物质的量、气体摩尔体积（讲义）（学生版）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第01讲物质的量气体摩尔体积

目录

01考情透视目标导航............................................................2

02知识导图思维引航............................................................3

03考点突破考法探究............................................................4

考点一物质的量阿伏加德罗常数..................................................4

知识点1物质的量阿伏加德罗常数..............................................4

知识点2摩尔质量................................................................4

考向1考查有关“物质的量”概念理解与辨析.......................................5

考向2物质的量、质量、微粒数之间的关系.......................................5

考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律.............................................6

知识点1影响物质体积大小的因素.................................................6

知识点2气体摩尔体积............................................................6

知识点3阿伏加德罗定律及其推论.................................................7

考向1气体摩尔体积.............................................................8

考向2阿伏加德罗定律及应用....................................................8

考向3气体摩尔质量计算的常用方法.............................................10

04真题练习命题洞见...........................................................10

考情;灵汨•日粽旦骷:

考点要求考题统计考情分析

2024浙江卷第1次4题，2分

2023全国甲卷10题，6分

本讲为高考命题热点，题型以选择题为主，试

2023辽宁卷5题，3分

题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、

2023重庆卷4题，3分

阿伏加德罗常数氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理

2023福建卷4题，4分

论、化学计算。可能会从考查气体摩尔体积的使用

2023河北卷4题，3分

条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化

2022全国甲卷11题，6分

还原反应中电子转移等相关内容命题,解题时注意

2022浙江卷第1次12题，3分

题设中的陷阱，构建好解题模型。

2021山东卷6题，3分

阿伏加德罗定律

2020北京卷5题，3分

复习目标:

1.了解物质的量(〃)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(%)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。

2.能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关

计算。

寓2

知道乌图•奥始己I肮

影口岫质体积,微粒数目（物质的量的大小）

大＜1郭）因素［微粒大小（物质的性质）

\微粒间的月隅（由温蝴压强决定）

定义：单位物质的量的气体所占的体积

气体摩尔体积Vm

单位:L/mol（或LmoH）

公式：n=V/Vm

气体摩尔体积数值：标准状况下，Vm约为224"mol

内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气

体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同）

阿肉［1德罗定律［推论：三正比、二^匕一连二

\基本公式：pV=nRT、n=m/M、p=m/V

定义：表示含有一定数目粒子的集创^的物理量

物质的量

物质的量［符号：n

\单位：摩尔（mol）

定义：1m。物质所含其构成粒子的数目

［,：NA

阿伏加德罗常数,单位mol二

一\公式:NA=N/n

精确值：0.012kgC-12中所含的碳原子数

数值

粗略值：6.02x1023

定义：单随质的量的物质所具有的质量

（相M

摩尔班Z单位：g/m叱

公式：M=m/n

数值：以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质

量例值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量

㈤3

IIw

考点一物质的量阿伏加德罗常数

知识点1物质的量阿伏加德罗常数

1.物质的量(”)

表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为o

2.物质的量的规范表示方法：

；x\\mol；：H2SO4：

数值单位指定微粒符号或微粒名称

3.阿伏加德罗常数(NA)

1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，其数值约为,单位为o

说明：(1)M的基准是12gl2c中的原子个数

(2)12c不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准

(3)M是一个实验值，现阶段常取6.02x1023作计算

(4)要注意NA与6.02x1023的区别

4.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式：刈=»

【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切

的微粒名称；如1mol氢(不确切)和1mol大米(宏观物质)皆为错误说法。

(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

(3)6.02x1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数,

它与0.012kgi2c所含的碳原子数相同，数值约为6.02x1023。

知识点2摩尔质量

1.定义：的物质所具有的质量。

2.常用单位：o

3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M==

4.数值：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都该粒子的相对分子(原子)质量。

说明：(1)使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态

(2)注意与式量的比较

（3）注意与Imol物质的质量的比较

（4）将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通过

摩尔质量这一桥梁进行。

【易错提醒】（1）摩尔质量、相对原子（或分子）质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩

尔质量的单位是g-mol-1或kg-mo「I相对原子（或分子）质量的单位为1,当摩尔质量以g-mo「i为单位时，

二者在数值上相等。

（2）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。

（考向洞察/

考向1考查有关“物质的量”概念理解与辨析

例』下列关于物质的量的正确说法是

A.可以理解为物质的质量B.就是物质的粒子数目

C.表示一定数目微粒集合体的物理量D.符号mol,单位n

【名师点睛】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含

有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子

都是单原子分子。

【变式训练1】下列对于“摩尔”的理解正确的是

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

D.国际上规定0.012kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02x1023

【变式训练21下列叙述错误的是

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位；

②1mol任何物质都含有约6.02x1023个原子；

③6.02x1023就是阿伏加德罗常数；

④氢原子的摩尔质量是1g；

⑤HC1的摩尔质量不同于ImolHCl分子的质量；

⑥ImolCO2中含有N个碳原子和2&个氧原子；

⑦当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是ImoLL-.

A.①②③⑦B.②③④⑦C.②③④⑥D.全部

考向2物质的量、质量、微粒数之间的关系

瓯下列关于物质的量的叙述中，正确的是

A.Imol任何物质都含有6.02x1023个分子

B.0.012kg12C中含有约6.02x1023个碳分子

C.ImolNHa中含有1mol氮和3mol氢

D.ImolNa+中含有6.02x1024个电子

【思维建模】由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型：记住特殊物质中1mol物质所含微粒（分子、

原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、I8O2、-OH、OH-等。

【变式训练1】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A.23g钠变为氧化钠时失去电子数约为6.02x1023

B.1L0.Imol•1/稀硫酸中硫酸根离子总数为0JNA

C.常温常压下，8g由和组成的混合气体中含有的氧原子数为0・5NA

D.ImolCCh的质量是44g/mol

【变式训练2］（1）某氯原子的质量是ag,12c原子的质量是6g,用NA表示阿伏加德罗常数的值。

①该氯原子的相对原子质量为;

②该氯原子的摩尔质量是;

③mg该氯原子的物质的量为；

@ng该氯原子所含的电子数为。

+

（2）12.4gNa2R#Na0.4mol,则NazR的摩尔质量为，R的相对原子质量为=含R的

质量为1.6g的Na2R,其物质的量为o

考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律

/------------------U-U-LFLru

（知识固本J

知识点1影响物质体积大小的因素

1.影响物质体积大小的因素

①粒子的（物质的本性）；

②粒子间的（由温度与压强共同决定）;

③粒子的（物质的量的大小）。

2.固体、液体的体积由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定，忽略②粒子间距不计。

3.气体的体积由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定，忽略①粒子的大小不计。

知识点2气体摩尔体积

1.含义：的气体所占的体积，符号为％,标准状况下，％约为

2,常用单位：L/mol（或L-mo「）。

3.数值：在下(指温度为0。0压强为101kPa)约为=

4.基本关系式：72==-=—

---------------MNA

使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。

5.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和。

6.适用对象：单一气体或互不反应的混合=

7.标准状况下的气体摩尔体积

(1)标准状况：=

(2)理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用。

(3)标准状况下的气体摩尔体积：约o

8.主要应用

标准状况下Imol气体为22.4L,即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩

尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压

下两气体的密度比叫气体的相对密度，可由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对氢气(H2)的

相对密度为15,则其相对分子质量为30。常见的有：

(1)由标准状况下气体密度求相对分子质量；

(2)由相对密度求气体的相对分子质量；

(3)求混合气体的平均相对分子质量：即混合气体Imol时的质量数值。

已知各组成气体的体积分数及质量分数；

(4)由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式；

(5)直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算；

(6)气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。

【特别提醒】气体摩尔体积(22.4L-mo「i)应用的“五大误区”

(1)使用“条件''是标准状况，即0℃、101kPa,而不是常温、常压。

(2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中

出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCU、己烷、CS2、CHCb、Br2,乙醇等。

(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L-mo「I其他条件下Vm一般不是22.4Linofi。

(4)22.4L气体，在标准状况下的物质的量是1mol,在非标准状况下，可能是1mol,也可能不是1mol。

(5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32go2所含的

原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。

知识点3阿伏加德罗定律及其推论

1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有数目的分子(或气体的

物质的量___________

【名师提醒】可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。

2.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：°为密度，p为压强，〃为物质的量，M为摩尔质量，加为质量,

%为体积，T为热力学温度）

条件推论公式语言叙述

n\_V±

T、P相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比

ri2Vi

21=小

T、-相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比

pi九2

p\_M\

T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比

p2Mz

ViM2

T、p、冽相同=同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比

V2~Mi

pi=M2

T、冽相同同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比

piM\

同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，

T、p、%相同

miMipi也等于它们的密度之比

提醒：对于同--冲气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。

【方法技巧】

1、记忆方法：三正比、二反比、一连比。

2、应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV=nRT及n=：、p=?导出。

（考向洞察）

考向1气体摩尔体积

瓯下列叙述正确的是

A.标准状况下，Imol乙醇的体积约为22.4L

B.0。€\lOlkPa下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L-mori

C.气体摩尔体积仅指标准状况下Imol气体的体积

D.若ImolN?。气体体积约为22.4L,则它所处的条件一定是“标准状况”

【变式训练1】下列说法不正确的是

A.标准状况下,22.4L-moH就是气体摩尔体积

B.非标准状况下,Imol任何气体的体积不可能为22.4L

C.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02X1023个分子

D.Imollh和02的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

【变式训练2】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LCC1,含有的分子数是NA

B.常温常压下，22.4LHC1气体含有的分子数是NA

C.ILO.lmol/LNa2SO4溶液含有的钠离子数为0.2NA

D.标准状况下，11X国和CO混合气体所含原子总数为24

考向2阿伏加德罗定律及应用

例2一定温度和压强下，用质量相等的CH4、。2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是

A.气球甲中装的是02

B.气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2

C.气球甲和气球乙中原子数之比为2：5

D.气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2

【思维建模】熟练应用的2组公式

（1）n=—;（2）丫1=虫=凶（同温、同压）。

MVmNAV2112N2

【变式训练1】相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示。与氯化氢气球中所含原

子数一定相等的是

【变式训练2】在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根

据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是

A.若M（甲）＞M（乙），则分子数：甲,乙

B.若M（甲）＜M（乙），则气体摩尔体积：甲〉乙

C.若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲〉乙

D.若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲〈乙

考向3气体摩尔质量计算的常用方法

始按要求解答问题:

CD已知标准状况下，气体A的密度为2.857g-L-1,则气体A的相对分子质量为,可能是

气体。

(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为。

(3)CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，贝!|

①混合气体在标准状况下的密度是g-L-'o

②混合气体的平均摩尔质量是g-mol-'o

【思维建模】求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法：

(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=m/n。

(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=NA-m/No

(3)根据标准状况下气体的密度p:M=px22,4L-mol-l»

(4)根据气体的相对密度(D=pi/p2):MI/M2=DO

(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立：还可以用下式计算：M=Mlxa%+M2xb%

+M3xc%.......,a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

【变式训练1】打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是

A.打开打火机开关，分子间距变大

B.摩擦打火石，达到气体着火点

C.Irnol丙烷完全燃烧需要空气约为112L

D.若n(丙烷)：n(丁烷)=1:9,该混合物的摩尔质量为56.6g-mol」

【变式训练2】某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和02组成的混合气体

19g,向乙中充入Imol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是

甲乙

1111

123456

A.甲室混合气体的分子总数为3NA

B.甲室H2、O2的物质的量之比为1：3

C.甲室混合气体的密度是同温同压下H?密度的9.5倍

D.若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处

1.(2024•安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化

物)，羟胺(NHzOH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的

产物盐酸羟胺([NHQH]C1)广泛用子药品、香料等的合成。

459

已知25℃时，Ka（HNO2）=7.2xlO-,Kb（NH3-H2O）=1.8x1O-,Kb（NH2OH）=8.7x1（Fo

蛋白质

核酸

NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为04NA

+

B.ILO.lmolL'NaNO,溶液中Na和NO2数均为0.1NA

C.3.3gNH2OH完全转化为NO2时，转移的电子数为0.6NA

D.2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA

2.（2024•河北卷）超氧化钾（KOJ可用作潜水或宇航装置的CO,吸收剂和供氧剂，反应为

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.44gCC）2中。键的数目为

B.lmolKC>2晶体中离子的数目为

C.ILlmolL'