重庆•阶段考试)前四周期元素A〜G在周期表中的相对位置如图，其中A和C同周期且

A的第一电离能大于C。下列判断不正确的是

DE

川c丁

~G

A.化合物DF?为非极性分子B.C与G的原子序数相差22

C.简单氢化物的沸点：D<ED.常温下A和B的单质均能与水剧烈反应

【答案】D

【分析】根据周期表结构可知图中分别是周期表的二、三、四周期，同一周期元素，从左至右，第一电离

能有增大趋势，但存在特殊情况，A和C同周期且A的第一电离能大于C,根据其在周期表中的位置可知A

为Mg,C为Al,则B为Ca,D为C,E为N,F为S,G为Br,据此分析；

【解析】A.化合物CS?是直线形分子，结构对称，为非极性分子,A正确;B.Al、Br的原子序数相差35-13=22,

B正确；C.NH3分子间存在氢键，其沸点高于CH-C正确；D.常温下单质镁与水的反应缓慢，钙与水

剧烈反应，D错误；故选D。

13.(2024・广西・二模)短周期主族元素a、b、c、d在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的

最外层电子数之和为19.已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是

A.简单离子半径：b>a

B.简单氢化物的沸点：a<c

C.c的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D.d在自然界中的存在形态既有游离态，也有化合态

【答案】D

【分析】有a、b、c、d四种短周期主族元素，由它们在周期表中的位置可知，a位于第二周期，a、c位于

同主族，b、c、d位于第三周期，设a的最外层电子数为X,贝IJx+x+x+l+x-2=19,解得x=5,四种元素中只

有b为金属元素，则b为A1元素、a为N元素、c为P元素、d为S元素，以此来解答。

【解析】由上述分析可知，b为A1元素、a为N元素、c为P元素、d为S元素，

A.一般电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：

3+

N->AP,故A错误；B.a为N元素、c为P元素，简单氢化物分别为NH3、PH3,由于氨气分子间形成

氢键导致沸点较高，则沸点：NH3>PH3,故B错误；C.c的最高价氧化物的水化物为磷酸，属于中强酸，

故C错误；D.d为S元素，火山口附近有游离态的硫单质，在自然界中有H2S、Na2s等化合物，故D正

确；故选：D。

14.（2024•陕西安康•模拟预测）X、Y、Z、W是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示,

X能形成多种同素异形体，其中一种是电的良导体，Z是第HA族元素。下列说法错误的是

A.Z、X、Y、W元素的最高正化合价依次升高

B.Y与Z形成的化合物遇水能形成两种碱性物质

C.Y、W的简单氢化物之间能发生化合反应

D.等物质的量浓度的Y、W的最高价氧化物对应水化物溶液的酸性：W<Y

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，X为C元素、Y为N、Z为Mg、W为S元素；

【解析】A.由题意可知，Z是镁元素、X是碳元素、Y是氮元素、W是硫元素，最高正化合价分别为+2、

+4、+5、+6依次升高A项正确；B.MgjN与水反应生成Mg（OH）2、NH3或NJVH?。，B项正确；C.NH3

是碱性气体，H2s是酸性气体，二者可化合生成（NHjS,C项正确；D.H2s0“是二元强酸，HNO3是一

元强酸，当二者浓度相等时，前者c（H+）较大，溶液酸性较强，D项错误；故选D。

15.（2024・湖南•模拟预测）R、X、Y、Z为短周期主族元素，其中，X、Y最高价氧化物对应水化物分别

为甲、乙，R和Z的简单氢化物分别为丙、丁，X、Y、Z位于同周期。O.lmoLL一甲、乙、丙、丁的水溶

液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示，下列叙述错误的是

4_

3_

2_

1_母

0_

9_

8_

7_

PH6_

5_

4_

3_

2_

1_

0_

_

60

原子半径/pm

A.电负性：Z>YB.第一电禺能：R>Y

C.RZ3分子的VSEPR模型为正四面体形D.丙和丁相遇产生含两种化学键的晶体

【答案】C

【分析】由O.lmo卜LT甲、乙、丙、丁的水溶液的pH与对应元素原子半径关系图可知，甲溶液的pH为

13,则甲为强碱NaOH,则X为Na元素，氢化物乙溶液pH<l,则乙为强酸H2so4,则Y为S元素，丁溶

液pH为1,则丁为HC1,则Z为C1,氢化物丙溶液pH<13,为氨水，即丙为NH3，故R、X、Y、Z分别

为N、Na、S、CL

【解析】A.由分析可知，Y为S、Z为C1,根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，故电负性为:

C1>S即Z>Y,故A项正确；B.由分析可知，R为N、Y为S,根据同一周期从左往右元素的第一电离能

呈增大趋势，UA与VA反常，同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，故第一电离能：N>S即R>

Y,故B项正确；C.RZ3分子（即NCL）中心原子价电子对数=3+二置=4,均为sp3杂化，有1个孤

电子对，则VSEPR模型为四面体形，故C项错误；D.丙为NH3，丁为HC1,两种物质反应生成NECl,

NH4cl中既有离子键也有共价键，故D项正确；故本题选C。

16.（2024•山东淄博•三模）元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且不在同一周期。X与Y位于同一主族,

基态Y原子p轨道电子数比s轨道电子数多4,Z?+离子3d轨道有6个电子。每个ZYX,晶胞（晶胞参数

a*b*c，”=〃=y=90。）中有4个Y原子且位于晶胞体内。下列说法错误的是

A.电负性大小顺序：X>Y

B.晶体中Y原子的杂化方式为sp3杂化

C.简单氢化物的还原性：X<Y

D.Z?+位于该晶胞的所有顶点、面心和体心

【答案】D

【分析】基态Y原子p轨道电子数比S轨道电子数多4,电子排布式为Is22s22P63s23P4,Y为S,X为O,

Z2+离子3d轨道有6个电子，Z为Fe,每个ZYX4晶胞中有4个Y原子且位于晶胞体内，则该晶胞中有4

个Fe,4个S和16个O,据此回答。

【解析】A.非金属性越强，电负性越大，则电负性大小顺序：O>S,A正确；B.硫酸根离子为sp3杂化,

空间构型为正四面体，B正确；C.非金属单质的氧化性越弱，简单氢化物的还原性越强，则简单氢化物的

还原性：H2O<H2S,C正确；D.Fe2+有4个,则不可能位于顶点、面心和体心，若位于顶点、面心和体心,

则均摊数目为5个，D错误；故选D。

17.（2024•浙江杭州•模拟预测）W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下

列说法不正确的是

A.原子半径：X>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>ZD.N元素的单质可作半导体材料

【答案】B

【分析】W、X、Y、Z、N六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，W为O元素、X为Na、Y为

Mg、Z为S、M为Cl、N为Ge元素。

【解析】A.同周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径Na>Mg,A正确；B.W为O元素，原子序

数为8,位于元素周期表第二周期第VIA族，B错误；C.元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的

酸性越强，酸性：HC1O4>H2SO4,C正确；D.Ge位于金属和非金属分界处，此处的元素多数具有半导体

的性质，D正确；答案选B。

18.（2024・河南•模拟预测）化学家首次实现了让两个被原子在室温下安全地键合在一起，创造出了双被烯,

这是首个含有被一被键的固态化合物。“固态双被化合物”被评为2023年最“炫”分子，其结构如图所示。下

列说法正确的是

A.原子半径：C>Be>HB.基态原子的第一电离能：OBe

C.“固态双被化合物”中含有金属键D.“固态双被化合物”的化学式为BeC5H§

【答案】B

【解析】A.同周期从左至右原子半径逐渐减小，故原子半径：C<Be,A项错误；B.同周期从左至右第

一电离能呈增大趋势，故基态原子的第一电离能：OBe,B项正确；C.镀形成了镀被键，它是非极性键,

“固态双镀化合物”不含金属键，C项错误；D.观察分子模型可知，1个分子含10个碳、10个氢和2个被,

分子式为BezGoH。，D项错误；故选B。

19.（2024•黑龙江大庆•模拟预测）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次

增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为ns%p%下列说法错误的

是

W

—

X

—X=Y

W

A.电负性：Z>Y>X>WB.X、Y、Z均位于元素周期表的p区

C.该阴离子中铜元素的化合价为+3D.由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物

【答案】D

【分析】基态X原子的价电子排布式为nsnnpn,基态X原子的价电子排布式为2s22P2,X为C元素，W、X、

Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，结合含铜催化剂阴离子的结构知，W为H,Y为N,Z为F。

【解析】A.同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性越大，则电负性：

Z>Y>X>W,A项正确;B.C、N、F均位于元素周期表的p区，B项正确;C.该阴离子为［Cu（CF3）3（CH2CN）『,

其中铜元素的化合价为+3价，C项正确；D.H和N构成的化合物NH4H为离子化合物，D项错误；故选:

Do

1.（2024•甘肃卷）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原

子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误

的是

A.X、Y组成的化合物有可燃性B.X、Q组成的化合物有还原性

C.Z、W组成的化合物能与水反应D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的

原子序数是Q的一半，则Z为0、Q为S；Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z,Y为C元素；X、

Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18,则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1,X可能为H或Li。

【解析】A.若X为H,H与C组成的化合物为烧，烧能够燃烧，若X为Li,Li与C组成的化合物也具有

可燃性，A项正确；B.X、Q组成的化合物中Q（即S）元素呈-2价，为S元素的最低价，具有还原性，B

项正确；C.Z、W组成的化合物为NazO、Na2O2,NazO与水反应生成NaOH,NazCh与水反应生成NaOH

和O2,C项正确；D.W、Q组成的化合物Na2s属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误；

答案选D。

2.(2024•吉林卷)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子

的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。

下列说法错误的是

逐渐通入XW)至过量

QZY,溶液.QZX4Y4W2溶液

A.单质沸点：Z>Y>WB.简单氢化物键角：X>Y

C.反应过程中有蓝色沉淀产生D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y

【答案】D

【分析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基

态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(ls22s22P与、

O(ls22s22P4)、F(ls22s22P5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z

为第2周期元素，则满足条件的可能为C(ls22s22P2)或0(Is22s22P4),C原子序数小于N,所以Y不可能为C,

若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(ls22s22P63s23P2)或S(ls22s22P63s23P，，Y、Z可与Cu形成

CUZY4,而0、Si、S中只有O和S形成的SO：才能形成C11ZY4,所以Y、Z分别为0、S元素，则X只能

为N；W能与X形成WX3,则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N,所以W为H元素，综

上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、0、S、Cu。

【解析】A.W、Y、Z分别为H、0、S,S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，02和H2均为分

子晶体，02的相对分子质量大于H2,02的范德华力大于H2,所以沸点O2>H2,即沸点S>C)2>H2,故A

正确;B.Y、X的简单氢化物分别为H2O和NH3,H2O的中心原子0原子的价层电子对数为2+1><(6-2*1尸4、

孤电子对数为2,空间构型为V形，键角约105。,NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+1x(5-3xl)=4、

孤电子对数为1,空间构型为三角锥形，键角约107。18',所以键角：X>Y,故B正确；C.硫酸铜溶液中

滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成CU(NH3)4SC>4,即反应过程

中有蓝色沉淀产生，故C正确；D.QZX'Y,Wn为CU(NH3)4SO4,其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子

提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N,故D错误；故答案为：D。

3.(2024•浙江卷)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M

同主族，Y与Z核电荷数相差2,Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不亚酶的是

A.键角：YX〉YX；B.分子的极性：

C.共价晶体熔点：Y>MD.热稳定性：YX4>MX4

【答案】B

【分析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y

与Z核电荷数相差2,Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H

元素，M为Si元素。

【解析】A.YX；为CH；,其中C原子的杂化类型为sp?,CH；的空间构型为平面正三角形，键角为120。；YX-

为CH],其中C原子的杂化类型为sp3,CH：的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键

角小于109。28',因此，键角的大小关系为YX；>YX],A正确；B.Y'X?为C2H其为直线形分子，分子

结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；氏。？分子结构不对称，分子中正负电荷

的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为YzX^XzZz，B不正确；C.金则石和

晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si,因此，C—C键的键能大于Si—Si键的，故共价晶

体熔点较高的是金刚石，C正确；D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C的非金属性

强于Si,因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D正确；综上所述，本题选B。

4.（2024•上海卷）下列关于氟元素的性质说法正确的是

A.原子半径最小B.原子第一电离能最大

C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+7

【答案】C

【解析】A.同一周期主族元素从左至右，原子序数递增、原子半径递减，氟原子在本周期主族元素中半径

最小，但氢原子半径小于氟原子半径，故A错误；B.同一周期主族元素从左至右，第一电离能有增大的趋

势，氟原子在本周期主族元素中第一电离能最大，但氢原子的第一电离能大于氟原子，故B错误；C.据同

一周期主族元素从左至右电负性增强、同一主族从上至下电负性减弱可知，氟元素的电负性最强，故C正

确；D.氟元素无正化合价，故D错误；故答案为：Co

5.（2023•天津卷）下列性质不能用于判断C、Si的非金属性强弱的是

A.元素的电负性

B.最高价氧化物的熔点

C.简单氢化物的热稳定性

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性

【答案】B

【解析】A.电负性越大，元素的非金属性越强，故不选A；B.最高价氧化物的熔点，与化学键或分子间

作用力有关，与元素非金属性无关，故选B；C.简单氢化物的越稳定，元素非金属性越强，故不选C；D.最

高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故不选D；选B。

6.（2023•福建卷）某含镒着色剂的化学式为XY,MnZq7,Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元

素，其中XY：具有正四面体空间结构，ZzQ：结构如图所示。下列说法正确的是

A.键角：XY3>XY；B.简单氢化物沸点：X>Q>Z

C.第一电离能：X>Q>MnD.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X

【答案】C

【分析】由题意，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中XY；具有正四面体空间结构，可

知XY：为NH：,故Y为H,X为N；同时分析ZzQ：结构，可知Q正常情况应该成两根键，Q为VIA的元

素，同时Z也成5根键，Z为VA的元素，故Q为0,Z为P。

【解析】A.NH,和NH：都是sp3杂化，但是NH3中有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更

大，在一个NH3是三角锥形结构，而NH：是正四面体结构，故键角：NH3<NH：,A错误；B.X、Q、Z

分别为N、0、P,沸点顺序为H2（D>NH3>PH3,正确顺序为Q>X>Z,B错误；C.同主族元素从上到下第

一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能：N>0>Mn,C正确；D.Z的

最高价氧化物对应的水化物为H3Po”,X最高价氧化物对应的水化物为HNO3,前者为中强酸而后者为强酸，

D错误；故选C。

7.（2023•重庆卷）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7,lmolX3Y7WR含40mol

质子，X、W和R三种元素位于