期中压轴80题之非选择题（共22题）（原卷版）-2024-2025学年高一化学上册试题（新高考）

综合02期中压轴80题之非选择题（共22题）

题型1物质的分类与转化

题型2离子的推断与除杂

题型3有关钠和氯的转化与物质推断

题型4综合实验

题型5有关物质的量的计算

题型1物质的分类与转化

1.现有下列物质：

①金属钠②碳酸氢钠固体③过氧化钠固体④Fe（OHl胶体⑤液氯⑥澄清石灰水⑦纯醋酸⑧盐酸⑨酒精

回答下列问题：

（1）以上物质中属于电解质的是0（填序号）

（2）物质②溶于水的电离方程式0

（3）写出实验室制备④的化学方程式。

（4）将②的水溶液，逐滴加入⑥中至沉淀量最大时的离子方程式0

（5）一定量③与水完全反应，若产生02112mL（标准状况），则反应过程中转移的电子数目为o若反

应后溶液的体积为200mL,则反应后所得溶液的物质的量浓度为o

2.（2023-2024高一上•山东聊城・期中）|完成下列小题

（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②Na2c。3」0旦。晶体，③铁丝，④氨水，⑤液

态HCL⑥Cust）,溶液，⑦SC>3,⑧熔融的NaCL⑨空气，⑩BaSO,固体，属于电解质的是（填序

号，下同），属于非电解质的是,能导电的是;

（2）按要求写出下列方程式：

①NaHCOs在水溶液中的电离方程式：;

②CO2通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式;

③向NaHCOj溶液中滴加过量Ba（OH）?溶液后发生反应的离子方程式：。

3.生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：

①食盐（NaCl）；②料酒（乙醇）；③食醋（乙酸）；④碱面（Na2co3）;⑤小苏打（NaHCC^）；⑥84消毒液

（NaClO）；⑦洁厕灵（HC1）；⑧净水齐N明矶）；⑨铁锅（Fe）

回答下列问题：

（1）明矶的化学式为KA1（SOJJ2H2。，属于（填“纯净物”或“混合物》

（2）小苏打的主要成分NaHCOs，在水溶液的电离方程式：o

（3）厨卫用品的主要成分（括号内的物质）是电解质的有（填序号，下同），是非电解质的有,能够

导电的有o

（4）⑥和⑦不能混用，原理为（用化学反应方程式表示）。

（5）已知CO2和碱反应生成CO；,故CO2为酸性氧化物，FeQs与酸反应生成Fe3+,故Fe0为碱性氧化

物.Ti（%可以形成两种盐：TiCl”、Nab。（微溶物），则TiO?属于氧化物（填“酸性”或“碱性”、"两

性”、“不成盐”）.写出TiC）2与浓NaOH溶液反应的化学反应方程式：。

4.（2023-2024高一上•安徽安庆一中•期中）|生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，下

列物质括号内为厨卫物品的主要成分：①食盐（NaCl）；②料酒（乙醇）；③食醋（乙酸）；④碱面（Na2co3）；

⑤发酵粉（NaHCOs和酒石酸）；⑥“84”消毒液（NaClO）；⑦洁厕灵（HC1）。回答下列问题：

（1）写出NaCl在水中的电离方程式：o

（2）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是o

（3）②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是（填标号）。

A.两种物质都是电解质

B.两种物质都是含碳化合物

C.两种物质都是氧化物

（4）⑥和⑦不能混合使用的原因是（用离子方程式表示）。

（5）用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸（一种弱酸），导致口感变差，若在蒸馒头前加入适量④，

可使蒸好的馒头松软可口无酸味，用化学方程式解释④的作用：（设有机酸化学式为HR,R表示有机

酸根）。

（6）欲用NaClO固体配制480mLNaClO质量分数为25%、密度为1.19g911-3的“84”消毒液。

①用电子天平（精确度为0.01g）称量NaClO的质量为g,若配制过程中发现液面超过了刻度线，处理方

法为=

②该“84”消毒液的物质的量浓度约为mol-L-（保留小数点后一位）。

5.（2023-2024高一上•天津八校联考•期中）现有以下物质：①Na；②O2；③H2so4；④KOH；⑤蔗糖；

⑥H2O；⑦NaCl；⑧空气；⑨NaHSCU;⑩Na2co3；按要求填空：

（1）属于氧化物的是：;属于酸的是：;属于电解质的是;写出一种与②互为同素异

形体的物质的化学式o

（2）写出③在水溶液中电离的电离方程式。

（3）NaCl分散在酒精中可形成胶体，则区别该分散系和氯化钠溶液最简单的方法是该分散系可出现o

（4）检验NaCl中是否含有C1，需选择的化学试剂及实验方法为o

A.加入NaOH浓溶液加热，观察现象B.力口稀HNO3和AgNCh溶液，观察现象

C.加入KSCN溶液，观察现象D.滴加酚醐试液，观察现象

（5）写出①与水反应的化学方程式为0

（6）防烟面具中氧气的来源是过氧化钠，写出Naz。2与二氧化碳反应的化学方程式：

（7）Na2c。3溶液中Na+的浓度为0.3mol・L",则该溶液中c（Na2co3）moNLL

题型2离子的推断与除杂

6.（2023-2024高一上•重庆七校联考•期中）按要求完成以下方程式：

I.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

（1）NaHSO4（水溶液）：。

（2）Ba（OH）2：。

II.完成下列情况下的离子方程式：

（3）金属钠投入水中：=

（4）澄清石灰水中通入少量二氧化碳：0

III.回答下列问题：

（5）有以下六种物质：①乙醇；②Na2cO3溶液；③NaOH固体；④盐酸；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状

态下的物质中，能导电的有（填序号，下同），属于电解质的有

（6）已知H3P是一元弱酸，NaH2PO2属于（填:“酸式盐”、“正盐”或者“碱式盐”）。写出H3PO?

与足量NaOH溶液反应的离子方程式：o

7.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。

I.向澄清石灰水中持续通入CO?，用电导率传感器测得溶液的导电能力如图所示：

-R

器

-t中f

a时间

（1）写出BC段反应的离子方程式。

（2）用电导率传感器测得下列反应过程中溶液的导电能力所得图像与上图近似的是o

A.向AgNOs溶流中通入少量HC1

B.向HNC>3溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液

C.向NaOH溶液中通入C12直至过量

D.向一定体积的Ba（OH）2,溶液中逐渐加入稀硫酸直至过量

II.某实验兴趣小组，在探究某化学反应时，用传感器测得NO；离子浓度的变化如图所示，反应过程中体系

还存在NH：、Fe3\Fe2\H\H,0等微粒。

NO3

Otls

（3）从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，可以预测物质的化学性质和变化。该反应过程中的还原

剂是o（填微粒符号，下同）

（4）如图为反应过程中相关离子浓度的变化曲线，则表示的离子可能为o

（5）该反应的氧化过程可以表示为0

（6）写出该反应的离子反应方程式o

8.（2023-2024高一上•湖北鄂东南联考•期中）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广

泛的应用。

（1）将2.6gCO和0.3g应在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO?和水蒸气通过过量的过氧化钠，上述

反应完成后，固体的质量增加了go

（2）向KOH溶液中通入一定量的CO2,再继续向溶液中逐滴加入稀盐酸，标准状况下产生的CO2气体体

积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，则原KOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为

（写化学式）。其对应的物质的量浓度之比为。

（3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过

程（部分物质已略去）。

NHCO

J3.2

饱和NaQ溶液一沉淀池IX煨烧炉I~>Na2CO3

母液（NH4cl…）

已知：i.NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如NHs+HClnNH,Cl。

ii.有关物质的溶解度（20。0

物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4C1

溶解度/g36.021.79.637.2

则沉淀池中主要沉淀物.（化学式），发生反应的离子方程式为

9.（2023-2024高一上•河南信阳•期中）分类是研究物质性质的重要方法,图中对某些物质进行分类。

纯强碱

Ba(OH)2CH3COOH

净

物

弱碱

NH3-H2O

图1图2

（1）图1的分类方法是分类法。

（2）写出MgO与H2s0“溶液反应的离子方程式:，由该反应可推断Mg。为（填“酸性”或“碱性”）

氧化物。

（3）写出H3P与足量NaOH反应的离子方程式：。

（4）工业上次磷酸（H3P。2）常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平：。

+

Ag+H3PO2+H2O=AgJ+H3PO4+

（5）在两份相同的Ba（OH%溶液中，分别滴入浓度相等的H2s0八NaHSO,溶液，其导电能力随滴入溶液

体积变化的曲线如图所示。

导①

电

能

力

b

d②

_c-------------------------

滴入溶液的体积

①a、d两点对应的溶液均显_____（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

②b点，溶液中大量存在的离子是（填离子符号）。

③c点两溶液中含有相同量的哪种离子（填离子符号）。

题型3有关钠和氯的转化与物质推断

10.（2023-2024高一上•辽宁省丹东•期中）钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用.

（1）下列有关钠及其化合物的说法正确的是.

A.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在B.在实验室中少量钠保存在煤油中

C.NaOH常用来治疗胃酸过多D.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

（2）将一小块钠迅速投入到热生期中，发生反应的化学方程式为.

（3）向酸性KMnC>4溶液中加入Na?。?粉末，观察到溶液紫色褪去，说明Na2。?具有一定的（填

“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）.

（4）下列试剂可以鉴别Na2c溶液和NaHCO3溶液的是.

A.NaOH溶液B.Ba（OH）z溶液C.稀盐酸

（5）在标准状况下，将11.2L的CO?通入到500mL2moi/LNaOH溶液中.

其中CO?的质量为g,NaOH的物质的量为mol,反应的离子方程式为.

11.I.钠是典型的金属元素，钠的化合物具有广泛的用途。请回答以下问题：

（1）15.6gNa?X溶于水中配制成2L的溶液，其中《冲+）=0.21110卜1/,则X的摩尔质量为。

（2）NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒.已知NaNO?能发生如下

反应：2NaNO2+4HI=2NOT+12+2NaI+2H2。。上述反应中HI在反应中体现的性质为。标况下，每生

成11.2L的NO气体，转移的电子数约为个。

（3）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（有效成分NaClO）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池

藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与HQ2反应产生O?促进藻类快速生长。该反应说明

氧化性：NaClO旦。2（填“>"或“<”）；当参加反应的NaClO和H?。？的个数比为1：1时，该反应的还原

产物为（填字母序号）。

A.O2B.H2OC.Cl2D.NaClE.NaClO

n.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下：

C

NH3°282

精制饱和___工______一一NaHCO，一］七一〜

食盐水----*吸氨--->"碳酸化------过［虑-----沉淀'-----煨烧-----Na2c5

母液1...................................-NH4cl

（4）工艺流程中“碳酸化”时发生主要反应的化学方程式为。

（5）流程中可循环利用的物质为（填化学式）。

（6）产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂质的Na2cO3样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量

浓硫酸，再通过足量Na?。？，Na2。2增重L4g,则产品纯度为（用百分数表示，保留到小数点后1位）。

12.（2023-2024高一上•广东惠州•期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要

认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题:

化合价

NaHCO3

Na2cO3

NaCl

氢化物单质氧化物碱盐类别

（1）物质①与水反应的离子方程式为，所以通常将其保存在_________中。

（2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：

（3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为,从H元素的价态分析，NaH常用作

（填“氧化剂”或“还原剂）。

（4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、

NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Cl»该工艺析

出的NaHCCb固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是。

（5）在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2cCh和NaHCCb无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴

别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是（填序号）。

①用pH试纸检验，pH大的是Na2cCh

②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酗溶液，红色较深的是Na2c。3

③取等量的溶液于两支试管中，各滴入Ca（OH）2溶液，有沉淀产生的是Na2c。3

④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCCh

题型4综合实验

13.（2023-2024高一上•广东东莞四校联考•期中）I.现用Na2cO3•1。旦。固体配制100mLO.lmol/LNa2cO3

溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管。回答下列问题：

（1）上述仪器中，还缺少的定量仪器是=

（2）经计算，需称取Na2c。3」。凡0固体质量为g.

（3）将图中的实验步骤A—F按实验过程先后次序排列tBt—F-_t；0

（4）将所配制的Na2c溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是

a.称量的Na2cC^IOHQ固体有杂质

b.称量的Na2co3」0凡0固体已经部分失去结晶水

c.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

d.定容时，加蒸储水未到刻度线就停止滴加蒸储水

（5）下列溶液中，与100mL0.1mol/LNa2C03溶液中的Na+物质的量浓度相同的是，

a.200mL0.05mol/LNa2cO3溶液b.200mL0.1mol/LNaCl溶液

c.300mLO.lmol/LNazSOa溶液d.100mL0.2moi/LNaOH溶液

II.回答下列问题：

（6）标准状况下，88gCC>2的体积为Lo

（7）gNH3中的H原子数目与3moiHQ中的H原子数目相同。

14.I.如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，回答下列问题：

（1）装置A的名称为,甲装置中发生反应的离子方程式为

（2）利用装置丙制取饱和氯水，并测其pH。

①证明氯水已饱和的现象是=

②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是。

II.制备HC1O溶液，可将氯气和空气（空气中所有成分不参与反应）按体积比1：3混合后通入含水8%的Na2cO3

悬浊液中制备CU。，并用水吸收Cl2。制备HC1O溶液，实验过程如图所示（夹持装置未画出）。

已知：①C1Q极易溶于水并与水反应生成HC1O；

②C1Q的沸点为38C,42。（2以上分解为和5。

（4）装置B中每生成ImolCl?。转移的电子为mole

（5）有同学提出B装置外围最好加一个水浴加热装置，控制温度范围在____之间，则效果会更好。

（6）装置C中发生的化学反应方程式为o

15.（2023-2024高一上•江西抚州•期中）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。

（1）实验室利用下图装置制备氯气。

装置二

①装置一中仪器甲、乙的名称依次是、，写出利用装置一制备氯气的化学方程

式：«

②装置二中溶液A的名称是,固体B的化学式是o

（2）利用下图装置制备KC1O3和NaClOo

①写出制备KCIO3的离子方程式：=

②实验中使用冰水的目的是。水浴加热的优点是o

（3）探究光照条件下次氯酸的分解反应。

①氯水的颜色是浅绿色的，其原因是氯水中含有（填化学式）。

②强光照射氯水时，次氯酸分解，用氯离子传感器采集数据，如图所示:

L(

S

E

M

s粕

I

ffi

域

关于次氯酸的分解反应，你依据图像所得的结论是，由此你还可以通过推理进一步得出新的结论,

新的结论及理由为（写1例）。

16.（2023-2024高一上•安徽部分学校大联考•期中）KFeO”是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病

已知：KJeO”为暗紫色有光泽粉末，在酸性或中性溶液中快速产生。2，在碱性溶液中能稳定存在。

回答下列问题：

（1）K2FeO4中Fe的化合价为«

（2）装置A中的化学方程式为,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为o

（3）装置B中所装试剂为o

（4）上述实验所需浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm3,某同学欲用该浓盐酸配制480mL浓度为

lmol/L的稀盐酸。

①经计算需要量取mL的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要（填序

②下列说法正确的是（填选项字母）。

A.应选用480mL的容量瓶

B.量筒量取浓盐酸后，应洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥，对实验结果无影响

D.定容时，用玻璃棒引流向容量瓶中加蒸储水直到溶液液面与刻度线相切

E.定容时俯视刻度线，实验结果偏大

17.（2023-2024高一上•湖北省高中联盟•期中）次氯酸钠溶液是常用的消毒剂和漂白剂，某研究性学习小组

在实验室制备次氯酸钠溶液，实验装置如下图。已知：在较高温度下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成

NaClO3o

(2)A装置发生反应的化学方程式是o

(3)B装置的作用是o

(4)D装置发生反应的离子方程式是,D装置采用冰水浴的原因是。

(5)有同学认为C装置没有必要，你的观点是(填“有必要”或“没有必要”)。该实验装置没有进行尾气

处理，需要在D装置后连接一个盛有溶液的尾气处理装置(填化学式)。

18.(2023-2024高一上•河北唐山•期中)某学习小组探究潮湿的C"与Na2cO3反应的产物，进行如下实验:

请回答：

(1)仪器X的名称是o试剂Y是-

(2)装置E的作用是o

(3)请写出装置A中的离子方程式。

(4)若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中I与III是干燥的有色布条，E中盛装NaOH

溶液，请回答下列问题：

①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中应装入的物质是

a、浓硫酸b、生石灰c、P2O5固体d、NaOH固体

②描述I、in处的现象，从物质性质角度说明I、皿处现象不同的原因

题型5有关物质的量的计算

19.（2023-2024高一上•河北唐山・期中）按要求填空：

<1）3a凡0含有个原子；

（2）已知1.204x1（）23个x气体分子的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是；

（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO?质子数之比；

（4）VLA^SOj溶液中含Ar+amol,该Al?（SOj溶液的物质的量浓度为，取出V/4L再加入水稀

释到2VL。则稀释后溶液中SO：的物质的量浓度是。

20.（2023-2024高一上•福建泉州五校•期中）回答下列问题。

⑴下列物质中：①S02②液态氯化氢③CR④熔融NaOH⑤NH4cl固体⑥氨水。属于电解质

的是（填序号，下同）；属于非电解质的是0

（2）从物质类别角度来看，SO2属于（填“酸性”"碱性''或"两性”）氧化物，写出其与CaO发生反应

的化学方程式：,（填“属于”“不属于"）氧化还原反应。

（3）1.204x1024个H2so4分子的物质的量为mol,共含个氢原子。将上述H2s。4溶于水

配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL,稀释后溶液的物质的量浓度为mol/L。

21.（2023-2024高一上•河南驻马店八校•期中）某化学小组在实验室用63%的