2025版中考化学复习 课题14 跨学科实践活动【教材新增】

第一部分教材知识巩固主题四化学与社会·跨学科实践课题14跨学科实践活动【教材新增】活动1

微型空气质量“检测站”的组装与使用

1．空气质量与人类的健康息息相关。某校化学社团开展了微型空气质量“检测站”的组装与使用实践活动，并进行了检测某小区地下车库的空气质量、分析某化工厂附近降雨类型、调查空气污染的原因等项目式学习。任务一：微型空气质量“检测站”的组装【组装步骤】①阅读安装说明书；②将空气质量检测站组件—采样系统(监测站)、分析系统和数据传输系统连接起来(如图甲)；③联网调试。任务二：检测某小区地下车库中的有害气体【测定实验】利用微型空气质量“检测站”能检验多种空气污染物。用该“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图乙。(已知：50ppm为一氧化碳准许成年人置身其中的最大含量)(1)【交流分析】一氧化碳浓度最大的时间段是

，原因可能是

。上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度最大(合理即可)早晨实验步骤实验现象实验结论①取少量雨水于试管中，利用pH计检测pH

(填“>”“<”或“＝”)5.6该化工厂附近所降雨水为硫酸型酸雨②取少量雨水于试管中，向其中滴加

溶液有白色沉淀生成<氯化钡(合理即可)任务三：设计实验分析某化工厂附近降雨的类型【调查分析】同学们通过走访调查，得知该化工厂附近所降雨水为酸雨。【查阅资料】常见酸雨根据致酸物质分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。(2)【进行实验】(3)【反思评价】小李同学认为只进行步骤②即可得出结论，理由是

(用化学方程式表示)。

任务四：调查空气污染的原因(4)【交流讨论】空气污染是由

(填一种化石燃料)的燃烧造成的。煤(合理即可)BaCl2＋H2SO4===

BaSO4↓＋2HCl(与上一空对应)保护空气倡议书为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如_______________________________(5)【成果分享】同学们通过项目式学习，了解了微型空气质量“检测站”的组装和使用、有害气体的检测等，他们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。使用清洁能源(合理即可)2．(2023·成都改编)学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰。【活动一】认识制氧机(1)图甲中观察窗的作用是

。

基于特定需求设计和制作简易供氧器

观察是否有气泡和产生气体的快慢活动2小组设计了图乙实验装置进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2gMnO2，注入溶液，记录并处理20min内数据如图丙。(2)检查图乙装置气密性的操作是

_

。到一定位置，松开手后，观察活塞是否回到原位置【活动二】选择制氧剂实验一：过氧化氢制氧气堵住末端导管口，将注射器活塞拉动(3)反应的化学方程式为________________________________。(4)过氧化氢溶液制取O2时，需加入少量二氧化锰，反应后二氧化锰的质量和

(填“化学”或“物理”)性质不变。化学

(5)由图丁可得出的结论是

_

。(6)结合图丙和图丁，从反应速率的角度解释生活中选用过碳酸钠作制氧剂的理由是

_

。平稳地提供氧气能持续率随加水量的增加而增大实验二：过碳酸钠制氧气往锥形瓶中加入1.4g过碳酸钠、0.2gMnO2和9.11mL水，待反应完全后收集到约159.1mL水(产生氧气的量与过氧化氢得到氧气的最大量相等)。其他试剂质量不变，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理20min内数据如图丁。过碳酸钠的产氧速【活动三】制作供氧器(7)学习小组利用身边物品自制了如图戊所示的简易供氧器。与真实产品对比中，下列观点正确的是

(填字母)。

A．产氧和洗气装置组合不用一体化B．特定需求是选择制氧方法的重要依据C．制氧机要符合美学、工程、安全等标准BC3．水是生命中不可或缺的物质。化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，决定对日常生活中司空见惯的自来水分别从生产过程、水质检测、自制净水器等方面展开项目式学习。活动一：参观自来水生产过程【参观实践】(1)同学们在老师的带领下来到渭河自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加混凝剂→静置沉降→过滤→吸附→

→配水。

水质检测及自制净水器

投药消毒活动3活动二：测量自来水的硬度【查阅资料】同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准如表所示：【进行测量】(2)同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，说明本地区的自来水属于

。硬水类别极软水软水中硬水硬水高硬水以CaCO3浓度计(mg/L)0~7575~150150~300300~450450~700

实验步骤实验操作实验现象实验结论步骤1取少量自来水于试管中，向其中滴加过量Na2CO3溶液产生白色沉淀自来水中含有Ca2＋步骤2向上述试管中滴加适量BaCl2溶液产生白色沉淀自来水中含有________

过量的Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应也会产生白色沉淀，不能证明一定含有硫酸根离子

CaSO4＋BaCl2===

BaSO4↓＋CaCl2(或Na2CO3＋CaSO4===

CaCO3↓＋Na2SO4)

重新取少量自来水进行步骤2实验(或继续向已生成的白色沉淀中加入过量稀盐酸，合理即可)活动四：自制简易净水器【交流探讨】同学们认为，虽然自来水的水质在出厂时已检验合格，但在管道运输过程中仍不可避免地受到了污染，所以在家中使用自来水时，最好安装净水器。于是他们在老师的帮助下，利用所学知识，制作了简易净水器。活性炭【成果展示】(6)同学们将自制的简易净水器(如图)在学校“科技节”上进行了展示，请你与他们一同完成对有关结构的说明。4．兴趣小组基于碳中和理念设计低碳行动方案。中国将力争于2030年前实现碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和。活动一：说碳(1)我国承诺在2030年前实现“碳达峰”，“碳达峰”中的“碳”指的是

(填字母)。A．碳原子B．碳元素C．一氧化碳 D．二氧化碳

基于碳中和理念设计低碳行动方案

D活动4(2)现阶段的能源结构仍以化石能源为主，化石能源包括煤、

和天然气。(3)降低“碳排放”以缓解温室效应增强，现阶段下列措施合理的是

(填字母)。A．禁止烧煤B．研发汽车清洁新能源C．鼓励乘坐公交出行BC石油①生物圈中，二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖(C6H12O6)和

。②水圈中，当大气中二氧化碳含量增加，会导致海水的pH

(填“升高”或“降低”)。③岩石圈中，石灰岩(主要成分是碳酸钙)在二氧化碳和水的作用下经化合反应转化为碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］，反应的化学方程式是_________________________________________________。

降低活动二：寻碳(4)小组同学通过查阅资料，归纳出以下自然环境中的碳循环图。氧气(或O2)CaCO3＋CO2＋H2O===

Ca(HCO3)2(5)由表中数据可知，贡献率最大的途径是

。活动四：固碳(6)绿色植物可以通过光合作用吸收二氧化碳达到生物固碳，该过程中将

转化为化学能。(7)根据二氧化碳的性质，写一个吸收二氧化碳的化学方程式：___________________________________________________。

太阳能活动三：控碳科学家预测，到2050年主要控碳途径对全球碳中和的贡献率如表所示：

碳替代途径碳替代碳减排碳封存碳循环贡献率47%21%15%17%2NaOH＋CO2===

Na2CO3＋H2O(合理即可)活动5

垃圾的分类与回收利用

5．习近平总书记十分关心垃圾分类工作，他指出垃圾分类是社会文明水平的一个重要体现，应该对垃圾分类回收。请根据如图甲完成综合处理生活垃圾的有关问题。甲

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体，SO2与CO2的化学性质相似。资料2：硫酸亚铁容易与空气中的O2发生反应而变质。任务一：其他垃圾的处理(1)发电厂焚烧垃圾时，将

能转化为电能。(2)吸收步骤中，石灰浆发生反应的化学方程式是____________________________________________________________________(任写一个)。

化学SO2＋Ca(OH)2===

CaSO3↓＋H2O［或2HCl＋Ca(OH)2===

CaCl2＋2H2O］任务二：废旧电池的回收某些废旧电池中含有危害人体健康的镉、汞等元素，回收废旧电池中的镉有以下方法：方法一：将废旧电池进行处理制得硫酸镉溶液，向其中加入足量的锌粉，得到固体镉。方法二：将废旧电池粉碎成细颗粒后焙烧，镉转化为氧化镉(CdO)；将含氧化镉的细颗粒和碳粉混合，隔绝空气加热至1200℃得到镉蒸气和一氧化碳。(3)由方法一推测，镉的金属活动性比锌

(填“强”或“弱”)。(4)氧化镉和碳粉反应的化学方程式是_________________________________，基本反应类型为

。

置换反应弱

(6)在生锈铁制品回收利用过程中，要将硫酸亚铁溶液在氮气环境中结晶得到硫酸亚铁晶体。其中氮气的作用是

。(7)请说出垃圾分类回收处理的一点重要意义：

。减少资源的浪费(合理即可)任务三：生锈铁制品的回收(5)如图乙是各种垃圾的回收图标。生锈铁制品应放入

(填字母)中。作保护气，隔绝空气A活动6探究土壤酸碱性对植物生长的影响

6．(2024·吉林改编)土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。吉林省西部地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以优势生长。化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及开发利用。【活动设计与实施】任务一：测定苏打盐碱地土壤酸碱性【实验步骤】(1)选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。(2)取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为

色。(3)用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在

上，与标准比色卡比较。pH试纸红【形成结论】苏打盐碱地土壤呈碱性，pH≈9，在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。结合如表选出该地区适合种植的作物是

。海水稻作物小麦燕麦大豆海水稻适宜生长的pH范围6.0~7.06.0~7.56.5~7.58.0－9.2任务二：探究苏打盐碱地土壤的成分【提出猜想】同学们结合已有知识，猜想苏打盐碱地土壤的成分中可能含有Na2CO3和NaHCO3。【查阅资料】NaHCO3与CaCl2不反应；Na2CO3与CaCl2能发生复分解反应，生成难溶于水的CaCO3。【进行实验】实验操作实验现象实验结论步骤1：向土壤浸出液中滴加少量CaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤液有白色沉淀产生土壤浸出液中含有Na2CO3步骤2：向步骤1的滤液中滴加足量稀盐酸有气泡产生土壤浸出液中含有NaHCO3【交流反思】(1)请写出步骤2中反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________。

(2)有的同学认为以上实验操作不严谨，应在进行步骤1时滴加

，才能确定土壤浸出液中含有NaHCO3。【改进实验】小组同学调整方案后，重新进行了实验。【形成结论】苏打盐碱地土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。足量的CaCl2溶液NaHCO3＋HCl===

NaCl＋H2O＋CO2↑(或Na2CO3＋2HCl===

2NaCl＋H2O＋CO2↑)任务三：探索苏打盐碱地土壤的治理和综合利用治理：结合所学知识将下列苏打盐碱地土壤改良方法与改良原理连线。活动7

海洋资源的综合利用与制盐

7．(2024·泸州改编)化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，如图是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图(过程②④⑤的部分产物省略)。回答相关问题：【资料】苦卤水的主要溶质是MgCl2、NaCl。(1)过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得

(填物质名称)资源。(2)粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去

；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时，应先加入的试剂是

。(3)过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是

(填数字序号)。固体X的化学式为

。(4)若过程⑥需要Cl214.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠

吨。(5)过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为_____________________________________。

23.4Mg(OH)2

④BaCl2溶液MgCl2

淡水活动8

制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程

8．某同学将科学家探索水的组成的部分历程绘制成如图甲模型，回答下列问题。甲

(3)下列关于尼科尔森的实验说法正确的是

(填字母)。A．通电前应将玻璃管内空气排尽B．管A中产生的气体能使带火星的木条复燃C．正、负两极产生气体的质量比约为1∶8(1)卡文迪什所做实验发生反应的基本反应类型为

。(2)拉瓦锡所做实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

AB置换反应

(4)盖·吕萨克的实验反应的微观示意图如图丙，该反应的微观实质是

_

。合成水分子氧分子分解为氧原子，氢分子分解为氢原子，氧原子和氢原子重新结(注：括号中的物质是对应燃料的主要成分)(1)CH4、C3H8两种物质中，氢元素的质量分数较大的是

(填化学式)，其完全燃烧的化学方程式为__________________________________。

9．合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了如图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。CH4

调查家用燃料的变迁与合理使用

活动9

(4)将5.8gC4H10与一定质量的氧气，在密闭容器中点燃，恰好完全反应后，生成