人教安徽 九下 化学 第十单元 练习题及答案

第十单元常见的酸、碱、盐课题1溶液的酸碱性一、酸碱指示剂紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成色，遇碱性溶液变成色，遇中性溶液不变色；无色的酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变成色。二、溶液酸碱度的表示1．定量表示溶液酸碱性的强弱程度：溶液的酸碱度常用表示，范围通常为。2．pH与溶液酸碱性的关系pH7，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。三、pH的测定方法1．测定pH的简便方法是使用pH试纸。2．pH试纸的使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，_________________________________________________________________，即可得出被测溶液的pH。拓展：酸溶液(碱溶液)与酸性溶液(碱性溶液)是两组不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性(pH<7)的溶液。酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液(如NaHSO4溶液是盐溶液)。碱溶液与碱性溶液也存在上述关系(如Na2CO3溶液是盐溶液)。四、溶液酸碱度的意义1．在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行。2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3．测定雨水的pH，正常雨水的pH约为，pH小于5.6的降雨称为。4．测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。课题2常见的酸和碱第1课时常见的酸一、几种常见的酸1．浓盐酸和浓硫酸的性质(1)浓盐酸的特性色液体，打开试剂瓶有，有气味，有性。(2)浓硫酸的特性无色、黏稠、油状液体，无味，有性、性、性，溶解热。2．长期敞口放置的浓盐酸与浓硫酸的变化酸溶质溶剂溶液溶质的质量分数原因浓盐酸变少浓硫酸变多3.浓硫酸的安全使用(1)稀释浓硫酸的方法：________________________________________________。(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量冲洗，然后涂上3%～5%的溶液。4．盐酸和硫酸的用途(1)盐酸用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有，可帮助消化。(2)稀硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。(3)浓硫酸具有吸水性，在实验室常用它作，能干燥H2、O2、CO2、SO2等，不能干燥_____________(填化学式)。二、酸的通性1．与指示剂作用：紫色石蕊溶液遇酸，无色酚酞溶液遇酸。2．与活泼金属反应：金属＋酸―→氢气＋盐(由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐)如铁与稀盐酸反应的化学方程式为。现象为有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。3．与金属氧化物反应(如Fe2O3、Al2O3、CuO等)：金属氧化物＋酸→盐＋水如稀盐酸除铁锈的化学方程式为。现象为固体减少，溶液逐渐变为黄色。注意：用稀酸除铁锈，若长时间浸泡生锈的铁钉，虽除去了铁锈，但也损坏了铁钉。4．酸具有相似化学性质的原因(1)溶液能导电是因为溶液中含有自由移动的离子。(2)酸在水中都能解离出H＋，所以酸具有一些相似的化学性质。第2课时常见的碱一、常见碱的物理性质及用途1．常见的几种碱物质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名、火碱、苛性钠、消石灰颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性溶于水，且溶解时大量的热溶于水，溶解度随温度的升高而吸水性易吸水潮解不易吸水腐蚀性强腐蚀性一定的腐蚀性用途用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；可利用易吸水潮解的性质作某些气体的在建筑上与沙子混合来砌砖；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰桨，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；还可以用来改良土壤等2.氢氧化钠的使用如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的冲洗，再涂上质量分数为1%的溶液。二、碱的通性1．与酸碱指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。(难溶性碱不能使指示剂变色)2．碱溶液与某些非金属氧化物反应：碱＋非金属氧化物→盐＋水(1)澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式为__________________________。(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式为__________________________。3．碱在水中都能解离出OH－，所以碱具有一些相似的化学性质。三、认识物质性质的一般思路和方法在研究物质的性质时，常采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法，从物质的存在、、变化和等视角认识物质的性质；从物质的认识具体物质的性质；从物质的和认识一类物质的性质等。四、跨学科趣味：你知道《石灰吟》中涉及哪些化学反应吗？《石灰吟》中涉及的反应的化学方程式为__________________、______________________________。第3课时中和反应一、中和反应1．实验探究酸和碱之间的反应现象：烧杯中的溶液先变红，后红色消失变成无色。结论：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O2．中和反应的概念：和作用生成盐和水的反应叫作中和反应，即酸＋碱→盐＋水。如：2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O。3．中和反应的实质：＋=H2O4．盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐，如NaCl、K2CO3、Mg(NO3)2都属于盐；盐中不一定含金属元素，如NH4Cl。二、中和反应的应用1．改良土壤：常用(填俗称)改良酸性土壤。2．处理工厂废水：如用熟石灰处理含硫酸的废水：__________________________________________________(填化学方程式)。3．用于医疗(1)用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：、(填化学方程式)。(2)生活中遇到蚊虫叮咬(释放一种酸性物质)，可涂上一些碱性物质，如、牙膏等减轻痛或瘙痒等症状。三、中和反应中溶液pH变化图甲、乙图是中和反应过程中溶液pH变化的图像，其中能表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的是(填“甲”或“乙”)，若在氢氧化钠溶液中预先滴加酚酞溶液，则在滴加稀盐酸的过程中溶液颜色的变化为A到B的过程中溶液为色，因为；B点溶液为色，因为_________________________________________；C点溶液为色，因为_______________________________________________________。课题3常见的盐第1课时几种常见的盐一、盐的概念：指一类组成里含有(或)和的化合物。二、几种常见的盐1．氯化钠(1)食盐的主要成分。(2)用途：①生活中作，可用来腌渍蔬菜等。②医疗上用来配制0.9%的。③农业上用一定浓度的氯化钠溶液。④工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。⑤公路上曾经使用氯化钠作融雪剂。2．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称、苏打—物理性质白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水化学性质与稀盐酸反应：_____________________________________；与氢氧化钙反应：______________________________________与稀盐酸反应：___________________________________；受热分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑与稀盐酸反应：_________________________________；高温分解：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑用途广泛用于玻璃、纺织、造纸等行业和洗涤剂的生产发酵粉的主要成分之一；医疗上用于治疗________________等实验室制CO2；重要的建筑材料；用作补钙剂等3.CO32－或HCO3－的检验方法检验原理含有CO32－或HCO3－的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊检验试剂和检验方法向待检测溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体冒出，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该溶液中含有CO32－或HCO3－第2课时复分解反应一、概念由两种化合物，生成另外两种化合物的反应。可以表示为AB＋CD→AD＋CB。二、复分解反应发生的条件当两种化合物互相交换成分，有或有或有生成时，才是发生了复分解反应。注意：(1)一般在水溶液里进行两种化合物间的离子交换。(2)复分解反应中元素的化合价不变。拓展：(1)常见类型反应类型反应物条件生成物条件酸＋碱→盐＋水例如：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O碱可溶或难溶至少具备下列三个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成酸＋盐→新酸＋新盐例如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑盐可溶或难溶酸＋金属氧化物→盐＋水例如：6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O金属氧化物可溶或难溶碱＋盐→新碱＋新盐例如：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH两者皆可溶盐1＋盐2→新盐1＋新盐2例如：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3两者皆可溶(2)正确书写复分解反应的化学方程式，需熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确运用物质的溶解性。记忆口诀：钾钠铵盐皆可溶，氯化物类银不溶；硫酸盐钙银微溶钡不溶，硝酸盐遇水全都溶；碳酸盐除钾钠铵都不溶，钾钠钡铵碱可溶。(3)一些常见的有色溶液①蓝色溶液：含有Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液等；②黄色溶液：含有Fe3＋的溶液，如FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液、Fe2(SO4)3溶液等；③浅绿色溶液：含有Fe2＋的溶液，如FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液等；④紫色溶液：高锰酸钾溶液、紫色石蕊溶液等。(4)常见有水、气体、沉淀生成的反应(一水二气八沉淀)“一水”：含有H＋与含有OH－的物质反应生成H2O。“二气”：①含有H＋的物质与含有CO32－、HCO3－的物质反应生成水和CO2；②含有OH－的溶液与含有NH4＋的溶液反应生成水和氨气(NH3)。“八沉淀”(六白一蓝一红褐)：①含有Ba2＋的溶液与含有SO42－的溶液反应、含有Ag＋的溶液与含有Cl－的溶液反应分别可得到白色且不溶于稀硝酸的沉淀BaSO4、AgCl。②含有Ba2＋、Ca2＋的溶液与含有CO32－的溶液反应得到白色沉淀BaCO3、CaCO3，这两种白色沉淀溶于酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。③含有Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋的溶液与含有OH－的溶液反应得到白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3，蓝色沉淀Cu(OH)2，红褐色沉淀Fe(OH)3，几种沉淀都可溶于酸。第3课时盐的化学性质盐的通性1．与活泼金属反应：金属＋盐→新金属＋新盐如铁和硫酸铜溶液反应：，铜和硝酸银溶液反应：。2．与酸反应：酸＋盐→新盐＋新酸(碳酸盐＋酸→新盐＋水＋二氧化碳)如稀盐酸与硝酸银溶液反应：，碳酸钠与稀盐酸反应：。3．与碱反应：碱＋盐→新碱＋新盐(铵盐＋碱→新盐＋水＋氨气)如氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：，碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：。4．与盐溶液反应：盐1＋盐2→新盐1＋新盐2如碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：。第4课时化肥一、化肥简介1．几种常见化肥化肥种类化学成分主要作用缺乏时的表现氮肥尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH4Cl)、硝酸钠(NaNO3)等促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿植株矮小瘦弱，叶片发黄磷肥磷酸钙[Ca3(PO4)2]等促进作物生长，增强作物的能力生长迟缓，产量下降钾肥硫酸钾()、氯化钾()等保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和能力茎秆细弱，容易倒伏2.复合肥料(1)概念：含氮、磷、钾中的营养元素的化肥属于。(2)与单一肥料比较，复合肥料具有以下优点：养分含量高，一次施用可以同时供给多种养分；副成分少，可节省运输费用。(3)常用的复合肥料：硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等。二、化肥的不合理施用对环境的影响造成土壤退化以及土壤、和大气环境的污染。答案第十单元常见的酸、碱、盐课题1溶液的酸碱性一、红；蓝；红二、1.pH；0～142．增强；增强；＝；＜；＞三、2.用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较四、3.5.6；酸雨课题2常见的酸和碱第1课时常见的酸一、1.(1)无；白雾；刺激性；挥发(2)吸水；脱水；腐蚀；放2．不变；变少；变小；挥发性；不变；变多；变小；吸水性3．(1)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌(2)水；碳酸氢钠4．(1)盐酸(3)干燥剂；NH3二、1.变红；不变色2．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑3．Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O第2课时常见的碱一、1.烧碱；熟石灰；易；放出；微；减小；干燥剂；酸性2．水；硼酸二、1.蓝；红2．(1)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(2)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O三、组成；用途；类别；共性；差异性四、CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑；CO2＋Ca(OH)2=CaC