人教版高中化学2023-2024学年高二年级上册期中测试模拟卷（选择性必修1）（四）（含答案）

人教版高中化学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

姓名：班级：考号：

题号—总分

评分

一、选择题

1.下列变化不符合图示的是

生成物的总能量高

化学反应］

反应物的总能量低

A.KMn/分解制。2B.钠与水反应

C.二氧化碳与灼热的木炭反应D.Ba（OH）2-8H2。和NH4cl的反应

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.已知口2的燃烧热为285.8灯・血0厂1,则42燃烧的热化学方程式可表示为242（。）+。2（。）=

2H2。（I）AH=—285.8kJ•moL

电角军

+

B.用惰性电极电解Cas/溶液的化学方程式为C/++2H2。-Cu+4H+O2T

C.NaHCR水解的离子方程式：HCO-COj-+H+

+

D.铅蓄电池（附5。4作电解质）放电时的正极反应式：PbO2+2e-+4H+SO^=PbSO4+2H2O

3.为探究NaHCO3、Na2cO3与盐酸（浓度为Im。/•L】）反应过程中的热效应，实验测得的数据如表所示:

序号35mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃

①水2.5gNaHCO320.018.5

②水3.2gNa2cO320.024.3

③盐酸2.5gNaHCO320.016.2

④盐酸3.2gNa2cO320.025.1

由此得出的结论正确的是（）

A.Na2c。3固体与盐酸的反应是吸热反应

B.NaHCO3固体与盐酸的反应是放热反应

C.20.0C时，含3.2gNa2cO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃

D.20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2C

1

4.已知下列热化学方程式：Zn(s)+*O2(g)=ZnO(s)皿=-351.1kJ/mol；

Hg(Z)+4。2(9)=HgO(s)AH2=-90.7kJ/mol,由止匕可知Zn(s)+HgO(s)=Z?iO(s)+，g(Z)的其

中△生的值是

A.—260AkJ/molB.—254.6/c//moZ

C.一438.9/c//moZD.-441.8/c//moZ

5.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，

已知断裂ImolN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN三N键吸收941kJ热量，则()

A.N4与N2互称为同位素

B.1H1O1N4气体转化为N2时要吸收217kJ能量

C.N4是N2的同系物

D.ImolN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

6.下列装置使用符合题意且能达到相应实验目的的是

①②③

A.①测量中和反应的反应热B.②测定和2+的浓度

C.③探究温度对化学平衡的影响D.④测定化学反应速率

7.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是

A.金属的腐蚀B.橡胶的老化C.氨的合成D.食物的腐败

8.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有()

①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂

A.①②③④B.②④C.②③D.①②

9.下列有关可逆反应的说法错误的是

A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应

B.2H/Um+/2是可逆反应

C.可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度相等

D.可逆反应中反应物和生成物同时存在

2

10.在一定条件下，反应N2+342=2N"3△”＜()达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如

图，下列说法正确的是

A.图①改变的条件是升高温度，达到新平衡后N2的转化率减小

B.图②改变的条件可能是增大42的浓度，达到新平衡后“2的转化率增大

C.图③改变的条件可能是减小NG的浓度，达到新平衡后N2的转化率减小

D.图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后N2的转化率不变

11.CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2,S8受热分解成气态S2,发生反

应2s2(g)+CH4(9)UCS2(g)+2月25(9)。当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是()(填序号)。

A.气体密度B.气体总压

C.CH4与S2体积比D.CS2的体积分数

12.已知24(g)+B(g)U2c(g)AH＜0,向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入2molA(g)

和ImolB(g)、ImolA(g)和0.5molB(g)、2moic(g)。恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()

A.C的质量m：巾用=6两＞2小乙

B.容器内压强p：P甲=P丙＞2p乙

C.c(A)与c(B)之比k：卜甲=卜丙〉k乙

D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=(2丙＞2(2乙

13.在硫酸工业中，在催化剂条件下使$。2氧化为S3：2s02(g)+02(g)U2so3(g)AH=T966kJ/mol。下

表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时S02的转化率。下列说法正确的是

温度/℃衡时S02的转化率/%

O.IMPaO.SMPaIMPaSMPalOMPa

45097.598.999.299.699.7

55085.692.994.997.798.3

A.该反应在任何条件下均能自发进行

B.实际生产中，最适宜的条件是温度450C、压强lOMPa

C.使用催化剂可加快反应速率，提高S3的平衡产率

3

D.为提高SO2的转化率，应适当充入过量的空气

14.合成氨的反应为N2+3H2U2NH3△H=-92.4kJ/mol,下列有关说法中错误的是()

A.对原料气进行压缩，可增大原料气的平衡转化率

B.采用高温条件的目的是为了提高原料的平衡转化率

C.使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率

D.混合气分离氨后进行循环利用，遵循绿色化学思想

15.下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是()

ABCD

测定中和热测定。2的生成速率验证反应的吸放热比较温度对反应速率的影响

A.AB.BC.CD.D

16.下列事实说明HNS是弱电解质的是

①"Ng溶液能和NaOH溶液反应②常温下0.1血。1-的HNO2溶液的pH为2.1

③"NO?溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色④常温下NaNS溶液的pH大于7

A.①②B.②④C.①④D.②③

17.一定温度下，某弱酸的电离平衡为：HAuH++A;向该溶液加水稀释，下列表达式的数值变小的是

A.n(H+)B.c(OH)

c(/M)•式。“一)c(/M)

JEQF)

18.在一定温度下，向蒸储水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()

A.c(H+)和c(OH-)的乘积不变B.促进了水的电离

C.c(OIT)降低了D.水电离出的c(H+)降低了

19.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3、②Na2cO3、③KC1、④AICI3、⑤NaHCCh可以得到相应

盐的晶体(可以含有结晶水)的是

A.①②③B.①③⑤C.②④D.①③④⑤

20.下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是

A.镁条与NH4cl溶液反应生成H2

B.明矶用于净水

C.盐酸与CaCCh反应生成CO2

D.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4

二'非选择题

21.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉

淀滴定等等。

（1）I.获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小

组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：

①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入lO.OOmLKI溶液（足量），滴入2〜3滴淀粉溶液。

②将自己配制的0.0010m。/1TNa2s2。3标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为与+2Na2s2。3=2Nai+Na2S406o

试回答下列问题：

①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的（填标号，下同）。

②若用25.00L滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积0

a=10.00mLB.=15.00mLC.<10.00mLD.>15.00mL

（2）步骤①发生反应的离子方程式为。

（3）达到滴定终点的现象是o

（4）实验中消耗了Na2s2&标准溶液4.00mL,所测水样中游离态氯（C%）的含量为mg-L-\

（5）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是—（填标号）。

A.配制Na2s2O3标准溶液定容时，加水超过刻度线

B.锥形瓶水洗后直接装待测水样

C.装Na2s23标准溶液的滴定管水洗后没有润洗

D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

E.装Na2s2生标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

（6）n.沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有

明显的颜色差别。

参考表中的数据，若用4gNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是（填标号）。

难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN

颜色白浅黄白砖红白

10』1.12X10-12

Ksp1.77X10-5.35xKT*1.21xIO1.0X10-12

A.Na2CrO4B.NaBrC.NaCND.NaCl

22.锅炉水垢严重影响锅炉使用寿命。水垢的主要成分是CaCQ、CaSCU和Mg(OH)2。某工业除水垢的过程如

下图所示：

-5-9

已矢口：25℃,KSp{CaSO4)=4.9x10,Ksp(^CaCO^)—3.4x10o

回答下列问题：

(1)用化学用语表示Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡

(2)用离子方程式表示步骤II中NH4cl溶解Mg(OH)2的原

理。

(3)为探究步骤I中用饱和Na2c。3溶液浸泡的目的，某小组设计如下实验方案：

1mL0.1mol/L

Na2cO3溶液

过滤

1mL0.1mol/L

i白色沉淀澄清溶液

CaCl,溶液

2mL0.1mol/L

Na2sO,溶液稀盐酸

ii白色沉淀沉淀不溶解

过滤后分成2份

0.1mol/L

2mL0.1mol/LNa2cO3溶液

CaJ溶液过滤

iii白色沉淀白色沉淀

①用离子反应方程式表示i中加入稀盐酸发生的反应。

②对比i、ii白色沉淀和稀盐酸反应的现象，得出的结论是

③ii中加入过量0.1血。〃力加2。。3溶液，CaSCU能否全部转化为CaC&，结合计算说明

(当溶液中剩余的离子浓度小于lx10-5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了)。

(4)结合上述实验证据，解释步骤I中用Na2c0溶液浸泡的目

的O

23.某学习小组同学对影响H2O2分解速率的因素进行探究。

6

(1)【实验I】小组同学进行以下对比实验，并记录实验现象。

1

各2滴1mol-L-FeCl3溶液

现象:不再产生

气泡

试管中均有适5七冷水

量气泡出现时

J〃不现象:产生气泡

陞水量增多

40七热水

【实验II］另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产

实验I的目的是

(2)实验n未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施

(3)【实验III】为了探究Fe3+和CM+对H2O2分解的催化效果：在两支试管中各加入2mL5%的H2O2溶液，

再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol/L的FeCb溶液和CuSC>4溶液。

有同学建议将CuSO4改为CuCh溶液，理由是；还有同学认为即使

改用了CuCb溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的试剂及其用量

是O

(4)【探究IV】某同学查阅文献资料发现KI也对该反应具有催化作用。

资料1：KI在该反应中的作用：H2O2+EH2O+IO-；H2O2+IO=H2O+O2T+r»

总反应的化学方程式是»

资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。

反应过程

(5)下列判断正确的是(填字母)。

a.加入KI后改变了反应的路径

7

b.加入KI后改变了总反应的能量变化

c.H2O2+EH2O+IO-是放热反应

24.已知某反应A(g)+B(g)wC(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是反应(填“吸

热”或“放热”)，该反应的AH=kJ-mo「(用含Ei、E2的代数式表示)

25.H2O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H20(1)0H2O(g)o我们也可以用平衡移动原理来解

释这一变化中的一些问题，如：H?0的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H2O(g)的方向

移动。若减小压强，平衡向移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上_________(填高或

低)，高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点(填高或低)。

8

答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【解答】A.KMnO4分解制02为吸热反应，A项符合图示；

B.Na与水反应生成NaOH和H2为放热反应，B项不符合图示；

C.C02与灼热的木炭的反应为吸热反应，C项符合图示；

D.Ba（OH）2-8H2。和NH4cl的反应为吸热反应，D项符合图示；

故答案为：Bo

【分析】图示反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸热反应，常见的放热反应有：绝大多数的化合反

应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等；

常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分解反

应（如盐酸与碳酸氢钠反应）、以C、CO、压为还原剂的氧化还原反应反应等。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成指定的物质时所放出的热量叫做燃烧热,

氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的物质的量应为Imol,A不符合题意；

电解

B.用惰性电极电解。处。4溶液得到氧气、铜和硫酸,化学方程式为2c4。4+2//2。-2Ca+2H2$。4+。2T，

电解

+

离子方程式为2cM2++2/。-2CU+4H+O2T,B不符合题意；

C.NaHCQ水解生成碳酸和氢氧化钠，离子方程式：HCO-+H2O^H2CO3+OH-,C不符合题意；

+

D.铅蓄电池（也5。4作电解质）放电时，正极二氧化铅得电子被还原，正极反应式：PbO2+2e-+4H+S0^-=

PbSO4+2H2O,D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成指定的物质时所放出的热量叫做燃烧热；

B.用惰性电极电解CaSZ溶液得到氧气、铜和硫酸；

C.NaHCR水解生成碳酸和氢氧化钠；

D.放电时，正极得电子发生还原反应。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.由表中数据可知，3.2gNa2cCh加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升

高到24.3C,最终温度为25.1℃,说明Na2cCh与盐酸的反应是放热反应，故A不符合题意；

B.2.5gNaHCO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5C,最终温度为16.2C,说

9

明NaHCCh与盐酸的反应是吸热反应，故B不符合题意；

C.20.0C时，含3.2gNa2cCh的饱和溶液和35mL盐酸混合，由于缺少溶解的过程,则混合后的温度将低于25.1C,

故C符合题意；

D.NaHCCh溶于水的过程为吸热过程，20.0C时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，与固体相比

较，缺少溶解吸热的过程，混合后的温度将高于16.2C,故D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】由表中数据可知，NaHCCh溶于水的过程为吸热过程，Na2c03溶于水的过程为放热过程，NaHCCh与

盐酸的反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；Na2cCh与盐酸的反应后温度升高，说明该反应是放热反应，

以此解答该题。

4.【答案】A

【解析】【解答】已知：①Z"(s)+称O2(g)=ZnO(s)AHi351.1kJ/mol,②的。)+*。2(。)=

HgO(s)=一90.7口/角。1,根据盖斯定律，将①-②，整理可得：Zn⑸+HgO(s)=ZnO(s)+Hg⑴的△H=-260.4

kJ/mol,

故答案为：Ao

【分析】根据盖斯定律计算。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.N4与N2互为同素异形体，而不是同位素，故A不符合题意；

4

B.从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据N4(g)=2N2(g)AH,有△H=6xl93kJ•mol-2x941

kJ・mol-i=-724kJ.mol1,故B不符合题意；

C.N4与N2互为同素异形体，不是同系物，故C不符合题意；

D.由B可知，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、同位素指的是同种元素的不同原子；

B、△«：=反应物总键能-生成物总键能；

C、同系物指的是分子结构相似，官能团数目和种类相同，分子组成上相差若干个-CH2；

D、ZkH=反应物总键能-生成物总键能。

6.【答案】C

【解析】【解答】A.①图中缺少环形玻璃搅拌棒，使温度混合不均，影响实验，A不符合题意；

B.酸性高镒酸钾溶液具有腐蚀性，需要用酸性滴定管盛放，不能碱式滴定管，会加速橡胶的老化，B不符合

题意；

C.2NO2UN204AH<0,NO?为红棕色气体，在冷水中，降低温度平衡正向移动，N。2的浓度变小，气体的

10

颜色变浅，在热水中，升高温度，平衡逆向移动，NO2的浓度变大，气体的颜色变深，故该实验可以探究温度

对化学平衡移动的影响，C符合题意；

D.长颈漏斗是敞开装置，产生的氢气会从长颈漏斗的上口逸出，导致测量的气体体积不准确，D不符合题意;

故答案为：Co

【分析】A.测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌；

B.酸性高镒酸钾具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中；

D.产生的氢气从长颈漏斗的上口逸出。

7.【答案】C

【解析】【解答】A.金属的腐蚀会消耗金属，造成损失，应该减慢速率，A不符合题意；

B.橡胶的老化会减少橡胶制品的使用寿命，造成浪费，应该减慢速率，B不符合题意；

C.合成氨时反应速率增大会提高生产效率，对人类有益，C符合题意；

D.食物的腐败会消耗食物，造成浪费，应该减慢速率，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】c项合成氨时反应速率增大会提高生产效率，对人类有益；其它选项均会造成浪费和损失。

8.【答案】B

【解析】【解答】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，升高温度提

高了分子的能量，既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，加入催化剂，降低了活化能，既能增大活

化分子数，又能增大活化分子百分数，故B符合题意

【分析】根据反应物浓度、温度、压强和催化剂对活化分子和活化分子百分数的影响分析。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，A不符合

题意；

B.可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，在加热条件下，该反应既

能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，该反应为可逆反应，B不符合题意；

C.可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C符合题意；

D.可逆反应的特点：反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生

成物，所以反应物和生成物同时存在，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】AB.可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应；

C.利用“变者不变即平衡”;

11

D.可逆反应的特点：反应不能进行到底。

10.【答案】A

【解析】【解答】A.该反应的正反应方向是放热反应，图①改变的条件是升温，升温嗓、”逆均增大，且。＜“逆，

平衡逆向移动，达到新平衡后N2的转化率减小，A符合题意；

B.图②改变条件的瞬间，"近瞬时增大，但“逆瞬时不变，平衡正向移动，故改变的条件可能是增大%的浓度，

达到新平衡后机的转化率减小，B不符合题意；

C.图③改变的条件不可能是减小N%的浓度，因为减小N“3的浓度的瞬间，》逆瞬时减小，但"4舜时不变，

c不符合题意；

D.图④改变的条件不可能是加压，因为加压后"正、"之均增大，且"药逆，平衡正向移动，可能改变的条件

是加入了催化剂，D不符合题意；

故答案为：A„

【分析】B.增大氢气浓度，〃才瞬时增大，但〃逆瞬时不变，平衡正向移动；

C.减小NH3的浓度，》逆瞬时减小，4f瞬时不变；

D.加压后匕个"池均增大，平衡正向移动，6正＞”逆。

11.【答案】D

【解析】【解答】A.恒容容器，质量不变，故密度一直不变，故密度不变不一定平衡，不选A；

B.反应前后气体的物质的量不变，故压强也一直不变，故压强不变不一定平衡，不选B；

C.CH4与S2体积比一直为1：2,故不一定平衡，不选C；

D.CS2的体积分数不变说明反应已经达到了平衡，选D；

故答案为：D。

【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百

分含量以及由此引起的一系列物理量不变。

12.【答案】A

【解析】【解答】A.甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m,=m丙，甲等效为在乙

到达平衡的基础上，再加入ImolA和0.5molB,增大压强，平衡向正反应移动，A转化率增大，m,＞2m£,

故m^m丙＞201乙，A符合题意；

B.甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强p产P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍

压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P单＜2P乙，故P,=P丙＜2P乙，B不符合题意；

12

C.对于甲、乙，A、B起始物质的量之比等于化学计量数之比，c(A)与c(B)之比为定值2：1,丙为分解

反应，丙中c(A)与c(B)之比为2：1,故kxk丙=]<乙=2,C不符合题意；

D.甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q申+Q丙=197,甲等效为在乙的基础上增大一

倍压强，平衡向正反应移动，Sth转化率增大，故Q甲>2Q”D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】依据等效平衡原理分析。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.反应2so2(g)+。2(。)025。3(9)RH=—196.6kJ/mol是气体体积减小的放热反应，AS<0,

△H<0,当△H-T4S<0时，反应能自发进行，则温度过高，该反应可能不能自发进行，故A不符合题意；

B.由表格可知，450℃、压强lOMPa时，二氧化硫的转化率较高，当没有测定其它条件时二氧化硫的转化率,

不能确定实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强lOMPa,故B不符合题意；

C.使用催化剂可加快反应速率，但平衡不移动，不能提高S0的平衡产率，故C不符合题意；

D.充入过量的空气，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.根据AH-TAS<0时反应自发进行分析；

B.450C、压强lOMPa时，二氧化硫的转化率较高；

C.催化剂不影响平衡移动。

14.【答案】B

【解析】【解答】A.对原料气进行压缩，压强增大，平衡正向移动，可增大原料气的平衡转化率，选项A不符

合题意；

B.焰变为负值，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，原料的转化率减小，选项B符合题意；

C.催化剂可降低反应的活化能，可加快反应速率，选项C不符合题意；

D.混合气分离氨后，利于平衡正向移动，进行循环利用，可减少尾气排放，遵循绿色化学思想，选项D不符

合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.增大压强，该反应的平衡正向移动；

C.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率；

D.绿色化学应符合“原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，实现零排放“，绿色化学

的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

13

15.【答案】C

【解析】【解答】A.中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌棒，使溶液充分反应，故A不符合题意；

B.测定。2的生成速率应该用分液漏斗，氧气从长颈漏斗逸出，注射器无法收集到气体，无法达到实验目的，

故B不符合题意；

C.若X中是吸热反应，集气瓶中空气压强减小，U形管内甲液面升高乙降低；若X中是放热反应，集气瓶中

空气压强增大，U形管内甲液面降低乙升高，可以达到实验目的，故C符合题意；

D.2NCh(g)UN2O4(g)AH<0升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体颜色加深，温度降低，平衡正向移动,

气体颜色变浅，只能判断平衡移动方向，不能比较温度对化学反应速率的影响，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.测定中和热时还需要环形玻璃搅拌棒进行搅拌；

B.生成的氧气从长颈漏斗逸出；

D.利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同。

16.【答案】B

【解析】【解答】①HNCh无论强弱都能和NaOH溶液反应，故不选；

②常温下0.1加。/，-1的HNS溶液的pH为2.1,说明HNCh未完全电离，应为弱酸，

③向HN02溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色，只能证明HNCh溶于水显酸性，不能证明酸性强弱，故不选;

④常温下NaNCh溶液的pH大于7,说明NaNCh能发生水解，其为强碱弱酸盐，HNCh为弱酸，

故答案为B。

【分析】弱电解质在水溶液中部分电离。

17.【答案】D

【解析】【解答】A.某弱酸的电离平衡为：HA^H++A~,向该溶液加水，平衡右移，n(H+)增大，故A不

选；

B.酸溶液加水稀释，C(H+)减小，由于是一常数，所以c(。"一)增大，故B不选；

C.叫黄罕)=耨,温度不变则Kw和Ka不变，故C不选；

D.马碧=华2c(H+)减小，则碧雪减小，故D选；

故答案为：D。

【分析】依据Ka和c(H+)c(OH-尸Kw变形法分析。

18.【答案】B

【解析】【解答】A.水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，故A不符合题意;

14

B.HC1电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故B符合题意；

C.离子积常数不变，氢离子浓度增大，则溶液中c（OH-）降低，故C不符合题意；

D.HC1电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，则水电离出的c（H+）减少了，故D不符

合题意。

故答案为：Bo

【分析】c（H+）和c（OJT）的乘积为Kw,Kw只与温度有关；盐酸电离产生的氢离子已抑制水的电离。

19.【答案】A

【解析】【解答】①硫酸不挥发，加热蒸干Fe2（SO4）3溶液得到Fe2（SO4）3;②加热蒸干Na2cCh溶液得到Na2co3；

③KC1不水解，加热蒸干KC1溶液得到KC1；④A1CL易水解，盐酸易挥发，加热蒸干AlCb溶液，促进水解

平衡正向移动，得到Al（0H）3；⑤NaHCCh易分解，加热蒸干NaHCCh溶液得到Na2co3；可以得到相应盐的晶

体（可以含有结晶水）的是①Fe2（SO4）3、②Na2co3、③KC1,

故答案为：Ao

【分析】盐中酸根离子对应挥发性酸，或含有易被氧化的离子，或盐加热易分解时，在空气中直接加热不能

得到相应的盐，若能得到相应盐的晶体，则说明在加热过程中盐的性质稳定、不分解、含有不挥发性酸的酸根

等。

20.【答案】D

【解析】【解答】A.NH4a溶液中，水解使溶液显酸性，镁条与酸反应生成氢气，A不符合题意；

B.明矶用于净水，43+水解生成⑷（0切3胶体，吸附水中的悬浮物质，B不符合题意；

C.盐酸与CaC03发生反应生成。。2，使CaC03溶解平衡正向移动，C不符合题意；

D.NaHSCU溶液与Na。4溶液反应生成Na2s。4，与水解平衡和沉淀的溶解平衡无关，D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.氯化镂水解显酸性；

B.明矶电离产生的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体；

C.盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳。

21.【答案】（1）c；D

（2）ci2+2r=/2+2cr

（3）滴入最后半滴时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色

（4）2.84

(5)A；C；E

15

(6)A

【解析】【解答】(1)①标准溶液显碱性，所以应该选择碱式滴定管，碱式滴定管排气泡的方式是将滴定管末

端的尖嘴抬起，挤压橡胶管中的玻璃珠，使液体充满尖嘴，

故答案为：c；

②滴定管下端有一段是没有刻度的，且滴定管读数时是从上往下读，所以当用25.00L滴定管进行实验，当滴

定管中的液面在刻度“10”处，溶液体积应>25-10=15mL,选D；

(2)饮用水中溶解的CL会与加入的KI发生反应：C12+2KI=2KC1+I2；

(3)当滴入最后半滴时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复颜色，则说明到达滴定终点；

6

(4)滴定过程中消耗标准液的体积为4.00mL,n(Na2S203)=c«V=0.0010mol/L><0.0040L=4><10-moh根据方程式:

CL+2KI=2KCl+l2,E+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6可得关系式：CL〜L〜2Na2s2O3,所以50.00mL水样中含有CI2

的物质的量n(C12尸(Na2s2O3)=2xl0-6mol,则该工业废水水样中CL的浓度是

2x10-6oix71g/??wlxl037g/g_

7n0^71-2.84mg/L,

(5)A.配制标准Na2s2O3溶液定容时，加水超过刻度线，则标准溶液的浓度减小，滴定时，消耗的标准溶液

的体积偏大，导致测定结果偏大，故A正确；

B.锥形瓶水洗后直接装待测水样，不影响溶质的物质的量，因此不影响标准溶液的消耗，故对测定结果无影

响，故B不正确；

C.装标准Na2s2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗，会使标准溶液的浓度减小，在滴定时，消耗的标准溶液的

体积偏大，导致测定结果偏大，故C正确；

D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，则消耗的标准溶液的体积偏小，导致测定结果偏小，

故D不正确；

E.滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则消耗的标准溶液的体积偏大，最终导致测定结果偏大，故E正确,

故答案为：ACE；

(6)用AgNCh滴定NaSCN,应用比AgSCN溶解度大且能引起颜色变化的物质作指示剂，根据表中数据可知，

应选用Na2CrO4作指示剂，达到滴定终点，出现砖红色沉淀时。

【分析】(1)①只要将碱式滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠即可排出其中的气泡；

②滴定管下端无刻度；

(2)氯气能将碘离子氧化为单质碘；

(3)滴入最后半滴时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色，达到滴定终点；

(4)根据关系式：Cb〜L〜2Na2s2O3计算；

(5)根据c(待测)=，(标准标准)分析误差;

16

(6)用AgNCh滴定NaSCN,应用比AgSCN溶解度大且能引起颜色变化的物质作指示剂。

2+

22.【答案】(1)Mg(OH)2(s)#Mg(aq)+20H(aq)

2+

(2)Mg(OH)2(s)+2NH+4(aq)=2NH3H2O(s)+Mg(aq)

+2+

(3)CaC03+2H=Ca+H20+CChf；CaCCh易溶于酸而CaSCU不易溶于酸;c(Ca2+)=3f9=义10-8<

1X10-5,沉淀全部转化

(4)将不溶于酸的CaSCU转化为能溶于酸的CaCCh除去

【解析】【解答】(1)用化学用语表示Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡，即用化学方程式表示其沉淀溶解平衡:

Mg(OH)2(s)#Mg2+(aq)+2OH-(aq)；

2+

(2)步骤H中NH4cl溶解Mg(OH)2的原理是NH+4与Mg(OH)2(s)^Mg(aq)+2OIT(aq)溶解平衡中的0口结

合生成NH3-H2。，从而促进Mg(OH)2的溶解平衡往溶解的方向移动，对应的化学反应方程式是：Mg(OH)2(s)+

2NH+4(aq)#2NH3H2O⑸+Mg2+(aq)；

(3)①i中白色沉淀是CaCb与Na2cO3反应生成的CaCCh,i中加入稀盐酸，白色沉淀溶解，发生的离子反

+2+

应是：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T；

②i中白色沉淀是CaCb与Na2cCh反应生成的CaCCh,ii中白色沉淀是CaCb与Na2s。4反应生成的CaSO4,i

中加入稀盐酸，白色沉淀CaCCh溶解，ii中加入盐酸，对比i、i