九下 化学 科学 第七单元 溶液浓稀的表示

7.3溶液浓稀的表示第1课时溶质的质量分数及其简单计算一溶液的浓度1．溶液浓稀的判断(1)根据有色溶液颜色的深浅，可粗略地判断溶液是浓还是稀，颜色越深，溶液越浓。(2)没有颜色的溶液，需要根据一定量溶液中所含溶质的多少进行定量判断，即溶液的浓度问题。2．溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，溶质的质量分数是一种表示溶液浓度的常用方法。溶质质量与溶液质量之比，叫作溶质的质量分数，通常以百分数表示。二溶质质量分数的计算1．计算公式：溶质的质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%＝eq\f(溶质质量,溶质质量＋溶剂质量)×100%溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数溶液质量＝溶质质量÷溶质的质量分数溶剂质量＝溶液质量－溶质质量溶液质量＝溶液体积×溶液密度饱和溶液的溶质质量分数＝eq\f(溶解度,溶解度＋100g)×100%易错提示：在计算溶液中溶质的质量分数时应注意：(1)溶质质量是指形成溶液的那部分物质的质量，没有进入溶液的物质不在考虑范围之内。(2)溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量(可以是一种或几种溶质质量的和)。(3)若已知溶液体积，要换算成质量时，换算公式为m＝ρ×V，即质量＝密度×体积。2．溶解度与溶质的质量分数的比较项目溶解度溶质的质量分数意义定量地表示物质在某溶剂中溶解性的大小定量地表示某溶液的浓稀程度标准每100g溶剂中溶液状态达到饱和状态任何溶液单位g无单位(百分数)影响因素温度不受外界条件影响计算公式各温度下为固定值溶质的质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%联系一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数可表示为eq\f(溶解度,溶解度＋100g)×100%三溶液的稀释和浓缩溶液稀释或浓缩前后溶液中的溶质质量保持不变。设稀释或浓缩前后溶液质量分别是m1、m2，稀释或浓缩前后溶液中溶质的质量分数分别为w1、w2。根据稀释或浓缩前后溶质的质量相等，可得如下关系式：m1×w1＝m2×w2。在关系式的四个量中，若已知其中三个量即可求出另一个量。第2课时配制一定溶质质量分数的溶液一用固体配制一定溶质质量分数的溶液(以氯化钠溶液为例)1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。2．实验步骤：(1)计算：根据实际需要计算所需氯化钠的质量和水的体积。(2)称量：用托盘天平称量所需质量的氯化钠，倒入烧杯中；用合适规格的量筒量取所需体积水。(3)溶解：将量筒里的水注入盛有氯化钠的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解。(4)装瓶：把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的液体试剂柜中。3．实验流程如图所示：二仪器的操作要点及作用1．托盘天平操作要点：(1)“左物右码”。(2)两托盘上放上质量相等的称量纸，调节天平零点，准备进行称量。(3)先将砝码以及游码调整到所需氯化钠质量的刻度，然后逐渐添加氯化钠直到天平平衡。(4)称量完毕，砝码和游码还归原位。2．玻璃棒的作用：一是在溶解时搅拌，以加快固体溶质的溶解；二是在溶解和装瓶时引流，防止液体溅出。三误差分析根据公式溶质质量分数＝eq\f(溶质质量,溶质质量＋溶剂质量)×100%，进行误差分析。溶质质量分数操作误差分析偏小砝码磨损或缺角溶质的实际质量偏小固体试剂不纯称量固体试剂时试剂与砝码位置放反，且使用了游码将试剂倒入烧杯时有少量洒在外面量取水时仰视读数水的实际体积偏大烧杯中原来有少量水偏大砝码生锈溶质的实际质量偏大量取水时俯视读数水的实际体积偏小往烧杯中倒水时有水洒出不变将配制好的溶液转移时有少量溅出不影响四用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液1．实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。2．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶。拓展：用浓溶液配制稀溶液：用已配好的质量分数为16%的氯化钠溶液(密度约为1.12g/cm3)，配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液。①计算：依据稀释前后溶质的质量不变。a．浓溶液的质量＝eq\f(稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数,浓溶液的溶质质量分数)＝eq\f(50g×8%,16%)＝25g；所需浓溶液的体积为22.3(结果保留一位小数)mL。b．加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量＝25g。所需水的体积为25mL。②量取：用规格为50(填“20”“50”或“100”)mL的量筒量取16%氯化钠溶液和所需的水。③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。④装瓶贴标签。第3课时溶质质量分数的综合计算一有关溶液中发生化学反应的溶质质量的计算很多化学反应在溶液中进行，在溶液中的反应实质是溶质间发生反应，溶剂并不参与反应。因此代入化学方程式中计算的相应物质的质量应是溶质的质量。反应中生成的可溶性物质是所得溶液的溶质。计算时也需用到：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数二读题并明确所求物理量由于在溶液中发生了化学变化，导致溶质的种类发生了改变，因此求溶质质量分数时，一定要读懂题意，明确是求哪种溶质的质量分数，然后求出对应的溶质质量、溶液质量和溶质的质量分数。三计算反应后所得溶液质量的两种方法1．溶液组成法溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量计算溶剂质量时要注意：若反应中没有水生成，溶剂的质量等于参加反应的各溶液中溶剂的质量之和；若反应中有水生成，则还需加上生成的水的质量。2．质量守恒法溶液的质量＝反应前物质的质量总和－生成气体质量(或生成沉淀质量或不溶性固体质量)例：硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解。请计算：(1)产生氧气的质量。(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数(结果精确到0.01%)。解：(1)40g过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%＝3.4g。设产生氧气的质量为x。2H2O2eq\o(=,\s\up7(CuSO4))2H2O＋O2↑68323.4gxeq\f(68,32)＝eq\f(3.4g,x)x＝1.6g答：产生氧气的质量为1.6g。(2)