物质的量浓度-2024年人教版初升高化学衔接讲义（原卷版）

第15讲物质的量浓度

01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析

05基础测评06能力提升

自学导引

认真阅读教材53—56页，重点学习部分

1、53页物质的量浓度

2、54页物质的量浓度配制

3、56页思考与讨论

在生产和科学实验中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中学过溶质的质量分数，如教材图

2-23体检的一些指标所涉及的物理量。

典文单••4«9

12K41IMS

13N*IOamoVLIISI4S

14・.a10)gaVLKill

15FCB14)iraoul.

16CyvCanQ邦1CO

1?71MACVLAM

ItUM*4IBAMMVL2n?i4

itOklimsMyl.

20•收•UA)10Miiol'L

21*119maoil.Qti-ic

22TC4«Som&l2tM2

U•VTOISO■MBOTL04$ITO

2418MIWL059181

SB2-25体冷的-eIS标启用物感的度去示

-、物质的量浓度

1、定义:用溶液中所含来表示溶液组成的物理量

2、表不符号：CB

nB

3、公式：CB二-

4、单位：mol/L或moLL-i

5、注意：1)V指的是溶液的体积，而不是水的体积

2)溶液在移取过程中其物质的量浓度不变

3)已知某溶液的,求其电离出离子的时，乘以其角标。

如：500mL2mol/LA1C13溶液中电离出c(Cf)=3x2mol/L=6mol/L

二、一定物质的量浓度溶液的配制

(一)所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

(二)步骤：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移

⑥洗涤⑦振荡⑧定容⑨摇匀⑩装瓶(贴标签)

(1)计算：计算所称取固体的或所量取液体的O

(2)称量：称量固体时要用,量取液体时要用。

(3)溶解：将称好的固体放在中加入适量____________,用搅拌，使其溶解

(4)冷却：o

(5)移液：将溶液沿玻璃棒注入xxmL___________中，玻璃棒下端应靠在容量瓶的。

(6)洗涤：用蒸储水洗涤和2〜3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(7)振荡：将溶液和洗涤液混合均匀。

(8)定容：当向容量瓶中加水至刻度线处时，再改用滴到凹液面与刻度线相切。

(9)摇匀：盖好瓶塞，上下、摇匀。

(10)装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。

■正误判断(对的打错的打“X”)

1Imol.「的NaCl溶液是指此溶液中含有lmolNa+0(______)

2从100mL5moi1一%2so4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol-L/。(_______)

32L0.5moiLi硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA.。(_)

4把100g20%的NaCl溶液跟100gH20混合后，NaCl溶液的质量分数是10%。（_）

5O.lmol-L1氯化铝溶液中含有AF+数为0.1NA（___）

11

6把100mL3mol-L的H2sCU跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5mol-L-______

7用100mL水吸收0.1molHC1气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol-L1______

为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸储水至接近刻度线时，改用滴管滴

8

加蒸储水至刻度线。（_______）

9配制溶液时没有洗涤烧杯，配制的溶液中溶质的量偏小。（_______）

10定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。（_______）

i知识精讲

一、一定物质的量浓度溶液的配制的仪器使用

（一）托盘天平

1、用途：用来粗略称量物质的质量

2、特点：精确度0.1g

3、使用规则：

I、称量前需调平游码归“0”刻度尺的“0”在左侧

II、称量时左物右码

①药品不能直接放在托盘上，用两张同样的纸；若为吸潮和腐蚀性的药品，放在烧杯或表面皿中称量。

②祛码使用：用镣子取用，先大后小，再用游码

③药品使用：先多后少，最后用振荡的方式加入

III、物码颠倒：未使用游码，无影响

使用游码，物重=祛码一游码

（-）量筒

1、用途：用来粗略量取液体体积的仪器

2、特点：

①精确度：0」mL

②无零刻度：由下至上刻度增大

③有内壁粘附量：盛装液体体积比实际量程大。即不能用大量程的量筒量取小体积液体

3、使用规则：

①量筒要放在平面上

②量取时要用胶头滴管定容

③只能作为量器，不能做反应器，且使用后必须洗涤

④读数：液体凹液面、刻度线与视线在同一水平线

I、量取未知体积的液体,目的是看液面，仰视：偏小；俯视：偏大

II、量取固定体积的液体,目的是看刻度线，仰视：偏大；俯视：偏小

的视

匐度统平视

仰视

（三）容量瓶

1、用途：用来精确配制一定体积浓度的溶液

2、形状：细颈、梨形、平底、带有瓶塞的玻璃瓶

3、标记：容积、温度（20℃）、刻度线

4、特点：没有内壁粘附量

5、使用规则:

①使用之前必须检查是否漏水

检漏方法：往容量瓶内加水至刻度线附近，塞好瓶塞，左手托住瓶底，右手捏住瓶颈，食指掘住瓶塞，把

瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水将容量瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把

瓶倒立过来，再检查是否漏水。

②摇匀方法：上下翻转

③选择容量瓶时必须标明其容积，xxmL容量瓶

④不能：A.不能用来溶解试剂B.不能用来直接盛装有热量变化的溶液

C.不能用来长久的盛装溶液

对点精练

1.配制一定体积的2.00mol/LNaOH溶液，不布零使用的仪器是

3.某同学欲用Na2c。3固体配制480mL0.1Omol/LNa2cCh溶液，过程如图所示。其中错误的操作有

⑤⑥

A.①⑤B.①⑥C.②⑦D.⑤⑥⑦

4.配制450mL0.100mol«L-1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如图:

转移定容洗涤

①③④

下列说法正确的是

A.容量瓶需用蒸储水洗涤、干燥后才可使用

B.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

C.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③

D.实验中需用到的仪器有：天平、4501nL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

二、误差分析

（1）根据c=.=而e，机偏大，c偏大；V偏大，C偏小。

（2）注意事项：

①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸储水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。

②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸储水不影响实验结果。

③定容时俯视、仰视对结果的影响

仰视刻度线（图1）,导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线（图2）,导致溶液体积偏小，所配浓度偏

大。

/俯视刻度线

却由双4-液面超过刻度线刻度线一匚

—液氐于刻

刻度线一户人/

仰视刻度线/度线

L^\

图1图2

常见误差分析示例

实验操作nVC

①祛码生锈（没有脱落）偏大不变偏大

②少量氯化钠沾在滤纸上偏小不变偏小

③有少量液体溅出偏小不变偏小

④容量瓶内有少量水不变不变不变

⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小

⑥仰视不变偏大偏小

⑦越过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小

⑧摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小

对点精练

5.下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏小的是

A.趁热将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容

B.定容时，仰视刻度线

C.洗好的容量瓶未经干燥直接进行实验

D.用蒸储水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中

6.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A.定容时，仰视凹液面最低点B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.所用NaOH已吸潮D.烧杯、玻璃棒未洗涤

三、有关物质的量浓度的计算

(1)计算的基本公式：，=£=瑞

(2)计算的基本类型和方法：

①已知溶质的质量

_m_n

②已知溶液中某种粒子的数目

③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算

溶质的物质的量：气体一

1

22.4L-molIn

、出比附/上加一m小气体十加溶剂

溶液的体积V=T=--—

PP)

HQHQH2O

注意：①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3------->H2SO4,Na2O或Na2O2--------->NaOH,Na-------->NaOH,

H2O

NH3-------->NH3-H2。等。

②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。

如0.1molL-1的K2s04溶液中c(K+)=0.2mol-L-1o

四、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

(1)换算公式：CB」0yMzmol-L-1o

M：溶质B的摩尔质量p：溶液密度(g-mlTI

(2)推导方法：设溶液体积为1L,

pg-mL'xl000mLxw

"B1000叩

贝!JCB—y一］匕一MmolL。

五、溶液稀释和混合的计算

(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。

C(浓)M浓)=c(稀)M稀)，

加(浓)%(浓)=m(稀)•例稀)。

(2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。

C1M+C2・W=C（混）•■（混）,

7”「卬1+〃22即2=皿混）似混）。

注意：无特别指明时，V(混NV1+W；V(混)=两，但溶液的质量守恒：加(混)=加1+，"2。

六、溶液中离子浓度的计算

(1)0.1mol-L1的Na2c。3溶液中c(Na+)=0.2mol-L^1,c(COF)=0.1mol-L-Io

⑵任何溶液呈电中性，阴、阳离子带的正、负电荷数相等(电荷守恒)如MgS04与KC1的混合液中：c(Mg2+)x2

+c(K+)xl=c(S0E)x2+c(C厂)xl。

七、同一溶质的不同质量分数的两种溶液混合，混合溶液中溶质质量分数的解题规律

1、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定质量比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(。)

溶液质量质量分数溶液体积溶液密度

溶液Ami31V1pl

溶液

Bm232v2P2

3=（micoi+m20）2）/（mi+m2）

若等质量混合即mi=m2（0=（31+32）/2

2、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定体积比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(w)

C0=(piVl(Bl+piV2＜i)2)/('iVl+02V2)

若等体积混合即V1=V23=(0(01+2232)/3+02)

(1)当溶液密度随质量分数的增大而增大(即61＞一，＞。2)，混合溶液的溶质的质

量分数大于两溶液的质量分数之和的一半，即S＞(电+32)/2如硫酸,硝酸

(2)当溶液密度随质量分数的增大而减小(即电＞32，。＜02),混合溶液的溶质的质

量分数小于两溶液的质量分数之和的一半，即(C01+S2)/2如酒精,氨水

对点精练

7.下列有关O.lmolL-NaOH溶液的叙述正确的是

A.1L该溶液中含有NaOH40g

B.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得O.lmoLL-iNaOH溶液

C.从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为O.OlmolLi

D.100ml该溶液中含有OHOOlmol

8.实验室中需要配制2moi的NaCl溶液450mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分

别是

A.450mL,52.65gB.500mL,58.5g

C.1000mL,58.5gD.任意规格，58.5g

9.将lOmLLOmol/LNa2sO,溶液加水稀释至100mL,稀释后Na*的物质的量浓度为

A.0.2mol/LB.0.1mol/LC.0.1molD.0.2mol

10.关于ILO.lmollTK2sO4溶液，下列说法正确的是（％表示阿伏加德罗常数的值）

A.溶液中K+的数目为%B.溶液中K2sO,的质量为17.4g

C.溶液中K+浓度为（MmolD.从溶液中取出10mL,所含K2sO,浓度为O.lmollT

易错辨析

注意事项：

①向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

②不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

③容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。

④如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

⑤定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸储水。

⑥称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，

需在烧杯中加少量蒸储水再缓缓加入浓H2sCU，并用玻璃棒搅拌。

⑦使用前先检查是否漏水。

⑧用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。

⑨在容量瓶上标有一个刻度，两个数据（温度和体积）。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大

规格的容量瓶。

⑩使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，

尤其是碱液。

基础测评

1.Imol-LT硫酸溶液的含义是

A.1L水中含有Imol硫酸

B.1L溶液中含有Imol氢离子

C.将98g硫酸溶于1L水中配成溶液

D.1L硫酸溶液中含98g硫酸

2.下列溶液中，c(cr)最大的是

A.0.5mol/LNaCl溶液B.(nmol/LCaJ溶液

C.O.lmol/LAICL溶液D.I.0mol/LKC1C)3溶液

3.下列溶液中的c(Cl-)与50mLlmol/LAlCl3溶液中的c(C1)相等

A.150mLimol/LNaCl溶液B.75mL2moi/LNH4cl溶液

C.150mLimol/LKCl溶液D.75mLim0I/LAICI3溶液

4.下列关于(MOmoLIJiBalOH)?溶液的描述中正确的是

A.该溶液中含有Q10molBa2+

B.该溶液中c(OHj=0.10mol-LT

C.该溶液就是17.1gBa(OH)2溶于1L水中所得的溶液

D.取100mL该溶液加水稀释到500mL,稀释后Ba?+浓度为0。2moi1一

5.将100mL0.2moi/LH2sCU加水稀释至250mL。则所得溶液中H+的浓度为

A.0.16mol/LB.0.08mol/LC.0.8mol/LD.0.016mol/L

6.将100mL0.1mol/L的氯化钢溶液与50mL0.2mol/L的氯化钠溶液混合，不考虑溶液混合时体积的变化,

则混合溶液中氯离子浓度是

A.0.2mol/LB.0.01mol/LC.0.1mol/LD.0.02mol/L

7.用K2sO,固体配制一定物质的量浓度的溶液时，下列实验步骤顺序正确的是

①计算②溶解③定容④转移⑤称量⑥洗涤

A.①②③④⑤⑥B.①⑤③②④⑥C.①⑤②④⑥③D.①④②③⑤⑥

8.关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法错误的是

A.定容时俯视，所配溶液浓度偏高

B.未用蒸储水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液浓度偏低

C.容量瓶洗涤后残留少量蒸储水，所配溶液浓度无影响

D.摇匀后，发现液面低于刻度线，要加蒸储水至凹液面与刻度线相切

能力提升

1.某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCb0.1moLL—1”的字样，下面是该小组成员对溶液

的叙述正确的是

A.配制1L该溶液，可将0.1molCaCh溶于1L水中

B.用NA表示阿伏加德罗常数，O.lmolL-iCaCL溶液中所含的Ca2+为O.INA

C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05moLLr

D.将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的c（C「）为O.lmoLLF

2.已知VmL的硫酸铁溶液中含有lgFe3+,贝|SO；的物质的量浓度为

1131

A.-----mol/LB.------mol/LC.--------xl03mol/LD.------xlO-3mol/L

84V56V112V