山东省昌邑市2024-2025学年高一年级上册期中考试化学试题（含答案）

试卷类型：A

高一期中调研监测考试

化学试题

2024.11

1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑

色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷

上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Mg24S32

C135.5K39Fe56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是()

A.活性炭具有吸附作用，可用作食品脱色剂

B.豆浆遇到电解质能发生聚沉，可加入硫酸钙制作豆腐

C.维生素C具有氧化性，可用作抗氧化剂

D.氯化钙溶解放热，可用于制作自加热罐头

2.关于实验室安全，下列说法错误的是()

A.实验后剩余的钠，需放回原试剂瓶中

B.遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻

C.钠着火时，可用干燥的沙土灭火

D.稀释浓硫酸时，若酸溅到皮肤上，立即用3%—5%的NaHCC)3溶液冲洗

3.下列说法正确的是()

A.氧化钠可用作供氧剂和漂白剂

B.Na2()2是淡黄色固体，长期放置于空气中变成白色

C.氯气具有刺激性气味，故可以杀灭细菌和病毒

D.氯气能与铁反应，所以液氯不能用钢瓶储运

4.下表物质的分类正确的是。

选项纯净物酸性氧化物电解质氧化剂

漂白粉

Aco2HC1KMnO4

冰水混合物

BMn2O7NaHSO4HNO3

液氧CH

Cso24FeCl3

D液氯NOCuCO

5.下列有关实验现象的描述错误的是()

A.新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中存在C"

B.氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰

C.灼热的铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色烟

D.向酚酬溶液中加入Na?。？粉末，溶液先变红后褪色

6.在无色透明溶液中能大量共存的离子组是()

A.H+、Na+、C「、Ag+B.OH>K\CO：、NH：

C.Mg2+、Cu2+>NO］、SO；-D.Na\Ca2+.C「、NO；

7.下列过程涉及的离子方程式正确的是()

+

A.少量钠投入水中：Na+H2O=Na+OH+H2T

+

B.氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O=2H+C1+C1O

C.向Ca(CIO),溶液中通入SO2:CIO+SO2+H2O=HC1O+HSO3

D.向NaHSC>4溶液中滴加Ba(OH),溶液至中性：2H++SO：+Ba?++2015一=BaSC)4J+2H2。

8.氨气与氯气发生反应：8NH3+3C12=6NH4C1+N2,当有0.4mol氨气参与反应时，下列说法正确的是

()

A.0.4moi氨气被氧化B.C“做还原剂

C.得到0.05mol氮气D.NH4C1既是氧化产物也是还原产物

9.下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是。

A.利用装置甲观察钠的燃烧B.利用装置乙测定溶液pH

C.利用装置丙除去CO2中的HC1D.利用装置丁检验钠与水反应的产物

10.以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.107gFe(OH)3胶体中粒子的数目为NA

B.含4.6g钠元素的Naz。？中阴离子数目为01以

C.22.4LCO2中含有的原子数为3以

D.2.3g金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为O.INA

二、选择题本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

n.由下列事实或现象不能得出相应结论的是（）

选项事实或现象结论

A向酸性KM11O4溶液中加入草酸，紫色褪去草酸具有还原性

取Na2sO3样品，溶解后加入BaCU溶液，产生白色沉淀，加入稀

B此样品中含有SO：

HNO3,沉淀不消失

向溶液中滴加几滴溶液，有大量气泡产生

C2mL5%H2O2FeCl3FeCl3能催化H2O2分解

D向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色新制氯水具有酸性和漂白性

12.下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是（）

A.热稳定性：碳酸氢钠〉碳酸钠

B.相同温度下，在水中的溶解度：碳酸氢钠碳酸钠

C.等物质的量的两种物质与足量盐酸反应，生成CO2的体积（相同状况）：碳酸氢钠=碳酸钠

D.等质量的两种物质分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的量：碳酸氢钠〉碳酸钠

13.某瓶饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是。

净含量：500mL

配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾、硫酸钾

保质期：12个月

主要成分：水

钾离子（K+）：39.0mg〕T镁离子（Mg2+）：4.8mg-L1

氯离子（C「）：7』mg[T硫酸根离子（SO；J：xxmg-L1

A.配料表中的物质均为强电解质

B.该瓶矿泉水中镁离子的质量是2.4mg

C.该瓶矿泉水中氯离子的物质的量浓度是0.2molK1

D.不考虑其他离子，该瓶矿泉水中硫酸根离子的浓度是57.6mg-L1

14.利用Cl2氧化锦酸钾（K2M11O4）制备KM11O4,装置如下图所示（夹持装置略）：

浓盐酸

已知：K2MI1O4在浓强碱溶液中稳定存在，碱性减弱时发生反应:

3Mli0：+2H2O=2MnO4+Mn02J+40H

下列说法错误的是（）

A.在碱性条件下，氧化性：Cl2<K2MnO4

B.装置A中发生反应的化学方程式为Ca（C10）,+4HC1（浓）=CaCU+2CUT+2H2O

C.装置D中的试剂为澄清石灰水

D.若去掉装置B,会导致KM11O4产率降低

15.将CU持续缓慢通入到1L一定浓度的KI（含淀粉）溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去,

溶液中C「、L以及10；的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。

A.曲线a表示10］的变化B.0A段发生的反应为：2「+CU="+2C「

C.原KI溶液的浓度为0.2mol-L-1D.AB段溶液的酸性逐渐减弱

三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。

16.（12分）硫酸亚铁是一种常见的补铁剂，某化学兴趣小组同学用Fes。,固体（M=152g-mo「i；在空

气中易被氧化）配制480mLO.lOmoLLT的Fes。,溶液。回答下列问题：

（1）称取FeSO4固体的质量为g。

（2）用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、（填仪器名称）；定容的具体操作为：当液面

离刻度线1-2cm时，；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

（3）向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，指出图中错误：

（4）下列操作会引起浓度偏低的是（填标号）。

A.转移时未洗涤烧杯B.容量瓶底部有少量水

C.定容时俯视刻度线D.硫酸亚铁在空气中久置变质

（5）现有一瓶久置的FeSC）4溶液，取50mL,向其中滴加O.lmollT的酸性KM11O4溶液测定Fe?+的浓

度，恰好完全反应时，消耗酸性KM11O4溶液8.0mL（发生的反应为:

2+3+2+2+1

8H++MnO；+5Fe=5Fe+Mn+4H2O）,则FeSO4溶液中c（Fe）=mol-L-。

17.（12分）氯气是一种重要的化工原料，某小组利用如下装置制备氯气并探究氯水性质。

（1）仪器a的名称为,烧瓶中发生反应的离子方程式为。

（2）装置B中盛放的试剂是,装置C的作用是；反应结束后，如果装置E中吸收

了2.24LCU（标准状况），吸收过程中转移的电子数是

（3）用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，用传感器测定氯水中的c（C「）、pH的变化,结果如图所示。

①表示c（Cr）变化的是图（填“1”或"2”）。

②氯水在光照后出现图中曲线变化的原因是（用化学方程式解释）。

（4）CIO2可替代C"处理城市饮用水，其中氯元素都被还原为C「，如果以单位物质的量的氧化剂得到的

电子数来表示消毒效率，那么C102的消毒效率是Cl?的倍。

18.（12分）由NaCl（含有Na2so『CaC"和淀粉）混合溶液提纯得到NaCl晶体的实验流程如下:

试剂①试剂②稀盐酸

混合溶液一操作I~操作n-*操作m-操作w--操作v-NaQ晶体

淀粉溶液沉淀A沉淀B

回答下列问题：

（1）操作II用到的玻璃仪器有（填标号），证明试剂①已过量的方法为

（2）沉淀B的成分为（填化学式），稀盐酸的作用为。

（3）操作V为。

（4）由操作I可知淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜，用实验证明上述结论

19.（12分）硝酸铁溶液可用于铜的浸蚀、雕刻和抛光。某学习小组对硝酸铁的性质进行探究。

回答下列问题:

（1）根据化合价可以推测Fe（NC>3）3溶液具有（填“氧化性”或“还原性”），若推测正确，向

淀粉KI试纸上滴加几滴O.lmoLLT的Fe（NC>3）3溶液（pH约为1.7）,现象为.

（2）探究硝酸铁溶液中与「反应的微粒

I.提出假设

假设1：Fe3+与「反应。写出Fe3+与「反应的离子方程式：

假设2：Fe（NC>3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO］与「反应。

II.设计实验方案，验证假设

序号实验操作现象结论

1向淀粉KI试纸上滴加__________试纸变蓝假设1成立

向淀粉KI试纸上滴加几滴盐酸酸化pH=1.7的0.3mol-LT的

2试纸变蓝假设2成立

NaNO3溶液

(3)探究硝酸铁溶液中各微粒氧化性的强弱

已知NO；在不同条件下的还原产物较复杂,难以观察到气体产生Fe3+与KSCN溶液反应显红色，Fe2+

与KSCN溶液混合无明显现象。

11

在0.6molU的NaNC)3溶液中加入盐酸调节pH至1.7,在0.2molK的FeCl2溶液中加盐酸调节pH至

1.7。取两种溶液各1mL混合(忽略体积变化)，使之充分反应，加入适量KSCN溶液，摇匀。观察到实验

现象为，证明在O.lmoLLT的Fe(NC>3)3溶液中NO；的氧化性强于Fe3+。若NO］的还原产物

只有NO,反应的离子方程式为。

20.(12分)某化学小组用钠制备Na2。？，然后探究其性质并测定Na2。？的纯度。回答下列问题：

(1)利用下列装置制备Na2。？，氧气来自于空气，此条件下氮气不参与反应。

按气流的方向从左到右，各导管接口连接的顺序是：—a—b(填字母)，装置D中NaOH溶液

的作用是，装置C中发生反应的化学方程式为。

(2)已知：①过氧化钠与水反应的过程中可能存在以下两个反应：

I.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2II.Na2O2+H2O=NaOH+NaHO2

②H2O2和NaHC)2均能在Mil。2催化下分解生成O2。

设计如下实验：取0.2mol纯净Na2。？与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少

量Mi!。？，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为500mL。反应过程中c(0H1变化如图所示。

c(OH-)/(mol'L'1)

①180s后，c(OH1增大，请用化学方程式和必要的文字说明解释。.

1

②180s时溶液中c（0H-）=0.6mol-L,则此时溶液中«（NaHO2）=mol»

(3)测量Na2。？纯度的步骤为：

i.称取产物样品5.0g；ii……；出.加入足量的水；iv.收集产生的氧气并测量体积。

①步骤ii是o

②在标准状况下，测得O2体积为0.56L,则样品中Na2。？的质量分数是

高一期中调研监测考试

化学试题参考答案及评分标准

2024.11

说明：

1.本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。

2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。

3.化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应条件扣1分。漏

掉t、I不扣分。

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

I.C2.D3.B4.B5.B6.D7.D8.C9.A10.B

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全

都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.B12.C13.BD14.AC15.AD

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）

⑴7.6（2分）

（2）500ml容量瓶、玻璃棒（2分）

改用胶头滴管，滴加蒸储水至溶液的凹液面与刻度线相切（2分）

（3）未用玻璃棒引流（2分）

（4）AD（2分）（5）0.08（2分）

17.（12分）

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