榆林市2025届高三年级第一次模拟检测（一模）化学试卷（含答案 ）

榆林市2025届高三年级第一次模拟检测

化学试题

2024.11

注意事项：

1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上

无效。

4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。

可能用到的相对原子质量：HlC12016S32C135.5Ba137

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意）

1.陕西历史博物馆收藏了众多珍贵的文物，下列文物的材料属于天然高分子材料的是

2.下列化学用语、图示或说法不正确的是

A.S6、S4、S2可以相互转化，其过程是化学变化B.水分子的球棍模型:

C.S原子的结构示意图:D.HC1O的电子式：••••

3.实验是科学探究的重要手段，下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A.加热FeCl3-6H2OB.比较Na2co3、NaHCO3C.定性测定盐酸与碳D.证明温度对平衡的

制取无水FeCl3的热稳定性酸氢钠反应的热效应影响

4.下列比较不正确的是

A.离子半径：s2-<cr=K*B.还原性:HC1<HBr<HI

热稳定性：酸性：

C.HF>NH3>PH3D.HN03>H3P04>H2Si03

榆林市2025届高三年级化学第一次模拟检测-1-（共8页）

5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层

数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与

Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中不正确的是

选项实验操作实验现象

A将X单质投入到CuSC>4溶液中有红色固体生成

向Y的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断

B有白色沉淀生成，最终又溶解

振荡，直至过量

C将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为橙色

D将W的最高价氧化物通入到NazSiOs溶液中有白色胶状物质生成

6.以NaCl为原料，可以制备一系列的化工产品。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下,73gHC1中含有的极性键数目为2NA

B.常温下，1molCl?溶于1LH2O中，C「、HC10、C1CT的数目之和等于NA

C.25C时,pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA

D.Ca(OH)2与Cb的反应中，每消耗ImolCb转移2N、个电子

7.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

2+2

A.用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S:CU+S-^=CuS1

B.将SO2通入84消毒液中(有效成分NaClO):S02+H20+C10------HC10+HSO3

C.将铝屑与烧碱溶液混合放入管道，疏通管道：22Al+6H2O+2OH-：^=2[Al(OH)4r+3H2T

+

D用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2H+NO3^=Ag-+NOT+H20

8.榆林市林草局为配合市政府提出办好“十件民生实事”之一的过敏性鼻炎的

防治工作，实施乔灌木替代沙蒿类植物技术推广。沙蒿主要成分之一儿茶素的

结构简式如图。下列有关儿茶素的说法不正确的是

A.分子中所有原子共平面B.能发生取代反应

C.水溶液呈弱酸性D.能使酸性高锯酸钾溶液褪色

9.下列操作不能达到相应检验目的的是

选项检验目的操作现象

用洁净的钳丝在酒精灯上灼烧至无色，

A食盐中的钠元素产生黄色火焰

再蘸取食盐溶液，进行焰色试验

尿液中含有葡萄糖等还原

B将少量尿液滴入新制氢氧化铜，加热产生石专红色沉淀

性糖

C鸡蛋蛋清液中含有蛋白质取少量蛋清液，滴几滴浓硝酸蛋清液变黄

D洁厕灵中含有HC1取洁厕灵适量加入Na2c。3粉末产生大量气泡

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10.新型太阳能氢气面板可以直接从空气中提取水，利用光电解水产生氢气，将氢气储存，可用于燃

料电池。工作原理如图所示:

生活、生产成于交换股

图1新型太阳能图2燃料电池

下列说法不正确的是

A.太阳能电池光伏板工作原理与硅原子电子跃迁有关

+

B.电解水的阳极反应是2H2。-4e-^=O2T+4H

+

C.燃料电池的正极反应是02+4e-+4H^=2H2O

D.燃料电池生成的水从负极一侧流场板层排出

11.陕西省镇安县重晶石矿(主要成分BaSOQ)分布广、储量大、品位高，某课题小组对重晶石矿研究

开发了制备高纯纳米钛酸钢((BaTiC>3)工艺：.部分通程如下:

过筮

BaCOHjj-SHjO

4aRrnX，jJ|优昨］

气体溶液I

产品侬■粗品

下列说法不正确的是

A.酸化涉及的反应为BaS+2HC1=BaCl2+H2sT

B.“系列操作”可为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

C.钛酸四丁酯Ti(OC4H9)4可以发生水解反应

D.“合成反应”中生成BaTiOs的反应是非氧化还原反应

12.用钉基催化剂催化(CO2(g)和&(g)的反应过程如图所示。

当反应生成92g液态HCOOH时放出62.4kJ的热量。下列说法正确的是

A.该反应的热化学方程式为CO2(g)+H2(g)----HCOOH(l)AH=-31.2kJ/mol

B.图示中物质II为该反应的催化剂，物质III为中间产物

C.使用催化剂可以降低反应的活化能，同时可以改变反应的焰变

D.反应历程中既有非极性键的断裂又有非极性键的形成

榆林市2025届高三年级化学第一次模拟检测-3-(共8页)

13.一定温度下，向容积一定的密闭容器中通入一定量的A(g),在某催化剂表面上发生反应的方程式

为：2A(g)=B(g)+3C(g)AH<0,实验测得催化剂表面积变化时，A(g)的浓度与时间变化的关系

如下表所示，下列说法正确的是

\f/min

c(A)/inol•L-1

编号020406080

①2X2.82.0，1.30.80.8

②X2.82.42.11.91.8

A.实验①，，0~20min,v(A)=0.02mol/(L-min)

B.实验②，在80min时达到化学平衡状态

C.实验①、②说明，相同条件下增加催化剂的表面积，使反应速率增大

2

D.若将实验①的反应温度升高，该反应的平衡常数Kc>42,2(mol/L)

14.稍过量零价铁与亚硫酸钠体系能有效降解废水中有机污染物活性红。

已知：

上体系中产生的50150｝和・011可将活性红氧化，其中SO]•具有强氧化性ii.F

e2-+SO；•=SO广+Fe3++SO；-+0H-=SO厂+COH-

iii.Fe2+开始沉淀时pH=6.3,,完全沉淀时pH=8.3

Fe3+开始沉淀时pH=19，完全沉淀时pH=3.2

图2军价佚与亚&般的体系内物质转快系

0246..8101214

pH

图1Na^O,体系中各含破粒子的物质的fit分数与pH的关系

下列说法不正确的是

A.由图1,25℃时H2s。3的P&为7.22

B.pH=4时较pH=8时具有更好的降解效果

C.FeHS()3°FeSC)3；反应过程还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1

D.反应一段时间后零价铁表面会有Fe(0H)3产生，从而降低活性红的去除率

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第II卷（非选择题共58分）

二、非选择题（本大题共4小题，计58分）

15.（14分）以银镒精矿（主要含AgzS、MnS、FeS?）和软镒矿（主要含MuO?）为原料联合提取银和

镒的一种流程示意图如下。

已知：

①酸性条件下，氧化性Mn（）2>Fe3+；

②CaCk极易溶于水；

③“浸镒”过程中矿石中的镐元素浸出，矿石中的银以Ag2s的形式残留于浸镒渣中;

④“浸银”时，将Ag2s中的银以［AgCh「形式浸出，硫元素被氧化为单质S。

（1）矿石在酸浸前需粉碎，其目的是

（2）在H2s溶液中，银镒精矿中的Fes2和软镒矿中的MnCh发生反应，则浸镒液中主要的金属

阳离子有;检验“浸镒液”中是否含有1Fe2.的操作是。

（3）用“浸镒液”获取M11SO4的过程如下：

NHJHJO饱和NJLHCOJHjSd

|调PH|I

--------过渡—匚-过淀I―T一_I..

浸恬液分离液*|沉淀|-----►MnS°4

已知：Fe3,开始沉淀pH=1.9，完全沉淀pH=3.2o

ME+开始沉淀pH=8.1,完全沉淀pH=lO.lo

①加氨水调pH应控制在。

②“分离液”与饱和NH4HCO3溶液反应的离子方程式为

（4）“浸银”时的离子方程式为

（5）解释“浸银”时加入氯化钙的作用

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16.（14分）二氯化二硫（（S2cl2）,沸点为138。&,常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。

已知S2c卜的性质；

i.热稳定性较差；

ii.能被小氧化为SCk（沸点为:59℃）;

iii.能与水发生剧烈反应：2s2c%+2H2。=3Si+S02T+4HCL

实验室制备S2cl2。。将氯气通入熔融硫黄（熔点为115久,沸点为445久）中反应制备S2c%。所用

仪器（部分夹持、加热装置省略）如下图所示:

请回答下列问题:

（1）仪器m的名称为

（2）装置A中，制备Cb时反应的离子方程式为

（3）制备过程实验装置的连接顺序为A、、C（填大写字母）；C装置中所装碱石灰

的作用有o

（4）组装仪器后，检查装置气密性，加入药品；打开Ki，向装置中通一段时间N2,,目的是

；再加热B装置至no~ii5℃之间使硫黄熔融。

（5）观察到F中出现金黄色液体时，可证明有S2ck生成。若实验产物中，经检验含有较多的SC

b，为提高产品纯度，减少SCb的生成，可采取哪些措施（任写一条即可）。

（6）测定S2ck样品的纯度（杂质不影响测定）。

称取ag样品于烧瓶中，加入足量的蒸储水充分反应；用水蒸气将生成的SO?和HC1全部蒸出,

并用足量的&。2溶液充分吸收；然后向其中加入足量的BaCB溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到

bg固体。样品中：S2c%的质量百分含量为。

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17.（15分）甲醇是重要的工业原料，制备技术是目前研究的热点。

（1）甲烷氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。

已知下列反应的热化学方程式：

-1

反应（①3C）2（g）=2O3（g）△Hakj-mol

1

反应②2cH4（g）+O2（g）-----2cH30H（1）AH=bkJ-mol

反应③&CH«（g）+O式g）=^CH30H（l）+C）2（g）A//=kJ•moj-]

上述哪些反应的原子利用率达到了百分之百（填序号“①”、“②”、“③”或多选）；

反应③若增大压强，平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

（2）电喷雾电离等方法得到的M*（Fe*、Co、Ni+）等）与O3反应可得MO'MO。与CH4可以高选择性

反应生成CH3OH„体系的能量随反应进程的变化如下图所示：

①步骤I是过程（填“吸热”或“放热”兀

②写出M。。与CH/g））反应的总反应方程式：;加快该反应速

率的方法有（写出一条即可）。

（3）光催化（CO2制甲醇技术是目前的研究热点。下图所示，铜基纳米光催化材料还原（CO?的机

理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴h*（h*具有强氧化性）。

①太阳光激发下，在导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成（填写微粒名

称）参与（CO?的还原。

②光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的反应式：。

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18.（15分）阿司匹木具有解热、镇痛、抗炎等多种药理作用。阿司匹林

C00

PT-OH||_||_

由水杨酸（1/-COOH）和乙酸醉（CH,-C—O~C~CH,,）在85〜90。&,浓硫酸催化下反应制

得。

请根据题意完成下列填空：

（1）阿司匹林中官能团的名称是O

（2）合成阿司匹林的化学反应方程式是；其反应类

型是O

（3）检测阿司匹林固体样品中是否含水杨酸的方法是。

（4）Imol水杨酸最多消耗mol碳酸氢钠。

（5）能同时满足下列条件的水杨酸的同分异构体共有种；

①分子中有苯环

②苯环上的一硝基取代物有两种

③能与银氨溶液发生反应生成银镜

写出符合以上要求的所有物质的结构简式：。

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化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意）

1.A2.C3.D4.A5.A6.A7.C8.A9.D10.D

11.B12.A13.C14.C

二、非选择题（本大题共4小题，计58分）

15.（共14分）

（1）增大接触面积，加快反应速率，使其充分反应（2分）

（2）Fe3+、Mn2+（2分）取少量浸锦液于试管中，滴加铁氧化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，说明含有

Fe2+,反之则无（2分）

（3）①3.2<pH<8.1（或3.2~8.1）（2分）

2+

circle2Mn+2HCO]=MnCO3I+CO2T+H2O（2分）

3+2+

（4）2Fe+Ag2s+4Cr=2Fe+2[AgCl2]-+3（其中写可逆号也给分）（2分）

（5）增大C「浓度有利于难溶Ag2s溶解,生