天津市河西区2024-2025学年高二年级上册期中化学试卷

河西区2024-2025学年度第一学期高二年级期中质量调查

化学试卷

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Mg24

本试卷分为第I卷（选择题）、第H卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第

6页，第II卷为第7页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。

第I卷（选择题共60分）

第1~10题，每题4分，在每题列出的四个选项中，只有1个选项是最符合题目要求的。

1.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是

A.干冰升华B.谷物酿酒C.木材燃烧D.鞭炮燃放

2.下列日常生活情境与化学反应速率无关的是

A.用较浓的白醋清洗水壶垢B.夏天将食物放在冰箱中冷藏

C.糖果制作过程中添加着色剂D.面团加酵母粉放在温热处发酵

3.下列事实，不熊用勒夏特列原理解释的是

A.开启汽水瓶盖后，瓶中立刻泛起大量气泡

B.对21n（g）UH2（g）+l2（g）平衡体系加压，气体颜色变深

C.硫酸工业中，增大02的浓度有利于提高SO2的转化率

D.滴有酚酥的氨水溶液，适当加热溶液（忽略氨气挥发）后颜色变深

4.下列有关反应2co（g）=2C（s）+Ch（g）的推测正确的是

A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行

C.任何温度下都不能自发进行D.任何温度下都能自发进行

5.在10L密闭容器内发生反应2A（g）+B（g）=C（g）,气体A在2s内由8moi/L变为

6mol/L,2s内平均反应速率v（A）［单位均为mol/（L・s）］正确的是

A.0.1B.0.05C.1D.2

6.在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）Q3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反

应产生的影响是

A.v（正）减小，W逆）增大B.v（正）增大，v（逆）减小

C.y（正）和W逆）都减小D.v（正）和W逆）都增大

7.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH=-270kJ/moL

能量

下列有关说法正确的是

A.该反应过程的能量变化可用右图表示

B.2H2（g）+2F2（g）=4HF（l）AH=-540kJ/mol

C.1molHF（g）完全分解产生H2（g）和F2（g）,放出热量135kJ反匣过程

D.在相同条件下，1molH2（g）和1molF2®的能量总和大于2molHF（g）的能量

8.反应NO2（g）+SO2（g）一NO（g）+SC>3（g）达到平衡后，保持温度不变，再通入。2,重新

达到平衡，则新平衡与旧平衡相比较，喋洸箫的值

A.变小B.不变C.变大D.无法确定

9.CuC12溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝色）+4Cr=[CuCLtp-（黄色）+

4H2OAH>0O下列可使蓝色的C11SO4溶液变为黄绿色的是

A.力口NaCl（s）B.加Na2so4（s）C.加水D.降温

10.研究发现，腐蚀严重的青铜器大都存在CuCLCuCl在青铜器腐蚀过程中起催化作

用。下列关于CuCl叙述不巧南的是

A.加快了反应的速率B.减小了反应的婚变

C.改变了反应的历程D.降低了反应的活化能

第11~20题，每题2分，在每题列出的四个选项中，有1~2个选项是符合题目要求的。

11.为探究浓度对反应Fe2（SO4）3+6KSCN一2Fe（SCN）3+3K2sCh的平衡影响，某同学在

小烧杯中先加入10mL蒸储水，再向其中滴入5滴0.05mol/L的Fe2（SC>4）3溶液、5滴

0.30mol/L的KSCN溶液，将混合均匀的溶液平均注入a、b、c、d四支试管中。然

后，i在a中加5滴0.30mol/L的KSCN溶液；ii在b中加少量铁粉，振荡；iii在c

中加5滴水。对比观察现象。下列相关说法正确的是

A.若将初始KSCN溶液改为0.05mol/L,仍可达到该实验目的

B.用试管c中溶液较试管d中溶液作为实验i的对照实验更严谨

C.实验i、iii对比，a中溶液颜色更深，可证明增加反应物c（KSCN）,平衡正向移动

D.实验i改为5滴lmol/LK2sCh溶液，对比观察现象，可证明增加生成物c（K2so

平衡逆向移动

12.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

温度q玻璃搅拌器

温度计［/搅拌

温度计-内简、」「十杯盖

50mL0.50mol/L

隔热层|盐酸

50mL0.55moI/L

桐Ba(OH)2-8H2O卜外壳

NaOH溶液

盐酸T和NHQ—设I:翘

甲：将铝片乙：将Ba（OH）2•8H2O丙：测定稀盐酸和稀NaOH溶液

加入盐酸中和NH4C1充分混合反应的反应热

A.上述所涉及的反应都是放热反应

B.将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉，温度计的示数升高速率加快

C.将实验丙中盐酸改为硫酸，则换算为生成1molJhO⑴时的反应热不变

D.将实验丙中玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒，对实验结果没有影响

13.吉林大学科研人员合作研究得出基于机械化学（“暴力”干扰使铁活化）在较温和的条件

下由氮气合成氨的新方案（如下图所示），利用这种方案所得氨的体积分数平衡时可高

达82.5%。已知合成氨AH=-92.4kJ/mol0下列说法

正确的是

H2

NH,

A.该方案所得氨的含量高，主要是因为使用了铁做催化剂

B.采用该方案生产氨气，活化能和△"均减小

C.该方案提高了氨的平衡体积分数，与反应温度较低有关

D.为了提高氢气的平衡转化率和反应速率，应尽量采取较高温度

14.天然气水蒸气转化法是目前获取出的主流方法，CH4经过两步反应完全转化为H2

和CO2,其能量变化如图：

能t能

量CO（g）+3H2（g）量

CO(g)+HO(g)

7~r2

△77=+206.4kJmori1

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+H(g)

122

反应过程（第一步反应）反应过程（第二步反应）

则总反应《-CH4（g）+H2O（g）=[-CO2（g）+2H2（g）的A8等于

A.+165.4kJ/molB.+82.7kJ/mol

C.+247.4kJ/molD.-123.7kJ/mol

15.一定温度下，反应NzOMg)-2NCh(g)的熔变为△现将1molN2O4充入一恒压

密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

16.研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的反

应进程和能量变化如右图所示:

i：2NO（g）-N2O2®AHi活化能

ii：N2O2（g）+O2（g）^2NO2（g）△氏活化能Ea2

下列叙述不正确的是

A.反应i的△刈＜（）

B.反应ii是决速步骤反应过程

C.反应2NO(g)+O2(g)n2NCh(g)的AHi=Eal+Ea2

D.Eal较Ea2小，故反应i的平衡转化率较反应ii的大

17.为探究反应Na2s2O3+H2sCh=Na2sO4+H2O+SJ+SO2T的速率影响因素，某同学设计

了以下实验：

0.1moI/L的0.1mol/L的反应浑浊

实验蒸储水

Na2s2O3溶液H2s04溶液温度出现时间备注

编号/mL

/mL/mL/℃/s

1100102010

2105V2016

31001050510s后浑浊不再增多

41064508

下列说法正确的是

A.依据实验设计推测V=15

B.实验3中前10s内v(Na2s2O3)为0.005moV(L-s)

C.由实验1和实验3结果可得温度越高，反应速率越快

D.该实验可通过观察生成的“(Na2s04)判断反应速率快慢

18.研究浓度对反应CrzCW橙色)+出0020042-(黄色)+2才AH=+13.8kJ/moI

化学平衡的影响，实验操作及现象如下图所示：

5mL2mol/L0.5mL

5mL0.Imol/LK2CrzC^溶液

已知：试管c与试管a相比，温度略有升高，溶液颜色变深，呈橙色。

下列说法正确的是

A.当试管b中溶液颜色不再改变时，表明Cr2(h2-已全部反应

B.由上述②信息，说明影响试管c中反应化学平衡的主要因素是温度

C.对比试管b、d溶液颜色变化，可得结论：减小c(H+),平衡正向移动

D.试管d中溶液颜色变浅是由于体系中各离子浓度变小，但平衡不移动

19.如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是

A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B.步骤②中“加压”既可加快反应速率，也可增大平衡常数

C.步骤③、④均有利于提高原料平衡的转化率

D.步骤⑤的目的是将未反应的N2和H2循环再利用

20.已知反应CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)NH>0。一定压力下,按«(CO2):n(H2)=l:l

投料，温度八、乃时反应物的摩尔分数随时间变化关系如下图所示。查阅资料知：该

反应的速率方程为呻kc(CO2)c&5(H2),反应速率常数k在温度八、4时分别为ki、k2。

下列说法正确的是

A.kl<K2

B.温度n、乃下达平衡时反应速率的比值：也宜>—

()

vr2K2

C.温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线也变

D.温度不下，改变初始投料比例，平衡时各组分摩尔分数与Ti温度下的不相同

河西区2024~2025学年度第一学期高二年级期中质量调查

第H卷(非选择题共40分)

本卷包括2小题，共40分

21.(22分)油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为

宝的三种方法如下。按要求回答下列问题。

(1)克劳斯法：利用如下两个反应生成S2(g)和H2O(g)。

2H2s(g)+3Oi(g)——2SO2(g)+2H2O(g)AHi=akJ/mol

4H2S(g)+2SO2(g)3s2(g)+4H2O(g)△H2=bkJ/mol

写出克劳斯法回收处理H2s的热化学方程式：。

(2)合成用于粮食熏蒸的埃基硫(COS)法：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)o若

在2L密闭恒温容器中，反应前〃(CO)=12mol。

H2的S

・

在不同温度下该反应达到化学平衡时，平

一

衡

H2s的平衡转化率如右图1所示。转50o

化

①该反应—0(填“v"或“=”)o率

200250300

/%温度/七

②150℃下，经5s达到平衡，该反应的平衡常图1

数为0.2o则反应前n(H2S)=；5s内CO平均反应速率为。

③能极大幅度增大反应速率的措施是。

(3)高温热分解法：2112s(g)S2(g)+2H2(g)AH=+170kJ/mol

①该反应的化学平衡常数表达式为o

②其他条件不变增大体系压强，该反应化学平衡常数__(填“变大”“变小”或“不变。

③工业上通常在等温、等压条件下将H2s与Ar的混合气体通入反应器，H2s发生热分解反

应，达到平衡状态后，若继续向其中通入Ar,至容积增大为原容积的1.25倍。

i.此时正向反应速率将(填“变大”“变小”或“不变”)；

平衡移动（填“向正向”“向逆向”或“不”）。

ii.利用平衡常数与浓度商的数据关系说明H2s平衡转化率的变化情况：

22.（18分）某同学对比强弱电解质进行了如下实验与分析。按要求回答下列问题。

（1）探究盐酸和醋酸的电离程度的对比实验【已知：pH=-lgc（H+）】。

常温下，如下O.lmoFL”溶液

实验①

盐酸醋酸

测量溶液pHa=_____3

溶质的电离方程式

HC1=H++CF

电离平衡常数

____________________（近似值）

向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，分别注入如下酸，塞紧橡胶塞

实验②

2mL2mobL1盐酸2mL2mobL1醋酸