四川省泸州市龙马潭区普通高中“1 4”共同体2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题 （含答案）

1PAGE第11页龙马潭区2024年秋期普通高中“1+4”共同体高二高考文考学科半期联合考试化学(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.化学分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分，第一部分每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，在选涂其它答案标号。2.考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将第二部分的答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第一部分选择题(共42分)1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是A.西周时期发明的“酒曲”催化酿酒工艺，是利用了“酒曲”使平衡正向移动的原理B.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，能显著延长食品的储存时间C.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，与化学反应速率有关D.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快2.下列溶质的水溶液中，存在两个电离平衡的是A.Ba(OH)2 B.CH3COOH C.NaNO3 D.HClO43.的反应的过程与能量变化如下图所示(已知图像中的物质均为气态，且E1、E2均大于0)。下列说法正确的是A.升高温度，反应物的活化分子百分数增大，有利于提高该反应平衡转化率B.该反应的焓变为C.该反应逆反应的活化能为D.CO和NO2分子发生的碰撞均可以形成过渡态4.下列反应在任何温度下一定不能自发进行的是A.B.C.D.5.下列有关热化学反应的描述，正确的是A.表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：B.已知

则：C.已知：；

则：与在一定条件下充分反应，放出热量为D.已知金刚石转化为石墨的热化学方程式为：，则：稳定性关系：金刚石＞石墨；则：稳定性关系为：金刚石>石墨6.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.时，纯水中，所含有的总数大于B.中含有原子数为C.密闭容器中，和反应后气体分子总数为D.相同浓度的盐酸和醋酸溶液中的数目相同7.下列装置和操作能达到实验目的的是A．测定和稀硫酸反应的速率B．证明分解反应中催化效果好于C．中和热的测定D．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸A.A B.B C.C D.D8.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是A.选择，可以用勒夏特列原理解释B.选择高压、铁触媒催化剂，利于增大反应平衡常数，增大正向进行程度C.通过液化不断移除产品，既可以提高反应速率，又能提高反应物的转化率D.原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒9.下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是A.无色溶液中：B.的溶液：C.含有的溶液中：D.由水电离出的的溶液中：10.下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是选项实验目的实验过程现象和结论A探究浓度对化学平衡的影响向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体溶液的颜色变浅，生成物浓度增加，平衡逆向移动B探究压强对化学平衡影响在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次平衡时A的浓度为0.3mol/L。说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动C探究温度对反应速率的影响两支试管分别装5mL0.2mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.2mol/LH2SO4溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快D探究可逆反应的热效应已知CuCl2溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(黄)+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度溶液由蓝绿色变为黄绿色，说明该反应A.A B.B C.C D.D11.在一固定容积的密闭容器中，充入1molCO2和1molH2发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：关于该反应的说法正确的是T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6A.B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：C.在反应达到平衡时，气体的转化率约为D.在，当时，该反应向逆反应方向进行12.常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是A.和体积均相等的醋酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气一样多B.将溶液从常温加热到，溶液仍呈中性，但C.往稀氨水中加水，溶液中的值不变D.向盛有醋酸的试管中滴加的溶液有气泡产生，说明的大于的13.一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，a点溶液呈酸性C.该温度下，水的离子积常数为 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化14.在起始温度均为、容积均为的密闭容器X(恒温)、Y(绝热)中均加入和，发生反应容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.曲线M表示容器Y中A的转化率变化B.容器Y在内化学反应速率为C.达平衡时，两容器中的平衡常数：D.时，第二部分非选择题(共58分)15.几种常见的弱酸及其电离常数如下表所示：弱酸(甲酸)电离常数回答下列有关问题：（1）写出在水中的电离方程式________。（2）的酸性由强到弱的顺序是_______。（3）下列事实可以证明是弱酸的是_______(填字母选项)。A.溶液中含有和B.溶液能使紫色石蕊试剂变为红色C.等浓度的和的导电能力更强D.将的溶液稀释10倍，溶液的（4）写出向溶液中通入少量发生的离子反应方程式为_______。（5）常温下溶液的________，该溶液中_______。(已知：)（6）反应的平衡常数的值为_______。16.食用白醋中的主要成分为醋酸(CH3COOH)，某实验小组欲通过中和滴定的方法来测量白醋中醋酸的含量。实验步骤如下：I．配制NaOH标准溶液称取一定量的NaOH固体，用蒸馏水溶解后配制成100mL0.100mol/LNaOH溶液。（1）配制过程中的部分操作如图所示，仪器X的名称是_______，指出图中操作不规范的地方_______。Ⅱ．中和滴定将5.00mL白醋用新煮沸并冷却的蒸馏水配制成50mL溶液。移取10.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入1滴酚酞指示剂。用I中的0.100mol/LNaOH标准溶液进行滴定，记录滴定终点时的消耗量。平行测定3次。（2）滴定时，应将NaOH溶液盛装于_______(仪器名称)中。滴定前需将仪器中的气泡排出，其正确操作应是下图中的_______(填字母选项)。A．B．C．D．（3）判断到达滴定终点的现象是______________。若3次实验用去NaOH标准溶液的体积平均值为7.10mL，则该白醋中醋酸的含量为_______g/L。（4）下列有关操作会使得醋酸的测量结果偏低的是_______(填字母选项)。A.配制NaOH标准溶液时，在定容时进行俯视B.到达滴定终点时，仰视读取消耗NaOH标准溶液的体积C.盛装标准液的仪器用水检查不漏液后，直接装入NaOH标准液D.滴定过程中摇动锥形瓶时，部分溶液溅出锥形瓶外17.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：①②③计算热分解反应④：的_______。（2）在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的发生反应④，下列能判断反应达平衡状态的是_______(填选项字母)。A. B.容器中混合气体的密度不变C.容器内的压强不变 D.的值不变在同一压强的条件下，对于和与的混合气体分别进行热分解反应(即反应④)。平衡时的转化率随温度变化如图所示：（3）图中表示充入的曲线是_______(填“a”或b”)，平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。（4）若平衡时，m点容器的体积为，计算m点的温度下反应的平衡常数的值为_______。平衡常数的大小：_______(填“大于”“小于”或“等于”)。（5）在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂上)：使用催化剂与未使用催化剂相比，图中x的值将_______(填“变大”“变小”或“不变”)，整个反应历程中的速控步骤(速率最慢的一步)的化学方程式是_______。18.工业上利用含镍废料(以镍铁、镍镁合金为主)制取草酸镍的工艺流程如图所示：已知：①可与生成蓝色沉淀，②相关金属阳离子生成氢氧化物沉淀的如下表所示：

开始沉淀6.52.79.66.4完全沉淀9.53511.68.4回答下列有关问题：（1）为加快“酸浸”速率，除粉碎外，可采取的措施是_______(写一条)。（2）“氧化”中试剂X最佳选择是_______(填字母代号)；取适量氧化后的溶液，加入溶液，观察到_______，证明“氧化”进行完全。A．B．空气C．（3）“调”中，值的范围为_______，加入使转化为沉淀的离子反应方程式为_________________。（4）“除镁”后滤液中，含有的主要溶质是_______(填化学式)。（5）在实验室中煅烧草酸镍可制取。煅烧时，将草酸镍置于_______(仪器名称)中，煅烧过程中会产生和两种气体，则_______。龙马潭区2024年秋期普通高中“1+4”共同体高二高考文考学科半期联合考试化学第一部分选择题(共42分)1.【答案】A2.【答案】B3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】B6.【答案】A7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】B10.【答案】C11.【答案】C12.【答案】A13.【答案】B14.【答案】D第二部分非选择题(共58分)15.【答案】（1）（2）HCOOH＞H2CO3＞HClO（3）AD（4）（5）①.4.4②.（6）16.【答案】（1）①.100mL容量瓶②.未用玻璃棒引流（2）①.碱式滴定管②.C（3）①.滴入最后半滴NaOH标准溶液后，溶液颜色由无色变为浅红色