浙江省浙南2025届高三年级上册第一次联考化学试卷（含答案）

浙江省浙南名校2025届高三上学期第一次联考化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.按物质组成分类，下列物质属于碱的是（）

A.CH30HB.CU2（OH）2CO3

C.LiOHD.HCOOH

2.物质的性质决定用途。下列说法正确的是（）

A.SC）2具有漂白性，葡萄酒中添加SC）2起到漂白作用

B.FeCL溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板

C.HNO3具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜

D.维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂

3.下列表示不正确的是（）

A.NH3分子的球棍模型:

B.HC1中共价键的电子云图:

H

c.甲基的电子式：H：C*

H

D.2,3-二甲基丁烷的键线式：）一（

4.利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是（）

①②③④

A.图①可用于实验室制©2B.图②可用于熔化固体烧碱

C.图③可用于除去C"中的HC1D.图④可用于向容量瓶转移溶液

5.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是（）

A.用碳原子取代晶体硅中的部分硅原子，可增强晶体的导电性

B.煤的干储可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品

C.生铁的硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座

D.味精的主要成分是谷氨酸，添加味精可增加食品的鲜味

6.反应K2s2。8（过硫酸钾）+乂於04+凡0-10^1104+112504+坞504（未配平），下列

说法不正确的是（）

A.K2s2。8中S的价态为+7

B.KMnO4是氧化产物

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:2

D.若消耗3.6gH2。时，则反应转移的电子数为0.25NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

（）

选

结构或性质用途

项

金刚石中的碳采取sp3杂化轨道形成共价键三维骨架结金刚石可用作地质钻探

A

构材料

用铝粉可通过铝热反应

B铝是活泼金属，常温下表面易形成致密的氧化膜

制备金属镁

rHo-

聚乳酸（H—O—「一2一OH）中含有酯基聚乳酸可用于制备可降

C

解塑料

C中

1一丁基一3一甲基咪理六氟

1一丁基一3一甲基咪理六氟磷酸盐|J'）由体

D磷酸盐可被开发为原电

池的电解质

积较大的阴、阳离子组成的离子液体，有良好的导电性

A.AB.BC.CD.D

8.下列方程式正确的是（）

A.碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2s。2+CO3+H2O^CO2+2HSO；

+3+

B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H^Fe+3H2O

C.乙酰胺在足量盐酸中发生水解反应：

2CH3CONH2+2H2O+HC1CH3COONH4+NH4C1+CH3COOH

D.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：

通电

Ag（阳极）Ag（阴极）

9.有机物A经元素分析仪测得有C、H、。三种元素组成，A的质谱、红外光谱、核

磁共振氢谱图如下所示。下列关于A的说法不正确的是（）

相(

求

对89

O

丰LO

度90O

%U100

B90

I.S80

SU

BU

HJ

350030002500200015001000

04050质荷比_1109876543210

WavenumbercmPPm

图1物质A的质谱图图2物质A的红外光谱图图3物质A的核磁共振氢谱

A.所有的原子可能在同一个平面上

B.能与NaHCC>3溶液反应放出CO2

C.能发生银镜反应

D.能与酸性KMnC>4溶液反应

10.W、X、Y、Z、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短

周期，最外层电子数之和为20。Z的最外层电子数与其K层电子数相等，XY?是形成

酸雨的物质之一。下列说法不正确的是（）

A.熔点：ZY>ZMB.键角：XW3>XW；

C.热稳定性：XW3<W2YD.分子的极性：MY3<MY2

11.将气体H2s和CH4按体积之比乙32$)*9氏)]=2:1导入管式反应器(如图1)热

解制H2,高于：rc下发生如下两个反应(反应过程用N2稀释)：

I：2H2S(g),―iS2(g)+2H2(g)K,

II：CH4(g)+S2(g).CS2(g)+2H2(g)K2

在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体H2、S?及CS2体积分数随温度的变化

B.曲线b表示S?(g)的体积分数随温度的变化

c.ioooc时，反应的活化能：反应I〈反应n

D.在1000℃、常压下，通入H2s(g)的体积分数保持不变，提高投料比

[V(H2S):V(CH4)],H2S的转化率减小

12.新戊醇可发生如下转化：

D(主产物)E(主产物)

下列说法正确的是()

A.产物C在NaOH醇溶液中加热能生成E

十

HC-X

B.化合物B的结构为37^CH3

CH3

\/^OHY^Br

C.由上述机理可知：HBr,（主产物）

H2C.

D.化合物D到E反应的有机副产物是/^CH3

CH3

13.某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下

C.放电时，b电极的电极反应式:

D.若放电前两极室质量相等，放电过程中转移Imol电子，则两极室质量差为23g

14.正高碘酸（乩1。6）为五元酸，具有强氧化性，弱酸性，易脱水。下列说法正确

的是（）

A.正高碘酸的结构为

B.正身碘酸脱水可得到偏局碘酸HI。4，同浓度HIO4的酸性强于HBrC）4

C.正高碘酸与+反应后溶液呈紫红色，反应如下：

2++

8Mn+5H5IO6+2H2O^8MnO；+5F+29H

D.正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成UO5、H2O

15.常温下，现有含(MmoLLTCcf+的废液，可加入O.OlmollTNa2s溶液或FeS固体

生成沉淀除去Cd?+，加入Na2s溶液或FeS固体引起溶液的pH变化，进而引起溶液中

含S微粒的物质的量分数变化及Cd(OH)2浊液中cd?+浓度变化如图所示。下列说法正

确的是()

-2610

已知：Ksp(FeS)=10*2。，7Csp(CdS)=10o

2-

A.0.01moVLNa2S溶液中：c(Na+)>c(S)>c(OH)>c(HS-)

B.加适量Na2s固体可使废液中cd?+浓度由b点变到a点

C.由图1和图2得知，当溶液的pH=10,发生的反应为Cd2++2HS-^CdS+H2s

D.向废液中加入FeS固体，可使c(Cd2+)<10-99mol.LT

16.下列实验操作、解释或结论都正确的是()

实验操作实验现象解释或结论

0生成

相同条件下，分别测定。和。与

说明单双键交替的两个碳碳双

Imol环己

A氢气发生加成反应(放热反应)生成键间存在相互作用，有利于物

烷的温度

Imol环己烷时的温度变化质稳定

变化较小

B常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOHpH为13该NaOH溶液的浓度为

溶液点在湿润的pH试纸中央，与标O.lmol-171

准比色卡对比

先生成白

向5mL0.1moLLTAgNO3溶液滴力口

色沉淀，

CImLO.lmoLljiNaCl溶液，再向其中Ksp(AgCl)〉Ksp(AgI)

后有黄色

滴力口ImLO.Imol-U'KI溶液

沉淀生成

将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液有白色沉二者水解相互促进生成氢氧化

D

与NaHCC)3溶液混合淀生成铝沉淀

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

17.银酸锢具有良好的电化学性能，可用于光电化学领域。银酸桐电催化剂立方晶胞

如图所示：

(1)La周围紧邻的。有个，银酸锢晶体的化学式为

(2)金属钱(Ga)的卤化物熔点如下表：

GaBGaCl3GaBj

熔点/℃>100077.75122.3

下列说法正确的是

A.Ga的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24Pl

B.GaL的熔点介于122.3C和1000℃之间

C.第一电离能：Al>Ga；电负性：Ca<Ga

D.GaCL易形成二聚体Ga2ck（结构如图所示），GaC1和Ga2c勾二者Ga的杂化方式

相同

（3）化合物a、b、c的结构如下图

Os0

IIIIII

H2N-C-NH2H2N-C-NH2（CH3）2N—C-N（CH3）2

abc

①已知沸点：a>c,主要原因是0

②化合物a、b中氨基结合质子的能力是ab（填>、<或=）,请从结构角度

说明原因：。

18.某工厂利用铭铁矿［Fe（CrC>2）2］制备KzCr?。,及其它副产品，具体工艺流程如下所

示：

已知：①焙烧后Cr元素以+6价形式存在。

②铭酸盐溶液或重铭酸盐溶液中加入Ba?+、Pb2+、Ag+等重金属离子会产生沉淀。

请回答：

（1）焙烧过程，Fe（CrC>2）2中的元素被氧化（填元素名称）。写出富氧焙烧反应的化

学方程式。

（2）下列说法正确的是o

A.富氧焙烧时，铭铁矿粉碎有利于加快焙烧的速率

B.固体C的主要成分为Fe（OH）2

C.溶液B中加H2SO4酸化的主要目的是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7

D.流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用

（3）液体D是四面体形的共价分子，分子式为CrO2cL，其结构式为:

o

n

c=r

o

@lmol液体D在水溶液中最多可中和molNaOHo

②请设计实验方案检验液体D(CrO2c%)中含有Cl元素。

19.硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：

SO2(g)+Cl2(g),SO2Cl2(g)AHo已知：298K时，相关物质的相对能量(如图

1),请回答问题：

,能量(kJ/mol)

120-SO,(g)

99

90-

60

^^-31.41

30

0

图1

(1)该反应AH=kJmol_1°

(2)关于该反应，下列说法正确的是0

A.恒温恒压下，充入稀有气体，重新达到平衡时a2的物质的量增加

B.其他条件不变，升高温度，SO2cL平衡产率升高

c.恒温恒容条件下相比恒温恒压更有利于提高sc>2平衡转化率

D.恒温恒压下，进料比5(SO2)：〃(C12)]=1：1，平衡时产物SO2cL的物质的量分数最大

(3)恒容密闭容器中按不同进料比充入SC)2(g)和CU(g)，测定工温度下体系达平衡

时的即Q'P=PQ—P，Po为体系初始强度。0=240kPa，P为体系平衡压强)，结果如

图2。

①求在7；温度下，M点的分压常数勺=(对于气相反应，用某组分B的平衡

压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp,如

p(B)=p.x(B),p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

②若《〉(，在图2中画出5002)：“912)］〉1：1，△。在丁2温度下随进料比变化的大致

图像。

③图2中，能准确表示7；温度下Ap随进料比变化的曲线是(填A、B、C或

D),请分析原因______.0

(4)Li-SO2cU电池(如图3)是一种新型军用电池，电解液是LiAlC」-SO2cU，电

池的总反应为：2口+5。2口2.2口。+5。2个，写出该电池的正极反应

14k|

阴离千交换膜

图3

20.斑螯素具有良好的抗肿瘤活性，以下是合成斑螯素的路线之一:

（Diels-Alder反应）

请回答:

(1)化合物A中含氧官能团的名称是0

(2)化合物B的结构简式是。

(3)下列说法不正确的是o

A.B-C和D-E的反应类型都是消去反应

HOOCCOOH

B.化合物D的酸性弱于W

C化合物E在NaOH溶液中加热可转化为化合物D

D.F的分子式为C]oH8sO,

(4)写出D与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式o

(5)去甲基斑螯素(遣0)的疗效比斑螯素更好，副作用更小，请写出以Q为

原料制备去甲基斑螯素的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)写出4种同时符合下列条件的斑螯素的同分异构体的结构简式o

①分子中含有苯环。

②NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同环境的氢原子，有酚羟基和酯

基，无?，,及—O—O-键。

三、实验题

21.某小组采用如下实验流程制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSC^HCHO2H2。,

M=154.0g-mol-1）

已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，微溶于乙醇，具有强

还原性，在120℃以上易分解。请回答：

(1)如图1为步骤I的实验装置图(夹持仪器已省略)，图中仪器a的名称是

滤渣C中有Zn(OH)2，写出步骤I制备NaHSC^HCHOZH?。反应的化学方

程式是o

图1

(2)下列做法不正确的是o

A.步骤I中，为了使液体顺利滴下，无需打开活塞b

B.步骤I和步骤II,都采用趁热过滤

C.步骤ni中，干燥操作可选用高温烘干

D.步骤I—III中，试剂X、Z为乙醇的水溶液，试剂Y是无水乙醇

(3)步骤II中次硫酸氢钠甲醛要在真空容器中蒸发浓缩的原因是o

(4)步骤IV中为了从滤渣C中得到ZnSO「7H2。(溶解度如图2)需要用到下列所

有操作：

70

*°忸

誓

宏

a.蒸发至溶液出现晶膜

b在60c蒸发溶剂

c.冷却至室温

d.在100℃蒸发溶剂

e.过滤

f.加入适量稀硫酸使滤渣充分溶解

g.用乙醇进行洗涤

请给出上述操作的正确顺序（操作可重复使用）。

（5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取

20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知“与杂质不反应），加入Bad2溶液

至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g,则所制得的产品的纯度

为。

参考答案

1.答案：c

解析：A.CH30H属于有机物，为醇类，A不符合题意；

B.C%(OH)2co3在电离时除可以电离OH-外还可以电离出C0；,属于盐类，B不符合

题意；

C.LiOH在电离时可以电离出Li+和OH」，属于碱，C符合题意；

D.HCOOH属于有机物，为酸类，D不符合题意；

故答案选C。

2.答案：C

解析：A.二氧化硫具有还原性，可延长葡萄糖酒的变质时间，常用作葡萄酒抗氧化

剂，故A错误；

B.氯化铁溶液具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用作铜印刷电路板

的腐蚀液，故B错误；

C.HNO3具有强氧化性，能与金属银发生氧化还原反应，可清洗附在试管内壁的银

镜，故C正确；

D.维生素C具有还原性，可用于水果罐头的抗氧化剂，故D错误；

故选C。

3.答案：B

解析：A.NH3以N原子与3个H原子形成三对共用电子对，分子的球棍模型为：

,,故A正确；

o°

B.HC1中。键是H原子的1s原子轨道和C1原子的3p原子轨道重叠形成的，其电子云轮

廓图为:，故BTHi°：

H

••

c.甲基是甲烷分子去掉一个氢原子，电子式为H：C•，故c正确；

••

H

D.2,3-二甲基丁烷主碳链有4个碳，第2和第3个碳上各有一个甲基，其键线式为:

〉~〈，故D正确；

答案选B。

4.答案：D

解析：A.稀盐酸和MnC^不反应，不能制取氯气，A错误；

B.瓷土甘竭中含有Si。?，可以和NaOH反应，不可用于熔化固体烧碱，B错误；

C.用饱和NaCl溶液除去Cl?中的HC1,导气管需要长进短出，C错误；

D.图④可用于向容量瓶转移溶液，操作正确，D正确；

故选D。

5.答案：C

解析：A.晶体硅和金刚石、碳化硅均为共价晶体，且硅为半导体材料，金刚石态的碳

不具有导电性，故碳的导电性比硅差，导电能力会下降，A错误；

B.将煤隔绝空气加强热使煤分解称为煤的干储，煤干储可得到焦炭、煤焦油、粗氨水

和出炉煤气，没有得到煤油，B错误；

C.生铁为铁合金，硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座，C正确；

D.味精的主要成分为谷氨酸钠（化学式为C5HgNO,Na）,D错误；

答案选C。

6.答案：A

解析：A.K,S,C）8中含有过氧根，过氧根中氧为-1，故S的价态不是+7,而为+6,A错

误；

B.Mn由+2价升高到+7价，发生氧化反应得到氧化产物高镒酸钾，B正确；

C.由分析，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:2,C正确；

D.由反应方程式，可建立如下关系式：8H2。10e,若消耗3触凡。（为0.2mol）

时，则反应转移的电子0.2molxW=o.25mol,数目为0.25NA，D正确；

8

故选Ao

7.答案：B

解析：A.金刚石中的碳采取sp3杂化轨道形成共价键三维骨架结构，所以金刚石硬度

大，可用作地质钻探材料，故A正确；

B.铝是活泼金属，常温下表面易形成致密的氧化膜，但用铝粉通过铝热反应制备金属

镁与铝是活泼金属在常温下表面易形成致密的氧化膜无关，故B错误；

-HO-

C.聚乳酸（H—O—C--OH）中含有酯基，酯基可以水解，所以聚乳酸可用于制备

n

-CH3」

可降解塑料，故C正确；

D.1-丁基-3-甲基咪理六氟磷酸盐由体积较大的阴、阳离子组成的离子液体，有良好的

导电性，所以可作原电池的电解质，故D正确；

故答案为：Bo

8.答案：D

解析：A.碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫应生成亚硫酸根和碳酸氢根：

S02+2C0^+H2O-2HCO；+SO^,A错误；

B.氢氧化铁溶于氢碘酸中，应发生氧化还原反应：

+2+

2Fe（OH）3+6H+2r=2Fe+I2+6H2O,B错误；

C.乙酰胺在足量盐酸中发生水解反应：

CH3CONH2+H2O+HC1^->NH4C1+CH3COOH,C错误；

D.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：

Ag（阳极）二里Ag（阴极），D正确；

答案选D。

9.答案：C

解析：A.根据竣基是平面结构，单键可以旋转，所有的原子可能在同一个平面上，A

正确；

B.A含有竣基，能与NaHCC>3溶液反应放出CO2，B正确；

C.A含有我基，不含醛基，不能发生银镜反应，C错误；

D.A的结构简式为HOOCCOOH,为乙二酸，可以被酸性KMnO,溶液氧化，能与酸性

KM11O4溶液反应，D正确；

故选C。

10.答案：B

解析：A.MgO和MgS均为离子晶体，氧离子半径小于硫离子，离子半径小晶格能越

大，熔点越高，故熔点：ZY>ZM,故A正确；

B.氨气分子中氮原子上有一对孤电子对，镂根离子中氮原子上没有孤电子对，排斥力

小，则键角大，故键角：XW3<XW；，故B不正确；

C.元素非金属性越强热稳定性越大，故热稳定性：NH3<H2O,故C正确；

D.SC>2是极性分子，SO3是非极性分子，故分子的极性SO?大于SO3分子的极性：

MY3<MY2,故D正确；

答案选B。

11.答案：D

解析：A.高于由盖斯定律，i+n得总反应：

2H2S(g)+CH4(g).CS2(g)+4H2(g)-则&=&><&，A正确;

B.I生成S2(g)，随着反应n进行，S2(g)的量又减小，结合图示，曲线b表示S2(g)的

体积分数随温度的变化，B正确；

C.由图可知，1000C时，只发生反应I而没有发生反应n,则说明反应的活化能：反

应I〈反应n,c正确；

D.1000C时，只发生反应I而没有发生反应n,即CH’不反应，而H2s的体积分数保

持不变，则反应I中H2s转化率相同，D错误；

故选D。

12.答案：D

解析：A.由题干信息可知，产物C与Br相邻的碳原子上没有H,不能在NaOH醇溶液

中加热发生消去反应，即不能生成E,A错误；

B.由题干信息可知，根据口的结构简式可知，化合物B的结构为H3C7^/\cH3，

CH3

B错误；

\Z^OH\/^Br

C由上述机理可知:HBr(副产物)，

Br.

OH

HBr（主产物），c错误;

D.由上述机理可知：化合物D到E反应即D发生消去反应时，其有机副产物是

H2C.

/^CH3,D正确；

CH3

故答案为：Do

13.答案：C

解析：A.充电时，a电极为阳极，发生氧化反应，A错误；

B.由分析，A、B均为阳离子交换膜，B错误；

C.放电时，b电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式：

D.若放电前两极室质量相等，根据电子转移关系可知钠离子迁移情况为，~Na+,则放

电过程中转移Imol电子时，有Imol钠离子由b极区迁移至a极区，b极区减少Imol

钠离子、a极增加Imol钠离子，则两极质量差为23g/molxlmolx2=46g,D错误；

故选c。

14.答案：A

O

HoHoH

一/

/K/

解析：A.正高碘酸为五元酸，分子中含有5个羟基，结构为HOIOH故A正确;

OH

B.元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Br>L所以HI。4的酸性弱

于HBrC）4，故B错误；

C.正高碘酸与MI?+反应后溶液呈紫红色，说明Mi?+被氧化为MnO「M11O4氧化性大

于1-，所以还原产物不是1-，故C错误；

D.根据氧化还原反应规律，正高碘酸隔绝空气加热分解生成I2O5、H2O>O2,故D错

误；

答案选A。

15.答案：D

解析：D.向含o.imoLLTCd?+的废液中加入FeS固体，存在沉淀转化:

c(Fe2+)_g(FeS)_IQ17-20

FeS(s)+Cd2+(aq)Fe2++CdS(s),平衡常数作sp=10&9,

c(CcP)-4p(CdS)-10—6.1。

2+)=处)，当c(Fe2+)<0.1mol/L时，可使。9(12+)<21110瓦=10991110瓦，故D

K10

正确；

答案选D。

16.答案:A

解析：A.。生成Imol环己烷的温度变化比。生成Imol环己烷的温度变化小，说

明等物质的量的o比。能量低，说明单双键交替的碳碳双键存在相互作用，形成

共辗体系，有利于物质的稳定，A正确；

故答案为：Ao

17.答案：(1)12；LaNiO3

(2)BC

(3)(CH3)?N-CO-N(CH3)2分子间只存在范德华力，CO(NH2)2分子间存在范德华

力和氢键，故CO(NH2)2的沸点高；<;O的电负性大于S,CO(NH2)2中N的电子云

密度降低，故结合H+的能力a<b

解析：(1)La位于立方体的体心，。原子位于立方体的12条棱的棱心，则La周围

紧邻的。有12个；晶胞中La个数为1、O个数为12x』=3、Ni个数为8义工=1,所以

48

镁酸锢晶体的化学式为LaNiC>3；

(2)A.Ga的原子序数为31,基态原子简化电子排布式为［Ar］3d1°4s?4pi，故A错误；

B.F、ChBr、：［元素电负性递减，GaF为离子晶体，GaCl、GaBr、Gal为分子晶体，

相对分子质量越大、分子间作用力越大、熔点越高，一般分子晶体熔点低于离子晶

体，所以Gal熔点介于GaBr与GaF之间，即Gal3的熔点介于122.3C和1000C之间，

故B正确；

C.A1、Ga同主族，同主族从上至下第一电离能递减，即第一电离：Al>Ga；Ca、Ga同

周期，同周期主族元素从左至右电负性能递增，即电负性：Ca<Ga,故C正确；

D.GaC,易形成二聚体Ga2c(结构如图所示)，Ga2c中Ga形成4个o键，Ga采

取sp3杂化，GaJ中Ga形成3个o键，无孤电子对，Ga采取sp?杂化，即GaC^和

GazC%二者Ga的杂化方式不同，故D错误；

故答案为：BC；

(3)①沸点：a>c的主要原因是(CH3)2N-CO-N(CH3)2分子间只存在范德华力，

CO(NH2)2分子间存在范德华力和氢键；

②化合物a、b中氨基结合质子的能力是a<b,原因是：O的电负性大于S,CO(NH2)2

中N的电子云密度降低，故结合H+的能力a<bo

高温

18.答案：(1)铭、铁；4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2^^8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

(2)AC

(3)4；取液体D加入NaOH溶液充分反应，再加入足量Ba(NC)3)2(或加入足量葡萄

糖溶液)溶液沉淀后，取上层清液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色

沉淀，则说明含有C1元素

解析：(1)Fe(CrC)2)2中Cr显+3价、Fe显+2价，焙烧后Cr元素以+6价形式存在，

Fe元素生成Fe2()3,Cr、Fe元素化合价升高，焙烧过程，Fe(CrC)2)2中的铭、铁元素被

氧化；富氧焙烧反应的化学方程式

高温

4Fe(CrO2)2+8Na2cO3+7028Na2CrO4+2Fc2O3+8CO2°

(2)A.富氧焙烧时，铭铁矿粉碎能增大反应物接触面积，有利于加快焙烧的速率，故

A正确；

B.氧化铁难溶于水，固体C的主要成分为FezCh,故B错误；

C.溶液B中加H2sO,酸化，使2。。4+215+・50；-+凡0平衡正向移动，主要目的

是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7,故C正确；

D.流程中淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，故D错误；

选AC。

(3)①ImolD在水溶液与氢氧化钠反应生成ImolNazCrC^和2moiNaCl,根据钠元素

守恒，最多可中和4nlolNaOH。

②取液体D加入NaOH溶液充分反应生成NazCrO,、NaCl,再加入足量Ba(NC)3)2溶

液沉淀CrO：后，取上层清液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀,

则说明含有C1元素。

19.答案:(1)-67.59

(2)AD

75

70

65

60

55

⑶O-OSkPa-1；50;D；由M点可知，进料比为

45

40

35

0.00.51.01.52.02.53.03.54.0

M(SO2):n(Cl2)

2时，Ap=60kPa,1温度下Kp为oskPa-L曲线D中当进料比为0.5时，

Kp=60kPa,与为o.()3kPaT，故温度也为小曲线D能准确表示7；温度下Ap随进料

比变化

-

(4)SO2c马+2e^SO2T+2CF

解析：(1)该反应.=生成物总能量-反应物总能量=3L41kJ/mol-

99kJ/mol=-67.59kJ/mol；

(2)A.恒温恒压下，充入稀有气体，等效于减压，减压平衡相对左移，重新达到平衡

时Cl2的物质的量增加，故A正确；

B.正反应放热，其他条件不变，升高温度，平衡左移，SO2c"平衡产率降低，故B错

误；

C.正反应为气体体积减小的反应，恒温恒容条件下相比恒温恒压平衡向左移动，不利

于提高SO2平衡转化率，故C错误；

D.恒温恒压下，按化学计量数之比投料，平衡时产物产物SO2cL的物质的量分数最

大，即进料比[“902)：“912)]=1：1，平衡时产物so2cL的物质的量分数最大，故D正

确；

故答案为：ADO

(3)①M点的［双SC)2):〃(C12)］=2:1,体系初始压强p°=240kPa，则

^(Cl2)=80kPa,7?(SO2)=160kPa,设平衡时SO2cL的压强为xkPa,三段式表示:

ci2(g)+SO2(g).so2c"(g)

始/kPa801600,M点Ap=60kPa,则240-(240-x)

转kPaXXX

平kPa80-x160-xX

60kPa-1=0.03kPa-1;

=60,x=60,M点的分压常数K=-

P20x100

②正反应为反热反应，升温平衡左移，在投料比相同的条件下即减小，若《〉北，则

3时即小于］，［〃602)：〃(5)］=1：1时“最大，［〃602)：〃(5)］＞1：1时随着投料比

增大，即减小，则即在心温度下随进料比变化的大致图像为

H(SO2):w(Cl2)

③由M点可知，进料比为2时，Ap=60kPa,1温度下为ogkPaT，曲线D中当

进料比为0.5时，Ap=60kPa,勺为Q03kPaT，故温度也为工，曲线D能准确表示4

温度下即随进料比变化；

(4)电池的总反应为：ZLi+SOzCU^ZLiCl+SC^T，由总反应可知，SO2cL中硫

元素化合价由+6价降低到SO2中的+4价，该电池的正极反应为

so2c%+2e~—SO2T+2CF-

20.答案：(1)酮班基、酯基

CN

HOCOOCH3

(2)

(3)AC

HOOCCOOHH-POCH2CH2OOCCOJ-OH

⑷QH。〜0H+nH-/+(2ml)HQ

ss

OCOOCH3

解析：（1）由结构简式可知，W的含氧官能团为酮镁基、酯基，故答案

（s'

为：酮班基、酯基;

CN

HOCOOCH,HOCNCOOCH3

（2）由分析可知，B的结构简式为，故答案为:

HOOCCOOH

（3）A.由分析可知，D-E的反应为催化剂作用下W发生取代反应生成

S'

和水，故错误;

HOOCCOOH

B.氧元素的电负性大于硫元素,）=\分子中氧原子的吸电子能力强于

HOOCCOOH

分子中硫原子的吸电子能力，竣基中羟基的极性强于

S-

HOOCCOOHHOOCCOOH

u

Q,电离出氢离子的能力强于,所以酸性强于

NaOOCCOONa

,不能生成

D.由结构简式可知，的分子式为CioH'S。,，故正确;

故选AC；

NaOOCCOONa

（4）催化剂作用下与乙二醇发生缩聚反应生成

H-fOCH2CH2OOCCO^-OH

W"和水，反应的化学方程式为

4S）

HOOCCOOHH4OCH2CH2OOCCO^I-OH

nH0/0H+n）=f+（2n-叫。，故

ss