期2024-2025学年高一化学上册中模拟卷2（能力测试）（解析版新高考）

2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷

第I卷（选择题共42分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cl35.5

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.（2023-2024高一上•重庆市南开中学•期中）下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质，但其水溶液

能导电的是

A.乙醇B.碱石灰C.铁D.二氧化碳

【答案】B

【解析】A.乙醇是不能电离出自由移动离子的非电解质，故A不符合题意；

B.碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，碱石灰溶于水得到氢氧化

钠和氢氧化钙的混合溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电，故B符合题意；

C.铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，既不是电解质也不是非电解质，但铁不溶于水，故

C不符合题意；

D.二氧化碳是不能电离出自由移动离子的非电解质，故D不符合题意；

故选B。

2.（2023-2024高一上•福建泉州五校•期中）合成新物质是研究化学的主要目的之一。四聚氧。4是意大利

的一位科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于。4的说法中，正确的是

A.。4是一种新型的化合物B.等质量。4和。2含有的氧原子个数比为2：1

C.。2和。4互为同素异形体D.。2转化为。4为氧化还原反应

【答案】c

【解析】A.。4仅由o元素组成，是一种新型的单质，A错误；

B.依据氧元素守恒分析，都由氧元素组成，等质量时氧元素质量相同，氧原子数相同，B错误；

C.同种元素形成的不同单质是同素异形体，因此。2和。4是同素异形体，C正确；

D.在02和。4的转化过程中，氧元素的价态始终是。价，两者之间的转化不是氧化还原反应，D错误；

故选C。

3.（2023-2024高一上•安徽阜阳•期中）物质的性质决定用途。下列有关物质性质与用途均正确且不具有对

应关系的是

A.生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂

B.Na2c。3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

C.Na2O2吸收CO2、HzO产生。2，可用作呼吸面具供氧剂

D.绿矶（FeSO#7H2O）具有还原性，能使废水中有毒的+6价钱转化为毒性较低的+3价铭

【答案】B

【解析】A.氧化钙能与水反应，能作食品干燥剂，具有对应关系，A不符题意；

B.Na2cCh能与盐酸发生复分解反应，但其碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，B符合题意；

C.Na2O2吸收CO2、比0产生。2，可用作呼吸面具供氧剂，具有对应关系，C不符题意；

D.绿研（FeSC>4-7H2O）中铁元素为+2价，具有还原性，能将废水中有毒的+6价铭转化为毒性较低的+3价铭,

D不符题意；

答案选B。

4.（2023-2024高一上•北师大附中•期中）“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行的化学学习和探究的

活动。下列“家庭小实验”能完成的是

①用碘酒证明马铃薯中含有淀粉；

②用白醋除去热水瓶水垢中的CaCO3;

③用白醋和小苏打混合可以制取CO2气体；

④用激光笔证明淀粉液具有丁达尔效应。

A.①②④B,①③④C.②③④D.①②③④

【答案】D

【解析】①淀粉遇碘单质变蓝色，证明马铃薯中含有淀粉，碘酒中有碘单质，故利用生活中的用品可以完

成，故①正确；②水垢的主要成分是碳酸钙，白醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，故利用生活中

的用品可以完成，故②正确；③小苏打是碳酸氢钠，用白醋和小苏打混合发生反应放出二氧化碳，可以制

取CO2气体，故③正确；④淀粉溶液是胶体，用激光笔通过胶体即可完成实验，故利用生活中的用品可以

完成，故④正确；

综上，答案选D。

5.（2023-2024高一上•河北唐山・期中）实验室为确定一瓶稀硫酸的浓度，用0.20mol/LNaOH溶液中和

50.00mL该稀硫酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液50.00mL,下列说法正确的是

A.该硫酸的物质的量浓度为0.10mol/L

B.该硫酸的物质的量浓度为0.20mol/L

C.在最终得到的溶液中，SOj的物质的量为O.Olmol

D.在最终得到的溶液中，Na+的物质的量浓度仍为0.20mo/L

【答案】A

【分析】用0.20mol/LNaOH溶液中和50.00mL该稀硫酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液

50.00mL,NaOH的物质的量为0.20mol/Lx0.05L=0.01mol,根据反应方程式2NaOH+H2so4=2凡0+。2so4,

可知稀硫酸的物质的量为0.005mol,故稀硫酸的物质的量浓度为“:鬻N=0.10mol/L。

【解析】A.由分析知，该硫酸的物质的量浓度为0.10mol/L,故A正确；

B.由分析知，该硫酸的物质的量浓度为O.lOmol/L,故B错误；

C.在最终得到的溶液中，S。；一的物质的量为0.005mol,故C错误;

D.NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为0.10mol/L,在最终得到的溶液中，混合溶液体积加倍，Na卡的

物质的量浓度为0.050mo/L,故D错误;

故选Ao

6.（2023-2024高一上•河南信阳•期中）下列实验操作正确，并且与选项中实验目的匹配的是

C.收集氯气D.测定饱和氯水的pH

【答案】A

【解析】A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁加入盛水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，A正确;

B.由于Na2。?是粉末，与水混合后不能分离，故实验室用所示装置不能实现“控制反应的发生与停止”，很

难控制只制备少量氧气，不能达到实验目的，B错误；

C.氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，C错误；

D.氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH,D错误；

故答案选Ao

7.化合价是认识物质性质的重要视角。已知硝酸见光、受热易分解，某学习小组拟通过实验探究其分解的

产物，下列四种猜想合理的一组是

A.H2O>NO2>O2B.H2O>NH3>NO

c.H2O>N2O>NOD.H2O>N2>NO2

【答案】A

【解析】A.+5价的N元素降低到+4价，-2价的O元素升高到。价，符合氧化还原反应的规律，A正确;

B.只有N元素化合价下降到-3价和+2价，没有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应的规律，B错误;

C.只有N元素化合价下降到+1价和+2价，没有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应的规律，C错误;

D.只有N元素化合价下降到0价和+4价，没有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应的规律，D错误;

答案选A。

8.（2023-2024高一上•北师大附中•期中）从下列实验事实得出的结论中，不正确的是

选项实验事实结论

A西可以在。2中燃烧燃烧不一定有氧气参加

B氯气可以制漂白粉此条件下氯气的氧化性强于cio-

C对某物质进行焰色试验，出现黄色焰色该物质中一定不含钾元素

D向Na2c。3溶液中滴加酚献，溶液颜色变红Na2c。3溶液显碱性

【答案】C

【解析】A.氢气可在氯气中燃烧的事实说明了燃烧不一定要有氧气参加，A正确；

B.氯气制漂白粉的原理：2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（C10）2+2H2O,氯气为氧化剂、次氯酸钙中次氯酸

根是氧化产物，则氧化性：氯气的氧化性强于CIO,B正确；

C.钠元素的焰色反应为黄色，可以直接观察，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光遮盖，需要通过蓝色钻玻

璃滤去黄光才能观察到，对某物质进行焰色试验，出现黄色焰色，说明该物质中一定有钠元素、不能说明

无钾元素，c错误；

D.酚醐遇碱变红色，向Na2c。3溶液中滴加酚酷，溶液颜色变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，D正确；

故选C。

9.（2023-2024高一上•山东聊城•期中）下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是

A.Cl2（H2O）：通过足量碱石灰

B.NaHCOs固体（Na2co3）：对固体进行加热

C.CO2（OJ：将混合气体通过灼热的铜网

D.Na^COs溶液（Na2so4）：加入适量的Ba（OHb溶液，过滤

【答案】C

【解析】A.氯气会和碱石灰发生化学反应而被吸收，A错误；

B.碳酸氢钠受热不稳定，受热分解为碳酸钠，B错误；

C.氧气在加热时可以和铜反应，二氧化碳和铜不反应，可以除去其中的氧气，C正确；

D.加入Ba（OH）2后，氢氧化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和NaOH,引入了新杂质NaOH,D错误；

故选C。

10.（2023-2024高一上•河南驻马店八校•期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LEO中所含水分子的数目为NA

B.常温下，32go2和。3的混合气体中氧原子的数目为2NA

C.常温下，1LO.5moi/LBa(0H)2溶液中氢原子的数目为NA

D.ILlmol/LFeCb溶液制成胶体后，其中含有Fe(0H)3胶粒的数目为NA

【答案】B

【解析】A.标准状况下，印0是液态，22.4LH2。不是Imol,分子数不是NA，A错误;

B.32g"和。3混合物中，含有的氧原子为-十麻=2m°l,氧原子个数为2NA,B正确;

C.常温下，Ba(OH)2溶液中，Ba(OH)2和水中都含有氢原子，其数目大于NA，C错误;

D.Fe(OH)3胶粒是多个分子集合体，用1moiFeCb制备Fe(0H)3胶体，所得胶粒的数目为小于NA，D错误;

故答案选B。

11.(2023-2024高一上•河南驻马店八校•期中)某化学兴趣小组利用NaClO固体配制250mL一定物质

的量浓度的消毒液，下列有关说法错误的是

A.配制过程中，一定不需要的上述仪器只有一种

B.装置④中测量的烧杯实际质量为27.4g

C.定容时，如果不慎加多了水，可用胶头滴管小心吸出

D.定容时，若俯视刻度线会导致配制的NaClO溶液的浓度偏大

【答案】C

【解析】A.配制过程仅不需要分液漏斗，故A正确；

B.据托盘天平的使用原理，可知测量的烧杯实际质量为27.4g,故B正确；

C.水加多了只能重新配制，故C错误；

D.定容时若俯视刻度线，加水较少，导致溶液的浓度偏大，故D正确；

故选C。

12.(2023-2024高一上•安徽阜阳•期中)下列叙述对应的方程式正确的是

A.铁丝在CL中燃烧：Fe+Cl2^FeCl2

B.向KOH溶液中通入HC1气体：OfT+HClnHzO+Cr

C.制备Fe(OHb胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(JR{*)+3HC1

2+

D.向漂白粉溶液中通入过量CO2:Ca+2C1O-+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O

【答案】C

【解析】A.铁丝在Cb中燃烧，生成氯化铁，A错误;

B.HC1为强电解质，应拆为离子形式，B错误；

C.制备Fe(0H)3胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(fl${*)+3HC1,C正确；

D.漂白粉溶液中通入过量的CO2生成的是碳酸氢钙和次氯酸，D错误；

答案选C。

13.(2023-2024高一上•河南豫南名校•期中)下列离子组在指定条件的溶液中，能大量共存的是

A.含有大量Ca2+的溶液中：C「、K?、CO；、NO；

B.使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na+、SO；-、cr>r

C.强碱性溶液中：K+、Fe2+>Cr、SOt

D.无色澄清溶液中：Mg2\Cu2+>SO》、NO；

【答案】B

【解析】A.碳酸根离子与钙离子不能大量共存，A项不符合题意；

B.使蓝色石蕊试液变红的溶液中存在大量的氢离子，与上述四种离子不反应，能大量共存，B符合题意；

C.亚铁离子与氢氧根离子不能大量共存，C项不符合题意；

D.铜离子在水溶液中呈蓝色，D项不符合题意。

故选B。

14.(2023-2024高一上•重庆市南开中学•期中)己知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFezO?<x<4)]部分流

程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。下列有关说法错误的是

“nF?。，|300〜5i0℃~*1ZnF^0-

八

SO2,NO2等

常温

A.若ZnFeQ,与H?以个数比2:1发生反应,则x=3.5

B.ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行

C.若使1个ZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4,需失去(8-2x)个e-

D.SO,的还原性强于ZnFeJD*

【答案】D

【解析】A.若ZnFe2()4与H2以个数比2:1发生反应生成ZnFezOx和水，根据原子守恒可知x=3.5,故A正

确；

B.ZnFe2C>4与H2在300〜500。(3下反应生成ZnFezOx和水，在无氧条件下就可进行，故B正确；

C.已知ZnFe2O4中Zn为+2价，Fe为+3价，ZnFe2Ox中Zn为+2价，Fe为+(x-1)价，故使1个ZnFe。、

完全转化为ZnFezO”，需失去2x[3-(x-1)]=(8-2x)电子，故C正确；

D.ZnFezO,与SO?、NO?反应生成ZnFezCU，铁元素化合价升高，ZnFe2。*被氧化，作还原剂，所以SO?的

还原性弱于ZnFeQx，故D错误；

故选：D。

第n卷（非选择题共58分）

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.（15分）（2023-2024高一上•河北保定NT20名校联合体•期中）化学与人类社会可持续发展密切相关,

能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题：

（1）现有以下生产、生活中常见的物质：

A.铜丝B.漂白粉C.NaCl晶体D.醋酸溶液E.Na?。粉末F.干冰

①属于电解质的是（填写序号，下同）。

②在上述所给状态下能导电的是O

（2）海底埋藏着大量“可燃冰”，其外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量CO?等。可燃冰属于—

（填“纯净物”或“混合物”）；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该变化属于

（填“物理变化”或“化学变化”）。

（3）某同学炒菜时汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有元素（填元

素名称）。

（4）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定

条件该反应的化学方程式o

（5）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，均可用于中和胃酸（主要成分为盐酸），这些物

质中不属于盐的是（填化学式），写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式。

（6）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚

硒酸钠（Na^SeOs）能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在反应中被。

【答案】（除标明外，每空2分）

（1）CEAD

（2）混合物（1分）化学变化（1分）

（3）钠元素（1分）

催化剂

（4）2CO+2NO=2CO2+N2

+3+

（5）A1（OH）3、Mg（OH）2A1（OH）3+3H=A1+3H2O

（6）氧化

【解析】（1）A.铜丝能导电，既不是电解质也不是非电解质，

B.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，

C.NaCl晶不能导电，溶于水导电，属于电解质，

D.醋酸溶液为电解质溶液，能导电，既不是电解质也不是非电解质，

E.Na?。粉末不导电，属于电解质，

F.干冰是非电解质，不能导电；

①属于电解质的是CE；

②在上述所给状态下能导电的是：AD；

(2)可燃冰主要成分为甲烷水合物，并含有少量CO?等，所以是混合物；在较低的温度和压力下，用甲烷

为原料可制成金刚石薄膜，有新物质生成，属于化学变化；

(3)汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色，说明汤汁中含有钠元素；

(4)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，可知产物为

催化剂

二氧化碳和氮气，方程式为：2CO+2NO=2CO2+N2；

(5)碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁中，不属于盐的是：Al(OHb、Mg(OH)2；胃酸的主

要成分为盐酸，盐酸酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为A1(OH)3+3H+=A13++3H2。；

(6)亚硒酸钠(NazSeCh)能消除人体内的活性氧，可知Se元素的化合价升高，被氧化。

16.(14分)(2023-2024高一上•重庆市南开中学•期中)I.按要求完成下列填空：

(1)盐酸和小苏打反应的离子方程式。

(2)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液，溶液恰好显中性时反应的离子方程式o

(3)配平下列方程式，并用双线桥表示电子转移的方向与数目：

2+2+3+

□MnO4+nFe+=nMn+nFe+。

II.过氧化氢(Hz。?)的水溶液，俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A〜D涉

及Hz。？的反应，回答相关问题：

A.Na2O2+2HC1=2NaCl+H2O2

B.Ag,0+HOO2—2Ag+O,T+H,0

C.2H2O2=2H2O+O2T

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+1OKOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(4)HQ2仅体现还原性的反应是=(填字母代号)

(5)上述反应说明H2O2、Ag2O.KzCrO,氧化性由强到弱的顺序是=

(6)在稀硫酸中，KMnO'和H?。?能发生氧化还原反应。已知该反应中Hz。?只发生过程：凡。？“。?，

写出该反应的离子方程式O

【答案】(除标明外，每空2分)

+

(1)H+HCO3=CO2t+H2O

(2)Ba2++2OH—+2H++SO=BaSO4；+2H2O

失去5d

II

(3)MnO；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4HO(3分)

It2

得到5-

(4)B

(5)Ag2O>H2O2>K2CrO4

+2+

(6)2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O(3分)

【解析】(1)盐酸和小苏打反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为H++HCOLCO2T+H2。,

+

故答案为：H+HCO3=CO2T+H2O；

(2)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液，溶液恰好显中性时发生的反应为硫酸氢钠溶液与氢氧化钢

2++

溶液反应生成硫酸钠、硫酸钢沉淀和水，反应的离子方程式为Ba+2OH-+2H+SO；=BaSO4；+2H2O

2++

Ba2++2OH—+2H++SO4=BaSO4i+2H2O,故答案为：Ba+2OH-+2H+SO4=BaSO4i+2H2O；

(3)

由未配平的方程式可知，酸性溶液中亚铁离子与高铳酸根离子反应生成铁离子、镒离子和水，反应中铁元

素的化合价升高被氧化，亚铁离子是反应的还原剂、铁离子是氧化产物，锦元素的化合价降低被还原，高

镒酸根离子是氧化剂、镒离子是还原产物，表示反应电子转移的方向与数目的双线桥为

失去5e-

II

MnO；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4HO；

I______f2

得到5-

(4)由方程式可知，反应A中没有元素发生化合价变化，该反应属于非氧化还原反应；反应B中银元素的

化合价降低被还原，氧化银是反应的氧化剂、银是还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是还

原剂、氧气是氧化产物；反应C中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，过氧化氢即是氧化剂又是

还原剂；反应D中氧元素化合价降低被还原，过氧化氢是反应的氧化剂，铝元素的化合价升高被氧化，硫

酸铭是还原剂，铭酸钾是氧化产物，则反应中过氧化氢表现还原性的是反应B,故选B；

(5)由(4)可知，反应B中氧化银是反应的氧化剂、过氧化氢是还原剂，说明氧化银的氧化性强于过氧

化氢，反应D中过氧化氢是反应的氧化剂，铭酸钾是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，过

氧化氢的氧化性强于铝酸钾，则氧化剂的氧化性强弱顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4,故答案为：

Ag2O>H2C)2>K2CrC)4;

(6)由题意可知，过氧化氢转化为氧气的反应为过氧化氢溶液与酸性高锦酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸

锦、氧气和水，反应的离子方程式为：2MnC)4+5H2O2+6H+=2Mn2++5C)2T+8H2。，故答案为：

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O.)

17.(15分)(2023-2024高一上•河南驻马店八校•期中)K2FeC>4具有强氧化性，易溶于水，可迅速杀灭水

体中的细菌。某化学小组通过如图装置以Ck、Fe(OH)3和KOH为原料制备KzFeCU。

回答下列问题：

(1)KzFeCU属于(填选项字母)，其电离方程式为o

A.酸B.碱C.有机物D.盐

(2)实验前，检查装置A气密性的操作为关闭止水夹K”通过分液漏斗向圆底烧瓶中加水，若观察

到，则证明装置A气密性良好。

(3)写出装置A中发生反应的离子方程式：。

(4)若装置A中生成5.6LCb(标准状况)，则转移电子的物质的量为mol,作还原剂的HC1

的质量为go

(5)装置B中的试剂a为o

(6)装置C中发生的反应为CU+Fe(OH)3+KOH―^zFeO,+KCl+HzC^未配平)，该反应中氧化剂和还

原剂的物质的量之比为0

(7)装置D中发生反应的离子方程式为o

【答案】(除标明外，每空2分)

+

(1)D(1分)K2FeO4=2K+FeOt(1分)

(2)一段时间后，分液漏斗中的水不再滴落(1分)

+2+

(3)MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2H2O

(4)0.518.25

(5)饱和NaCl溶液

(6)3：2

-

(7)ci2+2OH=cr+C1O+H2O

【分析】浓盐酸和高锌酸钾反应生成氯气，通入饱和食盐水除去氯化氢气体，再通入含Fe(OH)3的悬浊液

(KOH)的三颈烧瓶中即可制取K2FeO4,最后用氢氧化钠溶液吸收未反应完的氯气。

+

【解析】(1)RFeO,属于盐，其电离方程式为K2FeO4=2K+FeO^；

(2)实验前，检查装置A气密性的操作为关闭止水夹K1,通过分液漏斗向圆底烧瓶中加水，一段时间后,

分液漏斗中的水不再滴落，则证明装置A气密性良好；

(3)浓盐酸和二氧化锦反应生成氯气的化学方程式为乂1102+411++2。-=乂］12++。21+2凡0；

(4)标准状况下,5.6LCb的物质的量为0.25moL生成0.25molCb转移电子的物质的量为0.5

mol,同时被氧化的HC1的物质的量为0.5mol,其质量为0.5molx36.5g/mol=18.25g；

(5)由分析可知，试剂a为饱和NaCl溶液，除去氯化氢气体；

(6)反应CU+Fe(OH)3+KOH>K^FeOd+KCl+Hz。中CL作氧化剂，ImolCb反应转移2moie-,Fe(0H)3

作还原剂，lmolFe(OH)3反应转移3mole-,根据电子守恒可知参与反应的Cb和Fe(OH)3的物质的量之

比为3：2；

(7)装置D中用NaOH溶液吸收多余的Cb发生反应的离子方程式为

-

Cl2+2OH-=cr+C1O+H2OO

18.(14分)I.钠是典型的金属元素，钠的化合物具有广泛的用途。请回答以下问题：

(1)15.6gNa?X溶于水中配制成2L的溶液，其中《0+)=0.2111011\则X的摩尔质量为。

(2)NaNC)2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒.已知NaNO?能发生如下

反应：2NaNC>2+4HI=2NOT+l2+2NaI+2H?0。上述反应中HI在反应中体现的性质为。标况下，每生

成11.2L的NO气体，转移的电子数约为个。

(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池

藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与HQ?反应产生促进藻类快速生长。该反应说明

氧化性：NaClO凡。2(填“>"或“<”)；当参加反应的NaClO和HzO2的个数比为1：1时，该反应的还原

产物为(填字母序号)。

A.O2B.H2OC.Cl2D.NaClE.NaClO

II.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下：

C0

NH32CC)2

噌蠹口——*工——A］酸:——►过j虑——►