浙江省2023-2024学年高二年级上册期中考试化学试题（含答案）

浙江省2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

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一、选择题（本大题共25小题，每小题只有一个正确选项，其中1一20题每小题2分，21—25题每

小题3分，共55分）

1.下列物质溶于水促进水的电离且使溶液显酸性的是（）

A.KHSO3B.A1C13C.NaHSO4D.H2SO4

2.下列关于化学反应方向的说法正确的是（）

A.水结冰的过程不能自发进行的原因是燃减的过程，改变条件也不可能自发进行

B.一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应

C.反应NH3（g）+HCl（g）=NH4CKs）在低温下能自发进行，说明该反应的AH<0

D.能自发进行的反应一定能迅速发生

3.下列说法正确的是（）

A.活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞

B.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能

C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

D.升高温度能使化学反应速率增大，是因为增加了反应物中活化分子的百分数

4.如图所示实验操作或装置正确的是（）

1

5~6滴FeCb

饱和溶液

<f?

D.制备氢氧化铁胶体呈沸水".

5.下列有关溶液的说法正确的是（）

A.常温下，水电离出c（OH-）=LOxlO-Umol/L的溶液一定是酸性溶液

B.常温下，c（H+尸c（OH-）的溶液一定是纯水

C.常温下，pH相同的两份溶液中水的电离程度也相同

D.水的离子积常数只适用于纯水和稀的电解质水溶液

6.下列过程或现象不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.酸溶液遇紫色石蕊试剂变红

B.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

C.CO2在水中的溶解度大于在NaHCCh溶液中的溶解度

D.工业合成氨，反应条件选择500c高温

7.下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是（）

A.用TiCk加大量水，同时加热，所得的TiO2・xH2。经焙烧可制得TiCh

B.游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂

C.实验室中NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D.氯化核溶液可做金属焊接中的除锈剂

8.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，图中各段时间间隔相同，下列说法不

正确的是（）

A.九〜玄段收集的CO2最多，化学反应速率最快

B.用CO2表示t「t3段的反应速率为片卷为L/min

c.U收集到的气体体积不再增加说明碳酸钙消耗完全

D.从图象中可以推测该反应为放热反应

2

9.在一个绝热的恒容密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)：①A、B、C、D在容器中共存;

②2n正(A尸3V正(C)；③体系的气体密度不再改变；④体系的压强不再改变；⑤AH不再改变。一定可以作为

反应达到平衡状态标志的是()

A.①②③⑤B.②④⑤C.③④D.③

10.下列有关化学实验的说法不正确的是()

A.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3〜5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其

内壁，再从上口倒出，重复2〜3次

B.中和热测定实验中测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度

C.探究温度对Na2s2O3溶液与H2s04反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设

定温度，导致所测反应速率偏低

D.将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中部，与标准比色卡比较测定溶液pH

ILI-可以作为H2O2分解的催化剂，催化机理是：i.H2O2+『=H2O+IO-；ii.0分解反应过程中能量变化如

图所示，下列判断正确的是()

A.使用催化剂能降低反应活化能，改变反应历程

B.反应速率与「的浓度无关

C.反应ii为H2O2+IO-=H2O+O2T+I,反应i和ii均为放热过程

D.该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能

12.下列说法与相关方程式书写均正确的是()

+2

A.NaHCCh溶于水会水解：HCO3+H2O-H3O+CO3

B.一定条件下的密闭容器中0.5molN2与过量H2充分反应，测得放出热量akJ：N2(g)+3H2(g)u2NH3(g)NH=

-ZakJ-mol1(a>0)

C.HC1O溶液显酸性：HC1O+H2O-CIO+H3O+

D.硫的燃烧热AH=-315kJ-molL硫燃烧的热化学方程式：

S(g)+1o2(g)=SO3(g)KH=-315kJ-mol-'

13.25℃时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是()

3

化学式H2CO3CH3COOHHC1O

电离平衡常数1.75x10-54.0x10-8

^=4.7x10-11

A.盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强

B.次氯酸钠溶液中通入过量的C02可发生反应2C1CT+C02+H20=CO32'2HC10

C.体积相同、等pH的CH3coOH、HC10溶液与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量HC10更多

D.用CH3co0H标准液滴定未知浓度的NaOH溶液选择甲基橙作指示剂，会导致所测c(NaOH)偏小

14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.1.0L1.0molL1AICI3溶液中阳离子的数目大于NA

B.pH=4的醋酸溶液IL,n(H+)<10-4A^

C.100g质量分数为46%的C2H50H水溶液中含有NA个氧原子

D.lLpH=l的H2s。4溶液中含有H+的数目为0.2M

15.类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是()

A.碳酸钙的分解反应是吸热反应，过氧化氢的分解反应也为吸热反应

B.AF+和S?-混合可以产生氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，则Fe3+和S?-混合可以产生氢氧化铁沉淀和硫化氢

气体

C.稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成Imol水放热57.3kJ,稀硫酸和氢氧化钢溶液完全中和生成Imol

水也放热57.3kJ

D.将AlCh溶液蒸干灼烧后得到AI2O3,则将FeCb溶液蒸干灼烧后得到Fe2O3固体

16.如图所示为NH4cl的热循环过程，结合数据计算可得版(kJ-mol1)为()

A.-2332B.+248C.+876D.-1704

17.已知2sO2(g)+O2(g)w2SO3(g)AH<0,TC时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入

6moiSO2和3mol02,乙容器恒温恒容，充入6moiSCh,丙容器恒温恒压，充入6moiSCh,充分反应达到平衡，

下列说法正确的是()

A.乙中SO3的体积分数大于丙

B.转化率：a甲(SO2)+a乙(S03)>1

C.乙和丙中的SO2的生成速率：V乙<V丙

D.甲和丙中反应的化学平衡常数：K甲>K^

18.25c时，相同体积和pH的CH3coONa、NaCN两种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体

积关系如图所示，已知：K(CH3coOH)>K(HCN)。下列说法正确的是()

A.图中曲线NaY代表的是NaCN溶液

B.上述两种盐原溶液中水口电离度大小是NaCN>CH3coONa

C.上述两种盐原溶液中存在：c(CH3coOH)+c(CH3co0-)=c(HCN)+c(CN-)

D.在O.Zmol-L-1NaX溶液中加入等体积O.lmolL1的盐酸，所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH)+c(Cl)

19.已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比，在注射器中存在N02与N2O4的混合物，

气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为()

：蝇

艘2

2NO2=N2O,

A.从视线1方向观察，气体颜色变深

B.从视线2方向观察，气体颜色变深

C.从视线1方向观察，气体颜色没有变化

D.从视线2方向观察，气体颜色变浅

20.温度为rC时，向体积不等的恒容密闭容器中均充入Imol气体X,发生反应：X(g)^Y(g)+Z(g)AH,反应

相同时间，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是()

o匕匕匕

5

A.a点对应X的平衡转化率大于40%

B.b、c两点V2：V3=5：9

C.d点有y正=口逆

D.正反应速率V(b)=V<d)

21.下列说法正确的是()

A.25℃时，10mol/L的NaOH溶液的pH=15

B.25c时，pH=10的CH3coONa溶液浓度大于pH=9的CH3coONa溶液浓度的10倍

C.25℃时，NaX和HX以物质的量之比1：2溶于水得到的溶液pH=7,此时溶液中c(X-)：c(HX)#l：2

D.25°。时，一定浓度的醋酸加水稀释，

c(CH3c00-)的比值和常;)的比值均增大

C(<CH3COOH)

22.已知CO(g)+H2O®uCO2(g)+H2(g)AH=-41.1k?moE是目前催化制氢的重要方法之一，在时，将

一定量CO与H2O充入恒容密闭的容器中，由实验数据计算得到v正〜x(CO)和v逆〜x(H2)的关系可用如图

表示。下列说法不正确的是()

A.若温度升高到某一温度时，再次达到平衡时相应点分别为E、B

B.4为以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数，则该反应的扁约0.075

C.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时相应点与改变条件前相同

D.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时相应点与改变条件前不同

23.一定条件下CO与NO反应可实现汽车尾气净化，所涉及的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示(TS

代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0)。下列说法正确的

是()

相对前■僧3「；aa

皿/\TS3

,0TS224«13\

199.2国2/'1300\

凶詈22.2

12021.60

\CO^N：O-»-CO

反应②cd+Nq-307.6

-51X5

反应历程

A.由反应历程图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2

6

B.采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现N2O

C.反应历程中反应②决定尾气转化的快慢

D.2N0(g)+2C0(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-621.9kJ-mol1

24.柠檬酸三钠(NasA)是一种常用食品添加剂。用O.Olmol/L盐酸滴定10mL0.01mol/L的柠檬酸三钠溶液，

测得溶液电导率与滴加盐酸体积k的关系如图所示，已知：柠檬酸H3A属于三元弱酸，25c其电离平衡常数的

pKa=-IgKa,pKal=3.14,pKa2=4.77,pKa3=6.39o

下列说法正确的是（）

A.a点代表正盐溶液，c(H+)的数量级为10-9

B.b点溶液显碱性

C.相同浓度的H+与Na+电导率相差不大

2

D.曲线上任意一点满足：c(Cl)+C(H3A)+C(H2A)+C(HA)+C(A3-)=O.Olmol/L

25.下列实验探究方案不能达到探究目的的是()

实

实验探究方案探究目的

验

甲、乙两支试管中分别加入lOmLO.Olmol/LFeCb溶液，向甲试管中加反应物浓度对水解平衡

A

入少量FeCh晶体，观察溶液颜色变化的影响

比较AlCh-和CO32-结合

B向NaHCCh溶液中加入NaAlCh溶液，观察现象

H+的能力

向滴有酚儆的Na2cCh溶液中，加入少量BaCL固体，观察溶液颜色变验证Na2cCh溶液中存

C

化在水解平衡

用pH计测量相同浓度NaClO溶液与CHsCOONa的pH,比较两溶液比较次氯酸和醋酸酸性

D

的pH大小强弱

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本大题共4小题，共45分)

26.按要求填空：

(1)电解液态水制备lmolO2(g),电解反应的必=+572kJ-moF。请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式

7

光照

(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程为：rl/

1

AH=+88.6kJ-moF。贝ijM、N相比，较稳定的是(填"M”或"N”),此反应逆反应活化能Ea=akJmol,

则正反应活化能为(填含a的代数式)kJmol1

(3)KzCnCh溶液可通过调节pH改变颜色，原因____________________________________(用离子方程式

表示)

(4)已知H3PCh是一种一元酸，写出它的正盐水解的离子方程式

27.研究碳、氮及其化合物气体的相关反应对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请根据化学反应原

理回答下列问题：

(1)I,在一定条件下焦炭可以还原NCh,反应为：2NO2(g)+2C(s)uN2(g)+2CO2(g)o

已知：一定条件下，由最稳定的单质生成Imol纯物质的热效应，称为该物质的生成焰(AH)o

物质

N2(g)82(g)NO2(g)

生成焰(AH)/kJ-mol-10-393.5+33.2

1

则2NO2(g)+2C(s)uN2(g)+2CO2(g)AHkJmol,提高NCh平衡转化率可采取的措施是

(答出两种即可)。

(2)在恒温条件下，ImolNCh和足量C发生该反应，测得平衡时N02和C02的物质的量浓度与平衡总压的

关系如图所不(不考虑2NO2WN2O4)：

1c/(inol-L'')

NO,

CO,

①关于该反应，下列有关说法正确的是

A.使用更高效的催化剂可进一步提高原料的平衡转化率

B.从平衡混合气体中分离出C02,逆反应速率先减小后增大

C.恒容下平衡后再加入少量NCh气体，平衡正向移动，NCh的转化率增大

D.恒压下平衡后，通入稀有气体平衡不移动

②a、b两点的反应速率关系为丫例(填“>”、“<”或"=")；a、c两点的浓度平衡常数关系：

K“GKe(填或“=")；a、b、c三点中NCh的转化率最高的是(填“a"、"b”或“c”)

点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数&=(七是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质

的量分数)。

8

(3)II.治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO?和N2,反应如下:

2NO(g)+2CO(g)uN2(g)+2CO2(g)o一定温度下将2moiN0>1molCO充入1L固定容积的容器中，反应

过程中各物质浓度变化如图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中迅速充入CO、N2各0.6mol,请在图

中画出第20min~30min图中三种物质浓度随时间的变化曲线，并标注气体名称。

c/mol,

28.某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用托盘天平称取草酸晶体(H2c2。4・2压0)样品wg；配制成250mL

溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锯酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2-3次.已

知：①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+；②草酸是二元弱酸。

(1)上述H2c2。4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为

(2)滴定时，将酸性KMnCU标准液装在如图中的.(填“甲”或“乙”)滴定管中；若滴定开始和结

束时，滴定管中的液面如图所示，则所用酸性KMnCU标准液的体积为

(3)滴定终点的现象为

(4)若滴定过程中平均消耗酸性高锯酸钾溶液VmL,则草酸晶体的纯度为(用含w、V的表

达式表示)

(5)下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是—(填字母)。

A.滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnCU标准液

B.读取KMnCU标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

9

C.滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

29.平衡思想是化学研究的一个重要观念，电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。常温下，向

1LO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH

(1)在O.lmoll」的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是；

21

A.C(A-)+C(HA-)+C(H2A)=0.ImolL

B.c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH)>c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)

D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(2)已知0.1mol-L」NaHA溶液的pH=2,则0.1mol-L」H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是

O.llmol-L-1(填”或"=”)，理由是o

(3)25°。时，将amolLi的氨水与0.01moll-i的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7,

用含的代数式表示NH3H2O的电离常数&=-

10

答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【解答】A、KHS03溶于水后，HS03-的电离程度大于HSCh-的水解程度，使得溶液显酸性，HSCh一电

离产生的H+对水的电离起到抑制作用，A不符合题意。

B、A1CL溶于水后，AF+发生水解反应AF++3H2O=A1(OH)3+3H+,使得溶液显酸性，水解促进水的电离，

B符合题意。

C、NaHSCU在水中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42，使得溶液显酸性，H+对水的电离起到抑制作用，C不

符合题意。

D、H2s04在水中完全电离H2so4=2H++SO42「，使得溶液显酸性，H+对水的电离起到抑制作用，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】盐类的水解促进水的电离，要使溶液显酸性，则所加物质中应存在阳离子水解，据此结合选项进行分

析。

2.【答案】C

【解析】【解答】A、水结成冰的过程中AS<0,AH<0,在温度较低时，可满足AH-TASVO,反应自发进行，A

不符合题意。

B、催化剂可降低反应所需的活化能，但对反应是否自发进行无影响，因此使用催化剂无法使非自发进行的反

应变成自发反应，B不符合题意。

C、该反应为气体分子数减小的反应，因此AS<0,该反应在低温条件下可自发进行，则AH-TASVO,所以AH

<0,因此该反应为放热反应，C符合题意。

D、AH-TASVO时，反应能自发进行；但无法说明反应进行的快慢，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】反应能否自发进行，需结合AH、AS,T综合分析，当AH-TASCO时，反应能自发进行。催化剂可降

低反应所需的活化能，但对反应是否自发进行，无影响。

3.【答案】D

【解析】【解答】A、活化分子间能发生化学反应的碰撞为有效碰撞，A不符合题意。

B、活化分子具有的平均能量与普通分子所具有的平均能量的差值，称为活化能，B不符合题意。

C、增大反应物浓度，活化分子数增大，反应速率加快；但单位体积内活化分子百分数不变，C不符合题。

D、升高温度，反应物中活化分子数、活化分子百分数都增大，反应速率增大，D符合题意。

故答案为：D

11

【分析】A、能发生化学反应的碰撞为有效碰撞。

B、活化分子与普通分子具有的平均能量之差称为活化能。

C、增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增大，百分数不变。

D、升高温度，活化分子数、活化分子百分数都增大。

4.【答案】D

【解析】【解答】A、图示滴定管为酸式滴定管，NaOH溶液应用简式滴定管盛装，A不符合题意。

B、测定中和热时，为使溶液混合均匀，应使用玻璃搅拌器进行搅拌，B不符合题意。

C、浓盐酸具有挥发性，会使得生成的CO2中混有HC1,与NazSiCh反应，造成干扰，C不符合题意。

D、制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中滴加饱和FeCb溶液，继续加热至溶液为红褐色，停止加热，即可得到

Fe(OH)3胶体，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、标准液NaOH溶液应用碱式滴定管盛装。

B、缺少玻璃搅拌器进行搅拌。

C、浓盐酸具有挥发性，会使得生成的CO2中混有HC1,造成干扰。

D、往沸水中滴加饱和FeCb溶液，继续加热至红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。

5.【答案】D

【解析】【解答】A、常温下，水电离产生的c(H+)=c(Oir)=1.0xl(r7moi.L-1,若某溶液中水电离产生的c(OH

一尸l.OxioFmolir,则该溶液中溶质抑制了H2O的电离，则该溶液可能为酸溶液或碱溶液，A不符合题意。

B、常温下，c(H+尸c(OIT)的溶液显中性，可能为纯水，也可能为盐溶液，如NaCl溶液、K2sCU溶液等，B不

符合题意。

C、常温下，pH=5的盐酸溶液抑制H2O的电离；pH=5的NH4cl溶液促进H2O的电离。所以pH相同的两份溶

液H2O的电离程度可能不相同，C不符合题意。

D、水的离子积常数只适用于纯水和稀的电解质水溶液，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、常温下水电离出的c(OIT)=1.0xl(F7moi1一1。

B、常温下c(H+尸c(OIT),溶液显中性，可能为盐溶液。

C、pH相同的酸(或碱)溶液与盐溶液中水的电离程度不同。

D、水的离子积常数只适用于纯水和稀的电解质水溶液。

6.【答案】D

【解析】【解答】紫色石蕊试液中存在电离平衡HInUH++ln，加入酸(H+),平衡逆向移动，溶液中c(HIn)

12

增大，溶液显红色，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意。

B、浓氨水中存在可逆反应NH3H2OUNH3+H2O,该反应为吸热反应，加入NaOH固体，NaOH溶于水温度升

高，平衡正向移动，NH3逸出，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意。

C、CO2水溶液中存在可逆反应CO2+H2OUH2cCh。H++HCO3-,在NaHCCh溶液中C（HC03「）较大，使得平衡

逆向移动，C02在NaHCCh溶液中的溶解度较小，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意。

D、合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）u2NH3（g）,该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不

利于NH3的生成。工业合成氨采用500C高温是由于该温度下催化剂的活性高，反应速率快，与平衡移动无关,

因此不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、紫色石蕊试液中存在电离平衡HInUH++ln\含有HIn的溶液显红色，含有1相的溶液显蓝色。

B、浓氨水中存在可逆反应NH3-H2OUNH3+H2。。

+-

C、C02在水中存在可逆反应CO2+H2OUH2cCh=H+HCO3O

D、工业合成氨的反应为放热反应，高温不利于反应正向进行。

7.【答案】B

4++

【解析】【解答】A、TiC14溶液中存在水解反应：Ti+2H2O^TiO2+4H,加热温度升高，促进Ti4+的水解，

同时水解生成的HC1挥发逸出，使得Ti，+水解完全，生成TiCh-xHzO,与盐的水解有关，A不符合题意。

B、游泳馆常用可溶性铜盐做消毒剂，是利用了CM+能使蛋白质结构发生变性，起到消毒作用，与CM+的水解

无关，B符合题意。

C、NH4F溶液中存在NHJ、厂的水解，使得溶液中存在HF,HF能与玻璃中的SiCh反应，因此NH4F溶液不

能存放于玻璃试剂瓶中，与盐类的水解有关，C不符合题意。

+

D、NH4cl溶液中存在NH4+的水解NH4++H2OUNH3-H2O+H,使得溶液显酸性，可用做金属焊接中的除锈剂,

与盐类的水解有关，D不符合题意。

故答案为：B

4++

【分析】A、TiCL溶液中存在水解反应：Ti+2H2O^TiO2+4H»

B、铜盐做消毒剂是利用CM+使蛋白质结构发生变性。

C、NH,F能水解产生HF,HF能与玻璃中的SiCh反应。

D、NH4cl溶液中NH4+水解使得溶液显酸性。

8.【答案】C

【解析】【解答】A、由图可知，tl〜t2段反应生成C02的体积最大，因此收集到的C02体积最多；该段时间内，

曲线的斜率最大，反应速率最快，A不符合题意。

13

、〜段,反应生成))所以反应生成的速率。(。。)

Bt2t3V(CO2=(V3—V2L,CO22=7=3”愿=Y3ZX2L.min-^

B不符合题意。

C、t4后收集到的CCh的体积不再改变，则可能是CaC03完全反应，或HC1完全反应，C符合题意。

D、ti〜t2时间段内，c(H+)逐渐减小，但反应速率逐渐增大，说明反应过程中温度升高，因此该反应为放热反应,

D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、曲线的斜率越大，反应速率越快。

B、根据公式计算用CCh表示的反应速率。

C、CaCCh或HC1完全反应，则收集到的CCh的体积不变。

D、L〜t2过程中c(H+)减小，但反应速率变大，说明反应过程中温度升高。

9.【答案】C

【解析】【解答】①反应开始后，任意时刻，A、B、C、D在容器中共存，因此不能说明反应达到平衡状态，

①不符合题意。

②任意时刻，反应速率之比等于化学计量数之比，2Vl(A)=3Vl(C),无法体现正逆反应速率相等，因此不能说

明反应达到平衡状态，②不符合题意。

③该反应中，生成物中含有固体，因此反应过程中混合气体的总质量m是一个变量，由于反应在恒容密闭容

器中进行，混合气体的体积不变。根据密度公式0=竿可知，反应过程中混合气体的密度是一个变量，则当其

不变时，说明反应达到平衡状态，③符合题意。

④由于反应和绝热恒容密闭容器中进行，任何化学反应都存在能量的变化，若反应为放热反应，温度升高，压

强增大；若反应为吸热反应，温度降低，压强减小。因此体系的压强是一个变量，当其不变时，说明反应达到

平衡状态，④符合题意。

⑤AH与反应物、生成物的相对能量有关，是一个定值，AH不变不能说明反应达到平衡状态，⑤不符合题意。

综上，能说明反应达到平衡状态的是③④，C符合题意。

故答案为：C

【分析】当正逆反应速率相等，或变量不变时，说明反应达到平衡状态。据此结合题干所给物理量进行分析。

10.【答案】A

【解析】【解答】A、润洗酸式滴定管时，使液体润湿滴定管内壁后，应使液体从下口流出，A符合题意。

B、测定中和热实验过程中，两溶液混合后，应随时读取温度，记录最高温度，此时反应结束，由最高温度计

算反应过程中放出的热量，从而计算中和热数值，B不符合题意。

C、若先将两溶液混合并计时，则两溶液混合后立即发生反应，使得反应物浓度降低，反应速率减慢，导致所

14

测反应速率偏低，C不符合题意。

D、将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，显色后与标准比色卡对照，得出溶液的pH

值，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、润洗时，液体应从滴定管的下口流出。

B、测定中和热时应记录最高温度，用于计算反应过程中放出的热量。

C、两溶液混合后立即发生反应，使得反应物浓度减小。

D、根据溶液pH测量方法分析。

11.【答案】A

【解析】【解答】A、使用催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，A符合题意。

B、「参与了反应，因此c(「)会改变反应速率，B不符合题意。

C、反应ii为2KT=2「+O2T。反应i中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应；反应ii中反应物的

总能量高于生成物的总能量，为放热反应，C不符合题意。

D、该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】H2O2分解生成H2O和O2,该反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O+ChT。当加入「作为反应的催化剂

时，「参与反应，改变反应历程，降低了反应所需的活化能。第ii步反应的化学方程式为：2IO-=2r+O2to据

此结合选项进行分析。

12.【答案】C

【解析】【解答】A、HC03一在水中水解生成H2cCh和OH一，该水解反应的离子方程式为：HC03+H20^H2cO3

+0H\A不符合题意。

B、N2和H2的反应为可逆反应，0.5molN2无法完全反应，因此无法计算放出akJ热量时，参与反应的n(N2),

因此无法确定反应热，B不符合题意。

C、HC10是一种弱酸，在水中部分电离产生H+和C10,该电离方程式为：HCIO^H++C10,C符合题意。

D、硫元素的指定产物为SCh(g),因此硫燃烧的热化学方程式为S⑸+O2(g尸S02(g)AH=-315kJ-mol1,D不

符合题意。

故答案为：C

【分析】A、HCCh一水解产生H2cCh和OH,

B、刈与H2的反应为可逆反应，上过量，0.5molN2也不能完全反应。

15

C、HC10是一种弱酸，在水中部分电离。

D、燃烧热是指Imol纯物质完全燃烧，生成指定产物时放出的热量。

13.【答案】C

【解析】【解答】A、电解质溶液的导电性与电解质的强弱无关，与电解质溶液中的离子浓度有关。如

O.OOOOOlmolV1的盐酸导电能力比0.1mol-L1的醋酸的导电能力弱，A不符合题意。

B、酸性H2c03>HC10>HC03」，因此往NaClO溶液中通入CO2,发生反应的离子方程式为：

-

CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3,B不符合题意。

C、由于酸性CH3coOH>HC1O,即CH3coOH电离产生H+的能力比HC10强。因此等pH的CH3coOH和HC10

溶液中c(CH3co0H)<c(HC10),所以等体积、等pH的CH3coOH、HC10溶液中n(CH3coOH)Cn(HClO),所

以HC10消耗n(NaOH)更多，C符合题意。

D、甲基橙变色的pH范围为3.1~4.4,用CH3coOH标准液滴定未知浓度的NaOH溶液时，选用甲基橙做指示

剂，则所加CH3co0H标准液的体积偏大，导致所测得c(NaOH)偏大，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关。

B、酸性：H2c03>HC10>HC03「，因此反应生成HCO3，

C、CHsCOOH的酸性比HC10强，因此等pH的CH3co0H和HC10溶液中，C(CH3COOH)<C(HC1O)O

D、甲基橙的变色的pH范围为3.1~4.4,显酸性。

14.【答案】A

【解析】【解答】A、A1CL溶液中存在AF+的水解反应AF++3H20aAi(OH)3+3H+,水解反应使得溶液中阳离

子数目增多，因此A1CL溶液中阳离子数大于NA,A符合题意。

B、pH=4的醋酸溶液中c(H+尸10一%!0卜厂I所以1L醋酸溶液中n(H+尸©、丫=10一%10卜「ixlL=l(F4mol,B不符

合题意。

C、100g质量分数为46%的乙醇溶液中m(C2H50H)=100gx46%=46g、m(H2。尸100g—46g=54g,则

n(C2H5OH)=lmohn(H2O)=3mol,所以其中所含氧原子数为lmolx”NA+3moiX]XNA=4NA,C不符合题意。

D、pH=l的H2so4溶液,其c(H+尸O.lmolLi,所以IL溶液中所含的数目为0.1mol-LFlLxNA=0.1NA,D

不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、AICI3溶液中存在AF+的水解。

B、pH=4的醋酸溶液中c(H+)=10Fmol-L-%

C、C2H50H水溶液中C2H5OH、H2O都含有氧原子。

16

D、pH=l的H2s。4溶液中c(H+)=0.1mol-L-1„

15.【答案】D

【解析】【解答】A、CaCCh的分解反应为吸热反应，但H2O2的分解反应为放热反应，A不符合题意。

B、在水溶液中AF+能与S?一发生双水解反应2AF++3s2-+6H2O=A1(OH)31+3H2ST，而Fe3+能与S?-发生氧化

还原反应2Fe3++S2-=2Fe2++S；,B不符合题意。

C、H2s04与Ba(0H)2反应的离子方程式为：2H++SO42—+Ba2++2OIT=BaSO41+2H2O,

SO42-与Ba2+生成BaS04沉淀的过程中放出热量，因此反应生成lmolH2O时放出的热量多于57.3kJ,C不符合

题意。

D、AlCb、FeCb溶液水解生成氢氧化物和HCL加热时HC1挥发，促使AlCb、FeCL不断水解生成Al(0H)3

沉淀、Fe(0H)3沉淀；固体进一步加热分解成相应的氧化物AI2O3、Fe2O3,D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、H2O2的分解反应为放热反应。

B、Fe3+具有氧化性，S2一具有还原性，二者可发生氧化还原反应。

C、SCU2-与Ba?+形成BaS04的过程中释放能量。

D、AlCb、FeCb水解生成氢氧化物和HCL加热时HC1挥发，会发生完全水解。

16.【答案】C

【解析】【解答】根据盖斯定律可知，AHi=-AH2+AE+AHLAH5—AH6,所以AH6=-46k?mo「+1533k?mol

一i-243k『mo「一682kJ-mo「+314kJ-mo「=+876kJ-mo「，所以△H6=+876kJ-mo「，C符合题意。

故答案为：C

【分析】此题是对反应热计算的考查，结合盖斯定律进行分析即可。

17.【答案】A

【解析】【解答】A、乙容器恒温恒容，丙容器恒温恒压，乙中逆向进行时气体的物质的量增大，压强增大，平

衡正向移动，生成n(SCh)增多，所以乙中S03的体积分数大于丙，A符合题意。

B、若温度相同时，甲、乙极限转化为反应物时，起始量相同，且甲中绝热，反应放热使得温度升高，平衡逆

向移动，S02的转化率减小，所以a£SC>2)+a乙(SO3)<1,B不符合题意。

C、乙、丙对比，看成乙压强增大，反应速率加快，因此乙、丙中SCh的生成速率：v^>v丙，C不符合题意。

D、该反应为放热反应，温度升高，K值减小。甲装置为绝热装置，反应放热使得温度升高，K值减小。所以

化学平衡常数K,<K乙，D不符合题意。

故答案为：A

17

【分析】A、乙容器恒温恒容，丙容器恒温恒压，乙中逆向进行时气体的物质的量增大、压强增大，增大压强

平衡正向移动。

B、若温度相同时，甲、乙极限转化为反应物时，起始量相同。甲为绝热装置，反应放热使得温度升高，平衡

逆向移动，S02的转化率减小。

C、乙、丙对比，看成乙压强增大，反应速率加快。

D、反应为放热反应，温度升高，K值减小。

18.【答案】D

【解析】【解答】A、电离常数K(CH3coOH)>K(HCN),所以水解程度CH3coeT<CN,CH3coONa、NaCN

溶液的pH相同，所以溶液中c(CH3coONa)>c(NaCN),稀释时，c(NaCN)变得更小，pH变小，因此曲线NaX

表示的是NaCN溶液，A不符合题意。

B、等pH值的CH3coONa、NaCN溶液中c(H+)、c(OIT)相同，水电离程度相同，B不符合题意。

+

C、由于c(CH3COONa)>c(NaCN),即CH3coONa溶液中c(Na+)大于NaCN溶液中c(Na),CH3coONa溶液中

++

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na),NaCN溶液中c(CN-)+c(HCN)=c(Na),所以溶液中c(CH3co0一)十

C(CH3COOH)>c(CN)+c(HCN),C不符合题意。

D、混合后所得溶液的溶质为等浓度的NaCl、NaX和HX,溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(C1)+c(X-)

+c(OH),存在物料守恒：c(HX)+c(X-)=c(Na+),二者联立可得c(HX)+c(H+尸c(C「)+c(OIT),D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、电离常数越大，酸性越强，酸根离子的水解程度越小。pH相同的NaCN和CH3coONa溶液,c(NaCN)

<c(CH3coONa)。

B、两溶液的pH相同，水的电离程度相同。

C、由于c(NaCN)<c(CH3coONa),结合物料守恒分析。

D、混合后所得溶液的溶质为等浓度的NaCl、NaX、HX,结合物料守恒和电荷守恒分析。

19.【答案】B

【解析】【解答】由分析可知，从视线1方向观察，体积变大，气体颜色变浅；从视线2方向观察，单位面积上

n(N02)增加，气体颜色变深，B符合题意。

故答案为：B

【分析】2NCh(g)wN2O4(g),在达到平衡状态后，保持温度不变，如果注射器的针筒慢慢往外拉，压强减小平

衡逆向移动，混合气体的颜色先变浅后变深，说明n(N02)增加，但体积变化为主。从视线1方向观察，体积变

大，气体颜色变浅；从视线2方向观察，单位面积上n(N02)增加，气体颜色变深。

20.【答案】B

18

【解析】【解答】A、a点容器中反应达到平衡状态，因此a点对应X的平衡转化率为40%,A不符合题意。

B、b点时X的转化率为50%,则参与反应的n(X尸0.5mol,反应生成n(Y)=n(Z)=0.5mol,此时容器中剩余

0.5.0.5

n(X)=1mol—0.5mol=0.5mol□此时反应的平衡常数K=以?第⑶="=等。c点时X的转化率为60%,

则参与反应的n(X尸0.6moL反应生成的n(Y尸n(Z尸0.6moL此时容器中剩余n(X尸6moi=0.4mol。此时

0.6y0.6

c(Y)xc(Z)_句x巧_0.9

反应的平衡常数K=o平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，所以*=*，

所以三=1B符合题意。

C、d点所用容器体积较大，反应速率较慢，因此d点不是平衡状态，所以正逆反应速率不相等，C不符合题意。

D、容器的体积越大，浓度越小，反应速率越小，因此反应速率v(b)>v(d),D不符合题意。

故答案为：B

容器的体积，即为混合气体的体积，气体体积之比等于物质的量之比，因此

【分析】容器体积越大，则c(X)越小，反应速率越小，建立平衡所需的时间越长。因此容器a中反应达到平衡

状态，据此分析选项。

21.【答案】B

【解析】【解答】A、25c时，pH的范围是0~14,A不符合题意。

4_15-

B、25℃时pH=10的CH3coONa溶液中c(OH3=10molL；pH=9的CH3COONa溶液中c(OH)=10molL

i,溶液中c(OIT)越大,则C(CH3coONa)越大;而浓度越小,CH3coeT的水解程度越大，因此pH=10的CHsCOONa

溶液浓度大于pH=9的CH3coONa溶液浓度的10倍，B符合题意。

C、25℃时，NaX和HX混合溶液的pH=7,说明溶液中X」的水解程度与HX的电离程度相同，因此溶液中c(X

3：c(HX)=l：2,C不符合题意。

D、加水稀释过程中，CHsCOOH的电离常数K=空等篝息”不变，水的离子积Kw=c(H+)xc(OH-)不变；

而溶液中c(CH3coOH)、c(CH3co0一)、c(H+)减小，则覆京变大，笑辞;，无法确定,D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、25°。时，pH的范围为0〜14。

B、pH越大，则溶液中c(01T)越大，c(CH3coONa)浓度越大。

C、C、混合溶液的pH=7,则溶液X一的水解程度和HX的电离程度相同。

D、加水稀释溶液中c(CH3coOH)、c(CH3coeF)、c(lT)都减小，但CH3coOH的电离常数K、水的离子积常数

19

Kw都不变。

22.【答案】C

【解析】【解答】A、温度升高，正逆反应速率增大；由于该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此x(H»

减小，x(CO)增大，A不符合题意。

B、当丫正=丫逆时，反应达到平衡状态，此时x(H2尸0.08、x(CO)=0.12,此时x(CCh尸0.08,x(H2O)=l-0.12-

0.08—0.08=0.72。令平衡时的总压强为p,则该反应的平衡常数/=北%=管:曙霁黑黑=0.075,

B不符合题意。

C、增大压强，正逆反应速率增大，但平衡不移动，所以H2、CO的物质的量分数不变。因此再次达到平衡时

相应点应向右平移，C符合题意。

D、加入催化剂，正逆反应速率增大，但平衡不移动，所以H2、CO的物质的量分数不变。因此再次达到平衡

时相应